物质的量1-2-1(教育精品).ppt

第二节第二节 化化 学学 计计 量量 在在 实实 验验 中中 的的 应应 用用 呼兰一中呼兰一中 化学组化学组1g水水约约含有含有3.341022个水分子个水分子 2H2 +O2 =2 H2O 2个氢气分子个氢气分子 1个氧气分子个氧气分子 2个水分子个水分子 -微观粒子微观粒子 4g32g36g-宏观质量问题问题 (1)怎怎样样测测量量课课本本中中一一张张纸纸的的厚厚度度?又又怎怎样样知知道一个水分子的质量呢？道一个水分子的质量呢？(2)如如何何把把难难见见难难称称量量的的微微观观粒粒子子和和可可见见可可称称量的宏观物质联系起来量的宏观物质联系起来?宏观物质宏观物质微观粒子微观粒子物质的量物质的量 1971年第年第14次国际计量大会规定了七个基本物理量及其单位和符号次国际计量大会规定了七个基本物理量及其单位和符号 物理量物理量 单单位名称位名称单单位符号位符号 长长度度 米米 m 质质量量 千克千克 kg时间时间 秒秒s 电电流流强强度度 安培安培 A 热热力学温度力学温度 开开尔尔文文K 发发光光强强度度 坎德拉坎德拉 cd 物物质质的量的量 摩摩尔尔 mol一、物质的量（一、物质的量（n n）2 2、表示含有一定数目粒子的集合体、表示含有一定数目粒子的集合体1 1、是一个物理量，专用名词，不能增减、是一个物理量，专用名词，不能增减3 3、符号：、符号：n n 4 4、单位、单位:摩尔摩尔 （符号：（符号：molmol）二、摩尔（二、摩尔（molmol）物质的量的单位物质的量的单位1 1、每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒、每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2 2、微粒、微粒可以是分子、原子、离子、可以是分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子等基本的粒子，原子团、质子、中子、电子等基本的粒子，也可以是特定也可以是特定微粒微粒的组合，但是的组合，但是一定要说一定要说明确明确。3 3、使使用用摩摩尔尔作作单单位位时时，应应用用化化学学式式（符符号号）指明粒子种类，而不能使用中文名称。指明粒子种类，而不能使用中文名称。三、阿伏加德罗常数三、阿伏加德罗常数(NA)1 1、定义：用、定义：用0.012kg0.012kg（12g12g）1212所含的所含的碳原子数叫阿伏加德罗常数。碳原子数叫阿伏加德罗常数。单位：单位：molmol-1-12 2、阿伏加德罗常数的、阿伏加德罗常数的近似值近似值是：是：6.02106.021023 23 molmol-1-112g C:0.012kg1.99310-26 kg/个个6.021023个个6.021023这个数非常庞大。如果把这个数非常庞大。如果把6.021023个直径为个直径为2.5cm的硬币排成一行，的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间可以来回于地球与太阳之间240.8亿次。亿次。6.02106.021023231mol1mol粒子的粒子数粒子的粒子数约为约为阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数约为约为0.012Kg0.012Kg1212C C中所含原子数中所含原子数约为约为 练习练习 判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确 1 1 mol 1 1 mol 氧氧 2 0.25 mol CO2 0.25 mol CO2 2 3 3 摩尔为摩尔为7 7个基本物理量之一个基本物理量之一 4 0.5 mol H4 0.5 mol H2 2 有有 3.01 103.01 1023 23 个氢原子个氢原子 5 3 mol NH5 3 mol NH3 3 有有3 mol N 3 mol N 原子，原子，9mol H 9mol H 原子原子110 mol Na+中约含有中约含有-个个Na+21 mol O2中含有中含有-个个 