2016高考化学一轮复习课件：112+物质的检验、分离和提纯.ppt

第二节物质的检验、分离和提纯考纲考纲考情考情三年三年2020考高考指数：考高考指数：1.1.能对常见物质进行检验。能对常见物质进行检验。2.2.能对常见物质进行分离和提纯。能对常见物质进行分离和提纯。【知识梳理知识梳理】一、物质的检验一、物质的检验1.1.常见阳离子的检验：常见阳离子的检验：试剂与方法试剂与方法现象现象检验离子检验离子加入加入NaOHNaOH溶液溶液产生红褐色沉淀产生红褐色沉淀_产生白色沉淀产生白色沉淀变为灰绿色变为灰绿色最后最后变为红褐色变为红褐色_开始生成白色沉淀开始生成白色沉淀加至过量沉淀加至过量沉淀溶解溶解_生成蓝色沉淀生成蓝色沉淀_FeFe3+3+FeFe2+2+AlAl3+3+CuCu2+2+试剂与方法试剂与方法现象现象检验离子检验离子加入加入NaOHNaOH溶液并加溶液并加热热生成可使湿润的红色石蕊试纸生成可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体变蓝的气体_加入加入KSCNKSCN溶液溶液溶液呈红色溶液呈红色_加入加入KSCNKSCN溶液溶液再再加入氯水加入氯水开始无明显现象，再加氯水时开始无明显现象，再加氯水时溶液呈红色溶液呈红色_FeFe3+3+FeFe2+2+试剂与方法试剂与方法现象现象检验离子检验离子加入盐酸加入盐酸再加再加入硝酸入硝酸生成沉淀，且不溶于稀硝酸生成沉淀，且不溶于稀硝酸_加入石蕊试液加入石蕊试液溶液呈红色溶液呈红色_焰色反应焰色反应火焰为黄色火焰为黄色_火焰呈浅紫色火焰呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃透过蓝色钴玻璃)_AgAg+H H+NaNa+K K+2.2.常见阴离子的检验：常见阴离子的检验：试剂与方法试剂与方法现象现象检验离子检验离子加入硝酸银溶液加入硝酸银溶液和稀硝酸和稀硝酸产生白色沉淀，且不溶于产生白色沉淀，且不溶于稀硝酸稀硝酸_产生浅黄色沉淀，且不溶产生浅黄色沉淀，且不溶于稀硝酸于稀硝酸_产生黄色沉淀，且不溶于产生黄色沉淀，且不溶于稀硝酸稀硝酸_ClCl-BrBr-I I-试剂与方法试剂与方法现象现象检验离子检验离子先用盐酸酸化，无沉淀、先用盐酸酸化，无沉淀、气体生成，再加气体生成，再加BaClBaCl2 2溶液溶液产生白色沉淀产生白色沉淀_先加氯化钡溶液，再加稀先加氯化钡溶液，再加稀盐酸，生成的气体通入品盐酸，生成的气体通入品红溶液红溶液先沉淀，后溶解，品红溶先沉淀，后溶解，品红溶液褪色液褪色_试剂与方法试剂与方法现象现象检验离子检验离子先加氯化钡溶液，再加稀先加氯化钡溶液，再加稀盐酸，生成的无色无味气盐酸，生成的无色无味气体通入澄清石灰水体通入澄清石灰水先沉淀，后溶解，澄清石先沉淀，后溶解，澄清石灰水变浑浊灰水变浑浊_不沉淀，澄清石灰水变浑不沉淀，澄清石灰水变浑浊浊_加入氯水和四氯化碳，充加入氯水和四氯化碳，充分振荡分振荡溶液分层，下层为紫红色溶液分层，下层为紫红色_加入石蕊试液加入石蕊试液溶液变蓝色溶液变蓝色_加入酚酞试液加入酚酞试液溶液变红色溶液变红色I I-OHOH-3.3.常见气体的检验：常见气体的检验：(1)(1)可燃性气体的检验。可燃性气体的检验。淡蓝色淡蓝色只有水只有水蓝色蓝色只有二氧化碳只有二氧化碳淡蓝色淡蓝色二氧化碳和水二氧化碳和水明亮明亮褪色褪色(2)(2)酸性气体的检验。酸性气体的检验。先变浑浊后澄清先变浑浊后澄清变红变红熄灭熄灭褪去褪去出现红色出现红色白烟白烟变红变红(3)(3)碱性气体的检验碱性气体的检验(NH(NH3 3)。白烟白烟变蓝变蓝(4)(4)强氧化性气体的检验。强氧化性气体的检验。复燃复燃变蓝变蓝变红变红变蓝变蓝【微点拨微点拨】(1)(1)能使品红溶液褪色的气体有：能使品红溶液褪色的气体有：SOSO2 2、ClCl2 2、O O3 3等，其中等，其中SOSO2 2只能使石只能使石蕊试液变红，而不能褪色，蕊试液变红，而不能褪色，ClCl2 2、O O3 3最终可使石蕊试液褪色。最终可使石蕊试液褪色。(2)(2)在中学化学中，氨气是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。在中学化学中，氨气是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。(3)(3)不溶于水也不溶于硝酸的白色沉淀是不溶于水也不溶于硝酸的白色沉淀是AgClAgCl或或BaSOBaSO4 4等。等。(4)NO(4)NO气体的检验方法是向无色气体中通入空气气体的检验方法是向无色气体中通入空气(或或O O2 2)，看气体是否，看气体是否变红棕色。变红棕色。