第四章第三节第一课时化学键同步训练 高一化学人教版（2019）必修第一册.docx

003 20212022学年第一学期高一化学 主备人：李峰梨 审核人：高一化学组 使用时间： 班级： 姓名： 化学键（第一课时）【学习目标】1、理解离子键的含义，了解离子键的形成条件2、明确电子式的概念，能用电子式表示离子化合物的成键过程。【重点】理解离子键的含义 能用电子式表示离子化合物的形成过程【难点】理解离子键的含义 能用电子式表示离子化合物的形成过程【复习导入】 为什么物质的种类远远多于元素的种类？任务一 离子键和离子化合物【思考与交流1】阅读P107，思考并小组讨论下列问题：.画出Na和Cl的原子结构示意图.试用原子结构观点解释NaCl是怎样形成的？ .在氯化钠晶体中，Na和Cl 间存在哪些作用？一、离子键 1.定义： 叫离子键。2.构成离子键的粒子： 3.构成离子键的实质： 4.构成离子键的元素： 5.离子化合物定义： 叫离子化合物。6.离子化合物的常见类型：【思考与交流2】 根据NaCl的形成思考并交流：KCl、Na2S是否是离子化合物？通常情况下，哪些元素之间最易形成离子化合物? 在元素周期表中的位置有什么关系？由金属元素与非金属元素形成的化学键一定是离子键吗？仅由非金属元素组成的化合物中一定不含离子键吗？任务二 电子式二、电子式（阅读课本P107资料卡片，完成下列问题）【思考与交流3】为什么表示电子式时只标出最外层电子?1.定义： 2.电子式的书写：(1)原子电子式：书写电子式时，一般将原子的最外层电子书写在元素符号的上、下、左、右四个位置上。例如：Na Mg Al .O Cl N .(2)离子电子式：简单阳离子是原子失去最外层电子后形成，其电子式即为 本身。如：Na 、Al3 、Ca2 。简单阴离子是原子得到电子后形成的最外层为8电子的稳定结构，书写时要在元素符号周围标出 ，用 括上，并在 右上角表明 和所有所带的 。如：F 、O2 。(3)离子化合物的电子式NaCl MgO CaCl2 Na2O . (4)用电子式表示离子化合物的形成过程NaCl： K2S： MgBr2： 【思考与交流4】用电子式表示离子化合物的形成过程要注意哪些问题？【小结】一、离子键和离子化合物1、离子键(1)定义(2)成键要素：成键微粒成键本质成键元素2、离子化合物定义常见类型离子化合物的判断方法二、电子式：书写注意事项【课堂练习】1、下列说法正确的是（ ） A、含有离子键的化合物一定是离子化合物 B、阳离子一定由金属元素组成C、离子化合物中一定含有金属元素 D、非金属元素所组成的化合物中不可能含有离子键2、下列不是离子化合物的是 （ ） A、HF B、CaI2 C、KOH D、NaNO3 3、下列物质中，属于离子化合物的是（ ）A、NaHCO3B、HNO3C、HBrD、NH34、下列化合物电子式书写正确的是（ ）5、下列化合物中属于离子化合物的是 。 Na2O2 CO2 NaOH AlCl3 MgCl2 NH3 H2O Cl2 NaF NaH6、下列叙述正确的是 (填字母序号)。 A. 带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键 B. 金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C. 某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的学键不一定是离子键D. 非金属原子间不可能形成离子键，只含有非金属元素的化合物不可能是离子化合物 E. 离子化合物中一定含有金属元素，含金属元素的化合物一定是离子化合物F. 离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中一定只含有离子G. 强酸、强碱和大多数盐都属于离子化合物.H. 离子化合物受热熔化破坏化学键，吸收热量，属于化学变化业精于勤荒于嬉，行成于思毁于随。