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Ainy 晴Ainy 晴初中化學知識歸納：分子和原子一、分子1.分子定義：物質分別是由分子、原子、離子三種微粒構成，其中分子又是由原子構成。物質由元素組成。如：水分子是由氫原子、氧原子組成;而水分子構成了水; 2.分子特點：(1)分子在不斷地運動;如：在廚房炒菜，在其他地方可以聞到香味。(2)分子之間有間隙;如： 100 ml 酒精加 100 ml 水得到溶液小於200 ml。(3)分子體積和品質都非常小;如： 1 ml 水中大約有1.67 1021個水分子。(4)同種物質分子性質相同，不同種物質分子性質不同。(5)分子在化學變化中可以再分。注：說明分子在運動離子很多，比如能聞到各種香味，就是各種分子在空氣中不停運動造成。分子間有間隔例子有：氣體可以壓縮存於鋼瓶中，氣體熱脹冷縮現象。3.應用： (1)分子是構成物質一種微粒。(2)解釋物質三態變化。二、原子1.定義：分子可以分為原子。由此我們便知道原子性質和分子很相似。原子是化學變化中最小粒子。2.原子特點：(1)原子品質和體積都很小;這點和分子很相似。(2)原子總是不停運動著;和分子一樣。(3)原子之間有間隔。和分子一樣。(4)原子是構成物質一種微粒。(5)原子在化學變化中不可再分，只是發生重新組合。3、原子結構：原子是化學變化中最小顆粒原子核所帶正電量=核外電子所帶負電量原子核內質子數=核電荷數 =核外電子數 =原子序數初中化學知識歸納：水構成第一節運動水分子一、水三態變化：1、三態變化實質：水三態變化就是由於水分子運動導致了水狀態變化。水分子獲得能量時，運動加快，分子間間隔增大，水由液態變成了氣態(或由固態變為了液態);失去能量時，運動減慢，分子間間隔減小，水由氣態又變回了液態(或由液態變為固態) 2、現象解釋：能量運動 間隔 狀態二、分子：1、定義：保持物質化學性質最小微粒。2、性質： (1)分子體積、品質小(2)分子在不斷運動(3)分子間存在間隔(4)同種物質分子，性質相同;不同種物質分子，性質不同(5)化學變化中，分子可以再分，原子不能再分子二、水天然迴圈精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 16 页 - - - - - - - - - - Ainy 晴Ainy 晴太陽為水提供能量，水通過三態變化，實現自身天然迴圈。既實現了水自身淨化，又完成了水資源重新分配。三、水淨化方法(重點、難點 ) 1、水淨化方法過程：沉降 (除去水中顆粒較大不溶性雜質)，(明礬：絮凝劑，促進懸浮物質沉降) 過濾 (除去水中不溶性固體雜質) 吸附 (除去水中有色或有氣味物質)、(活性炭：表面疏鬆多孔) 蒸餾 (除去水中可溶性雜質，淨化程度最高-得到是蒸餾水)、消毒殺菌。 (氯氣 ) 2、分離物質方法：過濾：分離不溶性固體和液體蒸發：分離可溶性固體和液體蒸餾：分離沸點不同液體四、硬水和軟水：(1)硬水：含有可溶性鈣、鎂化合物較多水;軟水：含有可溶性鈣、鎂化合物較少水(2)判斷方法：加入肥皂水攪拌，產生泡沫多為軟水，反之為硬水。(3)轉化方法：煮沸、蒸餾等(4)硬水危害：用硬水洗滌衣物既浪費肥皂，又不易洗淨，時間長還會使衣物變硬。鍋爐長期用硬水，易形成水垢，不僅浪費燃料，嚴重者可引起爆炸。長期飲用硬水有害身體健康。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 16 页 - - - - - - - - - - Ainy 晴Ainy 晴4、實驗結論：水在通電條件下分解成氫氣和氧氣。化學反應為：2H2O通电2H2 +O2水是由氫元素和氧元素組成。5、反應微觀過程可知：化學反應實質是：分子分解成原子，原子又重新結合成新分子。分子與原子關係：分子是由原子構成，即分子可以分解成原子，原子可以結合成分子。在化學反應中，分子可以分解成原子，而原子不可再分。化學反應前後，發生改變是分子種類;化學反應前後， 元素種類， 原子種類、 數目、 品質都不變。6、注意事項：為了增強水導電性，常在水中加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸。現象要點： “ 正氧負氫 ” 爭養父親 ; “ 氫二氧一 ” V 氫氣： V 氧氣 =2：1。