高考化学一轮复习基础练 考点7 元素周期表与元素周期律.doc

考点7 元素周期表与元素周期律2022届高考化学一轮复习基础练1.白云土是一种硅酸盐，用氢氟酸处理白云土生成一种水溶性很低的。已知X、Y、Z W四种元素均为短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期且最外层电子数依次增大，与W具有相同电子层结构，下列说法正确的是( )A.X的氢化物具有强还原性B.工业上电解Z的氯化物制取Z单质C.离子半径：D.X、Y、Z的氯化物均属于离子化合物2.短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，其中Z、W处于同一主族，Z、M的原子最外层电子数之和等于9，Y的氢化物常温下呈液态，是人类生存的重要资源，X的简单氢化物与W的单质（黄绿色）组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物。说法不正确的是( )A.M能分别与Y、Z、W形成的常见化合物，其所含化学键的类型相同B.简单离子半径：M<Y<W C.W的氧化物对应的水化物的酸性不一定比X的强D.Y和Z是同一周期，最高正化合价依次增大3.分属周期表前三周期的四种元素W、X、Y、Z可形成结构如下的物质，该物质中所有原子均满足稳定结构，W的原子序数最大，Y、Z处于同一周期。下列说法错误的是( )A.X、Z可形成具有强氧化性的高效消毒剂 B.Y的最高价氧化物对应的水化物中，除了氢原子外所有原子满足8电子稳定结构C.由Z和W形成的化合物中可以存在共价键D.X、Y、Z的原子半径从大到小为： Y > Z >X4.X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，甲、乙、丙、丁、戊、己是由上述元素组成的化合物。已知甲、乙相遇产生白烟；常温下，0.1的乙的水溶液的pH=1；W的原子半径在短周期元素中最大。上述化合物与部分单质之间有如图转化关系：下列说法正确的是( )A.Y、Z、W、R简单离子半径：R>W>Z>YB.R可形成多种含氧酸C.电解由W、R形成的化合物的饱和溶液可制得W的单质D.X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物5.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Y位于同一周期，X原子的未成对电子个数与成对电子对数均为2，Y的气态氢化物能够与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，Z的基态原子不存在未成对电子，W原子的质子数等于X与Y的质子数之和。下列说法正确的是( )A.第一电离能：Y>X、W>Z B.简单离子的氧化性：Z>W C.简单离子的半径：Y>Z>W D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>Y>W6.元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是( )A.由水溶液的酸性：，可推断出元素的非金属性：Cl>SB.若和的核外电子层结构相同，则原子序数：X>YC.已知第A族元素硫酸盐的溶解性：易溶于水，微溶于水，可推断出难溶于水，但活溶解度比大（第A族元素从上到下依次为Be、Mg、Ca、Sr、Ba）D.Cs和Ba分别位于第六周期的第A族和第A族，碱性：7.短周期主族元素X、Y、Z、M、R的原子半径和其最高化合价之间的关系如图所示。其中X和R分别是短周期主族元素中原子半径最小和最大的元素，Y的简单离子与Z的简单离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )A.简单离子半径：R>ZB.工业上通常用电解熔融Y、R的氧化物的方法冶炼Y、R的单质C.已知遇水剧烈反应放出，则反应的化学方程式为D.X、M、Z三种元素可形成化学式为的共价化合物8.化合物M是最常用的还原剂之一，结构如图所示，其中X、Y、Z是原子序数依次减小的不同短周期主族元素，X与W、Z与W均能形成原子个数比为1: 1和2: 1的化合物，W原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列叙述正确的是( )A.Y的最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸 B. Z位于第三周期A族C.X和Z形成的化合物的水溶液呈酸性 D.化合物M不能与反应9.科学家合成出了一种用于分离镧系金属的化合物A(如图所示)，短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Z位于第三周期。Z与可以形成化合物，该物质常用作高压电气设备的绝缘介质。下列关于X、Y、Z的叙述正确的是( )A.简单离子半径： B.简单气态氢化物的稳定性：C.最高价氧化物对应水化物的酸性：D.化合物A中，X、Y、Z最外层都达到8电子稳定结构10.如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍，下列说法正确的是( )。A.X和Z的最高化合价均为+7价B.HX和HZ在水中均为强酸，电子式可表示为与C.