专题1物质的分类及计量单元检测题-高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册.docx

专题1物质的分类及计量单元检测题一、单选题1我国科技创新成果斐然，屠呦呦因发现抗疟新药青蒿素(分子式为C15H22O5)获得诺贝尔奖。按物质的组成和性质进行分类，青蒿素属于A有机物B单质C氧化物D盐2下列属于电解质并能导电的物质是A液态HClB熔融的NaOHCKNO3溶液DFeCl3晶体3下列化学用语书写正确的是（    ）A纯碱的化学式：NaOHB熟石灰的化学式：Ca(OH)2CH2SO4 电离：H2SO4=HSODNaOH电离：NaOH=Na+O2-+H4实验室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制备胶体，也可以反应生成沉淀。图中圆的大小代表分散质粒子的相对大小，下列说法正确的是A为悬浊液中的分散质粒子B制备对应的分散系的离子方程式为(胶体)C利用过滤可得到为中的分散质粒子D两分散系的本质区别是是否有丁达尔效应5NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（    ）A1mol碳正离子（CH3）所含的电子总数为9NAB25，pH13的Ba(OH)2 溶液中含有OH的数目为0.1NAC常温常压下，过氧化钠与水反应时，生成8g氧气转移的电子数为0.5NAD1mol雄黄(As4S4)，结构如图：，含有2NA个SS键6物质分类是化学研究的重要方法之一、化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳(C2O3)。下列物质与C2O3属于同一类物质的是AKOH、Mg(OH)2BHCl、NH3CSO2、NODNa2CO3、KClO37“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江限”。这里的雾属于下列分散系中的A溶液B胶体C乳浊液D悬浊液8下列现象或应用中，不能运用胶体知识解释的是A晴朗的清晨，在茂密的树林中，常可看到从枝叶间透过的一道道光柱B在外加直流电场作用下，Fe(OH)3粒子向阴极移动C在饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀D在江河入海口，逐渐形成三角洲9分子数相同的下列物质，质量最小的是（）A氢气B氧气C氮气D二氧化碳10设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）A78 g Na2O2 中含有阴离子的数目为 NAB1.0 L 1.0 molL1的 NaAlO2溶液中含氧原子数为2NAC常温常压下，0.5 mol Fe和足量稀硝酸反应，转移电子数为NAD标准状况下，22.4LCHCl3中含CCl键的数目为3NA11三氯化氮(NCl3)易与水反应：2NCl3+3H2O=3HCl+N2+3HClO。若NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）A0.1 mol NCl3中质子数为6.5NAB每生成36.5 g HCl转移电子数为2NAC标准状况下，2.24 LN2中含键数为0.2NAD100 mL1 mol/LHClO溶液中阴、阳离子总数为0.2NA12下列属于盐的是AMgOBHNO3CFe2O3·nH2ODCH3COONa13下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是A铁、四氧化三铁、烧碱B氯气、纯碱、石灰水C水银、空气、干冰D二氧化硫、水蒸气、盐酸14用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A11.2 L 含有的分子数为B相同质量的与所含氧原子个数比为4：6C标准状况下，22.4 L 中含有氢原子的个数为D1 mol 和的混合物中含的氧原子数为15电解质溶液导电的能力的强弱主要由自由移动电荷的浓度的大小决定。电荷浓度越大，导电能力越强。下列物质的导电能力最强的是A50mL0.1mol·L-1FeCl3溶液B20mL0.4mol·L-1NaHCO3溶液C80mL0.2mol·L-1H3PO4溶液D100mL体积分数50%酒精水溶液二、填空题16有下列物质：氢氧化钡          液态HCl     稀硫酸     二氧化碳     铜     碳酸钠     蔗糖     熔融氯化钠     请回答下列问题：(1)可以导电的有_（填序号）。(2)属于电解质的有_（填序号）。(3)属于非电解质的有_（填序号）。