高中化学《氧化—还原反应》说课稿.docx

高中化学氧化还原反应说课稿_氧化还原反应完整教案 一、教材分析： 1教材的地位及其作用：此次课选自北京师范大学出版社出版的高中化学上册第一章。氧化复原反响是一类重要的化学反响，讨论氧化复原反响的实质和规律，对学好化学是特别重要的。在学习很多重要元素以及化合物学问时，凡涉及元素价态变化的反响都是氧化复原反响，只有让学生把握氧化复原反响的根本概念，才能使他们理解这些反响的实质，所以本节内容在本章中既是重点又是难点。2教学目标依据本节课的教学以及教学大纲的要求，参照学生现有的学问水平和理解力量确定一下教学目标。学问技能：初步把握依据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化复原反响的方法，加深对氧化、复原、氧化剂、复原剂，氧化复原反响等概念的理解和把握；学会用化合价的变化和电子转移的观点推断氧化复原反响；学会用箭头表示电子转移的方向和数目；理解氧化复原的实质。力量培育：通过对氧化复原反响分析，使学生学会分析问题的方法和解决问题的力量。科学思想：对学生进展对立统一和透过现象看本质的辩证唯物主义观点的教育。科学品质：激发制造意识，培育勇于探究熟悉新事物的优良品质。3教学重点、难点：重点：用化合价的变化和电子转移的观点熟悉氧化复原反响、氧化剂、复原剂等概念，理解氧化复原反响的本质。难点：从电子转移的观点来分析理解氧化复原反响的本质，从现象到本质的熟悉过程。 二、教学方法： 以讲解、分析、体温、概括为主体，抓住化合价变化跟电子得失的关系着一关键，通过氢气与氧化铜反响，钠在氯气中燃烧等例子，从得失氧、化合价升降、电子的转移等一一提醒反响的实质，这样在教给学生学问的同时又教给学生分析问题的方法，有助于培育学生力量，在教学过程中通过讲练提问 争论 归纳 总结的程序将问题逐步引向深入，使学生在了解程序下一步步完成学习化学的思维活动，充分调动教与学两方面的积极性，使学生对学问有清楚的熟悉，从而到达良好的教学效果，同时让学生明白氧化复原反响是冲突对立的，同时又是统一的，以此对学生进展辩证唯物主义教育。 三、学法指导： 复习初中学过的学问，注意初、高中学问的连接，采纳讲练结合，调动学生学习的积极性，让每一个学生都学有所的。鼓舞学生做笔记并思索，分析归纳总结，让学生参加“学中练，练中学”。在练习中，可让学生依教师的思维模式，将学问运用到实际中，理解后再按适合自己的方法理解、记忆，最终将学问转化为力量。 四、教学程序： 1导入新课：复习初中学生的氧化反响和复原反响，自然过渡到新学问，使学生的思维很快进入课堂学习状态，导语是这样设计的：首先让学生写出氢气复原氧化铜的化学方程式，同学思索答复：“氧化铜失去铜，发生复原反响，氢气得到氧发生氧化反响，像这样一种物质被氧化，另一种物质被复原叫氧化复原反响。”同学们在氧化反响、复原反响，已经把握了有关氧化复原反响的根底学问，现在我们就进一步学习有关学问。 2讲授新学问以Na在Cl2中燃烧和H2与CuO反响为例，通过得失氧状况和价态分析，总结如何推断氧化复原反响，即：(一)氧化复原反响的外部特征：化合价升降。启发学生通过现象看本质，分析元素化合价变化缘由，熟悉反响前后元素化合价的转变是氧化复原反响的主要特征。(二)氧化复原反响的内部本质：电子转移。电子得失、电子对偏移，氧化反响，失e、价升；复原反响，得e、价降。从而解除疑难，进展下一环学习。(三)氧化复原反响、氧化剂、复原剂：氧化剂，得电子的物质（化合价降低），具有氧化性；复原剂，失电子的物质（化合价上升），具有复原性。就这样边讲课边板书，在化学方程式上画线，标明化合价及电子得失，启发学生分析争论，并总结归纳。教会学生用箭头表示电子转移的方向和数目。即：化合价降低,得2e,被复原 化合价降低,得2e,被复原 氧化剂 复原剂 为了理解，加深记忆，让学生先看几分钟书，然后让一位学生上台写出H2在Cl2中燃烧这个化学反响，并分析，即： 价升，（电子对偏离）发生氧化反响；价降，（电子对偏向）发生复原反响。 为了使学问更清楚，可以给出小节，并给出类似题型的练习题，到达稳固加强。