第三章水溶液中的离子反应与平衡单元过关测试-高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.docx

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元过关测试一、选择题1难溶盐可溶于盐酸，常温下，用调节浊液的，测得体系中或与的关系如图所示。下列说法错误的是AM代表与的变化曲线B难溶盐的溶度积常数CY点的溶液中存在DZ点的溶液中存在2常温下，向20.00mL0.1000molL-1的CH3COOH溶液中滴加0.1000molL-1的NaOH溶液，溶液中lg随pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是A常温下，CH3COOH的电离常数为10-9.24B当溶液的pH=7时，消耗NaOH溶液20.00mLC溶液中水的电离程度大小：abcDc点溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)3已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1molL-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1molL-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是Aa点表示的溶液中c(CH3COO-)=10-3molL-1Bb点表示的溶液中c(CH3COO-)c(Na+)Cc点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全Dd点表示的溶液中c(CH3COO-)c(Na+)425时，用NaOH标准溶液滴定100mL0.1molL-1KHA溶液(H2A的Ka1=1.1×10-3，Ka2=4.0×10-7)，混合溶液中水电离出的c(OH-)与加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。下列有关说法正确的是AX点溶液呈碱性BY点与W点溶液中水的电离程度不同C根据以上信息可以判断V1=100DZ点对应溶液中存在c(OH-)=c(H+)+2c(H2A)+c(HA-)5锅炉除垢的方法是：往锅炉注入溶液浸泡，将水垢中的转化为，再用盐酸去除，下列叙述中正确的是A能转化为，说明B溶解于盐酸而不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸C在锅炉中加入足量的溶液，可使全部转化为D沉淀转化的离子方程式为6已知25时溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：25时向的溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是A加入少量溶液，的值均增大B加入少量金属，反应平衡逆向移动，溶液中增大C加入氨水至中性，则D加入少量固体，则7次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，室温下，其电离平衡体系中各成分的组成分数(X)=×100%，X为HClO或ClO-与pH的关系如图所示。下列说法错误的是A室温下Ka(HClO)10-7.5B等浓度的HClO和NaClO的混合溶液显碱性CNaClO溶液中存在c(H+)+c(HClO)=c(OH-)D将HClO溶液逐滴滴入NaOH溶液至中性的过程中，水的电离程度逐渐增大8室温下，通过下列实验探究溶液的性质。实验实验操作实验现象1用pH试纸测定溶液的pHpH约为82向溶液中加入过量溶液析出白色沉淀3常温下，将等体积等物质的量浓度与NaCl溶液混合析出晶体4向溶液中加入溶液，加热有气泡产生下列有关说法正确的是A实验1B实验2反应静置后的上层清液中有C实验3静置后的上层清液中有D实验4中产生的气体是9已知。室温下，向20.00mL0.10mol·LCHCOOH溶液溶液中逐滴滴加溶液，溶液的pH与的变化关系如图所示。下列说法正确的是Ax=2.75B水的电离程度：C当时，加入NaOH溶液的体积小于10.00mLD当溶液加入10.00 mL NaOH溶液时：10常温下将一定体积蒸馏水加入到一定质量的土壤样品中，充分搅拌后过滤，测量滤液的pH。