根据反应物和生成物.ppt
根据反应物和生成物的根据反应物和生成物的种类多少和类别种类多少和类别化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应化学反应化学反应复分解反应复分解反应例例:用等体积等浓度的用等体积等浓度的BaCl2溶液溶液 和和CuSO4溶液发生复分解反应溶液发生复分解反应复分解反应往往是在酸、碱、盐的水溶液中发生的复分解反应往往是在酸、碱、盐的水溶液中发生的这类复分解反应的实质又是什么呢？这类复分解反应的实质又是什么呢？BaCl2+CuSO4=BaSO4+CuCl2离子反应离子反应 2-2一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离增加导电性实验测试物质：增加导电性实验测试物质：实验结果实验结果NaClNaCl溶液能导电溶液能导电蔗糖溶液不能导电蔗糖溶液不能导电NaClNaCl溶液、蔗糖溶液溶液、蔗糖溶液数据归纳数据归纳能导电的：能导电的：不能导电的：不能导电的：盐酸、硫酸、盐酸、硫酸、NaOHNaOH溶液、溶液、Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液、溶液、NaClNaCl溶液溶液乙醇、蔗糖溶液乙醇、蔗糖溶液新的分类角度？新的分类角度？1、电解质：、电解质：在水溶液在水溶液或或熔融状态下能导电的熔融状态下能导电的化合物化合物根据定义判断对错：根据定义判断对错：、铜能导电，所以铜是电解质、铜能导电，所以铜是电解质、因为氢氧化钠水溶液能导电，所以、因为氢氧化钠水溶液能导电，所以 氢氧化钠溶液是电解质氢氧化钠溶液是电解质、已知液态氯化氢不导电，所以氯、已知液态氯化氢不导电，所以氯 化氢不是电解质化氢不是电解质例如：酸、碱、盐等例如：酸、碱、盐等概念要点：概念要点：a a、电解质、电解质前提是化合物，单质和前提是化合物，单质和混合物不是电解质混合物不是电解质b b、关键字是、关键字是“或或”：两：两种条件下，具备一种情况种条件下，具备一种情况下导电即可判断为电解质下导电即可判断为电解质请同学们根据电解质定义给非电解质下定义请同学们根据电解质定义给非电解质下定义非电解质：非电解质：在水溶液在水溶液和和熔融状态下熔融状态下都都不能导电的不能导电的化合物化合物例如：蔗糖、乙醇等例如：蔗糖、乙醇等探究电解质水溶液导电的原因？探究电解质水溶液导电的原因？现象：现象：NaCl固体不导电固体不导电实验：实验：NaClNaCl是电解质，是电解质，NaClNaCl固体是否导电呢？固体是否导电呢？比较差别比较差别电解质：电解质：NaCl NaCl 非电解质：蔗糖非电解质：蔗糖水水溶液溶液 固体固体蔗糖水溶液蔗糖水溶液微微观观形形态态结论结论:导电原因是能产生自由移动的离子导电原因是能产生自由移动的离子2 2、电离、电离电离：电解质解离成自由移动离子的过程电离：电解质解离成自由移动离子的过程表示方法：电离方程式表示方法：电离方程式例如：例如：NaCl =Na+Cl-练习练习 写出下列酸的电离方程式：写出下列酸的电离方程式：HCl ,HNO3 ,H2SO4 H2SO4 =2 H+SO42-HCl =H+Cl-HNO3 =H+NO3-酸：酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。练习练习 写出下列碱的电离方程式：写出下列碱的电离方程式：NaOH ,KOH,Ba(OH)2 NaOH =Na+OH-碱碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。Ba(OH)2 =Ba2+2 OH-KOH =K+OH-练习练习 写出下列盐的电离方程式：写出下列盐的电离方程式：KNO3,Fe2(SO4)3,NH4Cl 盐盐：电离时能生成金属离子：电离时能生成金属离子 和酸根离子的化合物。和酸根离子的化合物。KNO3 =K+NO3-或铵根离子或铵根离子Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO42-NH4Cl=NH4+Cl-酸：酸：电离时生成的阳离子全部是电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。的化合物。碱：碱：电离时生成的阴离子全部是电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。的化合物。盐：盐：电离时能生成金属阳离子（或电离时能生成金属阳离子（或NH4+）和）和 酸根阴离子酸根阴离子的化合物。的化合物。3 3、从电离认识酸、碱、盐、从电离认识酸、碱、盐现象：现象：写出写出BaClBaCl2 2、CuSOCuSO4 4的电离方程式的电离方程式BaCl2=Ba2+2Cl-、CuSO4=Cu2+SO42-探究：以上两种物质的溶液发生复分解反应的实质探究：以上两种物质的溶液发生复分解反应的实质解释：解释：产生产生BaSOBaSO4 4沉淀沉淀溶液中仍然存在溶液中仍然存在CuCu2+2+ClCl-?结论：结论：溶液仍为蓝色溶液仍为蓝色有白色沉淀生成有白色沉淀生成反应实质是离子间的反应反应实质是离子间的反应4 4、离子反应、离子反应定义：将有离子参加的反应称为离子反应定义：将有离子参加的反应称为离子反应解决问题：酸、碱、盐发生复分解反解决问题：酸、碱、盐发生复分解反 应的实质是离子反应应的实质是离子反应电解质 课堂小结课堂小结电离电离从电离认识酸、碱、盐从电离认识酸、碱、盐离离子子反反应应1、下列物质中导电性最差的是（、下列物质中导电性最差的是（）A、熔融状态的、熔融状态的KOH B、铜线、铜线 C、稀硫酸、稀硫酸 D、固态、固态KCl巩固练习巩固练习D2 2、下列反应不是离子反应的是（、下列反应不是离子反应的是（）A A、AgNOAgNO3 3+NaCl=AgCl+NaNO+NaCl=AgCl+NaNO3 3 B B、NaOH+HCl=NaCl+HNaOH+HCl=NaCl+H2 2O O C C、2Cu+O2Cu+O2 2=2CuO=2CuO D D、NaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+CO+2HCl=2NaCl+CO2 2+H+H2 2O OC C3 3、写出、写出NaHSONaHSO4 4在水中的电离方程式，在水中的电离方程式，并判断所属物质类型？并判断所属物质类型？分别举出有沉淀、气体、水生成的离子反应的列子，分别举出有沉淀、气体、水生成的离子反应的列子，每种情况举出两个例子（要求反应物不同）每种情况举出两个例子（要求反应物不同）,并在每个化并在每个化学方程式下面留有一个方程式的空间学方程式下面留有一个方程式的空间课后作业：课后作业：感谢六中同学的配合感谢六中同学的配合 再见！再见！