最终一起总结出氧化复原反响的规律，即： 承受电子 失去电子化合价降低 化合价上升被复原 被氧化具有氧化性 具有复原性 四、氧化复原反响的规律和记忆方法： 1总结：元素化合价上升则原子失去电子，被氧化，发生氧化反响，该物质是复原剂，具有复原性；元素化合价降低，则原子得到电子，被复原，发生复原反响，该物质是氧化剂，具有氧化性。2分析四种类型的化学反响，总结出复分解反响不是氧化复原反响，置换反响都是氧化复原反响，分解反响和化合反响是否是氧化复原反响，得看元素化合价在反响前后有无变化。3联系反应：写出Zn与HCl反响，Cu在Cl2中燃烧的反响式，并标出化合价、氧化剂、复原剂并同时布置课后作业，以到达稳固新学问，培育分析问题的力量，同时可以发生学生的理解方面存在的问题，准时赐予透彻讲解，使其完全理解。4小结5布置作业人教版高中化学说课稿：氧化复原反响 一、说教材地位与作用 本章教材是新课标（人教版）高中化学的其次章第三节内容，是中学化学的重要理论之一，是整个中学化学的教学重点之一。在高中阶段学生对氧化复原的熟悉是一个分阶段、螺旋上升的过程：水平1：通过本节课的学习，学生熟悉氧化复原反响的本质和特征，氧化剂和复原剂、氧化性和复原性等根本概念；能够分析哪些化学反响属于氧化复原反响，指出氧化剂和复原剂，说出哪些物质具有氧化性或复原性，初步了解常见的氧化剂和复原剂；了解化合价与物质氧化性和复原性的关系。水平2：在Na、Al、Fe、Cl、N、S等元素及其化合物学问的学习中，学会讨论物质氧化性或复原性的思路方法，初步体会到物质的氧化性或复原性存在强弱关系，如Cl2与Fe3+的氧化性强弱等；学生初步应用电子转移守恒进展一些氧化复原反响的配平，如浓、稀硝酸与金属铜的反响配平；学生能够书写简洁的氧化复原反响的离子方程式。水平3：在周期表周期律的学习中，学生对物质氧化性和复原性的强弱建立规律性熟悉，犹如周期和同主族元素得失电子力量的比拟，并能够从物质构造（原子构造）的角度猜测分析物质的氧化性和复原性并比照强弱关系。水平4：在电化学内容的学习中，学生对氧化复原反响的熟悉到达电子转移的定量水平，对物质氧化性和复原性强弱的熟悉有进一步提高。在这里可以让学生把握氧化复原方程式的配平。水平5：高三复习，到达应用氧化复原反响解决分析综合实际问题的力量。如综合应用物质的氧化性和复原性强弱，进展定量计算、物质制备、能量转化、试验设计等综合问题，甚至还要跟其他相关的学问联系共同解决问题。 可见本节内容在高中化学学习中有着至关重要的根底作用，通过对本节教材的学习，为以后学习氧化复原反响规律的根底。 二、教学目标 学问与技能 1 能够利用化合价升降，推断反响是否为氧化复原反响。2 能从化合价变化和电子转移的角度熟悉氧化剂、复原剂及被氧化、被复原的概念；3能列举中学阶段常用的氧化剂和复原剂。4能够对日常生活中常见的氧化复原反响现象进展解释说明 过程与方法 1通过对日常生活现象的分析，初步熟悉氧化复原反响广泛存在于生活中；通过学问内容类比，学会推断电子转移和化合价升降的关系。2通过参加探究活动，领悟氧化复原反响的本质和特征，培育学生擅长思索、勇于解决问题的力量。3通过材料比照方法猎取信息，培育学生对信息进展加工的力量。情感态度价值观1通过创设问题情景，使学生在主动参加活动的过程中并积极思维，激发学生学习化学的兴趣。2培育学生严谨的科学态度和合作精神，体验探究过程，体验学问生成的愉悦感。本节内容的重点用化合价升降的观点以及电子转移的观点来熟悉氧化复原反响。本节内容的难点1用化合价上升和降低的观点以及电子转移的观点来理解氧化复原反响。2会用“双线桥”来分析氧化复原反响。三、学情分析1学生刚进入高中不久有较高的学习积极性，心理状态活泼，易于调动2 学生在初中学习的根底上已初步了解原子构造的组成，并能用原子构造示意图表示原子构造及离子构造3 经过前面的学习学生初步形成了简洁的分类思想，经过离子反响的学习对电解质在溶液中的形态理解的比拟清晰四、教学方法及策略1概念教学通常是教师讲授为主，平铺直叙，课堂教学气氛比拟沉闷，学生兴趣不高。