第3章硫、氮及其循环单元测试卷-高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册.docx

第3章硫、氮及其循环单元测试卷一、单选题1含硫元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是Aa可能为正盐，也可能为酸式盐Bc为不溶于盐酸的白色沉淀Cd可漂白纸浆，不可用于杀菌D反应中还可能生成淡黄色沉淀275%乙醇和84消毒液等是防疫期间常用物品，84消毒液的主要成分是次氯酸钠。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A75%的医用酒精和84消毒液混合使用效果会更好B等物质的量的和在溶液中的反应：C在足量或硫蒸气中完全反应失去的电子数均为D利用氯气和氢氧化钠溶液反应制取次氯酸钠需要消耗2.24L氯气3下列有关离子方程式书写正确的是A铵明矾溶液中滴加少量NaOH 溶液：B磁铁矿石溶于稀硝酸：C向碳酸氢钠溶液中通人氯气：DIBr在KOH溶液中发生非氧化还原反应：4用石灰乳吸收硝酸工业尾气(含NO、NO2)可获得Ca(NO2)2，部分工艺流程如下：下列说法不正确的是A吸收时主要反应的化学方程式为NO + NO2 + Ca(OH)2 = Ca(NO2)2 + H2OB加快通入尾气的速率可提NO、NO2去除率C采用气、液逆流的方式吸收尾气有利于NO、NO2的充分吸收D若尾气中n(NO2)n(NO)<11，处理后的尾气中NO含量会升高5在实验室中用如图装置制备某种气体，对于反应物质和除杂试剂选择合理的是选项甲中溶液乙中药品丙中物质A稀盐酸二氧化锰饱和食盐水B浓硝酸亚硫酸钠饱和亚硫酸氢钠溶液C双氧水二氧化锰浓硫酸D浓氨水碱石灰浓硫酸AABBCCDD6下列有关自然界中氮循环的说法错误的是A工业合成氨属于人工固氮B豆科植物可实现生物固氮C氨和铵盐在硝化细菌作用下被还原D含氮无机物与有机氮可以相互转化72019年世界地球日主题：珍爱美丽地球，守护自然资源.下列说法符合这一主题的是A使用一次性碗筷可以方便人们的生活B垃圾分类回收可以节约资源、减少污染C节日燃放烟花爆竹可以增加喜庆气氛D大量施用农药、化肥可以提高农作物产量8用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A一定条件下，氢气与碘单质充分反应后分子总数小于B标准状况下，分子中所含氯原子的总数为C28 g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含有个原子D锌完全溶解于适量稀硝酸中，生成气体的分子数为9在给定条件下，下列物质间的转化可以直接实现的是ABCD10下列叙述正确的是A浓硫酸可作干燥剂，能够干燥H2、O2、HI、H2S等气体B2H2SO4(浓)+S= 3SO2+2H2O，该反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性C把足量铜粉投入含2mol H2SO4的浓硫酸中，得到的气体体积为22. 4L (标准状况下)D为确认铜和浓硫酸反应的产物有CuSO4生成，将反应液倒入水中，观察颜色11某小组同学探究浓硫酸的性质，向试管、中加入等量的98%的浓硫酸，实验如下。实验1实验2实验3装置现象溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟溶液变黄；把湿润的品红试纸靠近试管口，试纸褪色溶液变深紫色(经检验溶液含单质碘)下列对实验的分析不合理的是A实验1中，白烟是NH4ClB根据实验1和实验2判断还原性：Br->Cl-C根据实验3判断还原性：I->Br-D上述实验体现了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质12在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是AFeS2SO2H2SO4BNH3NO2HNO3CC6H5ONaC6H5OHCO2DSiO2(s)H2SiO3(s)Na2SiO3(aq)二、填空题13某无色溶液中可能含有H+、NH、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO、HCO等离子，当向溶液中加入一定浓度NaOH溶液时，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积关系如图所示。