第3章第2节几种简单的晶体结构模型—提升训练--高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2.docx

第3章不同聚集状态的物质与性质第2节几种简单的晶体结构模型提升训练-高中化学鲁科版（2019）选择性必修2一、选择题（共16题）1金属钠、镁、铝的熔点高低顺序正确的是ANa>Mg>AlBAl>Mg>NaCMg>Al>NaDNa>Al>Mg2下列关于金属晶体的说法正确的是A用铂金做首饰不能用金属键理论解释B不同金属晶体中金属键的强度不同C、K的熔点逐渐升高D金属导电和熔融电解质导电的原理一样3水晶的主要成分是二氧化硅，二氧化硅属于（       ）A分子晶体B离子晶体C原子晶体D金属晶体4根据下列晶体的相关性质，判断可能属于金属晶体的是选项晶体的相关性质A由分子间作用力结合而成，熔点低B固态或熔融态时易导电，熔点在1000左右C由共价键结合成空间网状结构，熔点高D固体不导电，但溶于水或熔融后能导电AABBCCDD5下列说法不正确的是A加热使碘升华是因为吸收的热量克服了分子间作用力B二氧化硅和干冰中所含的化学键类型相同C，说明HO键的键能为22kJ/molD冰醋酸溶于水的过程中既破坏了分子间作用力，又破坏了部分化学键6冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，其晶胞结构如图所示。下列有关说法正确的是A冰晶胞内水分子间以共价键结合B每个冰晶胞平均含有4个水分子C水分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是键的一种D冰变成水，氢键部分被破坏7要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔点的高低和硬度的大小一般取决于金属键的强弱，而金属键的强弱与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小有关。由此判断下列说法正确的是A金属镁的熔点大于金属铝B碱金属的熔点从到是逐渐增大的C金属铝的硬度大于金属钠D金属钙的硬度小于金属钡8磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。如图为其晶体结构中最小的重复单元。下列有关说法正确的是A磷化硼的化学式为B磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电C磷化硼晶体属于共价晶体D磷化硼晶体在熔化时需克服范德华力9已知为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A晶体中含有个键B金刚石中含有的键数目为C冰中含有的氢键数目为D晶体中键数目为10下面的排序错误的是A熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4B硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅C第一电离能由大到小：A1>Mg>NaD酸性强弱：HClO3>HClO2>HClO11一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，其计算机模拟图如图：下列说法中不正确的是A在电场作用下，水分子排列更有序，分子间作用力增强B一定条件下给液氨施加一个电场，也会出现类似“结冰”现象C若“热冰”为晶体，则其晶体类型最可能为分子晶体D水凝固形成常温下的“热冰”，水的化学性质发生改变12下列晶体按面心立方进行紧密堆积的是A干冰、NaCl、金属铜BZnS、金属镁、氮化硼C水晶、金刚石、晶体硅DZnS、NaCl、金属镁13在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是A晶体熔点：SiO2MgONH3H2OB键角：CO2BF3NH3H2OC晶格能：Al2O3MgCl2MgONaClD硬度：晶体硅纯铁生铁钠14砷化镓是一种重要的半导体材料，熔点1238。它在600以下，能在空气中稳定存在，并且不被非氧化性的酸侵蚀。砷化镓晶胞结构如图。下列说法正确的是A砷化镓是一种分子晶体B砷化镓中不存在配位键C晶胞中Ga原子与As原子的数量比为4：1D晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为正四面体15科学家们合成了具有半导体特性的环状C18分子，其合成方法的示意图如图：下列说法不正确的是A键长：CC>CCB键能：CO>CCCC20O2为极性分子DC18晶体为分子晶体16在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中NN键键能为160 kJ·mol1，而NN的键能为942 kJ·mol1。