11-12版高中化学全程学习方略配套课件：3.1.1从铝土矿中提取铝 铝的氧化物与氢氧化物(苏教版必修1).ppt

【典例典例1 1】A A、B B、C C、D D、E E五种化合物均含有某种位于五种化合物均含有某种位于1 11818号的常见元素，它们的转化关系如图所示，其中号的常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A A为澄清溶为澄清溶液，液，C C为难溶的白色固体，为难溶的白色固体，E E易溶于水，若取易溶于水，若取A A溶液灼烧，焰溶液灼烧，焰色反应为浅紫色色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃透过蓝色钴玻璃)。(1)(1)写出化学式：写出化学式：A_A_，B_B_，C_C_，D_D_，E_E_。(2)(2)写出下列反应的离子方程式：写出下列反应的离子方程式：ABAB：_；ADAD：_。【思路点拨思路点拨】解答本题需注意以下两点：解答本题需注意以下两点：【自主解答自主解答】本题的突破口应在本题的突破口应在B B、C C两物质上，只要推断两物质上，只要推断出出B B、C C，其他物质的推断就很容易了。化合物既能与盐酸，其他物质的推断就很容易了。化合物既能与盐酸反应，又能与反应，又能与NaOHNaOH溶液反应的，必为两性物质，又因为溶液反应的，必为两性物质，又因为B CB C，故可知，故可知C C为为AlAl2 2O O3 3，B B为为Al(OH)Al(OH)3 3，依次推断出，依次推断出D D是是AlClAlCl3 3，A A与过量与过量COCO2 2反应生成反应生成Al(OH)Al(OH)3 3，且，且A A溶液的焰色反溶液的焰色反应为浅紫色，则应为浅紫色，则A A为为KAlOKAlO2 2，E E为为NaAlONaAlO2 2。相应的化学反应方。相应的化学反应方程式也不难写出。程式也不难写出。答案：答案：(1)KAlO(1)KAlO2 2 Al(OH)Al(OH)3 3 Al Al2 2O O3 3 AlCl AlCl3 3 NaAlO NaAlO2 2(2)AlO(2)AlO2 2-COCO2 22H2H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3HCOHCO3 3-AlOAlO2 2-4H4H=Al=Al3+3+2H2H2 2O O【规律方法规律方法】无机框图推断题解题策略无机框图推断题解题策略(1)(1)解读题意：对题中所叙述的内容要读全读懂，明确已知和解读题意：对题中所叙述的内容要读全读懂，明确已知和要求。要求。(2)(2)筛选信息：对题中的信息要进行筛选并迅速记忆。剔除无筛选信息：对题中的信息要进行筛选并迅速记忆。剔除无用信息，圈定有用信息的最小范围。用信息，圈定有用信息的最小范围。(3)(3)寻找突破口：根据题干和框图寻找突破口是解框图题的关寻找突破口：根据题干和框图寻找突破口是解框图题的关键所在。突破口就是某些物质的特殊的物理性质或化学性质、键所在。突破口就是某些物质的特殊的物理性质或化学性质、特殊的反应、特殊的现象、相关信息处理后的焦点等。特殊的反应、特殊的现象、相关信息处理后的焦点等。【典例典例2 2】(双选双选)下列曲线图下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物的量为加入物的量)不正确的是不正确的是A A向向1 L1 L浓度均为浓度均为0.1 mol/L0.1 mol/L的的Ba(OH)Ba(OH)2 2、NaAlONaAlO2 2混合液加入混合液加入0.1 mol/L0.1 mol/L稀硫酸溶液稀硫酸溶液B B向向1 L1 L含有含有0.1 mol/L AlCl0.1 mol/L AlCl3 3和和0.3 mol/L NH0.3 mol/L NH4 4ClCl的混合液的混合液中加入中加入0.1 mol/L 0.1 mol/L NaOHNaOH溶液溶液C C向烧碱溶液中滴加明矾向烧碱溶液中滴加明矾KAl(SOKAl(SO4 4)2 2 溶液溶液D D向向AlClAlCl3 3溶液中滴加过量氨水溶液中滴加过量氨水 【思路点拨思路点拨】解答本题需注意以下两点：解答本题需注意以下两点：【自主解答自主解答】选选A A、D D。在。