新高考化学一轮复习 课时跟踪练18.doc

课时跟踪练18一、选择题1如图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是()A硝酸铵 B生石灰C氯化镁 D食盐2已知：能量越低的物质就越稳定；白磷转化成红磷是放热反应。下列判断或说法正确的是()A在相同的条件下，红磷比白磷能量高B在相同的条件下，白磷比红磷稳定C红磷和白磷的结构不同D红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃3(2020·长春二十九中学期末考试)反应ABC(H<0)分两步进行：ABX(H>0)；XC(H<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()4(2020·东北师大附中月考)通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是()C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H1a kJ·mol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H2b kJ·mol1CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H3c kJ·mol12CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H4d kJ·mol1A反应、为反应提供原料气B反应也是CO2资源化利用的方法之一C反应CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(l)的H kJ·mol1D反应2CO(g)4H2(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)的H(2b2cd)kJ·mol15CH4与Cl2生成CH3Cl的反应过程中，中间态物质的能量关系如图所示(Ea表示活化能)。下列说法不正确的是()A已知Cl·是由Cl2在光照条件下化学键断裂生成的，该过程可表示为B相同条件下，Ea越大相应的反应速率越小C图中H0，其大小与Ea1、Ea2无关DCH4Cl2CH3ClHCl是一步就能完成的反应6实验室进行中和热测定实验时，所用的量筒和试剂均正确的一组是()选项试剂1试剂2量筒A50 mL050 mol·L1盐酸50 mL050 mol·L1 NaOH溶液100 mL量筒1个B50 mL050 mol·L1盐酸50 mL055 mol·L1 NaOH溶液100 mL量筒2个C50 mL050 mol·L1盐酸50 mL055 mol·L1 NaOH溶液50 mL量筒1个D50 mL050 mol·L1盐酸50 mL055 mol·L1 NaOH溶液50 mL量筒2个7已知：2CH3OH(g)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1；2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2；2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H3；2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H4；CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)H5。下列关于上述反应焓变的判断正确的是()AH1>0，H2<0 BH3>H4CH1H22H3H5D2H5H1<08煤的气化是实施节能环保的一项重要措施。通常在高温下将煤转化为水煤气，再将水煤气作为气体燃料。有关热化学方程式如下。下列有关说法正确的是()C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H1131.3 kJ·mol12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2566.0 kJ·mol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H3483.6 kJ·mol1A水煤气只能用作燃料B水煤气是一种二次能源，比煤直接燃烧污染小C等质量的CO和H2完全燃烧时，前者放热多D由反应可以确定H2的燃烧热为241.8 kJ·mol19用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用如下反应，可实现氯的循环利用：4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)H115.6 kJ·mol1。反应中相关物质的化学键键能数据如图所示。下列说法正确的是()A该反应的活化能为115.6 kJ·mol1B使用催化剂能使该反应的焓变增大C该反应的正反应活化能比逆反应活化能大D断裂H2O(g)中1 mol HO键比断裂HCl(g)中1 mol HCl键所需能量多10在标准状态(25 、100 kPa)下，测得HCN在水溶液中电离过程的热效应为HCN(aq)=H(aq)CN(aq)H43.5 kJ·mol1，已知HCl(aq)与NaOH(aq)中和反应的H55.6 kJ·mol1。则水解反应：CN(aq)H2O(l)=HCN(aq)OH(aq)的H为()A99.1 kJ·mol1 B99.1 kJ·mol1C12.1 kJ·mol1 D12.1 kJ·mol1二、非选择题11(1)把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径C(s)O2(g)=CO2(g)H10；途径先制成水煤气：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H20；再燃烧水煤气：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H30；2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H40。则H1、H2、H3、H4的数学关系式是_(填字母)。A2H12H2H3H4B2H1<2H2H3H4C2H12H2H3H4DH1H2H3H4(2)甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO，CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H1；：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H2；：CH3OH(g)CO(g)2H2(g)H3。且已知反应中相关化学键键能数据如下：化学键HHC=OC OHOE/(kJ·mol1)4368031 076465由此计算H2_kJ·mol1。已知H163 kJ·mol1，则H3_kJ·mol1。12随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。(1)如图为C及其氧化物的变化关系图，若变化是置换反应，则其化学方程式可以是_。(2)在25 、101 kPa下，1 g甲醇完全燃烧放热22.68 kJ，写出甲醇燃烧的热化学方程式：_。(3)金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：TiO2(金红石)2C2Cl2TiCl42CO。