高三化学一轮复习实战训练 化学反应热的计算（一）.docx

2022届高三化学一轮复习实战训练 化学反应热的计算（一）-原卷一、单选题1.是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在S-F键。已知:1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1mol F-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则的反应热H为( )A.-1780kJ/molB.-1220kJ/molC.-450kJ/molD.+430kJ/mol2.和在黑暗处混合即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂1mol 中的化学键消耗的能量为 kJ,断裂1mol 中的化学键消耗的能量为 kJ，形成1mol HF中的化学键释放的能量为 kJ。下列关系式中正确的是( )A.B.C.D.3.下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是(   )A.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1,则1mol甲烧燃烧时放出的热量一定为890.3kJB.氢气和氧气反应生成液态水时比生成等量的气态水时所放出的热量少C.由图可知,金刚石的燃烧热比石墨的燃烧热大D.铁在纯氧中完全燃烧时放出的热量就是其燃烧热4.根据如图能量关系示意图，下列说法正确的是（ ）A1mol C(s)与1mol O2(g)的能量之和为393.5kJB反应中，反应物的总键能大于生成物的总键能C有2mol固体碳不充分燃烧，生成2mol CO，放出110.6kJ能量D热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则CO的热值为10.1kJ·g15.已知离子所带电荷相同时，离子半径越小，离子键越强。根据体系的能量循环图，下列判断正确的是( )A.，B. C. D. 6.一定条件下，1mol氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量。下列热化学方程式正确的是（）A. B. C. D. 7.炭黑是雾霾中的重要颗粒物,研究发现它可以活化氧分子,生成活化氧,活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示,活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法错误的是(   )A.氧分子的活化包括O-O键的断裂与C-O键的生成B.每活化一个氧分子放出0. 29eV的能量C.水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eVD.炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂8.为探究、与1 mol/L盐酸反应（设两反应分别是反应、反应）过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：序号液体固体混合前温度混合后最高温度35 mL水2.5 g 20 18.5 35 mL水3.2 g 20 24.3 35 mL盐酸2.5 g 20 16.2 35 mL盐酸3.2 g 20 25.1 下列有关说法正确的是（ ）A. 仅通过实验即可判断反应是吸热反应B. 仅通过实验即可判断反应是放热反应C. 通过实验可判断出反应、分别是吸热反应、放热反应D. 通过实验可判断出反应、分别是放热反应、吸热反应9.已知反应，若向含和的溶液中加入含的某溶液，反应过程中的能量变化如图所示，反应机理为，。下列有关该反应的说法错误的是( )A.向该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色变浅B.是放热反应C.加入后改变了该反应的活化能D.是该反应的催化剂10.2个反应在不同温度时的化学平衡常数如表所示。反应 温度/272 000254004500.10.5070.152下列关于反应、的说法正确的是( )A.反应、都需要在一定条件下才能发生，它们均为吸热反应B.反应、均实现了“固氮”的过程，但反应不适合用于大规模人工固氮C.一定温度下，反应、分别达到平衡，压缩容器体积(加压)均可使的转化率增大D.若已知反应、的，即可求算反应的11.已知：， ，具有正四面体结构，中PCl键的键能为 ， 中 PCl 键的键能为。下列叙述正确的是( )A.PP键的键能大于PCl键的键能B.根据题中信息可求的反应热C.ClCl 键的键能为D.PP键的键能为12.是一种储氢材料，可作为固体火箭推进剂。通过激光加热引发的燃烧反应，燃烧时温度和时间的变化关系如图所示。燃烧不同阶段发生的主要变化为；。下列分析正确的是( )A.燃烧需要激光加热引发，所以燃烧是吸热反应B.其他条件相同时，等物质的量的Al(s)燃烧放出的热量大于Al(g) 燃烧放出的热量C.反应过程中，a点时物质所具有的总能量最大D.13.和CO均 会造成环境污染，研究发现二者可在表面转化为无害气体，相关物质转化及能量变化如图所示。下列说法正确的是( )A.反应的 B.使用催化剂可降低反应活化能，但不改变反应进程C.