第二单元课题3制取氧气修改.ppt

第三节第三节 氧氧 气气 的的 制制 法法第二单元第二单元1.分解过氧化氢（分解过氧化氢（H2O2）2.加热氯酸钾（加热氯酸钾（KClO3）3.加热高锰酸钾（加热高锰酸钾（KMnO4）实验室制取实验室制取氧气氧气的方法：的方法：还要用到还要用到二氧化锰二氧化锰为什么为什么?一一.实验室制取氧气实验室制取氧气 探究：探究：分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用1、在试管中加入、在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的过氧化氢溶液，把带火星木条伸入瓶中，观察木条是否复燃。木条伸入瓶中，观察木条是否复燃。2、向上述试管中加入少量二氧化锰，把带火星木条伸、向上述试管中加入少量二氧化锰，把带火星木条伸入试管，观察现象。入试管，观察现象。实验编号实验编号 现象现象 原因原因 1 2带火星木条不带火星木条不复燃复燃放出的氧气速率放出的氧气速率慢慢有大量气泡产有大量气泡产生，带火星木生，带火星木条复燃条复燃加入二氧化锰后，加入二氧化锰后，放出的氧气速率放出的氧气速率加快加快3：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察发生的现象。把带火星的木条伸入试管，观察发生的现象。实验编号实验编号 现象现象 原因原因 3带火星木条带火星木条复燃复燃二氧化锰仍能二氧化锰仍能加快放出氧气加快放出氧气的速率的速率 上述实验上述实验3可重复多次。可重复多次。经过反复实验我们发现二氧化锰永经过反复实验我们发现二氧化锰永远用不完，经精密天平称量，二氧化锰远用不完，经精密天平称量，二氧化锰的质量在反应前后没有改变。发现用过的质量在反应前后没有改变。发现用过的二氧化锰还可以加快过氧化氢的反应的二氧化锰还可以加快过氧化氢的反应速率。二氧化锰就是这个反应的催化剂。速率。二氧化锰就是这个反应的催化剂。催化剂催化剂 在化学反应里能在化学反应里能改变改变其他物质的反应速率，其他物质的反应速率，而本身的而本身的质量和化学性质质量和化学性质在反应前后都在反应前后都没有没有发生改变发生改变的物质叫做催化剂（又叫触媒）。的物质叫做催化剂（又叫触媒）。(一一变二不变）变二不变）催化作用催化作用 催化剂在化学反应中起到的作用叫催化作用。催化剂在化学反应中起到的作用叫催化作用。氧化铜、氧化铁、硫酸铜溶液等物质也对过氧氧化铜、氧化铁、硫酸铜溶液等物质也对过氧化氢的分解有催化作用。化氢的分解有催化作用。1.催化剂只能加快反应速率催化剂只能加快反应速率?2.二氧化锰是催化剂二氧化锰是催化剂?3.没有催化剂反应不能发生没有催化剂反应不能发生?4.催化剂反应前后物理性质没有催化剂反应前后物理性质没有发生变化发生变化?5.使用催化剂可以增加生成物的使用催化剂可以增加生成物的产量产量?要探究一种物质是否是一个反应的催化剂，要探究一种物质是否是一个反应的催化剂，我们要进行三方面的探究，要探究哪三方面我们要进行三方面的探究，要探究哪三方面呢？（提示：根据催化剂的定义）呢？