第1章化学反应与能量转化同步习题-高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1 (1).docx

第一章：化学反应与能量转化同步习题一、单选题1下列有关化学反应的认识错误的是A一定有化学键的断裂与形成B一定有电子转移C一定有新物质生成D一定伴随着能量变化2反应A+BC分两步进行：A+BX，XC，反应过程中能量变化如下图所示，E1表示反应A+BX的活化能。下列有关叙述正确的是AE2表示反应XC的活化能BX是反应A+BC的催化剂C反应A+BC的H<0D加入催化剂可改变反应A+BC的焓变3白磷与氧气在一定条件下可以发生如下反应：P4+3O2=P4O6。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP  198kJ/mol，PO   360kJ/mol，O=O   498kJ/mol。根据上图所示的分子结构和有关数据，计算该反应的能量变化，正确的是A释放1638kJ的能量B吸收1638kJ的能量C释放126kJ的能量D吸收126kJ的能量4关于下列的判断正确的是A，BCD，5如图所示的装置，通电较长时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16g，乙池中某电极上析出0.64g某金属。下列说法中正确的是A甲池是b电极上析出金属银，乙池是c电极上析出某金属B甲池是a电极上析出金属银，乙池是d电极上析出某金属C该盐溶液可能是CuSO4溶液D该盐溶液可能是Mg(NO3)2溶液6某公司推出一款铁空气燃料电池，成本仅为锂电池的，其装置放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是A放电时，M为正极B放电一段时间，KOH溶液浓度不变C充电时，N极的电极反应式中包括：D放电时，从M移向N7分别取50 mL0.50 mol/L盐酸与50 mL0.55 mol/L氢氧化钠溶液混合进行中和热的测定，下列说法不正确的是A仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒B用稍过量的氢氧化钠可确保盐酸完全反应C为减少热量损失，酸碱混合时需将量筒中NaOH溶液快速倒入小烧杯中D用稀硫酸和Ba(OH)2代替盐酸和NaOH溶液进行反应，结果也正确8“天朗气清，惠风和畅。”研究表明，利用Ir+可催化消除大气污染物N2O和CO，简化中间反应进程后，相对能量变化如图所示。已知CO(g)的燃烧热H = -283 kJ·mol-1，则2N2O(g)=2N2(g) + O2(g)的反应热H (kJ·mol-1)为A-152B-76C+76D+1529根据所示的能量图，下列说法正确的是A断裂和的化学键所吸收的能量之和小于断裂的化学键所吸收的能量B的总能量大于和的能量之和C和的能量之和为D10一定温度和压强下，实验研究的化学反应能量变化如图所示。下列说法正确的是A该反应的B使用催化剂，可改变反应的反应热C正反应的活化能大于逆反应的活化能D断键吸收能量之和小于成键释放能量之和11锥形瓶内壁用某溶液润洗后，放入混合均匀的新制铁粉和碳粉，塞紧瓶塞，同时测量锥形瓶内压强的变化，如图所示。下列说法错误的是A0t1时，铁可能发生了析氢腐蚀Bt1t2时，铁一定发生了吸氧腐蚀C负极反应为：Fe-3e-=Fe3+D用于润洗锥形瓶的溶液一定显酸性12下列反应方程式书写正确的是A过氧化钠与水反应：2O+2H2O=O2+4OH-B用白醋除水垢：CaCO3+2H+=CO2+H2O+Ca2+C电解熔融MgCl2制镁：2Cl-+Mg2+Mg+Cl2DAl2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Al3+SO+Ba2+3OH-=Al(OH)3+BaSO4二、填空题13相对分子质量为44的烷烃和O2气在KOH溶液中可以组成燃料电池，装置如图所示。在石墨1极上发生的电极反应为O2 +2e-+2 H2O= 4OH-(1)石墨1极为_(填“负”或“正”)极。在石墨2极上发生的电极反应为_(2)放电时，电子流向是_(填字母)。a.由石墨1极流出，经外电路流向石墨2极b.由石墨2极流出，经电解质溶液流向石墨1极c.由石墨1极流出，经电解质溶液流向石墨2极d.由石墨2极流出，经外电路流向石墨1极14二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)该反应一般认为通过如下步骤来实现：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H1=+41kJ·mol-1CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H2=-90kJ·mol-1总反应的H=_kJ·mol-1；若反应为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_(填标号)，判断的理由是_。A B C D15.已知H2(g)O2(g)=H2O(g)，反应过程中能量变化如下图，问：(1)a、b、c分别代表什么意义？a_；b_；c_。(2)若已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H1=-Q12H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2=-Q2则H1_H2，Q1_Q2(填“”、“”或“=”)。