第四章 化学反应与电能 单元测试题-高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 (1).docx

第四章化学反应与电能测试题一、单选题（共12题）1下列离子方程式或化学方程式中书写错误的是A用检验Fe2+的离子方程式：B用TiCl4制备TiO2的化学方程式：C苯酚钠的水溶液中通入少量的CO2：D电解CuCl2溶液的化学方程式：2用如图所示装置进行相应实验，能达到实验目的的是选项ABCD装置目的制取沉淀将设计成原电池装置分离苯和硝基苯测定溶液的物质的量浓度AABBCCDD3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A14 g乙烯和丙烯的混合物中非极性键数目为2NAB常温下，1 LpH=10的氨水溶液中，发生电离的水分子数为1×10-10NAC电解精炼铜时阳极减轻32 g，电路中转移电子数目一定为NAD将0.1 mol O2与0.2 mol NO在密闭容器中充分反应，反应后容器内分子数为0.2NA4中国文化源远流长，三星堆出土了大量文物，下列有关说法正确的是。A测定文物年代的与互为同素异形体B三星堆出土的青铜器上有大量铜锈，可用明矾溶液除去C青铜是铜中加入铅，锡制得的合金，其成分会加快铜的腐蚀D文物中做面具的金箔由热还原法制得5某公司推出一款铁空气燃料电池，成本仅为锂电池的，其装置放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是A放电时，M为正极B放电一段时间，KOH溶液浓度不变C充电时，N极的电极反应式中包括：D放电时，从M移向N6中科院研制出了双碳双离子电池，以石墨(Cn)和中间相炭微粒球(MCMB)为电极，电解质溶液为含有KPF6的有机溶液，其充电示意图如下。下列说法错误的是A固态KPF6为离子晶体B放电时MCMB电极为负极C充电时，若正极增重39g，则负极增重145gD充电时，阳极发生反应为Cn+xPF6xe-=Cn(PF6)x7图1是铜锌原电池示意图，图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量。下列说法不正确的是A溶液中的SO向锌电极移动B在锌电极上也可观察到气泡产生C电子可由锌电极经溶液流向铜电极D图2中y轴表示的可能是c(H+)8新中国成立70年来，中国制造、中国创造、中国建造联动发力，不断塑造着中国崭新面貌，以下相关说法不正确的是AC919大型客机中大量使用了镁铝合金B华为麒麟芯片中使用的半导体材料为二氧化硅C北京大兴国际机场建设中使用了大量硅酸盐材料D港珠澳大桥在建设过程中使用的钢材为了防止海水腐蚀都进行了环氧涂层的处理9下列离子方程式的书写正确的是A用饱和溶液浸泡锅炉水垢除去其中的：B明矾溶液中加入溶液至沉淀物质的量最大：C碱性条件下，用溶液与反应制备新型净水剂：D氯碱工业制备氯气：10下列有关实验操作、现象及结论都正确的是实验操作实验现象结论A向盛有蔗糖的烧杯中滴加适量浓硫酸并用玻璃棒迅速搅拌蔗糖变黑，体积膨胀，产生有刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性B在铁制品表面附上一块锌，放置在空气中一段时间铁制品没有明显变化，锌表面被腐蚀这种金属防护的方法是“牺牲阴极的阳极保护法”C将一小块钠加入到一定量的乙醇中钠块浮在液体上方并熔成小球发出嘶嘶声响钠可以和乙醇反应放出氢气D向某溶液中滴加硝酸银溶液产生白色沉淀溶液中有Cl-AABBCCDD113.25 g锌与100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸反应，为了加快反应速率而不改变H2的产量，可采取的措施是A滴加几滴浓盐酸B滴加几滴浓硝酸C滴加几滴硫酸铜溶液D加入少量锌粒12对于反应Fe(s)+H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+H2(g)，下列叙述错误的是（    ）A通过反应过程中溶液温度变化判断该反应过程是否放热B改变Fe的表面积会改变反应的速率C通常用H2体积的变化情况表示该反应的速率D若将该反应设计成原电池，正极材料应为铁二、非选择题（共10题）13(1)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图所示。电池工作时，外电路上电流的方向应从电极_(填A或B)流向用电器。内电路中，CO向电极_(填A或B)移动，电极A上CO参与的电极反应为_。