请回答下列问题：(1)该无色溶液中一定不存在的离子有_；(2)ab段生成的沉淀的化学式为_；(3)bc段表明溶液中有_(填离子符号)，检验该离子的实验操作及现象是_；(4)cd段沉淀减少的离子方程式为_；(5)原溶液中一定含有的离子的物质的量之比为_。按题中给出离子的顺序写比例，格式如：n(H+)：n(NH)：n(Mg2+)=1：1：114现有五种物质：浓硫酸   新制氯水        NO2   氨气，请按要求回答下列问题：(1)上述物质中属于电解质的是_(填序号)。(2)将长时间放置在潮湿的空气一小段时间，质量会_(增大/减小)。(3)将0.5L1mol/L的溶液加水稀释至1L，所得溶液中氯离子的物质的量浓度为_。腐蚀铜电路板常用的溶液而不用硝酸，原因是_。(4)实验室制取的反应离子方程式为_，此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_。区分NO2和溴蒸气两种气体可选用_(填字母)。A水  B淀粉KI试纸  CAgNO3溶液  DKMnO4溶液(5)实验室制备物质发生反应的化学方程式为_。15有下列物质：固体；熔融的；稀硫酸；铜；氨水；蔗糖晶体；固体(1)上述状态下的物质可导电的是_(填序号，下同)。(2)属于强电解质的是_。(3)写出在水溶液中的电离方程式：_。(4)写出用制备胶体的化学方程式：_。(5)写出的溶液与的溶液恰好中和时的离子方程式：_。(6)和的稀溶液反应生成和NO，写出该反应的化学方程式：_；该反应中体现氧化性和酸性的的个数比为_。三、计算题16A、B、C、W均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。(1)若A为有刺激性气味的气体，其水溶液呈碱性；C为红棕色气体，与水反应生成一元强酸D，D具有强氧化性。实验室制取气体A的化学方程式_；写出AB的化学方程式为_；将3.2g铜与60.0mL一定浓度D的溶液发生反应，铜完全溶解，产生B和C混合气体的体积为8.96L(标况)。待产生的气体全部释放后，向溶液加入100mL2.0mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原D溶液的物质的量浓度为_mol/L。(2)若A、B、C的溶液均显碱性，焰色试验均呈黄色；C常作面包和糕点的发泡剂，受热分解可生成B。写出A溶液与C溶液反应的离子方程式_；向两份60mL同浓度的A溶液中通入不同体积的W气体，得到溶液M、N。向M、N溶液中逐滴加入浓度为0.25mol/L盐酸，如图所示和分别为加入V(盐酸)与产生V(W)的关系。则A溶液的物质的量浓度为_，M、N两溶液中相同溶质的物质的量之比为_。17用19.2 g铜片与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应后，求：(1)反应中被还原的硫酸的物质的量是_。(2)在标准状况下能产生_升气体。18汽车尾气主要含有二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮等物质，是造成城市空气污染的主要因素之一。请回答下列问题。(1)汽车尾气中的一氧化碳来自_，一氧化氮来自_。汽车尾气对环境的危害主要有_(至少填两种)。(2)氮气和氧气反应生成一氧化氮的能量变化如图所示，则由该反应生成2molNO时，应_(填“释放”或“吸收”)_kJ能量。四、实验题19实验室以硫酸亚铁晶体()为主要原料制取废水处理催化剂-FeOOH，其实验流程如图：(1)称取一定量的硫酸亚铁晶体，酸溶后定容至250mL，再加入如图所示的装置中。定容所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_。(2)沉淀时装置内需保证无氧条件，可采取的措施为_。(3)检验滤渣已洗净的操作为_。(4)已知：-FeOOH在水中会有部分溶出，原子吸收仪可测定水样中的浓度；在氧气的作用下，废水中的可以在-FeOOH表面催化结晶除去。