已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJ·mol1；2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2566 kJ·mol1；TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl(s)O2(g)H3141 kJ·mol1。则TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(s)2CO(g)的H_。(4)臭氧可用于净化空气、饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：6Ag(s)O3(g)=3Ag2O(s)H235.8 kJ·mol1。已知：2Ag2O(s)=4Ag(s)O2(g)H62.2 kJ·mol1，则O3转化为O2的热化学方程式为_。课时跟踪练18答案一、选择题1如图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是()A硝酸铵 B生石灰C氯化镁 D食盐解析：生石灰与水反应放出大量的热。答案：B2已知：能量越低的物质就越稳定；白磷转化成红磷是放热反应。下列判断或说法正确的是()A在相同的条件下，红磷比白磷能量高B在相同的条件下，白磷比红磷稳定C红磷和白磷的结构不同D红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃解析：白磷转化成红磷是放热反应，故白磷的能量比红磷的高；能量越高，物质越不稳定，则A、B、D三项都不正确。答案：C3(2020·长春二十九中学期末考试)反应ABC(H<0)分两步进行：ABX(H>0)；XC(H<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()解析：由HE(生成物的总能量)E(反应物的总能量)可知，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热；当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热。由反应ABC(H0)分两步进行：ABX(H0)；XC(H0)可以看出A和B的能量之和大于C，由反应可知该步反应为吸热反应，由反应可知该步反应为放热反应，故X的能量大于AB；AB的能量大于C，X的能量大于C，所以图象D符合，故选D。答案：D4(2020·东北师大附中月考)通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是()C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H1a kJ·mol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H2b kJ·mol1CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H3c kJ·mol12CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H4d kJ·mol1A反应、为反应提供原料气B反应也是CO2资源化利用的方法之一C反应CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(l)的H kJ·mol1D反应2CO(g)4H2(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)的H(2b2cd)kJ·mol1解析：反应中的反应物为CO2、H2，由题意可知，反应、为反应提供原料气，故A项正确；反应中的反应物为CO2，转化为甲醇，则反应也是CO2资源化利用的方法之一，故B项正确；物质的量与热量成正比，且气态水的能量比液态水的能量高，则由反应可知，反应CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(l)的H kJ·mol1，故C项错误；由盖斯定律可知，反应：×2×2得：2CO(g)4H2(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)，则H(2b2cd)kJ·mol1，故D项正确。答案：C5CH4与Cl2生成CH3Cl的反应过程中，中间态物质的能量关系如图所示(Ea表示活化能)。下列说法不正确的是()A已知Cl·是由Cl2在光照条件下化学键断裂生成的，该过程可表示为B相同条件下，Ea越大相应的反应速率越小C图中H0，其大小与Ea1、Ea2无关DCH4Cl2CH3ClHCl是一步就能完成的反应解析：已知Cl·是由Cl2在光照条件下化学键断裂生成的，分子转化为活性原子，该过程可表示为，故A项正确；相同条件下，Ea越大，活化分子百分数越少，相应的反应速率越小，故B项正确；图中反应物总能量大于生成物总能量，H0，其大小与Ea1、Ea2无关，故C项正确；由图Cl·先与CH4分子形成过渡态CH3HCl，生成中间体CH3·HCl，再与Cl2反应经过第二过渡态CH3ClCl，生成CH3ClCl·，总反应为CH4Cl2CH3ClHCl，不是一步完成的，故D项错误。答案：D6实验室进行中和热测定实验时，所用的量筒和试剂均正确的一组是()选项试剂1试剂2量筒A50 mL050 mol·L1盐酸50 mL050 mol·L1 NaOH溶液100 mL量筒1个B50 mL050 mol·L1盐酸50 mL055 mol·L1 NaOH溶液100 mL量筒2个C50 mL050 mol·L1盐酸50 mL055 mol·L1 NaOH溶液50 mL量筒1个D50 mL050 mol·L1盐酸50 mL055 mol·L1 NaOH溶液50 mL量筒2个解析：实验中为了保证50 mL 0.50 mol·L1的盐酸完全被中和，应采用50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液，使碱稍过量，故A项不符合题意；所需酸、碱的体积均为50 mL，应用50 mL量筒，故B项不符合题意；酸、碱应该分别用不同的量筒量取，故C项不符合题意。答案：D7已知：2CH3OH(g)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1；2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2；2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H3；2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H4；CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)H5。下列关于上述反应焓变的判断正确的是()AH1>0，H2<0 BH3>H4CH1H22H3H5D2H5H1<0解析：因反应均为燃烧反应，故H1、H2、H3、H4均小于0，根据盖斯定律可知，2H5H1H22H3<0。答案：D8煤的气化是实施节能环保的一项重要措施。通常在高温下将煤转化为水煤气，再将水煤气作为气体燃料。有关热化学方程式如下。