高中化学认识化学科学化学中常用物理量——物质量时物质量浓鲁科.pptx

1在标准状况下，Vm_。2 在 同 温 同 压 下，相 同 体 积 的 任 何 气 体 都 含 有_的分子。22.4 Lmol1相同数目相同数目331第第1页页/共共31页页5托盘天平的使用(1)使用前游码_，并调节平衡。(2)砝码用_夹取，游码用_拨动。(3)称量时，物品放在_，砝码放在_，即“_”“_”。若是腐蚀性药品，一般放在_或_中称量。(4)常用的托盘天平精确至0.1 g。归零归零镊子镊子镊子镊子左盘左盘右盘右盘左物右码左物右码小烧杯小烧杯表面皿表面皿第第2页页/共共31页页知识点一 一定物质的量浓度溶液的配制自主学习以配制100 mL 0.4 molL1的NaCl溶液为例1实验步骤第第3页页/共共31页页2主要仪器(1)托盘天平、药匙、烧杯、量筒、_、_、100 mL容量瓶。(2)容量瓶玻璃棒玻璃棒胶头滴管胶头滴管容积容积温度温度500 mL1 000 mL第第4页页/共共31页页3具体操作(1)计算、称量需要NaCl固体的质量为_，实际用托盘天平称量的质量为_。(2)溶解溶解过程中玻璃棒的作用为_。(3)移液、振荡移液前需要将溶液_。移液中玻璃棒的作用为_。振荡前需要进行的操作为_。2.34 g2.3 g搅拌加速溶解搅拌加速溶解冷却至室温冷却至室温引流引流将烧杯和玻璃棒洗涤将烧杯和玻璃棒洗涤23次，并将洗涤液转移到容量瓶中次，并将洗涤液转移到容量瓶中第第5页页/共共31页页(4)定容当液面离容量瓶颈刻度线下_时改用_滴加蒸馏水。定容标准为溶液凹液面与_。(5)摇匀方法为盖好瓶塞，反复上下颠倒。12 cm胶头滴管胶头滴管刻度线相切刻度线相切第第6页页/共共31页页自我诊断1容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度浓度容量压强刻度线。这五项中的()A BC D解析：容量瓶上标有温度、容量和刻度线，D正确。2在配制溶液过程中，玻璃棒的作用是_加速溶质溶解，_。D搅拌搅拌引流引流第第7页页/共共31页页探究释疑一、容量瓶的使用“一查五忌”及实验操作1容量瓶的使用“一查五忌”(1)使用前要先检查容量瓶是否漏水。方法是往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，将容量瓶倒立过来，看瓶口周围是否漏水；如果不漏水，将容量瓶正立，并将瓶塞旋转180，再倒立检验。经检验不漏水的容量瓶才能使用。(2)容量瓶的使用“五忌”一忌用容量瓶溶解固体；二忌用容量瓶稀释浓溶液；三忌把容量瓶加热；四忌把容量瓶当作反应容器；五忌用容量瓶长期存放溶液。第第8页页/共共31页页2实验操作(以配制100 mL 1.0 molL1 NaOH溶液为例)第第9页页/共共31页页2误差分析(以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例)可能引起误差的一些操作过程分析对c的影响mV称量过程 称量时间过长称量时间过长减小减小偏低偏低用滤纸称用滤纸称NaOH固体固体减小减小偏低偏低物质、砝码位置放反物质、砝码位置放反(使使用了游码用了游码)减小减小偏低偏低第第10页页/共共31页页可能引起误差的一些操作过程分析对c的影响mV配制过程 移液前容量瓶内有少量水移液前容量瓶内有少量水不变不变不变不变无影响无影响转移液体时有少量洒落转移液体时有少量洒落减小减小偏低未洗涤烧杯和玻璃棒未洗涤烧杯和玻璃棒减小减小偏低未冷却到室温就注入定容未冷却到室温就注入定容减小减小偏高偏高定容时水加多后用滴管吸出定容时水加多后用滴管吸出减小减小偏低定容摇匀后液面下降再加水定容摇匀后液面下降再加水增大增大偏低偏低定容时俯视刻度线定容时俯视刻度线减小减小偏高偏高定容时仰视刻度线定容时仰视刻度线增大增大第第11页页/共共31页页互动讲练 实验室用固体烧碱配制500 mL 0.10 molL1的NaOH溶液。(1)配 制 过 程 中，不 需 要 使 用 的 仪 器 是(填 写 代 号)_。A烧杯B量筒C玻璃棒D1 000 mL容量瓶E锥形瓶F胶头滴管G500 mL容量瓶DE第第12页页/共共31页页(2)需称量_g的烧碱固体；固体应放在_中称量。(3)根据实验的实际需要和(1)中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是_。(4)在定容的过程中，完成定容操作后期加入少量水的做法是_。2.0小烧杯小烧杯托盘天平、药匙用用胶胶头头滴滴管管逐逐滴滴加加水水，同同时时采采用用平平视视式式观观察察凹凹液液面面与与刻刻度度线线的关系，当凹液面与刻度线相切时，立即停止加水的关系，当凹液面与刻度线相切时，立即停止加水第第13页页/共共31页页(5)下列操作所配溶液浓度是“偏高”、“偏低”还是“无影响”。NaOH固体贮存时间过长变质：_。移液前，容量瓶中有少量蒸馏水：_。移液前，容量瓶用0.1 molL1 NaOH溶液洗涤：_。