九年级自然科学常见的单质、氧化物、化合物和有机物浙江版 试题.doc

九年级自然科学常见的单质、氧化物、化合物和有机物浙江版【本讲教育信息】一. 教学内容：掌握空气的主要成分和它对人类的重要作用；知道大气压的存在和基本知识；掌握氧气和二氧化碳的性质、制取方法和用途；了解温室效应和大气污染的相关知识；掌握单质的概念和典型单质的性质；掌握化合物的概念和常见化合物的特征；掌握酸、碱、盐的性质和用途；了解有机物和无机物的区别和联系；了解材料的基本知识二. 教学重点、难点空气的基本知识常见的单质、氧化物、化合物和有机物三. 教学内容（一）1、空气的主要成分：空气中有氧气、氮气，还有氦、氖、氩、氙等稀有气体和二氧化碳及其它杂质。按体积计算：氮气占78，氧气21，其它气体1（稀有气体0.94，二氧化碳0.03，其它0.03）2、空气的利用空气是一种重要的天然资源，有着广泛的应用，在人类的生产生活中起到重要作用。1）氧气的用途：A、供给呼吸、维持生命和支持燃烧。B、氧气易跟其他物质反应，放出热量，因此用于炼钢、焊接、切割金属，也可作火箭燃料的氧化剂等。2）氮气的用途：氮是构成人体蛋白质的主要元素。氮气是一种无色、无味、性质较不活泼的气体。A、灯泡中充氮可延长使用寿命；食品包装时充氮可防腐、保鲜。B、制造化肥、炸药的重要原料。C、用作制冷剂3）二氧化碳的用途：A、固体二氧化碳称干冰，是致冷剂，可用来保藏食品，也用于人工降雨B、二氧化碳是一种工业原料，用于制造纯碱、尿素和汽水C、用于灭火4）稀有气体用途：化学性质不活泼，常用作保护气。A、在焊接金属时用于隔绝空气；B、充入灯泡时，稀有气体能发出不同颜色的光，可制成各种用途的电光源。C、用于激光技术，制造低温环境，用于医疗麻醉等。（二）大气压的存在和概况1、验证大气压存在的方法：实验一：覆杯实验往玻璃杯中加满水，将硬纸片覆盖其上，将杯子倒转过来，看到的现象是硬纸片并未下落。解释：在盛满水的烧杯中没有大气压，所以在外界大气压的作用下，硬纸片并不下落。实验二：“腹管上升”实验在大试管中加满水，将小试管套入大试管中，将其倒置。看到小试管上升。解释：大试管中没有大气压，在外界大气压的作用下，管上升实验三：“矿泉水瓶压瘪”实验往学生喝完的空矿泉水瓶中倒入开水并倒掉，立即盖好瓶盖。过一会儿，瓶子被压瘪了。解释：瓶内温度升高，气压减小，则外界大气压大于瓶内气压，瓶子被压瘪。以上实验证明：大气内部存在压强2、气体压强特点：（1）气体内部各个方向都有压强（2）气体内部的压强和高度有关，高度越大，压强越小（3）气体内部的压强和密度有关3、1个标准大气压强760毫米水银柱1.01×105帕测量仪器：水银气压计、空盒气压计。4、著名实验：马德堡半球实验（三）氧气的性质、用途、制取和检验方法：1、物理性质：无色、无味气体，不易溶于水，密度比空气大（1.429g/L），在一定条件下能成为淡蓝色的液体，和雪花状的蓝色固体（1.013×105Pa时，-183，淡蓝色液体，1.013×105Pa时，-218，淡蓝色雪花状固体）。化学性质：硫在氧气中燃烧：硫氧气二氧化硫现象：在空气中燃烧：发出微弱的淡蓝色火焰。在氧气中燃烧：1）比空气中燃烧得更旺，发出蓝紫色火焰；并放出热量。2）生成了一种有刺激性气味的无色气体。（该气体叫二氧化硫）。铁在氧气中燃烧：铁氧气四氧化三铁实验注意点：在集气瓶铺细砂或装少量水，为了防止生成的熔融物炸裂瓶底；细铁丝绕在火柴梗上，待将要烧完时，立刻伸入；铁丝悬在瓶内中央处勿触及瓶壁。现象：铁丝在空气中红热。在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体四氧化三铁。（3）其他：（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。（红色或白色）P和O2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体P2O5。（用于发令枪）（银白色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。（用于照明弹等）（银白色）Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。