第三章铁 金属材料单元测试-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.docx

第三章 铁 金属材料 单元测试 一、单选题1下列关于铁单质的说法中不正确的是A3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子B装月饼的袋子里常放有干燥剂和铁粉，这是利用了铁粉的还原性C常温下，Fe与H2O不反应，但在空气中O2、H2O的共同作用下能发生氧化反应D56 g铁和71 g氯气完全反应，转移的电子数为3NA2下列有关离子方程式书写正确的是A铵明矾溶液中滴加少量NaOH 溶液：B磁铁矿石溶于稀硝酸：C向碳酸氢钠溶液中通人氯气：DIBr在KOH溶液中发生非氧化还原反应：3下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是ANaCl、HCl、NaAlO2、KNO3BNa2SO4、KNO3、Ba(OH)2、MgCl2CFeCl3、NaOH、AlCl3、HNO3DAgNO3、NaCl、Na2SO4、Na2CO34下列除去物质中含少量杂质的方法正确的是选项物质(括号内为杂质)实验方法AFeCl2(FeBr2)加入适量氯水，再加CCl4萃取、分液BNaCl(KNO3)样品配制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤CCu(CuO)加入稀硝酸，过滤、洗涤、干燥D镁粉(铝粉)加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥AABBCCDD5已知M为常见的金属单质，N、P、E、F均为含M元素的化合物，当光束通过Q时，可以看到一条“光亮”的通路，各物质间的转化关系如图。下列叙述中正确的是A加热F时，它能失水生成红棕色的Fe2O3粉末BM为Fe，E为Fe(OH)3C上述物质转化过程中发生了6个氧化还原反应 D反应需在加热条件下进行6珊瑚是由无数珊瑚虫分泌出的石灰质长期积淀而形成的。红珊瑚之所以是红色，最有可能的是含有ANO2BFe3O4CFe2O3DAl2O37下列关于铁及其化合物的说法正确的是A红热的铁能与水蒸气反应，生成和B在空气中充分灼烧得到FeOCFeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速转化成红棕色粉末D过量铁与氯气或者稀盐酸反应均可制得8化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是A离子交换法适宜软化硬水(指含有较多可溶性钙镁化合物的水)B苏打水呈弱酸性，能中和胃酸，有助于平衡人体内的酸碱度C我国山水画所用的炭黑与卫星所用的碳纤维互为同位素D我国出土的青铜器是由铁和铜的合金制成的器具9向含有c（FeCl3）=0.2molL1、c（FeCl2）=0.1molL1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是A该分散系的分散质为Fe2O3B可用过滤的方法将黑色金属氧化物与NaCl分离开C在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷D当光束通过该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”10在浓度均为4.0 mol·L1的盐酸和硫酸各100 mL溶液中，分别加入等质量的锌粉，充分反应后生成气体体积比为23，则加入锌粉的质量是A6.5 gB13.0 gC19.5 gD26.0 g11已知还原性。向和的混合溶液中通入适量氯气，原溶液中各离子的物质的量变化知下图所示(和点横坐标为和)。