四种元素中，Y原子半径最大，X原子半径最小D.Z、W和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物11.我国科学家成功合成了世界上首个含五氮阴离子的盐，局部结构如图，其中含有两种10e-离子、一种18e-离子。X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，且均不在同一族。下列说法不正确的是（ ）A. 该物质中存在离子键、极性共价键和非极性共价键B. X、Y、M与Z均至少能形成两种化合物C. Y、Z、M对应的最简单氢化物中沸点最高的是MD. Y的最简单氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成的化合物属于离子化合物12.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示(部分产物已略去)。下列说法正确的是( )A.对应的简单离子半径：C>D>BB.D、E形成的化合物为含有极性共价键的共价化合物C.电解C、E形成的化合物的水溶液，可生成C、E对应的单质D.由A、B、E形成的化合物都含有共价键，溶液都呈强酸性13.短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y的最高价氧化物对应的水化物为，部分信息如表所示。用粒子撞击R的一种核素会生成W的一种核素，核反应方程式为。下列说法错误的是( )元素XYZ0.1 rnol/L其最高价氧化物对应水化物溶液的pH(25 )13.01.571.0A.简单离子的还原性：Y<ZB.含Z的两种酸相互反应可制得Z单质C.化合物中所有原子最外层均满足8电子稳定结构D.常温下，溶液中由水电离出的14.第三周期主族元素X、Y、Z、W的最高价氧化物分别溶于水后可得四种溶液，浓度均为0.01 mol/L的这四种溶液的pH与各元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是( )A.简单离子半径：X>Y>Z>WB.W的单质在常温下是黄绿色气体C.气态氢化物的热稳定性：Z>W>YD.X、Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液中共有2种微粒15.化合物M的结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y在自然界中以化合态的形式存在，Z的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是( )A.化合物M中各原子或离子最外层均达到2或8电子稳定结构B.X与Y、Z、W都能形成共价化合物C.化合物具有较强的氧化性D.X、Y、Z可以形成和两种微粒答案以及解析1.答案：A解析：根据题中信息可知，X为Na，Y为Mg、Z为A、W为F,NaH中的氢元素为-1价具有很强的还原性，A项正确；工业上不能用电解氯化铝制取铝因为氯化铝是分子晶体，工业上电解熔融的氧化铝制金属铝，B项错误；半径小于F,C项错误； NaCl,均属于离子化合物，为共价化合物，D项错误。2.答案：D3.答案：B解析：W、X、Y、Z分属周期表前三周期的四种元素，可形成结构如图的物质，该物质中所有原子均满足稳定结构，W的原子序数最大，则W为Na元素，Y、Z处于同一周期，且X、 Y、Z组成的阴离子带有2个负电荷，根据价键理论：Y为B元素，Z为O元素，X为H元素，由此分析解答。根据上述分析，H元素和O元素可形成双氧水，具有强氧化性，A正确；Y的最高价氧化物对应的水化物为，氧原子满足8电子稳定结构，硼原子不满足8电子稳定结构，B错误；根据上述分析，Z为O元素，W为Na元素，由Z和W形成的化合物中既有离子键又有共价键，C正确；根据上述分析，Y为B元素，Z为O元素，X为H元素，X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序为Y>Z>X，D正确。4.答案：B解析：具有相同核外电子排布的离子，原子序数小的半径大，则简单离子半径：，A项错误；可形成多种含氧酸，B项正确；电解饱和氯化钠溶液不能得到金属钠单质，C项错误；三种元素可形成离子化合物，D项错误。5.答案：C解析：第一电离能：N>C、Mg>Al，A错误；简单离子的氧化性：，B错误；简单离子的半径：，C正确；最高价氧化物对应的水化物酸性：，D错误。6.答案：A解析：HCl和不是Cl、S元素最高价氧化物对应的水化物，不能通过它们的酸性强弱比较Cl、S的非金属性强弱，故A错误；由失去1个电子，得到2个电子，设和的核外电子数为，则X、Y的原子序数分别为、，所以原子序数：X>Y，故B正确：由信息可知Mg、Ca、Sr、Ba对应的硫酸盐的溶解度逐渐减小，所以推断出难溶于水，但溶解比大，故C正确；金属性：Cs>Ba，所以碱性：，故D正确。7.答案：C解析：根据题图可知，X、R位于第A族、Y位于第A族、Z位于第 VA族、M位于第A族。X的原子半径最小，故X为H，R的原子半径最大，故R为Na； Y的简单离子与Z的简单离子具有相同的电子层结构，则Y是Al、Z是N； M的原子半径小于Y的，则M为S。A 项，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径中，错误。