(2)某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。假设使用的“燃料”是氢气(H2)，则a极的电极反应式为_。若电池中氢气(H2)通入量为224 mL(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电流表的电量为_C (法拉第常数F=9.65×104C/mol)。假设使用的“燃料”是甲醇(CH3OH)，则a极的电极反应式为_。 如果消耗甲醇160g，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为_(用NA表示)。14物质中的化学能在一定条件下可转化为电能。(1)将锌片、铜片按照图装置所示连接，该装置叫做_。(2)锌片作：_极，实验现象是：_。铜片作：_极，电极反应式：_。总反应式：_。(3)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是_(填序号)。        15下图各烧杯中盛有等浓度的食盐水，铁在其中被腐蚀的速率由快至慢的顺序为_。A B C16电化学在生产、生活中应用广泛。根据原理示意图，回答下列问题：(1)图1装置是将_能转化为_能，若起始时左右两侧电极室溶液质量相等，当电路中有0.2mol电子发生转移时，左右两侧电极室溶液质量差为_g。(2)用如图2所示的装置可消除雾霾中的NO、SO2。电极B为_(填“阴极”或“阳极”)。电极A上发生的电极反应为_。(3)图3中外电路中的电流方向为由_(填“Al经导线流向Mg”或“Mg经导线流向Al”)，Mg电极上发生的电极反应为_；若要改变外电路中的电流方向，可将图3中KOH溶液换成_(填标号)。A氨水    B稀盐酸    C蔗糖溶液(4)图4易发生_(填“吸氧腐蚀”或“析氢腐蚀”)，为了防止这类反应的发生，常采用_的电化学方法进行保护。17用两块相同的纯铜片作为电极，电解硫酸铜溶液，电解时，若电流强度为0.5A，电解时间为10min，每个电子的电量为1.60×10-19C，NA=6.02×1023mol-1。(1)电路中通过的电量Q=_C。(2)两块铜片质量相差了_g。18近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：(1)在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如下图所示：电路中转移1 mol电子，需消耗氧气_L(标准状况)。(2)“84消毒液”的有效成分为NaClO。工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1 000 kg该溶液需消耗氯气的质量为_kg(保留整数)。19锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应式是：2Zn+O22ZnO。则该电池的负极材料是_；当导线中有1mol电子通过时，理论上消耗的O2在标准状况下的体积是_20二氯化钒(VCl2)有强还原性和吸湿性，熔点为425、沸点为900，是制备多种医药、催化剂、含钒化合物的中间体。某学习小组在实验室制备VCl2并进行相关探究。回答下列问题：(1)小组同学通过VCl3分解制备VCl2。按气流方向，图中装置合理的连接顺序为_(用小写字母填空)。A中盛放NaNO2的仪器名称为_，其中发生反应的离子方程式为_。(2)测定产品纯度：实验后产品中混有少量VCl3杂质。称量1.3775g样品，溶于水充分水解，调pH后滴加Na2CrO4作指示剂，用0.5000mol·L-1AgNO3标准溶液滴定Cl-，达到滴定终点时消耗标准液体积为46.00mL(Ag2CrO4为砖红色沉淀)。滴定终点的现象为_。产品中VCl3与VCl2的物质的量之比为_。(3)小组同学进一步用如图所示装置比较含钒离子的还原性。接通电路后，观察到右侧锥形瓶中溶液蓝色逐渐变深，发生的电极反应式为_，则VO2+、V2+的还原性较强的是_(填化学式)。21某小组同学利用原电池装置探究物质的性质。资料显示：原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池的电压越大。（1）同学们利用下表中装置进行实验并记录。装置编号电极A溶液B操作及现象FepH=2的H2SO4连接装置后，石墨表面产生无色气泡；电压表指针偏转CupH=2的H2SO4连接装置后，石墨表面无明显现象；电压表指针偏转，记录读数为a同学们认为实验中铁主要发生了析氢腐蚀，其正极反应式是_。