铁盐与亚铁盐高三复习课.pptx
【例例1 1】在盛有少量在盛有少量FeClFeCl3 3溶溶液的试管中加入过量铁粉，液的试管中加入过量铁粉，充分反应后，溶液由充分反应后，溶液由_色色变为变为_色色,反应方程式为反应方程式为_._.反应反应中氧化剂是中氧化剂是_,_,还原剂是还原剂是_棕黄棕黄浅绿浅绿2FeCl3Fe 3FeCl2FeCl3Fe引入：引入：第1页/共24页 再滴入再滴入2 2滴滴KSCNKSCN溶液，溶液颜色溶液，溶液颜色_；再加入几滴氯水，溶液颜色_，离子方程式为_，_,还原剂是_。无明显变化无明显变化变血红色变血红色2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-Fe3+3SCN=Fe(SCN)3FeCl2第2页/共24页一、Fe3+盐与Fe2+盐的性质：1 1、FeFe3+3+盐具有氧化性盐具有氧化性:可以被还原剂（如铁、铜可以被还原剂（如铁、铜等）还原成亚铁盐：等）还原成亚铁盐：2FeCl3Cu 2FeCl2 CuCl2 如：2FeCl3Fe 3FeCl2第3页/共24页2 2、Fe2+盐盐主要主要具有还原性具有还原性:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-能被强氧化剂（如氯气、氧能被强氧化剂（如氯气、氧气、硝酸等）氧化成铁盐气、硝酸等）氧化成铁盐第4页/共24页【思考】如何除去以下括号内的杂质?FeCl3溶液（FeCl2）_ FeCl2溶液（FeCl3）_ 通入足量氯气（或加入氯水）通入足量氯气（或加入氯水）加入足量铁粉，再过滤加入足量铁粉，再过滤第5页/共24页3 3、FeFe3+3+和和FeFe2+2+的转化的转化Fe3+Fe2+Fe、Cu等较强的还原剂Cl2、HNO3等较强的氧化剂第6页/共24页【例2】某物质不溶于水但溶于盐酸，滴某物质不溶于水但溶于盐酸，滴加加KSCNKSCN溶液后颜色没有变化，再溶液后颜色没有变化，再加入氯水后溶液立即呈红色，这加入氯水后溶液立即呈红色，这种物质是（种物质是（）A AFeClFeCl2 2 B BFeFe2 2O O3 3 C CFeO DFeO DFeFe3 3O O4 4C第7页/共24页？思考思考有哪些方法可以检验有哪些方法可以检验或鉴别或鉴别 FeFe3+3+溶液和溶液和FeFe2+2+溶液？溶液？第8页/共24页二、Fe3+与Fe2+的检验和鉴别1、观察法：、观察法：Fe3+溶液呈 色；Fe2+溶液呈 色；2、SCN法：法：Fe3溶液中加入KSCN溶液变_ 色；Fe2+溶液中先加入KSCN溶液,不变色；再加入氯水，溶液变 色；棕黄棕黄浅绿浅绿血红血红血红血红第9页/共24页3、苯酚法：、苯酚法：FeFe3 3溶液中加入苯酚，溶液中加入苯酚，溶液显溶液显 色；色；4、碱液法：、碱液法：FeFe3 3溶液中加入溶液中加入NaOHNaOH溶液（或氨水），溶液（或氨水），生成生成 色沉淀。色沉淀。紫紫红褐白白灰绿灰绿红褐 Fe Fe2+2+溶液中加入溶液中加入NaOHNaOH溶液（或氨水），溶液（或氨水），先生成先生成 色沉淀，迅速变成色沉淀，迅速变成 色色沉淀，最后变成沉淀，最后变成 色沉淀。色沉淀。第10页/共24页【迁移应用】有一瓶有一瓶FeSOFeSO4 4溶液，由于保管不当或溶液，由于保管不当或时间过长，怀疑有可能变质。某学生时间过长，怀疑有可能变质。某学生取少量溶液加入取少量溶液加入KSCNKSCN溶液，显血红色；溶液，显血红色；另取少量溶液加到酸性另取少量溶液加到酸性KMnOKMnO4 4溶液中，溶液中，紫红色褪去。由此可知该紫红色褪去。由此可知该FeSOFeSO4 4溶液（溶液（）A、没有被氧化 B、全部被氧化 C、部分被氧化 D、无法确定 A第11页/共24页【例3】下列各组离子能大量共存于同一溶液的是 （）AFe2、Ca2、NO3、Cl BFe3、NH4、Cl、SCN CFe2、H、Cl、NO3 DFe3、Na、SO42、CO32 A第12页/共24页【迁移应用】有一种澄清透明的溶液中可能含有有一种澄清透明的溶液中可能含有FeFe2 2、FeFe3 3、AlAl3+3+、BaBa2+2+、NONO3 3、SOSO4 42 2、COCO3 32 2、ClCl等离子。对其进行下列实验：等离子。