高三化学备考一轮复习考点加练阿伏伽德罗常数的简单应用测试题（一）.docx
2022届高三化学备考一轮复习考点加练 阿伏伽德罗常数的简单应用测试题（一）【原卷】一、单选题（共15题）1.是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.12 g石墨烯和12 g金刚石均含有个碳原子B.0.1 mol中所含质子数为0.8C.8.7 g与含0.4 mol HCl的浓盐酸在加热条件下反应，转移电子数为0.2D.标准状况下2.24 L完全溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为0.22.新装修的房屋会释放有毒的甲醛（HCHO）气体，银-Ferrozine法检测甲醛的原理如下：下列说法正确的是( )A.中含共价键数目为B.30 g HCHO被氧化时转移电子数目为C.该电池总反应的化学方程式为D.理论上，消耗HCHO和消耗的物质的量之比为4:13.高铁酸盐是一种处理饮用水的非氯高效消毒剂，工业上制高铁酸钠的反应为：。若是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.上述反应中既是氧化剂又是还原剂B.和的混合物所含阴离子的数目大于C.溶液中所含阳离子数目小于0.1D.标准状况下，1个分子体积为4.代表阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )A.4.6gNa与足量的甘油水溶液反应，转移电子数为0.2B.一定量淀粉水解生成时需要消耗的分子数为C.常温下，1L中性溶液中水电离的数目为D.标准状况下，含共用电子对数目为5.代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A.室温下向1LpH=12的氨水溶液中加水，所得溶液的数目大于0.01B.60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的CO键数目为C.2.3gNa与完全反应，反应中转移的电子数介于0.1和0.2之间D.0.5mol雄黄结构为，含有2个AsS键。6.已知：。若代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )A.标准状况下，和的混合气体中所含原子总数为2B.等物质的量的和HF中含有的电子数相同C.常温常压下，1.8g中所含共价键数为0.2D.当转移的电子数为4时，溶液中F的数目为47.是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.16.25 g 水解形成的胶体粒子数为0.1B.标准状况下，22.4 L氨水含有个分子C.80 时，1 L pH1的硫酸溶液中，含有的数目为D.9.2g甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸时，反应中转移的电子数为0.6mol8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.25时，pH=13的溶液中含有的OH-数目为0.1B.铅蓄电池放电时负极净增质量比正极净增质量多16g时转移电子数为C.1mol 与过量氯气发生取代反应，生成气体为D.25时，则该温度下饱和溶液中含有个9.下列说法正确的是( )A.同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2:1B.1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5:1C.等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2:1D.在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1:210.肼（）是火箭常用的高能燃料，常温常压下为液体。肼能与过氧化氢发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.含电子总数为7B.标准状况下，中所含原子总数为6C.若生成，则上述反应转移电子数为0.2D.中含有共用电子对的总数为0.611.设表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.标准状况下2.24 L溶于水中达到饱和,转移电子的数目为0.1B.常温常压下92 g和的混合气体中含有的原子数为6C.将含0.1 mol的饱和溶液制成胶体后,生成的胶粒数目为0.1D.常温下,将5.6 g铁投入足量的浓硫酸中转移电子数为0.312.如图表示在表面与CO反应转化成无害气体的过程（表示阿伏加德罗常数的值）。下列说法正确的是( )A.转化成无害气体时的催化剂是B.每1mol转化为得电子数为3C.将生成的通入含大量的溶液中，无明显现象D.1g 、的混合气体中含有电子数为0.513.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的分子数为 B.氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为 C.已知，生成时转移的电子数日为 D.已知，放出9.2kJ热量时，转移电子数小于14.已知阿伏加德罗常数的数值可表示为，下列说法正确的是( )A. 2.2 g重水中所含有的中子数目为B. 0.6 mol/L 溶液中，含有个数为1.2C. 常温常压下，均含有个氧原子的和CO的体积比为12D. 