(1)断开1molHH键、1molNH键、1molNN键分别需要吸收能量为436kJ、391kJ、946kJ，写出H2与足量N2反应生成NH3的热化学方程式_，事实上，反应的热量总小于理论值，理由是_。(2)在25、101kPa下，1g甲醇(CH3OH(l)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧的热化学方程式为_16(1)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图所示。电池工作时，外电路上电流的方向应从电极_(填A或B)流向用电器。内电路中，CO向电极_(填A或B)移动，电极A上CO参与的电极反应为_。(2)某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。假设使用的“燃料”是氢气(H2)，则a极的电极反应式为_。若电池中氢气(H2)通入量为224 mL(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电流表的电量为_C (法拉第常数F=9.65×104C/mol)。假设使用的“燃料”是甲醇(CH3OH)，则a极的电极反应式为_。 如果消耗甲醇160g，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为_(用NA表示)。三、计算题17已知：    若要将1t碳酸钙煅烧成生石灰，理论上需用_千克焦炭？18合成氨工业中，每生产2 mol NH3放出92.4 kJ热量。(1)写出合成氨反应的热化学方程式为_。(2)已知：1 mol N-H键断裂吸收的能量等于_kJ。(3)已知关于铁的氧化物存在下列三个热化学方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H= -24.8 kJ/mol3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) H=-47.2 kJ/molFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H=+640.4 kJ/mol则CO还原FeO的热化学方程式为CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g) H=_kJ/mol。四、工业流程题19金属钼在工业和国防建设中有重要的作用。钼(Mo)的常见化合价为+6、+5、+4。由钼精矿(主要成分是MoS2)可制备单质钼和钼酸钠晶体(Na2MoO42H2O)，部分流程如图所示：已知：钼酸微溶于水，可溶于碱液和氨水。回答下列问题：(1)氧化焙烧时产生烧结现象，故用Na2CO3溶液浸取前需进行粉碎处理、其目的是_。(2)焙烧炉中也会发生MoS2与MoO3生成MoO2和SO2的反应，写出该反应的化学方程式：_。(3)在强碱性条件下NaClO将MoS2氧化为Na2MoO4和Na2SO4，该反应的离子方程式为：_。(4)锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为xLi+nMoS2Lix(MoS2)n，则电池放电时正极的电极反应式为_。20金属钛(Ti)被誉为二十一世纪的金属，在高温下，它易与空气、氧气、氮气等反应，液体钛几乎能溶解所有的金属，与许多金属形成合金，是一种性能非常优越的金属，广泛用于军事、航天航空、医疗及石油化工等领域。工业上以钛铁矿(FeTiO3)为原料制备金属钛，同时得到副产品FeSO4·7H2O，其工艺流程如下：回答下列问题：(1)FeTiO3中铁元素的化合价为_(2)写出过程中反应的化学方程式_(3)工业上在过程中往往加入适量铁屑的目的是_。(4)将FeSO4·7H2O在隔绝空气条件下高温分解得Fe2O3、SO3、SO2、H2O等，则所得气体中n(SO2)：n(SO3)=_。(5)过程中发生反应的化学方程式为_(6)叙述过程沉淀是否洗涤干净的方法_(7)科学家研究出了一种电解熔融盐制金属钛的新方法，该方法以熔融CaCl2为试剂，用石墨和合金丝串起的TiO2压片作两电极，进行电解时，TiO2压片与电源_(“正”或“负”)极相接，阳极电极反应式为_。试卷第7页，共8页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1B【解析】A化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，所以化学反应中一定有化学键的断裂与形成，A正确；B化学反应中不一定有电子转移，如酸碱中和反应，B错误；C有新物质生成的反应为化学反应，所以化学反应中一定有新物质生成，C正确；D断裂化学键吸热，形成化学键放热，化学反应中有化学键的断裂和形成，所以化学反应中一定伴随着能量变化，D正确；故选B。2C【解析】AE2表示活化分子转化为C时伴随的能量变化，A项错误；B若X是反应A+BC的催化剂，则X是反应的反应物，是反应的生成物，B项错误；C由图象可知，反应物A、 B的总能量高于生成物C的能量，反应是放热反应，H<0，C项正确；D焓变和反应物和生成物能量有关，与反应变化过程无关，催化剂只改变反应速率，不改变反应的焓变，D项错误；答案选C。