九年级科学第一学期第一章综合测试卷 浙教版 试题.doc

2011学年度第一学期九年级科学上册第一章综合测试卷 学校 班级 姓名学号1全卷满分为160分，考试时间120分钟。试卷共4页，4大题，36小题。2本卷可能要用到的相关数据：相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 一、选择题（本题每小题只有一个答案，错选、不选、多选均不得分。每题3分，共60分。）1厨房里发生的下列变化中，属于物理变化的是（） A苹果腐烂          B榨取果汁         C面包发霉              D菜刀生锈2正确的操作能保证化学实验的顺利进行。下列属于操作正确的是 （ ）A将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量B点燃甲烷气体前，应先检验气体的纯度C为了节约药品，实验室用剩的药品应放回原瓶D用量筒量取一定量的液体时，仰视或俯视读数3同学们知道食醋、柠檬酸具有酸性，但是哪种物质的酸性强呢？小敏同学提出用PH试纸检验。就这一过程而言，属于科学探究环节中的（ ）A.提出假设 B.设计实验 C.得出结论 D.收集证据4下列化肥中，能促使植物根系发达，耐寒耐旱的是（ ）A尿素CO(NH2)2 B氯化钾KClC磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 D硫酸铵(NH4)2SO45盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质。下列说法中不正确的是 （ ）A添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品 B硝酸钾在农业上可用作复合肥C农业上常用硫酸铜配制波尔多液 D用纯碱除去面粉发酵生成的酸6盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是（ ） A打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 B稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 C浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气 D在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀7下表是一些食物的pH，胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是 （ ）物质橘子葡萄牛奶玉米粥pH343.54.56.36.66.88.0A橘子 B葡萄 C牛奶 D玉米粥8下列各组物质混合后不能发生反应的是 （ ）A银和稀盐酸 B氢氧化钡溶液和硝酸 C铝和稀硫酸 D氯化钡溶液和硫酸钠溶液9紫甘蓝汁性质稳定，其颜色随pH改变而发生如下变化：pH657071758585120125颜色粉红色紫色蓝色绿色黄色下列分析错误的是 （ ）A紫甘蓝汁可用作酸碱指示剂B将紫甘蓝汁加入到不同碱性溶液中，可能显示出多种颜色C与石蕊相比，紫甘蓝汁可更准确测定溶液的酸碱度大小D向滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液中加入盐酸，若溶液变色则说明一定恰好完全反应10分类是学习和研究科学的常用方法。对下列纯净物的分类，正确的是（） A碳酸钙和葡萄糖均含有碳元素，都是有机物 B二氧化碳和臭氧均含有氧元素，都是氧化物 C氧化铜和高锰酸钾均由不同种元素组成，都是化合物 D氢氧化钠和碳酸钠溶于水后均能使无色酚酞变红，都是碱112011年5月1日起,国家加大了对醉酒驾驶的处罚力度。酒中都含有乙醇,其化学式为C2H5OH。下列叙述中正确的是 （ ）A乙醇属于氧化物 B乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为24:5:16C乙醇属于有机物 D1个乙醇分子中含有3个氢分子12下列比较金属活动性强弱的实验设计、现象和结论均正确的是 （ ）选项实验设计现象结论(金属的活动性)A将铝丝放入硫酸铜溶液中无现象Cu>AlB分别将相同形状的镁条和铝条点燃放入盛氧气的集气瓶中镁条燃烧得更剧烈Al > MgC分别将锌粉与铁丝放入相同浓度的稀盐酸中锌粉产生气泡的速率比铁丝快Zn>FeD分别将铁丝与铜丝放入相同浓度的稀盐酸中铁丝表面产生气泡，铜丝无现象Fe>Cu13下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是 （ ）A. 浓氢氧化钠溶液 B. 浓盐酸 C. 浓硫酸 D.饱和食盐水14下列物质分别能与稀盐酸、稀硫酸、氯化铜溶液反应并观察到不同实验现象的是 （ ）A.氯化钾溶液 B.碳酸钠溶液 C.硝酸钡溶液 D.氢氧化钡溶液15为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验，下列说法正确的是 （ ）A对比实验和，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响B对比实验和，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响C对比实验和，可研究温度对反应剧烈程度的影响D对比实验和，可研究温度对反应剧烈程度的影响16某金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为：R + 2AgNO3R(NO3)2 + 2Ag，R与硝酸铜溶液不发生反应，关于R的推断正确的是 （ ）A. R的活泼性介于铜、银之间 B. R能置换出酸中的氢C. R的活泼性比铜强 D. R的活泼性比铜强、银都弱17下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是（ ）AKCl溶液 BK2CO3溶液 C稀盐酸 DNaNO3溶液18能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是 （ ）AFeCl3、CuSO4、NaCl BBaCl2、Na2SO4、NaOHCCaCl2、Na2CO3、AgNO3 DK2SO4、NaNO3、NH4Cl19根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下类推结果与实际相符的是 （ ）氧化物中都含有氧元素 含有氧元素的化合物都是氧化物饱和溶液不能继续溶解某种溶质 饱和溶液也不能继续溶解其他溶质氢氧化钠溶液中有OH一，能与酸反应 氢氧化钾溶液中也有OH一，也能与酸反应盐中含有金属离子和酸根离子 NH4NO3中没有金属离子，不属于盐类A B C只有 D20为确证某未知液中含有SO42-离子，而不含Ag+离子，四个同学分别设计了如下实验方案，其中最严密的是（）A、未知液白色沉淀沉淀不溶解B、未知液无沉淀白色沉淀C、未知液无沉淀白色沉淀D、未知液白色沉淀沉淀不溶解二、简答题（每空2分，共40分。）