第一章《原子结构与性质》单元练习-高二化学人教版（2019）选择性必修2.docx

第一章原子结构与性质单元练习 一、单选题（共15题)1在元素周期表中，同一周期的元素的原子具有相同的A质子数B电子层数C核外电子数D最外层电子数2下列说法中正确的是A元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6B元素周期表中可以把元素分成s、p、d、f四个区C最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子D元素周期表中IIIB到IIB的10个纵行的元素都是金属，所以称为过渡金属元素3下列各选项中的元素，第一电离能大小比较正确的是AGe>Si>CBN>O>FCS>Cu>KDMg>Al>B4前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的一种单质是已知自然存在的硬度最大的物质，Y是金属元素，其基态原子s能级上的电子数等于p能级上的电子数，Z是同周期主族元素中原子半径最小的元素，X、Y、W三种元素的原子最外层电子数之和等于10。下列说法正确的是A原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B同一周期中Z的电负性最大CX的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强DW在元素周期表中位于第4周期VIA族52018年5月，美国宣布退出伊朗核协议，的浓缩是焦点问题。下列有关的说法正确的是A原子核中含有92个中子B原子核外有143个电子C与互为同位素D与互为同素异形体6下列关于能级和原子轨道的说法正确的是A3p2表示3p能级有两个原子轨道B在不同的能层中， p能级最多可容纳的电子数是相同的C每个能级最多可容纳的电子数为2n2(n代表能层)D3d能级有5个原子轨道，且电子按3p 3d 4s 的顺序填充7氮化锗(Ge3N4)具有耐腐蚀、硬度高等优点，应用广泛。下列说法正确的是A基态锗原子的电子排布式可表示为Ar4s24p2B氮化锗中氮显-3价，说明氮的电负性比锗大C第4周期基态原子与锗未成对电子数相等的元素共有2种D在基态多电子原子中，p能级电子能量一定高于s能级电子能量8已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子，下列说法正确的是AX元素原子基态时的电子排布式为Ar4s24p3BY元素原子的电子排布图为CY元素的电负性大于X元素DX、Z、Y可形成化合物Z2XY49主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20，W与Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数。这四种元素形成的一种食品添加剂Q的结构如图所示。下列说法正确的是A原子半径：W<Y<X<ZBW与Z形成的化合物中含有共价键CX、Y的最简单氢化物的热稳定性：X<YDX、Y、Z的电负性：X>Y>Z10以下性质比较，不能用元素周期律解释的是A非金属性O>NB碱性KOH>LiOHC热稳定性H2S>PH3D酸性H2SO3>H2SiO311下列说法正确的是A铁元素位于元素周期表的ds区B石墨能导电，是因为晶体中含有金属键C中键和键的数目比为6：1D所含元素中第一电离能最大的是O12下列关于元素的分区说法中正确的是A所有的金属元素都分布在d区和ds区B所有的非金属元素都分布在p区C元素周期表中第B族到第B族10个纵列的元素都是金属元素D最外层电子数为2的元素都分布在s区13短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X是基态原子只有一种形状的轨道填有电子的非金属元素；Y的基态原子的核外所有的电子层共有3个不同的能级，各能级中电子数相等；Z与Y同周期，其第一电离能高于同周期与之相邻的元素；R的基态原子的核外电子共占据7个原子轨道。下列说法正确的是A原子半径：R>Z>Y>XBY的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强CR的基态原子的价层电子轨道表示式：DX、Y、Z、R的最高正化合价：Y>Z>R>X14a、b、c、d、e为原子序数依次增大且不同主族的短周期元素，a的原子中只有一个电子，b3-与d3+离子的电子层结构相同；c原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列叙述错误的是A简单离子的半径：cdB简单氢化物的热稳定性：cbCa、b、c可能形成离子化合物De的最高价氧化物对应的水化物是强酸15如图是元素周期表前四周期的一部分，下列有关说法正确的是XWYRZA电负性：W>XB第一电离能：W<YC五种元素形成的单质中，Z形成的单质沸点最高DR元素形成的单质中没有化学键二、填空题（共7题)16回答下列问题(1)某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是_。(2)已知某粒子的结构示意图为。试回答：当x-y=10时，该粒子为_(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。当y=8时，粒子可能为_、_、_、_、_(填名称)。