盐类水解（第一课时）修改好.ppt

第一课时第一课时盐盐溶溶液液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClNa2SO4CH3COONa（NH4）2SO4酸酸碱碱性性pH=7pH7pH7pH7pHc(OH-)c(H+)c(OH-)Na+、Cl-、H+、OH-、H2ONH4+、H+、Cl-、OH-、NH3H2O、H2OH+、Na+、OH-、CH3COO-、H2O、CH3COOH无无有有有有NH4Cl =NH4+Cl-H2O OH-+H+NH3H2ONH4+H2O NH3H2O+H+NH4Cl+H2O NH3H2O+HCl氯化铵氯化铵在溶液中的变化在溶液中的变化讨论讨论1 1.强酸弱碱盐：强酸弱碱盐：c(H+)c(OH-)溶液呈酸性溶液呈酸性总反应：总反应：CH3COONa=CH3COO-+Na+CH3COOHH2O H+OH-讨论讨论2 2.强碱弱酸盐强碱弱酸盐：c(H+)c(OH-)溶液呈碱性溶液呈碱性总反应：总反应：CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOHCH3COO-+H2O CH3COOH+OH-醋酸钠醋酸钠在溶液中的变化在溶液中的变化讨论讨论3.3.强酸强碱盐：强酸强碱盐：NaCl=Cl-+Na+H2O H+OH-c(H+)=c(OH-)溶液呈中性溶液呈中性氯化钠氯化钠在溶液中的变化在溶液中的变化 在在溶溶液液中中盐盐电电离离出出来来的的离离子子跟跟水水所所电电离离出出来来的的H+或或OH-结合生成结合生成弱电解质弱电解质的反应。的反应。三、盐类的水解三、盐类的水解 考试报考试报10期期1.1.定义：定义：盐电离出来的离子跟水电离出来的盐电离出来的离子跟水电离出来的HH+或或OHOH-结结合生成弱电解质合生成弱电解质,破坏破坏水的电离平衡水的电离平衡。2.实质：实质：4.规律：规律：有弱才水解有弱才水解,越弱越水解，都弱都水解越弱越水解，都弱都水解,谁强显谁性谁强显谁性，同强呈中性，同强呈中性。5.特征：特征：水解程度一般比较微弱。水解程度一般比较微弱。盐类水解是中和反应的逆反应盐类水解是中和反应的逆反应,为为吸热反应。吸热反应。3.条件：条件：盐盐必须必须溶于水溶于水盐中必须有盐中必须有弱酸根离子或弱碱弱酸根离子或弱碱阳阳离子。离子。1.1.填写下列表格填写下列表格：盐的类别盐的类别 实例实例能否水解能否水解 水解的离子水解的离子 酸碱性酸碱性KHSOKHSO4 4FeClFeCl3 3NaHCONaHCO3 3NaNa2 2SOSO4 4强酸强碱盐强酸强碱盐否否否否能能能能Fe3+HCO3-酸酸酸酸碱碱中中强酸弱碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸强碱盐强酸强碱盐2.下列溶液下列溶液pH小于小于7的是的是A、溴化钾溴化钾 B、硫酸铜、硫酸铜 C、硫化钠硫化钠 D、硝酸钡硝酸钡3.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是A、碳酸钾、碳酸钾 B、硫酸氢钠硫酸氢钠 C、硫化钠、硫化钠 D、氯化铁氯化铁4.下列离子在水溶液中不会发生水解的是下列离子在水溶液中不会发生水解的是 A、NH4+B、SO42_ C、Al3+D、F_5.在盐类的水解过程中，下列叙述正确的是（）A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离平衡被破坏C.没有中和反应发生D.溶液的pH值一定变大B6.能使水的电离平衡向电离方向移动，并使溶液中的C（H+)C（OH-）的措施是（）A.向纯水中加入几滴稀盐酸B.将水加热煮沸C.向水中加入碳酸钠D.向水中加入氯化铵D 【作业作业】1.1.完成课本及考试报的完成课本及考试报的相关相关习题习题。2 2.预习预习-影响盐类水解的因素及其应用。影响盐类水解的因素及其应用。（课课 本本 P56-P56-5858）