21生活中处处是化学，请用所学知识回答下列问题。 （1）硝酸铵又称“硝铵”，是一种常用氮肥，向硝酸铵溶液中加入紫色石蕊试液，试液变红色，硝酸铵溶液显_ _ （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。铵态氮肥遇到碱时能发生化学反应，该反应的基本反应类型是_ _。（2）食醋中含35的醋酸，生活中常用食醋清洗水垢【Mg（OH）2和CaCO3】。已知醋酸在水中能电离出CH3COO一和H+；2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2。请写出醋酸与Mg（OH）2反应的化学方程式：_ _。22甲烷、乙醇都是生活中常用的燃料。植物的残体在隔绝空气的情况下就会产生甲烷；而乙醇主要靠人类利用高粱、玉米和薯类发酵等方法制造。据报道，科学家已经找到利用甲烷与其他物质反应制造乙醇的新途径。     （1）甲烷和乙醇都属于 （填“无机物”或“有机物”）；     （2）甲烷完全燃烧的化学方程式为 。23金属是一类重要的材料，其应用十分广泛。（1）铝的利用比铜和铁晚。金属大规模开发和利用的先后顺序与下列 有关。 甲金属的活动性 乙金属的导电性 丙金屑在地壳中的含量（2）写出用盐酸清洗铁锈(主要成分是Fe2O3)的化学方程式。 。24洗涤剂（如肥皂、洗衣粉等）是生活中常用的物质，大多显碱性。小红取了少量用来吹泡泡的肥皂水，用pH试纸测试的结果是pH 7（填写“”“”“”），若向其中加入少量的无色酚酞试液（化学式C20H14O4）试液，试液将变 。25右图中两圆相交部分（A、B、C、D）可表示铁、稀硫酸、烧碱溶液、硫酸铜溶液间的反应关系，请按下列要求填空：（1）A处发生反应的化学方程式是 ，其反应属于基本反应类型中的 反应。（2）D处产生的现象是 。26在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。（1）硫酸铜溶液中，大量存在的离子是 。（2）将铝丝浸入硫酸铜溶液中，静置，观察到的现象是 。结合现象进行分析，溶液中减少的离子是 。27某科技活动小组为了制取SO2，查阅资料发现，产生SO2的途径很多。在老师指导下，他们根据实验室条件，选取足量锌与适量的浓硫酸反应，其化学方程式为： Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2+2H2O。反应一段时间后，老师指出还可能生成另一种气体。同学们都很好奇，这是什么气体呢?请你根据锌的化学性质，推断此气体可能是 ，其理由是 。通过该实验，你对物质变化规律，会有什么新的认识?你的观点是 。28印刷铜制电路版的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应的化学方程式分别为：Cu+2FeCl3 = 2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3 = 3X。（1）写出化学方程式中X的化学式：_ _。（2）现有一包铜、铁的混合粉末加入到盛有一定量FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体剩余，那么烧杯内的固体中一定含有的物质是_ _。三、实验探究题（每空2分，共30分。）29在学校的联欢晚会上，老师做了一个神奇的表演，向装有不同固体的试管中滴入适量不同的无色液体，产生了不同的现象。老师让同学们参与互动进行猜想：（1）若固体为白色粉末，加液体后产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体。则固体和液体的组合可能是（任写一种，下同） 。（2）若固体为白色，无气体产生，所得液体温度升高。则固体和液体的组合可能是 。（3）若固体为黑色粉末，加液体后有气体产生，则黑色粉末可能是 。30我校科学研究活动小组通过查阅资料了解到，我国超市每年消耗约40万吨塑料袋。假定这些使用后的废塑料袋都通过焚烧处理。将排放大量CO2。该活动小组用下图所示装置，测量一定质量塑料袋燃烧后产生的CO2的质量。（1）为了保证测量的准确性，连接好实验装置后应检查_ _，再加入药品进行实验。（2）塑料袋燃尽，装置逐渐冷却时，装置中液体也不易倒吸进入装置中。原因是_ _（3）根据实验目的，需要称量的是_ _。 A实验前塑料袋的质量 B实验前和实验后装置的质量 C实验前和实验后装置的质量31为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。 （1）小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸。（2）小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是 。 （3）小芳在（2）实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。【提出合理假设】假设a：该灰黑色沉淀可能含有 ； 假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl3； 假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验。实验编号实验操作实验现象加入适量稀盐酸有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液加入适量蒸馏水固体部分溶解加入适量无水乙醇固体部分溶解【得出结论】由实验可判断假设c （填“成立”或“不成立”），再集合和可得出该灰黑色沉淀的成分是 。（4）你认为（1）中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？