17Na2O2、KO2(超氧化钾)均为淡黄色固体，都可用作呼吸面具供氧剂。(1)Na2O2中含有的化学键类型有_。(2)呼吸面具中Na2O2发生反应的化学方程式为_。(3)加热条件下，碱金属和氧气反应的产物不尽相同，例如金属钠与氧气反应可生成Na2O2、金属钾与氧气反应可生成K2O2和KO2，且钾与氧气反应更为剧烈。从原子结构角度解释钾比钠金属性强的原因：K和Na位于元素周期表第A族，最外层电子数相同，_，所以钾比钠金属性强。(4)铯(Cs)的原子结构示意图如图。铯在元素周期表中的位置是_。预测加热条件下铯与氧气反应的产物可能有_。aCs2O          bCs2O2           cCsO218依据元素周期表与元素周期律回答以下问题：(1)根据元素周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2和一种气体的离子方程式：_。(2)硒(34Se)和S位于同一主族。H2Se的稳定性比H2S的_(填“强”或“弱”，断开1molHSe键吸收的能量比断开1molHS键吸收的能量_(填“多”或“少”)。用原子结构解释原因：同主族元素最外层电子数相同，从上到下_。(3)氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：砷在元素周期表中的位置_。沸点：N2H4_P2H4(填“”或“”)，判断依据是_。PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对PH3与HI反应所得产物的推断正确的是_(填序号)。a.只含共价键               b.难于水c.受热易分解               d.能与NaOH溶液反应19在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时，人们发现价电子排布相似的元素集中在一起，据此，人们将元素周期表分为五个区，并以最后填入电子的轨道能级符号作为该区的符号，如图所示。(1)在s区中，族序数最大、原子序数最小的元素原子的价电子的电子云形状为_。(2)在d区中，族序数最大、原子序数最小的元素，常见离子的电子排布式为_，其中较稳定的是_。(3)在ds区中，族序数最大、原子序数最小的元素，原子的价电子排布式为_。(4)在p区中，第二周期A族元素原子的价电子排布图为_。(5)当今常用于核能开发的元素是铀和钚，它们在_区中。20下表为元素周期表的一部分，请用化学用语回答有关问题：族周期AAAAAAA023（1）和的元素符号是_和_；（2）元素形成的氢化物的电子式是_；（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是_（填写元素符号），请写出该元素的氢氧化物与最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式_。21下表是元素周期表的一部分，按要求完成各小题。HeNeAr(1)元素的原子结构示意图为_，元素的原子的电子式为_。(2)元素的最简单氢化物的化学式为_， 该物质与O2完全燃烧时的化学反应方程式为_。(3)上述6种元素对应的化合物中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_(填化学式)，最高价氧化物对应水化物具有两性的是_(填化学式)，两者发生反应的离子方程式为_。22原子结构与元素周期表存在内在联系，按要求回答下列问题：(1)根据元素在周期表中的位置，写出元素基态原子的价电子排布式。第四周期第B族_；第五周期第B族_；第五周期第A族_；第六周期第A族_。(2)根据元素电子排布可以确定元素在周期表中的位置。具有(n-1)d10ns2电子排布的元素位于周期表中的第_族。已知某元素+2价离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3。该元素位于元素周期表_(填序号)。A第二周期第B族B第四周期第A族C第四周期第B族D第五周期第B族某元素原子的核电荷数为33，则其原子的价电子排布式为_，其位于元素周期表中的_，属于_区的元素。(3)根据元素核外电子排布可以推知元素的性质。被誉为“21世纪金属”的钛(Ti)元素，基态原子价电子轨道表示式为_，Ti元素形成的化合物中，Ti呈现的最高价态为_价。日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素基态原子的价电子排布式为3d54s1，该元素的名称是_。试卷第6页，共6页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1B【解析】在元素周期表中，同一周期的元素的原子具有相同的电子层数，故选B。2D【解析】A第一周期元素的最外层电子排布由1s1过渡到1s2，A错误；B元素周期表共分成5个区，s区(A、A)、p区(AA、0族)、d区(BB、族)、ds区(B、B)、f区(镧系、锕系)，B错误；C最外层电子数为8的粒子可能是稀有气体原子，也可能是离子，比如Na+、F-等，C错误；D周期表BB称过渡元素，又这10列均为金属元素，所以又叫过渡金属元素，D正确；故答案选D。