复习卤族元素.ppt

物理性质颜色颜色状态状态味道味道毒性毒性气味气味熔点熔点 沸点沸点溶解性溶解性密度密度 硬度硬度看看尝尝闻闻测测如何掌握如何掌握物理性质物理性质 不能用排水集气法不能用排水集气法收集氯气收集氯气黄绿色气体有刺激性气味有毒密度比空气大可溶于水（常温 1：2）氯气液氯固态氯34.6度101度易液化：氯分子中两氯分子中两个氯原子核间距个氯原子核间距离的一半，视为离的一半，视为氯原子的半径。氯原子的半径。想一想：想一想：为什么要为什么要这样测定氯原子的半径？这样测定氯原子的半径？氯原子不能单独存在氯原子不能单独存在Cl222易断裂易得电子分子结构不稳定分子结构不稳定原子结构不稳定原子结构不稳定化学性质活泼化学性质活泼 结构决定性质结构决定性质ClCl-氯气的化学性质1.1.与金属反应与金属反应2Na+Cl2 2NaCl点燃燃烧，黄光，白烟燃烧，黄光，白烟 Cu+Cl2 CuCl2点燃燃烧，棕黄色烟燃烧，棕黄色烟 2Fe+3 Cl2 2FeCl3 注意：不生成注意：不生成 FeCl2溶于水后，浓溶液绿色溶于水后，浓溶液绿色 稀溶液蓝色稀溶液蓝色氯气的化学性质2.2.与非金属反应与非金属反应H2 +Cl2 2HCl点燃安静燃烧，苍白色火焰，安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾，有刺激性气味气体生成瓶口有白雾，有刺激性气味气体生成 2P+3Cl2 2PCl3 （液）液）点燃 PCl3+Cl2 PCl5（固）固）一般生成一般生成 PCl3 和和 PCl5 的混和物，的混和物，形成白烟形成白烟H2 +Cl2 2HCl光照爆炸，瓶口有白雾爆炸，瓶口有白雾形成白雾形成白雾白色烟雾白色烟雾若若 Cl2 不足，不足，PCl3 多，若多，若 Cl2 充足，充足，PCl5 多多白烟白烟棕黄色的烟棕黄色的烟苍白色火焰苍白色火焰爆炸爆炸反应装置及主要现象问题讨论问题讨论什么叫燃烧？发光发热发光发热的的剧烈剧烈的的化学化学反应反应叫做叫做 燃烧。燃烧。想一想点燃和燃烧有何区别？点燃和燃烧有何区别？点燃是一种反应条件点燃是一种反应条件 燃烧是一种剧烈的化学反应，特点燃烧是一种剧烈的化学反应，特点是有发光发热的现象。是有发光发热的现象。描述反应现象要注意的事项：描述反应现象要注意的事项：烟固体小颗粒分散在空气中烟固体小颗粒分散在空气中雾小液滴分散在空气中雾小液滴分散在空气中2.不要把现象和结果混淆不要把现象和结果混淆不要说成是：有氯化铜生成。不要说成是：有氯化铜生成。（这是反应的结果）（这是反应的结果）1.区分烟和雾：区分烟和雾：氯气与铜反应的现象是：有棕黄色的烟产生氯气与铜反应的现象是：有棕黄色的烟产生氯气的化学性质3.3.与水反应与水反应 实验 向一支充满氯气的试管中加入少量水，迅速塞紧塞子，充分振荡。溶液有点发黄溶液有点发黄上部空间气体颜色变浅上部空间气体颜色变浅 氯气能溶于水，但氯气能溶于水，但溶解度不大溶解度不大氯水中有游离态的氯氯水中有游离态的氯现象：结论：氯气的化学性质3.3.与水反应与水反应 实验 用玻棒蘸取氯水滴在蓝色石蕊试纸上。滴有氯水的试纸滴有氯水的试纸中间变白中间变白外围变红外围变红 含有能使有色物质含有能使有色物质褪色的物质褪色的物质有酸生成有酸生成Cl2+H2O=次氯酸思考：氯水中哪种物质具有漂白作用？怎样用实验证明？+HClOHCl氯气的化学性质3.3.与水反应与水反应 实验 取两条蓝色石蕊试纸分别放入装有氯气和装有氯水的集气瓶中。放入氯气中，蓝色石蕊试纸不褪色放入氯气中，蓝色石蕊试纸不褪色放入氯水中，蓝色石蕊试纸褪色。放入氯水中，蓝色石蕊试纸褪色。Cl2+H2O=HCl+HClO次氯酸 结论：氯气无漂白作用现象：次氯酸有漂白作用氯气的化学性质3.3.与水反应与水反应 思考 液氯和氯水有何区别？液氯是纯净物液氯是纯净物，只含有氯分子，只含有氯分子氯水是混合物氯水是混合物Cl2+H2O=HCl+HClO次氯酸 氯水中主要含有：ClCl2 2,H H2 2O O HClOHClO,H,H+,ClCl-等微粒还含有ClO 和 OH怎样证明氯水分解放出的气体是氧气？怎样证明氯水分解放出的气体是氧气？氯水中什么物质可以分解放出氧气？为什么？2 HClO 2 HCl+O2光照 氯水长时间放置后，颜色氯水长时间放置后，颜色有何变化？组成上有何变化？有何变化？组成上有何变化？氯水颜色变浅盐酸成份增多氯气的化学性质4.4.与碱反应与碱反应 实验 将滴有酚酞的氢氧化钠溶液滴入充满氯气的集气瓶中，振荡气体颜色气体颜色消失消失溶液红色溶液红色褪去褪去Cl2+H2O=HCl+HClO现象：反应：HCl+NaOH=NaCl+H2OHClO+NaOH=NaClO+H2OCl2+2 NaOH=NaCl+NaClO+H2O次氯酸钠氯气的化学性质4.4.