（提示：根据催化剂的定义）想一想想一想1、探究它能否改变反应速率、探究它能否改变反应速率2、探究反应前后它的质量是否改变、探究反应前后它的质量是否改变3、探究反应前后它的化学性质是否、探究反应前后它的化学性质是否改变改变过氧化氢分解的文字表达式过氧化氢分解的文字表达式 过氧化氢过氧化氢二氧化锰二氧化锰水水+氧气氧气符号表达式：符号表达式：H2O2MnOMnO2 2H2O+O2氯酸钾分解的文字表达式氯酸钾分解的文字表达式氯酸钾氯酸钾二氧化锰二氧化锰氯化钾氯化钾+氧气氧气高锰酸钾分解的文字表达式高锰酸钾分解的文字表达式加热加热高锰酸钾高锰酸钾加热加热锰酸钾锰酸钾+二氧化锰二氧化锰+氧气氧气白色白色黑色黑色白色白色暗紫色暗紫色KCl+O2KClO3MnOMnO2 2KMnO4 K2MnO4+MnO2 +O2过氧化氢过氧化氢 水水+氧气氧气二氧化锰二氧化锰二氧化锰二氧化锰二氧化锰二氧化锰二氧化锰二氧化锰加热加热加热加热氯酸钾氯酸钾 氯化钾氯化钾+氧气氧气高锰酸钾高锰酸钾 锰酸钾锰酸钾+二氧化锰二氧化锰+氧气氧气加热加热加热加热 以上三个反应有什么共同点以上三个反应有什么共同点以上三个反应有什么共同点以上三个反应有什么共同点？与以前学过的化合反应有什么不？与以前学过的化合反应有什么不？与以前学过的化合反应有什么不？与以前学过的化合反应有什么不同？同？同？同？共同点：共同点：由一种物质生成两种由一种物质生成两种或两种以上其他的物质，即或两种以上其他的物质，即“一变一变多多”。化合反应是由两种或两种以上化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，即物质生成另一种物质的反应，即“多变一多变一”。分解反应分解反应 即：即：A=B+C+由由一种物质生成两种或两种以上其它物质的一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应反应，叫做，叫做分解反应分解反应，分解反应也是一类重要，分解反应也是一类重要的化学反应。的化学反应。课题课题3 3 制取氧气制取氧气第二课时第二课时二、实验室制取氧气的装置：二、实验室制取氧气的装置：学会整合学会整合用过氧化氢制取氧气用过氧化氢制取氧气用氯酸钾和二氧化锰制取氧气用氯酸钾和二氧化锰制取氧气用氯酸钾和二氧化锰制取氧气用氯酸钾和二氧化锰制取氧气反应物都是反应物都是固体固体，反应需要反应需要加热加热反应物是反应物是固体和固体和液体的混合物，液体的混合物，反应反应不需要加热不需要加热固液不加热型固液不加热型固固加热型固固加热型气体发生装置气体发生装置排水法收集装置排水法收集装置适用范围适用范围不易或难溶于水的气体不易或难溶于水的气体不易或难溶于水的气体不易或难溶于水的气体优点优点缺点缺点（1 1）收集的气体较潮湿）收集的气体较潮湿）收集的气体较潮湿）收集的气体较潮湿（2 2）不如排空气法方便）不如排空气法方便）不如排空气法方便）不如排空气法方便气体收集装置气体收集装置（1 1）易于收集到较纯净的气体）易于收集到较纯净的气体）易于收集到较纯净的气体）易于收集到较纯净的气体（2 2）便于观察气体是否已经收集满）便于观察气体是否已经收集满）便于观察气体是否已经收集满）便于观察气体是否已经收集满向上排空气向上排空气法收集装置法收集装置适用范围适用范围密度比空气大的气体密度比空气大的气体密度比空气大的气体密度比空气大的气体优点优点（1 1）收集的气体较干燥）收集的气体较干燥）收集的气体较干燥）收集的气体较干燥（2 2）操作较为方便）操作较为方便）操作较为方便）操作较为方便缺点缺点（1 1）较难判断气体是否已经收集满）较难判断气体是否已经收集满）较难判断气体是否已经收集满）较难判断气体是否已经收集满（2 