在Ba(OH)Ba(OH)2 2、NaAlONaAlO2 2的混合液中滴入稀的混合液中滴入稀硫酸溶液，首先与硫酸溶液，首先与Ba(OH)Ba(OH)2 2发生中和反应之后才与发生中和反应之后才与NaAlONaAlO2 2反应，反应，因为在强碱液中不能形成因为在强碱液中不能形成Al(OH)Al(OH)3 3。当加入。当加入1 L 0.1 mol/L1 L 0.1 mol/L稀硫稀硫酸溶液时，产生酸溶液时，产生0.1 mol BaSO0.1 mol BaSO4 4沉淀，而图中不符合此结果，沉淀，而图中不符合此结果，A A选项错。向选项错。向AlClAlCl3 3和和NHNH4 4ClCl的混合液中加入的混合液中加入NaOHNaOH溶液有如下反应溶液有如下反应关系：关系：【典例典例】用过量的用过量的H H2 2SOSO4 4、NaOHNaOH、NHNH3 3H H2 2O O、NaClNaCl等溶液，按等溶液，按图所示步骤分开五种离子，则溶液图所示步骤分开五种离子，则溶液、是是(已知已知AgNOAgNO3 3+NH+NH3 3H H2 2O=O=AgOHAgOH+NH+NH4 4NONO3 3AgOH+2NHAgOH+2NH3 3H H2 2O=O=Ag(NHAg(NH3 3)2 2OH+2HOH+2H2 2O)O)A.NaCl NaOH NHA.NaCl NaOH NH3 3H H2 2O HO H2 2SOSO4 4B.HB.H2 2SOSO4 4 NaOH NHNaOH NH3 3H H2 2O NaClO NaClC.HC.H2 2SOSO4 4 NHNH3 3H H2 2O NaOH NaCl O NaOH NaCl D.NaCl NHD.NaCl NH3 3H H2 2O NaOH HO NaOH H2 2SOSO4 4【思路点拨思路点拨】解答本题需注意以下两点：解答本题需注意以下两点：【自主解答自主解答】选选D D。细察框图特征是关键！五种离子最终的。细察框图特征是关键！五种离子最终的存在形式是存在形式是3 3种沉淀和种沉淀和2 2种溶液，种溶液，只产生一种沉淀，只能只产生一种沉淀，只能选择选择NaClNaCl。步骤。步骤产生了两种沉淀，再通过步骤产生了两种沉淀，再通过步骤分开，分开，说明说明加入的是氨水，因为加入过量加入的是氨水，因为加入过量NaOHNaOH只能得到只能得到Fe(OH)Fe(OH)3 3一种沉淀。至此已经明确答案为一种沉淀。至此已经明确答案为D D。接着，步骤。接着，步骤用用NaOHNaOH将将Al(OH)Al(OH)3 3和和Fe(OH)Fe(OH)3 3分开，步骤分开，步骤用用H H2 2SOSO4 4将将K K+和和BaBa2+2+分开，分分开，分别用别用NaOHNaOH和和H H2 2SOSO4 4无疑。无疑。【典例典例】某校化学兴趣小组用下图所示过程除去某校化学兴趣小组用下图所示过程除去AlClAlCl3 3中含中含有的有的MgMg2+2+、K K+杂质离子并尽可能减少杂质离子并尽可能减少AlClAlCl3 3的损失。请回答下的损失。请回答下列问题：列问题：(1)(1)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：应的离子方程式：_。(2)(2)氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液_(_(填填“能能”或或“否否”)用氨水代用氨水代替，为什么？替，为什么？_。(3)(3)溶液溶液a a中存在的离子有中存在的离子有_；在溶液在溶液a a中加入的物质中加入的物质A A为为_，反应的离子方程，反应的离子方程式为式为_；【错因剖析错因剖析】【标准答案标准答案】(1)Mg(1)Mg2+2+2OH+2OH-=Mg(OH)=Mg(OH)2 2、AlAl3+3+3OH+3OH-=Al(OH)=Al(OH)3 3、Al(OH)Al(OH)3 3+OH+OH-=AlO=AlO2 2-+2H+2H2 2O O(2)(2)否否 因为在因为在AlAl3+3+与氨水反应生成与氨水反应生成Al(OH)Al(OH)3 3后，后，Al(OH)Al(OH)3 3不不能与氨水继续反应，从而不能将能与氨水继续反应，从而不能将Al(OH)Al(OH)3 3与与Mg(OH)Mg(OH)2 2分开分开(3)Cl(3)Cl-、K K+、AlOAlO2 2-、H H+、OHOH-、NaNa+过量二氧化碳气体过量二氧化碳气体AlOAlO2 2-+CO+CO2 2+2H+2H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3+HCO+HCO3 3-1 1氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质氧化铝的哪个性质()()A A酸性酸性 B B碱性碱性 C C两性两性 D D氧化性氧化性【解析解析】选选B B。