10-2水的电离和溶液的酸碱性.ppt

第第2 2讲讲 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性基础盘点基础盘点一、水的电离一、水的电离自我诊断自我诊断1 1.(2 20 00 08 8上上海海,1 11 1)常常温温下下,某某溶溶液液中中由由水水电电离离出出的的 c c(H H+)=1 11 10 0-1 13 3 m mo ol l/L L,该该溶溶液液可可能能是是 ()二二氧氧化化硫硫水水溶溶液液 氯氯化化铵铵水水溶溶液液 硝硝酸酸钠钠 水溶液水溶液 氢氧化钠水溶液氢氧化钠水溶液 A A.B B.C C.D D.解解析析 常常温温下下,纯纯水水电电离离出出的的c c(H H+)=1 10 0-7 7 m mo ol l/L L,而而 题目中某溶液中由水电离出的题目中某溶液中由水电离出的c c(H H+)=10)=10-13-13 mol/Lmol/L,说说明明水水的的电电离离受受到到抑抑制制,溶溶液液可可能能是是酸酸性性溶溶液液也也可可 能能是是碱碱性性溶溶液液,符符合合,中中N NH H 水水解解促促进进水水的的电电 离离,N Na aN NO O3 3溶溶液液中中N Na a+、N NO O 不不水水解解为为中中性性溶溶液液,对对 水的电离无影响水的电离无影响,故故A A项正确。项正确。答案答案 A A2.25,2.25,水的电离达到平衡水的电离达到平衡:H H2 2O HO H+OHOH-H H00,下列叙述正确的是下列叙述正确的是 ()()A A.向水中加入稀氨水向水中加入稀氨水,平衡逆向移动平衡逆向移动,c c(OHOH-)降低降低 B B.向向水水中中加加入入少少量量固固体体硫硫酸酸氢氢钠钠,c c(H H+)增增大大,K KWW 不变不变 C C.向水中加入少量固体向水中加入少量固体CHCH3 3COONaCOONa,平衡逆向移动平衡逆向移动,c c(H H+)降低降低 D D.将水加热将水加热,K KWW增大增大,pHpH不变不变 解解析析 向向水水中中加加入入酸酸或或碱碱抑抑制制水水的的电电离离,平平衡衡逆逆向向 移移动动,溶溶液液呈呈酸酸性性或或碱碱性性,c c(H H+)或或c c(O OH H-)增增大大,K KWW 不不 变变,故故 A A错错 误误,B B正正 确确;加加 入入 可可 以以 水水 解解 的的 盐盐 (C C H H3 3C CO OO ON Na a),促促 进进 水水 的的 电电 离离,平平 衡衡 正正 向向 移移 动动,c c(O OH H-)增增大大,c c(H H+)降降低低,故故C C错错误误;升升高高温温度度,平平衡衡 右右移移,K KWW增增大大,c c(O OH H-)增增大大,c c(H H+)增增大大,p pH H变变小小,故故 D D不正确。不正确。答案答案 B B基础回归基础回归1.1.电离方程式电离方程式 水是一种水是一种 的电解质的电解质,H H2 2O+HO+H2 2O O ,简写为简写为 。2.2.水的离子积常数水的离子积常数 (1)(1)符号符号:。(2)(2)公式公式:K KWW=,25,25时时K KWW=。3.3.影响影响K KWW大小的因素大小的因素 (1)(1)水的电离过程是个水的电离过程是个 的过程的过程,故温度升故温度升 高高,H H2 2O O的的K KWW 。极弱极弱H H3 3O O+OH+OH-H H2 2O HO H+OH+OH-K KWWc c(H(H+)c c(OH(OH-)110110-14-14吸热吸热增大增大 (2)(2)水的离子积是水电离平衡时的性质水的离子积是水电离平衡时的性质,不仅适用不仅适用 于纯水于纯水,也适用于稀的也适用于稀的 水溶液水溶液,只要只要 不变不变,K KWW就不变。就不变。4.4.影响水的电离平衡的因素影响水的电离平衡的因素 (1)(1)酸、碱均可酸、碱均可 水的电离水的电离;(2)(2)升高温度可升高温度可 水的电离水的电离;(3)(3)易水解的盐均可易水解的盐均可 水的电离。水的电离。电解质电解质温度温度抑制抑制促进促进促进促进二、溶液的酸碱性与二、溶液的酸碱性与pHpH自我诊断自我诊断3.3.在在100100时时,NaClNaCl溶液中溶液中c c(H H+)=1)=11010-6-6 mol/Lmol/L。下。下 列说法中不正确的是列说法中不正确的是 ()()A A.该该NaClNaCl溶液显酸性溶液显酸性 B B.