与碱反应与碱反应 请写出氯气与熟石灰反应的化学方程式2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O次氯酸钙漂白粉有效成份漂白粉的漂白原理Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3 +2 HClO思考 为什么不直接用次氯酸作漂白剂？为什么不直接用次氯酸作漂白剂？Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2 +2 HClO次氯酸不稳定，次氯酸盐较稳定。怎样保存漂白粉？怎样保存漂白粉？密封，保存于干燥处。Cl2+H2O=HCl+HClOCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O氯气分别与水、氢氧化钠、熟石灰反应的化学方程式：氯气分别与水、氢氧化钠、熟石灰反应的化学方程式：000111111三个反应的相似处：三个反应的相似处：氯元素的化合价，有一半由零价降为氯元素的化合价，有一半由零价降为1价，价，有一半由零价升为有一半由零价升为1价。价。Mg+Cl2=MgCl2新制氯水分别与新制氯水分别与金属镁金属镁、石灰石石灰石反应的化学方程式：反应的化学方程式：思路：思路：新制氯水中有哪些物质？相对含量新制氯水中有哪些物质？相对含量如何？哪些可以和金属镁或石灰石反应？如何？哪些可以和金属镁或石灰石反应？Mg+2HCl=MgCl2+H2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(为主）为主）（为次）（为次）课堂练习课堂练习1.把氯气通入紫色石蕊试液中，出现的现象是把氯气通入紫色石蕊试液中，出现的现象是 （A）溶液变红色溶液变红色 （B）溶液变蓝色溶液变蓝色（C）溶液不变色溶液不变色 （D）溶液先变红后褪色溶液先变红后褪色（E）溶液先褪色后变红溶液先褪色后变红 解析：Cl2通入石蕊试液中，先与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使石蕊试液变红（速度较快），而次氯酸有强氧化性，能把有色物质氧化成无色（速度较慢），故选（D）（D）课堂练习课堂练习2.用自来水养鱼之前，应先将盛有自来水的鱼缸放在用自来水养鱼之前，应先将盛有自来水的鱼缸放在阳光下晒一段时间，主要目的是（阳光下晒一段时间，主要目的是（）（A）除去水中的除去水中的HClO （B）紫外线杀菌消毒紫外线杀菌消毒（C）增加水中含氧量增加水中含氧量 （D）提高水温提高水温 解析：自来水用氯气消毒，因此水中含有次氯酸，次氯酸对生物不利，光照可使次氯酸分解，选（A）。（D）A课堂练习 次氯酸钙能与碳酸反应生成次氯酸，证明次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸是弱酸。3.次氯酸是一种次氯酸是一种强氧化剂强氧化剂，能杀死水里的细菌，能使，能杀死水里的细菌，能使染料和有机色质褪色。染料和有机色质褪色。它是强酸还是弱酸它是强酸还是弱酸？怎样证明？怎样证明？课堂练习思路：强酸和弱酸的盐反应能生成弱酸和强酸的盐思路：强酸和弱酸的盐反应能生成弱酸和强酸的盐Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3 +2 HClO 4.已知电解食盐水可制得氯气：已知电解食盐水可制得氯气：课堂练习课堂练习 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 +Cl2电解 工业上如何用石灰石、食盐和水为原料制取漂白粉。工业上如何用石灰石、食盐和水为原料制取漂白粉。写出反应的化学方程式。写出反应的化学方程式。石灰石石灰石CaCO3生石灰生石灰 CaO 熟石灰熟石灰Ca(OH)2食食 盐盐 NaCl氯氯 气气 Cl2漂白粉漂白粉 水水电解电解思路：氯气性质 小结自然界有氯气存在吗？为什么？氯气是一种活泼非金属，氯气是一种活泼非金属，能与大多数金属反应，能与大多数金属反应，能与非金属反应，能与非金属反应，能与水反应，能与水反应，能与碱反应，能与碱反应，所以，自然界中没有氯气所以，自然界中没有氯气存在。存在。