第1章认识化学科学测试卷--高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册.docx

第1章认识化学科学测试卷一、单选题1实验室利用NaOH固体配制480mL0.1mol·L-1的NaOH溶液时，以下操作会使溶液的浓度偏高的是A用滤纸称量NaOH固体B溶解后没有冷却便进行定容C定容时仰视刻度线D将容量瓶中的溶液转移到试剂瓶的过程中，不慎有少量溶液溅出2某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块不锈钢片分别放在表面皿中，研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是假说法       实验法       分类法       比较法ABCD3NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（    ）A1mol碳正离子（CH3）所含的电子总数为9NAB25，pH13的Ba(OH)2 溶液中含有OH的数目为0.1NAC常温常压下，过氧化钠与水反应时，生成8g氧气转移的电子数为0.5NAD1mol雄黄(As4S4)，结构如图：，含有2NA个SS键4设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）A78 g Na2O2 中含有阴离子的数目为 NAB1.0 L 1.0 molL1的 NaAlO2溶液中含氧原子数为2NAC常温常压下，0.5 mol Fe和足量稀硝酸反应，转移电子数为NAD标准状况下，22.4LCHCl3中含CCl键的数目为3NA5NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAB将含0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中，加热至红褐色，水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAC25时，pH=3的醋酸溶液中含H+的数目为0.001NAD0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2NA6化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是A氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯漂白剂B烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类都属于化学变化C洁厕灵与“84”消毒液混用会产生有毒气体D漂白粉在空气中久置变质，是因为与空气反应生成的发生了分解7如图所示，在A处通入已经干燥的氯气，当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条逐渐褪色：当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条看不到明显现象。则D瓶中盛放的溶液可能是饱和NaCl溶液    NaOH溶液    H2O 浓硫酸ABCD8下列各物质中物质的量最多的是(NA表示阿伏加德罗常数)（   ）A0.5mol葡萄糖B常温常压下，48gO2C标准状况下，22.4LH2D2NA个水分子9化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。下列说法正确的是A指南针是我国古代的四大发明之一，制造指南针的磁性物质是FeOB湖南苗族银饰和江西景德镇彩瓷是我国特有的文化产品，其主要成分均为金属材料C人工合成淀粉不仅有利于解决人类的温饱问题，也有利于实现“碳中和”D北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出的一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为SiO210下列说法不正确的是（    ）A实验室将钠保存在煤油或者石蜡油中B切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面会逐渐变暗C发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔D金属钠着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火11下列关于钠的氧化物的说法正确的是A向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成BNa2O与Na2O2中阳、阴离子的个数比不相同C将金属钠切开，表面变暗，最终得到淡黄色固体D保持温度不变，向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2，充分反应后，溶液中Na+