下列说法正确的是A段表示物质的量的变化情况B原溶液中和的物质的量均为C段发生的离子反应为D反应不能发生12下列说法正确的是A铝制品在生活中被广泛应用，说明铝是一种不活泼金属B因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物CAl2O3能跟所有的酸、碱溶液反应DAl2O3能跟强的酸、碱溶液反应13利用废铁屑(主要成分为Fe，还含有C、S、P等)制取高效净水剂，流程如图：下列说法不正确的是A废铁屑在酸溶前可用少量稀硫酸溶液预处理去除油污B步骤中发生反应的离子方程式为C步骤中每生成8.3g 转移0.15mol D步骤中发生的反应类型为复分解反应14小明对实验室炼铁的原理进行了以下整理，你认为错误的一项是Aa处Bb处Cc处Dd处15下列离子方程式书写正确的是A金属钠与水反应：B和溶液混合：C碳酸氢钠溶液与盐酸反应：D向溶液中加入过量的氨水：二、填空题16【实验探究】高温下Fe与水蒸气反应实验装置操作现象用火柴点燃肥皂液，听到_声，证明生成了_，实验中湿棉花的作用是提供_。实验结论在高温下，铁能与水蒸气反应生成H2，化学方程式为_。17实验室常用加热高锰酸钾的方法制备少量氧气。(1)请写出该反应的化学方程式_。(2)现欲制备3.36L(标准状况)氧气，理论上需要_克高锰酸钾？(3)用制备的3.36L(标准状况)氧气与H2完全反应生成水，理论上需要_升H2的体积(标准状况)？18硫黄制硫酸时发生的反应有SO2SO2、2SO2O22SO3、SO3H2O=H2SO4。(1)由硫黄制取硫酸的关系式是_。(2)假设64g硫黄完全反应，可制取硫酸的质量是_。19一方面，磷矿藏在地球上分布不均匀且储量有限；另一方面，污水中含有较多的磷元素。因此在污水处理生物污泥中的蓝铁矿因其潜在的特殊用途以及经济价值而备受关注。蓝铁矿在自然水体中形成的过程如图。(1)水处理时，加入的高铁酸钾作为净水消毒剂，发生反应的化学方程式为(胶体)。中的化合价为_价，上述反应涉及的物质中属于盐的是_。高铁酸钾可用于净水消毒的原因是_。(2)在甲烷厌氧氧化菌的作用下，氢氧化铁和甲烷发生如下反应，配平该离子方程式：_。(3)无氧条件下加热，蓝铁矿(无杂质)发生分解：，蓝铁矿的质量由5.02g减小为3.58g，则n=_，蓝铁矿的相对分子质量为_。20实验室由炼钢污泥(简称铁泥，主要成分为铁的氧化物)制备软磁性材料。其主要实验流程如下还原。向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使完全转化为。“还原”过程中除生成外，还会生成_(填化学式)：检验是否还原完全的实验操作是_。21(1)在MgCl2溶液中滴加过量NaOH溶液，现象为_；在AlCl3溶液中滴加过量NaOH溶液，现象为_，写出该现象的离子反应方程式_。(2)铝制易拉罐中充满CO2，然后往易拉罐中充入足量的浓NaOH溶液，立即用胶布封严罐口，一会儿听到罐内发出“咔、咔”的响声，且易拉罐变瘪；再过一会儿易拉罐又恢复原样，请根据现象填空。易拉罐变瘪是因为_，写出反应的化学方程式_；易拉罐恢复原样原因是_，写出反应的化学方程式_；(3)有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液：K2CO3、BaCl2、Na2SO4.将它们分别与H2SO4作用，A产生白色沉淀，B产生无色气体，C中无明显现象。则A是 _，B是 _，C是_。22NaNO2外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O。(1)NaNO2中N的化合价为_。(2)为了获取反应后溶液中的I2，可采用_方法(3)将上述化学方程式改写为离子方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目：_(4)根据上述离子反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：碘化钾淀粉试纸 (试纸上含KI和淀粉) 淀粉 白酒  食醋，你认为应选用的物质有_(填序号)。(5)若产生的气体在标准状况下体积为2.24L，则反应过程中转移电子的数目为_NA，(NA表示阿伏伽德罗常数的值)，被氧化的HI的物质的量为_，发生反应的NaNO2的质量为_ g23铁及其重要化合物的“价类二维图”如下图所示。(1)该“价类二维图”中缺失的类别A应为_。(2)生活中的钢铁制品如废旧铁锅，使用时间长久后若要丢弃，应归为_。A干垃圾B湿垃圾C有毒有害垃圾D可回收垃圾(3)在烧制砖瓦时，用黏土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成_(填字母，下同)而制得红色砖瓦；若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量CO、H2气体，它们把该红色物质还原成黑色的_，同时还有未燃烧的碳的颗粒，而制得了青色砖瓦。