(4)在水中的电离方程式为_。17硫黄制硫酸时发生的反应有SO2SO2、2SO2O22SO3、SO3H2O=H2SO4。(1)由硫黄制取硫酸的关系式是_。(2)假设64g硫黄完全反应，可制取硫酸的质量是_。18已知NA为阿伏加德罗常数的值。回答下列问题：(1)质量相同的H2、CH4、O3、SO2四种气体中，含有分子数目最少的是_(填化学式，下同)；在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_。(2)7.3 g HCl气体中含有的分子数为_，标准状况下的体积为_L。(3)37.2 g含1.2 mol，则的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_。(4)已知CO、的混合气体质量共16.0g，标准状况下体积为8.96 L，则该混合气体中CO与的体积比为_，物质的量为_。三、计算题19金属锡的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为Sn2HCl=SnCl2H2，再加入过量的FeCl3溶液，发生如下反应：SnCl22FeCl3=SnCl42FeCl2，最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2，反应的化学方程式为6FeCl2K2Cr2O714HCl=6FeCl32KCl2CrCl37H2O。现有金属锡试样0.613 g，经上述反应后，共用去0.100 mol·L-1 K2Cr2O7溶液16.0 mL。求试样中锡的百分含量_ (假定杂质不参加反应，锡的相对原子质量为119)。20咖啡中含有咖啡因(化学式为)，咖啡因能兴奋中枢神经、消除疲劳。如果一杯咖啡含有0.194g咖啡因，你知道这杯咖啡里含有多少个咖啡因分子吗？_四、实验题211984年，地坛医院的前身北京第一传染病医院研制成功能迅速杀灭各类肝炎病毒的消毒液，经北京市卫生局组织专家定名为“84"消毒液。某同学购买了一瓶“84”消毒液，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：根据上述信息回答下列问题：(1)计算该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度为_mol/L。(保留小数点后一位)。(2)“84”消毒液与洁厕剂(含有盐酸)不能混合使用，原因是：_。(用离子方程式表示)(3)某实验需用480mL 0.1mol·L-1的NaClO消毒液，现用该“84”消毒液配制，需要用量取该“84”消毒液的体积为_mL。在配制过程中，除需要烧杯、玻璃棒外还必需的玻璃仪器有_。(4)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是_(填字母)。A容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用B移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒C定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线D定容时，俯视刻度线(5)为测定某品牌“84”消毒液的浓度，准确量取10.00mL。消毒液于锥形瓶中，加入过量KI溶液，酸化、充分反应后向溶液中滴加2mol/L Na2S2O3溶液。完全反应时消耗Na2S2O3溶液38.50mL。反应过程中的相关离子方程式为：，；通过计算求出该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度_。(写出详细计算过程)22用教材中的实验装置进行铝热反应实验时，存在纸漏斗易燃烧、火星四射等问题，某校化学兴趣小组同学为了解决这些问题将实验装置做了如图改进(如图A所示)。取磁性氧化铁在图A装置中进行铝热反应，冷却后得到“铁块”混合物。(1)实验中可以用蔗糖和浓硫酸代替镁条作引火剂，原因是_。(2)该铝热反应的化学方程式为_。(3)取反应后的“铁块”研碎取样称量，加入如图B所示装置，滴入足量溶液充分反应，测量生成气体的体积以求得样品中残留铝的质量分数。试回答下列问题：量气管在读数时必须进行的步骤是_。取样品进行上述实验，共收集到(标准状况下)气体，则“铁块”中铝的质量分数为_。图B装置中分液漏斗上端和试管用橡胶管连通，除了可以平衡压强让液体顺利滴入试管之外，还可以起到降低实验误差的作用。如果装置没有橡胶管，则测得的“铁块”中铝的质量分数将会_(填“偏大”或“偏小”)。