氯气的制取 H G FE4 HCl(浓浓)+MnO2=MnCl2+2H2O+Cl2 二氯化锰11042分液漏斗连接顺序：连接顺序：要用浓盐酸要用浓盐酸用向上排气法收集用向上排气法收集用氢氧化钠溶液吸收用氢氧化钠溶液吸收固液反应，需加热固液反应，需加热氯气的制取4 HCl+MnO2=MnCl2+2H2O+Cl2 已知氯气在饱和食盐水中的溶解度不大，欲收集已知氯气在饱和食盐水中的溶解度不大，欲收集 纯净干燥纯净干燥的氯气而且不造成空气污染，下列装置的连接顺序是：的氯气而且不造成空气污染，下列装置的连接顺序是：C D A H G FBE除去氯化氢除去氯化氢干燥氯气干燥氯气收集氯气收集氯气吸收氯气吸收氯气制取氯气制取氯气气体净化气体净化洗气瓶洗气瓶考考你的智慧考考你的智慧 20克克 36.5%的浓盐酸与足量的二氧化锰加热反应，能生的浓盐酸与足量的二氧化锰加热反应，能生成多少克氯气？成多少克氯气？解：解：设能生成氯气的质量为设能生成氯气的质量为 x MnO2+4 HCl=MnCl2+2H2O+Cl214671 2036.5%gx2036.5%71 146x=3.6g 答：能生成氯气3.6 克此答案对吗？为什么？此答案对吗？为什么？不对！随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，反应就不对！随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，反应就仃止了，故生成的氯气必少于仃止了，故生成的氯气必少于3.6克。克。小结1.氯气是一种比氧气还活泼的气体氯气是一种比氧气还活泼的气体2.氯水在反应过程中有三种氯水在反应过程中有三种“有效成分有效成分”，分别是，分别是Cl2、HClO、HCl,体现出强氧化性，体现出强氧化性，漂白性和酸的通性。漂白性和酸的通性。3.制氧、制氢和制氯的装置是中学化学制氧、制氢和制氯的装置是中学化学制取气体的三种典型装置。制取气体的三种典型装置。4.解题时，必需充分注意反应的条件，如解题时，必需充分注意反应的条件，如浓度，温度，酸碱度，反应物相对用量等。浓度，温度，酸碱度，反应物相对用量等。卤族元素卤族元素卤族元素卤族元素第一课时第一课时卤素氟氟氯氯溴溴碘碘氧化性逐渐减弱氧化性逐渐减弱相同点：相同点：最外层最外层7个电子个电子易得一个电子，易得一个电子，不同点：不同点：核电荷数递增核电荷数递增电子层数递增电子层数递增原子半径依次增大原子半径依次增大得电子能力逐渐减弱得电子能力逐渐减弱核电荷数核电荷数电子层排布电子层排布元素符号元素符号FClBrI91735532,72,8,72,8,18,72,8,18.18,7原子结构原子结构性质性质决定具氧化性具氧化性172 8 717288ClCl-0.9910-10 m1.8110-10 m+e半径：半径：卤素原子卤素离子得到一个电子得到一个电子半径增大半径增大为什么卤素单质是双原子分子为什么卤素单质是双原子分子？卤素原子最外层都是卤素原子最外层都是7个电子个电子获得一个电子才能形成稳定结构获得一个电子才能形成稳定结构 两个卤素原子共用一对电子就能形成两个卤素原子共用一对电子就能形成 8电子电子所以卤素单质是双原子分子所以卤素单质是双原子分子的稳定结构的稳定结构 保存溴时，常往盛溴的试剂瓶中加入一些水。请观察保存溴时，常往盛溴的试剂瓶中加入一些水。请观察盛溴的试剂瓶，根据现象，描述溴的物理性质盛溴的试剂瓶，根据现象，描述溴的物理性质溴是深红棕色液体溴是深红棕色液体密度比水大密度比水大有刺激性气味有刺激性气味可溶于水可溶于水在水中的溶解度不大在水中的溶解度不大溴水呈橙色溴水呈橙色易挥发易挥发溴的蒸气红棕色溴的蒸气红棕色 认真观察老师做的碘升华实验后，试描述碘认真观察老师做的碘升华实验后，试描述碘的物理性质的物理性质碘是一种紫黑色固体碘是一种紫黑色固体具升华性质具升华性质（固态物质不经过转变成液态而直接变成气态的现象）（固态物质不经过转变成液态而直接变成气态的现象）碘的蒸气呈紫色碘的蒸气呈紫色F2Br2I2Cl2单质单质颜色颜色密度密度状态状态熔沸点熔沸点浅黄绿色浅黄绿色黄绿色黄绿色深红棕色深红棕色紫黑色紫黑色气气 体体气气 体体液液 体体固固 体体增增 大大升升 高高 卤素单质物理性质的变化规律 溴的溶解性实验溴的溶解性实验CCl4Br2汽油汽油水水溴水溴水溴的汽油溶液溴的汽油溶液（橙色）（橙色）（橙红色）（橙红色）Br2水水溴水溴水溴的四氯化碳溶液溴的四氯化碳溶液（橙色）（橙色）（橙红色）（橙红色）碘的溶解性实验碘的溶解性实验CCl4I2汽油汽油 水水 碘水碘水上层：上层：碘的汽油溶液碘的汽油溶液（褐色）（褐色）（紫红色）（紫红色）I2水水碘水碘水下层：碘的四氯下层：碘的四氯化碳溶液化碳溶液（褐色）（褐色）（深紫色）（深紫色）水汽油（苯）四氯化碳溴碘黄黄至至橙橙色色橙橙至至橙红橙红橙橙至至橙红橙红黄黄至至褐褐色色淡紫淡紫至至紫红紫红紫紫至至深紫深紫 溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀至浓）溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀至浓）的颜色变化的颜色变化 碘酒就是碘的酒精溶液，呈棕褐色。