湖南省汨罗市弼时片区市级名校2022年初中化学毕业考试模拟冲刺卷含解析.doc

2021-2022学年中考化学模似试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1下图所示的实验操作中，正确的是（ ）A向试管内加锌粒B倾倒液体药品C给试管内的液体加热D用橡胶塞塞住试管2下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）选项实验操作现象结论A向一未知溶液中先滴加足量稀硝酸，再滴加硝酸钡溶液先无现象，后产生白色沉淀该溶液中一定含有SO42-B将某气体点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯烧杯内壁有水珠生成该气体是H2C向某无色溶液中滴加酚酞溶液溶液变成红色该溶液一定是碱溶液D将某固态化肥与熟石灰混合研磨没有氨味该化肥一定不是氮肥AABBCCDD3下列关于燃料及其利用的相关叙述中，错误的是（）A众人拾柴火焰高可燃物越多，着火点越低B将煤块制成蜂窝煤，能增大与空气的接触面积C堆放杂物的纸箱着火用水绕灭，水降低了温度到可燃物的着火点以下D可燃性气体点燃前一定要验纯4如图中的四个图象分别表示四个变化中的数量关系，下列说法与图象不相符的是A将足量的碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同溶质质量分数的稀盐酸中B将盐酸逐渐加入氧化铜中，n点和m点对应溶液中铜元素质量相等C向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸Dt2°C时等质量的a、b、e三种物质的饱和溶液降温到t3°C，所得溶液中溶剂最少的是a的溶液5下列有关营养素的说法正确的是（ ）A蛋白质是一切生命活动的物质基础B纤维素在人体中能够转化为葡萄糖C大多数维生素不需要从食物中摄取D过量的碳水化合物不会转化为脂肪6下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是AH+SO42-K+CO32-BMg2+Cl-OH-Na+CFe3+SO42-H+Cl-DNa+Ba2+NO3-SO42-7野营篝火时通常将木材架空，其目的是()A方便添加木材 B升高木材的温度C降低木材的着火点 D使木材与空气充分接触8久置的氢氧化钠溶液瓶口处出现白色固体，由此猜想此固体中含有碳酸钠成分。取少量固体溶于水中，进行如下实验，其中能达到目的的是A加入少量盐酸，观察是否有气泡产生B滴入酚酞溶液，观察溶液是否变红C用pH试纸测定溶液的pH是否大于7D加入氢氧化钙溶液，观察是否有沉淀产生9为研究铁丝的粗细对铁在氧气中燃烧的影响，下列实验能达到目的是（ ）A在同瓶氧气中，先后进行不同粗、细铁丝的燃烧实验B在两瓶不同浓度的氧气中，分别同时进行粗、细铁丝的燃烧实验C在两瓶相同浓度的氧气中，分别同时进行粗、细铁丝的燃烧实验D在两瓶不同浓度的氧气中，分别同时进行相同铁丝的燃烧实验10已知某甲醛(HCHO)的水溶液中，氢元素的质量分数为10%，则该甲醛溶液的溶质质量分数为A15%B20%C25%D30%二、填空题（本大题共1小题，共4分）11近些年来，我国的高铁技术飞速发展。结合所学化学知识，回答下列问题：图中标示的物质中为金属材料的是_（填序号）。动车电路中的导线大多是用铜制的，这是利用了铜的延展性和_性。动车表面喷漆主要是为了防止外壳生锈，其原理是_。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12下表是几种可燃物在常压时的沸点；可燃物 CH4C2H6C3H8XC5H12沸点/16488.642.10.536.1（1）在C3H8中，碳元素与氢元素的质量比为_（最简整数比）。在C3H8中，碳元素的质量分数为_（计算结果精确至0.1%）。45gC2H6与_gC5H12所含碳元素质量相等。分析上表中可燃物分子结构上的规律，推测X的化学式为_。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13治理污染、保护环境，事关人民群众的身体健康和社会的可持续发展。下列环境问题与燃煤有直接关系的是_（填序号）。A酸雨 B温室效应 C可吸入颗粒物增加烟气脱硫是目前控制燃煤的重要途径。如钠碱循环法是利用亚硫酸钠（Na2SO3）溶液脱除烟气中的SO2，生成亚硫酸氢钠（NaHSO3），反应的化学方程式为_，Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，反应的化学方程式为_。