该该NaClNaCl溶液显中性溶液显中性 C C.随着温度的升高，水的离子积增大随着温度的升高，水的离子积增大 D D.该该NaClNaCl溶液中溶液中K KWW=c c(H H+)c c(OHOH-)=1)=11010-12-12 解解析析 在在N Na aC Cl l溶溶液液中中存存在在H H2 2O O H H+O OH H-,且且N Na a+、C Cl l-对对水水的的电电离离没没有有影影响响,c c(H H+)=1 11 10 0-6 6 m mo ol l/L L时时,c c(O OH H-)=1 11 10 0-6 6 m mo ol l/L L,c c(H H+)=c c(O OH H-),溶溶液液呈呈中中性性,K KWW=c c(H H+)c c(OHOH-)=1)=11010-12-12。答案答案 A A基础回归基础回归1.1.溶液的酸碱性溶液的酸碱性 溶溶液液的的酸酸碱碱性性是是由由溶溶液液中中c c(H H+)与与c c(O OH H-)相相对对大大小小 决定的决定的;(1)(1)c c(H H+)c c(OHOH-),),溶液呈酸性溶液呈酸性;(2)(2)c c(H H+)c c(OHOH-),),溶液呈中性溶液呈中性;(3)(3)c c(H H+)c c(OHOH-),),溶液呈碱性。溶液呈碱性。2.2.pHpH (1)(1)计算公式计算公式:pHpH=。(2)(2)适用范围适用范围:。(3)(3)表示意义表示意义:表示溶液酸碱性的强弱表示溶液酸碱性的强弱:pHpH越小越小,酸酸 性越强性越强;pHpH越大越大,碱性越强。碱性越强。=0 0条件变化条件变化移动方向移动方向c c(H H+)c c(OHOH-)K KWW升高温度升高温度加酸加酸加碱加碱加强酸加强酸弱碱盐弱碱盐加强碱加强碱弱酸盐弱酸盐 说说明明 “”()表表示示向向右右(左左),“”()表表示示 增大增大(减小减小),),“-”表示不变表示不变。特特别别提提醒醒 溶溶液液中中的的c c(H H+)和和水水电电离离出出来来的的c c(H H+)是是 不不 同同 的的:常常 温温 下下 水水 电电 离离 出出 的的c c(H H+)=1 1 1 10 0-7 7 m mo ol l/L L,若若某某溶溶液液中中水水电电离离出出的的c c(H H+)1 1 1 10 0-7 7 m mo ol l/L L,则则可可判判断断出出该该溶溶液液中中加加入入可可以以水水解解的的 盐盐或或活活泼泼金金属属促促进进了了水水的的电电离离。常常温温下下溶溶液液中中 的的c c(H H+)1 11 10 0-7 7 m mo ol l/L L,说说明明该该溶溶液液是是酸酸溶溶液液或或水水 解解显显酸酸性性的的盐盐溶溶液液;c c(H H+)1 11 10 0-7 7 m mo ol l/L L,说说明明是是 碱溶液或水解显碱性的盐溶液。碱溶液或水解显碱性的盐溶液。【典例导析典例导析1 1】室温下室温下,在在pHpH=11=11的某溶液中的某溶液中,由水电由水电 离的离的c c(OHOH-)为为 ()()1.0 1.01010-7-7 mol/L mol/L 1.01.01010-6-6 mol/Lmol/L 1.0 1.01010-3-3 mol/L mol/L 1.01.01010-11-11 mol/Lmol/L A A.B B.C C.或或 D D.或或 解解析析 p pH H=1 11 1即即c c(O OH H-)=1 10 0-3 3 m mo ol l/L L是是碱碱性性溶溶液液,碱碱 性性溶溶液液有有两两种种情情况况:一一是是碱碱溶溶液液,一一是是强强碱碱弱弱酸酸盐盐 的的溶溶液液。解解此此题题要要注注意意一一个个关关键键问问题题,由由水水电电离离出出 的的c c(H H+)始始终终等等于于由由水水电电离离出出的的c c(O OH H-)。若若为为碱碱溶溶 液液,由由水水电电离离出出的的c c(O OH H-)=c c(H H+)=1 10 0-1 11 1 m mo ol l/L L;若若为为强强碱碱弱弱酸酸盐盐的的溶溶液液,由由水水电电离离出出的的c c(O OH H-)=10 10-3-3 mol/Lmol/L。D D 方法归纳方法归纳 水电离出的水电离出的c c(H H+)或或c c(OHOH-)的计算的计算(25(25时时)(1 1)中中 性性 溶溶 液液:c c(H H+)=c c(O O H H-)=1 1.0 01 10 0-7 7 m mo ol l/L L。