二、物质的分离和提纯二、物质的分离和提纯1.1.物质分离、提纯的区别：物质分离、提纯的区别：(1)(1)物质的分离。物质的分离。将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。(2)(2)物质的提纯。物质的提纯。将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。2.2.物质分离、提纯的常用方法：试根据所学的知识填写操作方法及相物质分离、提纯的常用方法：试根据所学的知识填写操作方法及相关内容。关内容。(1)(1)如图如图1 1，方法、装置的名称：，方法、装置的名称：_。适用范围：把不溶性适用范围：把不溶性_进行分离。进行分离。注意事项：一贴：注意事项：一贴：_紧贴漏斗内壁；紧贴漏斗内壁；二低：滤纸上缘低于二低：滤纸上缘低于_，液面低于滤纸边缘；，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠三靠：烧杯紧靠_，玻璃棒轻靠，玻璃棒轻靠_处，漏斗下端紧靠处，漏斗下端紧靠_。过滤过滤固体与液体固体与液体滤纸滤纸漏斗边缘漏斗边缘玻璃棒玻璃棒三层滤纸三层滤纸烧杯内壁烧杯内壁(2)(2)如图如图2 2，方法、装置的名称：，方法、装置的名称：_。适用范围：溶解度随温度变化较小的物质。适用范围：溶解度随温度变化较小的物质。注意事项：注意事项：玻璃棒的作用：玻璃棒的作用：_；当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干而不能直接蒸干。当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干而不能直接蒸干。结晶是晶体从饱和溶液中析出的过程。结晶是晶体从饱和溶液中析出的过程。对溶解度受温度变化影响不大的固态溶质，采用对溶解度受温度变化影响不大的固态溶质，采用_的方法；的方法；对溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质，采用冷却热饱和溶液对溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质，采用冷却热饱和溶液的方法。的方法。蒸发结晶蒸发结晶搅拌，防止液体局部过热而飞溅搅拌，防止液体局部过热而飞溅蒸发溶剂蒸发溶剂(3)(3)如图如图3 3，方法、装置的名称：，方法、装置的名称：_。适用范围：适用范围：萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来；一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来；分液：两种液体互不相溶且易分层。分液：两种液体互不相溶且易分层。注意事项：注意事项：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大；溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大；萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；萃取剂与溶质不反应。萃取剂与溶质不反应。分液分液(4)(4)如图如图4 4，方法、装置的名称：，方法、装置的名称：_。适用范围：适用范围：_相差较大的液体混合物。相差较大的液体混合物。注意事项：注意事项：温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；蒸馏烧瓶内要加沸石；蒸馏烧瓶内要加沸石；冷凝管水流方向应为冷凝管水流方向应为“逆流逆流”。(5)(5)如图如图5 5，方法、装置的名称：，方法、装置的名称：_。适用范围：某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条适用范围：某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法。件下分离的方法。蒸馏蒸馏沸点沸点升华升华3.3.