为定量考察产品对水中的去除效果(去除率)，设计实验方案：取1g制备的-FeOOH，置于250mL蒸馏水中，边通空气边搅拌，一段时间后取上层清液测定的浓度；_(实验中必须使用的物质：溶液、空气、-FeOOH)。20某化学小组同学欲按下图装置进行实验，探究NH3催化氧化反应。A、B装置可选药品：浓氨水、蒸馏水、固体、(1)NH3催化氧化的化学方程式是_。(2)装置A中发生反应的化学方程式是_。(3)甲乙两同学分别按上述装置进行实验。一段时间后，装置G中溶液都变成蓝色。甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是_。用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：_。(4)为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进。甲认为可调节K1和K2控制A、B装置中的产气量，应(填“增加”或“减少”)_装置A中的产气量，或(填“增加”或“减少”)_装置B中的产气量。(5)为实现该反应，也可用下图所示的装置替换上述装置中虚线框部分，化合物X为_。的作用是_。21根据要求，回答下列问题：I.用下列仪器进行实验，可检验碳与浓硫酸反应生成的气体中含有CO2和SO2(图中加热及夹持仪器略去)。ABCD(1)加热时，碳与浓硫酸发生反应的化学方程式为_。(2)上述仪器按气流方向从左到右的连接顺序为A_(填装置标号，根据需要可以重复使用某些装置)。(3)证明加热时碳与浓硫酸发生的反应中有CO2气体产生的实验现象是_。II.实验室设计了如图所示装置对焦炭还原二氧化硅所得到的气体产物进行探究。已知：PdCl2溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为CO+PdCl2+H2O=CO2+2HCl+Pd(产生黑色金属钯沉淀)。(4)实验时要长时间通入N2，其目的是_。(5)装置C、D中所盛试剂分别为_、_。若装置C、D中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量相等，则该反应的化学方程式为_。(6)该装置的缺点是_。试卷第9页，共9页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1C【分析】由题干信息可知，盐a与足量的稀盐酸产生刺激性气味气体d，d能使KMnO4溶液褪色，故d为SO2，则盐a为Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，盐a与足量Cl2反应后将生成SO，与BaCl2溶液反应得到沉淀c，故c为BaSO4，据此分析解题。【详解】A由分析可知，盐a为Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，故a可能为正盐，也可能为酸式盐，A正确；B由分析可知，c为BaSO4，故c为不溶于盐酸的白色沉淀，B正确；Cd为SO2，该气体具有漂白性，可漂白纸浆，也具有一定毒性，可以使细菌的蛋白质发生变性而失去其生理作用，因此也能够用于杀菌消毒，C错误；D由分析可知，盐a为Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，当Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S+SO2+H2O，反应中还可能生成淡黄色沉淀，D正确；故答案为：C。2B【详解】A若75%的医用酒精和84消毒液混合使用，84消毒液中具有强氧化性的次氯酸钠会将75%的医用酒精中的乙醇氧化，导致消毒效果减弱，故A错误；B等物质的量的溴化亚铁和氯气反应生成氯化铁、溴化铁和溴，反应的离子方程式为，故B正确；C铜与氧气共热反应生成氧化铜，32g铜完全反应转移电子数目为×2×NAmol1=NA，铜与硫蒸气共热反应生成硫化亚铜，32g铜完全反应转移电子数目为×1×NAmol1=0.5NA，故C错误；D缺标准状况，无法计算制取0.1mol次氯酸钠需要氯气的体积，故D错误；故选B。3D【详解】A由能与氨水反应可知，结合的能力强于，故滴加少量NaOH溶液，先反应，A项错误；B硝酸会将氧化为，B项错误；C次氯酸的酸性弱于碳酸，次氯酸与不反应，最终产物中次氯酸应写分子式，C项错误；DIBr中碘元素为1价，溴元素为-1价，发生非氧化还原反应生成和，D项正确。