然后向滤液中滴加氨水，边滴加边测量溶液的pH。实验记录如下。加入氨水的体积/mL0.002.004.006.008.0010.0012.00l4.0016.00溶液的pH444468101010下列说法正确的是A实验表明，该土壤样品呈碱性B达到反应终点后，所得溶液中C进行本实验时，氨水应装在酸式滴定管中D当所加氨水的体积为9.00mL时，溶液的pH可能为711有关下列图像的分析正确的是A图表示在达到平衡后，减少浓度时速率的变化B图中a、b曲线分别表示反应在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程C图说明酸HA是比酸HB更弱的酸D图表示AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线，在AgBr饱和溶液中加入固体NaBr，可使c点变到b点12常温下，的四种盐溶液的如下表，下列叙述正确的是10.311.68.32.7A向溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红后不会褪色B溶液中，的电离程度大于水解程度C和溶液中均存在以下关系：D溶液中，13为探究浓度对醋酸电离程度的影响，用计测定时不同浓度醋酸的结果如下，下列说法正确的是浓度/0.00100.0100.0200.100.203.883.383.232.882.83A实验过程中可以改用广泛试纸B溶液稀释过程中，醋酸电离程度及溶液导电性都增大C时，电离常数的数量级为D溶液稀释过程中不可能出现14亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，可用于农药中间体以及有机磷水处理剂的原料。常温下向1L0.5mol·L-1H3PO3溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中含磷粒子的物质的量分数()与溶液pH的关系如图所示，下列说法正确的是Aa、b两点，水分别电离出的c (OH-)水之比为10-6.54:10-1.43Bb点对应溶液中存在：c(Na+)3 c (HPO)C当V(NaOH)=1L时，c (Na+)c (H2PO)c (H3PO3) c (HPO)D反应H3PO3+HPO2H2PO的平衡常数为105.11二、填空题15已知水在和时，其电离平衡曲线如图所示：(1)时，将的溶液与的硫酸溶液混合，所得混合溶液的，则溶液与硫酸溶液的体积比为_。(2)时，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是_。(3)曲线A所对应的温度下的溶液和的某溶液中，若水的电离程度分别用表示，则_(填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”)。(4)曲线B对应的温度下，将溶液与等物质的量浓度的溶液等体积混合后，混合溶液的_。16沉淀滴定曲线是沉淀滴定过程中构成难溶电解质的离子浓度与滴定剂加入量之间的关系曲线，用0.100molL-1AgNO3滴定50.0mL0.0500molL-1Cl-溶液的滴定曲线如图所示。回答下列问题：(1)根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为_。(2)滴定终点c点为饱和AgCl溶液，c(Ag+)_(填“>”“<”或“=”)c(Cl-)。(3)相同实验条件下，若改为0.0400molL-1Cl-，反应终点c向_方向移动。(4)相同实验条件下，若改为0.0500molL-1Br-，反应终点c向_方向移动。17化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(废水中不含干扰测定的物质)。I用已准确称量的固体配制一定体积的标准溶液II取上述溶液，加入过量，加酸化，溶液颜色呈棕黄色。III向所得溶液中加入废水。IV向中加入过量。V用标准溶液滴定中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗溶液。已知：，和溶液颜色均为无色。(1)V中滴定至终点的现象是_。(2)废水中苯酚的含量为_(苯酚摩尔质量：)。18水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，与生命活动、日常生活、工农业生产和环境保护等息息相关。