浓度增大12下列实验现象描述不正确的是A铁丝在氯气中点燃，剧烈燃烧，产生棕褐色烟，燃烧后产物溶于水，溶液呈棕黄色B钠在空气中加热，先熔化成银白色小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体C钠放入氯化铁溶液后，浮在水面，迅速游动，嘶嘶作响，溶液中出现红褐色沉淀D将12mL水滴入盛有12g过氧化钠固体的试管中，滴加酚酞，溶液变红13设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A0.2molFeCl3水解形成的胶体粒子数为0.2NAB常温下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液所含的物质的量不相等C标准状况下，22.4LCHCl3中含有的共用电子对数目为4NAD标准状况下，11.2LD2(重氢气)气体中所含的中子数为2NA14设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A22.4L中含氯原子数目为B7.8g苯中含碳碳双键数日为3C1mol乙酸与足量乙醇充分反应，所得乙酸乙酯分子数目为D28g乙烯和丙烯的混合气体中含共用电子对数目为615“侯氏制碱法”的流程如下所示，下列说法错误的是A应先向饱和食盐水中通入NH3，再通入CO2BNaHCO3溶解度最小，可以从反应混合物中析出C母液中的溶质只有NH4Cl，可直接作氮肥D煅烧制纯碱时生成的CO2可重复利用二、填空题16用20 g NaOH配成500 mL溶液，NaOH的物质的量的浓度为_。取出50 mL，它的物质的量浓度为_，含NaOH的物质的量为_，含NaOH的质量为_g，把这50 mL溶液加水稀释到200 mL，NaOH的物质的量浓度为_。17已知NA为阿伏加德罗常数的值。回答下列问题：(1)质量相同的H2、CH4、O3、SO2四种气体中，含有分子数目最少的是_(填化学式，下同)；在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_。(2)7.3 g HCl气体中含有的分子数为_，标准状况下的体积为_L。(3)37.2 g含1.2 mol，则的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_。(4)已知CO、的混合气体质量共16.0g，标准状况下体积为8.96 L，则该混合气体中CO与的体积比为_，物质的量为_。18利用下面两个装置进行钠及其化合物的性质验证实验(铁架台等辅助仪器已略去)。请回答下列问题：(1)用图1装置做钠与水反应的实验：通过塑料瓶向U形管中加水使金属钠接触到水，同时挤压带玻璃珠的橡胶管，钠与水反应时U形管中液面的变化是_；反应中钠熔化成一个闪亮的小球，说明的实验事实是_。(2)将倒入图2装置的烧林中，发现棉花能燃烧。实验中棉花包裹的淡黄色粉末物质为_(填化学式)；烧杯底部垫细沙的目的是_；该淡黄色粉末与反应的化学方程式为_。三、计算题19实验室用28g铁粉与足量的稀硫酸反应制取氢气，同时得到125g密度为1.25g/mL的溶液，请计算(写出计算过程)：(1)生成氢气在标准状况下的体积为_L？(2)所得溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度为_mol/L。20一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为XY2(液)3O2(气)XO2(气)2YO2(气)。冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g·L-1。(1)反应前O2的体积是_mL(标准状况下)。(2)化合物XY2的摩尔质量是_。(3)若XY2分子中X、Y两元素质量比是3:16，则X、Y两元素分别为_和_(填元素符号)。21含有个HCl分子，物质的量是_mol，在标准状况下的体积是_升，溶于水得到50mL盐酸溶液，物质的量浓度是_，加入足量的粉末，生成的全部通入足量NaOH溶液中，溶液增重_克。四、实验题22某实验小组设计以下实验装置来模仿防毒面具中的供氧原理，并收集氧气，回答下列问题。(1)请用离子方程式表示B装置中饱和溶液的作用：_，请写出装置C中发生的两个化学反应方程式_、_。(2)装置C中发生反应的还原剂为_(写化学式)，每生成1分子，转移_个电子。(3)E装置为氧气收集装置，下面4套气体收集装置中，合理的是_(填序号)。(4)溶液与溶液外观高度相似，请设计实验鉴别这两种溶液，写出实验操作和现象_。23化学小组同学在课外书中看到：“Na着火时不能用CO2熄灭。”它们决定探究CO2与Na反应的产物。