复习课件第一章：化学反应与能量.ppt

期末复习期末复习-选修（选修（4）第一章：化学反应与能量第一章：化学反应与能量一、反应热、一、反应热、焓变焓变1含义：含义：在恒压条件下化学反应在恒压条件下化学反应的热效应，其符号为的热效应，其符号为H，单位是单位是.E1E2，反应，反应，H0E1放热放热kJ/mol2产生原因产生原因3吸热反应和放热反应吸热反应和放热反应一个确定的化学反应是吸热还是放热，决定于反应物的总一个确定的化学反应是吸热还是放热，决定于反应物的总能量与生成物总能量的相对大小能量与生成物总能量的相对大小(1)吸热反应：反应物总能量吸热反应：反应物总能量生成物总能量该过程中生成物总能量该过程中能转化为能转化为能能(2)放热反应：反应物总能量放热反应：反应物总能量生成物总能量该过程中生成物总能量该过程中能转化为能转化为能能低于低于热热化学化学高于高于化学化学热热1.常见的吸热反应、放热反应一般有哪些？请举例说明常见的吸热反应、放热反应一般有哪些？请举例说明.提示：提示：(1)常见吸热反应有：常见吸热反应有：大多数分解反应；大多数分解反应；盐盐的水解和弱电解质的电离；的水解和弱电解质的电离；Ba(OH)28H2O与与NH4Cl反应；反应；碳和水、碳和水、C和和CO2的反应的反应.(2)常见放热反应有：常见放热反应有：可燃物的燃烧；可燃物的燃烧；酸碱中和反应；酸碱中和反应；大多数化合反大多数化合反应；应；金属跟酸的置换反应；金属跟酸的置换反应；物质的缓慢氧化物质的缓慢氧化.二、热化学方程式二、热化学方程式1概念：概念：表示表示和和的关系的的关系的化学方化学方程式程式参加反应物质的变化参加反应物质的变化反应热反应热物质变化物质变化能量变化能量变化2表示意义：表示意义：不仅表明了化学反应中的不仅表明了化学反应中的，也表明了，也表明了化学反应中的化学反应中的例如：例如：25、101kPa时，时，2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6kJ/mol表示：表示：2molH2(g)和和1molO2(g)完全反应生成完全反应生成2molH2O(l)，放出，放出571.6kJ的热量的热量与普通化学方程式相比，书写热化学方程式时应注意哪些问题？与普通化学方程式相比，书写热化学方程式时应注意哪些问题？提示：提示：(1)注意注意H的符号和单位：放热反应，的符号和单位：放热反应，H为为“”；吸热反；吸热反应应H为为“”；H的单位为的单位为kJ/mol.(2)注意反应条件：绝大多数注意反应条件：绝大多数H是在是在25、101kPa条件下测定的，条件下测定的，可不注明温度和压强可不注明温度和压强(3)注意物质的聚集状态：物质的聚集状态不同，注意物质的聚集状态：物质的聚集状态不同，H不同，这是因不同，这是因为：为：(4)注意热化学方程式的化学计量数：化学计量数表示参加反应的注意热化学方程式的化学计量数：化学计量数表示参加反应的物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数再者，化学计量物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数再者，化学计量数必须与数必须与H相对应相对应三、中和反应反应热的测定三、中和反应反应热的测定1.中和热中和热(1)定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成水所水所的热量，简称中和热的热量，简称中和热(2)举例：稀的盐酸与稀的举例：稀的盐酸与稀的NaOH溶液发生中和反应生成溶液发生中和反应生成1molH2O时，放出时，放出57.3kJ的热量，该反应的热化学方程式为：的热量，该反应的热化学方程式为：1mol释放释放H57.3kJ/molHCl(aq)NaOH(aq)=NaCl(aq)H2O(l)2中和反应反应热的测定中和反应反应热的测定(1)装置如图装置如图(2)注意事项注意事项碎泡沫塑料碎泡沫塑料(或纸条或纸条)及泡沫塑料板的作用是及泡沫塑料板的作用是为保证酸、碱完全中和，常使为保证酸、碱完全中和，常使稍稍过量稍稍过量实验中若使用弱酸或弱碱，会使测得的数值实验中若使用弱酸或弱碱，会使测得的数值保温、隔热、减少实验过程中热量的损失保温、隔热、减少实验过程中热量的损失碱碱偏低偏低放热反应和吸热反应放热反应和吸热反应感受感受鉴赏鉴赏1(2011温州中学月考温州中学月考)下列说法正确的是下列说法正确的是()A吸热反应一定需要加热才能发生吸热反应一定需要加热才能发生B放热反应是不需要加热就能进行的反应放热反应是不需要加热就能进行的反应C反