氢氧化铝可用于治疗胃酸过多，这利用了氢。氢氧化铝可用于治疗胃酸过多，这利用了氢氧化铝的碱性。氧化铝的碱性。2 2要使溶液中的要使溶液中的AlOAlO2 2-完全转化成完全转化成Al(OH)Al(OH)3 3，应选用的最好，应选用的最好试剂是试剂是()()A AH H2 2SOSO4 4 B BHClHClC CCOCO2 2 D DNHNH3 3H H2 2O O【解析解析】选选C C。H H2 2SOSO4 4、HClHCl、COCO2 2均可以使溶液中的均可以使溶液中的AlOAlO2 2-完全完全转化成转化成Al(OH)Al(OH)3 3，但，但H H2 2SOSO4 4、HClHCl过量时，均可将过量时，均可将Al(OH)Al(OH)3 3溶解；溶解；而而NHNH3 3H H2 2O O与与AlOAlO2 2-不反应，因此选用的最好试剂是不反应，因此选用的最好试剂是COCO2 2。3 3下列有关铝土矿中提炼铝的说法不正确的是下列有关铝土矿中提炼铝的说法不正确的是()()A A铝土矿中的铝元素是以化合态形式存在的，需用化学方铝土矿中的铝元素是以化合态形式存在的，需用化学方法把铝元素变成游离态法把铝元素变成游离态B B提炼过程中，先将铝土矿净化提取氧化铝提炼过程中，先将铝土矿净化提取氧化铝,再进行冶炼再进行冶炼C C可用常见的还原剂把氧化铝中的铝还原出来可用常见的还原剂把氧化铝中的铝还原出来D D冶炼铝的方法同工业冶炼钠、镁相似冶炼铝的方法同工业冶炼钠、镁相似,可用电解法可用电解法【解析解析】选选C C。由于铝是活泼的金属元素，因此常见的还原。由于铝是活泼的金属元素，因此常见的还原剂不能把氧化铝中的铝还原出来。剂不能把氧化铝中的铝还原出来。4 4向向MgSOMgSO4 4和和AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3的混合溶液中，逐滴加入的混合溶液中，逐滴加入NaOHNaOH溶液。溶液。下列图像中，能正确表示上述反应的是下列图像中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入横坐标表示加入NaOHNaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)()()【解析解析】选选D D。向。向MgSOMgSO4 4和和AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3的混合溶液中逐滴加入的混合溶液中逐滴加入NaOHNaOH溶液后，会按顺序发生以下两阶段的反应：溶液后，会按顺序发生以下两阶段的反应：(1)MgSO(1)MgSO4 4+2NaOH=Mg(OH)+2NaOH=Mg(OH)2 2+Na+Na2 2SOSO4 4AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3+6NaOH=2Al(OH)+6NaOH=2Al(OH)3 3+3Na+3Na2 2SOSO4 4(2)Al(OH)(2)Al(OH)3 3+NaOH=NaAlO+NaOH=NaAlO2 2+2H+2H2 2O O由以上反应不难得出沉淀质量随由以上反应不难得出沉淀质量随NaOHNaOH溶液加入的变化情况。溶液加入的变化情况。5.5.某化工厂生产中要用到一种无色、可溶于水的晶体某化工厂生产中要用到一种无色、可溶于水的晶体铝铵矾，该晶体是一种复盐，其主要化学成分是硫酸铝铵铝铵矾，该晶体是一种复盐，其主要化学成分是硫酸铝铵NHNH4 4Al(SOAl(SO4 4)2 2，向该盐的浓溶液中加入浓氢氧化钾溶液，向该盐的浓溶液中加入浓氢氧化钾溶液，将发生一系列变化，试写出：将发生一系列变化，试写出：(1)(1)硫酸铝铵在水中电离的方程式硫酸铝铵在水中电离的方程式_。