提出猜想：CO2与Na反应可能生成4种物质：C、CO、Na2O和Na2CO3查阅资料：Na很活泼，易与O2、H2O等物质反应向PdCl2溶液中通入CO，能产生黑色沉淀Na2CO3是白色固体，易溶于水Na2O是白色固体，与H2O反应生成NaOHCaCl2、NaCl、Na2CO3、NaOH四种溶液分别与无色酚酞溶液作用比较：分别向右侧溶液中加入无色酚酞溶液CaCl2NaClNa2CO3NaOH主要实验现象无色无色由无色变为红色由无色变为红色实验过程，同学们在老师的指导下设计了如图所示装置(部分夹持仪器已略去)(1)实验记录序号实验操作主要实验现象实验结论及解释打开a，关闭b，由长颈漏斗注入盐酸A中产生大量气泡；E中出现浑浊E中反应的化学方程式为：_当E中出现浑浊时，打开b，关闭a，点燃酒精灯D中Na剧烈燃烧，产生白烟，内壁附着黑色、白色固体，G中产生黑色沉淀反应产物一定有_和_取D中白色固体于试管中，加水溶解，再加入几滴CaCl2溶液产生白色沉淀反应产物还有_(2)实验反思实验记录中，E中出现浑浊再点燃酒精灯的目的是_C中的试剂是_24溶液配制是实验室必须完成的一项工作，请完成以下内容：(1)某实验所用1.0mol/L盐酸是用36.5%密度为1.19g/mL的浓盐酸配置的，则该浓盐酸的物质的量浓度是_，配制480mL1.0mol/L稀盐酸需要量筒量取该浓盐酸_mL。配制溶液时除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要用到的玻璃仪器为_。(2)下列哪些操作会使所配置的溶液的浓度偏小_。A用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度B容量瓶未干燥即用来配制溶液C浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长D定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线E在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线F烧杯中有少量水试卷第7页，共7页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1B【详解】A氢氧化钠易潮解变质，用滤纸称量NaOH固体时，会导致配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故A错误；BNaOH固体溶解时放热，导致溶液温度高，受热膨胀，没有冷却便进行定容会导致溶液体积偏小，浓度偏高，故B正确；C定容时仰视刻度线会导致溶液体积偏大，浓度偏低，故C错误；D将容量瓶中的溶液转移到试剂瓶的过程中，有少量溶液溅出，会导致所配溶液中溶质的物质的量偏少，浓度偏低，故D错误；故答案选B。2A【详解】同时研究钠和不锈钢的稳定性，对二者性质进行比较，即采用比较法，通过做实验研究二者稳定性，故采用了实验法，因此符合题意，故选A。3C【详解】A.一个碳原子含有6个电子，三个氢原子有3个电子，一个碳正离子带一个正电荷，故一个碳正离子电子数为6+3-1=8，1mol碳正离子（CH3）所含的电子总数为8NA，故A项错误；B.题目中未指出溶液的体积，无法计算氢氧根数目，故B项错误；C.过氧化钠与水反应时氧气为过氧根失电子得来的氧化产物，过氧根中氧为负一价，生成8g氧气即0.25mol氧气共失去0.5mol电子，即反应中失电子数为0.5NA，故C项正确；D. 分子中S非金属性强，显-2价，故白色球是硫原子，不含SS键，故D项错误；故答案为C。【点睛】氧化还原反应中转移电子数目=得电子数=失电子数。4A【详解】A. 78 g Na2O2物质的量，含阴离子1mol，数目为NA，故A正确；B.溶液中水也含有O原子，含氧原子数大于2NA，故B错误；C. 0.5 mol Fe和足量稀硝酸反应，Fe被氧化为，转移电子数为1.5NA，故C错误；D.标况下CHCl3为液态，不能用气体摩尔体积计算，故D错误。故答案选：A。5A【详解】A标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为：，A正确；BFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子是多个Fe( OH)3的聚集体，所以0.1mol FeCl3水解形成的Fe( OH)3胶体粒子数小于0.1 NA，B不正确；C醋酸的体积未知，不能计算出H+的物质的量，C不正确；D根据反应H2+I22HI可知，反应前后分子数目不变，分子总数仍为0.2NA，D不正确；故选A。6D【详解】A氯气与烧碱溶液反应生成次氯酸钠，氯气和石灰乳反应生成次氯酸钙，故A正确；B烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类都有新物质生成，都属于化学变化，故B正确；C洁厕灵与“84”消毒液混用，盐酸和次氯酸钠发生氧化还原反应生成氯气，故C正确；D漂白粉在空气中久置变质，是因为次氯酸钙与空气中的二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，反应生成的HClO发生了分解生成HCl和氧气，故D错误；选D。