并分别从设计方法和操作可行性的角度，具体说明理由： 。32为探究CO2和NaOH是否发生了化学反应，王强设计了如图所示的A、B实验，验证CO2与NaOH溶液发生了化学反应。实验现象为：A中试管内液面上升；B中气球胀大。（1）王强认为上述实验是可行的，其共同原理是 。（2）李莉提出质疑，她认为有一实验不严谨，其理由是 。（3）杨红通过检验生成物：向B实验后的溶液中加入 ，观察到 现象，从而也证明CO2与NaOH发生了反应。四、分析计算题（33、36题各7分，35、36题各8分，共30分。）33无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。 （1）下列化学肥料中属于复合肥的是 (填序号)。 硝酸铵 磷酸二氢铵NH4H2PO4 硝酸钾 硫酸钾 （2）某同学要在实验室配制150g溶质质量分数为2的硝酸钾溶液，需要硝酸钾的质量为 g。（3）现有一种无色的营养液，可能由KNO3、Ca(NO3)2、K2CO3、KCl中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如下图所示的实验。实验1 实验2根据以上实验，请你进行有关推断。由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是 ；根据实验1、实验2推测原营养液的组成可能有 种情况；34某课外活动小组同学用如图装置（固定装置未画出）测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数（杂质与酸接触不产生气体）。实验过程是：取一段镁带样品，准确称得其质量为0.03g。往量气管内装水至低于刻度“0”的位置。按如图所示（未装药品）装配好仪器。检查装置气密性。在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞。调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置。把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反应。待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置。算出量气管中增加的气体体积为23.96mL。已知：同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和。请回答下列问题：（1）能否用托盘天平称量0.03g镁带样品 。（填“能”或“不能”）（2）若不改变温度，如何用较简单的方法检查如图所示装置的气密性？ 。（3）实验过程中再次记录量气管的液面位置时，试管中留有氢气，是否会影响实验最终结果 （填“是”或“否”）。（4）经换算，该实验获得的氢气质量为0.002g。该镁带中单质镁的质量分数为多少？35为了测定某粉末状黄铜（铜、锌合金）样品中铜的质量分数，洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：第一次第二次第三次第四次加入稀盐酸质量(g)10101010剩余固体的质量(g)9.108.457.807.80（1）根据锌的质量列出求解第二次生成氢气质量(x)的比例式 ；（2）黄铜样品中铜的质量分数为 。（3）求所用稀盐酸中溶质的质量分数；36某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，20时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如下图所示。求：（1）生成CO2的质量为。（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。（3）根据条件，此题还可求算出下列中的 （只填字母标号，不计算，可多选）。A该纯碱样品中NaCl的质量分数； B反应所用稀盐酸的溶质质量分数；C反应后所得溶液中NaCl的质量分数； D反应生成水的质量。2011年第一学期九年级上册第一章综合测试卷参考答案一、选择题（本题每小题只有一个答案，错选、不选、多选均不得分。每题3分，共60分。）题号12345678910答案BBBCABDADC题号11121314151617181920答案CDADAABDCC二、简答题（每空2分，共40分。）21（1）酸性复分解反应 （2）2CH3COOH+Mg(OH)2=（CH3COO）2Mg+2H2O22（1）有机物（2）CH42O2 点燃 CO22H2O23（1）A（2） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 24> 红色 25（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 置换（2） 出现蓝色絮状沉淀 26（1）Cu2+ 、SO42-（2） 铝丝表面有红色物质析出 Cu2+ 27H2浓硫酸随着反应的发生逐渐变成稀硫酸化学反应的生成物与反应物的浓度有关28（1）FeCl2（2）Cu三、实验探究题（每空2分，共30分。）29（1） 碳酸钙和稀盐酸（或碳酸钠与稀盐酸等） （2） 氧化钙和水（或氢氧化钠和水等） （3） 二氧化锰或铁粉 30（1）装置的气密性（2）装置I中有氧气生成，使I中压强增大（3）AC31（2）未去膜的铝片有氧化铝膜与盐酸反应（3）假设a：Al（或Al和AlCl3）【得出结论】不成立 Al和AlCl3（4）不能，未控制金属纯度、盐酸浓度等相同，且表面积大小难以控制相同32（1） 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，试管中和集气瓶中气压都下降 （2） 二氧化碳与水反应，液面也会上升（3） 稀盐酸 （Ca(OH)2 、CaCl2 、BaCl2 、Ba(OH)2等） 气泡产生 白色沉淀四、分析计算题（33、36题各7分，35、36题各8分，共30分。）33（本题7分。）（2分）3 （1分）K2CO3（2分）2（2分）34（本题8分）（1）不能（1分）（2）上下移动玻璃管使左右玻璃管形成一定液面差，一段时间后，液面差不变，说明气密性良好（2分）（3）否（1分）（4）（4分）80%35（本题8分。）（1）（2分）（2）80%（2分）（3）（4分）7.3%36（本题7分。）8.8克（1分）（4分）80%ABCD（2分）