移液后，烧杯和玻璃棒未洗涤：_。定容时俯视容量瓶刻度线：_。偏低偏低无影响无影响偏高偏高偏低偏低偏高偏高第第14页页/共共31页页第第15页页/共共31页页名师指津(1)仰视和俯视刻度线图解：(2)由于NaOH固体易潮解吸水，故称量时不能用滤纸，应放在小烧杯中称量。(3)未冷却的NaOH溶液转移至容量瓶中，由于热的NaOH溶液体积膨胀，使最终加水的体积偏小，所配溶液浓度偏高。第第16页页/共共31页页变式训练1下列实验操作正确的是()A使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯23次B用100 mL量筒量取5.5 mL稀盐酸C用托盘天平称量11.50 g NaCl固体D配制一定物质的量浓度的溶液时，固体物质可以直接在容量瓶中溶解解析：为保证溶质完全转入容量瓶，烧杯和玻璃棒应洗涤23次，且将洗涤液转入容量瓶中，A正确；选择量筒遵循“大而近”的原则，因此应选取10 mL量筒，B错误；托盘天平只能精确到0.1 g，C错误；不能在容量瓶中溶解固体，D错误。A第第17页页/共共31页页2配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列情况中，使溶液浓度偏小的是()A容量瓶中原有少量的水B溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C定容时俯视刻度线D滴管加水时，不小心把少量水滴到容量瓶外解析：A、D两项不影响实验结果；C项使溶液体积偏小，浓度偏大。B第第18页页/共共31页页知识点二 物质的量浓度自主学习物质的量物质的量molL1第第19页页/共共31页页自我诊断3浓度为2 molL1的NaCl溶液的正确含义是()A在2 L水中溶有2 mol NaClB2 mol NaCl溶于2 L水配成的溶液C每升溶液中含有2 mol NaClD每2 L溶液中含有2 mol NaCl解析：2 molL1的NaCl溶液是指每升NaCl溶液中含有2 mol NaCl。C第第20页页/共共31页页4某溶液的密度为 gcm3，溶质的质量分数为w，溶质的摩尔质量为M gmol1，则溶质物质的量浓度是_molL1。第第21页页/共共31页页5将1 mol NaCl加到1 L水中，得到的NaCl溶液的浓度是1 molL1吗？不是。解析：1 L水是溶剂的体积而不是溶液的体积，应该先根据溶液密度求出溶液的体积，才能得出结论。第第22页页/共共31页页第第23页页/共共31页页第第24页页/共共31页页互动讲练 使用胆矾配制1 L 0.1 molL1的CuSO4溶液，正确的做法是()A将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶于1 L水中B称取胆矾25 g溶于1 L水中C将25 g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 LD将16 g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L第第25页页/共共31页页解析A中胆矾失去结晶水成为CuSO4，16 g CuSO4的物质的量为0.1 mol，溶于水配成1 L溶液而不是溶于1 L水，故错误。B中25 g胆矾的物质的量为0.1 mol，同，同A，应加水配成1 L溶液才正确，故错误。C中0.1 mol CuSO45H2O配成1 L溶液，其浓度为0.1 molL1，故正确。D中16 g胆矾的物质的量小于0.1 mol，故错误。答案C第第26页页/共共31页页名师指津在理解物质的量浓度时要注意以下几点(1)溶液的体积不是指溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积和。(2)“物质的量”是指溶液中溶质的物质的量，尤其是配制溶液时所选药品是否与溶液中最终的溶质一致，如用，如用Na2CO310H2O配制Na2CO3溶液。(3)物质的量浓度的大小与溶液的体积无关，如100 mL 1 molL1的NaCl溶液和500 mL 1 molL1的NaCl溶液，溶质的浓度相等，物质的量不相等。第第27页页/共共31页页变式训练3将一定体积的0.5 molL1的NaOH溶液与一定体积的0.7 molL1的NaOH溶液混合配制成0.58 molL1的NaOH溶液50 mL。设混合后溶液的体积等于混合前两溶液的体积之和，则所需两溶液的体积比为()A11B32C21 D14B第第28页页/共共31页页第第29页页/共共31页页2配制溶液时，主要仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管。主要步骤：计算、称量或量取、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶。第第30页页/共共31页页感谢您的欣赏感谢您的欣赏第第31页页/共共31页页