描述體積比時要注意比例順序。在實驗中，氫氣與氧氣體積比略大於2：1。主要原因是：a.由於氫氣與氧氣在水中溶解度不同，在相同條件下，氧氣在水中溶解度比氫氣大;b.在電解水過程中會有副反應發生，消耗了氧氣，使氧氣體積比理論值低。二、水合成氫氣燃燒1、氫氣燃燒化學方程式：2H2+O2点燃2H2O 2、現象：純淨氫氣在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰，釋放出大量熱量。在火焰上方罩一個幹而冷燒杯，燒杯內壁凝結有水霧。【知識解讀】1、氫氣物理性質：通常狀況下，氫氣是無色、無味氣體，難溶於水，在標準狀況下，氫氣密度為O.0899g/L ，其品質約是同體積空氣品質2/29，是最輕氣體。2、氫氣化學性質：可燃性：純淨氫氣能在空氣中安靜燃燒，但是氫氣與空氣混合點燃易發生爆炸。所以在點燃氫氣之前要檢驗氫氣純度。“ 驗純 ” 方法：如圖所示，收集一試管氫氣，用拇指堵住試管口，使試管口稍向下傾斜，移近火焰，移開拇指點火。若聽到輕微“ 噗” 聲，說明氫氣已純淨。若聽到尖銳爆鳴聲，則表明氫氣不純。、還原性：氫氣奪取某些金屬氧化物(如 CuO、Fe2O3 等)中氧元素，把金屬氧化物還原成金屬單質。3、氫氣是二十一世紀最理想能源：氫氣燃燒釋放熱量多; 燃燒產物是水不會污染環境; 可以用水為原料制取氫氣，原料易得且可以迴圈利用。初中化學知識歸納：化學實驗一、常用儀器及使用方法用於加熱儀器-試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿、錐形瓶可以直接加熱儀器是-試管、蒸發皿、燃燒匙精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 16 页 - - - - - - - - - - Ainy 晴Ainy 晴只能間接加熱儀器是-燒杯、燒瓶、錐形瓶(墊石棉網 受熱均勻 ) 可用於固體加熱儀器是-試管、蒸發皿可用於液體加熱儀器是-試管、燒杯、蒸發皿、燒瓶、錐形瓶不可加熱儀器量筒、漏斗、集氣瓶(二)測容器 -量筒量取液體體積時，量筒必須放平穩。視線與刻度線及量筒內液體凹液面最低點保持水準。量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。量程為10 毫升量筒，一般只能讀到0.1 毫升。(三)稱量器 -託盤天平 (用於粗略稱量，一般能精確到0.1 克。 ) 注意點：(1)先調整零點(2)稱量物和砝碼位置為“ 左物右碼 ” 。(3)稱量物不能直接放在託盤上。一般藥品稱量時，在兩邊託盤中各放一張大小、品質相同紙，在紙上稱量。潮濕或具有腐蝕性藥品(如氫氧化鈉 )，放在加蓋玻璃器皿(如小燒杯、表面皿)中稱量。(4)砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加品質大砝碼，後加品質小砝碼(先大後小 ) (5)稱量結束後，應使遊碼歸零。砝碼放回砝碼盒。(四)加熱器皿 -酒精燈(1)酒精燈使用要注意“ 三不 ” ：不可向燃著酒精燈內添加酒精; 用火柴從側面點燃酒精燈，不可用燃著酒精燈直接點燃另一盞酒精燈; 熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。(2)酒精燈內酒精量不可超過酒精燈容積2/3 也不應少於1/4。(3)酒精燈火焰分為三層，外焰、內焰、焰心。用酒精燈外焰加熱物體。(4)如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。(五)夾持器 -鐵夾、試管夾(1)鐵夾夾持試管位置應在試管口近1/3 處。試管夾長柄，不要把拇指按在短柄上。(2)試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套;夾持部位在距試管口近1/3 處;用手拿住(六)分離物質及加液儀器-漏斗、長頸漏斗過濾時， 應使漏斗下端管口與承接燒杯內壁緊靠，以免濾液飛濺。 長頸漏斗下端管口要插入液面以下，以防止生成氣體從長頸漏斗口逸出。