卤素单质结构相似卤素单质结构相似卤素原子的最外层均有七个电子卤素原子的最外层均有七个电子卤素单质均是通过一对共用电子形成的双原子分子卤素单质均是通过一对共用电子形成的双原子分子结构决定性质化学性质相似化学性质相似课堂练习：课堂练习：请写出下列反应的化学方程式请写出下列反应的化学方程式溴和镁溴和镁碘和钾碘和钾氢和氟氢和氟溴和水溴和水Mg+Br2=MgBr22K+I2=2 KIH2+F2=2HFBr2+H2O=HBr+HBrO(次溴酸次溴酸)2.卤素都能跟氢气反应，生成卤化氢卤素都能跟氢气反应，生成卤化氢请阅读请阅读26试比较反应的相似点和差异点，找出递变规律。试比较反应的相似点和差异点，找出递变规律。H2+F2 =2HF H2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBrH2+I2 =2HI冷暗处就能爆炸化合，冷暗处就能爆炸化合，HF很稳定很稳定强光照射爆炸化合，强光照射爆炸化合，HCl较稳定较稳定500度，较慢地化合，度，较慢地化合，HBr较不稳定较不稳定持续加热，缓慢化合，持续加热，缓慢化合，HI同时分解同时分解卤化氢卤化氢氧化剂氧化剂反应能力渐弱反应能力渐弱稳定性渐弱稳定性渐弱卤素单质与水的反应卤素单质与水的反应氟与水发生剧烈的反应，生成氟化氢和氧气。氟与水发生剧烈的反应，生成氟化氢和氧气。请你写出反应的化学方程式，标出电子的转移情况，请你写出反应的化学方程式，标出电子的转移情况，指出氧化剂和还原剂。指出氧化剂和还原剂。2F2+2H2O=4HF+O24e氧化剂氧化剂还原剂还原剂溴跟水反应比氯气跟水的反应更弱一些溴跟水反应比氯气跟水的反应更弱一些Br2+H2O=HBr+HBrOCl2+H2O=HCl+HClO（碘跟水只有很微弱（碘跟水只有很微弱的反应）的反应）（氟气的特殊性）氟气的特殊性）小 结卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性。与金属反应，生成卤化物。与金属反应，生成卤化物。与氢气反应，生成卤化氢。与氢气反应，生成卤化氢。与水反应，与水反应，卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的差异性和递变性与氢反应的能力渐弱与氢反应的能力渐弱氢化物的稳定性渐弱氢化物的稳定性渐弱与水反应的能力渐弱与水反应的能力渐弱卤族元素卤族元素卤族元素卤族元素第二课时 应如何保存液溴？应如何保存液溴？由于液溴容易挥发成溴蒸气，因此，由于液溴容易挥发成溴蒸气，因此，常常在盛溴的试剂瓶里加入一些水来防止常常在盛溴的试剂瓶里加入一些水来防止溴挥发。瓶口用蜡封好。溴挥发。瓶口用蜡封好。思考取用液溴时要注意什么问题？取用液溴时要注意什么问题？由于液溴上层是溴水，若要取用液溴，不宜由于液溴上层是溴水，若要取用液溴，不宜用倾倒法，要用滴管插入试剂瓶底部吸取液溴。用倾倒法，要用滴管插入试剂瓶底部吸取液溴。如何提纯沙子和碘的混合物？如何提纯沙子和碘的混合物？加热混合物，使碘升华。加热混合物，使碘升华。（2）制氯气后烧瓶底部的残留物）制氯气后烧瓶底部的残留物思考如何清洗下列仪器中的污垢？如何清洗下列仪器中的污垢？加入少量酒精溶解碘，再用清水洗涤。加入少量酒精溶解碘，再用清水洗涤。（1）做碘升华实验后烧杯壁上的残留物）做碘升华实验后烧杯壁上的残留物 加入少量浓盐酸（可适当加热），使之与加入少量浓盐酸（可适当加热），使之与二氧化锰反应，再用清水洗涤。二氧化锰反应，再用清水洗涤。根据卤素单质化学性质的相似性和根据卤素单质化学性质的相似性和递变性，请你猜想，足量的碘与铁反应，递变性，请你猜想，足量的碘与铁反应，生成物是什么？请写出足量的氯、溴、生成物是什么？请写出足量的氯、溴、碘单质分别与铁反应的化学方程式。碘单质分别与铁反应的化学方程式。分析：因为卤素单质的氧化性随核电荷数的增大分析：因为卤素单质的氧化性随核电荷数的增大而减弱而减弱，单质碘只能把铁氧化成两价铁的化合物。单质碘只能把铁氧化成两价铁的化合物。Fe +I2 =FeI22Fe+3Cl2=2FeCl32Fe+3Br2=2FeBr3练习 在溴水中加入足量的氢氧化钠溶液，在溴水中加入足量的氢氧化钠溶液，会发生什么现象？会发生什么现象？写出有关反应的化学方程式。写出有关反应的化学方程式。现象：溶液的颜色由黄色变成无色。现象：溶液的颜色由黄色变成无色。Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O练习培养举一反三、触类旁通的能力 氯水与碘化钾溶液反应氯水与碘化钾溶液反应 （下层紫色）（下层紫色）KI溶液溶液氯水氯水碘的四氯化碳溶液碘的四氯化碳溶液CCl4Cl2+KI2e22KCl+I2反应说明：反应说明：得原子的能力得原子的能力单质的氧化性单质的氧化性Cl ICl2 I2=氯水与溴化钠溶液反应氯水与溴化钠溶液反应 （下层橙色）（下层橙色）NaBr溶液溶液氯水氯水溴的四氯化碳溶液溴的四氯化碳溶液CCl4Cl2+NaBr2e22NaCl+Br2反应说明：反应说明：得原子的能力得原子的能力单质的氧化性单质的氧化性Cl BrCl2 Br2=溴水与碘化钾溶液反应溴水与碘化钾溶液反应 (下层紫色）下层紫色）KI溶液溶液溴水溴水碘的四氯化碳溶液碘的四氯化碳溶液CCl4Br2+KI2e22KBr+I2反应说明：反应说明：得原子的能力得原子的能力单质的氧化性单质的氧化性Br IBr2 I2=通过三个演示实验，能得出什么结论？通过三个演示实验，能得出什么结论？氯氯 能把能把 溴溴 或或 碘碘 从其化合物中置换出来从其化合物中置换出来氯氯 比比 溴溴 及及 碘碘 活泼活泼溴溴 能把能把 碘碘 从其化合物中置换出来从其化合物中置换出来结论：活泼性结论：活泼性 氯氯 溴溴 碘碘溴溴 比比 碘碘 活泼活泼 实验证明，氟的性质比氯、溴、碘更活泼，实验证明，氟的性质比氯、溴、碘更活泼，能把氯等从它们的化合物中置换出来。能把氯等从它们的化合物中置换出来。Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2 +2 KI =2KCl +I2Br2+2KI=2KBr+I2氟的特殊性 氟氟 的性质的性质 特别活泼特别活泼，能跟稀有气体中的，能跟稀有气体中的 氙氙(Xe)和和 氪氪(Kr)起反应，生成起反应，生成XeF2XeF4XeF6KrF2等白色固体等白色固体思考 把氟气通入碘化钾溶液中，有何现象？把氟气通入碘化钾溶液中，有何现象？写出有关反应的化学方程式。写出有关反应的化学方程式。F2+2KI=2KF+I22F2+2H2O=4HF+O2 氟气首先同碘化钾溶液中的水剧烈反应碘的特性 碘（碘（I I2 2）遇淀粉遇淀粉变变蓝色蓝色（碘的鉴定反应）（碘的鉴定反应）注意：注意：碘化钾溶液加入淀粉溶液，不变蓝色。碘化钾溶液加入淀粉溶液，不变蓝色。学法指导学法指导1.从卤素原子结构的相似性从卤素原子结构的相似性（最外层（最外层7个电子）个电子）和和卤素单质分子结构的相似性卤素单质分子结构的相似性（通过一对共用电子结（通过一对共用电子结合的双原子分子）合的双原子分子）去认识卤素单质性质的相似性。去认识卤素单质性质的相似性。2.从卤素原子结构的递变规律从卤素原子结构的递变规律（原子半径增大）（原子半径增大）去去认识卤素单质性质的递变规律。认识卤素单质性质的递变规律。3.既要掌握物质的共性，也要掌握物质的特殊性。既要掌握物质的共性，也要掌握物质的特殊性。（如氟与水的反应，溴的挥发性，碘的升华、遇淀（如氟与水的反应，溴的挥发性，碘的升华、遇淀粉变蓝、与铁的反应等）粉变蓝、与铁的反应等）易溶于水，在空气里呈现白雾。易溶于水，在空气里呈现白雾。思考 能否采用课本第能否采用课本第12页的喷泉实验装置，页的喷泉实验装置，证明氟化氢是易溶于水的气体？证明氟化氢是易溶于水的气体？不行！因氟化氢会腐蚀玻璃。氟化氢的性质与二氧化硅（玻璃的主要成份）反应与二氧化硅（玻璃的主要成份）反应剧毒！剧毒！SiO2+4HF=SiF4 +4H2O氟化氢用途雕刻玻璃制造塑料橡胶药品制氟气（氟用于 提炼铀）制氟化钠（农药）卤化银的制取及卤离子的检验卤化银的制取及卤离子的检验NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl NaBr+AgNO3=NaNO3+AgBr KI +AgNO3 =KNO3 +AgI(白色）白色）（浅黄色）（浅黄色）（黄色）黄色）AgCl AgBr AgI 均不溶于稀硝酸中均不溶于稀硝酸中 硝酸银溶液和硝酸银溶液和稀硝酸，可作为检验氯离子、稀硝酸，可作为检验氯离子、溴离子及碘离子的试剂。溴离子及碘离子的试剂。注意：氟化银可溶于水注意：氟化银可溶于水卤化银的性质及用途卤化银的性质及用途溴化银用于制照相的感光片溴化银用于制照相的感光片 碘化银可用于人工降雨碘化银可用于人工降雨2AgBr 2Ag+Br2光照光照 2AgI 2Ag +I2光照光照感光性感光性用途：用途：照相过程照相过程 感光：感光：涂有溴化银的底片（胶卷）上各部份涂有溴化银的底片（胶卷）上各部份感光强弱不同，形成潜影。感光强弱不同，形成潜影。显影：显影：用还原剂把已感光的溴化银还原成银，用还原剂把已感光的溴化银还原成银，感光量大的部份生成的银就多，颜色就深（极细感光量大的部份生成的银就多，颜色就深（极细小的银粒不会反光，故呈黑色），反之就浅。小的银粒不会反光，故呈黑色），反之就浅。