针对实验现象：甲同学认为不可能发生析氢腐蚀，其判断依据是_；乙同学认为实验中应发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是_。（2）同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验，探究实验指针偏转原因及影响O2氧化性因素。编号溶液B操作及现象经煮沸的pH=2的 H2SO4溶液表面用煤油覆盖，连接装置后，电压表指针微微偏转，记录读数为bpH=2的H2SO4在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为c；取出电极，向溶液中加入数滴浓Na2SO4溶液混合后，插入电极，保持O2通入，电压表读数仍为cpH=12的NaOH在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为d丙同学比较实验、的电压表读数为：cab，请解释原因是_。丁同学对、进行比较，其目的是探究_对O2氧化性的影响；实验中加入Na2SO4溶液的目的是_。22A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中C、F分别是同一主族元素，A、F两种元素的原子核中质子数之和比C、D两种元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍。又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答：(1)1 mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物反应生成两种盐和水，完全反应后消耗后者的物质的量为_。(2)A、C、F间可以形成甲、乙两种负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为_；(3)科学研究证明：化学反应热只与始终态有关，与过程无关。单质B的燃烧热为a kJ/mol。由B、C二种元素组成的化合物BC l4 g完全燃烧放出热量b kJ，写出单质B和单质C反应生成的热化学方程式：_；(4)用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成化合物的溶液中构成电池，则电池负极反应式为_。(5)C、D、E、F四种元素的离子半径由大到小的顺序_(用离子符号表示)(6)过量B元素的最高价氧化物与D元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_。学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1CAFe2+遇到生成深蓝色沉淀，离子方程式：，故A正确；BTiCl4与水反应生成TiO2晶体和氯化氢，其化学反应的方程式，故B正确；C苯酚钠溶液中通入少量CO2的反应生成苯酚和碳酸氢钠，正确的离子方程式为：C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+HCO3-，故C错误；D电解氯化铜溶液时，溶液中的铜离子和氯离子放电析出铜和氯气，化学方程式：，故D正确；答案选C。2DA试管A中导管未伸入液面以下，硫酸亚铁无法进入试管B中，不能制取沉淀，选项A错误；B左侧烧杯中与Zn电极接触的电解质溶液应为硫酸锌溶液，右侧烧杯中与Cu电极接触的溶液应为硫酸铜溶液，选项B错误；C苯和硝基苯是互溶的、存在着沸点差异的液体，能用蒸馏的方法分离，但冷凝水应从下口进入，上口流出，选项C错误；D可氧化，发生氧化还原反应，且本身可做指示剂，故能用滴定法测定溶液的物质的量浓度，使用酸式滴定管盛装溶液，选项D正确；答案选D。3BA乙烯和丙烯的最简式是CH2，14 g乙烯和丙烯的混合物中含有最简式的物质的量是1 mol，平均含有1 mol C原子，可以形成2 mol极性键，但由于未知乙烯和丙烯的含量，因此不能确定所形成的非极性键的数目，A错误；B常温下，1 LpH=10的氨水溶液中c(H+)=10-10 mol/L，n(H+)=1 L×10-10 mol/L=10-10 mol，溶液中的H+完全是水电离产生，所以该溶液中，发生电离的水分子数为1×10-10NA，B正确；C在电解精炼铜时阳极反应的金属有Cu及活动性比Cu强的金属，而活动性比Cu弱的金属沉淀在阳极底部形成阳极泥，故当阳极质量减轻32 g时，反应的Cu的物质的量小于0.5 mol，电路中转移电子的物质的量不一定是1 mol，故转移电子数目不一定为NA，C错误；D将0.1 mol O2与0.2 mol NO在密闭容器中充分发生反应会产生0.2 mol NO2，但NO2在密闭容器中会有一部分转化为N2O4，致使容器中气体分子的物质的量小于0.2 mol，故充分反应后容器内分子数小于0.2NA，D错误；故合理选项是B。