请回答：(1)人体血浆中的对稳定血液酸碱度有重要作用，正常情况下，人体血液的pH约为7.4，血液呈弱碱性的原因是_(用离子方程式表示)，肾脏通过分泌调节血液pH，分泌可使血液pH_(填“升高”或“降低”)。人体血液的pH=7.4时，和浓度比值约为201，该条件下的_。(2)可用作白色颜料和阻燃剂等，在实验室可利用的水解反应制取。为得到较多的，操作时先将缓缓加入大量水中，反应中产生难溶于水的中间产物SbOCl，该反应的化学方程式为_；反应后期还要加入少量氨水，目的是_。(3)工业上处理废水时，可采用FeS除去废水中的，原因是_(用离子方程式表示)，已知：、，则上述反应的化学平衡常数K=_。19常温下，几种常见的弱酸的电离平衡常数如下表所示：酸CH3COOHHClOH2SO3H2CO3电离平衡常数1.75 × 10-54.0×10-8Ka1=1.4×10-2 Ka2=6.0×10-8Ka1=4.5×10-7Ka2=-4.7×10-11(1)写出Na2CO3溶液中滴入少量CH3COOH溶液的离子方程式_。(2)用离子方程式表示Na2SO3溶液显碱性的原因_。(3)下列说法中不正确的是A已知漂白性：HClOClO-，漂白粉配制成溶液后放置在空气中，一段时间后漂白性会增强B常温下，浓度均为0.1 mol/L的三种溶液： CH3COONa、NaClO、Na2CO3溶液中，碱性最强的是Na2CO3C已知NaHSO3溶液显酸性，则其中c(H2SO3)c()D常温下，浓度均为0.1 mol/L的HClO和H2SO3溶液混合，溶液酸性会增强(4)下列措施中，能减小CH3COONa溶液中CH3COO-水解程度的是_A加入少量冰醋酸B升温C通入少量HClD加入少量CH3COONa固体E加水稀释三、实验题20腐殖质是土壤中结构复杂的有机物，其含量与土壤肥力密切相关。实验室采用高锰酸钾氧化法测定土壤中腐殖质的含量，步骤如下：.称取0.2000 g风干的土壤试样于三颈烧瓶中，加入稀溶解，再加入5 mL 0.1000 molL¹ 溶液，关闭活塞，在185时充分搅拌反应2h后停止，冷却至常温。.用蒸馏水将三颈烧瓶中的混合液移至锥形瓶内，用0.1 000molL¹ 溶液滴定，消耗10.00 mL。.空白实验：称取0.2000 g风干的土壤试样高温充分灼烧，冷却后加入稀溶解，再加入5 mL 0.1000 molL¹ 溶液，采用相同的条件处理和滴定，消耗溶液20.00 mL。(灼烧的目的是将腐殖质中的碳元素转化为，灼烧时不考虑其它物质参与反应)。回答下列问题：(1)使用恒压滴液漏斗的优点是_；该实验采用的加热方式为_(填“水浴”或“油浴”)。(2)的作用是将腐殖质中的碳(以C计)氧化为，该反应的离子方程式为_；若步骤中停止加热时溶液为无色，应重做实验，原因是_。(3)滴定时应将溶液加入_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；排出此滴定管中的气泡应采用下图所示操作中的_(填标号)。a. b. c. d. 21酸碱滴定法为重要的定量分析法，应用广泛。回答下列问题：选择酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液测定白醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。测定过程如图所示：已知：国家标准规定酿造白醋中醋酸含量不得低于0.035。(1)滴定达到终点时的现象是滴入半滴标准NaOH溶液后_。某次实验滴定开始和结束时。碱式滴定管中的液面如图所示，则消耗NaOH溶液的体积为_mL。已知实验所用标准NaOH溶液的浓度为0.0600，根据上述滴定结果可知该白醋_(填“符合”或“不符合”)国家标准。下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是_(填编号)。A碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液B滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出D读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数E.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失(2)若用0.1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线如图所示。