定影：定影：用硫代硫酸钠把未感光的溴化银除去。用硫代硫酸钠把未感光的溴化银除去。这样就得到明暗程度与实物相反的底片。使使感光片（相纸）感光片（相纸）通过通过底片底片曝光曝光，再经，再经显影显影和和定影定影，就得到明暗程度跟实物一样的照片。，就得到明暗程度跟实物一样的照片。卤素习题课学会分析 提高能力1.写出下列反应的现象和化学方程式：写出下列反应的现象和化学方程式：(1)新制氯水中加入淀粉碘化钾溶液2KI+Cl2=2KCl+I2溶液变溶液变蓝蓝.(2)新制氯水滴入硝酸银溶液中AgNO3+HCl=HNO3+AgCl(3)新制浓氯水滴入碳酸氢钠溶液中NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2有白色沉淀生成有白色沉淀生成有无色气体放出有无色气体放出要全面认识氯水具体问题具体分析 2.写出实验室制取氯气的化学方程式，标出电子的转移，写出实验室制取氯气的化学方程式，标出电子的转移，指出氧化剂和还原剂。指出氧化剂和还原剂。MnO2+4 HCl(浓浓)=MnCl2+2H2O+Cl2 2e氧化剂氧化剂还原剂还原剂请你归纳出实验室制取氯气的原理请你归纳出实验室制取氯气的原理：用氧化剂把盐酸中的氯离子氧化成单质氯用氧化剂把盐酸中的氯离子氧化成单质氯实验室还可以用高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应制取氯气：实验室还可以用高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应制取氯气：2KMnO4+16HCl(浓浓)=2MnCl2+2KCl+8H2O+5Cl2试比较二氧化锰和高锰酸钾两种氧化剂氧化性的强弱。试比较二氧化锰和高锰酸钾两种氧化剂氧化性的强弱。通过反应条件的比较，可判断出高锰酸钾的氧化性较强。通过反应条件的比较，可判断出高锰酸钾的氧化性较强。3.写出次氯酸钙分别与稀盐酸及浓盐酸反应的化学方程式。写出次氯酸钙分别与稀盐酸及浓盐酸反应的化学方程式。Ca(ClO)2+2HCl(稀稀)=CaCl2+2HClO 逸出物中含有氯气、二氧化碳、氯化氢及水蒸气等气体。逸出物中含有氯气、二氧化碳、氯化氢及水蒸气等气体。贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应，逸出物中可能含有哪贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应，逸出物中可能含有哪些气体？些气体？写出有关反应的化学方程式。写出有关反应的化学方程式。CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2Ca(ClO)2+4HCl(浓浓)=CaCl2+2H2O+2Cl22eCa(ClO)2+4HCl(浓浓)=CaCl2+2H2O+2Cl2Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3 +2HClO 4.实验室可以用浓硫酸、食盐和二氧化锰共热制取氯气。实验室可以用浓硫酸、食盐和二氧化锰共热制取氯气。请先写出分步反应的化学方程式，再合并成一个总的化学方程请先写出分步反应的化学方程式，再合并成一个总的化学方程式。式。NaCl+H2SO4(浓浓)=NaHSO4+HCl 2NaCl+4H2SO4+MnO2=2NaHSO4+Mn(HSO4)2 +2H2O+Cl2MnCl2+2H2SO4(浓浓)=Mn(HSO4)2 +2HClMnO2+4 HCl=MnCl2+2H2O+Cl22222 5.氯气在水中的溶解度不大，能否用氯气做喷泉实验？氯气在水中的溶解度不大，能否用氯气做喷泉实验？Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 能否用氯气做蓝色的喷泉实验？能否用氯气做蓝色的喷泉实验？能否设计黄色的喷泉实验？能否设计黄色的喷泉实验？烧瓶气体烧瓶气体烧杯液体烧杯液体滴管液体滴管液体喷泉颜色喷泉颜色氯氯 气气NaOH溶液溶液NaOH溶液溶液无无 色色氯氯 气气碘化氢碘化氢KI淀粉溶液淀粉溶液NaOH溶液溶液 水水AgNO3溶液溶液蓝蓝 色色黄黄 色色Cl2+2KI=2KCl+I2HI+AgNO3=HNO3+AgI碘遇淀粉溶液变蓝碘遇淀粉溶液变蓝6.取取10克含克含MnO2 75%的软锰矿，加入的软锰矿，加入20mL 36.5%的浓的浓盐酸（密度为盐酸（密度为1.19g/cm3),并加热，使产生的气体全部通入并加热，使产生的气体全部通入含含 KI 20克的溶液中，试计算有多少克单质碘析出？克的溶液中，试计算有多少克单质碘析出？