故选D。4B【详解】A根据氧化还原反应规律，NO、NO2被氢氧化钙吸收生成Ca(NO2)2，主要反应的化学方程式为NO + NO2 + Ca(OH)2 = Ca(NO2)2 + H2O，故A正确；B加快通入尾气的速率，反应不充分， NO、NO2去除率降低，故B错误；C采用气、液逆流的方式吸收尾气，反应物充分接触，有利于NO、NO2的充分吸收，故C正确；DNO和氢氧化钙不反应，若尾气中n(NO2)n(NO)<11，发生NO + NO2 + Ca(OH)2 = Ca(NO2)2 + H2O反应后NO有剩余，所以尾气中NO含量会升高，故D正确；选B。5C【详解】A稀盐酸与二氧化锰不反应，无法制得氯气，A错误；B浓硝酸把亚硫酸钠氧化，无法制得二氧化硫气体，B错误；C双氧水在二氧化锰催化下可制氧气，能用浓硫酸干燥，C正确；D浓氨水与碱石灰可制氨气，但不能用浓硫酸干燥氨气，D错误；答案选C。6C【详解】A氮的固定分为三类：植物的根瘤菌固氮称为生物固氮、放电条件下生成一氧化氮为高能固氮、工业合成氨反应属于人工固氮，A正确；B豆科植物可将大气中的N2转化为NH3，从而实现生物固氮，B正确；C氨和铵盐在硝化细菌作用下最终转化为硝酸根离子，氮元素价态升高，被氧化，C不正确；D由二氧化碳与氨在一定条件下反应可制得尿素，从而实现含氮无机物与有机氮的转化，蛋白质在动物体内消化可生成氨，实现有机氮向含氮无机物的转化，D正确；故选C。7B【详解】A使用一次性碗筷会破坏森林，不利于环保，A不符合题意；B垃圾分类回收可以节约资源、减少污染，提高资源利用率，B符合题意；C节日燃放烟花爆竹会产生污染物，C不符合题意；D大量施用农药、化肥会污染水源和土壤，应该合理使用，D不符合题意；故选B。8C【详解】A氢气与碘单质的反应是等体积反应，反应后的分子总数依然为，A错误；B标准状况下，为液体，无法计算物质的量，B错误；C乙烯和丙烯的最简式为CH2，28 g混合气体共2mol，则所含原子数为6mol，有个原子，C正确；D0.2molZn完全溶解于适量稀硝酸中，0.2molZn失去的电子总数是0.4mol，生成气体可能为NO，也有可能是更低价态的物质，故气体具体的量不确定，D错误；答案选C。9D【详解】A硫燃烧生成二氧化硫，A错误；B二氧化硅难溶于水，B错误；C氮气和氧气放电条件下生成NO，C错误；D铁在氯气中点燃生成氯化铁，与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁，D正确；故选D。10D【详解】A浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，能够干燥H2、O2等气体，但不能干燥还原性的HI、H2S等气体或碱性的NH3，A错误；B2H2SO4(浓)+S=3SO2+2H2O， 该反应中，浓硫酸的S元素化合价降低，被还原，作氧化剂，反应中未生成硫酸盐，浓硫酸只表现了强氧化性，B错误；C把足量铜粉投入含2mol H2SO4的浓硫酸中，由于铜只与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，H2SO4浓度减小到一定程度时，反应停止，即2mol H2SO4 不能完全反应，则得到的气体体积小于22.4L (标准状况下)，C错误；D.为确认铜和浓硫酸反应的产物有CuSO4生成，将反应液倒入水中，由于铜离子在溶液中显蓝色，则观察溶液的颜色即可确定产物中是否有CuSO4，D正确；故选D。11C【分析】实验1，浓硫酸与氯化钠固体反应生成氯化氢气体；实验2，溶液变黄，说明有溴单质生成；中溶液含有浓硫酸和溴单质，加入碘化钠生成碘单质，可能是浓硫酸把碘离子氧化为碘单质；实验1体现浓硫酸的难挥发性、实验2体现浓硫酸的氧化性。【详解】A实验1，试管口挥发出的氯化氢气体与浓氨水挥发出的氨气反应生成白烟氯化铵，故A合理；B实验1溶液颜色无明显变化说明浓硫酸不能氧化氯离子，实验2溶液变黄说明浓硫酸能氧化溴离子，所以判断还原性：Br-Cl-，故B合理；C中溶液含有浓硫酸和溴单质，加入碘化钠生成碘单质，可能是浓硫酸把碘离子氧化为碘单质，不能得出还原性I-Br-的结论，故C不合理；D实验1体现浓硫酸的难挥发性、实验2体现浓硫酸的氧化性，故D合理；选C。