AFe2O3 BFe3O4 CFeO DFe(OH)3(4)要实现Fe转化为Fe2+，可选用足量的_(填字母)A稀盐酸B溶液C稀硝酸D浓硫酸(5)要实现Fe转化为，除了将Fe与氧气点燃外，另外的方法是(写出化学方程式)_。试卷第5页，共6页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1D【详解】A3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子，故A正确；B装月饼的袋子里常放有干燥剂和铁粉，铁粉做脱氧剂，利用了铁粉的还原性，故B正确；C常温下，Fe与H2O不反应，但在空气中O2、H2O的共同作用下铁能发生氧化反应被锈蚀，故C正确；D56 g铁和71 g氯气完全反应，铁有剩余，氯气完全反应生成FeCl3，转移的电子数为2NA，故D错误；选D。2D【详解】A由能与氨水反应可知，结合的能力强于，故滴加少量NaOH溶液，先反应，A项错误；B硝酸会将氧化为，B项错误；C次氯酸的酸性弱于碳酸，次氯酸与不反应，最终产物中次氯酸应写分子式，C项错误；DIBr中碘元素为1价，溴元素为-1价，发生非氧化还原反应生成和，D项正确。故选D。3C【详解】AHCl和NaAlO2互相滴加可检验，但不能检验NaCl和KNO3，应再加入其它物质检验，故A不符合题意；BBa(OH)2与Na2SO4、MgCl2都生成白色沉淀，不能鉴别，故B不符合题意；CFeCl3为黄色，FeCl3与NaOH反应生成红褐色沉淀，可鉴别出NaOH，NaOH与AlCl3反应生成白色沉淀，以此可区别几种物质，故C符合题意；DAgNO3分别与NaCl、Na2SO4、Na2CO3反应均生成白色沉淀，不能区别NaCl、Na2SO4、Na2CO3，故D不符合题意；答案为C。4D【详解】A由于还原性：Fe2+Br-，所以加入适量氯水先氧化Fe2+，再氧化Br-，不能达到除杂、净化的目的，A错误；B硝酸钾的溶解度随温度的变化较大，NaCl的溶解度受温度的影响变化较小，应该将样品配制成热饱和溶液，再蒸发浓缩后趁热过滤，可以除去混去的硝酸钾杂质，B错误；C铜、氧化铜都溶于稀硝酸，不能达到除杂、净化的目的，C错误；DMg不溶于NaOH溶液，而Al可以溶于NaOH溶液生成NaAlO2溶液，能够达到除杂、净化的目的，D正确；故合理选项是D。5A【分析】由M为常见的金属单质，能与稀盐酸和氯气生成不同化合物可知，M为变价金属，由光束通过红褐色Q时，可以看到一条“光亮”的通路可知，Q为氢氧化铁胶体，则M为铁、N为氯化亚铁、P为氯化铁、E为氢氧化亚铁、F为氢氧化铁。【详解】A由分析可知，F为氢氧化铁，氢氧化铁受热会发生分解反应生成氧化铁和水，故A正确；B由分析可知，M为铁、E为氢氧化亚铁，故B错误；C由物质间的转化关系可知，反应中有化合价变化的反应为，则物质转化过程中发生了5个氧化还原反应，故C错误；D氢氧化亚铁的还原性强，反应为常温下氢氧化亚铁与空气中的氧气发生氧化还原反应生成氢氧化铁，故D错误；故选A。6C【详解】A.珊瑚是由无数珊瑚虫分泌出的石灰质长期积淀而形成的固体物质，NO2常温下属于气体，故A错误；B.珊瑚是由无数珊瑚虫分泌出的石灰质长期积淀而形成的红色固体物质，Fe3O4固体是黑色的，故B错误；C.珊瑚是由无数珊瑚虫分泌出的石灰质长期积淀而形成的红色固体物质，Fe2O3固体是红色的，故C正确；D.Al2O3是白色固体，珊瑚是由无数珊瑚虫分泌出的石灰质长期积淀而形成的红色固体物质，故D错误；故答案：C。7A【详解】A铁与水蒸气在高温下生成Fe3O4和H2，故A正确；B氢氧化亚铁具有还原性，在空气中灼烧氧气将+2价Fe氧化+3价Fe，最终不能得到FeO，故B错误；CFeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气里加热，最终被氧化成黑色的Fe3O4，故C错误；D铁无论过量还是不足，与氯气在加热条件下反应，均生成FeCl3，故D错误；答案为A。