化学能与热能1(教育精品).ppt
势能转变为动能势能转变为动能一飞冲天：一飞冲天：“神舟神舟”六号发射六号发射动能转变为势能动能转变为势能能量的转化必须遵守：v1、能量守恒定律：、能量守恒定律：一种能量可以转化为另一种能量一种能量可以转化为另一种能量,但总能量保持不变。但总能量保持不变。v2、质量守恒定律：自然界的物质可以发生转化，、质量守恒定律：自然界的物质可以发生转化，但是总质量保持不变。但是总质量保持不变。第一节第一节化学能与热能化学能与热能(第第1课时课时)第二章第二章 化学反应与能量化学反应与能量 生活中还有哪些事实说明了在化学反应生活中还有哪些事实说明了在化学反应中伴随着能量的变化？主要以什么形式体中伴随着能量的变化？主要以什么形式体现？现？【思考与交流思考与交流】一、化学键与化学反应中能量变化关系一、化学键与化学反应中能量变化关系为什么有的反应会放出热量,有的反应要吸收热量呢?思考与交流思考与交流v对于放热反应，放出的热量来源于哪里？对于放热反应，放出的热量来源于哪里？v对于吸热反应，吸收的热量又去哪里了？对于吸热反应，吸收的热量又去哪里了？v从分子结构角度分析，一个化学反应是否为从分子结构角度分析，一个化学反应是否为放热还是吸热取决于什么呢？放热还是吸热取决于什么呢？HHClCl1moL 1moL 吸收能量吸收能量 吸收能量吸收能量 ClClHH放出能量放出能量 放出能量放出能量 HClHCl2moLH2+Cl2=2HCl点燃点燃HHClCl1moL 1moL 吸收吸收436kJ 吸收吸收243kJClClHH放出放出431kJ放出放出431kJHClHCl2moLH2+Cl2=2HCl点燃点燃能否能否用化学键的角度用化学键的角度分析该反应吸热还是放热分析该反应吸热还是放热?在在25和和101kPa的条件下，的条件下，Cl-Cl Cl+Cl 吸收吸收243kJ/molH-H H +H 吸收吸收436kJ/molH+Cl H-Cl 放出放出431kJ/mol反应物吸收总能量反应物吸收总能量 436kJ+243kJ=679kJ生成物释放总能量生成物释放总能量 431kJ 2=862kJH2+Cl2=2HCl点燃点燃 当当E吸吸 E放放 反应吸收能量反应吸收能量1、从化学键的角度看：、从化学键的角度看：反应物反应物 生成物生成物 化学反应：化学反应：旧化学键断裂旧化学键断裂 新化学键形成新化学键形成 吸收能量吸收能量E吸吸 放出能量放出能量E放放结论结论:化学键的断裂和形成是化学化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因反应中能量变化的主要原因 当当E吸吸 E放放 反应放出能量反应放出能量【思考题思考题】已知拆开已知拆开1molH2中的化学键要中的化学键要吸收吸收436kJ的量，拆开的量，拆开1molO2中的化学键中的化学键要吸收要吸收496kJ的能量，形成水分子中的的能量，形成水分子中的1molH-O键要放出键要放出463kJ的能量。的能量。试说明试说明2H2+O2=2H2O中的能量变化。中的能量变化。点燃点燃解：解：E吸吸=436kJx2+496kJ=1368kJE放放=463kJx2x2=1852kJE放放 E吸吸所以该反应为放热反应所以该反应为放热反应学以致用学以致用拆开mol-键要吸收键要吸收436KJ的能的能量量,拆开拆开mol I I 键要吸收键要吸收151KJ的能量，的能量，生生成成molH-I 键要释放键要释放299KJ的能量。则的能量。则H2（g）+I2（g）=2HI（g）的反应是（）的反应是（）、吸热反应、放热反应、吸热反应、放热反应、分解反应、化合反应、分解反应、化合反应 用已学知识或生活中的实例，举出一些相关的反应。化学反应是放热还是吸热与反应条件化学反应是放热还是吸热与反应条件没有关系没有关系水能和化学能变化对比示意图水能和化学能变化对比示意图水往低处流要释放能量水往低处流要释放能量（势能转化成动能）（势能转化成动能）将水抽到高处需要提供能量将水抽到高处需要提供能量（电能转化成机械能、再转（电能转化成机械能、再转化成势能）化成势能）水能和化学能变化对比示意图水能和化学能变化对比示意图反应物的总能量生成物的总能量反应物的总能量生成物的总能量（热能转化成化学能）（热能转化成化学能）吸收热量吸收热量放出热量放出热量反应物的总能量生成物的总能量反应物的总能量生成物的总能量（化学能转化成热能）（化学能转化成热能）化学反应中能量的变化取决于：化学反应中能量的变化取决于：反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小2、从物质本身包含能量的角度看：、从物质本身包含能量的角度看：反应物总能量生成物总能量反应物总能量生成物总能量 反应放出能量反应放出能量 E反反 E生生 反应物总能量生成物总能量反应物总能量生成物总能量 反应吸收能量反应吸收能量能能量量E E反应过程反应过程反应过程反应过程反应物反应物生成物生成物能能量量E E放放 热热反应反应吸吸 热热反应反应反应物反应物生成物生成物规规 律律若若E E反反-E E生生0 0，则反应放热，则为放热反应则反应放热，则为放热反应若若E E反反-E E生生0 0，则反应吸热，则为吸热反应则反应吸热，则为吸热反应化学反应过程可以看成是化学反应过程可以看成是“能量能量”的释放和储存过程。