小结：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。2、实验室制取氧气原理：用二氧化锰作催化剂，分解过氧化氢。2H2O22H2OO2或加热分解高锰酸钾，产生氧气。2KMnO4K2MnO4MnO2O2实验装置和操作原理：仪器：烧瓶、导管、集气瓶、水槽、铁架台、分液漏斗装置：发生装置（左边）：常温下进行，注意检查气密性（夹住导管，在分液漏斗中注水，看液面是否下降）；装入液体和固体试剂（用漏斗和药匙或纸槽）。收集装置（右边）：收集方法的确定（用排水集气法凡是不易溶于水的气体适于此法）。催化剂：是在化学反应中能改变其它物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。工业上叫触媒。特点就是：一变二不变，即改变（不只是加快）反应速率，反应前后质量不变、化学性质不变。催化剂具有选择性，不是万能的，也不是唯一的。氧气的检验办法：将带火星的木条伸入瓶内，能使木条复燃。3、工业上制取氧气：A、分离空气法。问题：工业制氧是物理变化还是化学变化？为什么？解答：工业制氧是物理变化。因为这里只是利用各种成分的沸点不同，把空气中的氧气从液态空气中分离出来。氮气蒸发后，剩余的主要是液氧。国家规定储存氧气用的钢瓶一律漆成天蓝色。（四）二氧化碳性质和制取方法1、二氧化碳的物理性质：无色、气体。可溶于水（1：1）。密度比空气大，可以倾倒。在冷却和加压下变成无色液体，温度更低时，变成雪花状固体（干冰）。在101千帕下，干冰在78.5时吸收大量热，直接变成二氧化碳气体。2、二氧化碳的化学性质：一般情况下，二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧。二氧化碳不能供给呼吸。二氧化碳可与水反应。二氧化碳与石灰水反应。（此反应可鉴定二氧化碳气体）二氧化碳能与碳反应。（弱氧化性）3、二氧化碳的实验室制法药品大理石（石灰石）和稀盐酸反应原理CaCO32HClCaCl2CO2+H2O气体发生装置收集方法向上排空气法（CO2能溶于水，且能与水反应，密度比空气大）检验方法加入澄清石灰水，石灰水变浑浊。验满方法用燃着的木条放在集气瓶口，火焰熄灭，说明二氧化碳收集满了。例题：能把氧气、二氧化碳、空气三瓶气体区别出来的方法是（B）A. 加入澄清石灰水B. 用燃着的木条C. 用紫色石蕊试液D. 用托盘天平称量解析：本题考查了二氧化碳的化学性质。（五）大气污染和保护1、保护臭氧层关于臭氧：氧气不是空气中唯一的氧化剂，空气成分中含臭氧，它的氧化性更强。臭氧是氧气的同素异形体，是一种具有天蓝色和刺激性腥臭味的气体。臭氧不溶于水，常温下不稳定，20分钟便自行分解：O3O2+O，产生氧分子和氧原子。这个原子氧的能量很高，能杀死细菌和病毒。氧气在紫外线的作用下，也能转变成臭氧。即：3O22O3。大气中的臭氧90聚集在距地面2035千米处的大气平流层里，即臭氧层。在臭氧层约有3亿吨臭氧，臭氧可以把太阳射来的致命的紫外线转化为热，从而阻止了高能紫外线直接射到地面上危害生命。讨论：臭氧层对人和生物的影响？分析：高能紫外线对人的皮肤、眼睛，甚至免疫系统都会造成伤害；会影响水生生物的生长；会破坏植物体内的叶绿素，阻碍农作物和树木的光合作用。而臭氧层就有阻挡和削弱过强的紫外线，对人和生物起保护作用。分析：臭氧层正遭受破坏，变薄，并出现臭氧空洞的原因和措施。原因：电冰箱、空调器的致冷剂的排放；过量的二氧化碳渗入；太空火箭喷出的氢氧化氮以及高空飞行的飞机喷出的尾气；大量使用化肥等。措施：各国颁布保护臭氧层的计划，在联合国探讨保护臭氧层的有效措施。如禁止生产、使用含氯氟烃的致冷剂、发泡剂、洗洁剂、喷雾剂等化学物质。2、温室效应：大气中的二氧化碳能对地球起着保温作用。二氧化碳产生的温室效应会使地球变暖。温室的保温原理：阳光透过温室的玻璃后，会使室内的地面温度升高，而地面的反射却很少能穿透玻璃，因此温室具有保温作用。温室效应的利弊：温室效应是保证地球上的气温适应动植物生存的必要条件，适宜的温室效应对于人类和各种生物来说是非常有益的。科学研究表明：由于温室效应地球表面的平均温度为15摄氏度，否则将会下降到18摄氏度。