有催化剂存在的条件下，反应的活化能等于D.与均为反应的催化剂 14.根据能量变化示意图判断下列说法错误的是( )A.相同质量的和，前者具有的能量较高B.相同物质的量的和，后者含有的总键能较高C.D.，则15.一定条件下，在水溶液中物质的量均为1 mol的、 (= 1，2，3，4)的能量 (kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是( )A.e 是 B.反应b a + C的活化能为60 C.a、b、c、d、e中c最稳定D.反应b a + d的热化学方程式为16.为减少温室气体的排放，科学家研究出以催化剂的光热化学循环分解的反应，反应机理及部分分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )A.该反应中，光能和热能转化为化学能B.反应过程中没有电子的转移C.使用作催化剂可降低反应的焓变，从而提高化学反应速率D.分解反应的热化学方程式：17.已知化学反应的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（ ）A. 每生成2分子AB吸收b kJ热量 B. 该反应吸收(a-b)kJ热量C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D. 断裂1mol A-A键和1mol B-B键，放出a kJ能量二、填空题18.在1×105Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ/mol)。下面是一些共价键的键能：(已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键)共价键HH键键NH键键能(kJ/mol)436945391工业合成氨的化学方程式：N2+3H22NH3(1)断开1mol N2中的化学键需_(填“吸收”或“放出”)_kJ能量。(2)形成2mol NH3中的化学键需_(填“吸收”或“放出”)_kJ能量。(3)在298K时，取1mol N2和3mol H2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为_kJ。根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。19.2016年9月15日22时，我国的天宫二号空间实验室在酒泉卫星发射中心发射成功。10月19 日3时31分，神舟十一号飞船与天宫二号自动交会对接成功。我国的航天航空事业取得的成就令世人瞩目。发射火箭的燃料种类繁多，如煤油、肼（结构简式可表示为)等。回答下列问题：（1）若煤油用十二烷表示，且1 g煤油完全燃烧生成液态水放出kJ的热量，则表示煤油燃烧热的热化学方程式为_。（2）肼在中燃烧生成无毒的物质，则该反应过程中断裂的化学键有N-H键、_，新形成的化学键有_，该反应的焓变_(填“>”或“<”)0。（3）肼作为火箭燃料，作氧化剂，两者反应生成和。已知：；。假设一次火箭发射所用气态肼质量为3. 2吨，则放出的热量为_kJ。（4）如表所示为断裂1 mol化学键所需的能量数据：化学键O=ONNN-NN-H断裂1 mol化学键所需的能量/kJ942154391肼燃烧及化学键变化过程中的有关能量变化如图所示：则=_。三、实验题20.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取50 mL 0.50盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；用另一量筒量取50 mL0.55 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，使之混合均匀，测得混合溶液最高温度。回答下列问题：（1）所用NaOH溶液要稍过量，理由是_。（2）如图装置中碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是_。（3）环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的操作是_。（4）假设盐酸和NaOH溶液的密度都是1，又知中和反应后生成溶液的比热容。为了计算中和热，某学生实验记录数据如表所示：实验序号起始温度终止温度盐酸NaOH溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热=_(小数点后保留1位数字)。（5）_ (填“能”或“不能”)用溶液和溶液代替NaOH溶液和盐酸，理由是_。（6）现将一定量的稀NaOH溶液，溶液、稀氨水分别和1 L1盐酸恰好完全反应，其反应热分别为，则的大小关系为_。2022届高三化学一轮复习实战训练 化学反应热的计算（一）-解析卷一、单选题1.是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在S-F键。已知:1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1mol F-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则的反应热H为( )A.-1780kJ/molB.-1220kJ/molC.-450kJ/molD.