的释放和储存过程。学以致用学以致用1下列各下列各图图中，表示正反中，表示正反应应是吸是吸热热 反反应应的是的是 （）A 2 2、已知反应、已知反应A AB BC CD D为放热反应，对为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（该反应的下列说法中正确的是（）A A、A A的能量一定高于的能量一定高于C CB B、B B的能量一定高于的能量一定高于D DC C、A A和和B B的总能量一定高于的总能量一定高于C C和和D D的总能量的总能量D D、该反应为放热反应，故不必加热就、该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生一定能发生C 学以致用学以致用（2）从）从物质本身物质本身的总能量分析：的总能量分析：a.反应物的总能量之和反应物的总能量之和E反反生成物的总能量之生成物的总能量之和和E生生，放出能量，为，放出能量，为放热反应放热反应；b.反应物的反应物的总总能量之和能量之和E反反形成化学键放出形成化学键放出的能的能量，为量，为吸热反应吸热反应；b.断裂化学键吸收断裂化学键吸收的能量的能量形成化学键放出形成化学键放出的能的能量，为量，为放热反应放热反应。【归纳小结归纳小结】一个化学反应是一个化学反应是放热反应放热反应还是还是吸热反应吸热反应取决于：取决于：取决于所有取决于所有断键吸收的总能量断键吸收的总能量与所有与所有形成新键放出的总能量形成新键放出的总能量的相对大小，的相对大小，即取决于即取决于反应物的总能量反应物的总能量与与生成物的生成物的总能量总能量的相对大小。的相对大小。【换言之换言之】3 3、当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学、当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学 键要键要 ；而形成生成物中的化；而形成生成物中的化 学键要学键要 。一个化学反应。一个化学反应 是释放能量还是吸收能量取决于是释放能量还是吸收能量取决于 。吸收能量吸收能量放出能量放出能量反应物总能量与生成物总能量的相对大小反应物总能量与生成物总能量的相对大小学以致用学以致用反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。4、已知金刚石在一定条件下转化为石墨、已知金刚石在一定条件下转化为石墨是放热的。据此，以下判断或说法不正是放热的。据此，以下判断或说法不正确的是（确的是（）A石墨不如金刚石稳定石墨不如金刚石稳定B金刚石不如石墨稳定金刚石不如石墨稳定C金刚石和石墨互为同素异形体金刚石和石墨互为同素异形体D这个反应属于化学变化这个反应属于化学变化A学以致用学以致用5 5、下列说法中正确的是、下列说法中正确的是 （）A A、物质发生化学反应都伴随着能量的变化、物质发生化学反应都伴随着能量的变化B B、伴有能量变化的物质变化都是化学变化、伴有能量变化的物质变化都是化学变化C C、在一个确定的化学反应关系中，、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D D、在一个确定的化学反应关系中，、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量反应物的总能量总是高于生成物的总能量AC 6.一种一种“即食即热快餐即食即热快餐”适合外出旅游时使适合外出旅游时使用，其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真用，其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两包化学物质反应，此时便可对食物进行包化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最适合选择的是（加热，这两包化学物质最适合选择的是（）A、浓、浓H2SO4与水与水 B、生石灰与水、生石灰与水 C、熟石灰与水、熟石灰与水 D、氯化钠与水、氯化钠与水 B学以致用学以致用