为打破这种局面笔者从生活中常见的现象入手，以探究活动为主线，引导学生分析现象产生缘由，主动建构氧化复原反响的概念。2从学生比拟熟识的氯化钠、氯化氢入手，让学生从微粒的角度分析反响前后元素的形态是否发生了转变，引出氧化复原反响中原子状态的变换，从而认清氧化复原反响中化合价变化的缘由。3利用课本插图及动画模拟作为帮助手段，帮忙学生理解氧化复原反响中化合价变化的缘由，突破难点。五、教学过程【创设情境】大家是否留意过一个现象：削了皮的苹果在空气中放置一段时间后，苹果外表变成褐色；但市售的苹果汁不变色，为什么呢？（展现市售苹果汁的成分，提示其中的维生素C起到了防止苹果汁变色的作用）提示：在空气中苹果中的Fe2+被氧化成Fe3+而使苹果变色，苹果汁中加的Vc将Fe3+复原为Fe2+而防止变色。这里面涉及到我们这节课的重点氧化复原反响。【板书设计】§2-3氧化复原反响【探究活动一】请学生写出可以制取NaCl的化学反响方程式，并分析各反响中的化合价如何变化。学生有的写出来氢氧化钠与盐酸的反响，有的写出了钠与氯气的反响学生完成后，引导学生从化合价变化的角度将这些化学反响分类：有化合价变化的反响和无化合价变化的反响。我们就将有化合价变化的化学反响叫做氧化复原反响。重点分析钠和氯气反响中化合价的变化。【探究活动二】请大家阅读课本36页，图2-11，用自己的话描述氯化钠形成过程中微粒的变化，分析形成氯化钠的过程中化合价变化的缘由，并归纳化合价与电子得失的关系。【通过争论让学生初步感知化合价变化与电子得失的关系，由于钠和氯原子间电子的得失而使两元素分别显示+1、1】 【活动三】若参与反响的物质中的元素都不简单得失电子化合价变化又是如何产生的？请大家看课本37页第一段，然后观看动画氯化氢形成的过程及电子对的形成和偏移状况。 【小结】氧化复原反响中得到电子（或电子对偏向）的物质所含元素化合价降低，被复原，该物质即为氧化剂；失去电子（或电对偏离）的物质所含元素化合价上升，被氧化，该物质为复原剂。 【小结】有电子转移的（得失或者偏移）的反响即为氧化复原反响。电子的转移打算了了化合价的升降。氧化复原反响的特征：有化合价的变化氧化复原反响的本质：有电子转移（得失或电子对的偏移）【活动四，回扣情景】削了皮的苹果在空气中放置颜色变为褐色的过程中发生了什么变化？参加Vc起到了什么作用？【我们如何用电子转移观点分析氧化复原反响？】六 板书设计§2-3 氧化复原反响一、氧化复原反响 特征：有化合价变化 本质：有电子转移（得失或偏移）高中高一化学教案：氧化复原反响 教学设计方案 第一节 氧化复原反响 教学目标 学问目标1复习稳固初中四种根本反响类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反响和复原反响，使学生进一步了解化学反响的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的结论。2使学生理解、把握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化复原反响。3使学生了解与氧化复原反响相关的概念及表示方法和意义。力量目标通过“争论式”学习方法的训练，培育学生独立思索及分析，解决问题的力量。情感目标培育对立统一的辩证唯物主义的观点。教学重点、难点重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化复原反响。难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化复原反响，并能敏捷运用。教学方法：复习旧知创设情境探究新知归纳总结练习反应教学手段：投影教学过程：引言在漫长的历史长河中，火对于人类的进展与进步起到了极其重要的作用，要探究火的神秘，就必需讨论燃烧。而与之相关的燃烧反响的实质、燃烧过程中的能量变化、燃烧效率及燃烧产物对环境影响等问题与本章的学习有亲密的联系。板书第一章化学反响及其能量变化提问在初中化学中，同学们曾学习过燃烧，什么是燃烧呢？