化学必修一第二章物质的分类.ppt

步步高超市步步高超市超市里有成千上万种商品，为什么你能够超市里有成千上万种商品，为什么你能够迅速挑出你所需要的东西迅速挑出你所需要的东西图书馆里有图书馆里有许许多多的许许多多的书籍，为什书籍，为什么你很快就么你很快就找到你需要找到你需要的书？的书？计计算算机机 资资源源管管理理器器思考：你日常生活中是否也有遇到这样的分类，思考：你日常生活中是否也有遇到这样的分类，请举例说明请举例说明 为什么要对事物进行分类呢？为什么要对事物进行分类呢？数目太多数目太多,方便查找。方便查找。目前，人类已知的化学物质的种类约目前，人类已知的化学物质的种类约3000多万种多万种,对于这么多的化学物质和如此丰富对于这么多的化学物质和如此丰富的化学变化，为了更好地认识和学习它们，的化学变化，为了更好地认识和学习它们，你有何良策？你有何良策？对化学物质进行合理的分类。对化学物质进行合理的分类。第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化第一节第一节 物质的分类物质的分类一、一、简单分类法及其应用简单分类法及其应用 分类法分类法：把事物把事物按照事先设定的标准按照事先设定的标准进进行归类分组的一种方法。行归类分组的一种方法。小组活动与交流小组活动与交流思考：分类的标准是唯一的吗？思考：分类的标准是唯一的吗？常见的分类法有哪些常见的分类法有哪些?分类的作用：分类的作用：能够提高人们工作、学习的效率，能够提高人们工作、学习的效率，使人们更快更便捷的达到目的。使人们更快更便捷的达到目的。四四种基本种基本反应类型反应类型 化合反应化合反应（A+B=ABA+B=AB）分解反应分解反应（AB=A+BAB=A+B）置换反应置换反应（A+BC=AC+BA+BC=AC+B）复分解反应复分解反应（AB+CD=AD+BCAB+CD=AD+BC）常用的简单分类方法常用的简单分类方法:1 1、单一分类法：、单一分类法：标准唯一标准唯一,分类有局限分类有局限Fe2O33CO 2Fe3CO2高温高温可同时分属不同类别可同时分属不同类别,2 2、交叉分类法：、交叉分类法：同一事物以不同标准进行分类同一事物以不同标准进行分类物质类别之间有部分交叉。物质类别之间有部分交叉。特点特点:Na2CO3 钠钠 盐盐 碳酸盐碳酸盐Na2CO3 交交 叉叉 分分 类类 法法 原原因因 角色多重性角色多重性前前提提同一事物可同时同一事物可同时分属不同类别分属不同类别 分类的角度分类的角度（标准）不同（标准）不同Na2CO3K2SO4 钠钠 盐盐钾钾 盐盐这是交叉分类么这是交叉分类么?为什么为什么?伪交叉K2SO4Na2CO3Na2SO4K2CO3钾盐钾盐钠盐钠盐硫酸盐硫酸盐碳酸盐碳酸盐练习：用交叉分类法分下列物质练习：用交叉分类法分下列物质 田田亮亮刘刘翔翔姚姚明明罗罗纳纳尔尔多多中国运动员中国运动员外国运动员外国运动员球类运动员球类运动员非球类运动员非球类运动员含氧酸含氧酸无氧酸无氧酸一元酸一元酸二元酸二元酸H2SO4H2SO3 HClHNO3信息信息:根据酸根里是否有氧原子可把酸根据酸根里是否有氧原子可把酸分为含氧酸和无氧酸分为含氧酸和无氧酸,根据酸电离所能根据酸电离所能生成的生成的H+个数可把酸分为一元酸、二个数可把酸分为一元酸、二元酸、多元酸元酸、多元酸对同类事物进行再分类的方法对同类事物进行再分类的方法特点：同一层次的物质类别间一特点：同一层次的物质类别间一般是相互独立，没有交叉的。般是相互独立，没有交叉的。