4BA与是质子数相同，中子数不同的两种核素互为同位素，A错误；B铜锈为碱式碳酸铜，明矾溶于水，铝离子水解，溶液显酸性可与碱式碳酸铜反应而除去，B正确；C铅、锡比铜活泼，腐蚀反应中铜做正极，会减缓铜的腐蚀，C错误；D古代得到金的方法是淘漉法，D错误；故选B。5D由图可知，放电时，N极Fe失去电子作为负极，则M极为正极，充电时，N极为阴极，M极为阳极，据此分析作答。AFe为活泼金属，放电时被氧化，所以N为负极，O2被还原，所以M为正极，选项A正确；B放电过程中的总反应为Fe与O2反应得到Fe的氧化物，所以KOH溶液的浓度不变，选项B正确；C充电时，N极为阴极，铁的氧化物被还原，包括，选项C正确；D原电池中阳离子移向正极，则放电时，从N移向M，选项D错误；答案选D。6CA由图可知，固态KPF6能电离生成PF和K+，则固态KPF6为离子晶体，故A正确；B根据放电时离子的移动方向可知充电时石墨电极为阳极、MCMB电极为阴极，则放电时石墨电极为正极、MCMB电极为负极，故B正确；C充电时，PF移向阳极、K+移向阴极，二者所带电荷数值相等，则移向阳极的PF和移向阴极的K+数目相等，即n(PF)=n(K+)=39g÷39g/mol=1mol，n(PF)=nM=1mol×145g/mol=145g，即充电时，若负极增重39g，则正极增重145g，故C错误；D充电时，阳极发生失去电子的氧化反应，即反应为Cn+xPF6xe-=Cn(PF6)x，故D正确；故选C。7CA原电池中阴离子移向负极，溶液中的SO42-向锌电极移动，A正确，不选；B锌直接与稀硫酸接触，可直接发生反应，因此在锌电极上也可观察到气泡产生，B正确，不选；C原电池中电子由负极经过外电路流向正极，即由锌电极经过外电路流向铜电极，C错误，符合题意；D铜锌原电池中，Zn是负极，失去电子发生氧化反应，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，Cu是正极，氢离子得电子发生还原反应，电极反应为2H+2e-=H2，反应不断消耗H+，所以溶液的c(H+)逐渐降低，图2中y轴表示的可能是c(H+)，D正确，不选；故选C。8BA镁铝合金密度小，强度大，C919大型客机中大量使用了镁铝合金，A项正确；B华为麒麟芯片中使用的半导体材料为硅，B项错误；C北京大兴国际机场建设中使用的玻璃属于硅酸盐材料，C项正确；D对钢材进行环氧涂层的处理可以防止海水腐蚀，D项正确；答案选B。9AA用饱和溶液浸泡锅炉水垢除去其中的，存在难溶物间的转化：，故A正确；B明矾溶液中加入溶液至沉淀物质的量最大即两者按照2:3反应：，故B错误；C碱性条件下，用溶液与反应制备新型净水剂：，故C错误；D氯碱工业制备氯气：，故D错误；综上所述，答案为A。10AA向盛有蔗糖的烧杯中滴加适量浓硫酸并用玻璃棒迅速搅拌，蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性，同时蔗糖体积膨胀，产生有刺激性气味的气体，这又体现了浓硫酸的强氧化性，A正确；B在铁制品表面附上一块锌，放置在空气中一段时间，Zn、Fe及金属表面的水膜构成原电池。由于金属活动性ZnFe，所以Zn为负极，被氧化而引起腐蚀，Fe为正极得到保护，这叫“牺牲阳极的阴极保护法”，B错误；C将一小块钠加入到一定量的乙醇中，由于Na的密度比乙醇大，且乙醇能够与钠反应产生氢气，所以钠块沉在液体下方并发出嘶嘶声响，C错误；D向某溶液中滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则溶液中可能含有Cl-，也可能含有等其它离子，D错误；故合理选项是A。11AA3.25 g Zn的物质的量n(Zn)=，100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸中溶质的物质的量n(H2SO4)=1 mol/L×0.1 L=0.1 mol，根据方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2可知：二者反应的物质的量的比是1：1，故硫酸过量，反应放出H2要以不足量的Zn为标准计算。