(2)(2)溶质为酸的溶液溶质为酸的溶液 H H+来来源源于于酸酸的的电电离离和和水水的的电电离离,而而O OH H-只只来来源源于于水水。如如计计算算p pH H=2 2的的盐盐酸酸中中水水电电离离出出的的c c(H H+):方方法法是是先先 求求出出溶溶液液中中的的c c(O OH H-)=1 10 0-1 12 2 m mo ol l/L L,即即水水电电离离出出的的 c c(H H+)=)=c c(OHOH-)=10)=10-12-12 mol/Lmol/L。(3)(3)溶质为碱的溶液溶质为碱的溶液 O OH H-来来源源于于碱碱的的电电离离和和水水的的电电离离,而而H H+只只来来源源于于水水。如如p pH H=1 12 2的的N Na aO OH H溶溶液液中中,c c(H H+)=1 10 0-1 12 2 m mo ol l/L L,即即水水 电离产生的电离产生的c c(OHOH-)=)=c c(H H+)=10)=10-12-12 mol/Lmol/L。(4)(4)水解呈酸性或碱性的盐溶液水解呈酸性或碱性的盐溶液 H H+和和OHOH-均由水电离产生。均由水电离产生。如如p p H H=2 2的的N N H H4 4C Cl l溶溶液液中中由由水水电电离离出出的的c c(H H+)=1 10 0-2 2 m mo ol l/L Lc c(O OH H-)=1 10 0-1 12 2 m mo ol l/L L是是因因为为部部分分O OH H-与与 部分部分NH NH 结合了结合了;p pH H=1 12 2的的N Na a2 2C CO O3 3溶溶液液中中由由水水电电离离出出的的c c(O OH H-)=1 10 0-2 2 m mo ol l/L L c c(H H+)=1 10 0-1 12 2 m mo ol l/L L是是因因为为部部分分H H+与与部部分分 COCO 结合了结合了。迁迁移移应应用用1 1 常常温温下下,在在p pH H=1 12 2的的某某碱碱溶溶液液中中,由由水水电电 离离出出的的c c(O OH H-)为为 ()A A.1.0.1.01010-7-7 mol/Lmol/L B B.1.0.1.01010-6-6 mol/Lmol/L C C.1.0.1.01010-3-3 mol/Lmol/L D D.1.0.1.01010-12-12 mol/Lmol/L 解解析析 由由水水电电离离出出的的c c(H H+)=1 10 0-p pH H=1 1.0 01 10 0-1 12 2 m mo ol l/L L,由由水水电电离离出出的的c c(O OH H-)等等于于由由水水电电离离出出的的c c(H H+),所所 以以,c c(OHOH-)也等于也等于1.01.01010-12-12 mol/Lmol/L。D D迁迁移移应应用用2 2 以以下下离离子子H H+、C Cl l-、A Al l3 3+、K K+、S SO O 、O OH H-、N NO O 、N NH H 中中,基基本本上上不不影影 响响水水的的电电离离平平衡衡的的是是 ()A A.B B.C C.D D.解析解析 水电离产生水电离产生H H+和和OHOH-,H H+或或OHOH-会抑制水的会抑制水的 电离电离;AlAl3+3+、NH NH 可以水解可以水解,从而促进水的电离从而促进水的电离,故故 对水电离基本上无影响的是对水电离基本上无影响的是C C项。项。C C要点二要点二 溶液溶液pHpH的计算的计算1.1.总体原则总体原则 (1)(1)若溶液为酸性若溶液为酸性,先求先求c c(H H+),),再求再求pHpH;(2)(2)若溶液为碱性若溶液为碱性,先求先求c c(OHOH-),),再由再由c c(H H+)=)=求求c c(H H+),),最后求最后求pHpH。2.2.类型及方法类型及方法(室温下室温下)(1)(1)酸、碱溶液酸、碱溶液pHpH的计算的计算 强强 酸酸 溶溶 液液,如如H Hn nA A,设设 浓浓 度度 为为c c m mo ol l/L L,c c(H H+)=nc nc mol/Lmol/L,pHpH=-l=-lg gc c(H H+)=-l)=-lg g(ncnc)。强碱溶液强碱溶液,如如B B(OHOH)n n,设浓度为设浓度为c c mol/Lmol/L,c c(OH(OH-)=)=ncnc mol/Lmol/L,c c(H H+)=)=mol/Lmol/L,pHpH=-l=-lg gc c(H H+)=14+l =14+lg g(ncnc)。