第四章 第一节 原子结构与元素周期表课后练习 高一化学人教版（2019）必修第一册.docx

第四章 第一节 原子结构与元素周期表 课后练习一、选择题1据某杂志报道:科学家们已大量制造出反物质中的反氢原子,认为反物质研究领域的前景“正前所未有的光明”。反原子原子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反假若发现反氯离子,请运用核外电子排布规律大胆设想反氯离子的结构示意图( )2锂(Li)是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种，下列说法正确的是()A和Li同一主族的都是金属元素BNa比Li多一个电子层CLi、Na、K的最外层都只有一个电子DLi是碱金属中原子半径最小的3下列说法正确的是()A碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3BA、A族元素都是金属元素C非金属性：FClBrI，则酸性：HFHClHBrHID氟元素为非金属性最强的元素，氟无正价4在周期表中，所含元素种类最多的是()A第族 B第A族C0族 D第B族5关于元素周期表，下列叙述中不正确的是()A元素周期表中共有18列，16个族B周期表中的族分为主族、副族、0族和第族C过渡元素全部是副族元素D主族是由短周期元素和长周期元素共同组成6X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。已知X、Y、Z三种元素的质子数之和为40，则X、Y、Z分别是()XYZAN、S、Cl BB、Si、PCC、P、S DBe、Al、Si7不符合原子核外电子排布基本规律的是()A核外电子总是优先排在能量最低的电子层上BK层是能量最低的电子层CN电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18D各电子层(n)最多可容纳的电子数为n28在粒子NH3D中，电子数、质子数和中子数之比为()A10711 B11118C10118 D118109俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子，中文名“镆”，读音是mò。这4个原子数微秒后衰变成第113号元素，中文名则定为“”字的简化形式，读作n。下列有关此三种元素的叙述正确的是()A115号元素在第六周期B113号元素在第七周期A族C115号和113号元素都是非金属元素D镅元素和115号元素不在同一周期10原子是由原子核和核外电子构成的。下列有关原子核外电子排布的说法中错误的是()A电子总是先排布在能量最低的电子层里B每个电子层最多能容纳的电子数为2n2C最外层电子数不超过8个(K为最外层时不超过2个)DS2的M层电子数是K层电子数的3倍11有六种微粒，它们分别是M、N、X、Q、Y2、Z，它们所属元素的种类为()A3种 B4种C5种 D6种12A族元素中的A、B两种元素所在周期分别最多可排18和8种元素，且B在A的上一周期，当A的原子序数为x时，B的原子序数为()Ax18 Bx8Cx8 Dx18132016年国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)公布了118号元素符号为Og，至此元素周期表的七个周期均已填满。下列关于Og的说法错误的是()A原子序数为118B中子数为179C核外电子数为118D该元素的相对原子质量为29714若某原子X的原子序数为26，则下列叙述不正确的是()AX是金属元素BX在周期表中位于第四周期CX在周期表中位于第B族DX没有负化合价15下列叙述中不正确的是()A两原子，如果核外电子数相同，则一定属于同种元素B不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子C在多电子的原子里不同电子层的核外电子的能量是不相同的D两种微粒，若核外电子数相同，则其化学性质一定相同二、非选择题16A、B、C为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。(1)写出A、B、C三种元素的名称:、。 (2)B位于元素周期表中第周期族。 (3)C的原子结构示意图为。 17据报道，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将给量子计算机的研究带来重大突破。已知铷是37号元素。根据相关知识回答下列问题：(1)铷(Rb)位于元素周期表的第_周期_族。(2)关于铷的结构和性质的判断正确的是_(填序号)。与水反应比钠剧烈原子半径比钠小氧化物暴露在空气中易吸收CO2阳离子最外层电子数和镁原子相同是还原剂(3)现有铷和另一种碱金属形成的合金50 g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22.4 L，这种碱金属可能是_(填选项字母)。aLi bNa cK dCs【参考答案】一、选择题1D解析：反原子原子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反,因为是反氯离子,因此原子核应带有17个负电荷,核外电子应带18个正电,因此反氯离子显正电,故选项D正确。2D解析：锂在第A族，该族中还有非金属元素氢，A错误；Li、Na的结构示意图分别为、，B错误；K的结构示意图为，其最外层有8个电子，C错误；Li在碱金属中核电荷数最小，核外电子层数最少，因此其原子半径最小，D正确。3D解析：由于金属性：NaMgAl，故碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3，A错误；A族中的氢元素为非金属元素，B错误；元素非金属性强，可说明其最高价含氧酸酸性强，C错误。4D解析：第B族包括锕系和镧系元素，故元素种类最多。5C解析：根据元素周期表的结构知共有18列，16个族，A正确；周期表中的族分为7主族、7副族、0族和第族，B正确；过渡元素是副族和第族元素，C错误；主族是由短周期元素和长周期元素共同组成，D正确。6A解析：由短周期元素X、Y、Z在周期表中的相对位置可知X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，设X的原子序数为a，则Y、Z的原子序数分别为a9、a10，由题意得：a(a9)(a10)40，a7，故X、Y、Z分别为N、S、Cl。7D解析：A项正确；K层离核最近，能量最低，B正确；次外层电子数不超过18，C正确；各电子层最多容纳的电子数为2n2，D错误。8C解析：NH3D中的电子数为10，质子数为11，中子数为8。9B解析：三种元素的原子序数都大于86而小于118，所以都在第七周期；115号元素比118号元素的原子序数少3，应在第A族，113号元素在第A族；113号元素和115号元素都是金属元素。10D解析：在多电子原子中，电子总是先从内层排起，当一层充满后再填充下一层，A正确；根据电子排布的数量规律，每个电子层最多能容纳的电子数为2n2，最外层电子数不超过8个(K为最外层时不超过2个)，B、C正确；S2的M层电子数是K层电子数的4倍，D错误。11B解析：质子数决定元素的种类，M、Q表示K元素形成的微粒；N、Y2表示Ca元素形成的微粒；X 表示Ar原子；Z表示Cl。12A解析：根据题意可知A、B在周期表中的相对位置为，且在第A族，A所在周期含18种元素，所以B的原子序数应为x18。13D解析：原子序数等于元素原子核内质子数，A正确；Og的质子数是118，质量数是297，所以中子数297118179，B正确；原子核内质子数等于原子核外电子数，C正确；该元素有几种同位素不清楚，每种核素在该元素中所占比例也不知道，因此不能确定该元素的相对原子质量，D错误。14C解析：与26最邻近的稀有气体原子序数为18 (氩，第三周期)，则26188，所以X位于第四周期，第族(第8列中)，属金属元素，无负化合价。15D解析：如O2分子与S原子核外电子数相同，但O2分子与S原子化学性质不同。二、非选择题16(1)氮硫氟(2)三A(3)17(1)五A(2)(3)ab解析：(1)由Rb的原子序数是37可推知Rb位于第五周期A族。(2)由Rb的原子结构可知不正确；又因Na和Rb同主族，根据同主族元素性质的递变规律可知，Rb的金属性比Na强，故正确。(3)设该合金的平均相对原子质量为M，则根据得失电子守恒得×1×2，解得M25，因Mr(Rb)>25，则另一种碱金属的相对原子质量应小于25，可能为Li或Na。