第二章 海水中的重要元素——钠和氯单元检测题-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 .docx

第二章 海水中的重要元素钠和氯单元检测题一、单选题12022年4月16日，神舟十三号飞船成功着陆，此次飞行为中国建造“天宫”空间站打下重要基石。针对空间站中有关配置说法不正确的是A核心舱变轨动力依靠电推发动机：相对于化学燃料更加经济与环保B生活舱内配备环境控制与生命保障系统：航天员主要通过Na2O获取呼吸用氧C可再生水循环系统：从尿液分离出纯净水，可以采用多次蒸馏的方法D柔性砷化镓太阳能电池阵：砷化镓属于半导体，相对于硅电池，光电转化率更高2用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A摩尔是一个基本物理量B含有2NA个氢原子的水，其物质的量为1 molC0.5 mol氧气所含氧元素为NAD2 mol NaCl中含离子数2NA3下列对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断均正确的是选项陈述I陈述II判断A干燥的氯气能使有色鲜花褪色氯气具有漂白性I错，II对，有B用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰焰色为黄色该溶液一定是钠盐的溶液I对，II对，有C向Na2O2与H2O反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变红Na2O2与水反应生成氢氧化钠I对，II对，无D 氯气可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝Cl2与KI溶液反应生成I2I对，II对，有AABBCCDD4相同质量的SO2和SO3，下列关系正确的是A含硫原子个数比为11B含氧原子个数比为23C含硫元素质量比为45D含氧元素质量比为565下列说法中不正确的是A在与金属反应时表现强氧化性B任何物质的燃烧必须有参与C与反应的离子方程式为D漂白粉的主要成分和6NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法中正确的是A25时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B工业上可用石灰乳与Cl2反应制取漂粉精CCl2和H2在点燃的条件下安静燃烧，产生淡蓝色火焰D如图所示转化反应都是氧化还原反应7实验室中需要配制1mol/L的NaCl溶液450mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量为A500mL，29.250gB450mL，26.325gC500mL，26.325gD250mL，26.325g8下列物质转化在给定条件下能实现的是ANaCl溶液溶液BCD9将钠投入滴有紫色石蕊的水中，下列有关现象的叙述中错误的是A钠浮在液面上B有沉淀产生C溶液变为蓝色D钠熔成小球并在水面四处游动10下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是ANaOH溶液与CO2BNaHCO3和盐酸CNa与O2DNaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液11ICl是种红棕色液体，遇水反应生成HIO和HCl，可用于有机合成等。实验室制备出Cl2与二次升华碘反应可制取ICl(I2 +Cl2=2ICl，Cl2过量时发生反应ICl +Cl2ICl3) ，实验装置如图所示；(部分夹持装置已略)。下列说法错误的是A装置烧瓶中盛放的药品可以是KMnO4B装置试管中盛放的是饱和食盐水C当装置烧瓶中固体全部变为液体时，可用蒸馏的方法提纯产品D装置吸收尾气中的氯气等气体并防止水蒸气进入装置12化学物质种类繁多，通过分类思想来学习可以化繁为简。下列关于物质分类正确是选项混合物碱碱性氧化物A冰水混合物苛性钠Mn2O7BC60、石墨混合物氨水CaOCCuSO4 5H2OCu2(OH)2CO3Na2O2D漂白粉Mg(OH)2Na2OAABBCCDD13NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAB将含0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中，加热至红褐色，水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAC25时，pH=3的醋酸溶液中含H+的数目为0.001NAD0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2NA14钙元素在人体血液中以钙离子的形式存在，正常指标参考值为2.13×10-32.70 ×10-3 mol·L-1。表示该指标的物理量是A溶解度B体积分数C物质的量浓度D质量分数15下列图示与对应的叙述相符的是(夹持装置已略去)A氢氧化钠溶液的配制B将氯化钠溶液蒸干得到氯化钠固体C验证碳酸钠与碳酸氢钠的稳定性D测浓的AABBCCDD二、填空题16用20 g NaOH配成500 mL溶液，NaOH的物质的量的浓度为_。