8A【详解】A离子交换法是应用离子交换剂(最常见的是离子交换树脂)分离含电解质的液体混合物的过程，水中钙镁离子可利用该方法出去，降低水的硬度，A正确；B苏打水的主要成分为碳酸氢钠，呈弱碱性，能中和胃酸，不呈现弱酸性，B错误；C同位素是指具有相同原子序数的同一化学元素的两种或多种原子之一，山水画中所用的炭黑与卫星所用的碳纤维均为同一中碳原子组成，不是同位素，C错误；D青铜器是由青铜合金，即红铜与锡的合金制成的器具，不是铁与铜的合金，D错误；故答案为；A。9D【详解】A.氧化铁是红棕色固体,不是黑色,所以该分散系的分散质不可能是氧化铁，故错误；B. 分散质粒子是直径约为9.3nm能通过滤纸，故不能用过滤的方法分离黑色固体和氯化钠溶液，故错误；C. 在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明黑色的微粒带正电荷，但不能说明分散系带正电荷，故错误；D.该分散系属于胶体，有丁达尔效应，故正确。故选D。10C【详解】n(HCl)=0.1L×4mol/L=0.4mol，n(H2SO4)=0.1L×4mol/L=0.4mol，二者中含有的氢离子的物质的量分别为0.4mol和0.8mol，均与Zn反应生成氢气。若酸足量与等质量Zn反应生成氢气相同，若锌足量与酸反应生成氢气为1：2，由充分反应后生成气体体积比为2：3，可知盐酸不足，硫酸过量，由Zn+2HCl=ZnCl2+H2可知，n(H2)=0.4mol×=0.2mol，则Zn与硫酸反应生成的氢气为0.2mol×=0.3mol，由Zn+H2SO4=ZnSO4+H2可知，n(Zn)=n(H2)=0.3mol，则加入锌粉的质量是0.3mol×65g/mol=19.5g，故选C。【点睛】把握发生的反应、过量判断为解答的关键。判断时可以利用假设法，若酸足量与等质量Zn反应生成氢气相同，若Zn足量与酸反应生成氢气为1：2，由充分反应后生成气体体积比为2：3，可知盐酸不足，硫酸过量。11D【分析】因为还原性，所以通入氯气先后依次发生、离子反应，所以段、段、段、段分别表示、的物质的量的变化情况，并且根据横坐标氯气的物质的量，可以计算出、的物质的量分别是、，因此原溶液中和的物质的量分别为和。【详解】A段反应为，表示物质的量的变化情况，A错误；BAB段氯气和碘离子反应、消耗氯气1mol，FG段氯气和溴离子反应、消耗氯气2mol，原溶液中和的物质的量分别为、2mol，B错误；C段发生的离子反应为，C错误；D因为还原性，所以氯气会将全部氧化为之后再氧化，因此生成物中不会同时存在和，反应不能发生，D正确；答案选D。12D【详解】A铝制品在生活中被广泛应用，是由于Al比较活泼，与空气中的氧气反应产生的Al2O3薄膜非常致密，对内层金属起保护作用，而不是因为铝是不活泼金属，A错误；BAl2O3是金属氧化物，但氧化铝既能与强酸反应产生盐和水，也能与强碱反应产生盐和水，因此它是两性氧化物，而不是碱性氧化物，B错误；CAl2O3只能跟强酸、强碱溶液反应，而不能与弱碱反应，C错误；DAl2O3是两性氧化物，能跟强的酸、碱溶液反应，D正确；故合理选项是D。13A【分析】废铁屑（主要成分为Fe，还含有C、S、P等）加入酸溶得到亚铁盐，过滤后向滤液中加入过量NaOH溶液和H2O2溶液，NaOH中和过量的酸，Fe2+被H2O2氧化为Fe3+，在碱溶液中将溶液中Fe2+转化为Fe（OH）3；然后加入NaClO溶液，在碱溶液中发生氧化还原反应生成Na2FeO4，加入KCl固体利用溶解度不同转化为K2FeO4析出，据此分析解题。【详解】A油污在酸性条件下水解程度很小，而碱性条件下油污水解生成高级脂肪酸盐和甘油，所以废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液去油污，但不能由稀酸来去油污，A错误；BNaOH中和过量的酸，Fe2+被H2O2氧化为Fe3+，在碱溶液中将溶液中Fe2+转化为Fe(OH)3，步骤的目的是将溶液中Fe2+转化为Fe(OH)3，故离子方程式为，B正确；C步骤中发生的反应是碱性条件下发生的反应，反应的离子方程式为2Fe(OH)3+4OH-+3ClO-2+3Cl-+5H2O， 故每生成8.3g转移电子数目为：0.15mol ，C正确；D步骤中反应的化学方程式为2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH，该反应为复分解反应，D正确；答案为A。