二、化學實驗基本操作(一)藥品取用1、藥品存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中(少量液體藥品可放在滴瓶中)，金屬鈉存放在煤油中(雨水燃燒 )，白磷存放在水中(燃點低，易燃，在空氣中可自燃) 2、藥品取用總原則取用量：按實驗所需取用藥品。 如沒有說明用量， 應取最少量， 固體以蓋滿試管底部為宜，液體以 12mL為宜。多取試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在指定容器內。“ 三不 ” ：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑(如需嗅聞氣體氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量氣體進入鼻孔) 3、固體藥品取用精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 16 页 - - - - - - - - - - Ainy 晴Ainy 晴粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V 形紙槽塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取4、液體藥品取用液體試劑傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上，(以免藥品被污染)。標籤應向著手心，(以免殘留液流下而腐蝕標籤 )。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標籤向外，放回原處。液體試劑滴加法：滴管使用：a、先趕出滴管中空氣，後吸取試劑b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸於容器口上方滴加c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕d、滴管用畢，立即用水洗滌乾淨(滴瓶上滴管除外) e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染(二)連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查：先將導管一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導管口有氣泡冒出，鬆開手掌，導管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱並不回落，就說明裝置不漏氣。(三)物質加熱(1)加熱固體時，試管口應略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。(2)加熱液體時，液體體積不超過試管容積1/3，加熱時使試管與桌面約成450 角，受熱時，先使試管均勻受熱，然後給試管裏液體中下部加熱，並且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。(四)過濾：操作注意事項：“ 一貼二低三靠 ”“ 一貼 ” ：濾紙緊貼漏斗內壁“ 二低 ” ：(1)濾紙邊緣低於漏斗口(2)漏斗內液面低於濾紙邊緣“ 三靠 ” ：(1)漏斗下端管口緊靠燒杯內壁(2)用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙一邊(3)用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過濾後，濾液仍然渾濁可能原因有: 承接濾液燒杯不乾淨傾倒液體時液面高於濾紙邊緣濾紙破損(五)蒸發注意點： (1)在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌。作用：加快蒸發，防止由於局部溫度過高，造成液滴飛濺) (2)當液體接近蒸幹(或出現較多量固體)時停止加熱，利用餘熱將剩餘水分蒸發掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。(3)熱蒸發皿要用坩堝鉗夾取，熱蒸發皿如需立即放在實驗臺上，要墊上石棉網。