大气中CO2含量不断升高，使全球气候问题日趋严重。科学家们正在努力尝试通过多种途径减少CO2的排放或将CO2转化为有用物质。途径一：利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，并将CO2储存或利用，流程如图。下列有关该过程的叙述正确的是_；（填序号）A该过程可实现CO2零排放B该过程只有2种物质可以循环利用C反应分离室中分离物质的操作是蒸发、结晶D该过程至少发生了4个化学反应途径二：将CO2转化为甲醇（CH3OH），其反应的微观过程如图2所示，上述反应的化学方程式为_。14实验是进行科学探究的重要手段。请回答下列问题。实验 A 发生反应的化学方程式是_，当电源接通一段时间后，a 管与 b 管中气体的体积比约为_。实验 B 集气瓶内装满水的目的是_.实验 C 通过_现象，可得出氧气约占空气体积 1/5 的结论。实验 D 中水的作用是_。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15皮蛋又称松花蛋，因其风味独特，深受人们喜爱。某兴趣小组在市场上获得了少许腌制皮蛋的原料。拿到实验室进行实验。将该固体混合物放于烧杯中，缓慢加入足量的蒸馏水，充分溶解后过滤，得到白色沉淀A和无色澄清滤液B。（提出问题）（1）白色沉淀A是什么？（2）无色滤液B中的溶质有哪些？（查阅资料）腌制皮蛋的原料配方是少量NaCl、CaO和Na2CO3过量的固体混合物。（理论推理）（1）白色沉淀A是CaCO3，请写出生成该沉淀的化学方程式_。（2）滤液B中含有Na2CO3、NaOH、NaCl三种溶质。（实验验证）为证明滤液B中存在的三种溶质，同学们进行了如下实验。步骤实验操作实验现象实验结论I取少量滤液B于试管中，加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤_滤液B中含有Na2CO3、NaOH、NaClII取少量步骤I中所得滤液于试管中，加入酚酞溶液_III另取少量步骤I中所得滤液于试管中，先加入足量的稀硫酸，再加入_溶液产生白色沉淀（拓展提升）（1）向步骤I中加入过量Ba（NO3）2溶液的目的是_。（2）小妮同学认为若将步骤I中的Ba（NO3）2溶液换为BaCl2溶液，进行以上实验，最终也能证明滤液B中存在的三种溶质。你认为是否合理_（填“合理”或“不合理”）。（3）小轩同学认为向滤液B中先加入酚酞溶液，后加入过量的Ba（NO3）2溶液，也能得出滤液B的溶质中含有Na2CO3和NaOH的结论，你是否同意他的观点并说明理由_。16二氧化碳与我们生活息息相关，兴趣小组利用如图装置进行多角度探究。探究一 气体的制取写出图中的仪器名称_。用装置A制取二氧化碳的反应化学方程式是_。若装置A用于实验室制取氧气，则反应化学方程式是_。生活中有许多物品可以代替实验仪器，关闭K2和k3，打开K1，若用装置F所示的医用塑料袋排空气法收集CO2，则F装置_（填“a”或“b”）端与B装置相连。探究二 气体的性质检验打开K2、关闭K1和K3，用于检验制取的二氧化碳性质。若装置C中试剂是澄清石灰水，则该反应的化学方程式是_。探究三 测定气体生成的反应速率关闭K1、K2，打开K3，可测一段时间内生成二氧化碳气体的速率。所测得数据如下：稀盐酸的体积（mL）（反应前）大理石质量（g）（反应前）E装置收集的液体量（mL）反应时间（S）505.037.8100（5）实验时在D中加入一层植物油的目的是_；若生成气体的反应速率用公式VV/t表示（V表示生成的气体的体积、t表示反应所用的时间），由实验数据可知生成的二氧化碳的速率为_mL/S。参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【解析】A、取用密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应先把容器横放，把药品或金属颗粒放在容器口以后，再把容器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓的滑到容器底部，以免打破容器；故A错误；B、取用液体药品时应注意：瓶塞倒放，标签对准手心，瓶口紧挨试管口，倒完液体后立即盖紧瓶塞，并把试剂瓶放回原处；故B错误；C、给试管里的液体加热时，要用酒精灯的外焰加热，为防止试管内的液体沸腾溅出伤人，试管里的液体不应超过试管容积的1/3；故C错误；D、在容器口塞橡皮塞，应把橡皮塞慢慢转动塞进容器口，切不可把容器放在桌子上再使劲塞进塞子，以免压破容器；故D正确；故选D。