+430kJ/mol1.答案：B解析：根据H=反应物的键能之和-生成物的键能之和进行计算, H=280kJ/mol+3×160kJ/mol-6×330kJ/mol=-1220kJ/mol,由此可知,B项正确。2.和在黑暗处混合即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂1mol 中的化学键消耗的能量为 kJ,断裂1mol 中的化学键消耗的能量为 kJ，形成1mol HF中的化学键释放的能量为 kJ。下列关系式中正确的是( )A.B.C.D.2.答案：A解析：和混合生成HF的反应（+=2HF）为放热反应，故形成新化学键时放出的能量大于断裂旧化学键时吸收的能量，即，A项正确。3.下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是(   )A.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1,则1mol甲烧燃烧时放出的热量一定为890.3kJB.氢气和氧气反应生成液态水时比生成等量的气态水时所放出的热量少C.由图可知,金刚石的燃烧热比石墨的燃烧热大D.铁在纯氧中完全燃烧时放出的热量就是其燃烧热3.答案：C解析：1mol CH4只有完全燃烧且生成的水为液态时放出的热量才为890.3kJ,A项错误;液态水具有的能量比等量的气态水具有的能量低,故生成液态水时放出的热量多,B项错误;由图可知,金刚石的能量比石墨的能量高,C项正确;没有明确参与反应的铁的物质的量,故D项错误。4.根据如图能量关系示意图，下列说法正确的是（ ）A1mol C(s)与1mol O2(g)的能量之和为393.5kJB反应中，反应物的总键能大于生成物的总键能C有2mol固体碳不充分燃烧，生成2mol CO，放出110.6kJ能量D热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则CO的热值为10.1kJ·g14.答案：D5.已知离子所带电荷相同时，离子半径越小，离子键越强。根据体系的能量循环图，下列判断正确的是( )A.，B. C. D. 5.答案：B解析：断开化学键的过程吸热，则，气态基态氧原子得到电子放出热量测，A项错误。根据盖斯定律，金属由固态转化为气态的过程以及断开化学键的过程均吸热，即，因此， B项正确。和相比，离子所带电荷相同，锂离子的半径小于钠离子的半径，所以的离子键更强，则形成时放出的热量更多，反应放热时为负值，放出的热量越多，越小，故，C项错误。Na、Li最外层电子数相同，金属钠的原子半径大于金属锂的原子半径，因此金属锂失去一个电子 时吸收的能量更多，反应吸热时为正值，吸收的热量越多，越 大，故，D 项错误。6.一定条件下，1mol氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量。下列热化学方程式正确的是（）A. B. C. D. 6.答案：C解析：A2mol氢气完全燃烧放热571.6KJ，故A错误；B氢气完全燃烧生成液态水，不是生成水蒸气，故B错误；C2mol氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，热化学方程式应为，故C正确；D放热焓变为负值，故D错误；故选：C。7.炭黑是雾霾中的重要颗粒物,研究发现它可以活化氧分子,生成活化氧,活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示,活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法错误的是(   )A.氧分子的活化包括O-O键的断裂与C-O键的生成B.每活化一个氧分子放出0. 29eV的能量C.水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eVD.炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂7.答案：C解析：由图可知,氧分子的活化进OO键的断裂与CO键的生成过程,故A正确；由图可知,反应物的总能量高于生成物的总能量,因此每活化一个氧分子放出0.29eV的能量,故B正确；由图可知,第一步反应为反应速率的控制步骤,无水时相对活化能为0.75eV,有水时相对活化能为0.57eV,水可使氧分子活化反应的活化能降低0.18eV,故C错误;活化氧可以快速氧化二氧化硫,而炭黑颗粒可以活化氧分子,因此炭黑颗粒可以看作大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂,故D正确。8.为探究、与1 mol/L盐酸反应（设两反应分别是反应、反应）过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：序号液体固体混合前温度混合后最高温度35 mL水2.5 g 20 18.5 35 mL水3.2 g 20 24.3 35 mL盐酸2.5 g 20 16.2 35 mL盐酸3.2 g 20 25.1 下列有关说法正确的是（ ）A. 仅通过实验即可判断反应是吸热反应B. 仅通过实验即可判断反应是放热反应C. 通过实验可判断出反应、分别是吸热反应、放热反应D. 通过实验可判断出反应、分别是放热反应、吸热反应8.答案：C9.