常见的提纯实验：常见的提纯实验：序号序号主要成分主要成分所含杂质所含杂质除杂质试剂除杂质试剂主要操作方法主要操作方法1 1N N2 2O O2 2灼热的铜丝网灼热的铜丝网2 2COCOCOCO2 2_洗气洗气3 3COCO2 2COCO灼热灼热CuOCuO4 4COCO2 2HClHCl_洗气洗气5 5ClCl2 2HClHCl_洗气洗气6 6COCO2 2SOSO2 2_洗气洗气7 7AlAl2 2O O3 3FeFe2 2O O3 3NaOH(NaOH(过量过量)，COCO2 2_NaOHNaOH溶液溶液饱和的饱和的NaHCONaHCO3 3溶液溶液饱和的食盐水饱和的食盐水饱和的饱和的NaHCONaHCO3 3溶液溶液过滤，加热过滤，加热序号序号主要成分主要成分所含杂质所含杂质除杂质试剂除杂质试剂主要操作方法主要操作方法8 8FeFe2 2O O3 3AlAl2 2O O3 3_过滤过滤9 9AlAl2 2O O3 3SiOSiO2 2盐酸，氨水盐酸，氨水_1010BaSOBaSO4 4BaCOBaCO3 3_1111NaHCONaHCO3 3溶液溶液NaNa2 2COCO3 3_1212FeClFeCl3 3溶液溶液FeClFeCl2 2_NaOHNaOH溶液溶液过滤，加热过滤，加热稀盐酸稀盐酸过滤过滤COCO2 2ClCl2 21313FeClFeCl3 3溶液溶液CuClCuCl2 2FeFe、ClCl2 2过滤过滤1414FeClFeCl2 2溶液溶液FeClFeCl3 3_1515I I2 2晶体晶体NaClNaCl加热升华加热升华1616NaClNaCl晶体晶体NHNH4 4ClCl加热分解加热分解FeFe【微点拨微点拨】(1)(1)分离氯化铵和氯化钠固体、单质碘和氯化钠固体时均可用加热的分离氯化铵和氯化钠固体、单质碘和氯化钠固体时均可用加热的方法，但是变化的实质不同，前者是化学变化，后者是物理变化。方法，但是变化的实质不同，前者是化学变化，后者是物理变化。(2)(2)在试剂选用时，要兼顾其他成分不受影响、不能引入新杂质。在试剂选用时，要兼顾其他成分不受影响、不能引入新杂质。【小题快练小题快练】1.1.【思考辨析思考辨析】(1)(2014(1)(2014福建高考福建高考)只滴加氨水，可以鉴别只滴加氨水，可以鉴别NaClNaCl、AlClAlCl3 3、MgClMgCl2 2、NaNa2 2SOSO4 4四种溶液。四种溶液。()()【分析分析】氨水与氯化镁、氯化铝反应均生成白色沉淀，与氨水与氯化镁、氯化铝反应均生成白色沉淀，与NaClNaCl、NaNa2 2SOSO4 4均不反应。均不反应。(2)(2014(2)(2014福建高考福建高考)用可见光束照射以区别溶液和胶体。用可见光束照射以区别溶液和胶体。()()【分析分析】丁达尔效应可以区分胶体和溶液。丁达尔效应可以区分胶体和溶液。(3)(2014(3)(2014广东高考广东高考)用重结晶法除去用重结晶法除去KNOKNO3 3中混有的中混有的NaClNaCl。()()【分析分析】用重结晶法除去用重结晶法除去KNOKNO3 3中混有的中混有的NaClNaCl，其原理是硝酸钾的溶解，其原理是硝酸钾的溶解度随温度上升而急剧增加，而温度升高对氯化钠溶解度影响很小。则度随温度上升而急剧增加，而温度升高对氯化钠溶解度影响很小。则可在较高温度下将混合物溶解蒸发、浓缩，冷却热饱和溶液可得纯硝可在较高温度下将混合物溶解蒸发、浓缩，冷却热饱和溶液可得纯硝酸钾。酸钾。(4)(2014(4)(2014大纲版全国卷大纲版全国卷)用用AgNOAgNO3 3溶液可以鉴别溶液可以鉴别KClKCl和和KIKI。()()【分析分析】AgClAgCl是白色沉淀，而是白色沉淀，而AgIAgI是黄色沉淀。是黄色沉淀。(5)(2013(5)(2013福建高考福建高考)检验检验 时，往试样中加入时，往试样中加入NaOHNaOH溶液，微热，溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体。用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体。()()【分析分析】的检验方法：加入氢氧化钠溶液，加热，在试管口放湿润的检验方法：加入氢氧化钠溶液，加热，在试管口放湿润的红色石蕊试纸，如果变蓝色，那么原物质中有的红色石蕊试纸，如果变蓝色，那么原物质中有 。2.2.【教材研习教材研习】(1)(RJ(1)(RJ必修必修1 1P10)P10)下列仪器常用于物质分离的是下列仪器常用于物质分离的是()量筒量筒普通漏斗普通漏斗滴定管滴定管容量瓶容量瓶分液漏斗分液漏斗蒸馏烧蒸馏烧瓶瓶A.A.B.B.C.C.D.D.【解析解析】选选C C。普通漏斗用于过滤；分液漏斗用于分液；蒸馏烧瓶用。普通漏斗用于过滤；分液漏斗用于分液；蒸馏烧瓶用于蒸馏于蒸馏(或分馏或分馏)，以分离沸点不同的液体混合物。，以分离沸点不同的液体混合物。(2)(RJ(2)(RJ必修必修1P10)1P10)下列实验操作中正确的是下列实验操作中正确的是()A.A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B.B.