14B【详解】A赤铁矿主要成分是Fe2O3，物质成分化学式书写合理，A正确；BC元素化合价由反应前CO中的+2价变为反应后CO2中的+4价，化合价升高，失去电子被氧化，发生氧化反应，B错误；C该反应是在高温条件下进行，反应条件合理，C正确；D两种反应物都是化合物，生成物一种是单质，一种是化合物，因此反应基本类型不是置换反应，反应类型判断合理，D正确；故合理选项是B。15D【详解】A金属钠与水反应：，故A错误；B和溶液混合，没有按照比例拆分，因此离子方程式为：，故B错误；C碳酸氢钠溶液与盐酸反应，碳酸氢根不能拆：，故C错误；D向溶液中加入过量的氨水：，故D正确。综上所述，答案为D。16     爆鸣     H2     水蒸气     3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2【详解】用火柴点燃肥皂液，听到爆鸣声，证明生成了氢气，实验中湿棉花受热可以提供水蒸气，在高温下，铁能与水蒸气反应生成H2，化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。17(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2(2)47.4(3)6.72【详解】（1）加热高锰酸钾反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2；（2）3.36L(标准状况)氧气的物质的量为 ，根据化学反应方程式可知，n(KMnO4)=2n(O2)=0.30mol，需要高锰酸钾的质量为 ；（3）根据化学反应方程式2H2+O2 2H2O，3.36L(标准状况)氧气的物质的量为 ，需要n(H2)=0.30mol，需要H2的体积(标准状况)为 。18(1)SH2SO4(2)196 g【解析】（1）由SO2SO2、2SO2O22SO3、SO3H2O=H2SO4，可知SSO2SO3H2SO4，可得SH2SO4；（2）64g硫黄物质的量为=2mol，由小问1可知SH2SO4，n(H2SO4)=n(S)=2mol，制取硫酸的质量为m=nM=2mol×98g/mol=196g；19(1)     +6          有强氧化性，可以杀灭细菌，生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物(2)(3)     8     502【详解】（1）K2FeO4中Fe的化合价为+6价；上述反应涉及的物质中属于盐的是K2FeO4；K2FeO4可用于净水消毒的原因是K2FeO4有强氧化性，可以杀灭细菌，生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物；（2）该反应中，Fe的化合价由+3价降低到+2价，C的化合价由-4价升高到+4价，根据化合价升降总和为0来配平该离子方程式为8Fe(OH)3+CH4+15H+8Fe2+21H2O；（3），解得n=8，蓝铁矿的相对分子质量为。20          取少量清液，向其中滴加几滴溶液，观察溶液颜色是否呈血红色【详解】“酸浸”时酸过量，“酸浸”后的滤液中还含有大量，与铁粉反应生成；一般用溶液检验，操作为取少量清液，向其中滴加几滴溶液，观察溶液颜色是否呈血红色。21     有白色沉淀生成     先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解     Al3+3OH-=Al(OH)3，Al(OH)3+OH-=+2H2O；     二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，使得罐内气体的压强减小     2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O     铝制的易拉罐与氢氧化钠溶液反应产生氢气，导致罐内气体压强又增大     2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2     BaCl2     K2CO3     