标准状况下，1个氧气分子体积为15.是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A. 含0.1mol的和的混合物中，阴离子总数等于0.05B. 标准状况下2.24L 完全溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为0.2C. 0.1mol水解生成的胶粒数为0.1D. 1mol与4mol一定条件下反应，生成的分子数为2二、填空题（共3题）16.请按要求进行计算：（1）两个相同容积的密闭容器X、Y，在25时，X中充入气体，Y中充入气体，X与Y的压强之比是4:11，则A的摩尔质量为_。（2）标准状况下，2.24LCO和混合气体的质量为3.2g，则其中CO与的物质的量之比为_。（3）同温同压下，某瓶充满时重116g，充满时重122g，充满某气体时重132g，则该未知气体的相对分子质量为_（填字母）。A.28B.64C.32D.44（4）两个密闭容器甲和乙，甲的体积是乙的1.5倍。在甲和乙中分别充入气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，甲、乙中物质的物质的量之比为_，气体所含氧原子数之比为_，气体压强甲_乙（填“>”“<”或“=”），气体分子数之比为_。17.如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入0.6mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞位置如下图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g。（1）甲室中气体的物质的量为_mol（2）甲室中气体的质量为_g（3）甲室中NH3、H2的平均相对分子质量为_。（4）经过查资料知道HCl+NH3=NH4Cl（NH4Cl常温下是固体），如果将板a去掉，当HCl与NH3完全反应后，活塞b将静置于刻度“_”处（填数字）18.标准状况下,容积为V mL的烧瓶充满,设为阿伏加德罗常数的值。（1）.集满空气时,该烧瓶总质量为a g,则集满时该烧瓶总质量是_。（2）.烧瓶中气体的原子总数是_。（3）.已知的密度比空气小,极易溶于水,氨溶于水形成的溶液称为氨水。用烧瓶中的做喷泉实验,水充满烧瓶,所得溶液的密度为。假设没有损失,该溶液中溶质的质量分数为_,物质的量浓度为_。2022届高三化学备考一轮复习考点加练 阿伏伽德罗常数的简单应用测试题（一）【含答案】一、单选题（共15题）1.是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.12 g石墨烯和12 g金刚石均含有个碳原子B.0.1 mol中所含质子数为0.8C.8.7 g与含0.4 mol HCl的浓盐酸在加热条件下反应，转移电子数为0.2D.标准状况下2.24 L完全溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为0.21.答案：A2.新装修的房屋会释放有毒的甲醛（HCHO）气体，银-Ferrozine法检测甲醛的原理如下：下列说法正确的是( )A.中含共价键数目为B.30 g HCHO被氧化时转移电子数目为C.该电池总反应的化学方程式为D.理论上，消耗HCHO和消耗的物质的量之比为4:12.答案：C解析：没有注明温度和压强，所以无法计算气体的物质的量，当然也无法计算分子数和共价键数，A项不正确；30 g HCHO的物质的量为1mol，被氧化时生成二氧化碳，碳元素的化合价从0价升高到+4价，所以转移电子数目为，B项不正确；该电池总反应的化学方程式为，C项正确；根据电子转移守恒，消耗1 molHCHO时，转移4mol电子，可以把4mol还原为，D项不正确。3.高铁酸盐是一种处理饮用水的非氯高效消毒剂，工业上制高铁酸钠的反应为：。若是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.上述反应中既是氧化剂又是还原剂B.和的混合物所含阴离子的数目大于C.溶液中所含阳离子数目小于0.1D.标准状况下，1个分子体积为3.答案：A解析：在上述反应中，中的O由-1价得到电子变为中的-2价，得到电子被还原，作氧化剂；中的O由-1价失去电子变为中的0价，失去电子被氧化，所以又作还原剂，故上述反应中既是氧化剂又是还原剂，A正确；的阳离子是，阴离子是，1个中只含有1个阴离子；的阳离子是，阴离子是，1个中只含有1个阴离子，因此和的混合物所含阴离子的数目等于，B错误；在溶液中含有溶质的物质的量，在溶液中会部分发生水解反应：，可见1个水解后产生2个，使溶液中阳离子数目增多，故含有溶液中所含阳离子数目大于，C错误；在标准状况下气体分子之间的距离远大于分子本身的大小，因此不能据此计算分子体积大小，D错误。4.代表阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )A.4.6gNa与足量的甘油水溶液反应，转移电子数为0.2B.一定量淀粉水解生成时需要消耗的分子数为C.常温下，1L中性溶液中水电离的数目为D.标准状况下，含共用电子对数目为4.答案：C解析：钠与甘油、水都能反应，钠完全反应，转移电子数根据钠的质量计算，钠完全反应转移0.2mol电子，A项正确；由淀粉水解方程式知，生成1mol葡萄糖，需要消耗，B项正确；发生水解反应，促进水的电离，水电离的氢离子等于溶液中氢离子和醋酸分子数之和，C项错误；乙烯的电子式为，1个分子含6个共用电子对，含共用电子对数为，D项正确。5.