（请一位学生答复）讲解燃烧是指可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光、发热的猛烈的氧化反响，那么本节课我们将进一步讨论。板书第一节 氧化复原反响提问初中阶段，我们曾学习过木炭在氧气中燃烧：，这个反响属于什么反响类型呢？（由学生答复）追问还有其他答案吗？（由学生答复）评述两位同学的答案不同，但都正确，说明从不同的角度分析化学反响则有不同的分类方法。板书一、化学反响的类型讲解刚刚第一位同学的答案为化合反响，这是从反响物和生成物的类别以及反响前后物质种类的多少的角度划分，也就是所谓的“根本反响类型”。板书1根本反响类型提问根本反响类型分为几种？请各举一例。投影 反响类型 表达式 举例 化合反响 ABAB 分解反响 ABAB 置换反响 ABCACB 复分解反响 ABCDADCB 练习将四种根本反响类型各举几例，并加以总结归纳。 投影将几名学生的练习投影并讲评，且加以引导，得出相关结论。 引导刚刚有关“木炭在氧气中燃烧”另一位同学的答案为氧化反响，他的结论是从反响中的物质是否得到氧或失去氧的角度划分，把化学反响分为氧化反响和复原反响。 板书2氧化反响和复原反响学生活动请两位同学在黑板上分别写出两个氧化反响和复原反响，其它同学在练习本上完成。讲评评述两位同学在黑板上所做练习存在的问题，并得出以下结论。投影 反响类型 得、失氧的状况 举例 氧化反响 物质得到氧的反响 复原反响 物质失去氧的反响 在的反响中，失去氧而变成单质铜的反响 学生活动组织学生对课本第8页的“争论”进展分组争论，然后选代表进展答复。 评述对几位学生的答复加以评述，针对原有的学问进展总结、分析，进而引导学生开阔视野，对新学问进展展望。小结通过上述分析，我们可以得到以下结论： （1）化学反响的分类方法不同。四种根本反响类型的分类方法只是从形式上划分，不能反映化学反响的本质，也不能包括全部的化学反响，如：。 （2）初中阶段学习的氧化反响和复原反响的分类方法比拟片面，不能全面，真实地反映该类反响的本质。 （3）氧化反响和复原反响是同时进展的，不能人为地将其分开。它们既是对立的，又是统一的。 （4）我们以往学习的有关概念和原理往往有其局限性，阶段性，要正确地、客观地对待这些问题，这样才能探求科学学问的真谛。 引导下面对的反响作进一步讨论。 提问（1）对于此反响，谁得到氧，谁失去氧？得到的氧原子与失去的氧原子有什么关系？ （2）反响后哪种元素的化合价上升？哪种元素的化合价降低？上升与降低的化合价有什么关系？ （3）进一步分析，可以得到什么结论？ 投影结论将几名学生的答复加以总结、归纳、引导学生得到以下结论： （1）在化学反响中，一种物质与氧结合，必定同时有另一种物质失去氧，所以氧化反响与复原反响同时进展，且失去的氧原子与得到的氧原子个数相等。 （2）得到氧的物质反响后其元素化合价上升，叫做被氧化；失去氧的物质反响后其元素化合价降低，叫做被复原，且上升的化合价数与降低的化合价数相等。 （3）一种物质被氧化，同时另一种物质被复原的反响叫氧化复原反响。 板书二、氧化复原反响练习分析的反响类型。学生活动学生分组争论，然后选代表答复。讲解通过同学的答复，我们发觉此反响不属于四种根本反响类型，而且从得、失氧的角度分析也不属于氧化复原反响，但从上述的分析可知：此反响前后元素的化合价发生了转变，故此反响就是氧化复原反响，进而将初中阶段学习的有关氧化复原反响的学问得以拓展，延长。引导阅读学生阅读课本第9页图1-3，以激发其学习的兴趣，有利于加深对有关概念的理解和记忆。投影结论有元素化合价升降的化学反响是氧化复原反响。板书1氧化复原反响的特征：元素化合价在反响前后有变化。投影练习推断哪些反响是氧化复原反响，并指出哪些元素的化合价在反响后有所转变。 设问有关氧化复原反响的特征，即化合价的转变与什么有关呢？初中化学中曾介绍元素化合价的升降与电子的得失或偏移亲密相关。 板书2氧化复原反响的实质：电子的转移（得失或偏移）。讲解1在的反响中，原子失去最外层的1个电子成为而带正电，化合价由0价上升到1价，被氧化；原子得到1个电子成为而带负电，化合价由0价降低到1价，被复原。