(2)(2)在逐渐加入浓氢氧化钾溶液的过程中，产生的现象依次在逐渐加入浓氢氧化钾溶液的过程中，产生的现象依次是：是：溶液中出现白色沉淀，白色沉淀量逐渐增多；溶液中出现白色沉淀，白色沉淀量逐渐增多；有有刺激性气味的气体放出；刺激性气味的气体放出；白色沉淀量逐渐减少，白色沉白色沉淀量逐渐减少，白色沉淀完全消失。请依次写出滴入淀完全消失。请依次写出滴入KOHKOH溶液过程中发生的化学反溶液过程中发生的化学反应的离子方程式：应的离子方程式：_；_；_。【解析解析】硫酸铝铵溶液中存在硫酸铝铵溶液中存在NHNH4 4+、AlAl3+3+、SOSO4 42-2-，加入浓氢，加入浓氢氧化钾溶液后，根据反应现象可以判断氧化钾溶液后，根据反应现象可以判断OHOH-先和先和AlAl3+3+反应生反应生成成Al(OH)Al(OH)3 3沉淀，而后和沉淀，而后和NHNH4 4+反应生成有刺激性气味的反应生成有刺激性气味的NHNH3 3，最后和最后和Al(OH)Al(OH)3 3沉淀反应生成沉淀反应生成AlOAlO2 2-而得到澄清溶液。而得到澄清溶液。答案：答案：(1)NH(1)NH4 4Al(SOAl(SO4 4)2 2=NH=NH4 4+Al+Al3+3+2SO+2SO4 42-2-(2)Al(2)Al3+3+3OH+3OH-=Al(OH)=Al(OH)3 3NHNH4 4+OH+OH-=NH=NH3 3+H+H2 2O OAl(OH)Al(OH)3 3+OH+OH-=AlO=AlO2 2-+2H+2H2 2O O一、选择题一、选择题(本题包括本题包括5 5小题，每小题小题，每小题4 4分，共分，共2020分分)1 1关于关于Al(OH)Al(OH)3 3的说法正确的是的说法正确的是()()A A只能与盐酸反应只能与盐酸反应B B只能与氢氧化钠溶液反应只能与氢氧化钠溶液反应C C既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应D D既不能与盐酸反应又不能与氢氧化钠溶液反应既不能与盐酸反应又不能与氢氧化钠溶液反应【解析解析】选选C C。Al(OH)Al(OH)3 3为两性氢氧化物，既可以与酸反应又为两性氢氧化物，既可以与酸反应又可以与碱反应。可以与碱反应。2 2(2011(2011长沙高一检测长沙高一检测)实验室中，要使实验室中，要使AlClAlCl3 3溶液中的溶液中的AlAl3+3+全部沉淀出来，适宜用的试剂是全部沉淀出来，适宜用的试剂是()()A ANaOHNaOH溶液溶液 B BBa(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液C C氨水氨水 D D盐酸盐酸 【解析解析】选选C C。NaOHNaOH溶液、溶液、Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液以及氨水均可以与溶溶液以及氨水均可以与溶液中的液中的AlAl3+3+反应生成反应生成Al(OH)Al(OH)3 3，但，但NaOHNaOH溶液、溶液、Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液过溶液过量时，均可将量时，均可将Al(OH)Al(OH)3 3溶解；而氨水与溶解；而氨水与Al(OH)Al(OH)3 3不反应；盐酸不反应；盐酸与与AlAl3+3+也不反应，故选也不反应，故选C C。3 3下列变化不可能通过一步实验直接完成的是下列变化不可能通过一步实验直接完成的是()()A.Al(OH)A.Al(OH)3 3AlAl2 2O O3 3 B.Al B.Al2 2O O3 3Al(OH)Al(OH)3 3C.AlAlC.AlAl3+3+D.Al D.Al3+3+Al(OH)Al(OH)3 3【解析解析】选选B B。由于。由于AlAl2 2O O3 3难溶于水，与水不反应，不能通过难溶于水，与水不反应，不能通过一步实验直接完成。一步实验直接完成。4.(20114.