贵州省遵义市桐梓县私立达兴中学2021-2022学年中考化学考前最后一卷含解析.doc

2021-2022学年中考化学模似试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项错误的是A变化与守恒：依据砂糖灼烧后得到黑色物质，可推测砂糖中含有碳元素B模型与推理：鱼类能在水中生活，证明水中溶有氧气C宏观与微观：一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，原因是构成物质的分子不同D探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率即可2过氧化氢消除矿业中氰化物的原理为：KCN+H2O2+H2O=X+NH3,X是AK2OBKOHCK2CO3DKHCO33下表中，有关量的变化图象与其对应叙述相符的是A某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示，则t1时刻，KMnO4开始分解B在一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉，充分反应，硝酸根质量分数随加入铁粉质量变化如图所示C密闭容器中发生化学反应，X、Y、Z的质量随着反应时间的变化如图所示，则该反应的化学方程式一定为3X+Y=4ZD稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的pH的变化图象如图所示，图中c点时，可以加BaCl2溶液来检验硫酸是否被反应完4下列食品有利于人体健康的是A无公害蔬菜B霉变的面包C甲醛浸泡过的鸡爪D亚硝酸钠腌制的咸菜5如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列有关说法正确的是( )A甲、乙、丙三种物质中甲的溶解度最大Bt2 时，10 g水中加10 g 甲，充分搅拌可得20 g甲溶液C其他条件不变，升高温度可使用甲的饱和溶液变成不饱和溶液Dt1 时，甲、乙、丙三者的溶液其溶质质量分数相等6关于化合反应说法正确的是（）A反应物中一定有单质B各元素存在形态一定发生变化C各元素化合价一定发生变化D反应物和产物中至少有一种化合物7以下是四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中，错误的是A的化学性质比较稳定B属于同种元素C是一种阴离子D容易得到电子8下列属于复分解反应的是A2H2+O22H2OB3CO+Fe2O32Fe+3CO2CBaCl2+CuSO4=BaSO4+CuCl2DMg+2HCl=MgC12+H29对于下列概念的说法，正确的个数是（）催化剂能改变化学反应的速率，而本身的质量和性质在化学反应前后都不变某些氧化反应同时也是化合反应，甲烷燃烧属于氧化反应但不属于化合反应酸溶液pH<7, pH<7的溶液不一定都是酸溶液中和反应都生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应活泼金属能与稀盐酸反应产生气体，能与稀盐酸反应产生气体的物质一定是活泼金属A2个B3个C4个D5个10如图是a、b、c三种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是At1°C时，a、c两物质的溶液中都溶解了20g溶质Bt1°C时， c溶液升温至t2°C会析出晶体Ct1°C时，b物质的饱和溶液升温至t2°C时仍然饱和Dt2°C时，等质量的三种物质的饱和溶液降温到t1°C，溶质的质量分数大小关系为：b>a>c二、填空题（本大题共1小题，共4分）11下图中A是氯元素在周期表中的相关信息，B是该素的原子结构示意图。 （1）该元素的相对原子质量为_；（2）该元素属于金属元素或非金属元素中的_元素；（3）该元素的原子在化学反应容易_电子。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良。图为某种补锌口服液说明书的一部分，请回答：该口服液中的锌是指_(填：“分子”、“原子”或“元素”)葡萄糖酸锌中的碳、氢元素的质量比为_。每支口服液中锌的质量分数为_。若儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半；体重为20kg的儿童每天还须服该口服液_支，才能满足身体的需要。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13请用分子的相关知识解释生产、生活中的现象。