3C【解析】A同主族从上到下第一电离能减小，电离能：C>Si>Ge，A错误；B同周期从左往右第一电离能增大，第A族、第A族比同周期相邻元素大，因此电离能：F>N>O，B错误；C一般来说非金属性越强、金属性越弱，第一电离能越大，因此电离能：S>Cu>K，C正确；D结合A和B、C可知第一电离能：B>Mg>Al，D错误；选C。4B【分析】X的一种单质是已知自然存在的硬度最大的物质，则X为C元素；Y的基态原子s能级上的电子数等于p能级上的电子数，其原子序数大于C，则核外电子排布应为1s22s22p4或1s22s22p63s2，而Y是金属元素，所以Y为Mg元素；X、Y、W三种元素的原子最外层电子数之和等于10，则W的最外层电子数为10-4-2=4，所以W为Si元素或Ge元素，若W为Si元素，则Z只能是Al元素，不符合“Z是同周期主族元素中原子半径最小的元素”，所以W为Ge元素，Z为第三周期元素Cl。【详解】A电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小半径越大，所以原子半径CClMgGe，即r(X)<r(Z)<r(Y)<r(W)，A错误；B稀有气体元素难以形成化合物，无法比较电负性，同周期主族元素自左至右电负性依次增大，所以同一周期中Cl的电负性最大，B正确；C非金属性CCl，所以C的最高价氧化物对应水化物的酸性比Cl的弱，C错误；DW为Ge元素，位于第4周期A族，D错误；综上所述答案为B。5C【解析】A原子核中含有的中子数为235-92=143，故A错误；B原子核外有92个电子，故B错误；C与是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，互为同位素，故C正确；D同素异形体的同种元素形成的不同单质，而和不是单质，是原子，故D错误；故选C。6B【分析】A3p2表示3p能级三个轨道中有两个原子轨道上分别有1个电子，故A错误；B在不同的能层中，p能级最多可容纳的电子数都为6个，故B正确；C每个能级最多可容纳的电子数为2n2(n代表能层)，但如果想最外层不能超过8个，次外层不能超过18个倒数第三层不能超过32个，它们是相互联系的，相互制约的，故C错误；D3d能级有5个原子轨道，且电子按3p 4s3d的顺序填充，故D错误。综上所述，答案为B。7B【分析】A基态锗(Ge)原子的电子排布式是1s22s2p63s23p6 3d104s24p2或Ar 3d104s24p2，A错误；B氮化锗中氮显-3价，锗是+3价，证明氮原子的得电子能力强于锗原子，即氮元素的非金属性比锗元素强，B正确；C基态Ge原子的外围电子排布式是4s24p2，锗基态原子有2个未成对电子，与锗同周期且.基态原子未成对电子数与Ge原子相同的元素有Ti、Ni、Se，C错误；D在基态多电子原子中，p能级电子能量不一定高于s能级电子能量，如2p<4s，D错误；故选 B。8C【分析】X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，X元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，处于第四周期第A族，故X为As元素；Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，Y的2p轨道上有2个电子或4个电子，所以Y为碳元素或氧元素，X跟Y可形成化合物X2Y3，故Y为氧元素；X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42，则Z的质子数为42-8-33=1，则Z为氢元素，氢原子可以形成负一价离子，符合题意。【详解】AX为As，为33号元素，基态As原子的核外电子排布式为Ar3d104s24p3，故A错误；BY为O元素，基态原子的电子排布式为1s22s22p4，电子排布图为，故B错误；CO的电负性大于C，故C正确；DX、Z、Y可形成化合物Z2XY3或Z2X2Y4，故D错误；故答案为C。9D【分析】由于W与Y的最外层电子数与X相同且由其结构式可推断出W为H，X为O，Y形成了5条键则为P，Z为Ca，CaHPO4为食品添加剂。【详解】A原子半径由小到大依次是H，O，P，Ca，则原子半径：W<X<Y<Z，故A正确；BW与Z形成CaH2，其为离子化合物，故B错误；CX为O，Y为P，最简单氢化物的热稳定性：H2O>PH3，故C错误；DX为O，Y为P，Z为Ca，电负性：X>Y>Z，故D正确；故答案为D10D【分析】A同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性O>N ，A正确；B同主族金属性从上到下逐渐增强，对应碱的碱性逐渐增强，碱性KOH>LiOH，B正确；C同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，元素的非金属性越强，形成的气态氢化物就越稳定，热稳定性H2S>PH3，C正确；D同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化合物酸性越强，亚硫酸不是最高价氧化物对应的水化合物，不能比较，D错误；答案选D。11B【分析】A铁是26号元素，价层电子排布式为3d64s2，铁元素位于元素周期表的d区，故A错误；B石墨晶体中含有金属键，因此石墨晶体能导电，故B正确；C单键是键，双键一根键，一根键，因此中键和键的数目比为7：1，故C错误；D同一周期的主族元素中，从左至右，元素的第一电离能呈“锯齿状”增大，其中II A族和V A族的第一电离能高于相邻的元素，故所含元素中第一电离能最大的是N，故D错误；答案选B。