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小总能量的相对大小DNH4NO3固体溶于水，能放出热量固体溶于水，能放出热量C2从如图所示的某气体反应的能量变化从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是分析，以下判断错误的是()A这是一个放热反应这是一个放热反应B该反应可能需要加热该反应可能需要加热C生成物的总能量低于反应物的总能量生成物的总能量低于反应物的总能量D反应物比生成物更稳定反应物比生成物更稳定D拓展拓展发现发现热化学方程式热化学方程式1(2010陕西安铁一中月考陕西安铁一中月考)已知在已知在25、101kPa下，下，1gC8H18(辛烷辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量表示上述反应的热化学方程式正确的是热量表示上述反应的热化学方程式正确的是()AC8H18(l)12.5O2(g)=8CO2(g)9H2O(g）H48.40kJ/molBC8H18(l)12.5O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5518kJ/molCC8H18(l)12.5O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5518kJ/molDC8H18(l)12.5O2(g)=8CO2(g)9H2O(g)H5518kJ/molB2(2011泰兴高级中学月考泰兴高级中学月考)实验测得：实验测得：101kPa时，时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出完全燃烧生成液态水，放出258.8kJ的热量；的热量；1molCH4完全燃烧完全燃烧生成液态水和生成液态水和CO2，放出，放出890.3kJ的热量下列热化学方程式的书的热量下列热化学方程式的书写正确的是写正确的是()CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3kJ/molCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3kJ/molCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6kJ/molA仅有仅有B仅有仅有C仅有仅有D全都符合要求全都符合要求BA拓展拓展发现发现1判断热化学方程式正误要注意判断热化学方程式正误要注意“四看四看”：(1)看各物质的聚集状态是否正确；看各物质的聚集状态是否正确；(2)看看H变化的变化的“”、“”是否正确；是否正确；(3)看反应热的单位是否为看反应热的单位是否为kJmol1；(4)看反应热数值与化学计量数是否相对应看反应热数值与化学计量数是否相对应2根据两个热化学方程式比较反应热时要注意：根据两个热化学方程式比较反应热时要注意：(1)物质的聚集状态及其化学计量数物质的聚集状态及其化学计量数(2)反应热所带的反应热所带的“”、“”号均具有数学意义，参与大小号均具有数学意义，参与大小比较比较四、燃烧热四、燃烧热1定义定义在在25、101kPa时，时，1mol纯物质完全燃烧生成纯物质完全燃烧生成时所放出的热量时所放出的热量2意义意义H2的燃烧热为的燃烧热为285.8kJ/mol，表示在，表示在25，101kPa条件下，条件下，1molH2完全燃烧生成完全燃烧生成H2O(l)时放出的热量为时放出的热量为285.8kJ，用，用热化学方程式表示为：热化学方程式表示为：.稳定的氧稳定的氧化物化物书写表示燃烧热、中和热的热化学方程式时，应注意哪些问题？书写表示燃烧热、中和热的热化学方程式时，应注意哪些问题？提示：提示：表示燃烧热、中和热的热化学方程式除遵循一般热化学表示燃烧热、中和热的热化学方程式除遵循一般热化学方程式的要求外，还应注意以下三点：方程式的要求外，还应注意以下三点：(1)表示燃烧热的热化学方程式中可燃物的化学计量数为表示燃烧热的热化学方程式中可燃物的化学计量数为1，表，表示中和热的热化学方程式中水的化学计量数为示中和热的热化学方程式中水的化学计量数为1.(2)C、H、S元素所对应的稳定氧化物为元素所对应的稳定氧化物为CO2(g)、H2O(l)、SO2(g)；稀的强碱和稀的强酸发生中和，热化学方程式才可写；稀的强碱和稀的强酸发生中和，热化学方程式才可写为为H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3kJ/mol.