而且，如果大气中二氧化碳和水蒸气的含量保持不变的话，大气表面的温度也将维持恒定。而过强的温室效会导致全球气候变暖，引发一系列的恶果。控制温室效应的增长速度，关键是控制二氧化碳的排放。问题：为什么温室效应会加剧？分析：1、煤、石油、天然气等矿物燃料的大量使用；2、森林面积的急剧减少。3、空气污染和防治：1）空气污染物的主要来源：汽车尾气：主要成分含一氧化碳、氮氧化物、碳烟和二氧化硫可吸入颗粒物：粒径在0.1100微米，不易在重力作用下沉降到地面，而在空气中长期飘浮的颗粒物。2）酸雨标准：pH小于5.6的酸性降水。（注意：降水可以是雨、雪或雹等）成因：是空气中的二氧化硫、氮氧化物溶于水形成硫酸和硝酸引起的、危害：危害健康、酸化土壤和水域，损害林木、腐蚀建筑等3）保护空气空气质量日报和预报的主要内容：空气污染指数、空气质量状况、首要污染物空气污染指数：项目包括二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、臭氧。4）地球之肺森林森林的作用：防风固沙、保持水土、净化空气、调节气候种植一些树木，如樟树、橡树等可以吸收二氧化硫等有毒气体，从而起到净化空气的效果（六）单质和化合物的区别和联系：由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。单质和化合物的区别是元素的种类不同。由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。氧化物的分类：定义：凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物。（除Al2O3、ZnO外）凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物。（除CO、H2O外）性质：碱性氧化物大多数不溶于水中，除了Na2O、K2O、BaO、CaO外，例如：Na2O+H2O2NaOH，CuO+H2O不反应。酸性氧化物大多数溶于水（除了SiO2外）例如：SO3+H2OH2SO4，CO2+H2OH2CO3，SiO2+H2O不反应。（七）酸、碱、盐基本知识：11、酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。2、常见的酸：盐酸HCl硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3磷酸H3PO4醋酸CH3COOH3、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度：（1）物质酸碱性：酸碱指示剂（2）溶液的酸碱度：pH试纸。酸的通性：1、酸使指示剂变色；2、酸碱盐水3HCl+Al（OH）3AlCl3+3H2O（用胃舒平治疗胃酸过多）H2SO4+2NaOHNa2SO4H2O3、酸某些盐新盐新酸2HClCaCO3CaCl2H2OCO2（实验室制取CO2）HClAgNO3AgCl+HNO3（用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸）H2SO4BaCl2BaSO42HCl（用BaCI2溶液和稀硝酸检验硫酸）4、酸金属氧化物盐水6HClFe2O32FeCl3+3H2O（用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液）H2SO4CuOCuSO4H2O（氧化铜黑色粉末溶解，形成蓝色溶液）5、酸某些金属盐氢气Fe2HClFeCl2H2ZnH2SO4ZnSO4H2（实验室用于制H2）酸的个性：1、盐酸HCl：盐酸是HCl气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的HCl气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。浓盐酸敞口放置会使质量减轻，浓度变小。工业盐酸因常含Fe而显黄色。2、硫酸H2SO4：（1）浓硫酸有很强的腐蚀性，皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用干布拭去，再用大量的水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗。（2）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫流进水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速散失。极易溶于水放出大量的热。（3）浓硫酸的脱水性：使纸上字迹变黑。（4）浓硫酸的吸水性：可做某些气体的干燥剂。浓硫酸敞口放置使质量增加，浓度变小。21、碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。2、四种可溶性碱：NaOH KOH Ca（OH）2 Ba（OH）2碱的通性：1、碱使指示剂变色；2、碱酸盐水Ca（OH）2+2HClCaCl22H2O中和反应：酸和碱反应，生成盐和水。（实验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰好完全反应）。3、碱某些非金属氧化物盐水2NaOHCO2Na2CO3H2OCa（OH）2CO2CaCO3H2O（CO2能使澄清石灰水变浑浊，以此检验CO2）2NaOHSO2Na2SO3H2O（工业上用碱溶液吸收SO2等有害气体）4、碱某些盐新碱新盐3NaOHFeCl3Fe（OH）3+3NaCl（生成红褐色沉淀）2NaOHCuSO4Cu（OH）2+Na2SO4（生成蓝色沉淀）Ca（OH）2Na2CO3CaCO3+2NaOH（工业上制取NaOH）碱的个性：1、氢氧化钠（NaOH）：（1）俗称：烧碱、苛性钠。（2）易潮解，易和空气中CO2反应而变质，故应密封保存。2NaOHCO2Na2CO3H2O（3）极易溶于水，放出大量的热。2、氢氧化钙Ca(OH)2：（1）俗称：熟石灰、消石灰。（2）区分NaOH和Ca(OH)2两种溶液的方法：方法一：分别通入CO2，变浑浊的是Ca(OH)2溶液；Ca(OH)2CO2CaCO3H2O方法二：分别加入Na2CO3溶液，产生白色沉淀的是Ca(OH)2溶液。Ca(OH)2Na2CO3CaCO32NaOH31、盐：由金属离子（或NH4）和酸根离子组成的化合物。2、盐的分类：盐酸盐（氯化物）NaCl、CaCl2等硫酸盐Na2SO4、CuSO4等碳酸盐Na2CO3、CaCO3、BaCO3等硝酸盐KNO3、Ba（NO3）2等铵盐NH4Cl、（NH4）2SO4等3、盐的溶解性：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶；盐酸盐中AgCl不溶；硫酸盐中BaSO4不溶；碳酸盐只有Na2CO3、K2CO3可溶。几种重要的盐：1、碳酸钠Na2CO3：俗称纯碱。晶体化学式为Na2CO3·10H2O，在干燥的空气中容易失去结晶水变成粉末。Na2CO3虽然是盐，但水溶液却显碱性，因而俗称纯碱。2、碳酸钙CaCO3：俗称大理石或石灰石。做建筑材料。3、氯化钠NaCl：俗称食盐。盐的通性：1、某些盐和酸的反应；Na2CO3+2HCl2NaClH2OCO22、某些盐和碱的反应；Na2CO3Ca（OH）2CaCO32NaOH（工业上制取NaOH）3、盐和某些盐的反应；NaClAgNO3AgClNaNO3Na2SO4BaCl2BaSO42NaClNa2CO3CaCl2CaCO32NaCl（八）溶液的酸碱度常用pH来表示，pH7时溶液呈中性，pH7时呈酸性，pH7时呈碱性。pH0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。蒸馏水的pH7（雨水的pH7，显弱酸性，SO3溶于水，溶液pH7，CO2溶于水，溶液pH7；pH升高可加碱（可溶性碱）或水，pH降低可加酸或水。pH3和pH4混合溶液pH7。测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH值。pH数值是整数。（九）常见的有机物：1、无机物：不含碳元素（但碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外）2、有机物：主要含碳元素，通常还含有H、O、N等元素。