高二化学盐类的水解2课件新人教版选修.ppt

第第 三三 课课 时时 第三节第三节 盐类的盐类的水解水解讨论：讨论：同样为强碱弱酸盐溶液，同样为强碱弱酸盐溶液，CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3.却表现出不同的碱性，这却表现出不同的碱性，这是为什么？是为什么？思考：思考：影响盐类水解有哪些因素？影响盐类水解有哪些因素？实验探究实验探究:用用pH试纸测定下列几种浓度相同溶液的试纸测定下列几种浓度相同溶液的pH:CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3不同弱酸对应的盐（浓度相同）不同弱酸对应的盐（浓度相同）NaHCO3 CH3COONa对应的酸：对应的酸：H2CO3 CH3COOH碱碱 性性：碱碱 性：性：Na2CO3 NaHCO3 对应的酸：对应的酸：HCO3-H2CO3水解程度：水解程度：结合结合H+的能力：的能力：HCO3-CH3COO-HCO3-CH3COO-C(OH-)或或pH:NaHCO3 CH3COONa 结合结合H+的能力：的能力：CO32-HCO3-水解程度：水解程度：CO32-HCO3-C(OH-)或或pH:Na2CO3 NaHCO3不同弱碱对应的盐不同弱碱对应的盐(相同浓度）相同浓度）酸酸 性性：MgCl2 AlCl3 对应的碱：对应的碱：Mg(OH)2Al(OH)3结合结合OH-的能力：的能力：Mg2+Al3+水解程度：水解程度：Mg2+AlCl3（三）影响盐类水解的因素盐本身的性质（越弱越水解）盐本身的性质（越弱越水解）(1)(1)盐的离子对应的酸或碱盐的离子对应的酸或碱越弱越弱，则水解程度，则水解程度越大越大.(2)(2)正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大.1、内因：内因：H2SO3H3PO4HFHAcH2CO3H2SHCIOHCNAI(OH)3酸性酸性结合结合H+或者水解的能力：或者水解的能力：HSO3-H2PO4-F-Ac-HCO3-HS-CIO-CN-HCO3-(3)(3)盐的水解常数盐的水解常数MA+H2O HA+MOH K=Kh=k C(H2O)=若若MAMA为强碱弱酸盐为强碱弱酸盐则:C(MA)=C(A-),C(MOH)=C(OH-)Kh=C(HA)C(MOH)C(MA)C(H2O)C(HA)C(MOH)C(MA)Ka=c(H+).c(A-)c(HA)C(HA)C(OH-)C(A-)KaKh=KWKh=KW/Ka若若MA为弱碱强酸盐，则有为弱碱强酸盐，则有：Kh=KW/Kb由以上可知：弱酸或弱碱的电离常数越小，由以上可知：弱酸或弱碱的电离常数越小，则盐的水解程度越大。则盐的水解程度越大。1、相同物质的量浓度的、相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶三种溶液的液的pH分别为分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的，则相同物质的量浓度的 HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为的酸性强弱顺序为 。HXHYHZ练习：练习：2、K(HNO2)K(CH3COOH)K(HClO)推测相推测相同浓度的同浓度的 NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液溶液pH由由 大到小的顺序是：大到小的顺序是：NaClO CH3COONa NaNO2思考：思考：PH相同的相同的CH3COONa NaHCO3 Na2CO3溶液的物质的量浓度大小为溶液的物质的量浓度大小为 .分析：相同浓度的上述物质的溶液，水分析：相同浓度的上述物质的溶液，水解程度越大，解程度越大，C(OH-）越大，）越大，pH越大；越大；若要若要PH相同同，则水解程度越小的，相同同，则水解程度越小的，所需溶质浓度越大。所需溶质浓度越大。