生成的为离子化合物。2在的反响中，电子转移过程中，H原子未完全失去电子，而原子未完全得到电子，它们之间只有共用电子对的偏移，且共用电子对偏离于H原子而偏向于原子，使氢元素的化合价从0价上升到1价，被氧化；氯元素的化合价从0价降低到1价，被复原。学生活动学生阅读课本第9页图1-4，第10页图1-5和第11页图1-6，从而加深对氧化复原反响本质的理解。投影结论（1）有电子转移（得失或偏移）的反响都是氧化复原反响。（2）没有电子转移的反响就是非氧化复原反响。讲解为了帮忙同学们精确地理解氧化复原反响这一概念，下面就与氧化复原反响有关的一些概念加以总结、补充、归纳。板书（3）氧化复原反响的有关概念投影板书（1）氧化反响：物质里所含元素化合价上升的反响或物质中某元素原子失去电子的反响。 （2）复原反响：物质里所含元素化合价降低的反响或物质中某元素原子得到电子的反响。 （3）氧化复原反响：有元素化合价升降的反响或有电子转移（得失或偏移）的反响。 （4）氧化剂：所含元素化合价降低的物质或得到电子的物质。 （5）复原剂：所含元素化合价上升的物质或失去电子的物质。 （6）氧化产物：复原剂被氧化后的产物。 （7）复原产物：氧化剂被复原后的产物。 （8）氧化性：得电子的性质。 （9）复原性：失电子的性质。 练习将前边的投影练习再做分析，指出氧化复原反响中的氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物。板书4氧化复原反响的表示方法（1）双线桥法（2）单线桥法（补充）讲解（1）双线桥法：此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、复原的关系。双线桥的箭头始于反响物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子。在线上要标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被复原”。（2）单线桥法：在氧化剂和复原剂之间表示电子转移关系。在线上标出电子转移总数，箭头指出转移的方向。投影举例说明用不同方法表示氧化复原反响。 （1）双线桥法： （2）单线桥法： 练习分析以下氧化复原反响中化合价的变化关系，用双线桥注明电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和复原剂，氧化产物和复原产物。 评述将几名学生的练习投影，订正其中的错误。 学生活动阅读课本第11页争论题与图1-7，并思索。 板书5四种根本反响类型与氧化复原反响的关系 学生总结 投影板书（1）置换反响都是氧化复原反响。 （2）复分解反响都不是氧化复原反响。 （3）化合反响与分解反响局部是氧化复原反响，其中有单质参与的化合反响与有单质生成的分解反响确定是氧化复原反响。 本节总结我们对氧化复原反响经受了由得氧失氧到化合价升降，再到电子转移这样一个逐步深化的过程。通过这局部内容的学习，我们要重点理解氧化复原反响的实质是化学反响中发生了电子的得失或偏移，要学会从有无化合价升降的变化来推断一个反响是否是氧化复原反响，并能用单线桥或双线桥表示电子转移的方向和数目。作业第12页、二、三、12三、3题，同学们用图表总结后，我们可利用“学习角”进展沟通。高中高一化学氧化复原反响教案【三篇】 小编小编整理了小学一年级上册语文其次单元试卷三套，盼望对你有帮忙! 氧化复原反响教案一 三维目标 学问与技能 .从得氧和失氧的分类标准熟悉氧化复原反响的概念。 2.从化合价变化的分类标准熟悉氧化复原反响的特征。 3. 培育学生用概念去分析问题、解决问题的力量，培育学生的归纳力量、推理力量。 过程与方法 .重视培育学生科学探究的根本方法，提高科学探究的力量。 2.培育学生的思维力量。 3.探究与活动，氧化复原反响概念的进展。 情感、态度与价值观 对学生进展对立统一等辩证唯物主义观点的教育，使学生形成勇于创新的习惯、培育创新力量。 