3 3、树状分类法、树状分类法:化学物质纯净物混合物单质化合物酸酸碱碱盐盐氧化物氧化物化合物化合物酸酸碱碱盐盐氧化物氧化物 例例:用树状分类法对用树状分类法对HCl，CO2，CaO，NaOH，Na2SO4，CaCO3，Ca(OH)2，H2SO4进行分类进行分类 化合物化合物酸酸碱碱盐盐氧化物氧化物HCl H2SO4 NaOH Ca(OH)2 Na2SO4 CaCO3 CO2 CaO 练习：请将以下物质进行分类 物质、单质、金属、碱、酸、混合物、非金属、稀有气体、活泼非金属、纯净物、化合物、无机化合物、有机化合物、黑色金属、有色金属、氧化物、盐、一元酸、二元酸、三元酸物质物质混合物混合物纯净物纯净物单质单质化合物化合物金属金属非金属非金属黑色金属黑色金属有色金属有色金属活泼非金属活泼非金属稀有气体稀有气体无机化合物无机化合物有机化合物有机化合物酸酸碱碱盐盐氧化物氧化物一元酸一元酸二元酸二元酸三元酸三元酸回顾概念回顾概念：树状分类法树状分类法：是对是对同类物质同类物质按照按照属性属性进进一步细分的分类方法一步细分的分类方法 交叉分类法交叉分类法：是分别按照是分别按照多种标准多种标准对对同同一对象一对象进行分类的方法进行分类的方法课堂小结：q2 2、分类一般步骤：、分类一般步骤：选择分类方法选择分类方法得出正确的分类得出正确的分类确定分类标准确定分类标准q1 1、物质的简单分类方法、物质的简单分类方法（1 1）单一分类法单一分类法（2 2）树状分类法（）树状分类法（3 3）交叉分类法）交叉分类法q3 3、分类的一般原则：行之有效，简单易行。、分类的一般原则：行之有效，简单易行。q4 4、分类的、分类的目的和意义目的和意义：对于化学研究而言，便于了解各类物质的共性和各对于化学研究而言，便于了解各类物质的共性和各类反应的本质；对于工作和生活而言，则提供便利，类反应的本质；对于工作和生活而言，则提供便利，实现高效实现高效二、分散系及其分类：二、分散系及其分类：一种（或多种）一种（或多种）物质物质分散在另一种分散在另一种（或（或多种）多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。物质中所得到的体系，叫做分散系。如各种溶液，空气，有色玻璃等。如各种溶液，空气，有色玻璃等。1、构成：、构成：分散质：被分散的物质；如溶质分散质：被分散的物质；如溶质分散剂：容纳分散质的物质；如溶剂分散剂：容纳分散质的物质；如溶剂思考：分散系属于纯净物还是混合物？思考：分散系属于纯净物还是混合物？思考：分散质和分散剂的状态有几种？思考：分散质和分散剂的状态有几种？组合出的分散系有几种组合？组合出的分散系有几种组合？根据根据分散剂和分散质的状态分散剂和分散质的状态分：分：分散质分散质 分散剂分散剂气气 液液 液液 固固 气气 固固 9种分散系种分散系实实 例例分散质分散质 分散剂分散剂 实实 例例气气气气空气、排气法收集的气体空气、排气法收集的气体液液气气云、雾云、雾固固气气烟、尘烟、尘气气液液肥皂水泡沫、灭火泡沫、汽水、自来水肥皂水泡沫、灭火泡沫、汽水、自来水液液液液白酒、醋、牛奶，豆浆，石油白酒、醋、牛奶，豆浆，石油固固液液食盐水、糖水食盐水、糖水气气固固馒头、面包、砖块、泡沫塑料、冰箱吸味剂馒头、面包、砖块、泡沫塑料、冰箱吸味剂液液固固湿砖块、珍珠、受潮的固体物品、干燥剂吸潮湿砖块、珍珠、受潮的固体物品、干燥剂吸潮固固固固合金、有色玻璃、有色塑料制品、蓝绿宝石合金、有色玻璃、有色塑料制品、蓝绿宝石思考：常见分散系有几类？其分类依据是什么？思考：常见分散系有几类？其分类依据是什么？