(六)儀器洗滌：(1)廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用物質倒入指定容器中(2)玻璃儀器洗滌乾淨標準：玻璃儀器上附著水，既不聚成水滴，也不成股流下(3)玻璃儀器中附有油脂：先用熱純鹼(Na2CO3)溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。(4)玻璃儀器附有難溶於水堿、鹼性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。(5)儀器洗乾淨後，不能亂放，試管洗滌乾淨後，要倒插在試管架上晾乾。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 16 页 - - - - - - - - - - Ainy 晴Ainy 晴初中化學知識歸納：空氣、氧氣、氫氣二、氧氣(一)性質1.氧氣物理性質：不易溶於水，密度比空氣略大。液氧、固態氧淡藍色。工業上制取氧氣方法：分離液態空氣 物理變化。2.氧氣化學性質：支持燃燒，有助燃性。可供呼吸用，是常用氧化劑。木炭在氧氣中燃燒(O2可使帶火星木條木條複燃)生成 CO2現象：發出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁氣體。硫在空氣中燃燒，硫在氧氣中燃燒生成SO2現象：硫在空氣裏燃燒發出微弱淡藍色火焰，產生有刺激性氣味氣體，放出熱量;在氧氣裏燃燒發出藍紫色火焰，產生有刺激性氣味氣體;放出熱量磷在空氣中燃燒現象：產生大量白煙，放出熱量白磷著火點低，易自燃，要放在水中密封保存，可隔絕空氣，防止它自燃。鎂在空氣 (或氧氣 )中燃燒現象：發出刺眼白光，放出熱量，生成白色固體鐵絲在氧氣中燃燒現象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量此實驗必須先在集氣瓶裏裝少量水或在瓶底鋪一層細砂，防止濺落熔化物使瓶底炸裂氫氣在空氣中燃燒(點惹缶痊鳴氣 )現象：純淨氫氣在空氣裏安靜地燃燒，發出淡藍色火焰，放出熱量;不純氫氣點燃很可哥以會發生爆炸;可燃性氣體或可燃性粉塵與空氣混合，遇明火很可哥以會發生爆炸! 蠟燭在氧氣裏燃燒得更旺，發出白光，放出熱量，瓶壁內有水珠。向瓶內倒入澄清石灰水，石灰水變精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 16 页 - - - - - - - - - - Ainy 晴Ainy 晴渾濁。加熱堿式碳酸銅(俗稱銅綠 )Cu2(OH)2CO3(現象：綠色粉末變黑色，管壁有水珠，生成氣體使澄清石灰水變渾濁 )。(二)氧氣用途：氣焊、航太、潛水、登山、醫療、液氧炸藥、煉鐵、煉鋼三、氫氣1.氫氣性質(1)物理性質：密度最小氣體，難溶於水(2)化學性質：可燃性：氫氣在空氣中燃燒2H2+O2点燃2H2O 現象：純淨氫氣在空氣裏安靜地燃燒，發出淡藍色火焰，放出熱量不純氫氣點燃很可哥以會爆炸，所以點燃氫氣前一定要先檢驗氫氣純度。還原性：氫氣還原氧化銅H2+CuOCu+H2O 現象：黑色固體逐漸變為光亮紅色固體，管壁有水珠產生氫氣還原氧化銅實驗注重事項：“ 酒精燈遲到早退 ” ，即開始時要先通入氫氣後加熱(目是排淨管內空氣，防止氫氣與管內空氣混合受熱發生爆炸);實驗結束時要先停止加熱，繼續通入氫氣至試管冷卻(防止生成銅受熱被氧化成CuO) 2.氫氣用途：充氣球，冶煉金屬，高可以燃料，化工原料。3.生成氫氣反應(實驗室制取H2最常用試劑是：鋅粒和稀硫酸，) 鋅粒和稀硫酸反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2鐵和稀硫酸反應Fe+H2SO4=Fe SO4+H2鎂和稀硫酸反應Mg+H2 SO4=Mg SO4+H2鋁和稀硫酸反應2Al+3H2 SO4=Al2(SO4)3+3H2鋅粒和鹽酸反應Zn+2HCl=ZnCl2+H2鐵和鹽酸反應Fe+2HCl=FeCl2+H2鎂和鹽酸反應Mg+2HCl=MgCl2+H2鋁和鹽酸反應2Al+6HCl=2AlCl3+3H2精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 7 页，共 16 页 - - - - - - - - - - Ainy 晴Ainy 晴初中化學知識歸納：碳氧化物二、單質碳化學性質: 單質碳物理性質各異,而各種單質碳化學性質卻完全相同! 