2、A【解析】A、硫酸根离子与钡离子结合生成不溶于稀硝酸的硫酸钡白色沉淀，碳酸根离子与钡离子结合生成可溶于稀硝酸的碳酸钡白色沉淀，向一未知溶液中先滴加足量稀硝酸，先无现象，说明溶液中不存在碳酸根离子，再滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子，故选项正确；B、将某气体点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠生成，根据质量守恒定律可知，该气体中一定含有氢元素，不一定存在氢气，故选项错误；C、向某无色溶液中滴加酚酞溶液，溶液变成红色，该溶液一定是碱性溶液，不一定碱溶液，故选项错误；D、尿素与熟石灰混合研磨，没有氨味，但尿素属于氮肥，故选项错误。故选A。3、A【解析】A、众人拾柴火焰高，含义是可燃物越多，放出的热量越多，燃烧越旺，不是可燃物越多，着火点越低，故A错误；B、将煤制成“蜂窝煤”是为了增大煤与空气的接触面积，燃烧时能够使其燃烧更充分，故B正确；C、水灭火，水蒸发时吸收热量，可使温度降低到可燃物的着火点以下，从而达到灭火的目的，故C正确；D、可燃性气体如果不纯，点燃时可能会发生爆炸，故点燃前一定要验纯，故D正确。故选A。4、C【解析】A、将足量碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸时，由于产生的氯化镁取决于盐酸，而盐酸中的氯离子是相等的，所以生成的氯化美也相等。但是由于碳酸镁的相对分子质量大，所以应该消耗的碳酸镁固体多，氧化镁少，该选项对应关系正确；B、盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，n点时完全反应，和m点对应溶液中铜元素质量相等，该选项对应关系正确；C、向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸，立即产生白色沉淀硫酸钡（硫酸钡不溶于稀硫酸），该选项对应关系错误；D、t2时等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中，a的溶液中溶剂质量最小，降温到t1时溶剂质量不变，因此所得溶液中溶剂最少的是a的溶液，该选项对应关系正确。故选C。5、A【解析】A. 蛋白质是一切生命活动的物质基础，正确；B. 纤维素在人体中不能够转化为葡萄糖，错误；C. 大多数维生素在人体内不能合成，需要从食物中摄取，错误；D. 过量的碳水化合物会转化为脂肪，错误。故选A。6、C【解析】能大量共存，即离子不会相互结合生成水、气体或沉淀。A、氢离子与碳酸根离子会结合生成水和二氧化碳而不能大量共存；B、镁离子和氢氧根离子会结合生成氢氧化镁沉淀而不能大量共存；C、不能结合成水、气体或沉淀，能大量共存；D、钡离子和硫酸根离子会结合生成硫酸钡沉淀而不能大量共存。故选C。点睛：离子的共存问题实际就是复分解反应发生的条件，即离子不会相互结合生成水、气体或沉淀。7、D【解析】A、将木材架空是为了增大木柴与氧气的接触面积，不是为了方便添加木柴，错误；B、将木材架空不能升高木柴的温度，错误；C、木柴的着火点不能降低，错误；D、使木柴与空气充分接触，促进木柴燃烧，正确。故选D。8、D【解析】氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，如果氢氧化钠未变质，该白色固体是氢氧化钠，如果氢氧化钠全部变质，该白色固体是碳酸钠，如果氢氧化钠部分变质，该白色固体是氢氧化钠和碳酸钠。【详解】A、如果氢氧化钠部分变质，加入少量盐酸，盐酸会优先和氢氧化钠反应，加入的盐酸含量过少，盐酸已经和氢氧化钠完全反应，无法验证是否含有碳酸钠，不符合题意；B、氢氧化钠和碳酸钠均呈碱性，均能使无色酚酞试液变红，不能达到实验目的，不符合题意；C、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液的pH值均大于7，不能达到实验目的，不符合题意；D、，氢氧化钠不与氢氧化钙反应，故加入氢氧化钙溶液，观察是否有沉淀产生可以达到实验目的，符合题意。故选D。9、C【解析】为探究铁丝的粗细程度对铁在氧气中燃烧的影响，利用控制变量法可以知道应该保证氧气的浓度相同的条件下采取一粗一细的铁丝来进行同时点燃，分析所给的选项可以知道选项C是正确的，故选C10、C【解析】甲醛中氢氧元素的质量比为：（1×2）：16=1：8，水中氢氧元素的质量比为：（1×2）：16=1：8，甲醛溶液中，氢元素的质量分数为10%，则氧元素的质量分数为：80%，故碳元素的质量分数为：1-10%-80%=10%，则该溶液中甲醛的质量分数为：。