代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A.室温下向1LpH=12的氨水溶液中加水，所得溶液的数目大于0.01B.60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的CO键数目为C.2.3gNa与完全反应，反应中转移的电子数介于0.1和0.2之间D.0.5mol雄黄结构为，含有2个AsS键。5.答案：A解析：pH=12的氨水中，1L该溶液中数目为加水稀释促进一水合氨的电离，所以稀释后所得溶液中数目大于，故A正确；60g乙酸的物质的量为1mol，但乙酸和乙醇制备乙酸乙酯的反应为可逆反应，所以充分反应后断裂的CO键数目小于，故B错误；2.3gNa即0.1mol Na，与完全反应全部转化为，转移电子数为，故C错误；As原子最外层有5个电子，S原子最外层有6个电子，根据该分子中原子的成键特点可知白球为S原子，黑球为As原子，所以一个雄黄分子中含有8个AsS键，0.5mol雄黄含有个AsS键，故D错误。6.已知：。若代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )A.标准状况下，和的混合气体中所含原子总数为2B.等物质的量的和HF中含有的电子数相同C.常温常压下，1.8g中所含共价键数为0.2D.当转移的电子数为4时，溶液中F的数目为46.答案：D解析：氧气和氟气都是双原子分子，标准状况下，22.4L氧气和氟气的混合气体的物质的量为1mol，含有的原子数为2，故A正确；一个水分子和一个氟化氢分子含有的电子数都为10，则1mol和1 mol HF中含有的电子数均为10，故B正确；一个水分子含有2个共价键，1.8g水的物质的量为0.1mol，含有的共价键数为2，故C正确；由化学方程式可知，当转移的电子数为4时，生成4个HF，但HF为弱电解质，在水溶液中部分电离，故溶液中的数目小于4，故D错误。7.是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.16.25 g 水解形成的胶体粒子数为0.1B.标准状况下，22.4 L氨水含有个分子C.80 时，1 L pH1的硫酸溶液中，含有的数目为D.9.2g甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸时，反应中转移的电子数为0.6mol7.答案：D8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.25时，pH=13的溶液中含有的OH-数目为0.1B.铅蓄电池放电时负极净增质量比正极净增质量多16g时转移电子数为C.1mol 与过量氯气发生取代反应，生成气体为D.25时，则该温度下饱和溶液中含有个8.答案：B解析：A.缺少溶液的体积，不能计算微粒数目，A错误；B.铅蓄电池放电时负极Pb失去电子，发生氧化反应，电极反应式为，正极获得电子，发生还原反应，电极反应式为：，根据电极反应式可知，每转移2mol电子，负极增重96g，正极质量增重64g，负极净增质量比正极净增质量为32g，则若负极净增质量比正极净增质量多16g时，转移电子物质的量是1mol，转移的电子数为NA，B正确；C.取代反应是逐步进行的，反应产生的会与进一步反应产生等，所以1mol与过量氯气发生取代反应，生成气体不是NA，C错误；D.缺少溶液的体积，不能计算离子数目，D错误；故合理选项是B。9.下列说法正确的是( )A.同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2:1B.1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5:1C.等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2:1D.在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1:29.答案：B解析：同温同压下，甲烷和氧气的密度之比等于摩尔质量之比即等于16:32=1:2，A项错误；根据可知，1g甲烷和1g氧气的原子数之比为，B项正确；根据可知，等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为16:32=1:2，C项错误；根据公式可知，在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为，D项错误。10.肼（）是火箭常用的高能燃料，常温常压下为液体。肼能与过氧化氢发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.含电子总数为7B.标准状况下，中所含原子总数为6C.若生成，则上述反应转移电子数为0.2D.中含有共用电子对的总数为0.610.答案：C解析：A项，未指明是否为标准状况，无法计算；B项，标准状况下为液体，无法使用气体摩尔体积计算；D项，的结构式为，共用电子对数为。11.设表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.标准状况下2.24 L溶于水中达到饱和,转移电子的数目为0.1B.常温常压下92 g和的混合气体中含有的原子数为6C.将含0.1 mol的饱和溶液制成胶体后,生成的胶粒数目为0.1D.常温下,将5.6 g铁投入足量的浓硫酸中转移电子数为0.311.答案：B12.如图表示在表面与CO反应转化成无害气体的过程（表示阿伏加德罗常数的值）。下列说法正确的是( )A.