(2)(2)酸、碱混合酸、碱混合pHpH计算计算 两强酸混合两强酸混合 c c混混(H H+)=)=两强碱混合两强碱混合 c c混混(OHOH-)=)=强酸、强碱混合强酸、强碱混合(一者过量一者过量)酸过量酸过量:c c混混(H H+)=)=碱过量碱过量:c c混混(OHOH-)=)=酸、碱稀释时酸、碱稀释时pHpH的变化的变化【典典例例导导析析2 2】室室温温时时,将将x x m mL L p pH H=a a的的稀稀N Na aO OH H溶溶 液液与与y y m mL L p pH H=b b的的稀稀盐盐酸酸充充分分反反应应。下下列列关关于于反反 应后溶液应后溶液pHpH的判断的判断,正确的是正确的是 ()()酸酸碱碱弱酸弱酸强酸强酸弱碱弱碱强碱强碱稀释稀释1010n n倍倍 pHpHpH-n npHpH-n n无限稀释无限稀释pHpH趋向于趋向于7 7 A A.若若x=y,x=y,且且a+ba+b=14,=14,则则pHpH7 7 B B.若若1010 x=yx=y,且且a+b=a+b=13,13,则则pHpH=7=7 C C.若若ax=by,ax=by,且且a+b=a+b=13,13,则则pHpH=7=7 D D.若若x x=10=10y y,且且a+ba+b=14,=14,则则pHpH7 7解析解析 本题主要考查有关本题主要考查有关pHpH的简单计算。的简单计算。由题意知由题意知:n n(NaOHNaOH)=)=x x 1010a a-14-141010-3-3 molmol,n n(HClHCl)=)=y y 1010-b b 1010-3-3 molmol,所以所以n n(NaOHNaOH)n n(HClHCl)=)=1010a+ba+b-14-14。若若x x=y y,且且a+ba+b=14,=14,则则n n(NaOHNaOH)=)=n n(HClHCl)，二二者者恰恰好好完完全全反反应应,p pH H=7 7;若若1 10 0 x x=y y且且a a+b b=1 13 3,则则碱碱 不不足足,p pH H 7 7;若若a ax x=b by y且且a a+b b=1 13 3则则n n(N Na aO OH H)n n(H HC Cl l)=1 1,碱碱不不足足,故故p pH H 1,1,NaOHNaOH过量过量,pHpH77。答案答案 D D 规律总结规律总结 (1)(1)求算求算pHpH的基本思路的基本思路:判断混合液酸性、中性或判断混合液酸性、中性或 碱性碱性 计算计算c c(H H+)或或c c(OHOH-)求出求出pHpH。(2)(2)求溶液求溶液pHpH的方法的方法,可总结口诀如下可总结口诀如下:酸按酸酸按酸(H H+),),碱按碱碱按碱(OHOH-););同强相混直接算同强相混直接算;异强异强 相混看过量相混看过量;无限稀释无限稀释“7 7”为限。为限。迁移应用迁移应用3 3 pHpH=5=5的盐酸和的盐酸和pHpH=9=9的氢氧化钠溶液以体的氢氧化钠溶液以体 积比积比119119混合混合,则混合液的则混合液的pHpH为为 ()A A.7.2.7.2 B B.8.8 C C.6.6 D D.无法计算无法计算 解析解析 pHpH=5=5的盐酸溶液中的盐酸溶液中c c(H H+)=10)=10-5-5 mol/Lmol/L,pHpH=9=9 的氢氧化钠溶液中的氢氧化钠溶液中c c(OHOH-)=10)=10-5-5 mol/Lmol/L,两者以体积两者以体积 比比119119混合混合,则酸过量则酸过量,混合液的混合液的pHpH小于小于7 7。C C要点三要点三 酸碱中和滴定的误差分析酸碱中和滴定的误差分析1.1.原理原理(以标准盐酸滴定待测以标准盐酸滴定待测NaOHNaOH溶液为例溶液为例)c cB B=V VB B准确量取的待测液的体积准确量取的待测液的体积;c cA A标准溶液的浓度。标准溶液的浓度。故有故有:c cB B正比于正比于V VA A。2.2.误差分析误差分析 (1)(1)标准液配制引起的误差标准液配制引起的误差 称取称取5.25.2克氢氧化钠配制标准液时克氢氧化钠配制标准液时,物码倒置。物码倒置。(偏高偏高)配制标准液时配制标准液时,烧杯及玻璃棒未洗涤。烧杯及玻璃棒未洗涤。(偏高偏高)配制标准液时配制标准液时,定容俯视。定容俯视。(偏低偏低)配制标准液时配制标准液时,定容仰视。定容仰视。