蒸馏操作时，应使温度计的水银球插入蒸馏烧瓶溶液中蒸馏操作时，应使温度计的水银球插入蒸馏烧瓶溶液中C.C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出出D.D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 【解析解析】选选C C。蒸发操作时，当在蒸发皿中出现较多固体时停止加热；。蒸发操作时，当在蒸发皿中出现较多固体时停止加热；蒸馏操作时，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处；萃取操作蒸馏操作时，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处；萃取操作时，有机萃取剂应与水互不相溶，其密度可大于水也可以小于水。时，有机萃取剂应与水互不相溶，其密度可大于水也可以小于水。(3)(RJ(3)(RJ必修必修1P20)1P20)为提纯下列物质为提纯下列物质(括号内的物质为杂质括号内的物质为杂质)，所选用，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是的除杂试剂和分离方法都正确的是()被提纯的物质被提纯的物质除杂试剂除杂试剂分离方法分离方法A A溴化钠溶液溴化钠溶液(NaI)(NaI)溴水溴水蒸馏蒸馏B B氯化铵溶液氯化铵溶液(FeCl(FeCl3 3)氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液过滤过滤C C二氧化碳二氧化碳(CO)(CO)O O2 2点燃点燃D D淀粉淀粉(KCl)(KCl)H H2 2O O置于半透膜袋中漂洗置于半透膜袋中漂洗【解析解析】选选D D。A A中加入溴水将中加入溴水将NaINaI转化为转化为I I2 2后，应用后，应用CClCCl4 4萃取，分液除萃取，分液除去碘，去碘，A A错误；错误；B B中加入的氢氧化钠在除去铁离子的同时会与中加入的氢氧化钠在除去铁离子的同时会与 反应，反应，且引入了钠离子杂质，很难除去，且引入了钠离子杂质，很难除去，B B错误；错误；C C中少量杂质中少量杂质COCO难以燃烧，难以燃烧，且易引入杂质且易引入杂质O O2 2，C C错误；错误；D D中淀粉属于胶体，不能通过半透膜而留在中淀粉属于胶体，不能通过半透膜而留在袋中，袋中，KClKCl则可以通过半透膜被洗去，则可以通过半透膜被洗去，D D正确。正确。【速记卡片速记卡片】1.1.熟记常见物质分离操作中的注意事项：熟记常见物质分离操作中的注意事项：(1)(1)过滤中的过滤中的“3 3要求要求”：一贴二低三靠。：一贴二低三靠。(2)(2)蒸发中的蒸发中的“2 2注意注意”：玻璃棒搅拌和不能蒸干。：玻璃棒搅拌和不能蒸干。(3)(3)萃取分液中的萃取分液中的“4 4步操作步操作”：加萃取剂：加萃取剂振荡放气振荡放气静置分层静置分层分液。分液。(4)(4)蒸馏中的蒸馏中的“4 4注意注意”：温度计水银球的位置，冷却水的进出方向，：温度计水银球的位置，冷却水的进出方向，加沸石防暴沸，液体体积不超过烧瓶容积的加沸石防暴沸，液体体积不超过烧瓶容积的 。2.2.牢记分离、提纯应遵循的牢记分离、提纯应遵循的“四原则四原则”和和“三必须三必须”：(1)(1)“四原则四原则”。一是不增一是不增提纯过程中不增加新的杂质；提纯过程中不增加新的杂质；二是不减二是不减不减少欲被提纯的物质；不减少欲被提纯的物质；三是易分离三是易分离被提纯物与杂质容易分离；被提纯物与杂质容易分离；四是易复原四是易复原被提纯物质易复原。被提纯物质易复原。(2)(2)“三必须三必须”。一是除杂试剂必须过量；一是除杂试剂必须过量；二是过量试剂必须除尽二是过量试剂必须除尽因为过量试剂是引入的新杂质；因为过量试剂是引入的新杂质；三是除杂途径必须最佳，注意除多种杂质时的合理顺序。三是除杂途径必须最佳，注意除多种杂质时的合理顺序。考点一考点一 物质的检验物质的检验一、物质检验的常用方法一、物质检验的常用方法根据物质性质，使被检验物质与加入的试剂作用，转变为某种已知物根据物质性质，使被检验物质与加入的试剂作用，转变为某种已知物质，或产生某种特殊现象，从而确定该物质的存在质，或产生某种特殊现象，从而确定该物质的存在(物理性质也是帮物理性质也是帮助检验的重要依据助检验的重要依据)。常见的特殊现象有：。常见的特殊现象有：1.1.生成气体。能够生成气体的离子很多，生成的气体的性质也常有相生成气体。能够生成气体的离子很多，生成的气体的性质也常有相似之处，判断时要注意排除干扰离子。似之处，判断时要注意排除干扰离子。2.2.生成沉淀。许多金属阳离子或酸根阴离子都可生成具有特殊颜色、生成沉淀。许多金属阳离子或酸根阴离子都可生成具有特殊颜色、特殊性质的沉淀，但同时也应注意排除干扰离子。