1.常溫下化學性質穩定(為何碳在常溫下化學性質比較穩定?碳原子最外層有4 個電子，既不容易得電子，也不容易失去電子，因此常溫下碳化學性質比較穩定。檔案材料一般用碳素墨水書寫、古代書畫歷經百年也安然無恙、木質電線杆埋入地下部分用火燒焦可防腐都是利用這個原理。) 2.碳跟氧氣反應 可燃性：在氧氣充足條件下，碳在氧氣充分燃燒，生成二氧化碳，放出熱量; 在氧氣不充足條件下，碳發生不充分燃燒，生成一氧化碳，放出熱量。完全燃燒 (氧氣充足 ),生成 CO2:C+O2点燃CO2不完全燃燒 (氧氣不充足 ),生成 CO：2C+O2点燃2CO 3.碳跟某些氧化物反應 還原性：木炭還原氧化銅實驗現象：導出氣體使澄清石灰水變渾濁;黑色粉末中有紅色固體生成。注意：碳單質作還原劑一般需要大量熱，屬於吸熱反應，因此反應條件一般要寫高溫; 操作時注意試管口要略向下傾斜; 配置混合物時木炭粉應稍過量些，目是防止已經還原銅被氧氣重新氧化。還原性化學公式：C+2CuO高温2Cu+CO2( 置換反應 ) 4.應用：冶金工業精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 8 页，共 16 页 - - - - - - - - - - Ainy 晴Ainy 晴三、二氧化碳制法1、實驗室制取氣體思路：(原理、裝置、檢驗) (1)發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定：反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2發生裝置。反應物是固體與液體或液體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2發生裝置。(2)收集方法：氣體密度及溶解性決定：難溶於水用排水法收集:CO 只能用排水法 (排空氣法易中毒) 密度比空氣大用向上排空氣法:CO2只能用向上排空氣法(它能溶於水且與水反應) 密度比空氣小用向下排空氣法(3)化學實驗注意與結論a需要研究實驗室制法化學反應原理，就是要研究在實驗室條件下(如常溫、 加熱、加催化劑等)，可用什麼藥品、通過什麼反應來制取這種氣體。b 需要研究制取這種氣體所採用實驗裝置。實驗室裏制取氣體裝置包括發生裝置和收集裝置兩部分。下麵列出了確定氣體發生裝置和收集裝置時應考慮因素。氣體發生裝置：a.反應物狀態：固體與固體反應;固體與液體反應;液體與液體反應。b.反應條件：常溫 ;加熱 ;加催化劑等。氣體收集裝置：a.排空氣法：密度比空氣大用向上排空氣法;密度比空氣小用向下排空氣法。b.排水法：不易溶於水、不與水發生反應時，可用排水法。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 9 页，共 16 页 - - - - - - - - - - Ainy 晴Ainy 晴初中化學知識歸納：酸堿鹽精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 10 页，共 16 页 - - - - - - - - - - Ainy 晴Ainy 晴精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 11 页，共 16 页 - - - - - - - - - - Ainy 晴Ainy 晴精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 12 页，共 16 页 - - - - - - - - - - Ainy 晴Ainy 晴初中化學知識歸納：金屬和金屬材料精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 13 页，共 16 页 - - - - - - - - - - Ainy 晴Ainy 晴精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 14 页，共 16 页 - - - - - - - - - - Ainy 晴Ainy 晴初中化學知識歸納：溶液一、溶液形成1、溶液(1)溶液概念：一種或幾種物質分散到另一種物質裏形成均一、穩定混合物，叫做溶液。