(偏高偏高)配制标准配制标准NaOHNaOH滴定盐酸时滴定盐酸时,NaOHNaOH中如混有碳中如混有碳 酸钠。酸钠。(偏高偏高)配制标准配制标准NaOHNaOH滴定盐酸时滴定盐酸时,NaOHNaOH中如混有碳中如混有碳 酸氢钠。酸氢钠。(偏高偏高)配制标准配制标准NaOHNaOH滴定盐酸时滴定盐酸时,NaOHNaOH中如混有中如混有 KOHKOH。(偏高偏高)滴定管水洗后滴定管水洗后,未用标准液洗涤。未用标准液洗涤。(偏高偏高)(2)(2)标准液操作引起的误差标准液操作引起的误差 滴定前读数仰视滴定前读数仰视,滴定后读数俯视。滴定后读数俯视。(偏低偏低)滴定结束滴定结束,滴定管尖嘴处有一滴未滴下。滴定管尖嘴处有一滴未滴下。(偏高偏高)滴定前有气泡未赶出滴定前有气泡未赶出,后来消失。后来消失。(偏高偏高)(3)(3)待测液操作引起的误差待测液操作引起的误差 锥形瓶水洗后锥形瓶水洗后,用待测液润洗过再装待测液。用待测液润洗过再装待测液。(偏高偏高)锥形瓶有少量水锥形瓶有少量水,直接放入待测液。直接放入待测液。(无影响无影响)摇动锥形瓶时摇动锥形瓶时,溅出部分溶液。溅出部分溶液。(偏低偏低)特特别别提提醒醒 (1 1)中中和和反反应应严严格格按按照照化化学学方方程程式式中中化化 学学计计量量数数之之比比进进行行,即即当当酸酸提提供供的的H H+的的物物质质的的量量与与 碱提供的碱提供的OHOH-的物质的量相等时的物质的量相等时,恰好中和。恰好中和。(2 2)中中和和反反应应恰恰好好进进行行得得到到的的溶溶液液,不不一一定定显显中中性性,有可能显酸性或碱性。有可能显酸性或碱性。【典例导析典例导析3 3】一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱 中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某 研究性学习小组在实验室中配制研究性学习小组在实验室中配制1 1 mol/Lmol/L的稀硫酸的稀硫酸 标准溶液标准溶液,然后用其滴定某未知浓度的然后用其滴定某未知浓度的NaOHNaOH溶液。溶液。下列有关说法中正确的是下列有关说法中正确的是 (填字母序号填字母序号)。A A.实验中所用到的滴定管、容量瓶实验中所用到的滴定管、容量瓶,在使用前均需在使用前均需 要检漏要检漏 B B.如果实验中需用如果实验中需用60 60 mLmL的稀硫酸标准溶液的稀硫酸标准溶液,配制配制 时应选用时应选用100 100 mLmL容容量瓶量瓶 C C.容量瓶中含有少量蒸馏水容量瓶中含有少量蒸馏水,会导致所配标准溶液会导致所配标准溶液 的浓度偏小的浓度偏小 D D.酸酸式式滴滴定定管管用用蒸蒸馏馏水水洗洗涤涤后后,即即装装入入标标准准浓浓度度的的 稀硫酸稀硫酸,则测得的则测得的NaOHNaOH溶液的浓度将偏大溶液的浓度将偏大 E E.配配制制溶溶液液时时,若若在在最最后后一一次次读读数数时时俯俯视视读读数数,则则 导致实验结果偏大导致实验结果偏大 F F.中中和和滴滴定定时时,若若在在最最后后一一次次读读数数时时俯俯视视读读数数,则则 导致实验结果偏大导致实验结果偏大 解解析析 A A项项,滴滴定定管管、容容量量瓶瓶都都为为带带塞塞容容器器,使使用用前前 检检漏漏,正正确确;B B项项,实实验验室室无无6 60 0 m mL L容容量量瓶瓶,选选择择容容积积 比比6 60 0 m mL L大大而而与与之之更更接接近近的的容容量量瓶瓶配配制制,B B正正确确;C C 项项,容容量量瓶瓶内内有有少少量量水水对对所所配配标标准准液液浓浓度度无无影影响响;D D 项项,酸酸式式滴滴定定管管不不用用标标准准液液润润洗洗使使所所测测N Na aO OH H浓浓度度 偏大偏大,正确正确;E E项项,配制溶液时配制溶液时,最后一次读数时俯视最后一次读数时俯视,所配溶液浓度偏高所配溶液浓度偏高,导致实验结果偏小导致实验结果偏小;F F项项,导致导致 实验结果偏小。实验结果偏小。答案答案 ABDABD迁迁移移应应用用4 4 实实验验室室用用标标准准盐盐酸酸溶溶液液滴滴定定某某N Na aO OH H溶溶 液液的的浓浓度度,用用甲甲基基橙橙作作指指示示剂剂,下下列列操操作作中中可可能能使使 测测定定结结果果偏偏低低的的是是 ()A A.酸酸式式滴滴定定管管在在装装酸酸液液前前未未用用标标准准盐盐酸酸溶溶液液润润洗洗 2 23 3次次 B B.开开始始实实验验时时酸酸式式滴滴定定管管尖尖嘴嘴部部分分有有气气泡泡,在在滴滴定定 过程中气泡消失过程中气泡消失 C C.