2）收集到的气体可能不纯净）收集到的气体可能不纯净）收集到的气体可能不纯净）收集到的气体可能不纯净气体收集装置向下排空气向下排空气法收集装置法收集装置适用范围适用范围密度比空气小的气体密度比空气小的气体密度比空气小的气体密度比空气小的气体优点优点（1 1）收集的气体较干燥）收集的气体较干燥）收集的气体较干燥）收集的气体较干燥（2 2）操作较为方便）操作较为方便）操作较为方便）操作较为方便缺点缺点（1 1）较难判断气体是否已经收集满）较难判断气体是否已经收集满）较难判断气体是否已经收集满）较难判断气体是否已经收集满（2 2）收集到的气体可能不纯净）收集到的气体可能不纯净）收集到的气体可能不纯净）收集到的气体可能不纯净气体收集装置如何检验收集到的是氧气？将将一支带火星的一支带火星的木条伸进集气瓶内，木条伸进集气瓶内，若木条复燃，证明若木条复燃，证明是是氧气。氧气。将将一支带火星的一支带火星的木条伸到集气木条伸到集气瓶口附瓶口附近，近，若木条复燃，证若木条复燃，证明已集明已集满。满。用用向上排空气法收向上排空气法收集氧气，如何验满？集氧气，如何验满？A_B_C_D_E_F_试试管管铁架台洒精灯导 管集气瓶集气瓶水槽加热高锰酸钾制氧气的过程：加热高锰酸钾制氧气的过程：1.仪器名称:制取装置制取装置收集装置收集装置装置注意点：装置注意点：用用用用外焰外焰外焰外焰对准药对准药对准药对准药品加热品加热品加热品加热检查有无灯检查有无灯检查有无灯检查有无灯芯和酒精芯和酒精芯和酒精芯和酒精试管口要略试管口要略试管口要略试管口要略向下倾斜向下倾斜向下倾斜向下倾斜导管口只能导管口只能导管口只能导管口只能插在集气瓶插在集气瓶插在集气瓶插在集气瓶口附近口附近口附近口附近导管只需突出导管只需突出导管只需突出导管只需突出胶塞少许胶塞少许胶塞少许胶塞少许铁夹夹在试管口铁夹夹在试管口铁夹夹在试管口铁夹夹在试管口1/31/3处处处处实验操作步骤：实验操作步骤：（1 1 1 1）按要求连接仪器；）按要求连接仪器；）按要求连接仪器；）按要求连接仪器；（2 2 2 2）检查装置的气密性；）检查装置的气密性；）检查装置的气密性；）检查装置的气密性；（3 3 3 3）在试管中装入少量高锰酸钾，用带导管）在试管中装入少量高锰酸钾，用带导管）在试管中装入少量高锰酸钾，用带导管）在试管中装入少量高锰酸钾，用带导管的单孔皮塞塞紧试管口（在试管口放一小团棉的单孔皮塞塞紧试管口（在试管口放一小团棉的单孔皮塞塞紧试管口（在试管口放一小团棉的单孔皮塞塞紧试管口（在试管口放一小团棉花）；花）；花）；花）；（4 4 4 4）将试管固定在铁架台上；）将试管固定在铁架台上；）将试管固定在铁架台上；）将试管固定在铁架台上；（5 5 5 5）点燃酒精灯，加热试管；）点燃酒精灯，加热试管；）点燃酒精灯，加热试管；）点燃酒精灯，加热试管；（6 6 6 6）当导管口有连续均匀的气泡冒出时开始）当导管口有连续均匀的气泡冒出时开始）当导管口有连续均匀的气泡冒出时开始）当导管口有连续均匀的气泡冒出时开始用排水集气法收集；用排水集气法收集；用排水集气法收集；用排水集气法收集；（7 7 7 7）移出导管后熄灭酒精灯，整理好仪器。）移出导管后熄灭酒精灯，整理好仪器。）移出导管后熄灭酒精灯，整理好仪器。）移出导管后熄灭酒精灯，整理好仪器。查查 装装 定定 点点 收收 移移 熄熄1药品平铺在试管底部 3导管伸入试管不能太长2铁夹夹在离试管口1/3处原因：不利于气体原因：不利于气体的排出。的排出。原因：使原因：使药品药品受热均匀。受热均匀。