酒香不怕巷子深_干冰升华后，体积变大_14如图是小明向试管中倾注液体的操作示意图请你为小明指出错误：_；（2）_；（3）_；（4）_五、探究题（本大题共2小题，共13分）15某实验小组设计了两组实验，探究常温下 KClO3 在硫酸溶液中将 KI 氧化生成 I2或者 KIO3 的影响因素。知识信息：I.碘单质（I2）在水中溶解度较小，水溶液呈黄色。II.KClO3、KI、KIO3、KCl 溶液均为无色。实验一：硫酸用量对产物的影响试管编号某浓度的 KI 溶液/（mL）0.500.50V10.50某浓度的 KClO3 溶液（/ mL）0.30V20.300.30某浓度的硫酸溶液/（mL）00.250.650.75水/（mL）1.200.950.550.45实验现象无色浅黄色黄色无色（1）在某浓度的硫酸中，KClO3 可将 KI 氧化，生成 I2、H2O、K2SO4 和物质 X，根据质量守恒定律，物质 X 中一定含有的元素是_。（2）表中 V1=_、V2=_。（3）设计试管实验的作用是_。（4）在试管中取出少量反应后的溶液加入淀粉溶液显_。（5）试管中的 KClO3 可将 KI 氧化成含碘的生成物是_，该实验可以得出的结论 是_。实验二：KClO3 用量对产物的影响试管编号某浓度的 KI 溶液/（mL）0.500.500.500.50某浓度的 KClO3 溶液（/ mL）0.050.200.250.30某浓度的硫酸溶液/（mL）0.750.750.750.75水/（mL）0.700.550.500.45实验现象浅黄色黄色浅黄色？（6）对比实验一、二，上表“？”处的实验现象是_。（7）若要继续探究，实验三的名称是_。16某化学兴趣小组的同学对实验室里久置于空气中已变质的过氧化钠(Na2O2)固体的成分进行探究。过氧化钠化学性质很活波，能与水、二氧化碳反应。相关化学方程式为：2Na2O2+2H2O4NaOH+O22Na2O2+2CO22Na2CO3+O2Ba(NO3)2溶液、NaNO3溶液均为中性溶液猜想：固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3猜想：固体为_猜想：固体为NaOH猜想：固体为Na2CO3实验操作实验现象实验结论取少量固体于试管中，加水振荡直至完全溶解。无明显现象猜想不成立。取少量的溶液于试管中，滴加过量的Ba(NO3)2溶液。产生_证明有Na2CO3存在。取少量的溶液于试管中，滴加_。溶液变红证明有_存在。综合以上实验现象，说明猜想II是成立的。（反思评价）过氧化钠在变质过程中除了资料显示的两个反应外，还发生了其他反应，请写出该反应的化学方程式：_。小组同学认识到过氧化钠(Na2O2)应该_保存。参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【解析】A、依据砂糖灼烧后得到黑色物质，可推测砂糖中含有碳元素，正确；B、鱼类能在水中生活，证明水中溶有氧气，正确；C、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，原因是构成物质的分子不同，正确；D、探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，不能只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率即可，还要必须满足反应前后质量和化学性质不变，错误；故选：D。【点睛】题难度不大，掌握氧气的性质、化学反应前后原子守恒、催化剂的特征（一变二不变）等是正确解答本题的关键。2、D【解析】根据化学反应前后原子的种类和个数都不会发生改变，可知反应前有1个钾原子，1个碳原子，1个氮原子，4个氢原子，3个氧原子，反应后有1个氮原子，3个氢原子，因此一个x分子中，含有3个氧原子，1个氢原子，1个钾原子，1个碳原子。 故选D。3、A【解析】A、误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热，高锰酸钾在加热的条件下分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气，然后氯酸钾在二氧化锰的催化下分解为氯化钾和氧气，故b为高锰酸钾，在t1时刻，高锰酸钾开始分解，t2时刻，氯酸钾开始分解，故a为氯酸钾，c为氧气，符合题意；B、在一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉，铁粉先和硝酸银反应，56份铁生成216份银，固体质量增加，溶液质量减小，硝酸根的质量不变，故硝酸根的质量分数逐渐增大，待硝酸银完全反应后，铁和硝酸铜反应，56份铁生成64份铜，固体质量增加，溶液质量减小，硝酸根的质量不变，故硝酸根质量分数逐渐增大，待硝酸铜完全反应后，硝酸根溶质质量分数不变，不符合题意；C、由图可知，X、Y质量不断减小，则X、Y 为反应物，Z的质量逐渐增加，则Z为生成物，t1时，该反应恰好完全反应，X减小量为9，Y减小量为3，则Z的增加量为12，XYZ=314，但是由于不知道X、Y、Z的相对分子质量，无法确定该反应的化学方程式，不符合题意。