则下列有关说法不正确的是（     ）A键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定B高聚氮晶体属于原子晶体C高聚氮晶体中n(N)n(NN)13D用作炸药可能是高聚氮潜在的应用二、综合题（共7题）17氧、碳等非金属元素形成的物质种类繁多、性状各异。(1)氧、氟、氮三种元素都可形成简单离子，它们的离子半径最小的是_(填离子符号)，硅元素在元素周期表中的位置是_。CO2和SiO2是同一主族元素的最高正价氧化物，常温下CO2为气体，SiO2为高熔点固体。请分析原因：_。(2)比较硫和氯性质的强弱。热稳定性H2S_HCl(选填“<”、“>”或“=”，下同)；酸性：HClO4_H2SO4。用一个离子方程式说明氯元素和硫元素非金属性的相对强弱：_。(3)红酒中添加一定量的SO2 可以防止酒液氧化，这利用了SO2 的_性。若将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液的pH随通入SO2气体体积变化的示意图正确的是_(填序号)。已知NaHSO3溶液呈酸性，而HSO既能电离又能水解。则在NaHSO3溶液中c(H2SO3)_c(SO)(选填“<”、“>”或“=”) 。(4)亚硫酸钠和碘酸钾在酸性条件下反应生成硫酸钠、硫酸钾、碘和水，写该反应方程式_。18A族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题：（1）碳的一种单质的结构如图(a)所示。该单质的晶体类型为_，依据电子云的重叠方式，原子间存在的共价键类型有_，碳原子的杂化轨道类型为_。（2）石墨烯是从石墨材料中剥离出来的、由单质碳原子组成的二维晶体。将氢气加入石墨烯中可制得一种新材料石墨烷。下列判断错误的是_(填字母)。a石墨烯是一种强度很高的材料b石墨烯是电的良导体而石墨烷则为绝缘体c石墨烯与石墨烷均为高分子化合物d石墨烯与H2制得石墨烷的反应属于加成反应（3）CH4、SiH4、GeH4的熔、沸点依次_(填“增大”或“减小”)，其原因是_。（4）SiO2比CO2熔点高的原因是_。（5）四卤化硅SiX4的沸点和二卤化铅PbX2的熔点如图(b)所示。SiX4的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是_。结合SiX4的沸点和PbX2的熔点的变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化学键的离子性_、共价性_。(填“增强”“不变”或“减弱”)（6）水杨酸第一级电离形成离子，相同温度下，水杨酸的Ka2_(填“>”“”或“<”)苯酚()的Ka，其原因是_。（7）碳的另一种单质C60可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图(c)所示，K位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为_；其晶胞参数为1.4 nm，阿伏加德罗常数用NA表示，则晶体的密度为_ g·cm3。(只需列出式子)19Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的BornHaber循环计算得到。可知，Li原子的第一电离能为_kJ·mol-1，O=O键键能为_kJ·mol-1，Li2O晶格能为_kJ·mol-1。20离子晶体如食盐，很脆，经不起锤击；原子晶体如石英，同样很脆，也经不起锤击。然而食盐和石英的摩氏硬度却相差极大，应如何解释？_21原子晶体是由原子直接通过共价键形成的空间网状结构的晶体，又称共价晶体，因其具有高熔沸点、硬度大、耐磨等优良特性而具有广泛的用途。(1)晶体硅是良好的半导体材料，被广泛用于信息技术和能源科学等领域。晶体硅是与金刚石结构类似的晶体(其晶胞如图乙所示)，硅晶体的1个晶胞中含_个Si原子，在晶体硅的空间网状结构中最小环为_元环，每最小环独立含有_个Si原子，含1molSi原子的晶体硅中Si-Si键的数目为_。(2)金刚砂(SiC)也与金刚石具有相似的晶体结构(如图丙所示)，在金刚砂的空间网状结构中，碳原子、硅原子交替以共价单键相结合。试回答下列问题：金刚砂、金刚石、晶体硅的熔点由低到高的顺序是_(均用化学式表示)。在金刚砂的结构中，一个碳原子周围结合了_硅个原子，其键角是_。