2、分类：、分类：溶液：分散质粒子溶液：分散质粒子1nm胶体：胶体：分散质粒子介于分散质粒子介于1100nm之间之间浊液：浊液：分散质粒子分散质粒子 100nm1nm=10-9 m类别类别溶液溶液胶体胶体浊液浊液分散质粒子分散质粒子直径（本质直径（本质区别）区别）微粒组成微粒组成特点特点实例实例是否透过是否透过滤纸滤纸/半透膜半透膜分子或离子分子或离子分子集合体或分子集合体或高分子高分子固体小颗粒或固体小颗粒或小液滴小液滴均一、均一、稳定稳定、透明透明均一、均一、介稳定介稳定状态、透明状态、透明不均一、不均一、不稳不稳定定、不透明、不透明NaCl溶液溶液Fe(OH)3胶体、胶体、豆浆、牛奶豆浆、牛奶石灰乳、泥浆石灰乳、泥浆能能/能能能能/不能不能不能不能/不能不能100nm3、三种分散系的性质特征：、三种分散系的性质特征：v探究一：探究一：Fe(OH)3胶体的制备：胶体的制备：步骤：步骤：点燃酒精灯，将点燃酒精灯，将25mL蒸馏水水加热至蒸馏水水加热至沸腾沸腾，向沸水中向沸水中逐滴逐滴加入加入5-6滴滴饱和饱和FeCl3溶溶液液，继续煮沸至溶液呈，继续煮沸至溶液呈红褐色红褐色，立即停止加，立即停止加热，胶体制成。热，胶体制成。4、科学探究、科学探究思考：制备思考：制备Fe(OH)3胶体胶体的要点是什么？的要点是什么？饱和和FeCl3溶液、沸水、溶液、沸水、红褐色红褐色 当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的到明亮的“通路通路”，这种现象叫做，这种现象叫做丁达尔效应。丁达尔效应。丁达尔效应：丁达尔效应：【实验【实验22】验证验证Fe(OH)3胶体和胶体和CuSO4溶液是否发溶液是否发生生丁达尔效应丁达尔效应现象：现象：可见到可见到Fe(OH)3胶体有一条光亮的胶体有一条光亮的“通路通路”，而而CuSO4溶液看不到此现象溶液看不到此现象结论：结论：胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能 胶体中分散质微粒对可见光（波长为胶体中分散质微粒对可见光（波长为400700nm）散射而形成的。）散射而形成的。丁达尔现象产生的原因：丁达尔现象产生的原因：P26利用丁达尔现象可以区分溶液和胶体利用丁达尔现象可以区分溶液和胶体物理方法物理方法【实验【实验23】过滤过滤Fe(OH)3胶体和泥水胶体和泥水现象现象：结论：结论：Fe(OH)3胶体全透过滤纸，没得到滤渣，过滤后的胶体全透过滤纸，没得到滤渣，过滤后的液体还是红褐色；泥水过滤后在滤纸上得到泥沙，液体还是红褐色；泥水过滤后在滤纸上得到泥沙，而过滤后的液体是澄清、透明的。而过滤后的液体是澄清、透明的。胶体粒子可以通过滤纸空隙，浊液分胶体粒子可以通过滤纸空隙，浊液分散质粒子则不行散质粒子则不行思考：如何分离胶体和溶液？（半透膜：只能容许某些分子或离子通过的薄膜）（半透膜：只能容许某些分子或离子通过的薄膜）利用利用半透膜半透膜把胶体中混有的离子或分子把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析渗析。其原理为胶体微粒不能透过半透膜，其原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。而溶液中的分子和离子能透过半透膜。由于胶体微粒直径在由于胶体微粒直径在1nm100nm之间，所以之间，所以可以通过滤纸，不能通过半透膜。可以通过滤纸，不能通过半透膜。科学探究v探究三：胶体稳定性探究三：胶体稳定性 取部分胶体，继续加热，观察现象。取部分胶体，继续加热，观察现象。