滴定醋酸的曲线是_(填“”或“”)。和的关系：_(填“>”“=”或“<”)。若25时，的醋酸与0.01 的氢氧化钠溶液等体积混合呈中性，则醋酸的电离常数为_(用含a的代数式表示)。四、原理综合题22人体内尿酸(HUr)含量偏高，关节滑液中产生尿酸钠晶体(NaUr)会引发痛风和关节炎，有关平衡有：HUr(尿酸，aq)Ur-(尿酸根，aq)+H+(aq)、NaUr(s)Ur-(aq)+Na+(aq)。某课题组配制“模拟关节滑液”进行研究，回答下列问题：已知：37时，Ka(HUr)=4×10-6，Kw=2.4×10-14，Ksp(NaUr)=6.4×10-5。37时，模拟关节滑液pH=7.4，c(Ur-)=4.6×10-4molL-1。(1)37时，0.01molL-1HUr溶液的pH约为_(已知lg2=0.3)。(2)下列事实可以证明尿酸是弱电解质的是_(填字母)。ANaUr溶液显碱性BHUr溶液可使石蕊溶液变红C常温下，等浓度的尿酸溶液导电性比盐酸弱D10mL0.01molL-1HUr溶液与10mL0.01molL-1NaOH溶液完全反应(3)37时，向HUr溶液中加入NaOH溶液配制“模拟关节滑液”，溶液中c(Na+)_c(Ur-)(填“”“”或“=”)。(4)关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。(5)对于尿酸偏高的人群，下列建议正确的是_(填字母)。A多喝水，食用新鲜蔬果B饮食宜多盐、多脂C适度运动，注意关节保暖D减少摄入易代谢出尿酸的食物23五氧化二钒是广泛用于冶金、化工等行业的催化剂。工业上以石煤(主要成分为，含有少量、等杂质)为原料制备，主要经过“焙烧、水浸、除杂、沉钒、灼烧”等过程。已知：溶于水，难溶于水。，。回答下列问题：(1)向石煤中加纯碱，在通入空气的条件下焙烧，转化为，该反应的化学方程式为_。(2)向水浸后的溶液中加入生成、沉淀以除去硅、磷，除杂后的溶液中的浓度为，此时溶液中_；磷、硅去除率随温度变化的曲线如图所示，随着温度升高除磷率下降而除硅率升高，可能的原因是_。(3)“沉矾”时加入析出，沉钒温度需控制在50左右，温度不能过高的原因为_。(4)在空气中灼烧得。称取0.80g灼烧后的产物，加入稀硫酸溶解后，向其中加入溶液25mL，再用溶液滴定过量的溶液至终点，消耗溶液的体积为4.00mL，则产物中的质量分数为_(写出计算过程)。已知：    (5)还原可制得，如图为的晶胞，该晶胞中钒的配位数为_。  试卷第13页，共13页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1B【详解】A根据题意，浊液存在溶解平衡：，用调节溶液存在平衡：。根据，随着横坐标增大，则减小，增大，故M代表与的变化曲线，A正确；B根据X点坐标可求，由W点可知，当时，此时，则，B错误；CY点，氟离子的浓度与钙离子的相同，即，溶解出的氟离子，再根据电荷守恒，故，C正确；DZ点的溶液中，根据及，存在，根据可求，而此时，则，D正确；故选B。2D【分析】为弱电解质，在溶液中存在电离平衡，常温下，的电离常数，b点时，溶液的，则的电离常数；向20.000.1000的溶液中滴加0.1000的溶液，由于温度不变，a点时，溶液的，则，则，则a点为溶液；，c点含有，存在水解平衡，时，c点为溶液，则b点为和的混合溶液。【详解】A由上述分析可知，的电离常数等于，A错误；B根据分析，c点为溶液，向20.00的溶液0.1000中滴加20.000.1000的溶液，生成弱酸强碱盐，水解呈碱性，此时溶液的，B错误；C酸或碱会抑制水的电离，弱酸强碱盐水解呈碱性，促进水的电离，根据分析，a点为溶液，b点为和的混合溶液，c点为溶液，则溶液中水的电离程度：c>b>a，C错误；Dc代表溶液，由于醋酸根离子会水解，则，但水解较微弱，则，根据电荷守恒可得，故c点溶液中，D正确；故选D。3C【详解】A点是，由于醋酸为弱酸，酸能抑制水的电离，醋酸的电离远远大于水的电离，水也发生电离，所以溶液中氢离子浓度近似等于醋酸根离子浓度，但略大于醋酸根离子浓度，故A正确；B根据电荷守恒，溶液满足，点时，则有，故B正确；C醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，当酸碱恰好反应完全时，溶液应该呈碱性，但点溶液呈中性，说明酸过量，故C错误；D点代表溶液中过量，所以大于，故D正确；故答案选C。