金刚砂的结构中含有C、Si原子以共价键结合形成的环，其中一个最小的环上独立含有_个C-Si键金刚砂的晶胞结构如图甲所示，在SiC中，每个C原子周围最近等距的C原子数目为_；若金刚砂的密度为g·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中最近的两个碳硅原子之间的距离为_pm(用代数式表示即可)。22锂离子电池在生产生活中应用广泛，LiFePO4、LiPF6和LiAsF6均可作锂离子电池的电极材料。回答下列问题：(1)基态锂原子的轨道表达式为_。(2)O2-和F-半径更大的是_；O、F、Fe的第一电离能由大到小的顺序为_。(3)H3AsO4的酸性强于H3AsO3的原因为_。(4)锂离子电池工作时，Li+可在离子导体中迁移。Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧链迁移的过程如图所示，该迁移过程属于_(填“物理变化”或“化学变化”)。(5)以LiPF6和LiAsF6作锂离子电池的负极材料时，放电过程的实质是Li+从负极材料脱嵌。相同条件下，Li+更易在_(填“LiPF6”或“LiAsF6”)电极中脱嵌，解释其原因为_。23如图表示一些晶体中的某些结构，它们是干冰、CsCl、NaCl、石墨、金刚石结构中的某一种的某一部分。(1)代表干冰的是(填编号字母，下同)_，它属于_晶体，配位数为：_。(2)其中代表石墨是_，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为_个。(3)其中代表金刚石的是_，金刚石中每个碳原子与_个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于_晶体。(4)上述B、C、D三种物质熔点由高到低的排列顺序为_。参考答案：1B 【详解】金属阳离子半径越小，离子所带电荷数越多，金属阳离子与“自由电子”的作用力越大，金属键越强。、的电荷数逐渐增多，半径逐渐减小，故钠、镁、铝的熔点逐渐升高。故选B。2B 【详解】A用铂金做首饰，主要是因为铂金具有金属光泽，金属具有光泽是因为金属中的自由电子能够吸收可见光，可用金属键理论解释，A错误；B不同金属晶体原子半径大小不同，金属键的强度不同，B正确；C碱金属元素原子的半径越大，金属键越弱，则其单质的熔、沸点越低，故熔点：，C错误；D属导电依靠的是自由移动的电子，熔融电解质导电依靠的是自由移动的离子，二者导电原理不一样，D错误；故选B。3C 【详解】水晶的主要成分是二氧化硅，二氧化硅是硅原子与氧原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体，是原子晶体。答案选C。4B 【详解】A由分子间作用力结合而成的晶体属于分子晶体，A项错误；B金属晶体中有自由移动的电子，能导电，绝大多数金属在常温下为固体，熔点较高，所以固态或熔融态时易导电，熔点在1000左右的晶体可能属于金属晶体，B项正确；C相邻原子之间通过共价键结合形成的空间网状结构的晶体属于共价晶体，C项错误；D固体不导电，说明晶体中无自由移动的带电微粒，则不可能为金属晶体，D项错误；答案选B。5C 【详解】A固体碘受热升华，是物理变化，碘分子本身没有变化，吸收的热量克服了分子间作用力，故A正确；B二者所含的化学键类型相同，都是共价键，故B正确；C液态水变水蒸气的过程是物理变化，水分子没有被破坏，键没有发生断裂，所以通过题干中所给热化学方程式，无法计算键的键能，故C错误；D冰醋酸由醋酸分子构成，溶于水的过程中破坏了分子间作用力，部分电离产生和，破坏了部分共价键，故D正确；答案选C。6D 【详解】A冰晶胞内水分子间以氢键结合，氢键不是化学键，故A错误；B由冰晶胞的结构可知，根据均摊法计算，每个冰晶胞平均含有4+8×+6×=8个水分子，故B错误；C水分子间的氢键具有方向性和饱和性，但氢键不是化学键，故C错误；D冰熔化为液态水时只是破坏了一部分氢键，液态水中仍在氢键，故D正确。故答案为D。7C 【详解】A镁离子的半径比铝离子大且所带电荷数少，所以金属镁的金属键比金属铝弱，熔点和硬度都小，A错误；B从到，离子的半径是逐渐增大的，所带电荷数相同，金属键逐渐减弱，熔点和硬度都逐渐减小，B错误；C因离子的半径小而所带电荷数多，故金属铝的金属键比金属钠强，所以金属铝的熔点和硬度比金属钠都大，C正确；D钙离子的半径比钡离子小而所带电荷数相同，则金属钙的金属键比金属钡强，所以金属钙的熔点和硬度比金属钡都大，D错误；故选C。8C 【详解】A由磷化硼的晶胞结构可知，P位于晶胞的顶点和面心，数目为，B位于晶胞内，数目为4，故磷化硼的化学式为，A错误；B磷化硼属于共价化合物，熔融状态下不能导电，B错误；C由磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料可知磷化硼晶体属于共价晶体，C正确；D磷化硼晶体为共价晶体，熔化时需克服共价键，D错误；故答案选C。