对其进行下列实验：A A、该溶液能使、该溶液能使PHPH试纸呈红色；试纸呈红色；B B、取少量溶液浓缩后加入铜片和浓硫酸共热，可看到有红棕色气体生成；、取少量溶液浓缩后加入铜片和浓硫酸共热，可看到有红棕色气体生成；C C、取少量溶液加入、取少量溶液加入BaClBaCl2 2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；D D、将、将C C中的沉淀过滤后，向滤液中加入中的沉淀过滤后，向滤液中加入AgNOAgNO3 3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；E E、另取滤液，逐滴加入、另取滤液，逐滴加入NaOHNaOH溶液至过量，先看到生成沉淀，随后沉淀又减少了但不消溶液至过量，先看到生成沉淀，随后沉淀又减少了但不消失。失。第13页/共24页根据此实验现象，判断：根据此实验现象，判断：（1）溶液中肯定存在的离子有 ；（2）溶液中肯定不存在的离子有 ；（3）溶液中尚不能确定是否存在的离子有 。第14页/共24页【迁移应用】有一种澄清透明的溶液中可能含有有一种澄清透明的溶液中可能含有FeFe2 2、FeFe3 3、AlAl3+3+、BaBa2+2+、NONO3 3、SOSO4 42 2、COCO3 32 2、ClCl等离子。对其进行下列实验：等离子。对其进行下列实验：A A、该溶液能使、该溶液能使PHPH试纸呈红色；试纸呈红色；B B、取少量溶液浓缩后加入铜片和浓硫酸共热，可看到有红棕色气体生成；、取少量溶液浓缩后加入铜片和浓硫酸共热，可看到有红棕色气体生成；C C、取少量溶液加入、取少量溶液加入BaClBaCl2 2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；D D、将、将C C中的沉淀过滤后，向滤液中加入中的沉淀过滤后，向滤液中加入AgNOAgNO3 3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；E E、另取滤液，逐滴加入、另取滤液，逐滴加入NaOHNaOH溶液至过量，先看到生成沉淀，随后沉淀又减少了但不消溶液至过量，先看到生成沉淀，随后沉淀又减少了但不消失。失。显酸性（有显酸性（有H H+）有有NO3 3无Fe2+有有SO4 42 2，无，无Ba2+2+Cl_ _不确定不确定有有AlAl3+3+和和FeFe3+3+，无，无COCO3 32-2-第15页/共24页根据此实验现象，判断：根据此实验现象，判断：（1）溶液中肯定存在的离子有 ；（2）溶液中肯定不存在的离子有 ；（3）溶液中尚不能确定是否存在的离子有 。Fe3、Al3+、NO3、SO42、Fe2、Ba2+、CO32、Cl第16页/共24页三、三、Fe3+、Fe2+与其他离子的共存：与其他离子的共存：1、Fe3+：能与可溶性碱（能与可溶性碱（OHOH-）发）发生复分解反应，生复分解反应，能与能与 等发等发生双水解反应，生双水解反应，能与能与 等发生氧化还原反应，等发生氧化还原反应，能与能与 发生络合反应，故不能发生络合反应，故不能与上述离子共存。与上述离子共存。S2-2-、I-SCN-CO32-2-、HCO3-、AlO2-第17页/共24页 不能与不能与OHOH-、COCO3 32-2-、HCOHCO3 3-、S S2-2-、SOSO3 32-2-等离子共存，等离子共存，还不能与强氧化性离子如还不能与强氧化性离子如 等离子共等离子共存。存。NO3-（H+）、MnO4-、ClO-2、Fe2+：第18页/共24页【例4】A：Fe B：Fe3O4C：FeSO4D：Fe2(SO4)3E：Fe(OH)2F：Fe(OH)3答案：答案：第19页/共24页【迁移应用】试推断：（1）写出物质的化学式：A：C：I：。（2）写出下列反应的方程式：CF的离子方程式：。HI的化学方程式：。AlAl2O3Fe(OH)3 2Al+2OH+2H2O =2AlO2+3H24 Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3第20页/共24页 “铁三角”铁及其化合物的相互转化规律小结第21页/共24页第22页/共24页谢谢指导！第23页/共24页感谢您的观看！第24页/共24页