已知反应，若向含和的溶液中加入含的某溶液，反应过程中的能量变化如图所示，反应机理为，。下列有关该反应的说法错误的是( )A.向该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色变浅B.是放热反应C.加入后改变了该反应的活化能D.是该反应的催化剂9.答案：D解析：反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，则碘单质浓度降低，蓝色变浅，A正确。由题图知反应物的总能量大于生成物的总能量，所以反应是放热反应， B正确。在第一个反应中作反应物，在第二个反应中作生成物，是该反应的催化剂，改变了该反应的活化能，C正确。是中间产物，D错误。10.2个反应在不同温度时的化学平衡常数如表所示。反应 温度/272 000254004500.10.5070.152下列关于反应、的说法正确的是( )A.反应、都需要在一定条件下才能发生，它们均为吸热反应B.反应、均实现了“固氮”的过程，但反应不适合用于大规模人工固氮C.一定温度下，反应、分别达到平衡，压缩容器体积(加压)均可使的转化率增大D.若已知反应、的，即可求算反应的10.答案：B解析：由表格数据分析可知，随温度的升高，反应的平衡常数减小，说明升高温度，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，A项错误。固氮指把空气中的氮单质转化为含氮化合物的过程，反应、均实现了固氮过程，但反应的平衡常数小，不适合用于大规模人工固氮，B 项正确。反应是反应前后气体物质的量不变的反应，压缩容器体积(加压)，正逆反应速率增大的倍数相同，平衡不移动，C项错误。 若已知反应、的，而没有氢气与氧气反应生成水蒸气的， 或没有水蒸气分解的，不能求算反应的 ，D 项错误。11.已知：， ，具有正四面体结构，中PCl键的键能为 ， 中 PCl 键的键能为。下列叙述正确的是( )A.PP键的键能大于PCl键的键能B.根据题中信息可求的反应热C.ClCl 键的键能为D.PP键的键能为11.答案：C解析：Cl的非金属性强于P的非金属性，故PCl键的键能大于PP键的键能，A项错误；题干中未给出的反应热，故无法求出B项中反应的反应热，B项错误；根据盖斯定律，将题给热化学方程式依次编号为，由（-）得，设 Cl一 Cl键的键能为，则，解得，故ClCl键的键能为，C项正确；由 (5-3)得，设 PP 键的键能为，由，解得，故PP键的键能为，D项错误。12.是一种储氢材料，可作为固体火箭推进剂。通过激光加热引发的燃烧反应，燃烧时温度和时间的变化关系如图所示。燃烧不同阶段发生的主要变化为；。下列分析正确的是( )A.燃烧需要激光加热引发，所以燃烧是吸热反应B.其他条件相同时，等物质的量的Al(s)燃烧放出的热量大于Al(g) 燃烧放出的热量C.反应过程中，a点时物质所具有的总能量最大D.12.答案：D解析：所有的燃烧都是放热反应，并且反应放热还是吸热与反应是否需要加热无关，故燃烧为放热反应，A项错误。物质由固态变为气态需要吸收能量，故其他条件相同时，等物质的量的Al(S) 燃烧放出的热量小于Al( g)燃烧放出的热量，B项错误。反应过程中，a点温度最高，说明反应释放热量最多，体系能量最低，物质具有的总能量最小，C项错误。将题给四个已知热化学方程式依次编号为i、ii、iii、iV，根据盖斯定律，由i+ii3 + iii2 + iV 2，可得，D 项正确。13.和CO均 会造成环境污染，研究发现二者可在表面转化为无害气体，相关物质转化及能量变化如图所示。下列说法正确的是( )A.反应的 B.使用催化剂可降低反应活化能，但不改变反应进程C.有催化剂存在的条件下，反应的活化能等于D.与均为反应的催化剂 13.答案：A解析：由题图可得。根据盖斯定律，由+ 得，A项正确。14.根据能量变化示意图判断下列说法错误的是( )A.相同质量的和，前者具有的能量较高B.相同物质的量的和，后者含有的总键能较高C.D.，则14.答案：D解析：变为要吸收热量，故相同质量的和，的能量高于，选项A正确；AH =反应物的键能之和-生成物的键能之和，为放热反应，故的总键能大，选项B正确；由盖斯定律可知，选项 C 正确；，因，故，故选项D错误。15.一定条件下，在水溶液中物质的量均为1 mol的、 (= 1，2，3，4)的能量 (kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是( )A.e 是 B.反应b a + C的活化能为60 C.a、b、c、d、e中c最稳定D.反应b a + d的热化学方程式为15.答案：D解析：e点对应Cl元素的化合价为+7，而中Cl元素的化合价为： + 5 ，A项错误；根据图中数据无法判断反应b a + c的活化能，B 项错误；a、b、c、d、e中a的能量最低，所以a最稳定，C项错误；ba + d，根据得失电子守恒知该反应为，所以该反应的热化学方程式为，D 项正确。16.为减少温室气体的排放，科学家研究出以催化剂的光热化学循环分解的反应，反应机理及部分分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )A.该反应中，光能和热能转化为化学能B.反应过程中没有电子的转移C.使用作催化剂可降低反应的焓变，从而提高化学反应速率D.分解反应的热化学方程式：16.答案：A解析：A项，由题图可知，该反应中光能和热能均转化为化学能，正确。