高考专题离子共存题解题思路和方法.ppt
高考专题：离子共存题的解题思路和方法龙文教育李庆洲解题方法：优先考虑题头条件限制用排出法，排除不解题方法：优先考虑题头条件限制用排出法，排除不符合选项使问题由大化小，再根据剩下选项分析找出符合选项使问题由大化小，再根据剩下选项分析找出结论选项。解决问题需要扎实的基本功，熟练的元素结论选项。解决问题需要扎实的基本功，熟练的元素化合物知识，电解质溶液知识，氧化还原识，离子反化合物知识，电解质溶液知识，氧化还原识，离子反应等。应等。高考专题：离子共存题的解题思路和方法解题思路：解题思路：一一.根据题头条件限制排除不符合选项根据题头条件限制排除不符合选项1.1.限制酸性溶液的条件限制酸性溶液的条件（隐含有隐含有H+）常温下常温下PH=a(a7)a(a7);(n7);限制碱性的条件（隐含有OH-）常温下PH=a(a7)的溶液;使pH变蓝;使红色石蕊变蓝;酚酞呈红色;c(H+）为10-n(n7)3.可酸可碱的条件;水电离c(OH-)或者c(H+)浓度为10-nmol/L;加入铝粉有氢气产生;HCO3-离子不能稳定存在的溶液;甲基橙呈黄色;(弱酸或强碱)4.无色溶液排除有颜色离子：MnO4（紫色），Fe3（橙黄色），Fe2+（浅绿色），Cu2（水合铜离子蓝色）；审题时应审题时应注意注意题题中中给给出的出的其他隐含其他隐含附加条件附加条件：酸性溶液（酸性溶液（H）、碱性溶液（、碱性溶液（OH）“与与AlAl反应能放出反应能放出H H2 2的某溶液的某溶液”，可能是强酸性溶液（其中不可能含可能是强酸性溶液（其中不可能含NONO3 3），也可能是强碱溶液。），也可能是强碱溶液。、由水由水电电离出的离出的H+或或OH-=110-10mol/L的溶液等。的溶液等。有色离子有色离子:MnO4，Fe3，Fe2+，Cu2，Fe（SCN）2。Fe Fe2+2+（浅绿色）、（浅绿色）、FeFe3+3+（黄色）、（黄色）、CuCu2+2+（蓝色）、（蓝色）、MnOMnO4 4（紫红（紫红色）、色）、Fe(SCN)Fe(SCN)2+2+(血红色血红色)、Fe(CFe(C6 6H5O)H5O)6 63 3（紫色）等。（紫色）等。MnO4，NO3等在酸性条件下具有等在酸性条件下具有强强氧化性。氧化性。S2O32在酸在酸性条件下性条件下发发生氧化生氧化还还原反原反应应：S2O322HSSO2H2O 注意注意题题目要求目要求“大量共存大量共存”还是还是“不能大量共存不能大量共存”。审题时还应审题时还应特特别别注意以下几点：注意以下几点：1.1.与酸碱指示剂颜色变化有关的信息。与酸碱指示剂颜色变化有关的信息。（1）注意溶液的）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：如：Fe2与与NO3能共存，能共存，但在但在强强酸性条件下酸性条件下(即即Fe2、NO3、H相遇相遇)不能共存；不能共存；MnO4 与与Cl在在强强酸性条件也不能共存；酸性条件也不能共存；S2与与SO32在在钠钠、钾盐时钾盐时可共存可共存,但在酸性条件下则不能但在酸性条件下则不能共存。共存。(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH)、强酸强酸(H)共存。如：共存。如：HCO3OHCO32H2O (HCO3遇碱遇碱时进时进一步一步电电离离)HCO3HCO2H2O2.注意掌握知识的规律和特例：AlO2只能存在于强碱性溶液，因为Al(OH)3有酸式电离和碱式电离，增加或OH、Al3+浓度；或者增加H、AlO2离子浓度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。因此OH、Al3+；H+、AlO2不能大量共存，但OH、AlO2；Al3+、H可以共存。某种溶液中有多种阳离子，则阴离子一般有NO3；酸性条件下ClO3-;ClO-与Cl-不共存，碱性条件下可以共存；S2-和SO32-在碱性条件下可以共存，酸性条件下不能共存选项分析主要考虑以下几个方面因素、有气体产生；H+与CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3、S2、HS等不能共存如CO32-、S2-、HS-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-2H+CO2H2O、HS-H+H2S。、有沉淀生成或生成微溶物质。SO42与Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存；CO32与Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存；S2与Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存；OH与Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能共存；AlO2与HCO3不能大量共存：AlO2+3HCO3+H2O=Al(OH)3+3CO2（发生相互促进水解）如：Cu2+、Fe3+等不能与CO32-大量共存，因为水解出的OH-和Cu2+、Fe3+反应：Cu2+2OH-Cu(OH)2，Fe3+3OH-Fe(OH)3等。、有弱电解质生成。若是酸性溶液，所有弱酸根离子和OH-不能大量共存。