取出50 mL，它的物质的量浓度为_，含NaOH的物质的量为_，含NaOH的质量为_g，把这50 mL溶液加水稀释到200 mL，NaOH的物质的量浓度为_。17已知：在空气中加热，钠与氧气反应生成过氧化钠，氧化钠与氧气反应生成过氧化钠。某化学学习小组称取表面已被氧化的金属钠(含氧化钠)5.4g，置于坩埚内在空气中加热一段时间，充分加热后得到只有白色物质和淡黄色物质的固体混合物，冷却后称量固体的质量为7.4g，将其全部溶于水，测得溶液中氢氧化钠的物质的量为。回答下列问题：(1)写出淡黄色物质与水反应的化学方程式_。(2)计算金属钠表面的氧化钠有多少摩尔转化为过氧化钠_。18按下列要求填空：(1)写出漂白粉的有效成分的化学式：_。(2)钠与水反应的离子方程式_。(3)2.8g氮气含有的分子数约为_个。(4)质量分数为36.5%的HCl溶液，密度为1.17g/cm3，求其物质的量浓度为_mol/L。(5)固体NaHSO4的性质：_(填写符合要求的序号)。电解质；非电解质；酸；碱；盐；导电；不导电三、计算题19现将10.6gNa2CO3固体溶于水配成体积为1L的溶液，回答下列问题：(1)该溶液中Na+的浓度是_ molL1，向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na的物质的量浓度为0.4 mol·L-1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为_(2)现有某浓度的浓盐酸，该盐酸的密度d=1.2g/cm3，质量分数w = 36.5%，计算该盐酸的物质的量浓度是_mol/L。(3)欲将题干中的Na2CO3完全反应生成CO2气体，则至少需要(2)中的盐酸_mL，生成的CO2气体的体积是_mL (标况下)。20金属锡的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为Sn2HCl=SnCl2H2，再加入过量的FeCl3溶液，发生如下反应：SnCl22FeCl3=SnCl42FeCl2，最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2，反应的化学方程式为6FeCl2K2Cr2O714HCl=6FeCl32KCl2CrCl37H2O。现有金属锡试样0.613 g，经上述反应后，共用去0.100 mol·L-1 K2Cr2O7溶液16.0 mL。求试样中锡的百分含量_ (假定杂质不参加反应，锡的相对原子质量为119)。四、实验题21实验课上，老师在实验桌上准备了多种仪器和药品，其中有一瓶标签如图的浓盐酸，回答下列问题：(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_mol/L。(2)应老师要求，小明需用上述浓盐酸和蒸馏水配制450mL0.4mol/L的稀盐酸。桌上化学仪器与用品如下：玻璃棒烧杯托盘天平量筒药匙胶头滴管标签纸细口试剂瓶。其中不需用到的是_(填序号)，还需补充的仪器是_。(3)经测定，小明在(2)中新配制的盐酸浓度偏低，则可能的原因是_。A浓盐酸挥发，浓度不足B配制溶液时，未洗涤烧杯C配制溶液时，俯视容量瓶刻度线D定容至容量瓶刻度线后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于容量瓶刻度线(4)小红所在实验台上的仪器与小明相同并补足了所缺仪器，同时提供了NaOH固体药品。实验单要求小红配制460mL0.1moL/LNaOH溶液。i.小红应称取NaOH固体_g；ii.配制时，其正确的操作顺序是_(用字母表示，每个字母只能用一次)。A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B将准确称量的NaOH固体倒入烧杯中，再加适量水溶解C立即将溶解所得溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12cm处(5)小红严格按上述操作配制的NaOH溶液的物质的量浓度_0.1moL/L(填“等于”“大于”或“小于”)。22四氯化钛是生产金属钛及其化合物的重要中间体。某校化学课外活动小组准备利用下图装置制备四氯化钛(部分夹持仪器已略去)。资料表明：室温下，四氯化钛为无色液体，熔点：-25，沸点：136.4。在空气中发烟生成二氧化钛固体。在650850下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。回答下列问题：(1)装置A中发生反应的离子方程式_(2)装置A中加热前应向烧瓶中加入_，实验中B装置的作用是_。写出D装置中物质制备的化学方程式_。E处球形冷凝管的冷却水应从_(填“c”或“d”)口通入。(3)F装置中盛装的物质是_，C装置中装的物质是_，A装置中分液漏斗上连接的橡胶管的作用是_。