教学重点 探究氧化复原反响的概念及其进展 教学难点 氧化复原反响的特征 教学预备 多媒体课件、投影仪 教学过程 新课导入: 人类的衣、食、住、行，生物体的产生、进展和消亡，化工生产约50%以上的化学反响等等都涉及氧化复原反响。氧化复原反响与我们的生活、生命、生产有着非常重要的关系，例如，讨论燃烧中的化学反响、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响等问题与本节学问有亲密关系。下面我们就争论氧化复原反响这一问题。 师：初中学习的燃烧是指可燃物与空气中氧气发生的发光、放热的氧化反响，现在我们来进一步讨论。请同学们举出氧化反响和复原反响的实例。 板书第三节 氧化复原反响 新课推动 师：引导学生思索沟通（学生填写此表）。 引导学生争论氧化反响和复原反响的概念。 氧化复原反响方程式 氧化反响 复原反响 分类标准 氧化反响和复原反响是否同时发生 CuO+H2=Cu+H2O H2跟O2结合生成H2O的过程称为H2的氧化反响 CuO跟H2反响失去O的过程，称为CuO的复原反响 得氧、失氧的角度 是 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 生：得出以下结论 板书依据反响中物质是否得到氧或失去氧，把化学反响分为氧化反响和复原反响。 分类标准：得失氧的状况。 氧化反响：得到氧的反响。 复原反响：失去氧的反响。 师：在复习化合价概念的根底上，请分析填写以下表格： 氧化复原反响方程式 反响前后化合价上升的元素 反响前后化合价降低的元素 是否属于氧化复原反响 氧化反响与化合价升降的关系 复原反响与化合价升降的关系 是否只有得氧、失氧的反响才是氧化复原反响 CuO+H2=Cu+H2O 2Mg+O2=2MgO Fe2O3+3CO2=Fe+3CO2 2Al2O3=4Al+3O2 2H2O2=2H2O+O2 Mg+2HCl=MgCl2+H2 Mg+2H+=Mg2+H2 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 师：CuO+H2=Cu+H2O .在以上反响中，氧化铜发生氧化反响还是复原反响？依据是什么？ 2.标出反响中各元素的化合价，从中分析三种元素化合价各有什么变化。 小结初中氧化反响、复原反响的学问后，引导学生把氧化复原反响跟化合价变化联系起来。 合作探究 2Na+Cl2=2NaCl H2+Cl2=2HCl 这两个反响虽没有氧的得失，但是氧化复原反响，为什么？哪种物质发生氧化反响，哪种物质发生复原反响？为什么？ 课堂小结 上述合作探究争论后，得出： 物质所含元素的化合价发生变化的一类反响肯定是氧化复原反响。所含元素的化合价上升的物质发生氧化反响；所含元素化合价降低的物质发生复原反响。 板书设计 第三节 氧化复原反响 一、氧化复原反响 .定义：依据反响中物质是否得到氧或失去氧，把化学反响分为氧化反响和复原反响。 2.两类标准： （1）得失氧的状况 氧化反响：得到氧的反响。 复原反响：失去氧的反响。 （2）化合价升降状况 所含元素的化合价上升的物质发生氧化反响；所含元素化合价降低的物质发生复原反响。 但凡有元素化合价升降的化学反响都是氧化复原反响。 活动与探究 以下反响中哪些是氧化复原反响？发生氧化、复原反响的各是什么物质？ 2NaBr+Cl2=2NaClBr2 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 随堂练习 .以下各类反响中，全部是氧化复原反响的是（ ） A.分解反响 B.化合反响 C.置换反响 D.复分解反响 2.以下各说法正确的选项是（ ） A.在氧化复原反响中，某元素由化合态变为单质，此元素可能被复原，也可能被氧化 B.在氧化复原反响中，元素化合价上升的反响是复原反响 C.在氧化复原反响中，元素化合价降低的反响是氧化反响 D.化合物分解的产物有单质，则该分解反响必属于氧化复原反响 3.以下反响中属于氧化复原反响，但反响类型不属于四个根本反响类型的是（ ） A.Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O B.CuO+H2=Cu+H2O C.Fe2O3+3CO2=Fe+3CO2 D.H2+ S=H2S 氧化复原反响教案二 一、教学分析 （一）、教材分析 氧化复原反响安排在高中化学必修1其次章化学物质及其变化中的第三节，有其重要的意义。由于在中学阶段的根本概念、根底理论学问中，氧化复原反响占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习很多重要元素及其化合物的学问，凡涉及元素价态变化的反响都是氧复原反响。而且金属的腐蚀及电化学局部是氧化复原的重要应用。只有让学生把握氧化复原反响的根本概念，才能使他们理解这些反响的实质。学生对本节教材把握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。本节教材安排在这里是承前启后，它既复习了初中的根本反响类型及氧化反响、复原反响的重要学问，并以此为铺垫绽开对氧化复原反响的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物学问的重要纽带。氧化和复原是一对典型冲突，它们既是相反的，又是相依存的，通过仔细引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的表达，又会帮忙学生用正确的观点和方法学习化学学问。 此节内容分两局部，第一是介绍氧化复原反响的概念，其次是了解常见的氧化剂和复原剂及氧化复原反响的应用。 （二）、学生分析 学生在初中化学学习中已经接触了很多反响，并已经把握按反响物和生成物的类别以及反响前后物质种类的多少把化学反响分为四种根本反响；从详细的反响理解氧化反响和复原反响，但并没熟悉到氧化复原反响的本质特征；学习了化合价，理解了化合价的变化。但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。学生在初中化学一年的学习中只对化学学问有了初步了解，有了肯定的搜集和处理信息的力量、猎取新学问的力量、分析和解决问题的力量以及沟通与合作的力量，但仍有待提高。二、教学目标（一）、学问与技能：1、能从化合价的变化，熟悉并建立氧化复原反响的概念；2、通过对典型化学反响的分析，理解氧化复原反响的本质是电子转移。（二）、过程与方法：1、通过对氧化复原反响的学习，学会怎样从特别到一般规律，再从一般规律到特别的熟悉问题的科学方法；2、通过对氧化剂和复原剂这一冲突体的学习，具有能用对立统一的观点分析问题的意识；3、通过“思索与沟通”、“问题探究”等活动，增加学生分析、联想、类比、迁移以及概括的力量。（三）情感态度价值观：通过氧化复原反响概念的演化，培育学生用进展的眼光、科学的态度、勇于探究的品质学习化学；通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。通过氧化复原反响有关概念的学习，初步形成对立统一的辨证唯物主义的观点。使学生形成勇于创新的习惯、培育创新力量。三、教学重、难点 教学重点：用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化复原反响。 教学难点：用电子转移的观点分析氧化复原反响四、教学策略及方法为了突破重点、难点，调动学生的思维，让他们积极参加到教学过程中，我采纳“争论探究式”的教学方法，通过设计富有驱动性、环环相扣的问题，让学生思索、争论、归纳，并辅以多媒体教学手段展现微观过程，化抽象为形象，在解决问题的过程中逐步将学生的熟悉引向深入。五、教学流程图 思索与沟通 分组争论 思索、争论 争论、归纳 练习、归纳、总结 六、教学过程： 第一课时教学环节 教师活动 学生活动 设计意图新课引入复习引入: 【思索1】：在初中阶段我们学过哪四种根本反响类型？各举一个反响实例。【思索2】：这四种根本反响类型分类的依据是什么？【思索3】: Fe2O3 + 3CO = 2Fe3CO2属于哪种根本反响类型？ 