化学实验基本方法-1.ppt

从这节课开始，我们学习人教版，普从这节课开始，我们学习人教版，普通高中新课程标准化学必修模块的第通高中新课程标准化学必修模块的第一册。一册。我们知道，化学是一门以实验为基础我们知道，化学是一门以实验为基础的科学，在初中阶段，我们就学过一的科学，在初中阶段，我们就学过一些基本的实验操作，为了完成更多的些基本的实验操作，为了完成更多的实验，我们还需要进一步学习一些基实验，我们还需要进一步学习一些基本的实验方法和基本操作。本的实验方法和基本操作。第一章 从实验学化学第一节 化学实验基本方法（一）一一.化学实验安全化学实验安全1.1.遵守实验室规则。遵守实验室规则。2.2.了解安全措施。了解安全措施。危险化学药品的存放和使用时的危险化学药品的存放和使用时的注意事项注意事项 剧毒药品要单独专柜保存。剧毒药品要单独专柜保存。易燃易爆药品、强氧化剂要单易燃易爆药品、强氧化剂要单独存放。独存放。光敏药品要避光保存。光敏药品要避光保存。产生剧毒气体的反应必须在通产生剧毒气体的反应必须在通风厨中进行风厨中进行 。烫伤的处理烫伤的处理 用干净的冷水或凉水浸泡数分钟，用干净的冷水或凉水浸泡数分钟，然后在伤处涂敷专用药品。必要时然后在伤处涂敷专用药品。必要时到医院就诊。到医院就诊。化学灼伤的处理化学灼伤的处理 浓硫酸：立即用大量的水冲洗，浓硫酸：立即用大量的水冲洗，然后涂上然后涂上3%5%3%5%的碳酸氢钠溶液。的碳酸氢钠溶液。强碱：要较多的水冲洗，再涂上强碱：要较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。硼酸溶液。苯酚：用乙醇冲洗，然后找医生苯酚：用乙醇冲洗，然后找医生处理。处理。白磷：用稀硫酸铜溶液清洗。白磷：用稀硫酸铜溶液清洗。防止中毒的措施防止中毒的措施检查装置的气密性，设计尾气吸检查装置的气密性，设计尾气吸收装置，在通风厨中进行实验等，收装置，在通风厨中进行实验等，减少有毒物质的外漏。减少有毒物质的外漏。开启实验室通风设备，保障室内开启实验室通风设备，保障室内外气体及时交换。外气体及时交换。用剩的药品及时送还实验室。用剩的药品及时送还实验室。熟悉常用危险化学品的标志熟悉常用危险化学品的标志仪器和药品的使用仪器和药品的使用药品的取用药品的取用固体药品和液体固体药品和液体药品的取用。药品的取用。托盘天平的使用。托盘天平的使用。仪器的连接。仪器的连接。3.3.掌握正确的操作方法掌握正确的操作方法用酒精灯或酒精喷灯加热。用酒精灯或酒精喷灯加热。水浴加热。水浴加热。用电加热器加热。用电加热器加热。气体的收集方法气体的收集方法排水（液）法、排空气法、用气排水（液）法、排空气法、用气球或气囊收集。球或气囊收集。加热的方法加热的方法二二.混合物的分离和提纯混合物的分离和提纯自然界中的物质大多数是以混合物自然界中的物质大多数是以混合物的形式存在的。为了利用其中某一的形式存在的。为了利用其中某一组分或研究其性质，常需要从混合组分或研究其性质，常需要从混合物中将某物质分离出来。物中将某物质分离出来。1.1.过滤和蒸发过滤和蒸发过滤过滤.exe蒸发蒸发.exe过滤操作的注意事项过滤操作的注意事项一贴：滤纸要紧贴漏斗的内壁。一贴：滤纸要紧贴漏斗的内壁。二低：滤纸边缘要低于漏斗口、液二低：滤纸边缘要低于漏斗口、液面要低于滤纸边缘。面要低于滤纸边缘。三靠：烧杯口要靠在玻璃棒上、玻三靠：烧杯口要靠在玻璃棒上、玻璃棒的下端要靠在有三层滤纸的璃棒的下端要靠在有三层滤纸的一边、漏斗下端要靠在烧杯的内一边、漏斗下端要靠在烧杯的内壁。壁。1.蒸发时要用玻璃棒不断地搅拌，蒸发时要用玻璃棒不断地搅拌，防止液体局部过热而飞溅。防止液体局部过热而飞溅。2.当出现多量固体时，即停止加当出现多量固体时，即停止加热。用余热蒸干剩余的水分。热。用余热蒸干剩余的水分。3.移动蒸发皿要用坩埚钳，未冷移动蒸发皿要用坩埚钳，未冷却的坩埚要垫上石棉网后才能放却的坩埚要垫上石棉网后才能放在实验台上。在实验台上。蒸发的操作注意事项蒸发的操作注意事项SO42-的检验的检验含有含有SO42-的溶液，与的溶液，与BaCl2反应都反应都能生成白色的能生成白色的BaSO4沉淀。沉淀。H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HClNa2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClK2SO4+BaCl2=BaSO4+2KCl请看实验录象请看实验录象Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaClNa2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2滴入稀硝酸是为了防止杂质的干扰滴入稀硝酸是为了防止杂质的干扰为什么要滴加稀硝酸呢？为什么要滴加稀硝酸呢？检验溶液中的检验溶液中的SOSO4 42-2-的方法的方法向试样中滴入少量的向试样中滴入少量的稀硝酸和稀硝酸和BaCl2溶液溶液，若出现白色沉淀，就，若出现白色沉淀，就说明溶液中含有说明溶液中含有SO42-。