3、有机物特点：易挥发、易燃烧、难溶于水、易溶于酒精、汽油等有机溶剂中。4、常见有机物：最简单的有机物是甲烷。天然气（沼气）甲烷CH4、家庭液化气丁烷C4H10、酒精C2H5OH、醋酸CH3COOH、汽油、糖类、淀粉、蛋白质、脂肪等。人体中重要有机物的介绍：1、糖类：人体消耗能量的主要来源，合成人体中许多重要化合物的原料。常见的糖类有葡萄糖（单糖）、果糖、蔗糖、麦芽糖、乳糖。2、蛋白质：构成生物体的基本物质。蛋白质燃烧时会产生烧焦羽毛的臭味！3、脂肪：摄入的脂肪，一部分通过氧化转化为生命活动所需的能量，另一部分以贮存能量的形式存在于体内（皮下脂肪）。意义：人摄入的有机物，经过消化、贮存、转化、消耗等过程不断地变化，实现各种物质的转化和能量的转移。自然界中的有机物和无机物通过生物的生命活动不断地变化和相互转化。（十）材料的基本知识1、常见的材料可以分为三大类：金属材料、无机非金属材料、有机合成材料。通常所用的金属材料中，很多都是由合金制成的。合金两种或两种以上的金属熔合在一起形成的混合物。（也可以是金属与非金属结合）铁的合金钢钢：质坚硬，有弹性和延展性，机械性能好，可煅轧、压延、可铸造。钢可以分为两大类：碳素钢和合金钢。碳素钢：根据含碳量可分为低碳钢、中碳钢和高碳钢合金钢：根据所加的合金元素分。如不锈钢（含铬、镍元素）、锰钢、硅钢、钨钢等。2、无机非金属材料：三大无机材料：水泥、陶瓷、玻璃1）水泥：常见的是硅酸盐水泥，是由石灰石与黏土混在一起在炉中燃烧成熟料后加石膏磨细而成。钢筋混泥土：水泥、钢筋、沙、石、水搅拌一起形成的。具有牢固结实的特点。2）玻璃：普通玻璃是由石英砂、苏打、石灰石经过配料、熔化、成型、退火等工序制成。3）陶瓷：硅酸盐和其他矿物原料制成。具有耐水、耐酸碱和绝缘性等优点。3、有机合成材料三大合成材料：合成塑料、合成橡胶、合成纤维塑料：最早的塑料叫赛璐路（乒乓球的材料）celluloid具有可塑性，即加热到一定温度能熔化，趁热注入模具内形成各种制品。性能：轻而结实，加工容易，性质稳定，良好绝缘，逐渐取代了其他材料。缺点：结构稳定，不易分解，会造成严重的环境污染“白色污染”。4、新型材料新出现或正在发展中的、具有优异特性和功能并能满足技术进步所需的材料。包括：光电子信息材料、先进复合材料、超级陶瓷材料、新型金属材料、新型高分子材料、超导材料。光电子材料：实现光子变电子、电子变光子、一种频率的光子变为另一种频率的光子，或自发辐射变为受激辐射的技术，称为光电子技术。先进复合材料：树脂基复合材料、金属基复合材料、陶瓷基复合材料、碳纤维复合材料超级陶瓷材料：纳米陶瓷等新型金属材料：记忆合金、铝合金、金属玻璃等新型高分子材料：导电塑料做成的塑料电池、人工器官、可降解材料、高吸水性高分子超导材料：电阻为零的材料。纳米材料：纳米材料是指由粒径在1100纳米之间的粒子组成的材料。将宏观物体细分成纳米粒子后，它将显著的不同。【典型例题】例1、如图所示，将集气瓶内的二氧化碳倾倒入盛有点燃的蜡烛的烧杯内。可以观察到烧杯内阶梯上的蜡烛火焰 先熄灭， 后熄灭，说明二氧化碳密度比空气 ，还可知道二氧化碳不能 燃烧。解析：本题要求利用二氧化碳的性质解释实验现象。答案为：下层；上层；大；支持。例2、A、B、C、D四只集气瓶内，分别装有空气、氧气、氮气、氢气。把燃着的木条分别伸入瓶内，发现A内木条照常燃烧，B内木条燃得更旺，C内的气体燃烧，D内燃着的木条熄灭。由此可知，A、B、C、D四瓶气体依次是（ ） A、氮气、氧气、氢气、空气 B、空气、氢气、氧气、氮气 C、空气、氧气、氢气、氮气 D、氮气、氢气、氧气、空气解析：本题考查了几种气体的化学性质。选C。例3、某生在实验室用高锰酸钾（2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2）来制取氧气，他在加热操作前，已经完成的实验步骤如图所示，回答：（1）写出有标号的仪器名称： A _ B _ C _ D _（2）审视图示，请分别指出该生在加热前的操作中的三个明显错误： _（3）加热前，测得试管及内部高锰酸钾的总质量21.6克，完全反应后冷却到室温，测得试管及内部固体的总质量为20克，则生成的氧气质量为_克。解析：本题考查了制备氧气的装置和方法，要求掌握实验器材的正确使用方法。