4D【详解】AX点为KHA溶液，根据、判断，溶液呈酸性，A项错误；B由水电离出的相同，则水的电离程度相同，B项错误；C未知NaOH标准溶液的浓度，无法判断，C项错误；DZ点溶质为等浓度和溶液，物料守恒c(Na+)+ c(K+)=2c(A2-)+2c(H2A)+2c(HA-)，电荷守恒c(Na+)+ c(K+)+c(H+)=2c(A2-)+c(OH-)+c(HA-)，质子守恒，D项正确；故答案为：D。5D【详解】ACaSO4 能转化为 CaCO3 ，说明CaCO3 比CaSO4 更难溶，Ksp (CaCO3)<Ksp(CaSO4)，A错误；BCaCO3 与盐酸反应生成可溶性的氯化钙、水和二氧化碳，CaSO4与盐酸不满足复分解反应发生的条件，与酸性强、弱无关，B错误；C沉淀转化存在反应平衡，在锅炉中加入足量的Na2CO3溶液，不能使CaSO4全部转化为CaCO3，C错误；D该反应的离子方程式为，D正确； 故选D。6A【详解】A亚硫酸氢钠显酸性说明电离大于水解，加入少量NaOH溶液，增大，消耗平衡中氢离子，平衡右移，均增大，A项正确；B 加入少量金属Na，氢离子被消耗，平衡正向移动，溶液中减小，B项错误；C加入氨水至中性，根据物料守恒：，C项错误；D加入少量固体，根据电荷守恒有，D项错误；答案选A。7D【详解】A由图可知，当时，则；A正确；B根据的电离常数可知，室温下的水解常数，的水解程度大于的电离程度，等浓度的和的混合溶液显碱性，B正确；C根据质子守恒水电离的氢离子部分形成HClO另一部分以氢离子形式存在：，C正确；D将溶液逐滴滴入溶液的过程中，完全反应时水的电离程度最大，此时溶液中溶质为，溶液呈碱性，再继续滴入溶液至中性的过程中，水的电离程度会逐渐减小，D错误；故选D。8A【详解】A溶液是弱酸弱碱盐，pH=8，说明，则，A正确；B沉淀析出后的溶液是的饱和溶液，故有，B错误；C与NaCl混合时析出了晶体，溶液中的电荷守恒式为，由于析出晶体，则溶液中，故，C错误；D溶液中与反应在加热条件下生成，D错误；答案选A。9C【详解】A醋酸的电离平衡常数为，则，根据题图时，pH=3.75，即，求得。pH=7时，A错误；B由得滴加NaOH溶液体积在020mL时，横坐标越大，溶液pH越大，溶液中越大，水电离程度越大，则水电离程度：，B错误；C由上述分析知，则，说明等物质的量浓度的溶液中的电离程度大于的水解程度，如果加入10.00mLNaOH溶液，得到等物质的量浓度的的混合溶液，的电离程度大于的水解程度，导致溶液中，要使混合溶液中，则，因此加入的NaOH应该少一些，即加入NaOH溶液的体积应小于10.00mL，C正确；D当在溶液中加入10.00mL NaOH溶液时，溶液为等物质的量浓度的的混合溶液，溶液中存在电荷守恒：，存在物料守恒：，将代入电荷守恒等式得，D错误； 故选C。10D【详解】A根据表格数据可知，加入氨水之前，滤液pH=4，则所测土壤呈酸性，A错误；B由表中数据知达到反应终点后pH=10，即，所以，B错误；C氨水显碱性，应装在碱式滴定管中，C错误；D根据表格数据可知加入8mL氨水时溶液pH为6，加入10mL氨水时pH为8，所以当加氨水的体积为9.00mL时，溶液的pH可能为7，D正确； 故选D。11B【详解】A平衡时减小氨气浓度，正反应速率不变，逆反应速率减小，A错误；B催化剂不会影响平衡状态，B正确；C稀释相同倍数时HA的pH变化大，则HA的酸性强于HB，C错误；D在AgBr饱和溶液中加入固体NaBr，Br-浓度增大，平衡逆向移动，Ag+浓度减小，不能使c点变到b点，D错误； 故选B。12C【详解】A次氯酸钠具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，所以向次氯酸钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液会先变红后后褪色，故A错误；B由表格数据可知，碳酸氢钠溶液的pH为8.3，说明碳酸氢根离子在溶液中的电离程度小于水解程度，故B错误；C碳酸钠和碳酸氢钠溶液中含有的微粒种类相同，在溶液中都存在电荷守恒关系，故C正确；D由表格数据可知，草酸氢钠溶液的pH为2.7，说明草酸氢根离子在溶液中的电离程度大于水解程度，所以草酸的浓度小于草酸根离子，故D错误；故选C。