B项，工业上用电解熔融NaCl的方法冶炼 Na，用电解熔融的方法冶炼Al，错误。C项，遇水剧烈反应放出，根据原子守恒、得失电子守恒得反应的化学方程式为 ，正确。D项，根据推导可知为，即，其为离子化合物，错误。8.答案：A解析：根据题图中的结构，结合原子的成键规律可推知X、Z为第A 族元素，Y为第A族元素，由“X、Y、Z是原子序数依次减小的不同 短周期主族元素”可推知X为Na、Y为B、Z为H，由“W原子的最外 层电子数是电子层数的3倍”可知W为O，则化合物M为。B 的最高价氧化物对应的水化物是，属于弱酸，A项正确。H位于第一周期A族，B项错误。NaH与水反应生成NaOH和，溶液呈碱性，C项错误。是最常用的还原剂之一，是常见的氧化剂，二者可发生氧化还原反应，D项错误。9.答案：D解析：短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，观察阳离子结构，Z失去1个电子后，可以形成3个共价键，说明Z原子最外层有6个电子，由于Z位于第三周期，所以Z为S；X得到1个电子后，可以形成4 个共价键，说明其最外层有3个电子，则X为B ，Y可以形成1个共价键，且原子序数大于B小于S，则Y为F。电子层数，则，A错误；元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，非金属性，则稳定性，B错误；非金属性，则 酸性，C错误；化合物A中X、Y、Z最 外层都达到8电子稳定结构，D正确。10.答案：CD解析：本题主要考查元素周期表及其应用。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，且X和Z同族，结合结构式可知，X和Z分别为F和Cl，Y的最高化合价为+5价，其原子序数为W原子价电子数的3倍，可知Y为P，W为N。所以，W、X、Y、Z分别为N、F、P和Cl。C项，四种元素中，P和Cl电子层数最多，但P的核内质子数比Cl的少，因此，P的原子半径最大，而N和F的电子层数少，但F的核内质子数比N的多，因此，F原子半径最小，故C项正确；D项，Cl、N和H三种元素可组成，既有离子键，又有共价键，故D项正确； A项，F只有-1价，没有正化合价，故A项错误； B项，HF在水中为弱酸，故B项错误。综上所述，本题正确答案为CD。11.答案：C12.答案：B解析：由短周期元素组成的两性化合物有， X为二元化合物且为强电解质，与D单质反应生成气体单质，则X为HCl， D为Al或Be，气体单质为，根据W的水溶液呈碱性，且Y溶液能与Al或Be反应生成可知Y为NaOH，又A、B、C、 D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，故A为H，B为O，C为 Na，D为Al，E为Cl。具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径大小顺序为， A项错误；Al、Cl形成的化合物氯化铝为含有极性共价键的共价化合物，B 项正确；电解氯化钠溶液的总反应为，C项错误；由H、O、Cl形成的化合物都含有共价键， 但HClO、均为弱酸，D项错误。13.答案：A解析：短周期主族元素中能形成化学式为的元素是P，由R、W、 X、Y、Z的原子序数依次增大及0.1 mol/L X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物溶液的pH(25 )可知，X为Na， Y为P，Z为Cl，对核反应方程式进行如下分析：单质的氧化性越强，其对应简单离子的还原性越弱，则还原性，A项错误。HCl与HClO反应可制备， B项正确。化合物的电子式为，所有原子最外层均满足8电子稳定结构，C项正确。水解使溶液显碱性，故由水电离出的，D 项正确。14.答案：B解析：题图中横轴是原子半径，纵轴是溶液的pH。根据横轴知W、Z、 Y、X对应的原子半径逐渐增大，且W、Z、Y、X均属于第三周期主族元素，则原子序数W > Z > Y > X。根据纵轴溶液的pH知，0. 01 mol/L X的最高价氧化物对应的水化物pH为12，故X的最高价氧化物对应的水化物为一元强碱，则X为Na；Y、W、Z 的最高价氧化物对应的水化物的溶液的pH<7，故Y、W、Z的最高价氧化物对应的水化物均为酸， 0. 01 mol/LW的最高价含氧酸溶液的pH为2，故W的最高价含氧酸为一元强酸，则W为Cl； 0. 01 mol/L Z的最高价含氧酸溶液的pH比0. 01 mol/L溶液的pH小、0.01 mol/L Y的最高价含氧酸溶液的pH比0.01 mol/L溶液的pH大，结合原子半径Y>Z>W ，不溶于水，知Z 为S，Y为P。A项，简单离子的电子层结构相同，核电荷数越大，简单离子的半径越小，故离子半径，错误。B项，在常温下是黄绿色气体，正确。C项，元素S 的非金属性C1>S>P，所以气态氢化物的热稳定性HCl > > pH3，错误。D项，NaOH与恰好中和时生成，溶液中分步水解，产生，同时溶液中还存在，因此溶液中的微粒种类多于2种，错误。15.答案：D解析：化合物M中形成3个共价键的B最外层未达到8电子稳定结构，A 项错误。X与W形成的化合物NaH为离子化合物，B项错误。中H为-1价，具有还原性，C项错误。X、Y、Z可以形成和两种微粒，D项正确。