12A【详解】A FeS2在氧气中煅烧生成三氧化二铁和二氧化硫，SO2能被双氧水氧化成H2SO4，故A正确；B NH3催化生成NO，NO氧化生成NO2，二氧化氮与水反应生成HNO3，故B错误；C C6H5ONa与HCl生成C6H5OH，苯酚与碳酸钠生成碳酸氢钠，得不到CO2，故C错误；D SiO2(s)不溶于水，不能生成H2SiO3(s)，硅酸与NaOH生成Na2SiO3(aq)，故D错误；故选A。13(1)Fe3+、HCO(2)Al(OH)3、Mg(OH)2(3)     NH     取少量待测液加入浓的NaOH溶液并加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液有NH3H2O(4)Al(OH)3+OH-AlO+2H2O(5)n(H+)：n(NH)：n(Mg2+)：n(Al3+)：n(SO)=2：4：3：2：9【分析】无色溶液，则一定不含Fe3+，加入NaOH溶液后，在0-a段没有生成沉淀，说明溶液中一定存在H+或HCO离子，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，溶液中一定存在Al3+，由于HCO和Al3+会发生双水解而不能共存，则只能存在H+，a-b段生成沉淀消耗了6a体积氢氧化钠，又c-d段部分沉淀溶解，可知溶液中一定存在Mg2+、Al3+，根据图象Al(OH)3的物质的量与剩余的沉淀的物质的量相等，由OH-AlO可知消耗溶解氢氧化铝消耗了a体积氢氧化钠，所以生成氢氧化铝沉淀消耗了3a体积氢氧化钠，Mg2+生成的沉淀的量也消耗3a体积氢氧化钠，b-c段沉淀的物质的量不变，说明氢氧根离子与铵离子发生了反应，即溶液中一定存在NH，根据溶液呈电中性可知，溶液中一定存在SO；综上所述，原溶液中含有的阳离子是H+、NH、Mg2+、Al3+、SO，一定不存在Fe3+、HCO，据此分析解答。(1)含Fe3+溶液为黄色，由分析可知，该无色溶液中一定不存在的离子有Fe3+、HCO；(2)根据以上分析，溶液中一定存在Mg2+、Al3+，所以ab段生成沉淀的化学式为：Al(OH)3、Mg(OH)2，故答案为：Al(OH)3、Mg(OH)2；(3)b-c段沉淀的物质的量不变，说明加入的NaOH与原溶液中的NH反应生成NH3H2O，证明溶液中含NH，检验该离子的实验操作及现象是：取少量待测液加入浓的NaOH溶液并加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液有NH3H2O，故答案为：NH；取少量待测液加入浓的NaOH溶液并加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液有NH3H2O；(4)cd段沉淀减少是氢氧化铝与氢氧化钠反应，反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-AlO+2H2O，故答案为：Al(OH)3+OH-AlO+2H2O；(5)原溶液中含有的阳离子是H+、NH、Mg2+、Al3+，根据消耗的氢氧化钠的物质的量可以认为n(H+)=a，n(Al3+)=a，n(Mg2+)=1.5a，n(NH)=2a，根据电荷守恒，n(SO)=4.5a，n(H+)：n(NH)：n(Mg2+)：n(Al3+)：n(SO)=2：4：3：2：9，故答案为：n(H+)：n(NH)：n(Mg2+)：n(Al3+)：n(SO)=2：4：3：2：9。14(1)(2)增大(3)     1.5mol/L     溶液与铜反应不产生有毒气体(4)     Cu+4H+2NO=Cu2+2NO2+2H2O     21     AC(5)【详解】（1）浓硫酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质；新制氯水为混合物，既不是电解质也不是非电解质；FeCl3在溶液中能导电，属于电解质；NO2溶于水生成的硝酸能导电，但NO2本身不能电离，属于非电解质；氨气溶于水生成的一水合氨能导电，但氨气本身不能电离，属于非电解质；综上所述，属于电解质的是，故答案为：；（2）浓硫酸具有吸水性，将浓硫酸放置在潮湿的空气一小段时间，浓硫酸会吸收水分，质量增大，故答案为：增大；（3）稀释前后氯离子的物质的量不变，则将0.5L1mol/L的溶液加水稀释至1L