第一章 原子结构与元素性质 测试卷 高二化学鲁科版（2019）选择性必修2 .docx

第一章 原子结构与元素性质 测试卷一、单选题(共15小题) 1.下面是第二周期部分元素基态原子的电子排布图，据此下列说法错误的是()A 每个原子轨道里最多只能容纳2个电子B 电子排在同一能级时，总是优先单独占据一个轨道C 每个能层所具有的能级数等于能层的序数(n)D 若原子轨道里有2个电子，则其自旋状态相反2.某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是()A 0B 2C 5D 83.下列比较正确的是()A 第一电离能：I1(P)>I1(S)B 离子半径：r(Al3)>r(O2)C 能量：E(4s)>E(3d)D 电负性：K原子>Na原子4.根据电子排布的特点，Cu在周期表中属于()A ds区B p区C d区D s区5.右表为元素周期表前四周期的一部分，下列是有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述，其中正确的是()A W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能B Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C p能级未成对电子最多的是Z元素D X元素是电负性最大的元素6.在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与第(n1)层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数比(n1)层多10个，则对此电子层的判断正确的是()A 必为K层B 只能是L层C 只能是M层D 可以是任意层7.下列原子的价电子的排布式不正确的是()A Fe：3d54s3B Cr：3d54s1C Ar：3s23p6D Ni：3d84s28.图中所发生的现象与电子的跃迁无关的是()A 答案AB 答案BC 答案CD 答案D9.玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，根据对它们的理解，下列叙述中正确的是()A 因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动B 3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同C 钒原子核外有4种形状的原子轨道D 原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的10.“各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的两倍”，支撑这一结论的理论是()A 构造原理B 泡利原理C 洪特规则D 能量最低原理11.以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是()ABC 1s2D12.X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子的少1。下列说法正确的是()A 原子半径由大到小的顺序为Z>Y>XB Y元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4C X的简单离子半径大于Y的简单离子半径D Ca2的半径大于Y的简单离子半径13.下列说法正确的是()A 因为p轨道是“8”字形的，所以p电子是“8”字形B 能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道C 氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道D 原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的14.下列各组指定的元素不能形成AB2型化合物的是()A 2s22p2和2s22p4B 2s22p2和3s23p4C 3s2和3s23p5D 3s1和3s23p515.某主族元素的原子，M层上有一个半充满的能级，这种原子的质子数()A 只能是7B 只能是15C 是11或15D 是11或13二、填空题(共3小题) 16.元素的电负性(用表示)和元素的化合价一样，也是元素的一种性质。下表给出了14种元素的电负性：已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，一般形成离子键；两成键元素间电负性差值小于1.7时，一般形成共价键。(1)根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是_。(2)估计钙元素的电负性的取值范围：_<<_。(3)请指出下列化合物中显正价的元素：NaH：_、NH3：_、CH4：_、ICl：_。(4)表中符合“对角线规则”的元素有Be和_、B和_，它们的性质分别有一定的相似性，原因是_，写出表示Be(OH)2显两性的离子方程式：_。17.有X、Y、Z、Q、T五种元素，X原子的M层p轨道有2个未成对电子，Y原子的外围电子构型为3d64s2，Z原子的L电子层的p能级上有一空轨道，Q原子的L电子层的p能级上只有1对成对电子，T原子的M电子层上p轨道半充满。试回答下列问题：(1)X的元素符号_，Y的元素符号_。(2)Z元素原子的电子排布式_，Q元素原子的电子排布图_，T元素原子的电子排布图_。(3)Y的单质在Q的单质中燃烧的化学方程式：_。18.A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布式为ns1，B元素的原子价电子排布式为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p能级中有3个电子。(1)C原子的电子排布式为_，若A元素的原子最外层电子排布式为1s1，则A与C形成的阴离子的电子式为_。(2)当n2时，B的原子结构示意图为_。(3)若A元素的原子最外层电子排布式为2s1，元素A在周期表中的位置是_。答案解析1.