第1章 原子结构 元素周期表有答案 鲁科版（新教材）必修第二册.doc

20202021学年鲁科版（新教材）必修第二册第1章 原子结构 元素周期表有答案（新教材）鲁科版必修二第1章 原子结构 元素周期表一、选择题。1、已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm和Yn的核外电子数相同，则下列关系式正确的是()Aabmn B.abmnCabmn Dabmn2、X、Y元素原子最外层电子数相同，下列叙述能说明X元素原子得电子能力比Y强的是()AX的电子层数比Y的电子层数多BHXO4比HYO4的水溶液的酸性弱CHX比HY稳定DY的单质能将X从NaX溶液中置换出来3、下列微粒半径的比较中，正确的是()Ar(Na)>r(Na) B.r(Cl)>r(Cl)Cr(Ca2)>r(Cl) Dr(Mg)>r(Na)4、不能说明金属性的是( )A碱性B相对原子质量C阳离子的氧化性D与冷水剧烈反应与冷水反应微弱；镁粉与铝粉分别与同浓度稀HCl反应，镁粉比铝粉反应剧烈5、X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是()A由 mXa与 nYb得，manbBX2的还原性一定大于Y的还原性CX、Y一定不是同周期元素D若X的原子半径大于Y的原子半径，则气态氢化物的稳定性：HmX>HnY6、科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期A族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是()A它的最外层电子数为4B它的金属性比铅强C它具有2、4价D它的最高价氧化物的水化物是强酸7、I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中 I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关 I的叙述中错误的是()A.I的化学性质与 I相同B.I的原子核外电子数为78C.I的原子序数为53D.I的原子核内中子数多于质子数8、下列元素的单质中，最易跟氢气反应生成氢化物的是()A硼 B.氮 C氟 D碳9、X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是()AX>Y>Z B.Y>X>Z CZ>X>Y DZ>Y>X10、X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是( )AQ的M层电子数为1BX、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱C简单离子半径：DZ与M的最高价氧化物对应的水化物均为强酸11、核内中子数为N的R2，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是()A.(AN8) mol B.(AN10) molC(AN2) mol D.(AN6) mol12、X、Y、Z三种元素原子具有相同的电子层数，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性：H3XO4<H2YO4<HZO4。下列判断正确的是()A非金属性：X>Y>ZB气态氢化物的稳定性：X>Y>ZC与氢气化合的难易程度：X<Y<ZD对应阴离子的还原性：X>Y>Z13、我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，如曾作为我国十大科技成果之一的RN就是一种合成纳米材料。已知该化合物中的Rn核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的()A第3周期A族 B.第4周期A族C第5周期A族 D第4周期A族14、如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是( )A电负性：B离子半径：C分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D元素Y、Z、M的第一电离能：二、非选择题。15、有下列四种微粒：O；Na；Mg；N。(1)按原子半径由大到小顺序排列为_(用序号回答，下同)。(2)微粒中质子数小于中子数的是_。(3)在化合物中呈现的化合价的数值最多的是_。(4)能形成X2Y2型化合物的是_，能形成X3Y2型化合物的是_。16、有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示请回答下列问题（1）E元素原子基态时的电子排布式为_（2）A2F分子中F原子的杂化类型是_（3）CA3极易溶于水，其原因主要是_，（4）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途富勒烯(C60)的结构如图，分子中碳原子轨道的杂化类型为_；1molC60分子中键的数目为_（5）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜铟硒薄膜电池等第一电离能：As_Se(填“>”“<”或“=”)硫化锌的晶胞中(结构如图所示)，硫离子的配位数是_与S距离最近且等距离的S之间的距离为_（密度为g/cm3）二氧化硒分子的空间构型为_20202021学年鲁科版（新教材）必修第二册第1章 原子结构 元素周期表有答案（新教材）鲁科版必修二第1章 原子结构 元素周期表一、选择题。1、已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm和Yn的核外电子数相同，则下列关系式正确的是()Aabmn B.abmnCabmn Dabmn【答案】A2、X、Y元素原子最外层电子数相同，下列叙述能说明X元素原子得电子能力比Y强的是()AX的电子层数比Y的电子层数多BHXO4比HYO4的水溶液的酸性弱CHX比HY稳定DY的单质能将X从NaX溶液中置换出来【答案】C 3、下列微粒半径的比较中，正确的是()Ar(Na)>r(Na) B.r(Cl)>r(Cl)Cr(Ca2)>r(Cl) Dr(Mg)>r(Na)【答案】B4、不能说明金属性的是( )A碱性B相对原子质量C阳离子的氧化性D与冷水剧烈反应与冷水反应微弱；镁粉与铝粉分别与同浓度稀HCl反应，镁粉比铝粉反应剧烈【答案】B5、X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是()A由 mXa与 nYb得，manbBX2的还原性一定大于Y的还原性CX、Y一定不是同周期元素D若X的原子半径大于Y的原子半径，则气态氢化物的稳定性：HmX>HnY【答案】B6、科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期A族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是()A它的最外层电子数为4B它的金属性比铅强C它具有2、4价D它的最高价氧化物的水化物是强酸【答案】D7、I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中 I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关 I的叙述中错误的是()A.I的化学性质与 I相同B.I的原子核外电子数为78C.I的原子序数为53D.I的原子核内中子数多于质子数【答案】B8、下列元素的单质中，最易跟氢气反应生成氢化物的是()A硼 B.氮 C氟 D碳【答案】C9、X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是()AX>Y>Z B.Y>X>Z CZ>X>Y DZ>Y>X【答案】D 10、X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是( )AQ的M层电子数为1BX、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱C简单离子半径：DZ与M的最高价氧化物对应的水化物均为强酸【答案】C 11、核内中子数为N的R2，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是()A.(AN8) mol B.(AN10) molC(AN2) mol D.(AN6) mol【答案】A12、X、Y、Z三种元素原子具有相同的电子层数，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性：H3XO4<H2YO4<HZO4。下列判断正确的是()A非金属性：X>Y>ZB气态氢化物的稳定性：X>Y>ZC与氢气化合的难易程度：X<Y<ZD对应阴离子的还原性：X>Y>Z【答案】D13、我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，如曾作为我国十大科技成果之一的RN就是一种合成纳米材料。已知该化合物中的Rn核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的()A第3周期A族 B.第4周期A族C第5周期A族 D第4周期A族【答案】B 14、如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是( )A电负性：B离子半径：C分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D元素Y、Z、M的第一电离能：【答案】C 二、非选择题。15、有下列四种微粒：O；Na；Mg；N。(1)按原子半径由大到小顺序排列为_(用序号回答，下同)。(2)微粒中质子数小于中子数的是_。(3)在化合物中呈现的化合价的数值最多的是_。(4)能形成X2Y2型化合物的是_，能形成X3Y2型化合物的是_。【答案】(1)>>>(2)(3) (4) 16、有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示请回答下列问题（1）E元素原子基态时的电子排布式为_（2）A2F分子中F原子的杂化类型是_（3）CA3极易溶于水，其原因主要是_，（4）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途富勒烯(C60)的结构如图，分子中碳原子轨道的杂化类型为_；1molC60分子中键的数目为_（5）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜铟硒薄膜电池等第一电离能：As_Se(填“>”“<”或“=”)硫化锌的晶胞中(结构如图所示)，硫离子的配位数是_与S距离最近且等距离的S之间的距离为_（密度为g/cm3）二氧化硒分子的空间构型为_【答案】Ar3d104s1 sp3 与水分子间形成氢键 sp2 90NA > 4 V形