13C【详解】A广泛pH试纸测得溶液的pH为范围值，不是精确值，所以实验过程中不能改用广泛pH试纸测定不同浓度醋酸的pH，故A错误；B0.20mol/L醋酸溶液稀释过程中，溶液中的离子浓度减小，溶液导电性减弱，故B错误；C由表格数据可知，25时，0.0010mol/L醋酸溶液pH为3.88，则电离常数约为=104.76，电离常数的数量积为105，故C正确；D在极稀的醋酸溶液中，氢氧根离子浓度大于醋酸根离子浓度，所以醋酸溶液稀释过程中可能出现，故D错误；故选C。14AD【详解】Aa、b两点，溶液显酸性，抑制水的电离，水分别电离出的c (OH-)水之比为溶液中c (OH-)之比，故水分别电离出的c (OH-)水之比，故A正确；Bb点对应溶液中存在电荷守恒：c(Na+)c(+)c(OH-)+ c (H2PO)+2c (HPO)，又溶液显酸性，c(+)c(OH-)，b点处c (H2PO)=c (HPO)，故c(Na+)3 c (HPO)，故B错误；C亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，常温下向1L0.5mol·L-1H3PO3溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，当V(NaOH)=1L时，充分反应后，溶质为NaH2PO3，由图像可知，a点处，c (H2PO)= c (H3PO3)，故，b点处c (H2PO)=c (HPO)，故，故，故H2PO的电离程度大于水解程度，且均是微弱的，故c (Na+)c (H2PO)c (HPO)c (H3PO3)，故C错误；D，故D正确；故选AD。15(1)(2)(3)小于(4)10【详解】（1）时，的溶液，；的溶液，；若所得混合溶液的，则。故溶液与溶液的体积比为。（2）温度越高，水的离子积常数越大，水中c(H+)越大，则曲线B代表时水的电离平衡曲线；时，水的离子积常数，混合后溶液呈中性，1´10b-12molL-1=100´10-amolL-1，则。（3）曲线A所对应的温度是，的溶液，；的某溶液中，；水电离产生的中的浓度越大，水的电离程度就越大，则。（4）设溶液的体积均为1L，则混合溶液中，由于该温度下水的离子积常数，所以，所得混合液的。16(1)10-10(2)=(3)a(4)b【详解】（1）由题图可知，当溶液的体积为时，溶液中的略小于，此时混合溶液中，故。（2）滴定终点c点为饱和AgCl溶液，根据可知，达到滴定终点时，c(Ag+)=c(Cl-)。（3）根据可知，达到滴定终点时，消耗溶液的体积为，反应终点c向a方向移动。（4）相同实验条件下，沉淀相同量的和消耗的的量相同，由于，当滴加相同量的时，溶液中，故反应终，点c向b方向移动。17(1)当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且不变色(2)【详解】（1）V中滴定至终点的现象是当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且不变色；（2），根据反应可知，溴分别与苯酚和反应，先计算由消耗的溴的量，设为，根据，可知，又可知，可得，再计算由苯酚消耗的溴的量，设为，苯酚与溴水反应的计量数关系为，废水中苯酚的含量为。18(1)          升高     (2)          消耗，促进平衡正向移动，SbOCl进一步转化为(3)          【详解】（1）碳酸氢根水解使血液呈弱碱性, 离子方程式为：，肾脏通过分泌，浓度增大、促进水解，碱性增强，使血液pH升高。人体血液的pH=7.4时，和浓度比值约为201，该条件下的。（2）缓缓加入大量水中，发生水解反应产生难溶于水的中间产物SbOCl和HCl，该反应的化学方程式为；反应后期还要加入少量氨水，目的是：消耗，促进平衡正向移动，SbOCl进一步转化为。（3）CuS比FeS更难溶，所以工业上加FeS来处理废水中的，被FeS转化为极难溶的CuS而除去，故用离子方程式表示的原因是：，已知：、，则上述反应的化学平衡常数。