答案：（1）铁架台 酒精灯 集气瓶 水槽（2）试管口向上 集气瓶没充满水 试管口没放棉花团（3）1.6 例4、某一无色透明的溶液，可能含有Na2SO4、NaOH、Na2CO3、Ca （OH）2中的一种或几种，向其中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀全部消失。则溶液中一定存在 ，一定不存在 ，可能存在 。解析：本题考查了钡盐的沉淀现象。答案：Na2CO3、Na2SO4、NaOH、Ca （OH）2 例5、在Cu、Mg、C、Hg CO2、CuO、P2O5、H2O HCl、H2SO4、 HNO3、Na2SO4 三组物质中，各有一种物质在分类上与组内其它物质不同，这三种物质分别是 （ ）A、Cu、P2O5、H2SO4 B、Hg、CO2、HCl、 C、C、CuO、Na2SO4 D、Mg、H2O、HNO3解析：本题考查了物质的分类知识，选C。【模拟试题】（答题时间：20分钟）1、下列不属于氮气的用途的是（ ）A、充入灯管 B、灭火 C、制造炸药 D、冷冻麻醉2、小华用凉开水养金鱼，不久鱼儿全死了。下列解释合理的是（ ）A、凉开水不含氧元素 B、凉开水不含氧原子C、凉开水不含氧分子 D、凉开水不含水分子3、下列物质在氧气中燃烧，能生成白色固体的是 （ ） A、铝箔 B、硫粉 C、铁丝 D、木炭4、如图，某同学用燃烧红磷的方法测定空气中氧气的体积分数，实验后发现测得的氧气体积分数小于1/5，对此，你认为下列做法或想法不可取的是（ ） A、检查实验装置是否漏气B、可能红磷的量不足，没有除尽氧气 C、没有冷却至室温就打开止水夹，进入瓶内的水减少D、将红磷改成足量的木炭，重新实验5、二氧化碳可以用来灭火，是因为二氧化碳（ ）A、可使燃烧物温度降到着火点以下 B、可降低燃烧物着火点 C、可使燃烧物与空气隔绝 6、2008年北京奥运会上，会放飞数以万计的彩色气球。用你所学的有关物质化学性质知识和下表提供的数据，气球最好充灌的气体是（ ）（空气密度：1.29g/L）选项ABCD气体名称氢气氦气氮气氧气密度（g/L）0.0890.171.251.437、A、B、C三种不同分子的模型分别为“”、“”、“” ，下图为三种物质之间发生化学反应前后的状况，则该反应的化学方程式中，A、B、C三物质的化学式前的系数之比为（ ）A、4：1：3 B、3：1：2 C、4：1：2 D、3：1：38、表示实验室制取二氧化碳的正确化学方程式是（ ）A、CaCO3 CaO+CO2B、CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO 2C、Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO 2D、C+O2CO29、用NaCl、CaCl2、AlCl3溶液分别与同一AgNO3溶液反应，生成等质量的AgCl沉淀，则消耗AgNO3溶液的质量比为（ ）A、1：1：1 B、1：2：3 C、3：2：1 D、6：3：210、小明同学对所学部分化学知识整理如下，其中有错误的一组是（ ）A须辨清的物质B初中化学中常见的“三”干冰不是冰而是固体CO2纯碱不是碱而是盐水银不是银而是汞三种可燃性气体CO、H2、N2三种有毒物质CO、甲醇、亚硝酸钠三种基本粒子原子、分子、离子C化学巨匠及其杰出贡献D元素符号周围数字的含义道尔顿提出原子学说拉瓦锡测定空气的组成侯德榜发明联合制碱法前面的数字表示粒子的个数正上方数字表示元素化合价右上角数字表示粒子所带电荷数11、用H、O、C、Ca五种元素，组成符合下列要求的物质。（写化学式）（1）会引起温室效应的一种氧化物 ；（2）可用来中和土壤酸性的一种碱 。12、下图是实验室制取气体的两种常见发生装置：（1）图中仪器的名称是 。（2）实验室用石灰石跟稀盐酸反应制取二氧化碳，应选用的发生装置是 （选填“A”或“B”）。（3）检验CO2是否收集满的方法是 。【试题答案】1、B 2、C 3、A 4、D 5、C 6、B7、B 8、B 9、A 10、B11、CO2 Ca(OH)212、（1）试管 （2）A （3）把燃着的木条放在瓶口，如果火焰熄灭就证明收集满了。（其他合理答案也可）