锥锥形形瓶瓶内内溶溶液液颜颜色色变变化化由由黄黄色色变变橙橙色色,立立即即记记下下 滴定管液面所在刻度滴定管液面所在刻度 D D.盛盛N Na aO OH H溶溶液液的的锥锥形形瓶瓶滴滴定定前前用用N Na aO OH H溶溶液液润润洗洗 2 23 3次次 解析解析 A A、B B、D D三项均造成测定结果偏高三项均造成测定结果偏高;C C项由项由 黄色变为橙色黄色变为橙色,可能是由于局部可能是由于局部c c(H H+)变大引起的变大引起的,振荡后可能还会恢复黄色振荡后可能还会恢复黄色,应在振荡后半分钟内保应在振荡后半分钟内保 持颜色不变才能认为已达到滴定终点。持颜色不变才能认为已达到滴定终点。答案答案 C C迁迁移移应应用用5 5 实实验验室室中中有有一一未未知知浓浓度度的的稀稀盐盐酸酸,某某学学 生生在在实实验验室室中中进进行行测测定定盐盐酸酸的的浓浓度度的的实实验验。请请完完 成下列填空成下列填空:(1)(1)配制配制100 100 mLmL 0.10 0.10 mol/Lmol/L NaOHNaOH标准溶液。标准溶液。主主要要操操作作步步骤骤:计计算算称称量量溶溶解解 (冷冷 却却后后)洗洗涤涤(并并将将洗洗涤涤液液移移入入容容量量瓶瓶)将将配配制制好好的的溶溶液液倒倒入入试试剂剂瓶瓶中中,贴贴上上 标签。标签。称称量量 g g氢氢氧氧化化钠钠固固体体所所需需仪仪器器有有:托托盘盘天天 平平(带带砝砝码码、镊镊子子)、。(2)(2)取取20.00 20.00 mLmL待测盐酸放入锥形瓶中待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加并滴加2 2 3 3滴酚酞作指示剂滴酚酞作指示剂,用自己配制的用自己配制的NaOHNaOH标准溶液进标准溶液进 行滴定行滴定。重复上述滴定操作重复上述滴定操作2 23 3次次,记录数据如下记录数据如下。滴定达到终点的标志是滴定达到终点的标志是 。实验实验编号编号NaOHNaOH溶液的浓溶液的浓度度(mol/Lmol/L)滴定完成时滴定完成时,NaOHNaOH溶液滴入的体积溶液滴入的体积(mLmL)待测盐酸的待测盐酸的体积体积(mLmL)1 10.100.1022.6222.6220.0020.002 20.100.1022.7222.7220.0020.003 30.100.1022.8022.8020.0020.00 根根据据上上述述数数据据,可可计计算算出出该该盐盐酸酸的的浓浓度度约约为为 (保保留留两两位位有有效效数数字字)。排排去去碱碱式式滴滴定定管管中中气气泡泡的的方方法法应应采采用用如如图图所所示示 操操作作中中的的 ,然然后后轻轻轻轻挤挤压压玻玻璃璃 球使尖嘴部分充满碱液。球使尖嘴部分充满碱液。在在上上述述实实验验中中,下下列列操操作作(其其他他操操作作正正确确)会会造造成成 测定结果偏高的有测定结果偏高的有 (填字母序号填字母序号)。A A.滴定终点读数时俯视滴定终点读数时俯视 B B.酸酸式式滴滴定定管管使使用用前前,水水洗洗后后未未用用待待测测盐盐酸酸润润洗洗 C C.锥形瓶水洗后未干燥锥形瓶水洗后未干燥 D D.称量称量NaOHNaOH固体中混有固体中混有NaNa2 2COCO3 3固体固体 E E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失滴定后消失 解解 析析 (1 1)题题目目要要求求配配制制1 10 00 0 m mL L 0 0.1 10 0 m mo ol l/L L N Na aO OH H标标准准液液,应应用用天天平平称称取取0 0.1 1 L L0 0.1 10 0 m mo ol l/L L 4 40 0 g g/m mo ol l=0 0.4 4 g g N Na aO OH H固固体体。由由于于N Na aO OH H属属于于腐腐 蚀蚀性性药药品品,不不能能放放在在托托盘盘天天平平上上直直接接称称量量,应应放放在在 玻璃器皿玻璃器皿(一般用烧杯或表面皿一般用烧杯或表面皿)中进行称量。中进行称量。(2 2)根根据据指指示示剂剂在在酸酸性性溶溶液液或或碱碱性性溶溶液液中中的的颜颜色色变变 化化,我我们们可可以以判判断断中中和和反反应应是是否否恰恰好好进进行行完完全全。