第第 四四 课课 时时 第三节第三节 盐类的盐类的水解水解已知在已知在FeCl3稀溶液中存在如下水解平衡，稀溶液中存在如下水解平衡，Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+通过实验探究促进或抑制通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件水解的条件.2、外界条件对水解平衡的影响、外界条件对水解平衡的影响-外因外因条件条件移动方向移动方向n(H+)c(H+)pH值值Fe3+水解程度水解程度现象现象升温升温加水加水FeCl3HClNaOHNH4ClNa2CO3加铁粉加铁粉减小减小右移右移右移右移右移右移右移右移左移左移增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大颜色变深颜色变深黄色加深黄色加深黄色加深黄色加深黄色变浅黄色变浅有红褐色沉淀有红褐色沉淀及气体产生及气体产生Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小左移左移减小减小增大增大减小减小黄色加深黄色加深增大增大红褐色沉淀红褐色沉淀增大增大 减小减小右移右移减小减小增大增大左移左移减小减小 减小减小 增大增大黄色变浅黄色变浅(1)(1)浓度：浓度：溶液越稀，水解程度越大溶液越稀，水解程度越大.(2)(2)温度温度：水解反应是中和反应的逆过程，水解反应是中和反应的逆过程，是吸热过程是吸热过程.(3)(3)溶液酸碱度溶液酸碱度:酸性溶液能抑制强酸弱碱盐的水解，酸性溶液能抑制强酸弱碱盐的水解，碱性溶液能抑制强碱弱酸盐的水解碱性溶液能抑制强碱弱酸盐的水解.升温促进水解升温促进水解2、外界条件对水解平衡的影响、外界条件对水解平衡的影响-外因外因若若生成气体和沉淀生成气体和沉淀离开体系，则水解离开体系，则水解彻底彻底，方程，方程式用等号，沉淀和气体用箭号。式用等号，沉淀和气体用箭号。若若不能生成气体和沉淀不能生成气体和沉淀离开体系，则离开体系，则水解不彻底水解不彻底，方程式用（方程式用（），气体不用箭号。），气体不用箭号。如如Al2S3 水解水解Al3+3H2O Al(OH)3+3H+S2-+H2O HS-+OH-HS-+H2O H2S+OH-2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2SCH3COONH4+H2O CH3COOH+NH3.H2O(4)(4)水解互促：水解互促：练习练习1、为了使、为了使Na2S溶液中的溶液中的C(Na+)和和C(S2-)比值变小，可比值变小，可加入的物质是（加入的物质是（）A 适量的盐酸适量的盐酸 B 适量的氢氧化钠溶液适量的氢氧化钠溶液 C 适量的氢氧化钾溶液适量的氢氧化钾溶液 D适量的硫氢化钾溶液适量的硫氢化钾溶液 2、在纯碱溶液中加入酚酞溶液，溶液呈、在纯碱溶液中加入酚酞溶液，溶液呈 ，加热，加热后后 。若在该溶液中再滴加过量的氯化钡溶。若在该溶液中再滴加过量的氯化钡溶液，观察到的现象是液，观察到的现象是 ，原因：原因：（用离子方程式和简要文字说明表示）（用离子方程式和简要文字说明表示）。CD红色红色红色加深红色加深产生白色沉淀，且红色褪去产生白色沉淀，且红色褪去在纯碱溶液中在纯碱溶液中CO32-水解水解CO32-+H2O HCO3-+OH-，加热水解平衡右移，加热水解平衡右移，OH-浓度增大，颜色加深，加入浓度增大，颜色加深，加入BaCl2后，后，CO32-+Ba2+=BaCO3使使CO32-浓度减小，水解平衡浓度减小，水解平衡左移，左移，OH-浓度减小，酚酞褪色。浓度减小，酚酞褪色。3.3.比较下列溶液的比较下列溶液的pH (填填“”、“”、“=”）(1)0.1mol/LNH(1)0.1mol/LNH4 4Cl_0.01mo1/LNHCl_0.01mo1/LNH4 4CICI(2)0.1mol/LNH0.1mol/LNH4 4Cl_0.1mo1/L(NHCl_0.1mo1/L(NH4 4)2 2SOSO4 4(3)0.1mol/LNa(3)0.1mol/LNa2 2S_0.1mol/L NaHSS_0.1mol/L NaHS(4)25(4)25.1mol/LAICl1mol/LAICl3 3_80_80.1mol/LAICl1mol/LAICl3 3(5)0.1mol/L(NH(5)0.1mol/L(NH4 4)2 2S_0.1mol/L NaS_0.1mol/L Na2 2S S第第 五五 课课 时时 第三节第三节 盐类的盐类的水解水解（四）盐类水解的应用（四）盐类水解的应用1、判断盐溶液的酸碱性、判断盐溶液的酸碱性如：硫酸铵溶液：如：硫酸铵溶液：氟化钠溶液：氟化钠溶液：显酸性显酸性显碱性显碱性 强碱酸式盐强碱酸式盐(1)强酸酸式盐强酸酸式盐只电离，不水解，一定显酸性。