9D 【详解】A二氧化硅的物质的量为，而二氧化硅中含有硅氧键，故应含个硅氧键，故A错误；B(即)金刚石中含有原子，在金刚石晶体中，每个C原子与4个C原子相连，每个键为2个C原子所共用，键数为，故B错误；C冰的物质的量为，1个水分子形成4个氢键，每个氢键为2个水分子所共用，故冰含有的氢键数目为，故C错误；D1个分子中含有2个键，故晶体中含有键的数目为，故D正确；答案选D。10C 【详解】A分子晶体的相对分子质量越大，熔沸点越大，则晶体熔点由低到高顺序为CF4<CCl4<CBr4，选项A正确；B键长越短，共价键越强，硬度越大，键长C-C<C-Si<Si-Si，则硬度由大到小为金刚石>碳化硅 >晶体硅，选项B正确；C第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子，第一电离能最大的是Mg.因为Mg外围电子排布式为3s2比Al的3s23p1稳定，第一电离能由大到小：Mg> Al >Na，选项C错误；D同一元素的不同化合价的含氧酸其化合价越高，则酸性越强，所以酸性：HClO3>HClO2>HClO，选项D正确；答案选C。11D 【详解】A在电场作用下，水分子排列更有序，水分子之间距离缩小，因此分子间作用力增强，A正确；B在弱电场力作用下水变为“热冰”，说明水分子是极性分子，只有极性分子才会在电场中发生运动。NH3分子是极性分子，因此在一定条件下给液氨施加一个电场，也会出现类似“结冰”现象，B正确；C 若“热冰”为晶体，由于构成微粒是水分子，分子之间以分子间作用力结合，因此其晶体类型最为分子晶体，C正确；D水凝固形成常温下的“热冰”，只改变了分子之间的距离，构成微粒没有变化，因此水的化学性质也没有发生改变，D错误；故合理选项是D。12A 【详解】A干冰、NaCl、Cu、ZnS均为A1型(面心立方)紧密堆积，A正确；BMg为A3型(六方)紧密堆积，氮化硼为共价晶体，不遵循紧密堆积原则，B错误；C水晶、金刚石、晶体硅为共价晶体，不遵循紧密堆积原则，C错误；DMg为A3型(六方)紧密堆积，D错误；故选：A。13B 【详解】A晶体熔点：SiO2MgOH2ONH3，故A错误；BCO2是直线结构，键角180°；BF3是平面结构，键角120°；NH3是三角锥结构，键角107°18 ；H2O是V型结构，键角104.5°；所以键角CO2BF3NH3H2O，故B正确；C离子半径越小、所带电荷越多，晶格能越大，晶格能：Al2O3MgOMgCl2NaCl，故C错误；D合金比成分金属的硬度大，硬度：晶体硅生铁纯铁钠，故D错误；选B。14D 【详解】A 根据砷化镓熔点数据和晶胞结构(空间网状)可知砷化镓为原子晶体，A错误；B Ga最外层有3个电子，每个Ga与4个As成键，所以砷化镓必有配位键，B错误；C 晶胞中，Ga位于顶点和面心，则数目为，As位于晶胞内，数目为4，所以晶胞中Ga原子与As原子的数目之比为1 : 1，C错误；D 由图可知，晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为正四面体，D正确；故选D。15A 【详解】A一般单键的键长双键三键，故键长：CCCC，A错误；B由于C原子半径大于O，故C-C键的键长大于C-O键的键长，其C-O为极性键，C-C为非极性键，故键能：CO>CC，B正确；C由图可知，C20O2不是中心对称结构，正、负电荷的中心不重合，故其为极性分子，C正确；D由图示可知，C18为一个独立的分子，故C18晶体为分子晶体，D正确；故答案为：A。16C 【详解】A键能越大，破坏化学键消耗的能量越多，则化学键越牢固，所构成物质越稳定，故A正确；B由信息可知，高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构，所以高聚氮为原子晶体，故B正确；C高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合，而每个共价键由两个N原子组成，所以n(N)：n(N-N)=2：3，故C错误；D由高聚氮的结构及制备条件可知高聚氮含有非常高的化学能，可能成为做炸药或高能材料，故D正确；答案选C。