计计 算算盐盐酸酸的的浓浓度度时时,应应计计算算三三次次中中和和滴滴定定的的平平均均值值,因因N Na aO OH H标标准准液液浓浓度度及及待待测测液液的的体体积积也也一一样样,故故只只 算算N Na aO OH H溶溶液液体体积积的的平平均均值值即即可可。根根据据碱碱式式滴滴定定管管 的的构构造造可可知知,弯弯曲曲橡橡皮皮管管即即可可将将管管中中的的气气泡泡排排出出。答案答案 (1)(1)转移转移 定容定容 摇匀摇匀 0.4 0.4 烧杯烧杯 (或表面皿或表面皿)药匙药匙 (2 2)最最后后一一滴滴N Na aO OH H溶溶液液加加入入,溶溶液液由由无无色色恰恰好好变变 成成浅浅红红色色且且半半分分钟钟内内不不褪褪色色 0 0.1 11 1 m mo ol l/L L 丙丙 DEDE对点训练对点训练题组一题组一 水的电离水的电离1.1.将将0.1 0.1 mol/Lmol/L的下列物质的水溶液的下列物质的水溶液,从常温加热到从常温加热到 90,90,溶液的溶液的pHpH不变的是不变的是 ()()A A.氯化钠氯化钠 B B.氢氧化钾氢氧化钾 C C.硫酸硫酸 D D.硫酸铵硫酸铵 解解析析 本本题题主主要要考考查查水水的的电电离离与与p pH H的的定定义义。因因为为 加加热热过过程程中中水水的的电电离离程程度度增增大大,故故N Na aC Cl l溶溶液液的的p pH H减减 小小。K KO OH H溶溶液液中中,c c(O OH H-)基基本本不不变变,但但c c(H H+)会会发发生生 变变化化,而而使使p pH H发发生生变变化化;D D项项(N NH H4 4)2 2S SO O4 4溶溶液液中中由由于于 N NH H 的的水水解解程程度度增增大大,而而使使溶溶液液中中c c(H H+)增增大大,从从而而 导导致致p pH H减减小小;但但C C项项H H2 2S SO O4 4为为强强酸酸,c c(H H+)=0 0.2 2 m mo ol l/L L,升升温温过过程程中中,尽尽管管水水的的电电离离程程度度增增大大了了,但但c c(H H+)几几 乎不变乎不变,故其故其pHpH不变。不变。答案答案 C C2.2.在不同温度下的水溶液中在不同温度下的水溶液中c c(H H+)=10 =10 x x mol/Lmol/L,c c(OHOH-)=10)=10y y mol/Lmol/L,x x与与y y的关系如右图所示。请回的关系如右图所示。请回 答下列问题答下列问题:(1)(1)曲线曲线代表的温度下代表的温度下,水的离水的离 子积为子积为 ,曲线曲线所代表的温度所代表的温度 (填填“高于高于”、“低于低于”或或“等于等于”)曲线曲线所代所代 表的温度。你判断的依据是表的温度。你判断的依据是 。(2)(2)曲线曲线所代表的温度下所代表的温度下,0.01,0.01 mol/Lmol/L的的NaOHNaOH溶溶 液的液的pHpH为为 。解解析析 (1 1)根根据据曲曲线线中中的的数数据据,可可以以知知道道曲曲线线代代 表表的的温温度度下下水水的的离离子子积积为为1 11 10 0-1 12 2,水水的的电电离离过过程程 是是吸吸热热过过程程,温温度度越越高高,水水的的离离子子积积就就越越大大,曲曲线线 所所代代表表的的水水的的离离子子积积比比曲曲线线的的大大,所所以以,曲曲线线 代表的温度高。代表的温度高。(2 2)曲曲 线线 所所 代代 表表 水水 的的 离离 子子 积积 为为1 1 1 1 0 0-1 1 2 2,0 0.0 01 1 m mo ol l/L L的的N Na aO OH H溶溶液液中中c c(O OH H-)=1 10 0-2 2 m mo ol l/L L,则则 c c(H H+)=10)=10-10-10 mol/Lmol/L,pHpH=10=10。答案答案 (1)1(1)11010-12 -12 高于高于 曲线曲线所代表的离所代表的离 子积比曲线子积比曲线的小的小,由于水的电离过程是吸热过程由于水的电离过程是吸热过程,温度越高温度越高,离子积越大离子积越大,故曲线故曲线代表的温度低代表的温度低 (2)10(2)10题组二题组二 溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pHpH3.3.下列叙述正确的是下列叙述正确的是 ()()A A.