结论：稳定性比较：溶液结论：稳定性比较：溶液胶体胶体浊液浊液 练习练习:不能发生丁达尔现象的分散系是（）不能发生丁达尔现象的分散系是（）A、碘酒、碘酒 B、无水酒精、无水酒精 C、蛋白质溶液、蛋白质溶液 D、钴玻璃、钴玻璃普遍存在普遍存在的的现象象 2、布朗运动布朗运动在显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不在显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不断地作无规则的运动。断地作无规则的运动。原因：溶剂分子不均匀地撞击胶体粒子，使其原因：溶剂分子不均匀地撞击胶体粒子，使其发生不断改变方向、改变速率的布朗运动。发生不断改变方向、改变速率的布朗运动。胶体微粒作布朗运动是胶体稳定的胶体微粒作布朗运动是胶体稳定的原因之一。原因之一。练习练习:胶体粒子能作布朗运动的原因是胶体粒子能作布朗运动的原因是 （）水分子对胶体粒子的撞击水分子对胶体粒子的撞击 胶体粒子有胶体粒子有 吸附能力吸附能力 胶体粒子带电胶体粒子带电 胶体粒子质胶体粒子质 量很小，所受重力小量很小，所受重力小 A A、B B、C C、D D、c胶体稳定的主要原因是？胶体稳定的主要原因是？v课本课本28页。页。“科学视野科学视野”第二段第一句话。第二段第一句话。胶体稳定的主要原因：胶体稳定的主要原因：胶粒带电胶粒带电胶粒带同种电荷，相互间产胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用，不易结合成更生排斥作用，不易结合成更大的沉淀微粒，这是胶体具大的沉淀微粒，这是胶体具有稳定性的有稳定性的主要因素主要因素。重要胶粒带电的一般规律重要胶粒带电的一般规律:带正电荷胶粒带正电荷胶粒带负电荷胶粒带负电荷胶粒金属氢氧化物金属氢氧化物金属氧化物金属氧化物AgI金属硫化物金属硫化物(如如Sb2S3)非金属硫化物非金属硫化物(如如As2S3)非金属氧化物非金属氧化物(如如SiO2泥沙泥沙)硅酸盐硅酸盐(土壤和水泥土壤和水泥)AgI在外加在外加电场作用下作用下,胶体粒子在分散胶体粒子在分散剂里里向向电极极(阴极或阳极阴极或阳极)作定向移作定向移动的的现象象,叫做叫做电泳泳 -阴极阴极+阳极阳极Fe(OH)3胶体向阴极胶体向阴极 移移动带正正电荷荷 3、电泳现象电泳现象原因：原因：胶体粒子带同种电荷，当胶粒带正胶体粒子带同种电荷，当胶粒带正 电荷电荷 时向阴极运动，当胶粒带负电荷时向阳极运动。时向阴极运动，当胶粒带负电荷时向阳极运动。应用：应用：静电除尘；静电除尘；电泳电镀，利用电泳将油漆、电泳电镀，利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上。乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上。胶体的胶粒有的带电，有胶体的胶粒有的带电，有电泳电泳现象；有的不带现象；有的不带电，没有电泳现象。电，没有电泳现象。答：答：答：答：电解质离子在电场作用下也发电解质离子在电场作用下也发生定向运动，因此，电泳不能用作生定向运动，因此，电泳不能用作净化或检验胶体的方法。净化或检验胶体的方法。Q Q：可否用电泳现：可否用电泳现象净化或检验胶体象净化或检验胶体？聚沉聚沉胶体分散系中，分散质微粒相互聚集而胶体分散系中，分散质微粒相互聚集而下沉的现象称为胶体的聚沉。下沉的现象称为胶体的聚沉。Q1：胶体为什么能够稳定存在？胶体为什么能够稳定存在？胶粒带电、布朗运动胶粒带电、布朗运动Q2：如何破坏胶体的稳定状态？如何破坏胶体的稳定状态？