解：浓盐酸中含氯化氢的质量为：MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl28714610g 75%8.69g71x因为因为 146 7.5g)87 8.69g所以所以 MnO2过量过量146：8.69g=71:x x=4.23g设产生的氯气的质量为 x20cm31.19g/cm3 36.5%=8.69g 6.取取10克含克含MnO2 75%的软锰矿，加入的软锰矿，加入20mL 36.5%的浓的浓盐酸（密度为盐酸（密度为1.19g/cm3),并加热，使并加热，使产生的气体全部通入产生的气体全部通入含含 KI 20克的溶液中克的溶液中，试计算有多少克单质碘析出？，试计算有多少克单质碘析出？Cl2 +2KI =2KCl +I2713324.23g 20g254y因为因为 71 20g 332 4.23g 所以所以 KI过量过量71:4.23g=254:y y=15.1g设析出的碘的质量为 y答：有答：有15.1克单质碘析出。克单质碘析出。（续前页）一、一、4、7.1克氯气与下列金属完全反应时，消耗金属质量最克氯气与下列金属完全反应时，消耗金属质量最多的是（多的是（）（A）铝铝 （B）铁铁 （C）镁镁 （D）钠）钠2Fe+3Cl2=2FelCl32Al+3Cl2=2AlCl3(2)(27)(3)(71)(2)(56)(3)(71)Mg+Cl2=MgCl2 24 712Na+Cl2=2NaCl(2)(23)71显然，若氯气质量相等，消耗金属质量Fe Al Na Mg若氯气为71克，则消耗钠 消耗铁 (2)(56)/3=37.3(克克)故答案选 D46克克D7、以下说法正确的是（、以下说法正确的是（）（A）检验氯气是否集满用检验氯气是否集满用pH试纸试纸（B）检验氯气是否集满用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气是否集满用湿润的淀粉碘化钾试纸（C）用碱石灰干燥氯化氢气体用碱石灰干燥氯化氢气体（D）用浓硫酸或用浓硫酸或P2O5干燥氯气干燥氯气试纸未用水润湿若氯气中含有氯化氢和水汽，也能使pH试纸变色Cl2+2KI=2KCl+I2单质碘使淀粉变蓝 碱石灰是氢氧化钠和氢氧化钙的混合物，有水存在下，均能与氯化氢反应。浓硫酸和五氧化二磷均有强的吸水性，又不与氯气反应。B D10、电子转移方向正确的是（、电子转移方向正确的是（）2KClO3=2KCl+3O2+5-2-1012eH2S+H2SO4=S+SO2+2H2O-2+60+42e2NO+O2=2NO2+20+44e-2Hg S+O2=Hg+SO2+2-20+44e0-22eA 化合价升高失电子还原剂被氧化三、三、3、实验室制氯步骤：、实验室制氯步骤：（1）把装置连接好）把装置连接好（4）检验气密性）检验气密性（5）往烧瓶中加入少量）往烧瓶中加入少量MnO2（3）往分液漏斗中注入浓盐酸）往分液漏斗中注入浓盐酸（6）往烧杯中加入碱液）往烧杯中加入碱液（2）加热）加热（7）用向上排空气法收集）用向上排空气法收集从下至上，从左到右连接装置从下至上，从左到右连接装置先检验气密性，再加药品先检验气密性，再加药品先放好药品，再加热先放好药品，再加热先放固体，再放液体先放固体，再放液体先洗气，后干燥先洗气，后干燥四四.取取10克含克含MnO2 75%的软锰矿，加入的软锰矿，加入20mL 36.5%的浓的浓盐酸（密度为盐酸（密度为1.19g/cm3),并加热，使产生的气体全部通入并加热，使产生的气体全部通入含含 KI 20克的溶液中，试计算有多少克单质碘析出？克的溶液中，试计算有多少克单质碘析出？解：浓盐酸中含氯化氢的质量为：MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl287146(10g)(75%)8.69g71x因为因为 (146)(7.5g)(87)(8.69g)所以所以 MnO2过量过量146：8.69g=71:x x=4.23g设产生的氯气的质量为 x（20cm3)(1.19g/cm3)(36.5%)=8.69g 取取10克含克含MnO2 75%的软锰矿，加入的软锰矿，加入20mL 36.5%的浓的浓盐酸（密度为盐酸（密度为1.19g/cm3),并加热，使并加热，使产生的气体全部通入产生的气体全部通入含含 KI 20克的溶液中克的溶液中，试计算有多少克单质碘析出？，试计算有多少克单质碘析出？Cl2 +2KI =2KCl +I2713324.23g 20g254y因为因为 (71)(20g)(332)(4.23g)所以所以 KI过量过量71:4.23g=254:y y=15.1g设析出的碘的质量为 y答：有答：有15.1克单质碘析出。克单质碘析出。（续前页）课本课本P.104 判断下列说法是否正确？