3A【解析】拆开反应物的化学键需要吸热能量为198×6+498×3=2682 kJ，形成生成物的化学键释放的能量为360×12=4320kJ，二者之差为释放能量4320kJ-2682 kJ=1638 kJ。综上所述答案为A。4C【解析】A反应1为化合反应，是放热反应，则，反应2是水的电离，是吸热反应，A错误；B反应1的为负数，反应2为正数，则，B错误；C由盖斯定律反应1+反应2得到反应3，则，C正确；D未知、的绝对值大小，无法判断是否大于0，D错误；故选：C。5C【解析】甲池中a极与电源负极相连为阴极，电极上银离子得电子析出银单质，b电极为阳极，水电离出的氢氧根放电产生氧气，同时产生氢离子；乙池中c为阴极，d为阳极，乙池电极析出0.64g金属，金属应在c极析出，说明乙池中含有氧化性比氢离子强的金属阳离子。【解析】A甲池a极上析出金属银，乙池c极上析出某金属，故A错误；B甲池a极上析出金属银，乙池c极上析出某金属，故B错误；C甲池的a极银离子得电子析出银单质，2.16gAg的物质的量为，由Ag+e-=Ag，可知转移0.02mol电子，乙池电极析出0.64g金属，说明乙池中含有氧化性比氢离子强的金属阳离子，Cu2+氧化性强于氢离子，会先于氢离子放电，由Cu2+2e-=Cu，转移0.02mol电子生成0.01molCu，质量为m=nM=0.01mol×64g/mol=0.64g，则某盐溶液可能是CuSO4溶液，故C正确；DMg2+氧化性弱于H+，电解时在溶液中不能得电子析出金属，所以某盐溶液不能是Mg(NO3)2溶液，故D错误；故答案为C。6D【解析】由图可知，放电时，N极Fe失去电子作为负极，则M极为正极，充电时，N极为阴极，M极为阳极，据此分析作答。【解析】AFe为活泼金属，放电时被氧化，所以N为负极，O2被还原，所以M为正极，选项A正确；B放电过程中的总反应为Fe与O2反应得到Fe的氧化物，所以KOH溶液的浓度不变，选项B正确；C充电时，N极为阴极，铁的氧化物被还原，包括，选项C正确；D原电池中阳离子移向正极，则放电时，从N移向M，选项D错误；答案选D。7D【解析】A根据装置图可知：仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒，A正确；BHCl与NaOH发生中和反应，反应方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O，可见二者反应的物质的量的比是1：1。由于任何反应都具有一定的可逆性，为保证盐酸完全反应，加入的NaOH溶液中溶质的物质的量稍微过量，B正确；C为减少酸碱中和反应过程的热量损失，酸碱混合时需将量筒中NaOH溶液一次性快速倒入小烧杯中，C正确；D若用稀硫酸和Ba(OH)2代替盐酸和NaOH溶液进行反应，由于此时除H+与OH-反应产生H2O放出热量，还有Ba2+与结合形成BaSO4沉淀也放出热量，因此会导致实验结果不准确，D错误；故合理选项是D。8A【解析】已知CO(g)的燃烧热H = -283 kJ·mol-1，可得，由图可得N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)H=-330+123-229+77=-359kJ/mol，由盖斯定律，(反应-)×2可得反应2N2O(g)=2N2(g) + O2(g)，反应热H =( -359+283)×2 =-152kJ·mol-1，故选：A。9B【解析】A右图示可知，该反应为吸热反应，故断裂和的化学键所吸收的能量之和大于断裂的化学键所吸收的能量，A错误；B右图示可知，该反应为吸热反应，故生成物的总能量高于反应物的总能量，即的总能量大于和的能量之和，B正确；C由图示可知，和的键能之和为，C错误；D反应热等于正反应的活化能减去逆反应的活化能，故该反应的热化学方程式为：，D错误；故答案为：B。10D【解析】A根据图中数据，该反应的，A错误；B使用催化剂只能改变反应的速率，不能改变反应的反应热，B错误；C正反应的活化能为209，逆反应的活化能为348，正反应的活化能小于逆反应的活化能，C错误；D如图所示反应物到过渡态需要吸收能量为209，过渡态到产物放出能量为348，故断键吸收的能量小于成键放出的能量，D正确；故选D。11C【解析】A有图可知，0t1时锥形瓶内压强增大，说明气体的物质的量增加，则铁可能发生了析氢腐蚀，故A不选；B有图可知，t1t2时锥形瓶内压强减少，说明气体物质的量减少，则铁一定发生了吸氧腐蚀，故B不选；C负极反应为：Fe-2e-=Fe2+ ，故C选；D锥形瓶内开始发生析氢腐蚀，则用于润洗锥形瓶的溶液一定显酸性，故D不选；故选：C。12C【解析】A过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为：，A错误；B白醋可除去水壶中的水垢，白醋为弱酸，不可拆成离子形式，离子方程式为：，B错误；C工业上电解熔融的氯化镁制金属镁，发生反应的离子方程式为：2Cl-+Mg2+Mg+Cl2，C正确；DBa(OH)2足量，最终会得到偏铝酸根，D错误； 故选C。13(1)     正     (2)d【解析】由题目中烷烃的相对分子质量为44，可知该烷烃为C3H8；在原电池中，负极失去电子，正极得到电子，电子由负极经导线移向正极。(1)在石墨1极上发生的电极反应为，在该电极O2得到电子，故为原电池的正极；在石墨2极上发生的电极反应为；(2)在原电池中，电子由负极经导线移向正极，故d项正确。