(2)溶液基本特徵：均一性、穩定性。注意：a、溶液不一定無色(如： CuSO4 為藍色 ;FeSO4 溶液為淺綠色 ;Fe2(SO4)3 溶液為黃色 ); b、溶質可以是固體、液體或氣體;水是最常用溶劑; c、溶液品質 =溶質品質 +溶劑品質 ;溶液體積 溶質體積 +溶劑體積 ; d、溶液名稱：溶質溶劑溶液(如：碘酒 碘酒精溶液) 2、溶液組成：溶質和溶劑，溶質可以有多種，溶劑只能有一種。溶質和溶劑判斷：液態為溶劑，固態或氣態為溶質; 都為液態時量多為溶劑，量少為溶質; 有水時，水一定是溶劑，其他為溶質; 不知道量多少時可以根據名稱溶質溶劑溶液，前面為溶質，後面為溶劑。3、乳濁液：不溶性小液滴分散到液體裏形成混合物叫做乳濁液。4、乳化：由於表面活性劑作用,使本來不能混合到一起兩種液體能夠混到一起現象稱為乳化現象,具有乳化作用表面活性劑稱為乳化劑。5、懸濁液：固體小顆粒懸浮於液體裏形成混合物叫懸濁液。6、飽和溶液、不飽和溶液(1)概念：在一定溫度下，向一定量溶劑裏加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得到溶液叫做這種溶質飽和溶液，還能繼續溶解溶液叫做這種溶質不飽和溶液。(2)判斷方法：繼續加入該溶質，看能否繼續溶解。(3)飽和溶液和不飽和溶液之間轉化：(4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間關係：精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 15 页，共 16 页 - - - - - - - - - - Ainy 晴Ainy 晴飽和溶液不一定是濃溶液; 不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和石灰水溶液就是稀溶液; 在一定溫度時，同一種溶質飽和溶液要比它不飽和溶液濃。7、溶解時放熱、吸熱現象：溶解過程：a、擴散吸熱 ;b、水合放熱 ;兩個過程共同決定溶解時是吸熱還是放熱; 溶解吸熱： 如 NH4NO3溶解 ; 溶解放熱： 如 NaOH 溶解、濃 H2SO4溶解 ; 溶解沒有明顯熱現象：如 NaCl。初中化學知識歸納：溶解度1.固體物質溶解度(1)定義：一種物質溶解在另一種物質裏能力叫溶解性.溶解性大小與溶質和溶劑性質有關.根據物質在 20時溶解度大小不同，把物質溶解性通常用易溶、可溶、微溶、難溶等概念粗略地來描述. (2)固體溶解度概念：在一定溫度下， 某固體物質在100g 溶劑裏達到飽和狀態時所溶解品質，叫做這種物質在這種溶劑裏溶解度. 在理解固體溶解度概念時，要抓住五個要點：“ 在一定溫度下 ” ：因為每種固體物質溶解度在一定溫度下有一個對應定值，但這定值是隨溫度變化而變化，所以給某固體物質溶解度時，必須指出在什麼溫度下溶解度才有意義. “ 在100g 溶劑裏 ” ：溶劑品質有規定值，統一為100g，但並不是100g 溶液，在未指明溶劑時，一般是指水. “ 飽和狀態 ” ：所謂飽和狀態，可以理解為，在一定溫度下，在一定量溶劑裏，溶質溶解達到了最大值 . “ 所溶解品質 ” ：表明溶解度是有單位，這個單位既不是度數( )，也不是品質分數(%)，而是品質單位“ g”.“ 在這種溶劑裏 ” ：就是說必須指明在哪種溶劑裏，不能泛泛地談溶劑.因為同一種物質在不同溶劑裏溶解度是不相同. (3)影響固體溶解度大小因素溶質、溶劑本身性質.同一溫度下溶質、溶劑不同，溶解度不同. 溫度高低也是影響溶解度大小一個重要因素.固體物質溶解度隨溫度不同而不同.大多數固態物質溶解度隨溫度升高而升高;少數物質 (如氯化鈉 )溶解度受溫度影響很小;也有極少數物質(如熟石灰 )溶解度隨溫度升高而降低. (4)固體物質溶解度計算a根據：溫度一定時，飽和溶液中溶質、溶劑品質與飽和溶液品質成正比. b 基本計算公式： 若設溶解度為S，飽和溶液中溶質品質為A，溶劑品質為B，溶液品質為C(均以克為單位 )，則有：精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 16 页，共 16 页 - - - - - - - - - -