第三节沉淀溶解平衡 (2)精选PPT.ppt

第三节沉淀溶解平衡第1页，本讲稿共19页课程标准导航课程标准导航1.了解沉淀溶解平衡的建立了解沉淀溶解平衡的建立过过程及特点。程及特点。2理理解解溶溶度度积积的的概概念念，能能用用溶溶度度积积规规则则判判断断沉淀的沉淀的产产生和溶解。生和溶解。3能能够够运用平衡移运用平衡移动动的的观观点点对对沉淀的溶解、沉淀的溶解、生成与生成与转转化化进进行分析，并能解行分析，并能解释释生活生活问题问题。第2页，本讲稿共19页联想与质疑联想与质疑课本90页第3页，本讲稿共19页1沉淀溶解平衡(1)概念：一定条件下，在水溶液中概念：一定条件下，在水溶液中_的速率与的速率与_的速的速率相等，固体的率相等，固体的_的状的状态态。沉淀溶解沉淀溶解沉淀形成沉淀形成保持不变保持不变动态动态=固体的量固体的量离子浓度离子浓度溶解溶解生成生成转化转化第4页，本讲稿共19页(3)表示方法如如PbI2的沉淀溶解平衡，可表示的沉淀溶解平衡，可表示为为_2溶度积溶度积(1)含含义义沉淀溶解平衡的平衡常数称沉淀溶解平衡的平衡常数称为为_常数或常数或_，符号，符号为为_。(2)表达式表达式若若难难溶溶强强电电解解质质AmBn溶于水形成溶于水形成饱饱和溶液和溶液时时，建立沉淀溶解平衡：，建立沉淀溶解平衡：AmBn(s)mAn(aq)nBm(aq)，其溶度，其溶度积积的表达式的表达式为为：Ksp_。(3)影响因素影响因素Ksp只与只与难难溶溶电电解解质质的的_和和_有关，与有关，与浓浓度和沉淀的量无关。度和沉淀的量无关。PbI2(s)Pb2(aq)2I(aq)溶度积溶度积溶度积溶度积KspAnmBmn性质性质温度温度第5页，本讲稿共19页记一记记一记意义意义(1)对于阴、阳离子的个数对于阴、阳离子的个数对于阴、阳离子的个数对于阴、阳离子的个数比相同比相同的难溶电解质，它们的难溶电解质，它们的溶解能力可以直接用的溶解能力可以直接用Ksp的大小来比较，的大小来比较，Ksp越小，其越小，其物质的溶解度就越小。物质的溶解度就越小。(2)对于对于阴、阳离子的个数比不同阴、阳离子的个数比不同的难溶电解质，它们的的难溶电解质，它们的溶解能力就不能直接用溶解能力就不能直接用Ksp的大小来比较。的大小来比较。查看课本上的一些物质的查看课本上的一些物质的KSP第6页，本讲稿共19页练一练1难溶电解质AB2的饱和溶液中(1)AB2沉淀溶解平衡表示为_。(2)Ksp(AB2)_。第7页，本讲稿共19页3影响沉淀溶解平衡的因素影响沉淀溶解平衡的因素(1)内因：内因：难难溶溶电电解解质质本身的性本身的性质质(2)外因外因影响因素影响因素平衡移平衡移动动方向方向Ksp变变化化温度温度升温升温向吸向吸热热方向移方向移动动，一般，一般为为_方向方向一般增大一般增大降温降温向放向放热热方向移方向移动动，一般，一般为为_方向方向一般减小一般减小浓浓度度加水加水向向_的方的方向移向移动动_加入相同加入相同离子离子向生成沉淀的向生成沉淀的方向移方向移动动_加入与体系中离加入与体系中离子反子反应应的离子的离子向向_方向移方向移动动_溶解溶解沉淀沉淀溶解溶解不不变变不不变变不不变变溶解溶解第8页，本讲稿共19页4.沉淀的溶解与生成沉淀的溶解与生成(1)对对于于难难溶溶电电解解质质AmBn(s)mAn(aq)nBm(aq)，其，其浓浓度商度商Q_，通，通过过比比较较Q和和Ksp的相的相对对大小，可大小，可以判断沉淀的溶解与生成：以判断沉淀的溶解与生成：QKsp时时，溶液，溶液过饱过饱和，有沉淀析出，直至溶液和，有沉淀析出，直至溶液_，达，达到新的沉淀溶解平衡。到新的沉淀溶解平衡。QKsp时时，溶液，溶液饱饱和，沉淀溶解与生成和，沉淀溶解与生成处处于于_状状态态。QKsp时时，溶液未，溶液未饱饱和，若加入和，若加入过过量量难难溶溶电电解解质质，则则会固体会固体溶解，直至溶液溶解，直至溶液饱饱和。和。cm(An)cn(Bm)饱和饱和平衡平衡第9页，本讲稿共19页（2)欲使某物欲使某物质质析出沉淀，必析出沉淀，必须须使其使其浓浓度商度商_溶度溶度积积，即，即_，常用的方法有：，常用的方法有：调节调节溶液的溶液的pH法：使法：使杂质杂质离子离子转转化化为为氢氢氧化物沉淀。氧化物沉淀。加沉淀加沉淀剂剂法：如除去溶液中的法：如除去溶液中的Cu2、Hg2，可加入，可加入Na2S、H2S等作沉淀等作沉淀剂剂。3加入适当的加入适当的试剂试剂，当，当QKsp溶解溶解第10页，本讲稿共19页例例1.已知已知Mg(OH)2的的Ksp=5.6x10-12mol3.l-3,写出其写出其溶解平衡方程式，计算其饱和溶液的溶解平衡方程式，计算其饱和溶液的PH和溶解度。和溶解度。例例2.已知已知Fe(OH)3的的Ksp=4.0 x10-38mol4.l-4，求，求Fe3+沉沉淀完全的淀完全的PH（当（当Fe3+浓度小于浓度小于10-5mol.l-认为已沉淀认为已沉淀完全完全）。）。例例3.列有关沉淀溶解平衡的说法中正确的是列有关沉淀溶解平衡的说法中正确的是()。