故选C。【点睛】化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比化合物中元素的质量分数= ；化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、 导电 隔绝氧气和水 【解析】金属材料包括纯金属和合金。金属生锈的原理：水分和氧气共同作用的结果。【详解】（1）钢铁属于铁合金，属于金属材料。（2）动车电路中的导线大多是用铜制的，这是利用了铜的延展性和导电性。（3）为了防止钢铁的锈蚀，人们常采用在其表面刷漆、涂油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法，动车表面喷漆主要是为了防止外壳生锈，防止锈蚀的原理是隔绝氧气和水。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、9:2 81.8% 43.2 C4H10 【解析】（1）在C3H8中碳、氢元素的质量比为（12×3）：（1×8）=9：2；故填9：2；（2）在C3H8中，碳元素的质量分数为 ×100%81.8%，故填81.8%；（3）假设45gC2H6与质量为x的C5H12所含碳元素质量相等，则，解得x=43.2g，故填43.2；（4）由题图中可燃物的化学式可知，碳原子数目从1依次递增到5，氢原子数目从4依次递增到12，且,1个分子中每增加一个碳原子，氢原子相应增加2个，根据递增规律可知一个X分子中应含有4个碳原子和10个氢原子，即X的化学式为C4H10，故填C4H10。【点睛】通过观察每个分子中碳、氢原子个数递增的规律，很容易推测出X的化学式，还可以根据分子中碳原子和氢原子的关系推测X的化学式，即分子中氢原子个数为碳原子个数的2倍加2，用n表示碳原子的个数，则可燃物的化学式通式可表示为CnH2n+2，当1个X分子中碳原子的个数为4时，氢原子个数就是4×2+2=10，即化学式为C4H10。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、ABC Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3 2NaOH+SO2Na2SO3+H2O BD CO2+3H2CH3OH+H2O 【解析】（1）将煤燃烧能生成二氧化碳、二氧化硫等物质，还能产生大量的灰尘，生成的二氧化碳能形成温室效应，生成的二氧化硫能形成酸雨，产生的大量灰尘增加了空气中的可吸入颗粒物；故选ABC；（2）利用亚硫酸钠（Na2SO3）溶液脱除烟气中的SO2，生成亚硫酸氢钠（NaHSO3），反应的化学方程式为：Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3；Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，反应的化学方程式为2NaOH+SO2Na2SO3+H2O；（3）根据题干提供的信息进行分析，碳酸钙高温能分解生成氧化钙和二氧化碳；增大反应物的接触面积能促进反应的进行；氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；而氢氧化钠溶液可来“捕捉”CO2；故该过程只有碳酸钙、氢氧化钠等都可以循环利用；而含有二氧化碳含量低的气体排出，并没有“实现CO2零排放”；在“反应室“中发生的反应有CaO+H2OCa（OH）2，Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH，所以分离CaCO3和NaOH用过滤操作；该过程化学反应有：碳酸钙高温能分解生成氧化钙和二氧化碳、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应、氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故至少发生了4个。