(2011新乡高一检测新乡高一检测)在某无色溶液中缓慢地滴入在某无色溶液中缓慢地滴入NaOHNaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOHNaOH溶液体积的溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是()()A AMgMg2+2+、AlAl3+3+、FeFe2+2+B BH H+、MgMg2+2+、AlAl3+3+C CH H+、BaBa2+2+、AlAl3+3+D D只有只有MgMg2+2+、AlAl3+3+【解析解析】选选B B。结合选项与图像可知，开始加入。结合选项与图像可知，开始加入NaOHNaOH溶液后溶液后并无沉淀生成，说明溶液中含有并无沉淀生成，说明溶液中含有H H+；当沉淀质量最大时，再；当沉淀质量最大时，再加入加入NaOHNaOH溶液至过量时，沉淀部分消失，说明沉淀中一定溶液至过量时，沉淀部分消失，说明沉淀中一定有有Al(OH)Al(OH)3 3和和Mg(OH)Mg(OH)2 2，所以溶液中含有，所以溶液中含有MgMg2+2+和和AlAl3+3+。【方法技巧方法技巧】反应顺序对离子反应的影响反应顺序对离子反应的影响(1)(1)对于非氧化还原反应对于非氧化还原反应当溶液中有多种离子时要考虑离子之间的反应顺序，如向当溶液中有多种离子时要考虑离子之间的反应顺序，如向含有含有H H+、NHNH4 4+、MgMg2+2+、AlAl3+3+的混合溶液中逐滴加入的混合溶液中逐滴加入NaOHNaOH溶液，溶液，NaOHNaOH先与先与H H+反应，再与反应，再与MgMg2+2+、AlAl3+3+反应生成沉淀，然后与反应生成沉淀，然后与NHNH4 4+反应，最后再溶解反应，最后再溶解Al(OH)Al(OH)3 3沉淀。沉淀。(2)(2)对于氧化还原反应对于氧化还原反应在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原性离子时，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原性离子时，若加入氧化剂，则它首先与还原性最强的离子反应；同理，若加入氧化剂，则它首先与还原性最强的离子反应；同理，溶液中同时含有几种氧化性离子时，若加入还原剂，则它溶液中同时含有几种氧化性离子时，若加入还原剂，则它首先与溶液中氧化性最强的离子作用。首先与溶液中氧化性最强的离子作用。5.5.工业上用铝土矿工业上用铝土矿(主要成分为主要成分为AlAl2 2O O3 3xHxH2 2O O、FeFe2 2O O3 3、SiOSiO2 2等等)提取纯提取纯AlAl2 2O O3 3作冶炼铝的原料，提取时操作过程如图，指出作冶炼铝的原料，提取时操作过程如图，指出图中操作错误的是图中操作错误的是()()A A B B C C D D【解析解析】选选A A。反应。反应得到的滤液中含有得到的滤液中含有NaAlONaAlO2 2，加入过量，加入过量的盐酸会生成的盐酸会生成AlClAlCl3 3溶液而得不到溶液而得不到Al(OH)Al(OH)3 3沉淀，所以步骤沉淀，所以步骤错误；错误；Al(OH)Al(OH)3 3沉淀在加热时才能分解生成沉淀在加热时才能分解生成AlAl2 2O O3 3，操作，操作错错误。其正确的操作流程如下：误。其正确的操作流程如下：二、非选择题二、非选择题(本题包括本题包括3 3小题，共小题，共3030分分)6.(66.(6分分)用作净水剂的明矾用作净水剂的明矾KAl(SOKAl(SO4 4)2 212H12H2 2O O是电解质，是电解质，溶于水后，存在下列电离：溶于水后，存在下列电离：KAl(SOKAl(SO4 4)2 2=K=K+Al+Al3+3+2SO+2SO4 42-2-，在明矾溶液中加入下列物质时，请按要求作答：，在明矾溶液中加入下列物质时，请按要求作答：(1)(1)加入加入BaClBaCl2 2溶液反应的离子方程式溶液反应的离子方程式_；(2)(2)加入过量的加入过量的NaOHNaOH溶液反应的离子方程式溶液反应的离子方程式_；(3)(3)加入加入Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液，当溶液，当SOSO4 42 2恰好完全沉淀时，铝元素的恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式为存在形式为_(_(填写化学式填写化学式)。