试卷第7页，共7页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1B【详解】A核心舱变轨动力依靠电推发动机，其电能来源于太阳能电池，化学燃料电池可能产生CO等污染物，而太阳能硅板能直接将太阳能转化为电能，更加经济环保，故A正确；BNa2O与CO2、H2O等物质反应生成Na2CO3、NaOH，不能生成O2，不能提供呼吸所需的氧气，实际上航天员主要通过Na2O2获取呼吸用氧，故B错误；C尿液中含有水和NaCl等物质，可采用蒸馏法分离水或多次蒸馏分离水，为宇航员提供生活用水，实现水循环再生，故C正确；D砷化镓导电性介于导体与绝缘体之间，则砷化镓属于半导体材料，具有很高的电子迁移率，电子迁移率约为硅材料的5.7倍，相同条件下，砷化镓能更快地传导电流，故D正确；故选：B。2B【详解】A摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量，故A错误；B1个水分子中含有2个H原子，含有2NA个氢原子的水分子数是NA，故B正确；C0.5mol氧气所含1mol氧原子，氧原子数是NA，故C错误；D根据NaCl= Na+Cl-，2mol NaCl中含离子数4NA，故D错误；答案选B。3D【详解】A氯气没有漂白性，判断错误，A错误；B该溶液可能是氢氧化钠溶液，B错误；C因为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，故滴入酚酞试液，溶液变红，两者有因果关系，C错误；DCl2与KI溶液反应生成I2，因此氯气可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，D正确；故选D。4D【详解】SO2和SO3的摩尔质量分别是64g/mol、80g/mol，根据n=m÷M知，相同质量时n与M成反比，所以二者的物质的量之比=80g/mol：64g/mol=5：4，则A根据N=nNA知，其分子数与n成正比，所以分子个数之比=5：4，每个分子中都含有一个S原子，所以S原子总数=5：4，故A错误；B根据N=nNA知，其分子数与n成正比，所以分子个数之比=5：4，二氧化硫分子中含有两个O原子、三氧化硫分子中含有3个O原子，所以O原子总数=（5×2）：（4×3）=5：6，故B错误；C二氧化硫和三氧化硫的物质的量之比为5：4，每个分子中都含有一个S原子，所以S元素的物质的量之比为5：4，则根据m=nM知，S元素的质量与n成正比，所以S元素的质量之比=5：4，故C错误；D二氧化硫分子中含有两个O原子、三氧化硫分子中含有3个O原子，所以二氧化硫、三氧化硫中O原子的物质的量之比=（5×2）：（4×3）=5：6，根据m=nM知，O元素的质量之比等于物质的量之比，所以O元素质量之比=5：6，故D正确；故选D。5B【详解】A.能与大多数金属化合，生成金属氯化物，表现强氧化性，A正确；B. 燃烧不一定有氧气参加，如氢气在氯气中燃烧，B错误；C.与反应生成与，离子方程式为，C正确；D.漂白粉的主要成分为和，有效成分是，D正确；答案选B。6B【详解】A25时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A错误；B石灰乳便宜易得，且含Ca(OH)2的成分高，工业上可用石灰乳与Cl2反应制取漂粉精，B正确；CCl2在H2中燃烧产生苍白色火焰，C错误；DNaClNaHCO3Na2CO3的转化反应是没有化合价变化的，不属于氧化还原反应，D错误；故选：B。7A【详解】实验室没有450mL量筒，因此需要配制500mL，则选择500mL容量瓶。需要氯化钠的质量1mol/L×0.5L×58.5g/mol29.250g。答案选A。8B【详解】A盐酸的酸性强于碳酸，故氯化钠溶液和二氧化碳气体不反应，故A错误；B氯气和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，可以转化，故B正确；C钠和氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳气体反应生成碳酸钠和氧气，不能转化为碳酸氢钠，故C错误；D铁和氯气反应生成氯化铁，不能转化为氯化亚铁，故D错误；故选B。9B【详解】A钠的密度小于水，所以钠会浮在液面上，A正确；B钠和水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2，生成氢氧化钠和氢气，所以有无色无味的气体产生，没有沉淀产生，B错误；C钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液呈碱性，紫色石蕊试液遇碱变蓝色， C正确；D 钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热，且钠熔点低，所以反应过程中钠融成小球在水面四处游动， D正确；故选B。10B【详解】ANaOH溶液与CO2反应，二氧化碳的用量不同，产物不同，少量的二氧化碳生成碳酸钠，过量的二氧化碳生成碳酸氢钠，A不符合题意；BNaHCO3和盐酸无论二者的量多少，无论条件如何，反应均生成氯化钠、水和二氧化碳，B符合题意；CNa与O2不加热生成Na2O，加热生成Na2O2，条件不同，产物不同，C不符合题意；DNaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，NaHSO4少量，产物为硫酸钡、水、NaOH，NaHSO4过量，产物为硫酸钡、硫酸钠、水，产物与量有关，D不符合题意；答案选B。