化学必修2第二章第一节化学能与热能.ppt

第二章化学反应与能量第一节第一节化学能与热能化学能与热能授课教师：授课教师：可燃可燃物燃烧物燃烧产生的产生的能量是能量是从哪里从哪里来的？来的？用化学键的观点来分析化学反应的用化学键的观点来分析化学反应的 本质过程是什么？本质过程是什么？一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键键断裂断裂和新化学键和新化学键形成形成的过程。的过程。吸收能量吸收能量放出能量放出能量回忆：回忆：一、化学键与化学反应中能量变化的关系一、化学键与化学反应中能量变化的关系1、当物质发生化学反应时，断开反应物中、当物质发生化学反应时，断开反应物中 的化学键要的化学键要吸收能量吸收能量；而形成生成物中；而形成生成物中 的化学键要的化学键要放出能量放出能量。例如：断开HH键要吸收能量。形成HH键要放出能量。2、化学键的断裂和形成是化学反应中能量 变化的主要原因。定义：形成1mol化学键时释放的能量或断开1mol化学键所吸收的能量叫做键能 各种物质都储存化学能各种物质都储存化学能不同物质不同物质储有化学能不同储有化学能不同反应物反应物能量能量高高生成物生成物能量能量高高生成物生成物能量能量低低反应物反应物能量能量低低 放出能量放出能量吸收能量吸收能量 从整体考虑的角度出发从整体考虑的角度出发一个化学反应吸收能量还是放出能量决定于反应物的总能量决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相与生成物的总能量的相对大小。对大小。能量公式化能量公式化E（反应物）（反应物）E（生成物）（生成物）Q(能量守恒定律）能量守恒定律）E（反应物）（反应物）E（生成物）（生成物）QQ0为放热反应为放热反应 Q生成物的总能量，生成物的总能量，化学反应化学反应 能量。能量。若反应物的总能量若反应物的总能量生成物的总能量，生成物的总能量，化学反应化学反应 能量。能量。放出放出吸收吸收二、化学能与热能的相互转化二、化学能与热能的相互转化1、化学反应中的能量变化，通常表现为热量、化学反应中的能量变化，通常表现为热量 的变化的变化吸热或放热。吸热或放热。实验实验21现象现象结论结论在一支试管中加入在一支试管中加入23ml6molL的盐酸，的盐酸，再插入用砂纸打磨光滑的铝条。观察现象，再插入用砂纸打磨光滑的铝条。观察现象，并用温度计测量溶液温度的变化。并用温度计测量溶液温度的变化。铝与盐酸反应，放出大量气泡，铝与盐酸反应，放出大量气泡，温度升高温度升高该反应是放热该反应是放热反应反应实验实验22现象：现象：1、玻璃片会与小烧杯粘结在一起、玻璃片会与小烧杯粘结在一起 2、有少许刺激性气味气体产生、有少许刺激性气味气体产生 3、有水生成、有水生成Ba(OH)2 8H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3 +10H2O玻璃棒的作用：玻璃棒的作用：搅拌，使混合物充分接触搅拌，使混合物充分接触反应物成糊状的原因：反应物成糊状的原因：结冰粘结结冰粘结结论：该反应是吸热反应结论：该反应是吸热反应八水氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应八水氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应实验实验23在在50ml烧杯中加入烧杯中加入20ml 2molL的盐酸，测其温度。另用的盐酸，测其温度。另用量筒量取量筒量取20ml 2molL氢氧化钠溶液，测其温度，并缓缓地氢氧化钠溶液，测其温度，并缓缓地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。观察反应中溶液温度的倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。观察反应中溶液温度的变化过程，并作好记录。变化过程，并作好记录。盐酸温度盐酸温度NaOH溶液温度溶液温度反应后溶液温度反应后溶液温度中和热：酸与碱发生中和反应生成中和热：酸与碱发生中和反应生成1molH2O时时 所释放的热量称为中和热所释放的热量称为中和热结论：酸和碱反应是放热反应结论：酸和碱反应是放热反应20 20 23.5 1、社会发展与能源利用、社会发展与能源利用科学视野科学视野 2、人类利用能源的三个阶段、人类利用能源的三个阶段柴草时期柴草时期中国古代制陶图中国古代制陶图化石能源时期化石能源时期多能源结构时期多能源结构时期能量守恒定律：能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，转化的途径和能量形式可式的能量，转化的途径和能量形式可以不同，但是体系包含的总能量不变，以不同，但是体系包含的总能量不变，亦即总能量是守恒的，这就是能量守亦即总能量是守恒的，这就是能量守恒定律。恒定律。