只电离，不水解，一定显酸性。如：如：HSO4-(2)弱酸酸式盐弱酸酸式盐既电离又水解。既电离又水解。电离强于水解，显酸性，如电离强于水解，显酸性，如 H2PO4-、HSO3-水解强于电离，显碱性，如水解强于电离，显碱性，如 HCO3-、HPO42-2、配配制制和和储储存存易易水水解解的的盐盐溶溶液液时时，需需考考虑虑抑抑制盐的水解。制盐的水解。如，配制如，配制FeClFeCl3 3溶液？溶液？配制配制CuSOCuSO4 4溶液？溶液？将将FeClFeCl3 3粉末溶于水，加入稀盐酸抑制粉末溶于水，加入稀盐酸抑制FeFe3+3+的水解的水解将将CuSOCuSO4 4溶于水，加入稀硫酸抑制溶于水，加入稀硫酸抑制CuCu2+2+的水解的水解3、比较盐溶液酸碱性的强弱、比较盐溶液酸碱性的强弱（1）pH NaA大于大于 NaB 酸性酸性 HA HB（2）pH MgCl2大于大于AlCl3，碱性碱性 Mg(OH)2 Al(OH)3（3）用一个盐的性质证明）用一个盐的性质证明Cu(OH)2是弱碱是弱碱练练：物质的量相同的下列溶液，由水电离出的物质的量相同的下列溶液，由水电离出的 H+浓度由大到小顺序是（浓度由大到小顺序是（）NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO4 A.B.C.D.C4、判判断断溶溶液液中中离离子子能能否否大大量量共共存存。当当有有弱弱碱碱阳阳离离子子和和弱弱酸酸阴阴离离子子之之间间能能发发生生完完全全双双水水解解，则不能在溶液中大量共存。则不能在溶液中大量共存。Al3+与与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、Al(OH)4-Fe3+与与HCO3-、CO32-、Al(OH)4-NH4+与与 SiO32-5、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如如制制备备Al2S3、Mg3N2时时，因因无无法法在在溶溶液液中中制制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。6、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。如：如：Na2CO3溶液、溶液、Na2SiO3溶液溶液存放的试剂瓶用橡胶塞存放的试剂瓶用橡胶塞 NH4F溶液溶液存放在塑料瓶中。存放在塑料瓶中。2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2SAlAl2 2(SO(SO4 4)3 3 7、某些盐溶液加热蒸干产物、某些盐溶液加热蒸干产物（1）NaCl溶液加热蒸干灼烧后最终产物：溶液加热蒸干灼烧后最终产物：。（2）Na2CO3溶液加热蒸干灼烧后最终产物溶液加热蒸干灼烧后最终产物 。（3）FeCl3溶液加热蒸干灼烧后最终产物溶液加热蒸干灼烧后最终产物 。（4）Al2(SO4)3溶液加热蒸干后最终产物溶液加热蒸干后最终产物 。Fe2O3NaClNa2CO3小结：小结：盐溶液如果盐溶液如果不水解不水解，蒸干时一般得，蒸干时一般得原物质原物质。正盐水解时如有正盐水解时如有强碱或难挥发性的强酸强碱或难挥发性的强酸时，一般得到时，一般得到原原物质物质。盐水解时如有盐水解时如有挥发性物质挥发性物质生成时，蒸干时一般得到生成时，蒸干时一般得到弱碱弱碱弱酸酸式盐溶液蒸干时，一般先分解。弱酸酸式盐溶液蒸干时，一般先分解。特殊情况：特殊情况：Na2SO3 NaCIO 8、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。例：为了除去氯化镁酸性溶液中的例：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，然后过滤，可在加热搅拌下加入一种试剂，然后过滤，这种试剂是这种试剂是()A氧化镁氧化镁 B.氢氧化钠氢氧化钠 C.碳酸钠碳酸钠 D.碳酸镁碳酸镁 AD9、推断现象并解释原因、推断现象并解释原因（1）浓）浓NH4Cl溶液中加入溶液中加入Mg条条;（2）少量）少量Mg(OH)2不溶于水，溶于浓不溶于水，溶于浓NH4Cl溶液。溶液。