7B【分析】干燥的Cl2没有漂白性，湿润的Cl2具有漂白性；当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条逐渐褪色，说明干燥的Cl2变为湿润的Cl2；当关闭B处的弹簧夹后，C处的红布条看不到明显现象，说明干燥的Cl2无变化。【详解】关闭B处的弹簧夹时，干燥的Cl2通入到饱和NaCl溶液中，干燥的Cl2变为湿润的Cl2，C处的红布条逐渐褪色；关闭B处的弹簧夹时，干燥的Cl2通入到NaOH溶液中，干燥的Cl2被吸收，C处的红布条看不到明显现象；关闭B处的弹簧夹时，干燥的Cl2通入到H2O中，干燥的Cl2变为湿润的Cl2，C处的红布条逐渐褪色；关闭B处的弹簧夹时，干燥的Cl2通入到浓硫酸中，干燥的Cl2无变化，C处的红布条看不到明显现象；综上所述，D瓶中盛放的溶液可能是，故选B。8D【详解】A0.5mol葡萄糖，其物质的量为0.5mol；B48gO2的物质的量为=1.5mol；C标准状况下，22.4LH2的物质的量为=1mol；D2NA个水分子的物质的量为=2mol；物质的量大小为DBCA，物质的量最多的是D，故选D。9C【详解】A制造指南针的磁性物质是Fe3O4，故A错误；B苗族银饰和景德镇彩瓷是我国特有的文化产品，苗族银饰的主要成分为金属材料，而景德镇彩瓷的主要成分为无机非金属材料，故B错误；C二氧化碳与氢气合成淀粉，可以将二氧化碳回收利用并转化为有机物，因此人工合成淀粉不仅有利于解决人类的温饱问题，也有利于实现“碳中和”，故C正确；D硅属于半导体材料，芯片的主要成分为晶体Si，故D错误；故选C。10D【详解】A钠与空气中的氧气、水蒸气均能反应，与煤油、石蜡油不反应且密度比煤油、石蜡油大，故实验室将钠保存在煤油或者石蜡油中以隔绝空气，A正确；BNa暴露在空气与氧气反应生成了氧化钠，颜色逐渐变暗失去金属光泽，B正确；C碳酸氢钠不稳定受热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2H2O，因此能使糕点疏松多孔，C正确；D泡沫灭火器产生CO2和泡沫，Na着火生成Na2O2，Na2O2与水、CO2能反应生成O2，O2是助燃剂，且钠与水反应生成氢气，故钠着火不能用泡沫灭火器灭火，应该用沙子扑灭，D错误。答案选D。11A【详解】A脱脂棉燃烧需要具备两个条件，一是氧气助燃，二是达到着火点，该现象能够说明时放热反应且有氧气生成，A正确；BNa2O是由Na+与O2-构成，阳离子和阴离子个数比均为2：1；Na2O2是Na+与构成，阳离子和阴离子个数比也为2：1，B错误；CNa暴漏与空气中表面变暗，生成的白色的氧化钠，不能产生过氧化钠，C错误；D过氧化钠与水反应后生成氢氧化钠，因为是饱和烧碱溶液，所以温度不变溶液中NaCl饱和溶液的浓度仍然不变，则溶液中钠离子浓度不变，D错误；故合理选项是A。12D【详解】A铁丝在氯气中点燃，剧烈燃烧，产生棕褐色烟，产物为FeCl3，溶于水，溶液呈棕黄色，故A正确；B钠在空气中加热，先熔化成银白色小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠，为淡黄色固体，故B正确；C钠放入氯化铁溶液后，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，则现象为钠浮在水面，迅速游动，嘶嘶作响；生成的氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁，氢氧化铁为红褐色，难溶于水，则现象为溶液中出现红褐色沉淀，故C正确；D过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，中间产物具有漂白性，则滴加酚酞，溶液先变红后褪色，故D错误；答案选D。13B【详解】A一个胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故将0.2 mol FeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数小于0.2NA，故A错误；B常温下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含溶质氯化铵的物质的量都为0.5mol，由于铵离子发生水解，且铵离子浓度越大，水解程度越小，所以两溶液中含有的铵离子浓度不同，故B正确；C标况下三氯甲烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；D标准状况下，11.2LD2的物质的量为n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol，1个D2含有2个中子，则中子数为0.5×2NA=1 NA，故D错误；故选：B。14D【详解】A未强调标准状况下，无法计算出含有的氯原子数目，A错误；B苯中不含碳碳双键，B错误；C乙酸与乙醇生成乙酸乙酯为可逆反应，C错误；D每个及中含有1对共用电子对，中含有2对共用电子对，28g乙烯中共用电子对数目为，28g丙烯中共用电子对数目为，则28g混合气体中含共用电子对数目为，D正确；故答案为：D。