17     F-     第三周期第A族     CO2为分子晶体，SiO2为共价晶体，共价键的强度大于分子间作用力     <     >     Cl2+S2-=S+2Cl-     还原          <     5Na2SO3+2KIO3+H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O 【详解】(1)O2-、F-、N3-的核外电子数相同，F-的核电荷数最大，半径最小；Si为14号元素，位于第三周期第A族；CO2为分子晶体，SiO2为共价晶体，共价键的强度远大于分子间作用力，常温下CO2为气体，SiO2为高熔点固体；(2)同周期主族元素自左至右非金属性增强，所以非金属性S<Cl，非金属性越强，氢化物稳定性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，则热稳定性H2S<HCl，酸性：HClO4>H2SO4；非金属性越强，单质的氧化性更强，根据反应Cl2+S2-=S+2Cl-可知氧化性Cl2>S，则非金属性Cl>S；(3)红酒中添加一定量的SO2 可以防止酒液氧化，利用了SO2的还原性；H2S水溶液中存在H2S的电离而显酸性，起始pH<7，将SO2气体通入H2S水溶液中时先发生2H2S+SO2= S+H2O，该过程中H2S的浓度不断减小，酸性减弱，pH增大，当完全反应发生SO2+H2O=H2SO3，H2SO3电离使溶液酸性增强，pH减小，当SO2不再溶解后，pH不变，H2SO3的酸性强于H2S的，所以最终pH要比初始小，所以图符合；HSO的电离使溶液显酸性，HSO的水解使溶液显碱性，而NaHSO3溶液呈酸性，说明电离程度更大，H2SO3由水解产生，SO由水解产生，则c(H2SO3)<c(SO)；(4)根据所给反应物和生成物可知该过程中Na2SO3被KIO3氧化生成Na2SO4，KIO3被还原生成I2，根据电子守恒可知Na2SO3和KIO3的系数比应为5:2，再结合元素守恒可得化学方程式为5Na2SO3+2KIO3+H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O。18     混合型晶体     键、键     sp2     C     增大     三种物质均为分子晶体，结构与组成相似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高     SiO2为原子晶体而CO2为分子晶体     均为分子晶体，范德华力随相对分子质量增大而增大     减弱     增强     <     中形成分子内氢键，使其更难电离出H     K3C60     【详解】（1）碳的一种单质的结构如图（a）所示，应为石墨，属于混合型晶体，在石墨晶体中，同层的每一个碳原子以sp2杂化轨道与相邻的三个碳原子以键结合，六个碳原子在同一个平面上形成了正六边形的环，伸展成片层结构，在同一平面的碳原子还各剩下一个p轨道，其中有一个2p电子。这些p轨道又都互相平行，并垂直于碳原子sp2杂化轨道构成的平面，形成了大键。故答案为混合型晶体；键、键；sp2；（2）A、在石墨烯中，每个碳原子通过共价键结合，则是一种强度很高的材料，故A正确；石墨烯结构中碳原子形成三个共价键，原子核外存在一个未成键的电子，通电定向移动可导电，而石墨烷原子核外不存在未成键的电子，则为绝缘体，故B正确； C、石墨烯为单质，将氢气加入到石墨烯中开发出一种具有突破性的新材料石墨烷，则石墨烷为高分子化合物，故C错误； D、将氢气加入到石墨烯中开发出一种具有突破性的新材料石墨烷，不难推断出石墨烯与氢气发生加成反应得到石墨烷，故D正确；故答案选：C；（3）CH4、SiH4、GeH4属于分子晶体，影响熔沸点的因素是分子间作用力的大小，物质的相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高；故答案为增大；三种物质均为分子晶体，结构与组成相似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高；（4）CO2属于分子晶体，而SiO2属于原子晶体，故SiO2熔点高，故答案为SiO2为原子晶体而CO2为分子晶体；（5）四卤化硅为分子晶体，F、Cl、Br、I的相对分子质量逐渐增大，沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大，沸点越高；PbX2的熔点先降低后升高，其中PbF2为离子晶体，PbBr2、PbI2为分子晶体，可知依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化学键的离子性减弱、共价性增强；故答案为均为分子晶体，范德华力随相对分子质量增大而增大，减弱，增强；（6）中形成分子内氢键，使其更难电离出H+，则相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)Ka(苯酚)，故答案为；中形成分子内氢键，使其更难电离出H+；（7）K位于棱和体心，晶胞中的个数为12×+9=12，C60位于定点和面心，个数为8×+6×=4，化学式为K3C60，则晶胞的质量为g，其晶胞参数为1.4nm=1.4×10-7cm，则体积为（1.4×10-7）3cm3，所以密度为=gcm-3，故答案为K3C60；。 