12C【分析】A部分金属元素分布在s区，如K、Na 是第IA元素，Mg、Ca是第IIA元素，它们都是金属元素；部分金属元素分布在p区，如Al、Ga位于第IIIA，属于金属元素，A正确；BH元素是非金属元素，位于元素周期表s区，B错误；C元素周期表中第B族到第B族10个纵列的元素叫过渡元素，它们都是金属元素，C正确；DHe是2号元素，原子最外层电子数是2，属于p区元素；Fe原子最外层电子数是2，属于d区元素，Zn原子最外层电子数是2，属于ds区元素，D错误；故合理选项是C。13C【分析】短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X是基态原子只有一种形状的轨道填有电子的非金属元素，则X为H元素；Y的基态原子的核外所有的电子层共有3个不同的能级，各能级中电子数相等，则Y为C元素；Z与Y同周期，其第一电离能高于同周期与之相邻的元素，则Z为N元素；R的基态原子的核外电子共占据7个原子轨道，则R为Al元素。【详解】A同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则氮原子的原子半径小于碳原子，故A错误；B同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则碳酸的酸性弱于硝酸，故B错误；C铝元素的原子序数为13，基态原子的价电子排布式为3S23P1，则价层电子轨道表示式为，故C正确；DH、C、N、Al的最高正化合价分别为+1价、+4价、+5价、+3价，则元素最高正化合价的顺序为N>C>Al>H，故D错误；故选C。14D【分析】a、b、c、d、e为原子序数依次增大且不同主族的短周期元素，b3-与d3+离子的电子层结构相同，则b为N元素，d为Al元素；c原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，c为O元素，a的原子中只有一个电子，a可能为H或Li，则e可能为第A族的Si或第A族元素为Cl元素。【详解】A. 电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，简单离子的半径：c>d，故A正确；B.元素的非金属性越强，氢化物越稳定，简单氢化物的热稳定性：c>b，故B正确；C. a可能为H或Li、与N、O元素可能形成离子化合物，如硝酸锂，故C正确；D.硅酸属于弱酸，故D错误；故选D。【点睛】元素的不确定增大了本题的难度。根据题意无法确定ae的元素种类，推断是要注意“原子序数依次增大且不同主族”对元素的要求。15D【分析】根据表中元素的位置，推出X为N、W为P，Y为S，R为Ar，Z为Br，据此分析；【详解】A同主族从上到下，电负性逐渐减小，因此XW，故A错误；B同周期从左向右第一电离能逐渐增大，但AA，AA，因此第一电离能：WY，故B错误；CZ为Br，单质为Br2，常温下为液体，P、S的单质常温下为固体，故C错误；DR为Ar，稀有气体有单原子组成分子，不含有化学键，故D正确；答案为D。16(1)(2)     原子     氩原子     氯离子     硫离子     钾离子     钙离子(答案合理即可)【分析】(1)设：核电荷数=质子数=a，元素原子的电子层数为x，最外层电子数为y，依题意：a=5x，a=3y，则5x=3y，x=。因原子的最外层电子数不超过8，即y为18的正整数，故仅当y=5，x=3时合理，该元素的核电荷数为15；(2)当x-y=10时，x=10y，说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应为原子；当y=8时，粒子可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子(答案合理即可)。17(1)离子键、共价键(2)、(3)钾原子半径大于钠原子半径(4)     第六周期第A族     c【解析】(1)Na2O2是由钠离子和过氧根离子构成的，含有离子键；过氧根离子中含有氧氧共价键，故含有的化学键类型有离子键、共价键。(2)呼吸面具中Na2O2可以和呼出气体中水反应生成氢氧化钠和氧气、和呼出气体中二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故反应为、。(3)K和Na位于元素周期表第A族，最外层电子数相同，但钾原子半径大于钠原子半径，原子半径越大，元素失电子能力增强，金属性增强，所以钾比钠金属性强。(4)铯原子核外电子层数为6、最外层电子数为1，故在元素周期表中的位置是第六周期第A族。同周期元素，由上而下，随着核电荷数增加，元素的金属性增强，与氧气反应越来越复杂，例如金属钠与氧气反应可生成Na2O2、金属钾与氧气反应可生成K2O2和KO2，且钾与氧气反应更为剧烈；故加热条件下铯与氧气反应的产物可能有cCsO2。18     Be+2OH-=BeO+H2     弱     少     电子层数增加，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，元素的非金属性减弱     第四周期第A族     >     N2H4分子间存在氢键     cd【解析】(1)金属铍与铝的单质及其化合物性质相似，则与溶液反应生成和氢气，其反应离子方程式为，故答案：。