15C【详解】A因NH3在水中溶解度较大，而CO2在水中溶解度较小，因此该流程中先通入NH3，再通入CO2，以保证反应能够充分进行并提高反应效率，故A项说法正确；B混合物中含有NaCl、NH4Cl、NaHCO3等，其中NaHCO3溶解度最小，同时因该溶液中NaCl浓度较大以及NH4Cl溶解度较大，使得NaHCO3可以从反应混合物中析出，故B项说法正确；C过滤后的母液中主要含有NaCl、NH4Cl，其中NH4Cl可直接作氮肥，故C项说法错误；D煅烧制纯碱是将NaHCO3灼烧使其分解生成CO2、Na2CO3、H2O，其中CO2可重复利用，故D项说法正确；综上所述，说法错误的是C项，故答案为C。16     1mol/L     1mol/L     0.05mol     2g     0.25mol/L【详解】配制500mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，氢氧化钠的物质的量，溶液的体积为500mL，所以溶液的物质的量浓度，溶液具有均一稳定性，浓度与体积无关，所以取出50 mL，它的物质的量浓度仍然为1mol/L，取出50mL溶液中所含NaOH的物质的量，其质量，溶液稀释前后溶液中所含溶质的物质的量不变，设稀释后溶液的浓度为c，则1mol/L×50mL=c×200mL，解得c=0.25mol/L。17(1)     SO2     H2(2)     0.2NA     4.48(3)     62 g/mol     16(4)     1：3     0.3 mol【解析】(1)当气体质量相同时，根据n=可知：气体的摩尔质量越大，其中含有的分子数越少。H2、CH4、O3、SO2四种气体的摩尔质量分别是2 g/mol、16 g/mol、48 g/mol、64 g/mol，可见SO2摩尔质量最大，其物质的量最小；H2的摩尔质量最小，且其物质的量最大，根据阿伏伽德罗定律可知同温同压下，其体积最大。即上述气体中含有分子数目最少的是SO2；在相同温度和相同压强条件下，体积最大的的是H2；(2)7.3 g HCl气体的物质的量n(HCl)=，则其中含有的HCl分子数目为0.2NA；该HCl气体标准状况下的体积V=nVm=0.2 mol×22.4 L/mol=4.48 L；(3)37.2 g Na2R中含有Na+的物质的量为1.2 mol，根据盐的组成可知n(Na2R)=0.6 mol，因此Na2R的摩尔质量M=； Na2R的式量是62，则R的相对原子质量为62-2×23=16；(4)假设混合气体中含有CO、CO2的物质的量分别是x、y，根据二者质量关系可得方程式28x+44y=16.0 g；根据二者标准状况下体积为8.96 L可得方程式(x+y)mol×22.4 L/mol=8.96 L，解得x=0.1 mol，y=0.3 mol，所以n(CO)：n(CO2)=0.1 mol：0.3 mol=1：3。由于V=nVm可知：V(CO)：V(CO2)= 1：3。18(1)     U形管右端液面下降，左端液面上升(或有液体进入塑料瓶)     钠与水的反应剧烈，放出大量热，钠的熔点低(2)          防止棉花燃烧时产生的热量使烧杯炸裂     【详解】（1）挤压带玻璃珠的橡胶管，使橡胶管和玻璃珠之间出现空隙，U形管内气压和外界大气压相同，可以从左端注入水。钠与水反应生成氢气，气体将液体压向U形管左端。反应中钠熔化成一个闪亮的小球，说明反应放出的热量可以使钠熔化，钠的熔点低；（2）淡黄色的能与反应生成，该反应是放热反应，反应放出的热量达到了棉花的着火点，使棉花燃烧。为了防止棉花燃烧时产生的热量使烧杯炸裂，应在烧杯底部垫上一层细沙。19     11.2     5【分析】根据n=计算Fe的物质的量，再结合Fe+H2SO4=FeSO4+H2并根据原子守恒计算即可。【详解】(1)28g铁粉的物质的量为=0.5mol，则根据Fe+H2SO4=FeSO4+H2可知生成H2的物质的量为0.5mol，在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L；(2)Fe为0.5mol，则根据Fe+H2SO4=FeSO4+H2可知生成FeSO4的物质的量为0.5mol，则所得溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度为=5mol/L。【点睛】考查物质的量在化学方程式计算中的应用，准确利用公式是解题关键，难点是将溶液的质量转换为溶液的体积，特别注意体积单位是L。20(1)672(2)76(3)     C     S【解析】（1）由方程式可知，反应前后气体体积不变，则V(O2)=V(XO2)+V(YO2)=672mL；（2）依据质量守恒定律，有m(XY2)=0.672L2.56g·L-1-32g/mol0.76g，物质的量n(XY2)为n(O2)=0.01mol，所以M(XY2)=76g/mol；（3）由及可得，则X、Y两元素分别为C、S。