滴加几滴浓盐酸，增加了溶液中c(H+)，反应速率加快，A符合题意；B硝酸具有强氧化性，与Zn反应不能产生氢气，B不符合题意；CZn与CuSO4发生置换反应产生Cu和ZnSO4，Zn、Cu及硫酸构成原电池，使反应速率加快；但由于Zn消耗，导致反应产生H2的量减少，C不符合题意；D加入少量的Zn，由于Zn是固体，浓度不变，因此反应速率不变，但由于不足量的Zn的量增加，以Zn为标准反应产生的H2的量增多，D不符合题意；故合理选项是A。12DA若反应为放热反应，则溶液的温度会升高；若反应为放热反应，则溶液的温度会降低，因此可通过反应过程中溶液温度变化判断该反应过程是否放热，A正确；BFe是固体物质，改变Fe的表面积，会改变Fe与硫酸的接触面积，因而会改变反应的速率，B正确；C在相同时间内产生的氢气越多，反应速率越快，所以可通过H2体积的变化情况表示该反应的速率，C正确；D在该反应中Fe失去电子，被氧化，因此若将该反应设计成原电池，负极材料应为铁，正极材料是活动性比Fe弱的金属或能够导电的非金属，D错误；故合理选项是D。13     B     A     CO-2e-+CO=2CO2     H2-2e-+2OH-=2H2O     1.93×103     CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O     30NA分析熔融碳酸盐燃料电池原理示意图，通入氧气的一端为原电池正极，通入一氧化碳和氢气的一端为负极，电流从正极流向负极，溶液中阴离子移向负极，A电极上一氧化碳失电子发生氧化反应生成二氧化碳；根据某种燃料电池的工作原理示意，由电子转移方向可知a为负极，发生氧化反应，应通入燃料，b为正极，发生还原反应，应通入空气。(1)分析熔融碳酸盐燃料电池原理示意图，通入O2的B电极为原电池正极，通入CO和H2的电极为负极，电流从正极流向负极，电池工作时，外电路上电流的方向应从电极B(填A或B)流向用电器。内电路中，溶液中阴离子移向负极，CO向电极A(填A或B)移动，电极A上CO失电子发生氧化反应生成CO2，CO参与的电极反应为CO-2e-+CO=2CO2。故答案为：B；A；CO-2e-+CO=2CO2；(2)由分析a为负极，假设使用的“燃料”是氢气(H2)，a极上氢气失电子，发生氧化反应，则a极的电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O。若电池中氢气(H2)通入量为224 mL(标准状况)，且反应完全，n(H2)= =0.01mol，则理论上通过电流表的电量为Q=9.65×104C/mol×0.01mol=1.93×103C (法拉第常数F=9.65×104C/mol)。故答案为：H2-2e-+2OH-=2H2O；1.93×103；假设使用的“燃料”是甲醇(CH3OH)，a极上甲醇失电子，发生氧化反应，则a极的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O。 如果消耗甲醇160g，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为= =30NA。故答案为：CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O；30NA。14(1)原电池(2)     负     不断溶解     正     2H+2e-=H2     Zn+2H+= Zn2+ H2(3)【解析】（1）将锌片、铜片按照图装置所示连接，电流表显示有电流通过，将化学能转化为电能，该装置叫做原电池；（2）反应中Zn不断溶解，失去电子变成Zn2+，是负极，铜片上H+得到电子生成H2，为正极，电极反应式为2H+2e-=H2 ，总反应式为Zn+2H+= Zn2+ H2；（3）自发进行的氧化还原反应，才能将化学能直接转化为电能，不是氧化还原反应，都是氧化还原反应能实现化学能直接转化为电能，故为。15B、A、CC中铁做阴极，电极表面发生还原反应受到保护，腐蚀最慢；A属于化学腐蚀，腐蚀较慢；B中Fe比Cu活泼，做原电池的负极导致铁腐蚀很快，综上分析铁在其中被腐蚀的速率由快至慢的顺序为：B、A、C。