11B【分析】根据题意，整个过程中，装置中应该在无水环境中进行，且氯气不能过量。【详解】A. 装置中无加热装置，而该装置为实验室制取氯气的装置，所以烧瓶中的固体可以为高锰酸钾，故A正确；B. 进入装置中的气体应该为干燥的氯气，所以试管中盛放的是浓硫酸，故B错误；C. 根据碘蒸气与氯化碘的沸点不同，可以通过蒸馏的方法分离提纯，故C正确；D. 装置用于吸收多余的氯气，同时防止空气中的水进入装置，故D正确；故选B。12D【详解】A冰和水都由水分子构成，冰水混合物属于纯净物，Mn2O7属于酸性氧化物，A不正确；B氨水是氨气溶于水形成的混合物，一水合氨才是碱，B不正确；CCu2(OH)2CO3属于碱式盐，Na2O2与酸反应，除生成盐和水外，还有氧气生成，不属于碱性氧化物，C不正确；D漂白粉是由氯化钙和次氯酸钙构成的混合物，Mg(OH)2属于难溶性碱，Na2O是氢氧化钠对应的碱性氧化物，D正确；故选D。13A【详解】A标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为：，A正确；BFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子是多个Fe( OH)3的聚集体，所以0.1mol FeCl3水解形成的Fe( OH)3胶体粒子数小于0.1 NA，B不正确；C醋酸的体积未知，不能计算出H+的物质的量，C不正确；D根据反应H2+I22HI可知，反应前后分子数目不变，分子总数仍为0.2NA，D不正确；故选A。14C【详解】mol·L-1是物质的量浓度的单位，故表示钙离子在血液正常指标数值的单位，其表示的物理量是物质的量浓度，故合理选项是C。15C【详解】A容量瓶不能直接用来配制溶液，故A错误；B蒸发用的仪器应该是蒸发皿，故B错误；C碳酸氢钠受热易分解，玻璃导热性差，将不稳定的碳酸氢钠放在内管，通过观察澄清石灰水是否变浑浊来判断碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，故C正确；D不能直接将试纸放入溶液中测量溶液的，故D错误；故答案选C。16     1mol/L     1mol/L     0.05mol     2g     0.25mol/L【详解】配制500mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，氢氧化钠的物质的量，溶液的体积为500mL，所以溶液的物质的量浓度，溶液具有均一稳定性，浓度与体积无关，所以取出50 mL，它的物质的量浓度仍然为1mol/L，取出50mL溶液中所含NaOH的物质的量，其质量，溶液稀释前后溶液中所含溶质的物质的量不变，设稀释后溶液的浓度为c，则1mol/L×50mL=c×200mL，解得c=0.25mol/L。17(1)(2)0.025mol【解析】(1)钠在空气中加热得到淡黄色物质为，与水反应生成NaOH和氧气，反应的化学方程式：；(2)由题意分析，固体成分是、，其质量为.设：固体物中、物质的量分别为a、b，由可知a mol 生成2a mol NaOH，由 可知，b mol生成2b mol NaOH， 则：由质量守恒可得两个等式、，解得：，设：被氧化的金属钠中、的物质的量分别为x、y，根据元素守恒得到：    ，x mol Na生成x mol NaOH，    ，y mol 生成2y mol NaOH， 则：、，解得：  ，金属钠表面转化为的物质的量为。18(1)Ca(ClO)2(2)2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2(3)6.02×1022(4)11.7(5)【详解】（1）漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，其有效成分为Ca(ClO)2；（2）钠与水反应生成NaOH和氢气，离子方程式为2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2；（3）2.8g氮气的物质的量为=0.1mol，所含分子数为0.1NA，即6.02×1022个；（4）设溶液体积为1L，则其质量为1L×10-3×1.17g/mol=1170g，则溶质HCl的质量为1170g×36.5%，所以物质的量浓度为=11.7mol/L；（5）NaHSO4在水溶液中、熔融状态均可以导电，是电解质，由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐，固体NaHSO4没有自由移动的离子，不能导电，故选。19     0.2     11.7g     12.0     16.7     2240【详解】(1)10.6gNa2CO3固体即物质的量为，溶于水配成体积为1L的溶液，碳酸钠物质的量浓度为，则该溶液中Na+的浓度是0.2molL1，向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na的物质的量浓度为0.4 mol·L-1即钠离子物质的量为0.4 molL1×1L=0.4mol，因此还需要加入NaCl物质的量为0.2mol，需加入NaCl的质量为0.2mol×58.5 gmol111.7g；故答案为：0.2；11.7。