要使胶体凝聚成沉淀，就要减少或消除胶要使胶体凝聚成沉淀，就要减少或消除胶体微粒表面吸附的电荷，使之减弱或失去体微粒表面吸附的电荷，使之减弱或失去电性排斥力作用，从而使胶粒在运动中碰电性排斥力作用，从而使胶粒在运动中碰撞结合成更大的颗粒。撞结合成更大的颗粒。使胶体聚沉的方法有哪些？使胶体聚沉的方法有哪些？加电解质（酸、碱及盐）加电解质（酸、碱及盐）加带相反电荷的加带相反电荷的胶粒胶粒加热加热思考：在氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸和过量稀硫酸思考：在氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸和过量稀硫酸看到的现象是否相同？看到的现象是否相同？7、胶体的应用、胶体的应用土壤胶体有吸附离子作用，所以施入化肥不土壤胶体有吸附离子作用，所以施入化肥不易流失；利用胶体的吸附作用，可用含铝离子、易流失；利用胶体的吸附作用，可用含铝离子、铁离子的盐类作净水剂等。铁离子的盐类作净水剂等。日常食用的豆腐是把盐卤或石膏溶液加入豆日常食用的豆腐是把盐卤或石膏溶液加入豆浆中，使豆浆里蛋白质和水等物质凝聚在一起，浆中，使豆浆里蛋白质和水等物质凝聚在一起，而制成的一种凝胶；而制成的一种凝胶；解释一些现象：解释一些现象：江河入海口处三角洲的形成、明矾净水、氯化江河入海口处三角洲的形成、明矾净水、氯化铁溶液止血、土壤保肥等。铁溶液止血、土壤保肥等。1、下列说法中正确的是（、下列说法中正确的是（）A、不能发生丁达尔现象的分散系有氯化钠溶液、水等、不能发生丁达尔现象的分散系有氯化钠溶液、水等 B、在、在1L2mol/L的的Fe(OH)3胶体中含有胶体中含有Fe(OH)3胶粒数胶粒数 为为2NA；C、Fe(OH)3胶体带正电荷，加入电解质会发生胶体带正电荷，加入电解质会发生凝聚；凝聚；D、“血液透析血液透析”原理同胶体的渗析原理相同。原理同胶体的渗析原理相同。2、在水泥、冶金工业，常用高压电对气溶胶作用，以、在水泥、冶金工业，常用高压电对气溶胶作用，以除去大量烟尘，减少对空气的污染，这种做法应用的除去大量烟尘，减少对空气的污染，这种做法应用的原理是（原理是（）A、丁达尔现象、丁达尔现象 B、电泳、电泳、C、渗析、渗析 D、凝聚、凝聚3、某胶体遇盐卤（含、某胶体遇盐卤（含Mg2+)或石膏易发生凝聚，而遇或石膏易发生凝聚，而遇食盐水或食盐水或Na2SO4溶液不易发生凝聚，有关解释正确是：溶液不易发生凝聚，有关解释正确是：A、胶体微粒的直径为、胶体微粒的直径为10-910-7 m;B、该胶体微粒带有正电荷；、该胶体微粒带有正电荷；C、该胶体微粒不带电荷；、该胶体微粒不带电荷；D、Na+使此胶体凝聚的效果不如使此胶体凝聚的效果不如Ca2+和和Mg2+4、向胶体中加入电解质，能使胶体凝聚。使一定量的、向胶体中加入电解质，能使胶体凝聚。使一定量的胶体在一定时间内开始凝聚所需电解质的浓度胶体在一定时间内开始凝聚所需电解质的浓度(mol/L)称作称作“聚沉值聚沉值”。电解质的聚沉值越小，则表示其凝聚能。电解质的聚沉值越小，则表示其凝聚能力越大，实验证明，凝聚能力主要取决于胶粒带相反电力越大，实验证明，凝聚能力主要取决于胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越大，荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越大，已知已知Fe(OH)3胶粒带正电，则向胶粒带正电，则向Fe(OH)3胶体中加入下胶体中加入下列电解质时，其列电解质时，其“聚沉值聚沉值”最小的为最小的为ANaCl BFeCl3 CK2SO4 DNa3PO4