，所得溶液中氯离子的物质的量浓度为；铜与硝酸反应产生氮氧化物，因此用氯化铁腐蚀铜电路板而不用硝酸，故答案为：1.5mol/L；溶液与铜反应不产生有毒气体；（4）实验室通常用铜和浓硝酸反应制备二氧化氮，反应的离子方程式为Cu+4H+2NO=Cu2+2NO2+2H2O，该反应中Cu为还原剂，硝酸为氧化剂，且硝酸有一半体现酸性，一半体现氧化性，则氧化剂和还原剂的物质的量之比是21；A二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，溶液为无色，溴蒸汽溶于水得到溴水，呈橙黄色，能区分，故A符合题意；BNO2和Br2蒸气均能氧化KI中的碘离子生成碘单质，遇淀粉变蓝，现象相同，不能区分，故B不符合题意；C二氧化氮与硝酸银不反应，溴水与硝酸银反应生成浅黄色沉淀，现象不同，可区分，故C符合题意；DNO2和溴蒸气均不与KMnO4溶液反应，故D不符合题意；故答案选AC；故答案为：Cu+4H+2NO=Cu2+2NO2+2H2O；21；AC；（5）实验室通常加热氯化铵和氢氧化钙固体制备氨气，反应的化学方程式为，故答案为：。15(1)(2)(3)(4)(5)(6)          1：3【分析】（1）金属或石墨能导电，或者电解质的水溶液能导电，除酸以外的电解质在熔融状态下能导电。（2）强电解质包括强酸、强碱，大部分盐。（3）硫酸氢钾电离出钾离子和硫酸根离子和氢离子。（4）利用氯化铁溶液水解生成氢氧化铁胶体。（5）氢氧化钡和硫酸氢钾反应生成中性溶液，即生成硫酸钾和硫酸钡和水。（6）铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水，其中硝酸表现酸性和氧化性。（1）固体不能导电；熔融的能导电；不能导电；稀硫酸能导电；不导电；铜能导电；氨水能导电；蔗糖晶体不导电；固体不能导电，故能导电的有。（2）氢氧化钡和硫酸氢钾、硝酸、氯化铁为强电解质。故选。（3）在水溶液中的电离方程式：；（4）氯化铁制取氢氧化铁胶体的方程式为：（5）氢氧化钡和硫酸氢钾反应生成中性溶液时，得到硫酸钾溶液和硫酸钡和水，反应的离子方程式为：；（6）铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水，方程式为：，其中8个硝酸中有2个硝酸表现氧化性，6个硝酸表现酸性，故二者比例为2:6=1:3。16(1)     2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O     4NH3+5O24NO+6H2O     10(2)     OH+HCO=CO+H2O     0.125mol/L     3：5【分析】若A为有刺激性气味的气体，溶液呈碱性，应为NH3，C为红棕色气体，应为NO2，与水反应生成一元强酸D，D具有强氧化性，则D为HNO3，则B为NO，W为O2；【详解】（1）若A为有刺激性气味的气体，溶液呈碱性，应为NH3，C为红棕色气体，应为NO2，与水反应生成一元强酸D，D具有强氧化性，则D为HNO3，则B为NO，W为O2，实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制备氨气，化学方程式为：；AB 的化学方程式为；标况下8.96L混合气体的物质的量为，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，由N原子守恒可知，原硝酸的物质的量=混合气体的物质的量+氢氧化钠的物质的量=0.4mol+100L×10-3×2.0mol/L=0.6mol，则原硝酸溶液的浓度为，故答案为：10；（2）若A、B、C三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，C受热分解可转化为B，均含Na元素，C为NaHCO3，B为Na2CO3，结合图中转化可知，A为NaOH，W为CO2，A溶液与C溶液反应的离子方程式为：OH-+=+H2O，故答案为：OH-+=+H2O；加入60ml盐酸时二氧化碳的体积达最大，此时溶液为氯化钠溶液，根据氯离子、钠离子守恒，所以n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.030L×0.25mol/L=0.0075mol