试卷第5页，共5页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1A【分析】绝大多数含碳化合物、碳氢化合物及其衍生物为有机物。【详解】青蒿素的分子式为C15H22O5，青蒿素含有C、H、O元素，不是单质和氧化物，也不是盐，属于有机物，故选A。2B【详解】A液态HCl为电解质，不存在自由移动的离子，不能导电，故A不选；B熔融的NaOH为电解质，存在自由移动的离子，能导电，故B选；CKNO3溶液能导电，溶液属于混合物，不是电解质，故C不选；DFeCl3为电解质，不存在自由移动的离子，不能导电，故D不选；故选B。3B【详解】A纯碱为碳酸钠，化学式为Na2CO3，故A错误；B熟石灰为氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2，故B正确；C硫酸为强电解质，电离方程式应为H2SO4=2H+SO，故C错误；DNaOH为强电解质，电离方程式为NaOH=Na+OH-，故D错误；综上所述答案为B。4B【详解】A根据分散质粒子直径大小来分类，可分为溶液(分散质粒子直径小于1nm)、胶体(分散质粒子直径在1100nm之间)和浊液(分散质粒子直径大于100 nm)。根据题意可知，图中圆的大小代表分散质粒子的相对大小，即I为胶体中的分散质粒子，II为浊液中的分散质粒子，故A错误； BI对应的分散系为氯化银胶体，制备I对应的分散系的离子方程式为(胶体)，故B正确；CI对应的分散系为氯化银胶体，胶体可以通过滤纸，故不能通过过滤得到中的分散质粒子，故C错误；D两分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，故D错误；故答案为B。5C【详解】A.一个碳原子含有6个电子，三个氢原子有3个电子，一个碳正离子带一个正电荷，故一个碳正离子电子数为6+3-1=8，1mol碳正离子（CH3）所含的电子总数为8NA，故A项错误；B.题目中未指出溶液的体积，无法计算氢氧根数目，故B项错误；C.过氧化钠与水反应时氧气为过氧根失电子得来的氧化产物，过氧根中氧为负一价，生成8g氧气即0.25mol氧气共失去0.5mol电子，即反应中失电子数为0.5NA，故C项正确；D. 分子中S非金属性强，显-2价，故白色球是硫原子，不含SS键，故D项错误；故答案为C。【点睛】氧化还原反应中转移电子数目=得电子数=失电子数。6C【详解】根据元素组成，三氧化二碳(C2O3)由C、O两种元素组成，且其中一种元素为氧元素，符合氧化物的定义，则三氧化二碳(C2O3)属于氧化物；AKOH、Mg(OH)2均属于碱，与C2O3不属于同一类物质，故A不符合题意；BHCl、NH3均属于非金属元素的氢化物，与C2O3不属于同一类物质，故B不符合题意；CSO2、NO均由两种元素组成，且其中一种是氧元素，均属于氧化物，与C2O3属于同一类物质，故C符合题意；DNa2CO3、KClO3均为金属阳离子与酸根离子结合形成的化合物，都属于盐，与C2O3不属于同一类物质，故D不符合题意；答案选C。7B【详解】日照澄洲江雾开：雾属于胶体分散系，选项B正确。答案选B。8C【详解】A清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱，属于胶体的丁达尔效应，故A不符合；B氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，在外加直流电场作用下，Fe(OH)3粒子向阴极移动，和胶体的性质有关，故B不符合；CFeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体性质无关，故C符合；D河水是胶体，在江河入海口处遇到海水即电解质溶液会发生胶体的聚沉，和胶体的性质有关，故D不符合。故选C。9A【详解】由可知，各气体的分子数相同，则各气体的物质的量也相同，由可知，物质的量相同的气体，质量与摩尔质量成正比，其摩尔质量越小，质量越小，氢气、氧气、氮气、二氧化碳的摩尔质量分别为2g/mol、32g/mol、28g/mol、44g/mol，故氢气的摩尔质量最小，质量最小，故A正确；答案选A。10A【详解】A. 78 g Na2O2物质的量，含阴离子1mol，数目为NA，故A正确；B.溶液中水也含有O原子，含氧原子数大于2NA，故B错误；C. 0.5 mol Fe和足量稀硝酸反应，Fe被氧化为，转移电子数为1.5NA，故C错误；D.标况下CHCl3为液态，不能用气体摩尔体积计算，故D错误。故答案选：A。