实验活动6酸、碱的化学性质.pptx

实验活动实验活动6 6 酸、碱的化学性质酸、碱的化学性质第十单元 酸和碱全解教材全解教材实验活动6 酸、碱的化学性质实验目的实验目的1 1加深对酸和碱的主要性质的认识。加深对酸和碱的主要性质的认识。2 2通过实验解释生活中的一些现象。通过实验解释生活中的一些现象。实验用品实验用品试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）、坩埚试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）、坩埚钳、胶头滴管、火柴。钳、胶头滴管、火柴。稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH pH 试纸、生锈的铁钉。试纸、生锈的铁钉。实验活动6 酸、碱的化学性质实验步骤实验步骤1 1酸、碱与指示剂的作用酸、碱与指示剂的作用参照图参照图6-S-1 6-S-1 进行实验：进行实验：实验活动6 酸、碱的化学性质图图6-S-1 6-S-1 实验现象：石蕊溶液滴在稀盐酸和稀硫酸中会变成红色，滴在氢氧实验现象：石蕊溶液滴在稀盐酸和稀硫酸中会变成红色，滴在氢氧化钠和氢氧化钙溶液中会变为蓝色；酚酞溶液滴在稀盐酸和稀硫酸化钠和氢氧化钙溶液中会变为蓝色；酚酞溶液滴在稀盐酸和稀硫酸中不变色，滴在氢氧化钠和氢氧化钙溶液中会变为红色。中不变色，滴在氢氧化钠和氢氧化钙溶液中会变为红色。实验活动6 酸、碱的化学性质图图6-S-1 6-S-1 实验结论：酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，不能使酚酞溶液变色；实验结论：酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，不能使酚酞溶液变色；碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，能使无色酚酞溶液变红。碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，能使无色酚酞溶液变红。实验活动6 酸、碱的化学性质2酸与金属氧化物、活泼金属的反应酸与金属氧化物、活泼金属的反应取两根生锈的铁钉分别放入两支试管中，然后分别加入约取两根生锈的铁钉分别放入两支试管中，然后分别加入约2mL 稀稀盐酸，观察现象。当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其中盐酸，观察现象。当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。继续观察另一支试管中的现象，过一支试管中的铁钉取出，洗净。继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两根铁钉。一段时间将铁钉取出，洗净。比较两根铁钉。实验现象：两根铁钉的铁锈在稀盐酸中逐渐消失，溶液呈现黄色，除实验现象：两根铁钉的铁锈在稀盐酸中逐渐消失，溶液呈现黄色，除去铁锈的铁钉在稀盐酸中表面会产生气泡，溶液逐渐变为浅绿色。去铁锈的铁钉在稀盐酸中表面会产生气泡，溶液逐渐变为浅绿色。化学方程式：化学方程式：FeFe2 2O O3 3+6HCl=2FeCl+6HCl=2FeCl3 3+3H+3H2 2O O；Fe+2HCl=FeClFe+2HCl=FeCl2 2+H+H2 2 实验结论：酸既能跟金属氧化物反应，又能跟某些活泼金属反应。实验结论：酸既能跟金属氧化物反应，又能跟某些活泼金属反应。实验活动6 酸、碱的化学性质3 3碱与某些盐、酸的反应碱与某些盐、酸的反应在试管中加入约在试管中加入约2mL 硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液4，观察现象。然后再向试管中加入稀盐酸，观察现象。观察现象。然后再向试管中加入稀盐酸，观察现象。实验现象：在硫酸铜溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液，会产生蓝色沉实验现象：在硫酸铜溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液，会产生蓝色沉淀，再加入稀盐酸后沉淀消失。淀，再加入稀盐酸后沉淀消失。化学方程式：化学方程式：CuSOCuSO4 4+2NaOH=Cu(OH)+2NaOH=Cu(OH)2 2+Na+Na2 2SOSO4 4；Cu(OH)Cu(OH)2 2+2HCl=CuCl+2HCl=CuCl2 2+2H+2H2 2O O实验活动6 酸、碱的化学性质4 4氢氧化钠与盐酸发生的中和反应氢氧化钠与盐酸发生的中和反应在试管中加入约在试管中加入约1mL 1mL 氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好变成无色滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好变成无色为止。取该无色溶液约为止。取该无色溶液约1mL1mL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象。察现象。实验活动6 酸、碱的化学性质实验结论：难溶性的碱实验结论：难溶性的碱氢氧化铜能与盐酸发生中和反应，生氢氧化铜能与盐酸发生中和反应，生成盐和水。成盐和水。