铁及其化合物的性质教学设计.docx

【教学目标】：铁及其化合物性质的教学设计1、学问与技能：使学生初步理解、把握铁化合物和亚铁化合物之间相互转变的规律及其条件；稳固、加 深对氧化复原反响的生疏。2、过程与方法：通过试验探究，初步生疏试验方案设计在化学学习中的应用；体验科学探究的过程和方 法，通过亲自完成探究试验，提高试验操作力量，观看力量。3、情感态度价值观：通过学生动手做试验，激发学生学习的兴趣；培育学生探究与合作学习的精神。通 过对试验现象的观看和总结，培育学生严谨求实，认真细致的科学精神。【教学方法】 提出问题；组织争论；试验探究。通过对试验方案的设计和探究来标准学生的试验操作。【教学重点】:铁及其化合物的氧化性和复原性、铁化合物和亚铁化合物间的相互转变及转变条件【教学难点】:铁化合物和亚铁化合物间的相互转变及转变条件【教学过程】:一、复习引入:上节课我们学习了铁的化合物和Fe3+的检验。首先请一名同学到前边演示制取Fe(OH) 的2试验。要求在做试验时要留意试验的操作技巧及缘由，学生演示操作，说明试验现象，写出反响的化学方程式。留意:1、FeSO4溶液的配制：应在煮沸的蒸馏水和稀硫酸气氛中进展，而且要参加适量的铁屑目的:防止二价铁水解；2.滴管的尖嘴部位要伸入到FeSO4溶液中参加NaOH 溶液。(缘由是：防止二价铁被氧化)。试验现象：产生白色沉淀后变灰绿色，最终变红褐色。Fe 3+ 反响的化学方程式:FeSO +2NaOH=Fe(OH) +Na SO 4Fe(OH) +O +2H2O=4Fe(OH)4224223【提问】通过这个试验你认为亚铁化合物具有什么性质？答：亚铁化合物不稳定，在空气中很简洁被氧化，转化成+3 价铁的化合物。表达：+2 价铁的化合物，在肯定条件下可转化生成+3 价铁的化合物，同样在另肯定条件下+3 价铁的化合物也可转化成+2 价铁的化合物，这就是我们这节课争论学习的问题。二、探究铁及其化合物的氧化性和复原性一铁及其化合物的氧化性和复原性【探究问题】在铁单质和铁化合物中，哪些具有氧化性？哪些具有复原性？哪些既具有氧化性？又具有还 原性？【推测与假设】具有氧化性的物质：三价铁具有复原性的物质:铁既具有氧化性的物质又具有具有复原性的物质：二价铁方法引导：依据活动与探究中的方法引导师生共同探究依据以下试验进展探究并记录试验现象，得出结论。试验内容和记录：试验现象结论FeCl3 溶液中滴入KSCN 溶液溶液显红色Fe 3+ 遇 SCN - 会显红色FeCl2 溶液中滴入KSCN 溶液溶液无明显变化Fe 2+ 遇 SCN - 不会显色FeCl 溶液中滴加氯水氯水褪色2Fe 2+ + Cl =2Fe3+2Cl-22FeCl2FeCl3溶液中滴加氯水后滴入KSCN 溶液溶液也显红色 2Fe 2+ + Cl =2Fe3+2Cl-2溶液中参加铁粉并振荡溶液不显红色Fe+2Fe3+=3Fe2+引导学生写出反响的离子方程式：Fe3+3SCN=Fe(SCN)3Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe+2Fe3+=3Fe2+2Fe 2+ + Cl =2Fe3+2Cl-2【小结】：在铁单质和铁化合物中，哪些具有氧化性？哪些具有复原性？哪些既具有氧化性？又具有复原性？二Fe2+和 Fe3+【问题一】：的相互转化1、Fe2+转变成Fe3+本身应具有什么性质？2、实现Fe2+转变成Fe3+应具备什么外因条件？3、请总结一下到目前为止学习的学问中有哪些较强的氧化剂。思考、争论、答复：FeCl 、FeSO 、FeBr 、Fe(NO ) 、FeO、FeS 等。