独立思索，回忆所学学问；动手写方程式复习初中化学反响的分类方法，通过举例，说明初中的分类方法存在局限，引出新的分类方法的必要性。【思索与沟通1】:请举几个氧化反响和复原反响的实例,指出这类化学反响的分类标准是什么?【分组争论】:氧化反响和复原反响是分别独立进展的吗？为什么？ 回忆所学学问；动手写方程式/pp【思索、回忆】H2复原氧化铜的试验现象 复习初中氧化反响和复原反响的学问。使学生对氧化反响和复原反响作为冲突的共同体有一个全面的熟悉，引出氧化复原反响。从化合价角度熟悉氧化复原反响【问题探究1】：怎样推断一个反响是不是氧化复原反响？复习常见元素的化合价思索标化合价，思索化合价口诀引起学生的求知欲复习化合价学问，为氧化复原反响学习打下根底【思索与沟通2】请分析以下3个氧化复原反响中各种元素的化合价在反响前后有无变化，争论氧化复原反响与元素化合价的升降有什么关系。2CuO +C = 2Cu + CO2H2O + C = H2 + COCuO + H2 = Cu + H2O标化合价，思索氧化复原反响与化合价的关系从化合价升降分析氧化复原反响【练习与思索】Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu2NaCl2 2NaClH2Cl2 2HCl是不是氧化复原反响，为什么？练习、思索、沟通学生通过分析、比拟，归纳出化合价升降是氧化复原反响的外部特征及推断依据，培育学生的观看、思维力量和形成规律性学问的认知力量。从电子转移熟悉氧化复原反响【问题探究2】：在氧化复原反响中，元素化合价发生转变的本质缘由是什么？（阅读教材36页）教师板书：氧化复原反响1、特征:元素化合价升降(可作为氧化复原反响的推断依据)2、本质:电子转移(电子的得失或电子对的偏移) 以NaCl、HCl为例，从微观的角度分析。学生思索、做笔记从微观角度来熟悉氧化复原反响的实质培育学生的归纳整理力量氧化复原反响与四种根本反响类型的关系【问题探究3】： 氧化复原反响与四种根本反响类型的关系？练习推断以下哪些是氧化复原反响？Cu+Cl2 = CuCl2CaO + H2O = Ca(OH)2CaCO3=CaO+CO22KClO3=2KCl+3O2Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4NaOH+HCl=NaCl+H2O 思索、归纳、整理以练习归纳四大根本反响类型与氧化复原反响之间的相互关系，把握化学反响的不同分类方法，培育规律思维力量。分层训练1、必做题1.以下属于氧化复原反响的是A.CuO+2HCl=CuCl2+H2OB.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C.Zn+CuSO4=ZnSO4+CuD.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O2、以下四种根本类型的反响中，肯定是氧化复原反响的是 A.化合反响B.分解反响C.置换反响 D.复分解反响3、以下表达正确的选项是（ ）A、在氧化复原反响中,失去电子的物质,所含元素化合价降低 B、但凡有元素化合价升降的化学反响都是氧化复原反响C、在氧化复原反响中肯定全部的元素化合价都发生变化D、氧化复原反响的本质是电子的转移（得失或偏移）2、选做题1某元素在化学反响中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（ ）A肯定被氧化B肯定被复原C可能被氧化，也可能被复原D以上都不是2.以下变化属于氧化反响的是A.Fe2O3 Fe B.Zn ZnCl2C.Na2CO3 CO2 D.Al Al2O3回忆所学学问，独立思索问题，寻求答案；/pp回答下列问题，进展组间沟通；其他同学进展补充、评价通过练习，加深对所学内容的理解。/pp通过分层训练使不同层次的学生都得到提高/pp小结与作业安排本章小结：1、氧化复原反响的特征与本质2、氧化复原反响的推断3、氧化复原反响与四种根本类型反响的关系作业：1、教材p38,1、5、62、课外同步练习13、预习氧化剂和复原剂局部学问实践活动