O2分子分子30.5 mol H 2O中含有中含有-个个H 2O 分子分子43.01x 1023个个N2 分子的物质的量为分子的物质的量为-mol59.03x 1024个个H2分子的物质的量为分子的物质的量为-mol63 mol H2SO4 中约有中约有-个个H2SO4，含有，含有 -个个H填空填空四、物质的量（四、物质的量（n n）、）、阿伏加德罗常数（阿伏加德罗常数（N NA A）、）、粒子数（粒子数（N N）之间的关系之间的关系物质的量物质的量 微粒个数微粒个数阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数N个个NA个个/moln(mol)练习练习已知一个氢原子的质量为已知一个氢原子的质量为1.674101.67410-24-24g g，求求1molH1molH的质量。的质量。氢原子的质量氢原子的质量m=1.67410-24g 6.021023 =1.0g数值上与氢原子的原子量相等数值上与氢原子的原子量相等1mol1mol氢原子的质量，以克为单位，氢原子的质量，以克为单位，数值上与氢原子的原子量相等数值上与氢原子的原子量相等微粒微粒 C H O H2O相对原子相对原子（分子）质量（分子）质量12 1 16 181mol的质量的质量12克克1克克16克克18克克1mol 物质的物质的质量质量（g）在在数值数值上上等于其等于其相对原子（分子）质量相对原子（分子）质量结论：结论：1mol1mol任何微粒的质量都是以克为单位任何微粒的质量都是以克为单位数值上数值上等于该物质化学式的式量等于该物质化学式的式量 1molO1molO2 2的质量为的质量为3232克克1molNa1molNa+的质量为的质量为2323克克1molNaCl1molNaCl的质量为的质量为58.558.5克克1molAl1molAl的质量为的质量为2727克克五、物质的摩尔质量（五、物质的摩尔质量（M M）1 1、定义：单位物质的量的物质的质量叫物质、定义：单位物质的量的物质的质量叫物质的摩尔质量。的摩尔质量。2 2、单位：、单位：g/molg/mol或或g.molg.mol-1 -1 ,kg/molkg/mol1molM=mn物质的摩尔质量物质的摩尔质量 =物质的质量物质的质量物质的量物质的量数值：数值：等于相对原子（分子）质量等于相对原子（分子）质量结论：结论：任何物质的摩尔质量都是以任何物质的摩尔质量都是以g/mol为单为单位位数值上数值上等于该物质化学式的式量等于该物质化学式的式量O O2 2的摩尔质量为的摩尔质量为32 32 g/molNaNa+的的摩尔摩尔质量为质量为23 23 g/molNaClNaCl的的摩尔摩尔质量为质量为58.5 58.5 g/molAlAl的的摩尔摩尔质量为质量为27 27 g/mol练习1mol O2的质量为-g1.5mol H2的质量为-g28g CO的物质的量-mol49g H2SO4的物质的量-mol0.25mol CO2的质量为-g10.6g Na2CO3的物质的量-mol六、物质的量（六、物质的量（n n）、）、摩尔质量（摩尔质量（M M）、物质的质量（物质的质量（m m）之间的关系）之间的关系物质的量物质的量 质量质量摩摩 尔尔 质质 量量m(g)M(g/mol)n(mol)总结：总结：物质的质量物质的质量m m、物质的量物质的量n n、粒子数粒子数N N之间的关系如下：之间的关系如下：mN(M)(M)(NA)(NA)n微微观观宏宏观观练习：练习：1、3.011022个OHOH-的物质的量为()质量为()2、质量为36g 水的物质的量为（）含有的H H2 2O O（）个 3、6.021022 个S的质量为（）4、质量为5.6gN2含有的N2（）个 0.85g0.05mol2mol1.20410243.2g1.2041023练习：将4g NaOH溶于多少克水中，才能使每100个H2O分子溶有一个Na+?解：解：n（Na+）=n（NaOH）=m（NaOH）M（NaOH）=4g40g/mol=0.1 moln（H2O）=100 n（Na+）=100 0.1mol =10mol m（H2O）=n（H2O）M（H2O）=10mol 18g/mol=180g