(2)同主族非金属元素从上到下非金属性逐渐减弱，其氢化物稳定性也逐渐减弱；因为键的键能小于键的键能，所以断开键吸收的能量比断开键吸收的能量少；用原子结构解释原因：同主族元素最外层电子数相同，从上到下电子层数增加，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，元素的非金属性减弱。故答案：弱；少；电子层数增加，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，元素的非金属性减弱。(3)砷元素的原子序数为33，与氮元素、磷元素均位于A族，最外层有5个电子，则砷在周期表中的位置为第四周期A族，故答案：第四周期A族。N元素非金属性强，原子半径小，分子间可以形成氢键，增大分子间作用力，而分子间不能形成氢键，则的沸点高于，故答案：；N2H4分子间存在氢键。由题意可知，与性质类似，与反应生成为离子化合物，化合物中含有离子键和共价键，故a错误；易溶于水，故b错误；受热易分解，故c正确；能与氢氧化钠溶液反应生成，故d正确；故答案：cd。19(1)球形(2)     Fe2：1s22s22p63s23p63d6；Fe3：1s22s22p63s23p63d5     Fe3(3)3d104s2(4)(5)f【解析】(1)在s区中，族序数最大、原子序数最小的元素位于第二周期A族的Be，其原子的价电子排布式应为2s2，所以其原子的价电子的电子云形状为球形；(2)在d区中，族序数最大、原子序数最小的元素为Fe，常见的离子为二价铁离子和三价铁离子。其离子的电子排布式为Fe2：1s22s22p63s23p63d6；Fe3：1s22s22p63s23p63d5，Fe3的最外层为3d5，为半充满稳定结构，而Fe2的最外层为3d6，故Fe3较稳定；(3)在ds区中，族序数最大，原子序数最小的元素为第四周期第B族的Zn，Zn原子的价电子排布式为3d104s2；(4)在p区第二周期A族的元素为N，原子价电子排布式为2s22p3，其价电子的轨道表示式为；(5)常用于核能开发的元素是铀和钚，它们在f区中。20     N     Ar          Al     Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O【分析】根据元素周期表的结构可知：为N元素、为F元素、为Mg元素、为Al元素、为Si元素、为S元素、为Cl元素、为Ar元素、为Na元素；（1）和的元素符号是N和Ar；（2）S元素形成的氢化物H2S的电子式是；（3）Al元素能形成两性氢氧化物Al（OH）3，最高价氧化物的水化物是NaOH，Al（OH）3和与氢氧化钾反应的化学方程式为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O。21(1)          Na×或 Na·(2)     CH4     (3)     NaOH     Al(OH)3     【解析】(1)元素为1号元素氢元素，原子结构示意图为，元素为11号元素钠元素，钠原子最外层有1个电子，电子式为 Na×或 Na·。(2)元素为6号元素碳元素，最简单氢化物为甲烷，化学式为CH4，甲烷和氧气点燃生成水和二氧化碳，。(3)根据金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，上述6种元素对应的化合物中，金属性最强的为11号元素钠元素，其最高价氧化物对应水化物是氢氧化钠NaOH；最高价氧化物对应水化物具有两性的是13号元素铝元素形成的氢氧化铝Al(OH)3，两者发生反应为氢氧化钠和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，。22(1)     3d54s1     4d105s1     5s25p2     6s2(2)     B     C     4s24p3     第四周期第A族     p(3)     3d24s2     4     铬【解析】(1)第B族B族元素的价电子排布式分别为(n-1)dxns2(x=15)，且价电子数等于族序数。故为3d44s2，但据洪特规则应为3d54s1。B族和B族的价电子排布式分别为(n-1)d10ns1和(n-1)d10ns2，故为4d105s1。主族元素的价电子全都排布在最外层的ns或np上，且价电子数等于族序数。故为5s25p2，为6s2。(2)具有(n-1)d10ns2电子排布的元素应该在ds区，根据其电子排布式可知位于周期表第B族；该元素基态原子价电子排布式为3d34s2，该元素为d区副族元素(价电子排在d轨道和s轨道上)，根据周期数=能层序数，族序数=价电子数，可知该元素位于第四周期第B族；故选C；根据构造原理可知该元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，则其原子的价电子排布式为4s24p3；该元素原子价电子排布在ns和np轨道，故为主族元素，价电子数为5，故该元素在周期表中位于第四周期第A族，属于p区元素；(3)钛位于第四周期第B族，价层电子排布为3d24s2，其价电子轨道表示式为；Ti的最高化合价=价电子数=4；原子价层电子排布式为3d54s1的元素为铬元素。答案第15页，共9页