19     520     498     2908 【详解】第一电离能是气态电中性基态原子失去一个电子变为气态基态正离子所需要的最低能量，依据图示，锂原子的第一电离能为1040 kJ/mol×0.5=520 kJ/mol；O=O键的键能为249 kJ/mol×2=498 kJ/mol；晶格能是指气态离子形成1mol晶体所释放的能量，则Li2O晶格能为2908 kJ/mol。20离子晶体和原子晶体的晶体类型不同，造成它们的性质存在很大差异 【详解】在离子晶体中，构成晶体的粒子是阴、阳离子，阴、阳离子间通过离子键相互作用；而在原子晶体中，构成晶体的粒子是原子，原子间以较强的共价键相互作用，且形成空间网状结构。因此，属于离子晶体的食盐的摩氏硬度和属于原子晶体的石英的摩氏硬度存在很大差异，故答案为：离子晶体和原子晶体的晶体类型不同，造成它们的性质存在很大差异。21     8     6          2NA     Si<SiC<C     4     109。28     1     12     【详解】(1)晶体硅是与金刚石结构类似的晶体(其晶胞如图乙所示)，硅晶体的1个晶胞中含个Si原子，根据结构分析得到在晶体硅的空间网状结构中最小环为6元环，每个碳原子被12个环共用，因此每最小环独立含有个Si原子，每个硅与周围四个硅形成共价键，每个硅拥有这根键的一半，即1molSi原子的晶体硅中SiSi键的数目为2NA；故答案为：8；6；2NA。(2)根据键长越短，键能越大，熔沸点越高，因此金刚砂、金刚石、晶体硅的熔点由低到高的顺序是SiSiCC；故答案为：SiSiCC。根据在金刚砂图甲的结构得到一个碳原子周围结合了4个硅原子，形成四面体结构，其键角是109°28；故答案为：4；109°28。金刚砂的结构中含有C、Si原子以共价键结合形成的环，一个环里共有6个CSi键，1个CSi键是6个环共用，因此一个最小的环上独立含有个CSi键；故答案为：1。金刚砂的晶胞结构如图甲所示，在SiC中，从顶角上的碳原子分析，每个C原子周围最近等距的C原子数目为12；金刚砂晶胞中含有4个碳、4个硅，若金刚砂的密度为g·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中最近的两个碳硅原子之间的距离为体对角的四分之一，因此两个碳硅原子之间的距离为pm；故答案为：。22          O2-     FOFe     H3AsO4中非羟基氧原子数多于H3AsO3， As的正电性更高，更容易电离出氢离子     化学变化     LiAsF6     AsF的半径比PF的大，AsF与Li+的作用力比PF弱 【详解】(1)基态锂原子的轨道表达式为；(2)O2-和F-的核外电子排布相同，核电荷数越小，半径越大，故半径更大的是O2-；非金属的第一电离能比金属元素的第一电离能大，同周期从左至右，第一电离能呈增大趋势，故O、F、Fe的第一电离能由大到小的顺序为FOFe；(3)H3AsO4的酸性强于H3AsO3的原因为H3AsO4中非羟基氧原子数多于H3AsO3，As的正电性更高，更容易电离出氢离子；(4)从图可知，Li+迁移过程中生成了新的物质，发生了化学变化；(5)由于P原子的半径小于As原子的半径，所以AsF的半径比PF的大，AsF与Li+的作用力比PF弱，故导致Li+更易在LiAsF6电极中脱嵌。23     B     分子     12     E     2     D     4     原子(或共价)     DCB 【详解】(1)干冰是分子晶体，CO2分子位于立方体的顶点和面心上，以顶点上的CO2分子为例，与它距离最近的CO2分子分布在与该顶点相连的12个面的面心上，所以图B为干冰晶体，故答案为：B；分子；12；(2)石墨是层状结构，在层与层之间以范德华力相互作用，在层内碳与碳以共价键相互作用，形成六边形，所以图E为石墨的结构，每个正六边形占有的碳原子数平均为6×=2，故答案为：E；2；(3)在金刚石晶胞中，每个碳可与周围4个碳原子形成共价键，将这4个碳原子连结起来后可以形成正四面体，体心有一个碳原子，所以图D为金刚石，每个碳原子与4个碳原子最近且距离相等；金刚石是空间网状结构，属于共价晶体，故答案为：D；4；共价(或原子)；(4)原子(或共价)晶体中原子间的共价键牢固，熔点达千至数千摄氏度；离子晶体中离子间的离子键相当强大，熔点在数百至上千摄氏度；分子晶体中分子间作用力弱，熔点在数百摄氏度以下至很低的温度，所以其熔点高低顺序为DCB，故答案为：DCB；