11B【详解】ANCl3分子中含有的质子数是58，则0.1 mol NCl3中含有的质子数为5.8NA，A错误；B在反应2NCl3+3H2O=3HCl+N2+3HClO中，每反应产生3 mol HCl，转移6 mol电子，反应生成36.5 g HCl的物质的量是1 mol，则转移电子数为2NA，B正确；CN2中2个N原子形成共价三键，其中个键，2个键，标准状况下，2.24 LN2的物质的量是0.1 mol，因此其中含键数为0.1NA，C错误；D100 mL1 mol/LHClO中含有溶质的物质的量是n(HClO)=1 mol/L×0.1 L=0.1 mol，由于HClO是一元弱酸，主要以电解质分子存在，因此该溶液中离子数目远小于0.2NA，D错误；故答案为B。12D【详解】AMgO只含两种元素，其中一种为O，属于氧化物，故A不符合题意；BHNO3为一种强酸，故B不符合题意；C由于n不确定，Fe2O3·nH2O是混合物，故C不符合题意；DCH3COONa是由醋酸根和钠离子构成的盐，故D符合题意；综上所述答案为D。13B【详解】A铁是金属单质，四氧化三铁是化合物，烧碱是化合物也是纯净物，故A错误； B氯气是非金属单质，纯碱是碳酸钠属于盐是化合物，石灰水属于溶液是混合物，故B正确；C水银是金属单质，空气的主要成分是氮气和氧气，是混合物，干冰是固体二氧化碳，是纯净物，故C错误；D二氧化硫是化合物，水蒸气是化合物，盐酸是氯化氢气体的水溶液是混合物，故D错误；故答案为B。14D【详解】A缺标准状况，无法计算11.2 L二氧化碳的物质的量和含有的分子数，A错误；B相同质量的SO2和SO3，含氧原子的物质的量之比为，即个数比为5:6，B错误；C标准状况下，水不是气态，不能用气体摩尔体积进行计算，C错误；D二氧化碳和二氧化氮中含有的氧原子个数都为2，则1 mol 二氧化碳和二氧化氮的混合物中含的氧原子数为1 mol×2×NAmol-1=2NA，D正确； 故选D。15B【详解】相同温度下，溶液导电能力与离子浓度成正比，导电能力最强说明该溶液中离子浓度最大，FeCl3和NaHCO3是强电解质，在水溶液中完全电离，50mL0.1mol·L-1FeCl3溶液铁离子浓度为0.1mol·L-1，氯离子浓度为0.3mol·L-1，20mL0.4mol·L-1NaHCO3溶液钠离子浓度为0.4mol·L-1，碳酸氢根离子浓度约为0.4mol·L-1，所以B导电能力大于A，H3PO4是弱电解质，在水溶液中部分电离，所以氢离子浓度小于0.2mol/L，磷酸根离子浓度小于0.2mol·L-1，酒精为非电解质，50%酒精水溶液的导电能力很弱，通过以上分析知，溶液中离子浓度最大的是20mL0.4mol·L-1NaHCO3溶液，则溶液导电能力最强的是B。16                    【详解】氢氧化钡中不存在自由移动的离子，不导电，但溶于水或熔融状态下可以导电，属于电解质。中不存在自由移动的离子，不导电，但溶于水或熔融状态下可以导电，属于电解质。液态HCl中不存在自由移动的离子，不导电，但溶于水可以导电，属于电解质。稀硫酸中存在可以自由移动的离子，可以导电，但稀硫酸是混合物，故既不属于电解质也不属于非电解质。二氧化碳中不存在可以自由移动的离子，所以不能导电，不能电离，属于非电解质。铜是金属单质，可以导电，但不属于电解质也不属于非电解质。碳酸钠中不存在可以自由移动的离子，所以不能导电，但溶于水或熔融状态下可以导电，属于电解质。蔗糖中不存在可以自由移动的离子，所以不能导电，蔗糖不能电离，属于非电解质。熔融氯化钠中存在可以自由移动的离子，可以导电，可以电离，属于电解质。中不存在可以自由移动的离子，所以不能导电，但溶于水或熔融状态下可以导电，属于电解质。（1）根据以上分析可知，可以导电的有，故答案为：；（2）属于电解质的有，故答案为：；（3）属于非电解质的有，故答案为：；（4）硫酸氢钾是强酸的酸式盐，在水中的电离方程式为，故答案为：。17(1)SH2SO4(2)196 g【解析】（1）由SO2SO2、2SO2O22SO3、SO3H2O=H2SO4，可知SSO2SO3H2SO4，可得SH2SO4；（2）64g硫黄物质的量为=2mol，由小问1可知SH2SO4，n(H2SO4)=n(S)=2mol，制取硫酸的质量为m=nM=2mol×98g/mol=196g；18(1)     SO2     H2(2)     0.2NA     4.48(3)     62 g/mol     16(4)     1：3     0.3 mol【解析】(1)当气体质量相同时，根据n=可知：气体的摩尔质量越大，其中含有的分子数越少。H2、CH4、O3、SO2四种气体的摩尔质量分别是2 g/mol、16 g/mol、48 g/mol、64 g/mol，可见SO2摩尔质量最大，其物质的量最小；H2的摩尔质量最小，且其物质的量最大，根据阿伏伽德罗定律可知同温同压下，其体积最大。