无论是纯水无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液还是酸性、碱性或中性稀溶液,在在 常温下常温下,其其c c(H H+)c c(OHOH-)=1)=11010-14-14 B B.c c(H H+)等于等于1 11010-7-7 mol/Lmol/L的溶液一定是中性溶液的溶液一定是中性溶液 C C.0.2.0.2 mol/Lmol/L CHCH3 3COOHCOOH溶液中的溶液中的c c(H H+)是是 0.1 0.1 mol/Lmol/L CHCH3 3COOHCOOH溶液中的溶液中的c c(H H+)的的2 2倍倍 D D.任任何何浓浓度度的的溶溶液液都都可可以以用用p pH H来来表表示示其其酸酸性性的的 强弱强弱 解解析析 K KWW=c c(H H+)c c(O OH H-),且且K KWW只只与与温温度度有有关关,所所 以以,在在常常温温下下,纯纯水水,酸酸性性、碱碱性性或或中中性性稀稀溶溶液液,均均 有有K KWW=1 11 10 0-1 14 4;在在温温度度不不确确定定时时,中中性性溶溶液液里里的的 c c(H H+)不不 一一 定定 等等 于于1 1 1 1 0 0-7 7 m mo ol l/L L;0 0.2 2 m mo ol l/L L C CH H3 3C CO OO OH H溶溶 液液 中中 的的C C H H3 3C CO OO OH H电电 离离 程程 度度 比比 0 0.1 1 m mo ol l/L L C CH H3 3C CO OO OH H溶溶液液中中的的C CH H3 3C CO OO OH H电电离离程程 度度小小,所所以以,0 0.2 2 m mo ol l/L L C CH H3 3C CO OO OH H溶溶液液中中的的c c(H H+)小小于于0 0.1 1 m mo ol l/L L C CH H3 3C CO OO OH H溶溶液液中中的的c c(H H+)的的2 2倍倍;当当c c(H H+)或或c c(O OH H-)大大于于1 1 m mo ol l/L L时时,用用p pH H表表示示溶溶液液的的 酸酸碱碱性性就就不不简简便便了了,所所以以,当当c c(H H+)或或c c(O OH H-)大大于于 1 1 m mo ol l/L L时时,一一般般不不用用p pH H表表示示溶溶液液的的酸酸碱碱性性,而而是是直直 接用接用c c(H H+)或或c c(OHOH-)来表示。来表示。答案答案 A A4.4.有人建议用有人建议用AGAG表示溶液的酸度表示溶液的酸度,AGAG的定义为的定义为AGAG=l lg gc c(H H+)/)/c c(OHOH-)。下列表述正确的是。下列表述正确的是()()A A.在在2525时时,若溶液呈中性若溶液呈中性,则则pHpH=7,=7,AGAG=1=1 B B.在在2525时时,若溶液呈酸性若溶液呈酸性,则则pHpH7,7,AGAG0 0 C C.在在2525时时,若溶液呈碱性若溶液呈碱性,则则pHpH7,7,AGAG0 0 D D.在在2 25 5时时,溶溶液液的的p pH H与与A AG G的的换换算算公公式式为为:A AG G=2(7-2(7-pHpH)解解 析析 根根据据定定义义式式可可看看出出:中中性性溶溶液液中中c c(H H+)=c c(O OH H-),A AG G=0 0;酸酸性性溶溶液液,A AG G0 0;碱碱性性溶溶液液,A AG G 0,0,前三项均错前三项均错。AGAG=l=lg g lglgc c2 2(H H+)+14+14 =2l =2lg gc c(H H+)+14=2(7-)+14=2(7-pHpH)。答案答案 D D5.5.下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的 是是 ()()解解析析 盐盐酸酸中中加加入入N Na aA Al lO O2 2,开开始始阶阶段段反反应应的的离离子子方方 程程式式为为A Al lO O +4 4H H+A Al l3 3+2 2H H2 2O O,没没有有沉沉淀淀生生成成,A A项项 错错;B Br r2 2+H H2 2O O H HB Br r+H HB Br rO O,所所 以以 溴溴 水水 显显 酸酸 性性,p pH H 7 7,B B项项 错错;由由于于发发生生反反应应N NH H3 3+C CH H3 3C CO OO OH H CH CH3 3COONHCOONH4 4,溶液导电性增强溶液导电性增强,故故D D项错。项错。答案答案 C C6 6.某某温温度度下下,有有p pH H相相同同的的H H2 2S SO O4 4溶溶液液和和A Al l2 2(S