高三化学一轮复习-沉淀溶解平衡图像分析课件.pptx

专题八水溶液中的离子反应与平衡难溶电解质的平衡图像分析与应用解沉淀溶解平衡曲线图像题三步骤第一步：明确图像中纵、横坐标的含义纵、横坐标通常是难溶物溶解后电离出的离子浓度。第二步：理解图像中线上点、线外点的含义【模型建立】(2)曲线上方区域的点均为过饱和溶液(3)曲线下方区域的点均为不饱和溶液(1)曲线上的点存在溶解平衡(1)溶液在蒸发时，离子浓度的变化分两种情况：原溶液不饱和时，离子浓度都增大；原溶液饱和时，离子浓度都不变。第三步：抓住Ksp的特点，结合选项分析判断(2)溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数相同【模型建立】练习1、（2019全国卷II）绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是()A图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的物质的量浓度B图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)Ksp(p)Ksp(q)C向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动类型一：常规的沉淀溶解平衡曲线图像练2、常温时，CuS的溶度积Ksp=6.310-36，NiS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示：下列有关推断正确的是（）A常温时，CuS在Na2S溶液中的溶解度和Ksp均比在水中的小B常温时，NiS的溶度积Ksp(NiS)=1.010-24C向含等浓度Cu2+、Ni2+的混合溶液中滴加Na2S溶液，先生成NiS沉淀D向Y点溶液中加入Na2S溶液，可使Y点移到Z点B类型一：常规的沉淀溶解平衡曲线图像练习3、2022云南模拟）在T时，Ag2CrO4（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知该温度下AgCl的Ksp=1.810-10。下列说法正确的是（）AT0C时，Ag2CrO4的Ksp为1.010-8BT0CC时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp不相等C向Ag2CrO4饱和溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y点最终变为X点DT0C时，将0.01molL-1AgNO3溶液滴20mL0.01molL-1KCl和0.01molL-1K2CrO4的混合溶液中，Cl-先沉淀D类型一：常规的沉淀溶解平衡曲线图像练1、（双选）用0.1molL1AgNO3溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1molL1Cl、Br、I溶液，以滴入的AgNO3溶液体积为横坐标，pX为纵坐标pXlgc（X），XCl、Br、I，可绘得下图滴定曲线。已知25时：类型二：沉淀滴定曲线图A.用硝酸银滴定法测定试样中c(Cl)，可滴加0.1molL1K2CrO4溶液12滴作指示剂B.a、b、c依次分别表示Cl、Br及IC.向NaCl和NaBr的混合溶液中滴加硝酸银溶液，当两种沉淀共存时，c(Br)/c(Cl)2.7103D.若用硝酸银溶液滴定NaI溶液，当pX13时，溶液中c(Ag)0.64 1017BD有关说法不正确的是()练2、某温度下，向10mL0.1molLlNaCl溶液和10mL0.1molL1K2CrO4溶液中分别滴加0.1molL1AgNO3溶液。滴加过程中pMlgc(Cl)或lgc(CrO42)与所加AgNO3溶液体积之间的关系如下图所示。已知Ag2CrO4为红棕色沉淀。下列说法错误的是()A该温度下，Ksp(Ag2CrO4)41012Ba1、b、c三点所示溶液中c(Ag+)：a1bcC若将上述NaCl溶液浓度改为0.2molL1，则a1点会平移至a2点D用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时，可用K2CrO4溶液作指示剂B类型二：沉淀滴定曲线图练习1、(2021全国乙卷)HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c(M)随c(H)而变化，M不发生水解。实验发现，298K时c2(M)c(H)为线性关系，如下图中实线所示。类型三：沉淀溶解平衡对数图像A溶液pH4时，c(M)3.0104molL1BMA的溶度积Ksp(MA)5.0108C溶液pH7时，c(M)c(H)c(A)c(OH)DHA的电离常数Ka(HA)2.0104下列叙述错误的是()C练习2、(2021全国甲卷)已知相同温度Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)。某温度下，饱和溶液中lgc(SO42)、lgc(CO32)与lgc(Ba2)的关系如图所示。下列说法正确的是()A曲线代表BaCO3的沉淀溶解曲线B该温度下BaSO4的Ksp(BaSO4)值为1.01010C加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到b点Dc(Ba2)105.1时两溶液中c(SO42)/c(CO32)10（y2y1）B