如OH-、CH3COO-、CO32-、HCO32-、SO32-、HSO3-与H+不能大量共存，主要是由于OH-H+H2O、CH3COO-H+CH3COOH；如NH4+与OH-不能大量共存。一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存；是因为HCO3-OH-=CO32-H2O、HPO42-OH-PO43-H2O、NH4+OH-=NH3H2O等。、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“相互促进水解”反应。如3AlO2-3Al3+6H2O=4Al(OH)3等。H+与OH、AlO2、SiO32、ClO、F、PO43、HPO42、H2PO4、CH3COO、C6H5O等不能大量共存；OH与H+、NH4+、HCO3、HSO3、HS、H2PO4、HPO42等不能大量共存；Al3+与AlO2-、HCO3-、CO32、HS、S2、SO32、HSO3、SiO32、ClO、C6H5O发生相互促进水解反应不能大量共存；Fe3+与AlO2、HCO3、CO32、SiO32、ClO等不能共存；NH4+与AlO2、SiO32等不能共存；由于水解和电离的相互影响而不能大量共存。AlO2-与HCO3-虽然均属于弱酸根离子，水溶液因水解呈碱性，但H3AlO3的酸性太弱，AlO2-的水解能力太强，含有AlO2-的水溶液中OH-较大，能直接与HCO3-作用生成Al(OH)3沉淀和CO32-。故AlO2-与HCO3-不能共存于同一溶液中。与其类似的还有AlO2-与HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等。由于水解和电离的相互影响而不能大量共存。AlO2-与HCO3-虽然均属于弱酸根离子，水溶液因水解呈碱性，但H3AlO3的酸性太弱，AlO2-的水解能力太强，含有AlO2-的水溶液中OH-较大，能直接与HCO3-作用生成Al(OH)3沉淀和CO32-。故AlO2-与HCO3-不能共存于同一溶液中。与其类似的还有AlO2-与HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等。水解能力弱的弱碱阳离子与弱酸根离子(如Mg2+与HCO3-、Mg2+与HSO3-等)，可以不考虑它们之间的双水解，能共存于同一溶液中。5.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存，因为：2I-2Fe3+=I22Fe2+。在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存NO3与I、Br、Fe2+、S2、HS、SO32、HSO3等不能共存；S2与SO32等不能共存（碱性条件下可以共存）;MnO4与I、Br、Cl、S2、HS、SO32、HSO3、Fe2+等不能共存；ClO与Fe2+、I、S2、HS、SO32、HSO3等不能共存；（2）Fe3+与S2、HS、SO32、HSO3、I等不能共存；注意：MnO4-、NO3-在中性或碱性溶液中氧化应较弱，但在有大量H+存在情况下具有强氧化应性能共SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-SO32-6H+3S3H2O反应不能存在。具有氧化性的某些含氧酸根离子(如NO3-)若不是在酸性溶液中，则能与某些还原性较强的离子(如S2-、I-、Fe2+等)共存。因为这些含氧酸根离子只有在酸性条件下才能表现出强氧化性。又如：MnO4-在碱性条件下能氧化SO32-、S2O32-、S2-、I-，但不能氧化Cl-、Br-；在酸性条件下，MnO4-的氧化性很强，常温下就能氧化Cl-、Br-。6.由于形成络合离子，离子不能大量共存（1）Fe3+和SCN-、C6H5O-不能共存；（2）Ag+与NH4+在碱性条件下不能共存。如Fe3+与SCN-不共存；Ag+与NH3H2O分子不共存；Ag+与CN-不共存。由于Fe3+SCN-Fe(SCN)2+等络合反应而不能大量共存。PrintmasterPrintmasterYour Text hereLorem ipsum dolor sit amet,consectetuer adipiscing elit,sed diam nonummy nibh euismod tincidunt ut laoreet dolore magna aliquam erat volutpat.Ut wisi enim ad minim veniam,quis nostrud exerci tation ullamcorper suscipit lobortis nisl ut aliquip ex ea commodo consequat.Duis autem vel eum iriure dolor in hendrerit in vulputate velit esse molestie consequat,vel illum dolore eu feugiat nulla facilisis at vero eros et accumsan et iusto odio dignissim qui blandit praesent luptatum zzril delenit augue duis dolore te feugait nulla facilisi.