并说明为什么？判断下列说法是否正确？并说明为什么？（1）氯水的 pH值小于 7。正确。因氯水中含有盐酸，溶液呈酸性，其 pH值小于7。（2）干燥的氯气不能使有色的布条褪色，液氯则能使其褪色。不正确。氯气的漂白原理是与水反应生成次氯酸，次氯酸具强氧化性，使有色布条褪色。液氯是液态的氯，只含有氯分子，不含水，所以和干燥的氯气一样，不能使有色布条褪色。（3）次氯酸钠可用于漂白棉、麻等织物。正确。次氯酸钠与水和二氧化碳反应生成次氯酸：2NaClO+H2O+CO2=Na2CO3+2HClO 故可用于漂白棉、麻等织物。课本课本P.353 判断下列说法是否正确，如不正确，加以改正。判断下列说法是否正确，如不正确，加以改正。（1）氯酸钾里有氧气氧气，所以加热时有氧气放出。不正确。氯酸钾里有氯酸钾里有 氧元素氧元素，所以加热时有氧气放出，所以加热时有氧气放出 （2）卤素各单质都可以成为氧化剂。正确。（3）与硝酸银溶液反应有白色沉淀生成的物质中必定含有氯离子 不 正确。与硝酸银溶液反应有与硝酸银溶液反应有 不溶于硝酸不溶于硝酸 的白色沉淀生的白色沉淀生成的物质中必定含有氯离子成的物质中必定含有氯离子不含有氧离子，含不含有氧离子，含钾离子钾离子（K）及及氯酸根离子氯酸根离子（ClO3）资料：资料：P.415 将将40克克H2和和Cl2混和物充分反应，制得混和物充分反应，制得36.5克克氯化氢，求此混和物的氢气和氯气各多少克？氯化氢，求此混和物的氢气和氯气各多少克？解：解：设氯气过量，混和物中氢气的质量为设氯气过量，混和物中氢气的质量为 xH2+Cl2=2HCl273x36.5g 2:x=73:36.5gx=1g m(Cl2)=40g-1g=39g设氢气过量，混和物中氯气的质量为设氢气过量，混和物中氯气的质量为 yH2+Cl2=2HCl7173y36.5g 71:y=73:36.5gy=35.5g m(H2)=40g-35.5g=4.5g答：答：氢气氢气和和氯气氯气的质量分别是的质量分别是1克、克、39克克 或或 4.5 克、克、35.5克克资料：资料：P.1613 实验室用实验室用MnO2和浓和浓HCl加热反应制取氯气加热反应制取氯气时，有时，有14.6克克HCl被氧化被氧化，将所得气体全部用石灰水吸收，可，将所得气体全部用石灰水吸收，可得得漂白粉漂白粉多少克？多少克？解：解：有有 14.6g HCl被氧化，即有被氧化，即有(2)(14.6g)HCl参加反参加反应应(8)(36.5):(2)(14.6g)=254:xx=25.4g 答：可得漂白粉答：可得漂白粉 25.4 克克2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O8HCl 2Cl2CaCl2+Ca(ClO)2(8)(36.5)254x(2)(14.6g)MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2资料：资料：P.1612 完成下列化学方程式，并用单线桥表示完成下列化学方程式，并用单线桥表示电子转移方向和数目：电子转移方向和数目：（4）I2+NaOHCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OBr2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2OI2+2NaOH=NaI+NaIO+H2O卤素单质的相似性1e（1）F2+H2OCl2+H2O=HCl+HClO2HClO=2HCl+O2光2F2+2H2O=4HF+O22Cl2+2H2O=4HCl+O2光(长时间放置，缓慢）4e 爆炸化合 不生成HFO （氟是最活泼的非金属元素，没有正价）请注意氟的特殊性 例例 1 在在 S2、Fe2、Fe3、Mg2、S、I、H 中，中，只有氧化性的是（只有氧化性的是（）只有还原性的是（只有还原性的是（）既有氧化性又有还原性的是（既有氧化性又有还原性的是（）Fe3Mg2HS2IFe2S解析：从元素价态上看，具有最高正价的元素只有氧化性；具有最低价态的元素只有还原性；具有中间价态的元素既有氧化性，又有还原性。盐酸既有还原性（含盐酸既有还原性（含Cl），），又有氧化性和酸性（含又有氧化性和酸性（含H）例例 2 氯气通入碘化钾溶液中，有何现象？试比较反氯气通入碘化钾溶液中，有何现象？试比较反应中反应物和生成物氧化性或还原性的强弱。应中反应物和生成物氧化性或还原性的强弱。Cl2+2KI=2KCl+I20-1-10得得2e，被还原被还原失失2e，被氧化被氧化 现象：溶液由无色变为黄现象：溶液由无色变为黄色至褐色色至褐色注意：无紫黑色晶体析出注意：无紫黑色晶体析出氧化性：氧化剂氧化剂氧化产物氧化产物Cl2 I2