(3)物质燃烧、酸碱中和一定放热，其物质燃烧、酸碱中和一定放热，其H一定为负值一定为负值.（4）强酸和强碱反应的中和热数值恒定为）强酸和强碱反应的中和热数值恒定为57.3，若有弱酸或弱，若有弱酸或弱碱参加，则中和热数值小于碱参加，则中和热数值小于57.3.1下列热化学方程式书写正确的是下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确的绝对值均正确)()AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H1367.0kJ/mol(燃烧热燃烧热)BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3kJ/mol(中和热中和热)CS(s)O2(g)=SO2(g)H296.8kJ/mol(燃烧燃烧热热)D2NO2=O22NOH116.2kJ/mol(反应热反应热)C2(2011衡阳月考衡阳月考)下列关于热化学反应的描述中正确的是下列关于热化学反应的描述中正确的是()AHCl和和NaOH反应的中和热反应的中和热H57.3kJ/mol，则，则H2SO4和和Ca(OH)2反应的中和热反应的中和热H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是的燃烧热是283.0kJ/mol，则，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)的的H2(283.0)kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热是甲烷的燃烧热B五、盖斯定律五、盖斯定律1内容内容化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是的，即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终的，即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关态有关，而与反应的途径无关2意义意义间接计算某些反应的反应热间接计算某些反应的反应热相同相同3应用应用H1aH2H1H2HH1H2反应热的计算盖斯定律及应用反应热的计算盖斯定律及应用1(2010广东高考广东高考)在在298K、100kPa时，已知：时，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3则则H3与与H1和和H2间的关系正确的是间的关系正确的是()AH3H12H2BH3H1H2CH3H12H2DH3H1H2A2(2010陕西高考陕西高考)已知：已知：HCN(aq)与与NaOH(aq)反应的反应的H12.1kJmol1；HCl(aq)与与NaOH(aq)反应的反应的H55.6kJmol1.则则HCN在水溶液中电离的在水溶液中电离的H等于等于()A67.7kJmol1B43.5kJmol1C43.5kJmol1D67.7kJmol1C3(2011浙江绍兴模拟浙江绍兴模拟)已知已知HH键键键键能能为为436kJmol1，HN键键键键能能为为391kJmol1.根据根据热热化学方程式化学方程式3H2(g)N2(g)2NH3(g)H92.4kJmol1，则则NN键键的的键键能是能是()A431kJmol1B946kJmol1C649kJmol1D896kJmol1B4(2010山东高考山东高考)下列与化学反下列与化学反应应能量能量变变化相关的叙述化相关的叙述正确的是正确的是()A生成物生成物总总能量一定低于反能量一定低于反应应物物总总能量能量B放放热热反反应应的反的反应应速率速率总总是大于吸是大于吸热热反反应应的反的反应应速率速率C应应用盖斯定律，可用盖斯定律，可计计算某些算某些难难以直接以直接测测量的反量的反应焓变应焓变D同温同同温同压压下，下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和在光照和点燃条件下的点燃条件下的H不同不同C拓展拓展发现发现利用盖斯定律计算反应热利用盖斯定律计算反应热(1)基本思路基本思路(2)注意问题：注意问题：热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数乘上该数热化学方程式相加减时，物质之间可相加减，反应热热化学方程式相加减时，物质之间可相加减，反应热也随之相加减也随之相加减将一个热化学方程式颠倒时，将一个热化学方程式颠倒时，H的的“”、“”号随之号随之改变，但数值不变改变，但数值不变