转化成无害气体时的催化剂是B.每1mol转化为得电子数为3C.将生成的通入含大量的溶液中，无明显现象D.1g 、的混合气体中含有电子数为0.512.答案：D解析：根据题目信息，在表面与CO反应，生成和，知作催化剂，为中间产物，A项错误；和的反应为，反应中转移，则每转化为失电子数为，B项错误；将生成的通入含大量的溶液中，由于碳酸的酸性大于硅酸，可发生反应：，故有白色沉淀生成，C项错误；的摩尔质量都为，均含22个电子，则的混合气体含有的电子数为，D项正确。13.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的分子数为 B.氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为 C.已知，生成时转移的电子数日为 D.已知，放出9.2kJ热量时，转移电子数小于13.答案：C解析：高温下，Fe与水蒸气反应的化学方程式为，0.2mol与足量水蒸气反应，生成，其分子数目为，A错误。氢氧燃料电池的总反应为，在正极得电子标准状况下22.4L（即1ml）参与反应转移电子的数目为，B错误。根据可知，生成，转移15mol电子，则生成28g（1mol）转移电子的物质的量为，即转移电子数为，C正确。1mol与3mol完全反应，放出92kJ热量转移电子数为，则放出9.2kJ热量时，转移电子数为，D错误。14.已知阿伏加德罗常数的数值可表示为，下列说法正确的是( )A. 2.2 g重水中所含有的中子数目为B. 0.6 mol/L 溶液中，含有个数为1.2C. 常温常压下，均含有个氧原子的和CO的体积比为12D. 标准状况下，1个氧气分子体积为14.答案：C15.是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A. 含0.1mol的和的混合物中，阴离子总数等于0.05B. 标准状况下2.24L 完全溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为0.2C. 0.1mol水解生成的胶粒数为0.1D. 1mol与4mol一定条件下反应，生成的分子数为215.答案：A二、填空题（共3题）16.请按要求进行计算：（1）两个相同容积的密闭容器X、Y，在25时，X中充入气体，Y中充入气体，X与Y的压强之比是4:11，则A的摩尔质量为_。（2）标准状况下，2.24LCO和混合气体的质量为3.2g，则其中CO与的物质的量之比为_。（3）同温同压下，某瓶充满时重116g，充满时重122g，充满某气体时重132g，则该未知气体的相对分子质量为_（填字母）。A.28B.64C.32D.44（4）两个密闭容器甲和乙，甲的体积是乙的1.5倍。在甲和乙中分别充入气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，甲、乙中物质的物质的量之比为_，气体所含氧原子数之比为_，气体压强甲_乙（填“>”“<”或“=”），气体分子数之比为_。16.答案：（1）44g/mol（2）3:1（3）B（4）18:7；6:7；18:7解析：（1）相同温度下，相同容积的容器内，气体的压强之比等于其物质的量之比，即，解得。（2）标准状况下，2.24LCO和混合气体的物质的量为，设混合气体中CO和的物质的量分别为，则，解得，则混合气体中CO与的物质的量之比为0.075mol：0.025mol=3:1。（3）同温同压下，气体的相等，相同容器中气体的体积相等，则分子数、物质的量相等，设容器的质量为，则，解得，设该未知气体的摩尔质量为，则，解得，故其相对分子质量为64。（4）甲容器的体积是乙的1.5倍，当气体密度相等时，CO的质量是的1.5倍，根据可知，甲、乙中物质的物质的量之比为18:7；1个CO分子中含1个氧原子，1个臭氧分子中含3个氧原子，故二者含有的氧原子的物质的量之比为（18×1）：（7×3）=6:7；同温下，单位体积的容器中含有的气体的物质的量越多，压强越大，由于甲的体积是乙的1.5倍，而甲、乙中物质的物质的量之比为18:7，故甲中单位体积的容器中含有的气体的物质的量更多，甲的压强更大；气体分子数之比等于物质的量之比，故气体分子数之比为18:7。17.如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入0.6mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞位置如下图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g。（1）甲室中气体的物质的量为_mol（2）甲室中气体的质量为_g（3）甲室中NH3、H2的平均相对分子质量为_。（4）经过查资料知道HCl+NH3=NH4Cl（NH4Cl常温下是固体），如果将板a去掉，当HCl与NH3完全反应后，活塞b将静置于刻度“_”处（填数字）17.答案：（1）1（2）11（3）11（4）218.标准状况下,容积为V mL的烧瓶充满,设为阿伏加德罗常数的值。（1）.集满空气时,该烧瓶总质量为a g,则集满时该烧瓶总质量是_。（2）.烧瓶中气体的原子总数是_。（3）.已知的密度比空气小,极易溶于水,氨溶于水形成的溶液称为氨水。用烧瓶中的做喷泉实验,水充满烧瓶,所得溶液的密度为。假设没有损失,该溶液中溶质的质量分数为_,物质的量浓度为_。18.答案：（1）.（2).(3).;解析：(1).该烧瓶的质量为,装满后该烧瓶总质量为。（2）.的物质的量为mol,原子总数为=（3）.该溶液中溶质的质量分数为×100%=该溶液的物质的量浓度为=。