下列有关说法正确的是()C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H1131.3 kJ·mol12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2566.0 kJ·mol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H3483.6 kJ·mol1A水煤气只能用作燃料B水煤气是一种二次能源，比煤直接燃烧污染小C等质量的CO和H2完全燃烧时，前者放热多D由反应可以确定H2的燃烧热为241.8 kJ·mol1解析：水煤气在工业上还可用于炼制金属等，A项错误；水煤气属于二次能源，其燃烧产物为CO2和H2O，比煤直接燃烧污染小，B项正确；通过反应可以计算得出，等质量的H2比CO完全燃烧放热多，C项错误；H2完全燃烧生成的指定产物应为液态水，D项错误。答案：B9用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用如下反应，可实现氯的循环利用：4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)H115.6 kJ·mol1。反应中相关物质的化学键键能数据如图所示。下列说法正确的是()A该反应的活化能为115.6 kJ·mol1B使用催化剂能使该反应的焓变增大C该反应的正反应活化能比逆反应活化能大D断裂H2O(g)中1 mol HO键比断裂HCl(g)中1 mol HCl键所需能量多解析：A项，活化能不等于反应热，错误；B项，催化剂对反应焓变的大小无影响，错误；C项，H正反应活化能逆反应活化能<0，故正反应活化能比逆反应活化能小，错误；D项，4×E(HCl)498 kJ·mol12×243 kJ·mol14×E(HO)115.6 kJ·mol1，整理得E(HO)E(HCl)31.9 kJ·mol1，故断开1 mol HO键比断开1 mol HCl键所需能量多，正确。答案：D10在标准状态(25 、100 kPa)下，测得HCN在水溶液中电离过程的热效应为HCN(aq)=H(aq)CN(aq)H43.5 kJ·mol1，已知HCl(aq)与NaOH(aq)中和反应的H55.6 kJ·mol1。则水解反应：CN(aq)H2O(l)=HCN(aq)OH(aq)的H为()A99.1 kJ·mol1 B99.1 kJ·mol1C12.1 kJ·mol1 D12.1 kJ·mol1解析：反应HCN(aq)=H(aq)CN(aq)H143.5 kJ·mol1，与反应H(aq)OH(aq)=H2O(l)H255.6 kJ·mol1，根据盖斯定律，(反应反应)可得目标反应：CN(aq)H2O(l)=HCN(aq)OH(aq)，则H43.5 kJ·mol1(55.6 kJ·mol1)12.1 kJ·mol1。答案：D二、非选择题11(1)把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径C(s)O2(g)=CO2(g)H10；途径先制成水煤气：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H20；再燃烧水煤气：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H30；2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H40。则H1、H2、H3、H4的数学关系式是_(填字母)。A2H12H2H3H4B2H1<2H2H3H4C2H12H2H3H4DH1H2H3H4(2)甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO，CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H1；：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H2；：CH3OH(g)CO(g)2H2(g)H3。且已知反应中相关化学键键能数据如下：化学键HHC=OC OHOE/(kJ·mol1)4368031 076465由此计算H2_kJ·mol1。已知H163 kJ·mol1，则H3_kJ·mol1。解析：(1)煤直接燃烧与制成水煤气再燃烧的能量守恒，故选A。(2)根据焓变反应物键能之和生成物键能之和，可得CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H2803×2 kJ·mol1436 kJ·mol11 076 kJ·mol12×465 kJ·mol136 kJ·mol1；根据盖斯定律由反应反应得到反应：CH3OH(g)CO(g)2H2(g)的H399 kJ·mol1。答案：(1)A(2)369912随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。(1)如图为C及其氧化物的变化关系图，若变化是置换反应，则其化学方程式可以是_。(2)在25 、101 kPa下，1 g甲醇完全燃烧放热22.68 kJ，写出甲醇燃烧的热化学方程式：_。(3)金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：TiO2(金红石)2C2Cl2TiCl42CO。已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJ·mol1；2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2566 kJ·mol1；TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl(s)O2(g)H3141 kJ·mol1。则TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(s)2CO(g)的H_。(4)臭氧可用于净化空气、饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：6Ag(s)O3(g)=3Ag2O(s)H235.8 kJ·mol1。已知：2Ag2O(s)=4Ag(s)O2(g)H62.2 kJ·mol1，则O3转化为O2的热化学方程式为_。解析：(1)C能将CuO中的铜置换出来，生成铜和CO，故化学方程式为CCuOCuCO。(2)在25 、101 kPa下，1 g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，32 g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为725.76 kJ。则表示甲醇燃烧的热化学方程式为CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H725.76 kJ·mol1。(3)根据盖斯定律，由反应反应×2反应得：TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(s)2CO(g)H141 kJ·mol1393.5 kJ·mol1×2566 kJ·mol180 kJ·mol1，即TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(s)2CO(g)H80 kJ·mol1。(4).6Ag(s)O3(g)=3Ag2O(s)H235.8 kJ·mol1，.2Ag2O(s)=4Ag(s)O2(g)H62.2 kJ·mol1，根据盖斯定律可知，反应×2反应×3得：2O3(g)=3O2(g)，则反应热H(235.8 kJ·mol1×2)(62.2 kJ·mol1×3)285 kJ·mol1。答案：(1)CCuOCuCO(2)CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H725.76 kJ·mol1(3)80 kJ·mol1(4)2O3(g)=3O2(g)H285 kJ·mol116