16     化学     电     32.1     阴极          Mg经导线流向Al          B     吸氧腐蚀     牺牲阳极的阴极保护法(或外加电流的阴极保护法)(1)图一装置为原电池，原电池为将化学能转化为电能；图一装置化学反应式为，当电路中有0.2mol电子发生转移时，说明有0.1molCuSO4发生反应生成了ZnSO4，所以两种溶液差为0.1mol×(160g/mol+161g/mol)=32.1g;(2)电极B得电子，为阴极；电极A失电子，电极反应为；(3)外电路中的电流方向为由Mg经导线流向Al；Mg电极得电子，发生的电极反应为；若要改变外电路中的电流方向，可将图3中KOH溶液换成酸，由于镁的比铝活泼，在酸性溶液中，镁的比铝先反应，易失电子，从而改变电流方向；(4)Fe易失电子，氧气得电子生成氢氧根，图4易发生吸氧腐蚀，为了防止这类反应的发生，常采用牺牲阳极的阴极保护法(或外加电流的阴极保护法)的电化学方法进行保护。17     300     0.2(1)根据可知，电路中通过的电量；(2)因每个电子的电量为，电解时，转移的电子数目，转移电子的物质的量为，由阴极的电极反应式：可知，析出铜的质量为，此时阳极的电极反应式为，则两块铜片质量相差了。18     5.6     203(1)在反应中，1molO2得到4mol电子，所以转移1mol电子时消耗氧气0.25mol，在标准状况下的体积为5.6L，故答案为：5.6；(2)设氯气为xkg，则消耗氢氧化钠为，原氢氧化钠质量为+1000Kg×1%，由氢氧化钠守恒定律可知，原溶液为1000 kg-x kg，则+1000Kg×1%=(1000 kg-x kg) ×0.3，解得x=203kg，故答案为：203。19     锌     5.6L根据原电池工作原理和电子守恒进行分析。由电池的总反应式为：2Zn+O22ZnO知，锌发生氧化反应，做原电池负极，当导线中有1mol电子通过时，理论上消耗0.25mol的O2，所以理论上消耗的O2在标准状况下的体积为0.25mol22.4L/mol=5.6L。答案：锌； 5.6L。20(1)     acbdef     蒸馏烧瓶     +N2+2H2O(2)     滴入最后半滴AgNO3溶液时有砖红色沉淀生成，且半分钟内沉淀不溶解     1：10(3)     +e-+2H+=+H2O     V2+该实验通过VCl3分解制备VCl2，VCl2有强还原性和吸湿性，为防止VCl2被氧化、吸湿，所以要通入干燥的N2排尽装置中的空气；A装置中饱和NH4Cl溶液与NaNO2溶液共热反应制备N2，B装置中浓硫酸干燥N2，C装置中VCl3分解制备VCl2，D装置中碱石灰吸收反应生成的Cl2、防止污染，同时防止外界空气进入C装置中；据此作答。（1）根据分析，按气流方向，图中装置的合理顺序为acbdef；答案为：acbdef。根据A中盛放NaNO2溶液的仪器特点可知，其名称为蒸馏烧瓶；其中发生的反应为NH4Cl与NaNO2共热反应生成N2、NaCl和水，反应的离子方程式为+N2+2H2O；答案为：蒸馏烧瓶；+N2+2H2O。（2）该滴定实验的原理为Ag+Cl-=AgCl，当Cl-完全反应，再滴入半滴AgNO3标准溶液，AgNO3与指示剂Na2CrO4作用产生砖红色沉淀，故滴定终点的现象为：滴入最后半滴AgNO3溶液时有砖红色沉淀生成，且半分钟内沉淀不溶解；答案为：滴入最后半滴AgNO3溶液时有砖红色沉淀生成，且半分钟内沉淀不溶解。根据滴定的原理，2n(VCl2)+3n(VCl3)=n(AgNO3)=0.5000mol/L×0.046L，122g/moln(VCl2)+157.5g/moln(VCl3)=1.3775g，解得n(VCl2)=0.01mol、n(VCl3)=0.001mol，产品中VCl3与VCl2物质的量之比为0.001mol：0.01mol=1：10；答案为：1：10。（3）接通电路后，右侧锥形瓶中溶液蓝色逐渐变深， 得电子被还原成VO2+，右侧为正极，电极反应式为+e-+2H+=+H2O；左侧发生失电子的氧化反应，左侧为负极，电极反应式为V2+-e-=V3+；总反应为V2+2H+=V3+VO2+H2O，V2+为还原剂，VO2+为还原产物。根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，VO2+、V2+的还原性较强的是V2+；答案为：+e-+2H+=+H2O；V2+。21     2H+ + 2e-=H2     在金属活动性顺序中，Cu在H后，Cu不能置换出H2     O2 + 4H+ + 4e-=2H2O     O2浓度越大，其氧化性越强，使电压值增大     溶液的酸碱性     排除溶液中的Na+（或SO42-）对实验的可能干扰；（1）同学们认为实验中铁主要发生了析氢腐蚀，即为溶液中的H+得电子生成H2，其正极反应式是2H+ + 2e-=H2。