根据微观示意图可知：CO2和H2在条件下转化为甲醇（CH3OH）和水，配平即可，故其化学方程式为：CO2+3H2 CH3OH+H2O；答案：（1）ABC；（2）Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3；2NaOH+SO2Na2SO3+H2O；（3）BD；CO2+3H2CH3OH+H2O14、2H2O2H2+O2； 1:2； 防止收集的氧气不纯； 量筒中的水进入集气瓶中，约占集气瓶中原空气体积的五分之一； 防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底 【解析】（1）根据水在通电的条件下分解生成氢气和氧气解答；根据电解水实验的结论解答；（2）根据防止收集的氧气不纯解答；（3）根据量筒中的水进入集气瓶中，约占集气瓶中原空气体积的五分之一解答；（4）根据防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底解答。（1）实验A，是电解水生成氧气和氢气，对应的化学方程式为2H2O通电 2H2+ O2；电解水的实验中正氧负氢、氢二氧一，由于玻璃管a与正极相连，所以产生的气体是氧气，当电源接通一段时间后，a管与b管中气体的体积之比也就是氧气和氢气的体积比为 1：2；（2）实验B中的集气瓶内装满水的目的是防止收集的氧气不纯；（3）实验C是磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，通过量筒中的水进入集气瓶中，约占集气瓶中原空气体积的五分之一现象可得出氧气约占空气体积1/5的结论；（4）由于铁丝在氧气中燃烧生成高温的熔融物四氧化三铁，所以实验D中水的作用是防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、 产生白色沉淀 溶液由无色变成红色 硝酸银 验证并除去溶液中的Na2CO3 不合理 同意；加入Ba(NO3)2溶液后，若产生白色沉淀且溶液红色不褪去，就证明溶质中含有Na2CO3和NaOH 【解析】理论推理：原料配方是少量NaCl、CaO和Na2CO3，将固体溶于水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，白色沉淀A是，生成该沉淀的化学方程式为：；实验验证：硝酸钡与碳酸钠会产生碳酸钡白色沉淀，取少量滤液B于试管中，加入过量的Ba(NO3)2溶液，过滤，产生白色沉淀，说明滤液B中含有Na2CO3；、实验结论为滤液B中含有NaOH、NaCl取少量步骤 I中所得滤液于试管中，加入酚酞溶液，因为结论为滤液中含有氢氧化钠，故实验现象为：溶液由无色变成红色；另取少量步骤 I中所得滤液于试管中，先加入足量的稀硫酸，可以除去过量的硝酸钡，因为稀硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，根据氯离子的鉴定可知，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明滤液B中含有NaCl；拓展提升：（1）向步骤I中加入过量Ba(NO3)2溶液的目的是验证并除去溶液中的Na2CO3；（2）加入BaCl2溶液会引入氯离子，无法证明氯化钠的存在，故不合理；（3）向滤液B中先加入酚酞溶液，溶液由无色变成红色，溶液呈碱性，后加入过量的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，且红色未褪去，说明滤液B中含有Na2CO3、NaOH；故也能得出滤液B的溶质中含有Na2CO3和NaOH的结论16、长颈漏斗 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 2H2O2 2H2O+O2 a； CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 防止二氧化碳溶于水影响测量结果 0.378mL/s 【解析】(1)图中的仪器名称是：长颈漏斗；(2)碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；装置A适宜分解过氧化氢溶液制取氧气，反应化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2；(3)由于二氧化碳的密度比空气大，若用装置F所示的医用塑料袋排空气法收集CO2，则应是F装置a端与B装置相连；(4)二氧化碳与澄清石灰水反应，生成碳酸钙的沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O；(5)由于二氧化碳能溶于水，故当使用排水的方法来测定二氧化碳的体积时，不能使二氧化碳与水接触，可以在水面上放一层植物油，防止二氧化碳溶于水影响测量结果；由实验数据可知生成的二氧化碳的速率为：=0.378mL/s。