实验现象：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液后，酚酞溶液变红。加实验现象：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液后，酚酞溶液变红。加热氢氧化钠与盐酸反应后的液体，蒸发皿中出现白色固体。热氢氧化钠与盐酸反应后的液体，蒸发皿中出现白色固体。化学方程式：化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+HNaOH+HCl=NaCl+H2 2O O实验结论：易溶的氢氧化钠能与盐酸发生中和反应，生成盐和水。实验结论：易溶的氢氧化钠能与盐酸发生中和反应，生成盐和水。实验活动6 酸、碱的化学性质5氢氧化钙的某些性质氢氧化钙的某些性质向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末，然后各加入向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末，然后各加入1mL 水，水，振荡；再各滴入振荡；再各滴入1 2滴酚酞溶液，观察现象（如图滴酚酞溶液，观察现象（如图6-S-2中甲）。继中甲）。继续向其中一支试管中加入约续向其中一支试管中加入约1mL 水，振荡；向另一支试管中加入约水，振荡；向另一支试管中加入约1mL 稀盐酸，振荡；比较两支试管中稀盐酸，振荡；比较两支试管中的现象（如图乙所示）。的现象（如图乙所示）。实验活动6 酸、碱的化学性质图图6-S-2 6-S-2 实验活动6 酸、碱的化学性质实验现象：少量氢氧化钙在实验现象：少量氢氧化钙在1mL 水中不能完全溶解，振荡后溶液水中不能完全溶解，振荡后溶液出现浑浊，滴入酚酞后溶液变成红色。继续加入约出现浑浊，滴入酚酞后溶液变成红色。继续加入约1mL 水振荡，水振荡，溶液仍浑浊，红色不消失；加入约溶液仍浑浊，红色不消失；加入约1mL 稀盐酸振荡后，溶液变澄稀盐酸振荡后，溶液变澄清，红色消失。清，红色消失。化学方程式：化学方程式：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O实验结论：实验结论：氢氧化钙在水中的溶解度氢氧化钙在水中的溶解度很小；很小；氢氧化钙的水溶液呈碱性；氢氧化钙的水溶液呈碱性；氢氧化钙能与盐酸反应。氢氧化钙能与盐酸反应。图图6-S-2 6-S-2 例例 透过现象看本质是化学课堂的精髓，借助化学实验现象如透过现象看本质是化学课堂的精髓，借助化学实验现象如溶液颜色变化、沉淀的生成或溶解、气体逸出等，可以帮助我溶液颜色变化、沉淀的生成或溶解、气体逸出等，可以帮助我们确认化学反应是否发生。们确认化学反应是否发生。实验活动6 酸、碱的化学性质图图6-S-3（1 1）稀盐酸与氢氧化铜反应，可以直接观察现象来确认。如图）稀盐酸与氢氧化铜反应，可以直接观察现象来确认。如图6-S-36-S-3中甲，实验中中甲，实验中_的现的现象出现，证明稀盐酸与氢氧化铜能发生化学反应。象出现，证明稀盐酸与氢氧化铜能发生化学反应。蓝色絮状沉淀消失，溶液变为蓝色蓝色絮状沉淀消失，溶液变为蓝色实验活动6 酸、碱的化学性质图图6-S-3（2 2）稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应没有明显现象，可借助酸碱指示）稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应没有明显现象，可借助酸碱指示剂使反应现象外显可视。如图乙，通过观察剂使反应现象外显可视。如图乙，通过观察_的的现象，证明氢氧化钠溶液和稀盐酸现象，证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生化学反应。本实验选用无色酚酞发生化学反应。本实验选用无色酚酞溶液比选用紫色石蕊溶液更合适的原溶液比选用紫色石蕊溶液更合适的原因是因是_。溶液由红色变成无色溶液由红色变成无色实验活动6 酸、碱的化学性质图图6-S-3酚酞变色时更容易观察酚酞变色时更容易观察问题与交流问题与交流通过实验步骤通过实验步骤5 5，可以验证氢氧化钙的哪些性质？，可以验证氢氧化钙的哪些性质？交流：氢氧化钙在水中的溶解度很小，其水溶液呈碱性，能与盐酸交流：氢氧化钙在水中的溶解度很小，其水溶液呈碱性，能与盐酸发生反应。发生反应。实验活动6 酸、碱的化学性质 解析解析 （1 1）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应产生蓝色絮状沉淀氢氧化铜，）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应产生蓝色絮状沉淀氢氧化铜，氢氧化铜能与稀盐酸发生中和反应，生成可溶性的氯化铜。（氢氧化铜能与稀盐酸发生中和反应，生成可溶性的氯化铜。（2 2）氢氧化钠）氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色的酚酞溶液变红，盐酸与氢氧化钠溶液反应时，会溶液呈碱性，能使无色的酚酞溶液变红，盐酸与氢氧化钠溶液反应时，会使碱性消失，所以酚酞会由红色变为无色；石蕊溶液在碱性溶液中呈蓝色，使碱性消失，所以酚酞会由红色变为无色；石蕊溶液在碱性溶液中呈蓝色，中性溶液中呈紫色，发生反应时，颜色变化不明显中性溶液中呈紫色，发生反应时，颜色变化不明显 。实验活动6 酸、碱的化学性质