化学反应与能量变化第一节.ppt

我们知道我们知道：一个化学反应过程中，：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有除了生成了新物质外，还有能量变化能量变化热能热能电能电能光能光能第一节第一节 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化1.你你所所知知道道的的化化学学反反应应中中有有哪哪些些是是放放热热反反应？应？2.你所知道的化学反你所知道的化学反应中有哪些是吸热应中有哪些是吸热反应？反应？思考思考:燃料的燃烧燃料的燃烧中和反应中和反应金属与酸反应金属与酸反应大多数化合反应大多数化合反应C+COC+CO2 ,2 ,H H2 2+CuO+CuOC+HC+H2 2O OBa(OH)Ba(OH)2 28H8H2 2O+NHO+NH4 4ClClCaCOCaCO3 3高温分解高温分解大多数分解反应大多数分解反应问题：问题：化学反应过程中为什么会有能量的化学反应过程中为什么会有能量的变化？（用学过的知识回答）变化？（用学过的知识回答）化学反应的本质是什么？化学反应的本质是什么？化学键的断裂和形成化学键的断裂和形成旧键断裂需要旧键断裂需要 能量，能量，新键形成会新键形成会 能量。能量。放放 出出吸吸 收收所以：一个化学反应是放热还是吸热所以：一个化学反应是放热还是吸热取决于取决于取决于所有取决于所有断键吸收的总能量断键吸收的总能量与所有与所有形成新键放出的总能量形成新键放出的总能量的相对大小的相对大小实验测得实验测得1molH2与与1molCl2反应生成反应生成2molHCl时放出时放出184.6kJ的热量，从微观角度应如何解释？的热量，从微观角度应如何解释？化学键断裂时吸收总能量化学键断裂时吸收总能量=化学键形成时放出总能量化学键形成时放出总能量=679kJ862kJ1molH2与与1molCl2反应放出反应放出679kJ 862kJ=183kJ实验测得与实验测得与计算接近！计算接近！【阅读与交流阅读与交流】阅读教材：阅读教材：P2P23“3“一、焓变一、焓变 反应热反应热”，并，并思考：思考：1.1.反应热与焓变有什么反应热与焓变有什么联系联系？2.2.分析图分析图1 11 1，你能，你能理解理解反应热与化学键的反应热与化学键的键能之间有什么关系吗？试用公式表示键能之间有什么关系吗？试用公式表示焓变焓变与反应物和生成物的与反应物和生成物的键能键能之间的关系。之间的关系。3.3.你理解发你理解发HH的的“+”、“”与与放热放热、吸吸热热的关系吗？的关系吗？3、反应热与焓变的关系：、反应热与焓变的关系：一一.反应热反应热 焓变焓变1、焓变符号：、焓变符号：H2、焓变单位：、焓变单位：kJ/mol或或kJmol-14、产生原因：、产生原因：断键断键时时吸收吸收的能量的能量=成键成键时时释放释放的能量的能量恒压下：反应热恒压下：反应热=焓变焓变我们可以发现：其实我们可以发现：其实HE（生成物生成物的总能量）的总能量）E（反应物反应物的总能量）的总能量）HE（反应物分子化学键断裂时（反应物分子化学键断裂时所吸收所吸收的总能量）的总能量）E（生成物分子化学键形成时（生成物分子化学键形成时所释放所释放的总能量）的总能量）5、表示方法：表示方法：放热反应：放热反应：H 为为“-”或或H 0体系的能量如何变化？升高还是体系的能量如何变化？升高还是降低？降低？环境的能量如何变化？升高还是环境的能量如何变化？升高还是降低？降低？规定放热反应的规定放热反应的H 为为“”，是站在谁的角度是站在谁的角度？体系还是环境？体系还是环境？放热反应中放热反应中体系体系环境环境 降降 低低 升升 高高 体体 系系理解一理解一理解二理解二例例 1 1：1molC1molC与与1molH1molH2 2O(g)O(g)反应失成反应失成lmol lmol CO(g)CO(g)和和1mol H1mol H2 2(g)(g)，需要吸收，需要吸收131.5kJ131.5kJ的热量，的热量，该反应的反应热为该反应的反应热为H=H=kJ/molkJ/mol。例例 2 2：拆开：拆开 lmol HH lmol HH键键、lmol Nlmol NH H键键、lmolNNlmolNN键键分分别别需要的能量是需要的能量是436kJ436kJ、391kJ391kJ、946kj946kj，则则1mol N1mol N2 2生成生成NHNH3 3的反的反应热为应热为 131.5131.5-92KJ/mol-92KJ/mol练练 习习3.3.已知反应已知反应A AB BC CD D为放热反应，对该反应为放热反应，对该反应 的下列说法中正确的是（的下列说法中正确的是（）A.A A.A的能量一定高于的能量一定高于C C B.B B.B的能量一定高于的能量一定高于D D C.A C.A和和B B的总能量一定高于的总能量一定高于C C和和D D的总能量的总能量 D.D.该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生C4.4.在反应在反应H H2 2 （g g）+Cl+Cl2 2 （g g）2HCl2HCl（g g）中，已知）中，已知H HH H 键能为键能为436kJ436kJ，ClClClCl键能为键能为247kJ247kJ，H HClCl键键能为能为431kJ431kJ，判断该反应是，判断该反应是（）A.A.吸热反应吸热反应 B.B.放热反应放热反应 C.C.吸收吸收179kJ179kJ热量热量 D.D.放出放出179kJ179kJ热量热量BDBD5.5.已知：已知：H +H H +H H H2 2；H=H=436KJ/mol436KJ/mol，则下列叙述正，则下列叙述正确的是（确的是（）A.2 A.2个个H H 原子的能量高于原子的能量高于 H H2 2 的能量的能量 B.H B.H 原子的能量低于原子的能量低于 H H2 2 的能量的能量 C.H C.H 原子比原子比 H H2 2分子稳定分子稳定 D.H D.H2 2分子比分子比 H H 原子稳定原子稳定A D