D、稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水， c点时，稀硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，但是溶液中一直含有硫酸根离子，无论稀硫酸是否完全反应，加入氯化钡都会生成白色沉淀，因此不能用氯化钡来检验硫酸是否完全反应，不符合题意。故选A。4、A【解析】A无公害蔬菜富含维生素，不含有害物质，有利于人体健康，故正确；B霉变的面包中含有黄曲霉毒素，黄曲霉毒素有毒，不利于人体健康，故错误；C甲醛有毒，不利于人体健康，故错误；D亚硝酸钠有毒，不利于人体健康，故错误；故选：A。5、C【解析】A选项是错误的叙述，因为没有具体说明温度；B选项是错误的叙述，因为在该温度下甲物质的溶解度为40g，10g水中只能溶解4g甲物质；C选项是正确的叙述，因为甲物质的溶解度随温度的升高而增大；D选项是错误的叙述，因为没有指明三种溶液是否饱和，如果是饱和溶液溶质的质量分数相同，否者不一定；故答案选择C6、D【解析】A、反应物中不一定有单质，如CO2与H2O反应，故A错误；B、各元素存在形态不一定发生变化，如CO2与H2O反应生成碳酸，碳元素都是以化合态存在，故B错误；C、各元素化合价不一定发生变化，如CO2与H2O反应，元素化合价均不变，故C错误；D、化合反应的特征是“多变一”，因此反应物和产物中至少有一种化合物，故D正确。故选D。【点睛】本题考查化合反应，单从定义上来做题有一定的难度，需从化合反应的几个反应类型为出发点来考虑，元素的存在形态分为游离态和化合态，可能在初中阶段接触较少，不容易做出。7、C【解析】A的最外层电子数为8，化学性质比较稳定，选项A正确；B元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数(即核电荷数)，的质子数相同，属于同种元素，选项B正确；C质子数=11，核外电子数=10，质子数核外电子数，为阳离子，选项C错误；D的最外层电子数是7，大于4，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，选项D正确。故选C。8、C【解析】复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。故选C。9、B【解析】催化剂能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都不变，说法错误；某些氧化反应同时也是化合反应，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，属于氧化反应但不属于化合反应，说法正确；酸溶液pH<7, pH<7的溶液不一定都是酸溶液，如硫酸铜溶液显酸性，是盐溶液，说法正确；中和反应都生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水不是中和反应，说法正确活泼金属能与稀盐酸反应产生气体，能与稀盐酸反应产生气体的物质不一定是活泼金属，如碳酸盐能够和稀盐酸反应生成气体，说法错误。故选B。【点睛】碱溶液显碱性，碱性溶液不一定是碱溶液，可能是盐溶液，如碳酸钠是盐，其水溶液显碱性。同理，酸溶液显酸性，酸性溶液不一定是酸溶液。10、D【解析】A、题目中没有指明a、c溶液是否为饱和溶液，所以在t1 °C时，a、c不一定溶解有20g溶质，选项A不正确；B、未指明t1 °C时，c溶液是否为饱和溶液，若每100 g溶剂中的溶质质量小于或等于t2°C时c的溶解度，则升温过程便不会有晶体析出，选项B不正确；C、b的溶解度随温度升高而增大，因此升温过程，b的饱和溶液将会变为不饱和溶液，选项C不正确；D、在相同条件下，溶质质量越大，溶质质量分数就越大。t2°C时， 等质量的三种物质的饱和溶液降温到t1°C，a、b两物质溶解度均减小，而c的溶解度增大，因此t1 °C时，c溶液中溶质质量仍为t2 °Cc的溶解度，所以c的溶质质量最小，而根据图中信息可知，t1 °C时，b的溶解度大于a，因此此时溶质质量大小关系为b>a>c，即溶质质量分数的大小关系也为b>a>c，选项D正确。故选D。