，则氢氧化钠溶液物质的量浓度，碳酸钠溶液中加入逐滴滴入盐酸，依次发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，24-30段为碳酸氢钠与盐酸反应，则溶液中碳酸钠消耗的盐酸体积为30mL-24mL=6ml，说明溶质为碳酸钠与氢氧化钠混合物，结合方程式：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，碳酸钠的物质的量为：0.006L×0.25molL-1=0.0015mol，10-30段为碳酸氢钠与盐酸反应，若溶质为碳酸钠则溶液中碳酸钠消耗的盐酸体积为30mL-10mL=20mL，而B中0-10mL20mL，说明B中溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，前10mL盐酸为碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，依据Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，碳酸钠的物质的量为：0.010L×0.25molL-1=0.0025mol，所以M、N两溶液中相同组分溶质的物质的量之比为：0.0015mol；0.0025mol=3：5，故答案为：0.125mol/L；3：5。17(1)0.3 mol(2)6.72【解析】(1)19.2 g Cu的物质的量n(Cu)=，根据反应方程式：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O可知：每有1 mol Cu发生反应，有2 mol H2SO4参加反应，其中只有1 mol H2SO4被还原为SO2气体，则0.3 mol Cu发生反应时，被还原的的硫酸的物质的量是0.3 mol；(2)反应产生0.3 mol SO2气体在标准状况下的体积V=0.3 mol×22.4 L/mol=6.72 L。18(1)     汽油等的不完全燃烧     氮气与氧气在汽车汽缸内高温环境下的反应     硝酸型酸雨、光化学烟雾、温室效应等(2)     吸收     183【详解】（1）汽车的燃料油通常为汽油(目前使用乙醇汽油较多)，不完全燃烧时，会生成一氧化碳，所以尾气中的一氧化碳来自汽油等的不完全燃烧；在高温或放电条件下，空气中的氮气、氧气会发生反应生成一氧化氮，所以汽车尾气中的一氧化氮来自氮气与氧气在汽车汽缸内高温环境下的反应。汽车尾气对环境的危害主要有硝酸型酸雨、光化学烟雾、温室效应等。答案为：汽油等的不完全燃烧；氮气与氧气在汽车汽缸内高温环境下的反应；硝酸型酸雨、光化学烟雾、温室效应等；（2）依据图中信息，N2(g)+O2(g)2NO(g)  H=(945+498-2×630)kJmol-1=+183 kJmol-1，则氮气和氧气反应生成2molNO时，应吸收183kJ能量。答案为：吸收；183。19(1)250ml容量瓶、胶头滴管(2)通入(3)取最后一次洗涤滤液，滴加稀盐酸和溶液，无白色沉淀生成，证明已洗净(4)在相同条件下，取溶液，加入1g制备的-FeOOH，边通空气边搅拌相同时间后，取样测定溶液中浓度，再减去上一个对照试验中的浓度，计算出制得的催化剂对的去除率【分析】由题给流程可知，绿矾溶于稀硫酸得到酸性硫酸亚铁溶液，向溶液中加入氢氧化钠溶液，将亚铁离子转化为氢氧化亚铁沉淀，向悬浊液中通入氧气将氢氧化亚铁氧化为-FeOOH，过滤得到滤液和滤渣；滤渣经洗涤、干燥得到-FeOOH。(1)绿矾酸溶后定容至250mL时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管，故答案为：250ml容量瓶、胶头滴管；(2)加入氢氧化钠溶液将亚铁离子转化为氢氧化亚铁沉淀时，应从进气口通入氮气，将装置中的空气排尽而形成无氧条件，防止氢氧化亚铁沉淀被氧化，故答案为：通入；(3)反应得到的-FeOOH沉淀表面会附有可溶性的硫酸钠，检验滤渣已洗净实际上就是检验洗涤液中不含有硫酸根离子，具体操作为取最后一次洗涤滤液，滴加稀盐酸和氯化钡溶液，无白色沉淀生成，证明已洗净，故答案为：取最后一次洗涤滤液，滴加稀盐酸和溶液，无白色沉淀生成，证明已洗净；(4)定量考察产品对水中亚铁离子的去除效果(去除率)的实验过程为，取1g制备的-FeOOH，置于250mL蒸馏水中，边通空气边搅拌，一段时间后取上层清液测定铁离子的浓度；在相同条件下，取250mL4.9mg/L硫酸亚铁溶液，加入1g制备的-FeOOH，边通空气边搅拌相同时间后，取样测定溶液中铁离子浓度，再减去上一个对照试验中铁离子的浓度，计算出制得的催化剂对亚铁离子的去除率，故答案为：在相同条件下，取溶液，加入1g制备的-FeOOH，边通空气边搅拌相同时间后，取样测定溶液中浓度，再减去上一个对照试验中的浓度，计算出制得的催化剂对的去除率。