Na2SO4【详解】(1)在MgCl2溶液中滴加过量NaOH溶液，反应生成氢氧化镁沉淀，观察到有白色沉淀生成；在AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，先生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠溶液过量，氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液，沉淀又溶解，观察到的现象为先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解；反应的离子方程式为：Al3+3OH-=Al(OH)3，Al(OH)3+OH-= +2H2O；(2)铝制易拉罐中充满CO2，然后往易拉罐中充入足量的浓NaOH溶液，立即用胶布封严罐口，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，二氧化碳被吸收，使得罐内气体的压强减小，外界大气将易拉罐压瘪；反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；金属铝能够氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，铝制的易拉罐与氢氧化钠溶液反应产生氢气，导致罐内气体压强又增大，易拉罐又鼓起来；反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；(3)有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液：K2CO3、BaCl2、Na2SO4，将它们分别与H2SO4作用，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，所以A为BaCl2；碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，所以B为K2CO3；硫酸与硫酸钠不反应，C中无明显现象，所以C为Na2SO4.。22(1)+3(2)萃取(3)(4)(5)     1     1mol     69【解析】(1)NaNO2中各元素化合价代数和为0，Na显+1价，O显-2价，设N的化合价为x，1+x+2 (-2)=0，解得x=+3，即N的化合价为+3；(2)I2易溶于有机溶剂，可利用CCl4或苯对反应后的碘溶液进行萃取后再蒸馏获得I2，故答案为：萃取；(3)N的化合价降低，得到1个电子，I元素的化合价升高生成碘单质失去2个电子，根据氧化还原反应的规律用双线桥标明电子转移的方向和数目如下：；(4)根据已知反应可推知，碘化钾在酸性条件下可与亚硝酸钠溶液反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变为蓝色，而氯化钠则无此现象，所以选择鉴别得试剂为：碘化钾淀粉试纸、食醋，故答案为：；(5)对于反应2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O，若产生的气体在标准状况下体积为2.24L，即NO的物质的量为1mol，根据关系式2e-2NO可知，反应过程中转移电子的物质的量为1mol，其数目为1NA，(NA表示阿伏伽德罗常数的值)，2molNO生成时，4molHI被消耗，只有2molHI被氧化为碘单质，所以当有1molNO生成时，被氧化的HI的物质的量为1mol，发生反应的NaNO2的物质的量为1mol，其质量为=69g，故答案为：1；1mol；69。23(1)盐(2)D(3)     A     B(4)AB(5)【解析】(1)该“价类二维图”中缺失的类别A为Fe2+、Fe3+，亚铁盐、铁盐，应为盐类；(2)生活中的钢铁制品如废旧铁锅，使用时间长久后若要丢弃，为金属合金可回收利用，应归为可回收垃圾；答案选D；(3)在烧制砖瓦时，用黏土作成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成Fe2O3而制得红色砖瓦，若烘烧后期从窑顶慢慢浇水，发生C+H2O H2+CO，生成还原性气体，与Fe2O3反应生成黑色的化合物F'e3O4，同时还有未燃烧的碳的颗粒，而制得了青色砖瓦；答案选A；B；(4)要实现Fe转化为Fe2+，应选择弱氧化剂，稀盐酸、溶液符合，稀硝酸及浓硫酸氧化性较强不合适，答案选AB；(5)要实现Fe转化为，除了将Fe与氧气点燃外，也可将铁粉在高温下与水蒸气反应，反应的化学方程式为。答案第15页，共9页