【解析解析】(1)(1)向明矾溶液中加入向明矾溶液中加入BaClBaCl2 2溶液时，其中的溶液时，其中的BaBa2+2+和和SOSO4 42-2-反应；反应；(2)(2)加入过量的加入过量的NaOHNaOH溶液时，溶液时，AlAl3+3+和和OHOH-反应生成反应生成AlOAlO2 2-；(3)1 mol KAl(SO(3)1 mol KAl(SO4 4)2 2能够和能够和2 mol Ba(OH)2 mol Ba(OH)2 2反应生成反应生成2 2 mol BaSOmol BaSO4 4沉淀，此时溶液中沉淀，此时溶液中AlAl3+3+和和OHOH-的物质的量之比为的物质的量之比为1414，恰好反应生成，恰好反应生成AlOAlO2 2-。答案：答案：(1)Ba(1)Ba2+2+SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4(2)Al(2)Al3+3+4OH+4OH=AlO=AlO2 2-+2H+2H2 2O(O(或分步写出或分步写出)(3)AlO(3)AlO2 2-(或或KAlOKAlO2 2)7 7(12(12分分)(2011)(2011乌鲁木齐高一检测乌鲁木齐高一检测)某混合物某混合物A A，含有，含有KAl(SOKAl(SO4 4)2 2、AlAl2 2O O3 3和和CaCOCaCO3 3，在一定条件下可实现下图所示的，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的转化：物质之间的转化：据此回答下列问题：据此回答下列问题：(1)(1)、四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是法是_。(2)(2)根据上述框图反应关系，写出下列根据上述框图反应关系，写出下列B B、C C、D D、E E所含物质所含物质的化学式：的化学式：固体固体B_B_；C_C_；沉淀沉淀D_D_；溶液；溶液E_E_。(3)(3)写出写出、四个反应方程式四个反应方程式_；_；_；_。【解析解析】混合物混合物A A中，只有中，只有KAl(SOKAl(SO4 4)2 2溶于水，溶于水电离出溶于水，溶于水电离出的的AlAl3+3+与氨水反应产生氢氧化铝沉淀，沉淀分解产生氧化铝；与氨水反应产生氢氧化铝沉淀，沉淀分解产生氧化铝；固体固体C C中为中为AlAl2 2O O3 3和和CaCOCaCO3 3，只有，只有AlAl2 2O O3 3与氢氧化钠溶液反应，与氢氧化钠溶液反应，得到的偏铝酸钠溶液与适量盐酸反应得到氢氧化铝沉淀。得到的偏铝酸钠溶液与适量盐酸反应得到氢氧化铝沉淀。答案：答案：(1)(1)过滤过滤(2)Al(2)Al2 2O O3 3 Al Al2 2O O3 3和和CaCOCaCO3 3 CaCOCaCO3 3K K2 2SOSO4 4和和(NH(NH4 4)2 2SOSO4 4 (3)Al(3)Al2 2O O3 32NaOH=2NaAlO2NaOH=2NaAlO2 2H H2 2O OAlAl3+3+3NH3NH3 3H H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 33NH3NH4 4+NaAlONaAlO2 2HClHClH H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3NaClNaCl2Al(OH)2Al(OH)3 3 Al Al2 2O O3 33H3H2 2O O=8.(128.(12分分)()(挑战能力挑战能力)向向20 20 mLmL某浓度的某浓度的AlClAlCl3 3溶液中滴加溶液中滴加2 mol/L2 mol/L的的NaOHNaOH溶液时，所得沉淀的质量与加入溶液时，所得沉淀的质量与加入NaOHNaOH溶液的溶液的体积之间的关系如图所示：体积之间的关系如图所示：(1)(1)图中图中A A点的意义点的意义_。(2)(2)最大沉淀量为最大沉淀量为_g_g。(3)B(3)B点表示的意义是点表示的意义是_(4)(4)所用所用AlClAlCl3 3溶液的物质的量浓度为溶液的物质的量浓度为_。