21     0.2     4.48     4     4.4【详解】，标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，故体积为0.2mol×22.4L/mol=44.8L。HCl的物质的量浓度，盐酸与碳酸钠反应：，0.2mol的HCl可以生成0.1mol二氧化碳，故溶液增重的质量即0.1mol二氧化碳的质量为。22(1)               (2)          2(3)(4)分别取适量溶液与盐酸混合，观察是否产生气体(分别取适量溶液，各滴几滴酚酞，观察溶液颜色是否变红；分别取适量溶液与澄清石灰水混合，观察是否产生沉淀，答案合理即可)【分析】大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，通过饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体，然后二氧化碳、水和过氧化钠反应制备氧气，收集氧气。(1)稀盐酸和大理石反应生成的气体中会混有和，饱和溶液用于吸收反应掉气体，离子方程式为：。装置C中发生反应方程式为和。(2)还原剂都是，每生成1分子氧气，转移2个电子。(3)氧气的收集用向上排空法或排水法，装置是个密闭装置，不易收集到纯净的氧气，且易发生危险；装置是向下排空法收集氧气，错误；装置水应从长导管出去，气体从短导管进，错误。合理的是。(4)可根据与的化学性质区分，如两种溶液分别与盐酸混合，溶液中有气泡产生而溶液无现象；溶液显碱性，溶液显中性，往两种溶液中滴加酚酞，溶液由无色变红色，溶液不变色；两种溶液分别与澄清石灰水混合，溶液中有白色沉淀产生，溶液无现象等等。23(1)     CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O     C     CO     Na2CO3(2)     排除装置内空气的干扰     浓硫酸【分析】装置A制备二氧化碳，装置B和C净化二氧化碳，装置D中二氧化碳和金属钠反应，装置E检验二氧化碳，装置F除去二氧化碳，装置G检验CO，最后气球收集CO，据此解答。(1)E中出现浑浊，说明二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，反应的化学方程式为CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O；点燃酒精灯使装置D中的燃烧反应开始发生，打开b关闭a，使燃烧后气体依次通过装置F和G。钠与二氧化碳反应的反应物中仅含钠、碳、氧三种元素，由这三种元素组成的物质中呈黑色的只可能是单质碳，即装置D中生成的黑色固体为单质碳。装置G中氯化钯溶液出现黑色沉淀，结合资料可知混合气体中含有CO，故答案为：C和CO；钠与二氧化碳反应生成的白色固体物质可能为氧化钠、碳酸钠等，加水溶解，再加入几滴CaCl2溶液，出现白色沉淀，说明白色固体物质中含有碳酸根，即含有Na2CO3；(2)E中出现浑浊，二氧化碳气体通入了装置E，说明了装置内已充满二氧化碳，即装置内的空气全部排出，故答案为：排出装置中的空气，防止空气的干扰；装置C干燥气体二氧化碳，由于二氧化碳不和浓硫酸反应反应，可用浓硫酸干燥。24     11.9mol/L     42.0     500mL容量瓶、胶头滴管     ACD【分析】实验室没有480mL的容量瓶，选取500mL容量瓶进行配制，浓盐酸配制稀盐酸属于溶液定量稀释，一般步骤为计算量取稀释冷却转移洗涤定容摇匀，结合步骤分析解答。【详解】(1)依据c=计算36.5%密度为1.19g/mL的浓盐酸的物质的量浓度c=mol/L=11.9mol/L；稀释前后溶质的物质的量不变，11.9mol/L×V=1.0mol/L×500mL，解得需要量筒量取该浓盐酸的体积V=42.0mL；配制过程中量取需要用到量筒和胶头滴管，稀释用到烧杯和玻璃棒，转移用到500mL容量瓶，因此除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要用到的玻璃仪器为500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：11.9mol/L；42.0；500mL容量瓶、胶头滴管；(2)A用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度，导致浓盐酸体积偏小，HCl的物质的量偏小，浓度偏小；B由于定容时还要加水，因此容量瓶未干燥即用来配制溶液对结果无影响；C浓盐酸易挥发，浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长，HCl挥发，HCl物质的量偏小，浓度偏小；D定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小；E在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大；F烧杯中有少量水，对结果无影响；故答案为：ACD。答案第15页，共9页