19(1)+CH3COOH=+ CH3COO-(2)+H2O+OH-(3)C(4)AD【详解】（1）由电离平衡常数可知酸性：CH3COOHH2CO3，且碳酸盐与酸反应分步进行，所以向Na2CO3溶液中滴入少量CH3COOH溶液，反应产生NaHCO3、CH3COONa，反应的离子方程式为：+CH3COOH=+ CH3COO-；（2）Na2SO3是强碱弱酸盐，在溶液中会发生水解反应，消耗水电离产生的H+产生及H2SO3，使水电离平衡正向移动，最终达到平衡时溶液中c(OH-)c(H+)，因此溶液显碱性，水解反应主要的离子方程式为：+H2O+OH-；（3）A由于酸性：H2CO3HClO，漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，其电离产生的ClO-与空气中溶解在溶液中的CO2发生反应：ClO-+H2O+CO2=HClO+，使溶液中c(HClO)增大，因而一段时间后溶液漂白性会增强，A正确；B弱酸的酸性越弱，其对应的酸根离子水解程度就越强，溶液碱性就越强。由于电离平衡常数：CH3COOHH2CO3HClO，所以常温下，浓度均为0.1 mol/L的三种溶液： CH3COONa、NaClO、Na2CO3溶液中，水解程度最大的是Na2CO3，故溶液碱性最强的是Na2CO3，B正确；C在溶液中同时存在电离平衡和水解平衡，电离产生H+使溶液显酸性；水解产生OH-，使溶液显碱性。已知NaHSO3溶液显酸性，说明在溶液中电离平衡大于其水解平衡，因此溶液中c()c(H2SO3)，C错误；D常温下，浓度均为0.1 mol/L的HClO和H2SO3溶液混合，二者会发生氧化还原反应：HClO+H2SO3=HCl+H2SO4，反应物HClO和H2SO3是弱酸，而生成物HCl、H2SO4是强酸，故反应后溶液酸性会增强，D正确；故合理选项是C；（4）CH3COO-在溶液中存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。A向溶液中加入少量冰醋酸，c(CH3COOH)增大，水解平衡逆向移动，最终导致CH3COO-水解程度减小，A符合题意；B盐的水解反应是吸热反应，升高温度，盐的水解平衡正向移动，导致CH3COO-水解程度增大，B不符合题意；C通入少量HCl，导致溶液中c(H+)增大，H+与OH-发生中和反应，使溶液中c(OH-)减小，盐的水解平衡正向移动，最终导致溶液中CH3COO-水解程度增大，C不符合题意；D加入少量CH3COONa固体后，溶液中c(CH3COO-)增大，水解平衡正向移动，但平衡正向移动使c(CH3COO-)减小的影响小于平衡正向移动使c(CH3COO-)增大的影响，因此最终溶液中c(CH3COO-)增大，因此CH3COO-水解程度还是减小，D符合题意；E加水稀释，使CH3COO-水解平衡正向移动，最终达到平衡时，导致CH3COO-水解程度增大，D不符合题意；故合理选项是AD。20(1)     平衡压强，便于液体顺利流下     油浴(2)     4+5C +12H+=4Mn2+5CO2+6H2O     不过量，腐殖质可能没有被氧化完全，不能准确测定土壤中腐殖质的含量(3)     酸式     b【分析】本题所述的滴定方法属于典型的返滴定法。首先加入过量的氧化剂，将样品中的腐殖质氧化后，再用还原剂滴定剩余的，以确定消耗的的量，由于土壤中的还原性物质不只有腐殖质，还需要做空白对照实验消除误差，于是采用了高温灼烧除去腐殖质的方法，再进行同样的滴定，即可确定其他还原性物质所消耗的的量，进而得出腐殖质消耗的的量，以求出腐殖质的含量。【详解】（1）使用恒压滴液漏斗的优点是平衡压强，便于液体顺利流下；由于加热温度为185，超过100，故该实验采用的加热方式为油浴加热；（2）将腐殖质中的碳(以C计)氧化为，该反应的离子方程式为：4+5C +12H+=4Mn2+5CO2+6H2O；若步骤中停止加热时溶液为无色，说明不过量，腐殖质可能没有被氧化完全，不能准确测定土壤中腐殖质的含量，应重做实验；（3）溶液呈酸性，应装入酸式滴定管中；酸式滴定管排气泡应左手拇指在前，食指和中指在后，轻轻向内扣住玻璃活塞，打开活塞快速放液排出气泡，故选b。21(1)     溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不褪色     26.10     符合     CD(2)               【详解】（1）用NaOH标准溶液测定白醋中醋酸，选择酚酞作指示剂，达到终点时的现象是滴入半滴标准NaOH溶液后，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不褪色。实验滴定开始时碱式滴定管中的液面读数为0.00mL，结束时读数为26.10mL，则消耗NaOH溶液的体积为26.10mL。白醋中醋酸含量，,可知该白醋符合国家标准。A碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液，NaOH溶液被稀释，滴定消耗NaOH溶液体积偏大，测得醋酸的浓度偏高，A错误；B滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，消耗NaOH溶液的体积不变，对实验结果无影响，B错误；C滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出，损失部分醋酸，消耗Na0H溶液体积偏小，测得醋酸的浓度偏低，C正确；D读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数，消耗NaOH溶液体积偏小，测得醋酸的浓度偏低，D正确； E碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，消耗NaOH溶液体积偏大，测得醋酸的浓度偏高，E错误；故选CD。（2）醋酸是弱酸，盐酸是强酸，相同浓度的盐酸和醋酸，醋酸的pH较大，则滴定醋酸的曲线是。由于盐酸是强酸，用氢氧化钠滴定，生成氯化钠为中性，故V2= 20mL，醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，而pH =7时加入的碱的体积V1<20mL，故V1<V2。amol·L-1的醋酸与0.01mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液显中性，则c(H+)= c(OH-)=10-7mol/L，根据电荷守恒c(H+)+c(Na+)=(CHCOO-)+ c(OH-)可得，c(CH3COO-)=c(Na+)=0.005mol/L，根据物料守恒c(CH3COOH)=0.5amol/L-c(CH3COO-)=(0.5a-0.005)mol/L，则醋酸的电离常数Ka=。22(1)3.7(2)AC(3)>(4)吸热(5)ACD【详解】（1）HUr是一元弱酸，0.01molL-1HUr溶液中存在电离平衡HUr(尿酸，aq)Ur-(尿酸根，aq)+H+(aq)，Ka(HUr)=，溶液中c(H+)、0.01molL-1，则c(H+)，pH=-lg c(H+)=-lg(2×10-4)=4-lg2=4-0.3=3.7。（2）ANaUr溶液显碱性，说明NaUr是强碱弱酸盐，则HUr为弱酸，属于弱电解质，故A选；BHUr溶液可使石蕊溶液变红，说明HUr具有酸性，不能说明其为弱电解质，故B不选；C溶液的导电性与离子的浓度有关，常温下，等浓度的尿酸溶液导电性比盐酸弱，说明HUr的电离程度弱于HCl，说明HUr是弱电解质，故C选；D210mL0.01molL-1HUr溶液与10mL0.01molL-1NaOH溶液完全反应，为酸碱中和反应，体现其酸性，但不能说明是弱酸，不能说明HUr是弱电解质，故D不选；故选AC。（3）37时，模拟关节滑液pH=7.4，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+c(Ur-)，因为c(H+)<c(OH-)，所以c(Na+)>c(Ur-)。（4）关节炎的成因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，可推知降低温度，使NaUr(s)Ur-(aq)+Na+(aq)平衡逆向移动，根据勒夏特列原理，该反应为吸热反应。（5）关节炎的形成与NaUr(s)Ur-(aq)+Na+(aq)有关，该反应为吸热反应，A多喝水，食用新鲜蔬果，会降低体内c(Na+)使平衡正向移动，有利于减轻痛风，故A选；B饮食宜多盐、多脂，饮食多盐，增大c(Na+)使平衡左移，加重痛风，故B不选；C加强锻炼，注意关节保暖，都是使平衡正向移动，有利于减轻痛风，故C选；D减少摄入易代谢出尿酸的食物，使平衡右移，减轻痛风，故D选；故答案为：ACD。23(1)(2)          随着温度升高水解程度增大，的沉淀溶解平衡向右移动，所以去除率下降，温度升高时水解增大，但水解生成不溶于水的硅酸，所以的去除率增大(3)温度过高，分解，不利于析出(4)91%(5)6【详解】（1）由题意可知，三氧化二钒高温条件下与碳酸钠、氧气反应生成钒酸钠和二氧化碳，反应的化学方程式为，故答案为：；（2）由磷酸镁、硅酸镁溶度积可知，溶液中0.1mol/L硫酸镁溶液中，硅酸根离