(2)现有某浓度的浓盐酸，该盐酸的密度d=1.2g/cm3，质量分数w =36.5%，计算该盐酸的物质的量浓度是；故答案为：12.0。(3)根据关系式Na2CO32HCl，欲将题干中的Na2CO3完全反应生成CO2气体，则至少0.2molHCl即需要(2)中的盐酸，生成0.1molCO2气体即标准状况下体积是0.1mol×22.4Lmol12.24L L2240mL；故答案为：16.7；2240。2093.2%【详解】根据题给方程式可知，Sn与K2Cr2O7物质的量的关系：3Sn3SnCl26FeCl2K2Cr2O7；所以存在3×119 g： 1 mol=x：0.100×0.016 mol，解之得到x=0.571 2 g，试样中锡的百分含量w(Sn)= ×100%93.2%。21(1)11.9(2)          500mL 容量瓶(3)AB(4)     2.0     B-C-A-F-E-D(5)大于【解析】（1）根据物质的量浓度与溶质质量分数换算公式可得，c(HCl)= mol/L；（2）用浓盐酸和蒸馏水配制450mL0.4mol/L的稀盐酸，需要的仪器有量筒、玻璃杯、烧杯、500mL 容量瓶、胶头滴管、标签纸、细口试剂瓶等，则不需要的仪器和用品有托盘天平药匙，还需补充的仪器是500mL 容量瓶；（3）A浓盐酸挥发，浓度不足，溶质减少，导致新配制的盐酸浓度偏低，故A符合题意；B配制溶液时，未洗涤烧杯，烧杯中有盐酸残留，导致新配制的盐酸浓度偏低，故B符合题意；C配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，导致液面没有达到刻度线，即水加少了，则导致新配制的盐酸浓度偏高，故C不符合题意；D定容至容量瓶刻度线后，经振荡、摇匀、静置，发现液面低于容量瓶刻度线，属正常现象，故对新配制的盐酸浓度无影响，故D不符合题意；答案AB。（4）i.小红配制460mL0.1moL/LNaOH溶液，但实验室没有460容量瓶，所以需配制500mL的该溶液，则需要NaOH的质量为m(NaOH)=n (NaOH)=0.5L40g/mol=2.0g；ii.配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签等，故正确顺序为B-C-A-F-E-D；（5）由于氢氧化钠溶于水放热，而小红在严格按上述操作配制步骤中，没有等溶液恢复到常温就开始移液，由于热胀冷缩，最终溶液体积偏小，导致所配溶液浓度大于0.1moL/L。22     MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O     沸石或碎瓷片     洗去Cl2中的HCl气体，用作安全瓶(或用作平衡气压的安全装置，或用作防堵塞的安全装置)     TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO     c     碱石灰     浓硫酸     平衡压强，使液体顺利流下【分析】本实验的实验目的为制备四氯化钛，根据题意可知，制取四氯化钛需要将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物，故A为MnO2和浓盐酸在加热条件下制取Cl2的装置，发生的反应为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O，装置B为除去挥发的HCl气体，装置C为气体干燥装置，装置D为制备四氯化碳，发生的反应为TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO，装置E冷却并吸收尾气的装置，F为吸收空气中的水蒸气的装置，据此分析解答。【详解】(1)根据上述分析可知，A为MnO2和浓盐酸在加热条件下制取Cl2的装置，发生的反应为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O，反应的离子方程式为MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O，故答案为：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O；(2)加热前应加入沸石，防止暴沸，装置B的作用是洗去Cl2中的HCl气体并用作安全瓶，装置D为制备四氯化碳，根据元素守恒和质量守恒可得出方程式为TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO，冷凝管应下进上出，故从c口通入，故答案为：沸石或碎瓷片；洗去Cl2中的HCl气体，用作安全瓶(或用作平衡气压的安全装置，或用作防堵塞的安全装置)；TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO；c；(3)为防止空气中的二氧化碳影响实验，故F中的物质为碱石灰，防止水蒸气进入D中，故C为浓硫酸，A装置的作用是平衡压强，使液体顺利流下，故答案为：碱石灰；浓硫酸；平衡压强，使液体顺利流下。答案第13页，共7页