2423 2+2 价铁易失去一个电子，具有复原性。应有氧化剂的参与，即与氧化剂发生氧化复原反响。 F 、Cl 、Br 、O 、HNO 、浓H SO 、KMnO (H+)溶液等。22223244失电子与氧化剂反响【板书】小结：Fe2+转变成Fe3+ 关系氧化剂：F 、Cl 、Br 、O 、HNO 、浓H SO 、KMnO (H+)溶液、K Cr O 溶液等。2222324422 7【表达】请同学们设计可行的试验方案来实现上述转化，分小组争论后，选出代表到前边谈你们小组的设计方案、步骤，可能发生的现象，写出反响的化学方程式和离子方程式。试验设计的原则：1可行性的原则 2操作简便 3现象明显【问题二】：1、Fe3+转变成Fe2+本身应具有什么性质？2、实现Fe3+转变成Fe2+应具备什么外因条件？3、请总结一下到目前为止学习的学问中有哪些较强的复原剂。思考、争论、答复：FeCl 、Fe SO4 、FeBr 、Fe(NO ) 等。32333 3+3 价铁易得到一个电子，具有氧化性。应有复原剂的参与，即与复原剂发生氧化复原反响。Fe、Cu、SO 、H S 等。22得电子与复原剂反响板书：小结：Fe3+转变成 Fe2+关系【归纳、理解、记忆】表达:请同学们设计可行的试验方案来实现上述转化，分小组争论后，选出代表到前边谈你们小组的设计方案、步骤，可能发生的现象，写出反响的化学方程式和离子方程式。同学争论、设计方案。同学代表谈方案、现象，书写化学方程式和离子方程式：【问题三】：如何证明Fe2+与 Fe3+的相互转化？用KSCN 溶液确认转化成 第一组同学操作：在 FeCl2溶液中先滴入KSCN 溶液不变色再滴加Cl2水变红表达：各组的试验设计都较好，我们对上述设计进展实际操作。提示学生留意： 1试验的根本操作要标准2. 药品滴加挨次3. 全体同学要认真观看现象，同时也要观看他们的操作，对做试验同学的操作赐予评定。其次组同学操作： KMnO (H+4)溶液先滴入FeCl2溶液，紫色褪去。再滴加KSCN 溶液 变红色。评价:全体同学对试验操作进展评价。确定成绩，指出缺乏。【课下作业】：1、 请再次阅读生血剂的说明书，为防止药片的变质、失效，生产厂家实行了哪些有效措施？这些措施起到了什么作用？2、 近一步完善“铁三角”中间不同价态的铁之间的相互转化问题，每步转化尝试找出的转化条件，并且能用化学反响方程式表示的都尝试着写出化学反响方程式。3、依据这堂课所学的学问，对“速力菲”补血剂中铁元素的价态进展再探究，请同学们设计试验方案并加以探究。【板书设计】铁及其化合物性质的教学设计一 铁及其化合物的氧化性和复原性具有氧化性的物质：三价铁具有复原性的物质:铁既具有氧化性的物质又具有具有复原性的物质：二价铁二 Fe、Fe2+和 Fe3+【教学反思】的相互转化FeFe2+Fe3+回想这堂课中消灭的 3 次试验探究都是建立在学生存在的问题根底上进展的探究试验。探究学习是课程提倡的学生学习化学的一种重要方式，也是培育学生探究意识和提高探究力量的重要途径。问题是探究的前提，也是探究的核心。探究问题是否有效直接关系到探究是否有价值，探究学习能否促进学生的进步和进展，有效的探究问题才是学生学习的内在驱动力。探究方式是多种多样的，探究方式 的选择是极具制造性的共性设计，教师应以“人无我有，人有我优，人优我”的创精神不流于形式地 敏捷运用，不断提高自身的实践力量，以便更好地为学生效劳。所以在整堂课的教学设计过程中，恰当的 情景创设，有效的引导和激发学生学习的热忱，探究的欲望，成为了提高课堂教学效果的关键。教学案设计题目：铁及其化合物性质的教学设计单位：杨店子高中姓名：丁红侠科目：化学