A在在AgCl的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，Ksp(AgCl)增大增大B在在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，平衡不移动的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，平衡不移动C可直接根据可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小D25 时，时，Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，向，向AgCl的悬浊液中加入的悬浊液中加入KI 固体，固体，有黄色沉淀生成有黄色沉淀生成D第11页，本讲稿共19页例例4.在在t 时时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲在水中的沉淀溶解平衡曲线线如如图图所示。又知所示。又知t 时时AgCl的的Ksp41010，下列，下列说说法不正确的是（法不正确的是（）B第12页，本讲稿共19页C第13页，本讲稿共19页例例6.某温度某温度时时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲在水中的沉淀溶解平衡曲线线如如图图下所下所示，下列示，下列说说法正确的是法正确的是()A加入加入Na2SO4可以使溶液由可以使溶液由a点点变变到到b点点B通通过过蒸蒸发发可以使溶液由可以使溶液由d点点变变到到c点点Cd点无点无BaSO4沉淀生成沉淀生成Da点点对应对应的的Ksp大于大于c点点对应对应的的KspC第14页，本讲稿共19页例例7.已知已知Ag2SO4的的Ksp为为2.0105，将适量，将适量Ag2SO4固体溶于固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中水中至刚好饱和，该过程中Ag和和SO42浓度随时间浓度随时间变化关系如图变化关系如图(饱和饱和Ag2SO4溶液中溶液中Ag0.034 molL1)。若若t1时刻在上述体系中加入时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 molL1Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后时刻后Ag和和SO42浓度随浓度随时间变化关系的是时间变化关系的是()B第15页，本讲稿共19页5.沉淀的沉淀的转转化化(1)实质实质：_的移的移动动。（2）特点特点：一般情况下，溶解能力一般情况下，溶解能力较较大的沉淀大的沉淀转转化化为为溶解能力溶解能力_的沉淀。如的沉淀。如：ZnS(s)Cu2(aq)=CuS(s)Zn2(aq)两种两种难难溶物溶物_，越容易，越容易转转化。化。更小更小溶解能力差别越大溶解能力差别越大沉淀溶解平衡沉淀的转化过程中一般是溶解度大的易转化为溶解度小的，但在沉淀的转化过程中一般是溶解度大的易转化为溶解度小的，但在溶解度相差不大的情况下，溶解度小的也可以转化为溶解度大的，溶解度相差不大的情况下，溶解度小的也可以转化为溶解度大的，如如BaSO4沉淀在饱和沉淀在饱和Na2CO3沉淀中可以转化为沉淀中可以转化为BaCO3沉淀。沉淀。第16页，本讲稿共19页应用锅锅炉除垢：炉除垢：将将CaSO4转转化化为为CaCO3，离子方程式，离子方程式为为：_。矿矿物物转转化：化：用用饱饱和和Na2CO3处处理重晶石理重晶石(BaSO4)制制备备可溶可溶性性钡盐钡盐的离子方程式的离子方程式为为：_；_。CaSO4CO32=CaCO3SO42BaSO4CO32=BaCO3SO42BaCO32H=Ba2H2OCO2第17页，本讲稿共19页(3)除去除去废废水中的水中的Cu2、Hg2、Pb2等，常等，常用用_等等难难溶物作沉淀溶物作沉淀剂剂。（4）已知已知Ksp(PbCrO4)2.81013 mol2L2，Ksp(CaCrO4)7.1104 mol2L2，向，向浓浓度均度均为为0.1 molL1的的Pb2、Ca2的混合溶的混合溶液中滴加液中滴加K2CrO4溶液，溶液，优优先析出的沉淀是先析出的沉淀是_。FeS、MnSPbCrO4第18页，本讲稿共19页1判断正判断正误误：(1)()实验实验操作操作实验现实验现象象实验结论实验结论向向浓浓度均度均为为0.1 molL1 NaCl和和NaI混合溶液中滴混合溶液中滴加少量加少量AgNO3溶液溶液出出现现黄色沉淀黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)(2)AgCl在同在同浓浓度的度的CaCl2和和NaCl溶液中的溶解度相同溶液中的溶解度相同()(3)常温下，向常温下，向饱饱和和Na2CO3溶液中加少量溶液中加少量BaSO4粉末，粉末，过滤过滤，向洗，向洗净净的的沉淀中加稀沉淀中加稀盐盐酸，有气泡酸，有气泡产产生，生，说说明常温下，明常温下，Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)()第19页，本讲稿共19页