【解析解析】向向AlClAlCl3 3溶液中滴溶液中滴NaOHNaOH发生的反应有发生的反应有AlClAlCl3 3+3NaOH=Al(OH)+3NaOH=Al(OH)3 3+3NaCl +3NaCl Al(OH)Al(OH)3 3+NaOH=NaAlO+NaOH=NaAlO2 2+2H+2H2 2O O 故故(1)A(1)A点的意义表示此时沉淀达最大值。点的意义表示此时沉淀达最大值。(2)A(2)A点时恰好发生点时恰好发生n nAl(OH)Al(OH)3 3=m mAl(OH)Al(OH)3 3=0.01 mol=0.01 mol78 g/mol=0.78 g78 g/mol=0.78 g。(3)B(3)B点表示沉淀又完全溶解。点表示沉淀又完全溶解。(4)n(AlCl(4)n(AlCl3 3)=n)=nAl(OH)Al(OH)3 3=0.01 mol,=0.01 mol,c(AlClc(AlCl3 3)=)=答案：答案：(1)(1)加入加入15 15 mLmL NaOHNaOH溶液时产生沉淀的质量最大溶液时产生沉淀的质量最大(2)0.78(2)0.78(3)(3)加入加入20 20 mLmL NaOHNaOH溶液时沉淀恰好完全溶解溶液时沉淀恰好完全溶解(4)0.5 mol/L(4)0.5 mol/L 向已知含有向已知含有ZnZn2+2+的溶液中滴加氨水，有白色沉淀的溶液中滴加氨水，有白色沉淀Zn(OH)Zn(OH)2 2生成，继续滴加氨水使其过量，沉淀溶解，生成了生成，继续滴加氨水使其过量，沉淀溶解，生成了Zn(NHZn(NH3 3)4 4(OH)(OH)2 2。此外。此外Zn(OH)Zn(OH)2 2既可溶于盐酸，又可溶既可溶于盐酸，又可溶于于NaOHNaOH溶液，生成溶液，生成ZnOZnO2 22-2-，所以，所以Zn(OH)Zn(OH)2 2是一种两性氢氧是一种两性氢氧化物。化物。【思考探究思考探究】现有以下四组离子：现有以下四组离子：(1)Mg(1)Mg2+2+和和AlAl3+3+(2)Zn(2)Zn2+2+和和MgMg2+2+(3)Zn(3)Zn2+2+和和BaBa2+2+(4)Zn(4)Zn2+2+和和AlAl3+3+请各选一种试剂并设计实验，将它们两者分开。可供选择请各选一种试剂并设计实验，将它们两者分开。可供选择的试剂有：的试剂有：A A硫酸硫酸 B B盐酸盐酸C C硝酸硝酸 D D氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液E E氨水氨水提示：提示：(1)Mg(1)Mg2+2+和和AlAl3+3+的分离：的分离：Al(OH)Al(OH)3 3有两性，能溶于过量有两性，能溶于过量的的NaOHNaOH溶液中，溶液中，Mg(OH)Mg(OH)2 2无两性且为难溶于水的沉淀，可选无两性且为难溶于水的沉淀，可选用用NaOHNaOH溶液溶液(D)(D)为试剂，沉淀为为试剂，沉淀为Mg(OH)Mg(OH)2 2，留在溶液中的离子，留在溶液中的离子为为AlOAlO2 2-。(2)Zn(2)Zn2+2+和和MgMg2+2+的分离：因的分离：因Zn(OH)Zn(OH)2 2为两性氢氧化物，为两性氢氧化物，Mg(OH)Mg(OH)2 2为非两性氢氧化物且为难溶于水的沉淀，可选用氢氧化钠为非两性氢氧化物且为难溶于水的沉淀，可选用氢氧化钠溶液溶液(D)(D)为试剂，沉淀为为试剂，沉淀为Mg(OH)Mg(OH)2 2，留在溶液中的离子为，留在溶液中的离子为ZnOZnO2 22 2。(3)Zn(3)Zn2+2+和和BaBa2+2+的分离：由于的分离：由于BaSOBaSO4 4难溶于水且不溶于酸，而难溶于水且不溶于酸，而ZnSOZnSO4 4则能溶于水，可选用硫酸则能溶于水，可选用硫酸(A)(A)为试剂，沉淀为为试剂，沉淀为BaSOBaSO4 4，留在溶液中的离子为留在溶液中的离子为ZnZn2+2+。(4)Zn(4)Zn2+2+和和AlAl3+3+的分离：由于的分离：由于Al(OH)Al(OH)3 3和和Zn(OH)Zn(OH)2 2均为两性氢氧均为两性氢氧化物，不能用强酸、强碱加以区分，但是化物，不能用强酸、强碱加以区分，但是ZnZn2+2+可与过量的氨可与过量的氨水反应，生成水反应，生成Zn(NHZn(NH3 3)4 42+2+，AlAl3+3+无此性质，可选用氨水无此性质，可选用氨水(E)(E)为试剂，生成沉淀为试剂，生成沉淀Al(OH)Al(OH)3 3，留在溶液中的离子为，留在溶液中的离子为Zn(NHZn(NH3 3)4 42+2+。