即上述气体中含有分子数目最少的是SO2；在相同温度和相同压强条件下，体积最大的的是H2；(2)7.3 g HCl气体的物质的量n(HCl)=，则其中含有的HCl分子数目为0.2NA；该HCl气体标准状况下的体积V=nVm=0.2 mol×22.4 L/mol=4.48 L；(3)37.2 g Na2R中含有Na+的物质的量为1.2 mol，根据盐的组成可知n(Na2R)=0.6 mol，因此Na2R的摩尔质量M=； Na2R的式量是62，则R的相对原子质量为62-2×23=16；(4)假设混合气体中含有CO、CO2的物质的量分别是x、y，根据二者质量关系可得方程式28x+44y=16.0 g；根据二者标准状况下体积为8.96 L可得方程式(x+y)mol×22.4 L/mol=8.96 L，解得x=0.1 mol，y=0.3 mol，所以n(CO)：n(CO2)=0.1 mol：0.3 mol=1：3。由于V=nVm可知：V(CO)：V(CO2)= 1：3。1993.2%【详解】根据题给方程式可知，Sn与K2Cr2O7物质的量的关系：3Sn3SnCl26FeCl2K2Cr2O7；所以存在3×119 g： 1 mol=x：0.100×0.016 mol，解之得到x=0.571 2 g，试样中锡的百分含量w(Sn)= ×100%93.2%。206.02×1020【详解】0.194g咖啡因的物质的量为n(C8H10N4O2)= =0.001mol，N(C8H10N4O2)=0.001mol6.021023mol-1=6.02×1020。21(1)4.0(2)ClO-+ Cl-+2H+=Cl2+ H2O(3)     12.5     500mL容量瓶、胶头滴管(4)BC(5)3.85mol/L【分析】需用480mL 2.0 molL-1NaClO的消毒液，应选择500mL容量瓶，根据稀释公式计算所需浓NaClO溶液的体积；在配制该84消毒液的过程中，除需要烧杯、玻璃棒等仪器外，还必需的玻璃仪器有容量瓶、胶头滴管；【详解】（1）该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度为；故答案为：4.0；（2）“84”消毒液的有效成分为NaClO，洁厕剂(含有盐酸)中含有HCl，二者混合生成黄绿色气体Cl2，同时还生成NaCl、H2O，反应方程式为NaClO+2HCl=Cl2+NaCl+H2O，会产生有毒气体氯气，危害人体健康；故答案为：ClO-+ Cl-+2H+=Cl2+ H2O；（3）实验需用480 mL 0.1 mol/L的NaClO消毒液，应选500mL容量瓶，根据稀释的原理，稀释前后物质的量不变，0.5L×0.1mol/L=4.0mol/L×V，解得V=0.0125L=12.5mL，则需要用量简量取该“84”消毒液的体积为12.5mL；在配制过程中，除需要烧杯、玻璃棒外还必需的玻璃仪器有500mL容量瓶、胶头滴管；故答案为：12.5；500mL容量瓶、胶头滴管；（4）根据，如果n偏小、V偏大都导致配制溶液浓度偏低，A容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用，n、V无影响，配制溶液浓度不变，故A错误；B移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，导致n偏小，则配制溶液浓度偏低，故B正确；C定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，则V偏大，配制溶液浓度偏低，故C正确；D定容时，俯视刻度线，V偏小，配制溶液浓度偏高，故D错误；故答案为：BC；（5）反应消耗n(Na2S2O3)=cV=2 mol/L×38.50×10-3L=7.7×10-2mol，由2CH3COOH+2I- + C1O- =I2+Cl- +2CH3COO- +H2O、，可得关系式，则，解得x=3.85×10-2mol，该“84"消毒液中NaClO的物质的量浓度为：；故答案为：3.85mol/L。22     蔗糖在浓硫酸中脱水并放出大量的热          冷却至常温和调节量气管使左右液面相平          偏大【详解】(1)浓硫酸能使蔗糖脱水并放出大量的热，可作引火剂；(2)还原生成和，化学方程式为；(3)因为气体的体积受温度和压强影响，所以量气管在读数时必须进行的步骤是：冷却至常温和调节量气管使左右液面相平；根据与溶液反应的化学方程式：可知，则“铁块”中铝的质量分数为；如果装置没有橡胶管，随着分液漏斗中液体流下，试管中压强增大，会导致排入量气管中的液体增多，造成气体读数偏大，即“铁块”中铝的质量分数偏大。答案第13页，共8页