难溶电解质的溶解平衡教学设计电解质教学设计模板.doc

难溶电解质的溶解平衡教学设计|电解质教学设计模板 的离子，从而能够导电。 【过渡】熔融状态的NaCl和NaCl溶液都能离解为可自由移动的离子，我们把这样的离解过程叫做电离。 【板书】2.电解质的电离 (1) 电离定义：电解质在溶解于水或受热熔化时离解出自由移动的离子的过程。 【过渡】酸、碱、盐是电解质，自然能够电离。 (2) 酸、碱、盐的电离：HCl=H+Cl- NaOH=Na+OH- NaCl=Na+Cl- (3) 电离方程式：用化学式和离子符号来表示物质电离的式子。 【学生练习】 书写电离方程式：HNO3、H2SO4、 KOH、Ba(OH)2、Na2CO3、Al2(SO4)3 （三学生板演） 【问题探究3】大家能否从以上三组物质电离后的阴阳离子类型及共同特点入手，给酸、碱、盐下定义呢？ 【学生争论并归纳】 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 盐：电离时生成金属阳离子（或）和酸根阴离子的化合物 【教师讲解】 1.强调酸、碱定义中“全部”二字的含义； 2.酸碱盐的电离特点：酸在水溶液中电离，液态（熔融态）不电离；碱在水溶液或熔化状态都能电离；盐在水溶液或熔化状态都能电离。 【课堂小结】 【反应练习】 1、以下电离方程式中，错误的选项是( ) A.Al2(SO4)3 = 2Al+3 + 3SO4-2B.FeCl3 = Fe3+ + 3Cl- C.HI = H+ + I- D.Na2CO3 = 2Na+ + CO32- 2.以下物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？ 金属铜 固态NaClO2 H2SO4 碳棒酒精水溶液 KOH水溶液 熔融状态的KNO3葡萄糖 SO2 3.以下物质能导电的是（） A.熔融的氯化钠 B.硝酸钾溶液C.硫酸铜晶体 D.无水乙醇 4.以下物质中，导电性能最差的是( ) A.熔融氢氧化钠 B.石墨棒 C.盐酸溶液D.固态氯化钾 【课后作业】 1、上网查阅“电解质与生命”等资料，写一篇小（论文）。 2、电解质的水溶液能够导电，说明电解质在水溶液中能够发生电离。那么，电解质溶于水后是否都能全部电离？可以通过Internet网在“百度搜寻”上输入关键词“强电解质 弱电解质”进展自主学习 三、教学后记 通过对案例“电解质”教学设计的实施以及学生的反应状况，教学目标根本实现，教学重难点能够突破，教学环节流畅有序，教学效果良好。本节通过学生探究试验、教师演示试验以及多个问题探究让学生从多角度全方位熟悉电解质、非电解质、电离和电离方程式的概念，发挥了学生的主观能动性，培育了学生各方面的力量，使学生真正参加课堂，积极发表自己的看法和见解，成为了课堂的仆人。本节课循序渐进，连接自然，环环相扣，学生对学问的熟悉逐步加深，如在电解质和非电解质折两个概念讲解时，先从水溶液中能否导电将化合物分为电解质和非电解质，然后通过加热固体硝酸钾的导电试验，引出熔融状态下也是电解质导电的条件之一。在探究溶液的导电性试验时，学生亲自动手试验，看到试验现象，学生相互争论得出结论，这样学生的印象特别深刻，这比教师直接讲授效果要好许多。固然本节课还有一些缺乏，如在授课过程中教学语言不够简练，在组织课堂教学时，启发学生思维，学生评价方面还要进一步加强。