4试管口略向下倾斜5用酒精灯的外焰先均匀预热,再集中在有药品的部位集中加热6等有连续的气泡产生时再收集原因原因：防止冷凝水倒流至试管：防止冷凝水倒流至试管底部底部,炸裂试管。炸裂试管。原因原因：刚加热时产生的气泡中混：刚加热时产生的气泡中混有空气有空气,这时的气体这时的气体不纯。不纯。7实验完毕,先撤导管,后移酒精灯8收集满的氧气,应正放在桌面上，并用毛玻璃片盖上原因原因：防止试管冷却后：防止试管冷却后,水槽内水槽内的水沿导管上升的水沿导管上升,进入试管进入试管,使使试管试管炸裂。炸裂。原因：氧气原因：氧气密度比空气略大。密度比空气略大。原理：利用液氧和液氮的沸点原理：利用液氧和液氮的沸点不同进行分离，属于物理变化。不同进行分离，属于物理变化。二、氧气的工业制法空气 液态空气 加压降温蒸发氮气液态氧（贮存于钢瓶中）氧气的实验室制法 1分解过氧化氢制取氧气过氧化氢 水氧气二氧化锰2加热氯酸钾制取氧气氯酸钾 氯化钾氧气二氧化锰加热3加热高锰酸钾制取氧气高锰酸钾 锰酸钾二氧化锰氧气加热课堂小结氧气的工业制法 用分离液态空气的方法，属于物理变化。空气 液态空气 加压降温蒸发氮气液态氧（贮存于钢瓶中）1工业上制取大量氧气的方法是工业上制取大量氧气的方法是（）A加热氯酸钾加热氯酸钾B加热高锰酸钾加热高锰酸钾C分离液态空气分离液态空气D加热二氧化锰加热二氧化锰2催化剂在化学反应中所起的作用是（催化剂在化学反应中所起的作用是（）A加快化学反应速率加快化学反应速率B使生成物质量增加使生成物质量增加C改变化学反应速率改变化学反应速率D减慢化学反应速率减慢化学反应速率课堂练习课堂练习3实验室制取氧气时，装药品的大试管口实验室制取氧气时，装药品的大试管口应应（）A朝下朝下B朝上朝上C略向下倾斜略向下倾斜D略向上倾斜略向上倾斜4实验室采用排水法收集氧气时，需将导实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（）A加热固体药品前加热固体药品前B与加热固体药品同时与加热固体药品同时C开始有气泡放出时开始有气泡放出时D气泡连续并均匀放出时气泡连续并均匀放出时5某同学设计了某同学设计了4种制氧气的方案：种制氧气的方案：用用氯酸钾和二氧化锰共热；氯酸钾和二氧化锰共热；使高锰酸钾使高锰酸钾受热；受热；用高锰酸钾和氯酸钾共热；用高锰酸钾和氯酸钾共热；使二氧化锰受热使二氧化锰受热.判断这四种方法判断这四种方法（）A全正确全正确B全不正确全不正确C正确正确D只有只有正确正确6医院给病人输氧时用到类似下图所示的医院给病人输氧时用到类似下图所示的装置。装置。关于该装置，下列说法不正确的是关于该装置，下列说法不正确的是Ab导管连接供给氧气的钢瓶导管连接供给氧气的钢瓶Bb导管连接病人吸氧气的塑料管导管连接病人吸氧气的塑料管C使用该装置来观测是否有氧气输出使用该装置来观测是否有氧气输出D使用该装置用来观测氧气输出的速率使用该装置用来观测氧气输出的速率ab7实验室制取氧气大致可分为下列步骤：实验室制取氧气大致可分为下列步骤：点燃酒精灯，加热试管。点燃酒精灯，加热试管。检查装置的检查装置的气密性。气密性。将高锰酸钾装入试管，塞入一将高锰酸钾装入试管，塞入一小团棉花，用带导管的橡皮塞塞紧试管，小团棉花，用带导管的橡皮塞塞紧试管，并把试管固定在铁架台上。并把试管固定在铁架台上。用排水法收用排水法收集氧气。集氧气。熄灭酒精灯。熄灭酒精灯。将导管从水槽将导管从水槽中取出。正确的操作顺序为中取出。正确的操作顺序为_。