14     -49     A     H1为正值，H2和H为负值，反应活化能大于反应的【解析】根据盖斯定律，总反应=反应+反应，则；反应为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，反应和总反应为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，又知反应为慢反应，所以反应的活化能更高，A正确；判断的理由是H1为正值，H2和H为负值，反应活化能大于反应的。15     旧键断裂吸收的能量     新键形成释放出的能量     反应热               N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  H=-92kJ/mol     可逆反应有一定限度     CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H-725.76kJ / mol【解析】. (1) a是指反应物H2和O2断开化学键形成H原子和O原子的过程，所以a代表旧键断裂吸收的能量，b是指H原子和O原子形成化学键，构成H2O的过程，所以b代表了新键形成释放出能量，c是指吸收的能量和放出的能量之差，所以c代表了一个反应的反应热。(2)同等情况下，气态水具有的能量要高于液态水具有的能量，此反应是个放热反应，则H0，则H1H2，Q1Q2。(1) 3H2+N22NH3，断开1molHH键、1molNN键，分别需要吸收能量为436kJ、946kJ，则断裂3molHH键、1molNN键需要吸收的总能量为3436kJ+946kJ=2254 kJ，断开1molNH键，需要吸收能量为391kJ，则形成2molNH3形成6molNH键需要放出的能量为6391kJ=2346 kJ，吸收能量少，放出能量多，则该反应是放热反应，放出的热量为Q=2346 KJ-2254 kJ=92J，则反应的热化学方程式是N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92kJ/mol，反应的热量总小于理论值，理由是此反应是可逆反应，反应有一定限度。(2)在25、101kPa下，1g甲醇(CH3OH(l)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则1 mol(CH3OH(l)燃烧生成CO2和液态水时放热是725.76kJ，则甲烷燃烧的热化学方程式是CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H-725.76kJ / mol。16     B     A     CO-2e-+CO=2CO2     H2-2e-+2OH-=2H2O     1.93×103     CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O     30NA【解析】分析熔融碳酸盐燃料电池原理示意图，通入氧气的一端为原电池正极，通入一氧化碳和氢气的一端为负极，电流从正极流向负极，溶液中阴离子移向负极，A电极上一氧化碳失电子发生氧化反应生成二氧化碳；根据某种燃料电池的工作原理示意，由电子转移方向可知a为负极，发生氧化反应，应通入燃料，b为正极，发生还原反应，应通入空气。【解析】(1)分析熔融碳酸盐燃料电池原理示意图，通入O2的B电极为原电池正极，通入CO和H2的电极为负极，电流从正极流向负极，电池工作时，外电路上电流的方向应从电极B(填A或B)流向用电器。内电路中，溶液中阴离子移向负极，CO向电极A(填A或B)移动，电极A上CO失电子发生氧化反应生成CO2，CO参与的电极反应为CO-2e-+CO=2CO2。故答案为：B；A；CO-2e-+CO=2CO2；(2)由分析a为负极，假设使用的“燃料”是氢气(H2)，a极上氢气失电子，发生氧化反应，则a极的电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O。若电池中氢气(H2)通入量为224 mL(标准状况)，且反应完全，n(H2)= =0.01mol，则理论上通过电流表的电量为Q=9.65×104C/mol×0.01mol=1.93×103C (法拉第常数F=9.65×104C/mol)。故答案为：H2-2e-+2OH-=2H2O；1.93×103；假设使用的“燃料”是甲醇(CH3OH)，a极上甲醇失电子，发生氧化反应，则a极的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O。 如果消耗甲醇160g，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为= =30NA。故答案为：CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O；30NA。1754.36【解析】由热化学方程式可知，1t碳酸钙煅烧成生石灰需要吸收的热量为×178.2kJ/mol=1.782×106kJ，则理论上需用焦炭的质量为×12g/mol×103k g/g=54.36kg，故答案为：54.36kg。