20(1)4NH3+5O24NO+ 6H2O(2)2H2O2 2H2O+O2(3)     2NO+O2=2NO2     3Cu+8H+2NO=3Cu2+ +2NO+4H2O(4)     增加     减少(5)     Na2O2     NH4HCO3分解放出NH3，同时放出的CO2和H2O与Na2O2反应生成O2【分析】根据实验目的探究NH3催化氧化反应，A为氧气的发生装置，C为氧气的净化装置，B为氨气的发生装置，D为氨气的净化装置，E为氨和氧气的催化反应的装置，F为催化氧化后气体的收集和检验装置，G为催化氧化后产物的检验装置，最后为尾气处理装置防止空气污染，以此来解析；(1)氨的催化氧化反应，氨气中-3价的氮被氧气氧化成显+2价的一氧化氮，化学反应方程式为：4NH3+5O24NO+ 6H2O；(2)A为氧气的发生装置，过氧化氢在二氧化锰催化下生成氧气和水，反应的化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2；(3)氨气发生了催化氧化的产物一氧化氮，一氧化氮极易和氧气化合为二氧化氮，即2NO+O2=2NO2，所以装置F中有红棕色气体产生；在装置G中，生成的二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为： 3NO2+H2O=2HNO3+NO，获得硝酸，金属铜和硝酸反应，3Cu+8HNO3 (稀) =3Cu (NO3) 2+2NO+4H2O，实质是：3Cu+8H+ +2NO=3Cu2+ +2NO+4H2O；(4)为了氧化氨气，氧气需过量，需增加氧气的量，减少氨气的量，A为制氧气的装置，增加A中氧气的量，增加装置A中的产氧气量，减少装置B中的产氨气量；(5)为实现2NO+O2=2NO2该反应，须生成氧气，碳酸氢铍受热分解生成氨气和水和二氧化碳，放出的CO2和H2O与Na2O2反应生成氧气；21(1)(2)ACBCD(3)气体第二次通入品红溶液中，品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊(4)避免空气中的O2、CO2和H2O对实验产生干扰(5)     澄清石灰水     PdCl2     (6)该装置缺少尾气处理装置【分析】利用加热条件下碳与浓硫酸发生反应生成物进行探究分析，设计方案，再设计对焦炭还原二氧化硅所得气体进行分析探究其成分。（1）加热时，碳与浓硫酸发生反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，化学方程式为；（2）二氧化碳和二氧化硫的混合气体应该选择选检验二氧化硫，再除二氧化硫，防止对二氧化碳的鉴别造成干扰，再用一次品红检验二氧化硫是否除尽，最后鉴别二氧化碳；酸性高锰酸钾溶液用于除二氧化硫、品红溶液用于鉴别二氧化硫和检验二氧化硫是否除尽、澄清石灰水用于鉴别二氧化碳，故上述仪器按气流方向从左到右的连接顺序为ACBCD；（3）当第二次品红不变色，即二氧化硫除尽；当石灰水变浑浊，即反应中有二氧化碳产生，证明加热时碳与浓硫酸发生的反应中有CO2气体产生的实验现象是气体第二次通入品红溶液中，品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊；（4）装置中充满了空气，通N2的目的就是为了排尽装置内的空气。避免空气中的O2、CO2和H2O对实验产生干扰；（5）C中装澄清石灰水，以检验生成了二氧化碳，D中装PdCl2，以检验CO的存在；经检测两气体产物的物质的量相等，即方程式中CO和CO2的系数相等，即反应的化学方程式为；（6）由于CO和氯化钯溶液反应生有HCl气体生成，还有剩余CO气体，故会污染空气，该装置缺少尾气处理装置。答案第19页，共11页