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、35.45 非金属 得到 【解析】（1）元素周期表中元素汉字下面的数字是该元素的相对原子质量，为：35.45（2）元素周期表中元素符号左边的数字是原子序数，17号元素是氯，是非金属元素。（3）元素的原子在化学反应中得失电子是由原子最外层电子数多少决定的，该原子最外层电子数是7，易得到电子，形成稳定结构。【点睛】元素周期表中中间是元素名称，元素汉字下面的数字是该元素的相对原子质量，元素周期表中元素符号左边的数字是原子序数；元素的原子在化学反应中得失电子是由原子最外层电子数多少决定的。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、元素 72:11或144:22 0.05% 1 【解析】（1）该口服液中的锌强调的是锌元素。葡萄糖酸锌中的碳、氢元素的质量比为：（12×12）:22=72:11。（2）每支口服液中锌的质量分数为×100%=0.05%。（3）20kg的儿童镁填需要锌的质量为20×0.5mg=10mg，故该儿童需要从口服液中摄取锌的质量为5mg，故需要服用1只口服液。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、分子在不断运动 固态变为气态，分子间隔变大 【解析】（1）酒香不怕巷子深，是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒香。（2）干冰升华，体积变大，是因为二氧化碳分子间的间隔变大。故填：（1）分子在不断运动；（2）固态变为气态，分子间隔变大。14、标签没向着手心 瓶塞没有倒放 瓶口没有紧挨着试管口 试管没有略微倾斜 【解析】（1）倾到液体时标签要向着手心握；（2）瓶塞要倒放在桌面上，防止污染药品；（3）倾到液体时试剂瓶口与试管口要紧挨；（4）倾到液体时试管要略微倾斜。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、氯 0.50 0.1 对照实验 蓝色 KIO3 硫酸体积增大，KI 被氧化的产物不同 无色 碘化钾用量对产物的影响 【解析】（1）KClO3可将KI氧化，生成I2、H2O、K2SO4和物质X，所以X中一定含有氯元素；故填：氯；（2）由于实验要探究硫酸用量对产物的影响，所以变量为硫酸用量，所以KI溶液和KClO3溶液的用量都相同，所以V1=0.50，V2=0.1故填：0.50；0.1；（3）设计试管实验的作用是探究未加酸时是否反应，起对照作用；故填：对照实验；（4）在试管中液体为黄色，说明有碘单质，取出少量反应后的溶液加入淀粉溶液显蓝色；故填：蓝色；（5）试管中液体为无色，说明KCO3可将KI氧化成含碘的生成物是KIO3，通过实验可得随硫酸体积增大，KI被氧化的产物不同；故填：KIO3；随硫酸体积增大，KI被氧化的产物不同；（6）对比实验一、二的数据，试管与试管中数据完全相同，所以“？”处的实验现象是无色；故填：无色；（7）实验还可以继续探究碘化钾用量对产物的影响。故填：碘化钾用量对产物的影响。16、NaOH、Na2CO3 白色沉淀 酚酞溶液 NaOH CO2+2NaOHNa2CO3+H2O 密封 【解析】根据物质的检验方法进行分析，要证明过氧化钠的存在，可以加水与之反应观察有无气体放出，要证明碳酸钠的存在，可以加入含可溶性钙、钡化合物的观察有无沉淀生成的方法，要证明氢氧化钠的存在，可以加入指示剂酚酞观察溶液是否变红的方法。【详解】取固体加水是要证明过氧化钠的存在，猜想不成立，说明固体中无过氧化钠，因此加水将会无气体产生，加入过量的硝酸钡溶液证明有碳酸钠存在，则硝酸钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，会出现有白色沉淀产生的现象，通过能将固体中的碳酸钠全部反应掉，则加入酚酞试液变红能证明氢氧化钠的存在；过氧化钠在变质成碳酸钠过程中除了资料中显示的两个反应外，还发生了其他反应，氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOHNa2CO3+H2O；过氧化钠暴露在空气中容易变质，应该密封保存。故本题答案为：NaOH、Na2CO3；实验操作实验现象实验结论 白色沉淀 酚酞溶液NaOHCO2+2NaOHNa2CO3+H2O；密封【点睛】本题属于物质的鉴别题，主要考查读题能力，解题关键是根据查阅资料提供的信息及常见物质的性质并结合实验步骤和现象完成实验的探究，合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。