18     N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  H=-92.4 kJ/mol     391     -218【解析】(1)N2与H2合成NH3的反应是放热反应，每反生成应2 mol NH3放出92.4 kJ热量的热量，则该反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4 kJ·mol-1；(2)反应热等于断裂反应物化学键总键能与生成物化学键总键能的差，假设N-H键键能为x，则结合N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4 kJ/mol可知：945.8 kJ/mol+3×436 kJ/mol-6x=-92.4 kJ/mol，解得x=391 kJ/mol，即1 mol N-H键断裂吸收的能量等于391 kJ；(3)已知：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H= -24.8 kJ/mol3Fe2O3(s)+CO(g)= 2Fe3O4(s)+CO2(g) H=-47. 2 kJ/molFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H= +640.4 kJ/mol根据盖斯定律，将，整理可得：CO还原FeO的热化学方程式为CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g) H=-218 kJ/mol。19(1)增大反应物的接触面积，使反应充分，提高浸出速率(2)MoS2+6MoO37MoO2+2SO2(3)9ClO-+MoS2+6OH-=MoO+3H2O+9Cl-+2SO(4)nMoS2+xLi+xe=Lix(MoS2)n【解析】钼精矿(主要成分是MoS2)在空气中焙烧，得到MoO3固体粗产品、并用Na2CO3溶液浸取、过滤得到可得到Na2MoO4溶液，溶液中加足量盐酸、过滤得钼酸，经高温分解为氧化物、并用氢气还原制备单质钼。（1）氧化焙烧时产生烧结现象，故用Na2CO3溶液浸取前需进行粉碎处理，可以增大反应物的接触面积，使反应充分，提高浸出速率。（2）MoS2与MoO3反应生成MoO2和SO2，反应中，硫元素从-2价升高到+4价、MoO3中钼元素从+6价降低到+4价，则按得失电子数守恒、元素质量守恒得反应为：MoS2+6MoO37MoO2+2SO2。（3）在强碱性条件下NaClO将MoS2氧化为Na2MoO4和Na2SO4，反应中，硫元素从-2价升高到+6价、钼元素从+4价升高到+6价、氯元素从+1价降低到-1价，则按得失电子数守恒、电荷守恒、元素质量守恒得：该反应的离子方程式为9ClO-+MoS2+6OH-=MoO+3H2O+9Cl-+2SO。（4）根据锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：xLi+nMoS2Lix(MoS2)n，可知锂是还原剂，在负极发生氧化反应，负极反应式为：xLixe=xLi+，是氧化剂在正极发生还原反应，据此书写电池放电时的正极反应式为：nMoS2+xLi+xe=Lix(MoS2)n。20(1)+2(2)FeTiO3+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O(3)防止Fe2+被氧化(4)1:1(5)TiO2+ 2Cl2+2C TiCl4+2CO(6)取适量的最后一次水洗液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若不出现浑浊，则氯离子已洗涤干净(7)     负     2Cl-2e-=Cl2【解析】钛铁矿(FeTiO3) 与稀硫酸反应生成Ti(SO4)2和FeSO4，Ti(SO4)2溶液发生水解反应得到H2TiO3，煅烧得到TiO2，过量C和氯气与TiO2发生反应生成TiCl4和CO，反应的化学方程式为TiO2+ 2Cl2+2C TiCl4+2CO，加入Na和TiCl4反应生成Ti和NaCl，水浸过滤可得金属Ti；（1）FeTiO3中钛元素化合价是+4，氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，铁元素的化合价为+2。（2）过程FeTiO3与稀硫酸反应生成Ti(SO4)2和FeSO4，反应的化学方程式：FeTiO3+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O；（3）FeSO4具有还原性，易被氧气氧化，在过程中往往加入适量铁屑的目的是防止Fe2+被氧化；（4）FeSO4·7H2O在隔绝空气条件下高温分解方程式为2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3，则n(SO2)：n(SO3)=1:1；（5）过程过量C和氯气与TiO2发生反应生成TiCl4，Cl元素化合价降低，则C元素化合价升高，过量C则生成CO，反应的化学方程式为TiO2+ 2Cl2+2C TiCl4+2CO；（6）过程Na和TiCl4反应生成Ti和NaCl，检验沉淀是否洗涤干净即检验氯离子是否存在，操作方法为：取适量的最后一次水洗液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若不出现浑浊，则氯离子已洗涤干净；（7）电解熔融盐制金属钛，TiO2Ti中Ti元素化合价降低，则阴极为TiO2压片，电解池的阴极与电源负极相接，石墨为阳极，氯离子发生氧化反应生成氯气，阳极电极反应式2Cl-2e-=Cl2。答案第15页，共8页