物质的量摩尔质量 (2).ppt
第二节 化学计量在实验中的应用学案1 物质的量 摩尔质量1.物质的量表示 ，符号为，其单位为，简称，符号为。2.摩尔质量是 ，单位为，符号为。M含有一定数目粒子的集合体n摩尔摩mol单位物质的量的物质所具有的质量gmol-1学点1 物质的量、阿伏加德罗常数1.我们把 计量为1 mol,叫做阿伏加德罗常数，符号为。2.微粒个数N与物质的量的关系式为。例如：1 mol Fe中约含有个Fe,1 mol H+中约含有个H+。1 mol NH3中约含有个NH3分子，约含有个N，约含有个H。2 mol NaCl中约含有个Na+,约含有个Cl-。6.0210230.012 kg 12C所含的碳原子数6.021023 mol-1NAN=nNA6.0210236.0210236.0210236.0210236.0210236.0210231.物质的量与摩尔物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，符号为“n”。它是指该物质所含粒子（分子、原子、离子、电子、质子、中子）数的多少。因此，物质的量是衡量物质所含粒子数多少的一个物理量，其单位是摩尔。它有量纲，有明确的物理含义，是一个科学专用名词。摩尔是物质的量的单位，离开了摩尔这个单位，物质的量就失去了它的特定含义。物质的量是用多少摩尔表示。使用摩尔做物质的量的单位时，要注意：（1）摩尔只适用于微观粒子，不适用于宏观物质；（2）应用符号标明微观粒子的种类或其特定组合（如分子、原子、离子、电子、质子、中子及其他有化学意义的特定结合），强调“用符号”而非“用汉字”这和以前有所不同。如1 mol O表示1 mol氧原子；1 mol O2表示1摩尔氧气分子；1 mol H+表示1摩尔氢离子。2.阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数：符号NA。定义为6.021023 mol-1。3.物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：n=N/NA，N表示某一粒子集体中的粒子数。如1 mol Al2（SO4）3中含有2 mol Al3+，共2NA个Al3+（或26.021023个）。100.60.2NA0.20.40.20.20.1解析:此类题必须以物质的量为核心，注意微粒整体与其中组成成分之间的关系。（1）H2O中氢原子与氧原子个数比为21，其物质的量之比也为2 1，即1 mol H2O中含有2 mol H。而1个H2O中有10个质子，10个电子，故1 mol H2O中有10 mol质子，10 mol电子。其余各问解法与（1）相同。1.6.021023个氢氧根离子的物质的量是。3.01个分子的物质的量为，其中，所含有的原子的物质的量为，所含有的电子的物质的量为。3.01个中电子的物质的量为。510.51.55学点2 摩尔质量3.（）填表：6.02102327 g126.02102312 g986.02102398 g236.02102323 g1.摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是gmol-1，而化学式量则是指该物质一个粒子（或单位组成）的质量与一个12C原子质量的1/12之比所得的数值，单位是1，使用时二者的意义是不一样的。注意：（1）原子、简单离子的摩尔质量在数值上等于其相对原子质量。如M（Na）=23 gmol-1，M（Na+）=23 gmol-1。（2）多原子组成的单质或化合物的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量。如M（N2）=28 gmol-1，M（H2SO4）=98 gmol-1。由此可见，物质的量与物质的质量和粒子数目都有关系，它是联系两者的桥梁。3.（）物质的质量与摩尔质量的区别（）摩尔质量与物质的相对分子质量的区别【例2】下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是 ()A.1 mol OH-的质量为17 g B.二氧化碳的摩尔质量为44 g C.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D.一个钠原子的质量等于23/6.021023 g解析:A项中1 mol OH-的质量为17 gmol-11 mol=17 g；B项单位应为gmol-1；C项没有指出以gmol-1为单位，也没有指出在数值上相等；D项中可用1 mol Na的质量除以1 mol Na的原子数，求得每个钠原子的质量。A、D2.下列说法正确的是 （）A.摩尔质量等于物质的式量 B.摩尔质量就是物质式量的6.021023倍 C.HNO3的摩尔质量是63 g D.硫酸和磷酸的摩尔质量相等解析：摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位为gmol-1,在数值上与物质的式量相等，故A、B、C均错。D