针对实验现象，甲同学考虑到：在金属活动顺序表中，Cu排在H的后面，所以他认为不可能发生析氢腐蚀。乙同学认为实验中应发生吸氧腐蚀，其正极是溶解在溶液中的O2得电子，电极反应式是O2 + 4H+ + 4e-=2H2O。（2）丙同学比较实验、，同样是pH=2的H2SO4溶液，只是溶解的O2量不同，导致电压表读数为：cab，因此可以看出，氧气浓度越大，导电能力越强。丁同学对、进行比较，其变量是溶液pH的不同，因此其目的是探究溶液的酸碱性对O2氧化性的影响。实验中加入Na2SO4溶液，结果溶液的导电能力未变，从而说明溶液中的Na+（或SO42-）对实验不产生干扰，也由此得出实验中加入Na2SO4溶液的目的是排除溶液中的Na+（或SO42-）对实验的可能干扰。22(1)8 mol(2)HS-+OH-=S2-+H2O(3)C(s)+O2(g)=CO(g)  H=-(a-2b) kJ/mol(4)Al-3e-+4OH-=+2H2O(5)S2-O2-Na+Al3+(6)CO2+OH-=A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，则次外层电子为8，最外层电子数为6，则F为S元素；C、F是同一主族元素，则C为O元素；由B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，内层电子数为2，则最外层电子数为4，所以B为C元素；E元素的最外层电子数等于其电子层数，则为第三周期第IIIA族元素，即E为A1元素；A、F两元素的原子核中质子数之和比C、D两元素原子核中质子数之和少2，则A、D的质子数相差10，故A为H元素，D为Na元素，然后根据问题分析解答。（1）根据上述分析可知：A是H，B是C，C是O，D是Na，E是Al，F是S元素。E、F两种元素形成的化合物是Al2S3，A、C、D三种元素组成的化合物是NaOH。1 mol Al2S3溶于水反应产生2 mol Al(OH)3和3 mol H2S，然后Al(OH)3与NaOH溶液发生反应：Al(OH)3+OH-=+2H2O；H2S+2OH-=S2-+2H2O，2 mol Al(OH)3反应消耗2 mol NaOH；3 mol H2S反应消耗6 mol NaOH，则1 mol Al2S3与NaOH溶液反应共需消耗NaOH的物质的量是n(NaOH)=2 mol+6 mol=8 mol；（2）A是H，C是O，F是S，三种元素的原子之间可以形成两种-1价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲是HS-，乙是OH-，二者反应产生S2-、H2O，反应的离子方程式为：HS-+OH-=S2-+H2O；（3）B是C，由于单质C的燃烧热是 a kJ/mol，可知1 mol C完全燃烧产生CO2反应产生CO2气体，放出热量a kJ，热化学方程式为：C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-a kJ/mol；由C、O两种元素形成的化合物CO质量是14 g，其物质的量是n(CO)=，反应放出热量是b kJ，可得热化学方程式为：CO(g)+O2(g)=CO2(g) H=-2b kJ/mol。根据盖斯定律，将热化学方程式-，整理可得热化学方程式为：C(s)+O2(g)=CO(g)  H=-(a-2b) kJ/mol；（4）B是C，E是Al，用B、E的单质制成电极进入A、C、D三种元素形成的化合物NaOH溶液中，Al为负极，石墨为正极。在负极Al上，Al失去电子产生的Al3+与溶液中的OH-结合形成，则负极的电极反应式为：Al-3e-+4OH-=+2H2O；（5）C是O，D是Na，E是Al，F是S元素，它们形成的简单离子分别是O2-、Na+、Al3+、S2-，其中O2-、Na+、Al3+核外电子排布是2、8；S2-的核外电子排布是2、8、8，离子核外电子层数越多，离子半径就越大；当离子核外电子层数相同时，离子的核电荷数越大，离子半径就越小，所以四种硫酸的半径由大到小的顺序为：S2-O2-Na+Al3+；（6）B是C，C的最高价氧化物是CO2，D是Na，Na的最高价氧化物对应是水化物是NaOH，过量CO2与NaOH溶液反应产生NaHCO3，该反应的离子方程式为：CO2+OH-=。