【答案】D【解析】由题给的四种元素原子的电子排布图可知，在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，A正确；当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，即符合洪特规则，B正确；任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数，C正确；若在一个原子轨道里有2个电子，则它们自旋状态相反；若在同一能级的不同轨道里有2个电子，则自旋状态相同，D错误。2.【答案】B【解析】根据该元素的原子3d能级上有1个电子可以写出该原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d14s2，由此可知该元素N能层上的电子数为2。3.【答案】A【解析】同周期第一电离能A族元素大于A族元素，A正确；具有相同电子层结构的离子半径，原子序数越大半径越小，B不正确；能量E(4s)<E(3d)，C不正确；同主族元素，自上而下电负性减小，D不正确。4.【答案】A【解析】铜为29号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。按照构造原理，价层电子排布式应为3d94s2，当3d处于半充满或全充满时，能量最低，最稳定，所以Cu的4s2上的一个电子将填充在3d上，故Cu在元素周期表中属于ds区。5.【答案】D【解析】根据五种元素所处位置，X、W、Y、R、Z五种元素分别为F、P、S、Ar、Br。P元素的第一电离能比S元素的要大，A项错误；Z的阴离子比R原子多一个电子层，B项错误；W元素的p能级上有3个未成对的电子，Z元素的p能级上有1个未成对电子，C项错误；X是所有元素中非金属性最强的元素，D项正确。6.【答案】C【解析】在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与(n1)层相同，最外层电子数最大是8，则其(n1)电子层电子数是8; 当K层为次外层时最多排列2个电子、当L层为次外层时，最多排列8个电子，当次外层为M层时，最多排列电子数是18，当它作为原子的次外层时，其电子数比(n1)层最多容纳电子数多10个，所以该电子层为M层。7.【答案】A8.【答案】D【解析】燃放烟火、霓虹灯、燃烧蜡烛等获得的光能都是电子跃迁时能量以光的形式释放出来导致的，而平面镜成像则是光线反射的结果。9.【答案】D【解析】s轨道是球形的，这是电子云轮廓图，表示电子在单位体积内出现概率的大小，不是说电子在做圆周运动，A错误；p能级有三个原子轨道，同一能层上的p轨道能量相同，3px、3py、3pz能量相同，它们的差异是延伸方向不同，B错误；23号钒，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d34s2，能级有s、p、d三种，对应的原子轨道形状有3种，C错误；电子云的轮廓图称为原子轨道，形象地描述电子运动的状态，D正确。10.【答案】B【解析】根据泡利原理，每个原子轨道中最多能容纳2个自旋状态相反的电子，所以每个能级最多能容纳的电子数是该能级原子轨道数的2倍，B符合题意。11.【答案】D【解析】A项，只能表示最外层电子数；B项，只表示核外的电子分层排布情况；C项，具体到各能层的电子数；D项，包含了能层数、能级数以及轨道内电子的自旋方向。12.【答案】A【解析】由X是短周期元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，推断X为氧元素；由X、Y位于同一族可推断Y为硫元素；Z原子的核外电子数比Y原子的少1，可知Z为磷元素。根据同周期元素从左到右原子半径依次减小可知，r(Z)>r(Y)，根据同主族元素从上到下原子半径逐渐增大可知，r(Y)>r(X)，故A正确；硫元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SO4，故B错误；r(O2)<r(S2)，故C错误；Ca2与S2的电子层结构相同，核电荷数CaS，故r(S2)>r(Ca2)，故D错误。13.【答案】D【解析】A项，p轨道是哑铃形，是说的电子出现概率高的“区域”的形状；B项，能层数为3时，共有9个轨道；C项，氢原子中有一个电子，但轨道是人们规定的，可以是空轨道。14.【答案】D【解析】A项为C和O，能形成CO2；B项为C和S，能形成CS2；C项为Mg和Cl，能形成MgCl2；D项为Na和Cl，不能形成NaCl2。15.【答案】C【解析】M层上有一个半充满的能级，其M层上的电子排布可能为3s1或3s23p3，根据构造原理可知其原子的内层均已排满，其原子序数可能为11或15。16.【答案】(1)同周期从左到右，元素原子的电负性逐渐增大；同主族从上到下，元素原子的电负性逐渐减小(2)0.81.2(3)NaHHI(4)AlSi电负性值相近Be(OH)22H=Be22H2O、Be(OH)22OH=BeO2H2O【解析】(1)由题给信息可知，同周期从左到右，元素原子的电负性逐渐增大；同主族从上到下，元素原子的电负性逐渐减小。(2)结合电负性变化规律和元素周期表知，电负性大小：K<Ca<Mg，所以Ca的电负性的取值范围为0.8<<1.2。(3)电负性数值小的元素在化合物中显正价，NaH、NH3、CH4、ICl中电负性数值小的元素分别是Na、H、H、I。(4)“对角线规则”指在元素周期表中某些主族元素与其右下方的主族元素的性质相似，其原因是元素的电负性值相近。17.【答案】(1)Si或SFe(2)1s22s22p2(3)3Fe2O2Fe3O4【解析】X原子M层p轨道有2个未成对电子可能是3p2，也可能是3p4，故X原子可能是Si，也可能是S；Z原子2p能级上有一空轨道则只能是2p2，为碳(C)；Q原子2p能级上只有一对成对电子应为2p4，为O；T原子3p轨道半充满应为3p3，为P。18.【答案】(1)1s22s22p4H(2)(3)第二周期第A族【解析】由C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，推出C为O元素；D元素原子的M电子层的p能级中有3个电子，推出D是P元素；若n2，则B的价电子排布式为2s22p2，B为碳元素；若n3，则B为Si元素。学科网（北京）股份有限公司