B 项，由题图可知反应过程中有电子的转移，且二氧化碳最终转变为一氧化碳，发生了氧化还原反应，有电子的转移，错误。C项，催化剂不能改变反应的焓变，但可降低反应的活化能，错误。D 项，分解反应的热化学方程式为，错误。17.已知化学反应的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（ ）A. 每生成2分子AB吸收b kJ热量 B. 该反应吸收(a-b)kJ热量C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D. 断裂1mol A-A键和1mol B-B键，放出a kJ能量17.答案：B二、填空题18.在1×105Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ/mol)。下面是一些共价键的键能：(已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键)共价键HH键键NH键键能(kJ/mol)436945391工业合成氨的化学方程式：N2+3H22NH3(1)断开1mol N2中的化学键需_(填“吸收”或“放出”)_kJ能量。(2)形成2mol NH3中的化学键需_(填“吸收”或“放出”)_kJ能量。(3)在298K时，取1mol N2和3mol H2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为_kJ。根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。18.答案：（1）吸收 945 （2） 放出 2346 （3）93 放热19.2016年9月15日22时，我国的天宫二号空间实验室在酒泉卫星发射中心发射成功。10月19 日3时31分，神舟十一号飞船与天宫二号自动交会对接成功。我国的航天航空事业取得的成就令世人瞩目。发射火箭的燃料种类繁多，如煤油、肼（结构简式可表示为)等。回答下列问题：（1）若煤油用十二烷表示，且1 g煤油完全燃烧生成液态水放出kJ的热量，则表示煤油燃烧热的热化学方程式为_。（2）肼在中燃烧生成无毒的物质，则该反应过程中断裂的化学键有N-H键、_，新形成的化学键有_，该反应的焓变_(填“>”或“<”)0。（3）肼作为火箭燃料，作氧化剂，两者反应生成和。已知：；。假设一次火箭发射所用气态肼质量为3. 2吨，则放出的热量为_kJ。（4）如表所示为断裂1 mol化学键所需的能量数据：化学键O=ONNN-NN-H断裂1 mol化学键所需的能量/kJ942154391肼燃烧及化学键变化过程中的有关能量变化如图所示：则=_。19.答案：（1）（2）N-N键、O=O键；NN键、HO键；<（3）（4）500解析：（1）的摩尔质量为170，故其燃烧热。（2）燃烧过程中，肼中的N-N键和N-H键，及氧气中的O=O键均发生断裂，重新形成氮气中的NN键和水分子中的HO键。因为燃烧反应放出能量，故该反应的焓变为负值。（3）根据盖斯定律，由2-得气态肼和的化学方程式：。故燃烧3.2吨气态肼时放出的热量为。（4）由题图数据及盖斯定律可知，即 1 mol和 1 mol断键共吸收2 218kJ 的能量，则有 ，。 三、实验题20.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取50 mL 0.50盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；用另一量筒量取50 mL0.55 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，使之混合均匀，测得混合溶液最高温度。回答下列问题：（1）所用NaOH溶液要稍过量，理由是_。（2）如图装置中碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是_。（3）环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的操作是_。（4）假设盐酸和NaOH溶液的密度都是1，又知中和反应后生成溶液的比热容。为了计算中和热，某学生实验记录数据如表所示：实验序号起始温度终止温度盐酸NaOH溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热=_(小数点后保留1位数字)。（5）_ (填“能”或“不能”)用溶液和溶液代替NaOH溶液和盐酸，理由是_。（6）现将一定量的稀NaOH溶液，溶液、稀氨水分别和1 L1盐酸恰好完全反应，其反应热分别为，则的大小关系为_。20.答案：（1）确保HCl被完全中和（2）保温、隔热，减少实验过程中热量的损失（3）用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液（4）51.8（5）不能；与反应生成沉淀和，沉淀的生成热会影响中和热的测定（6）解析：（1）在中和热的测定实验中为了确保反应物被完全中和，常常使加入的一种反应物稍微过量。（4）三次实验温度变化的平均值为3.1，。（5）与反应生成沉淀和，沉淀的生成热会影响中和热的测定，故不能用溶液和溶液代替NaOH溶液和盐酸。（6）稀NaOH溶液和稀溶液中溶质都完全电离，它们的中和热相同，稀氨水中的溶质是弱电解质，它与盐酸的反应中的电离要吸收热量，故焓变大一些。