1.1.除杂剂不能与有用成分发生化学除杂剂不能与有用成分发生化学反应。反应。2.2.不能引入新杂质。不能引入新杂质。3.3.除去溶液中的杂质，一般的方法除去溶液中的杂质，一般的方法是把杂质转化为沉淀、气体、水等是把杂质转化为沉淀、气体、水等容易分离的物质。容易分离的物质。如何除去粗盐中的如何除去粗盐中的CaClCaCl2 2、MgClMgCl2 2及及硫酸盐？硫酸盐？粗盐溶液中主要有这样一些离子：粗盐溶液中主要有这样一些离子：NaNa+、MgMg2+2+、CaCa2+2+、ClCl-、SOSO4 42-2-OHOH-NaNa+NaNa+ClCl-BaBa2+2+COCO3 32-2-NaOHNaOHNaNa2 2COCO3 3BaClBaCl2 2除杂剂除杂剂除杂剂除杂剂BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClNa2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl涉及的化学反应涉及的化学反应除去泥沙的粗盐除去泥沙的粗盐粗盐溶液粗盐溶液适量适量BaClBaCl2 2溶液并过滤溶液并过滤适量适量NaOHNaOH溶液并过滤溶液并过滤适量适量NaNa2 2COCO3 3溶液并过滤溶液并过滤滤液滤液蒸蒸发发水水滤滤液液滤液滤液精精盐盐在实际的除杂操作中，很难保证加在实际的除杂操作中，很难保证加入除杂剂的量是适量的。为了彻底入除杂剂的量是适量的。为了彻底除去杂质，往往会加入过量的除杂除去杂质，往往会加入过量的除杂剂。但加入过量的除杂剂，又会引剂。但加入过量的除杂剂，又会引入新的杂质，如何解决好这个问题入新的杂质，如何解决好这个问题呢？呢？过量的过量的NaOHNaOH溶液溶液假设溶液中只有杂质假设溶液中只有杂质MgClMgCl2 2过量的过量的MgClMgCl2 2溶液溶液加入过量的稀盐酸加入过量的稀盐酸NaOH+HClNaOH+HCl=NaCl+H=NaCl+H2 2O O过滤后过滤后加入过量的加入过量的NaNa2 2COCO3 3溶液溶液假设溶液中只有杂质假设溶液中只有杂质CaClCaCl2 2NaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+H+2HCl=2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2过滤后加入过量的稀盐酸过滤后加入过量的稀盐酸加入过量的加入过量的BaClBaCl2 2溶液溶液假设溶液中只有杂质假设溶液中只有杂质NaNa2 2SOSO4 4NaNa2 2COCO3 3+BaCl+BaCl2 2=2NaCl+BaCO=2NaCl+BaCO3 3加入过量的加入过量的NaNa2 2COCO3 3溶液溶液过滤后加入过量的稀盐酸过滤后加入过量的稀盐酸NaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+H+2HCl=2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2各种除杂剂应该按什么顺序加入各种除杂剂应该按什么顺序加入呢？呢？除去泥沙的粗盐除去泥沙的粗盐粗盐溶液粗盐溶液过量过量BaClBaCl2 2溶液并过滤溶液并过滤过量过量NaOHNaOH溶液并过滤溶液并过滤过量过量NaNa2 2COCO3 3溶液并过滤溶液并过滤滤液滤液水水滤滤液液滤液滤液精精盐盐过量稀盐酸并蒸发过量稀盐酸并蒸发BaClBaCl2 2+Na+Na2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 4+2NaCl+2NaClNaNa2 2COCO3 3+CaCl+CaCl2 2=CaCO=CaCO3 3+2NaCl+2NaCl2NaOH+MgCl2NaOH+MgCl2 2=Mg(OH)=Mg(OH)2 2+2NaCl+2NaClNaNa2 2COCO3 3+BaCl+BaCl2 2=2NaCl+BaCO=2NaCl+BaCO3 3NaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+H+2HCl=2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2NaOH+HClNaOH+HCl=NaCl+H=NaCl+H2 2O O涉及的化学反应涉及的化学反应小结小结过滤用于分离液体与液体中不溶物过滤用于分离液体与液体中不溶物（分离可溶物与不溶物）。（分离可溶物与不溶物）。通过蒸发可以得到溶液中的溶质。通过蒸发可以得到溶液中的溶质。检验检验SO42-一般用一般用BaCl2和稀硝酸。和稀硝酸。实际的除杂中要注意加入试剂的先实际的除杂中要注意加入试剂的先后顺序和试剂过量的处理方法。后顺序和试剂过量的处理方法。作业：作业：P10 1、2、3。