特殊性质的沉淀，但同时也应注意排除干扰离子。3.3.显现特殊颜色。特殊颜色的出现或消失并配合特殊试剂，是鉴别物显现特殊颜色。特殊颜色的出现或消失并配合特殊试剂，是鉴别物质的常见方法，如质的常见方法，如KSCNKSCN检验检验FeFe3+3+、淀粉检验、淀粉检验I I2 2等。等。二、物质检验的一般思路和程序二、物质检验的一般思路和程序1.1.固态物质的检验：固态物质的检验：2.2.无色溶液的检验：无色溶液的检验：3.3.气体的检验：气体的检验：三、物质鉴别三、物质鉴别物质鉴别的一般类型有：物质鉴别的一般类型有：1.1.不用任何试剂的鉴别：不用任何试剂的鉴别：(1)(1)先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他物质。鉴别其他物质。(2)(2)若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应区别开来。若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应区别开来。(3)(3)若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合或相互滴加，记若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合或相互滴加，记录混合后的反应现象，分析确定。录混合后的反应现象，分析确定。(4)(4)若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不同、现象不若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不同、现象不同而进行鉴别。同而进行鉴别。(5)(5)若采用上述方法鉴别出一种物质后，可用它作试剂鉴别余下的其若采用上述方法鉴别出一种物质后，可用它作试剂鉴别余下的其他物质。他物质。2.2.只用一种试剂鉴别多种物质：只用一种试剂鉴别多种物质：(1)(1)先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，确定能否选先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别。用水或指示剂进行鉴别。(2)(2)在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理相反原理”确定试剂确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的进行鉴别。即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸盐溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐溶液作试剂。性的盐溶液作试剂。(3)(3)常用溴水、新制氢氧化铜悬浊液等作试剂鉴别多种有机物。常用溴水、新制氢氧化铜悬浊液等作试剂鉴别多种有机物。角度一角度一 物质的检验物质的检验【典题典题】(2015(2015太原模拟太原模拟)某同学为检验某溶液中是否含有常见的某同学为检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是是()A.A.原溶液中一定含有原溶液中一定含有B.B.原溶液中一定含有原溶液中一定含有C.C.原溶液中一定含有原溶液中一定含有ClCl-D.D.原溶液中一定含有原溶液中一定含有FeFe3+3+【解析解析】选选B B。原溶液中加入硝酸钡和盐酸，相当于加入硝酸，若含。原溶液中加入硝酸钡和盐酸，相当于加入硝酸，若含有有 也会被氧化成也会被氧化成 ，不能确定是否含有，不能确定是否含有 ；因为加入了盐；因为加入了盐酸，也不能确定是否含有酸，也不能确定是否含有ClCl-；加入；加入KSCNKSCN变红色，可能含有变红色，可能含有FeFe3+3+，也，也可能是可能是FeFe2+2+被氧化而生成了被氧化而生成了FeFe3+3+；加入；加入NaOHNaOH产生的气体能使湿润的红产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定含有色石蕊试纸变蓝，一定含有 。【针对训练针对训练】(2015(2015洛阳模拟洛阳模拟)固体粉末固体粉末X X中可能含有中可能含有FeOFeO、FeFe2 2O O3 3、MnOMnO2 2、K K2 2SOSO3 3、K K2 2SiOSiO3 3、KAlOKAlO2 2、MgClMgCl2 2、K K2 2COCO3 3、NaNONaNO2 2中的若干种。为确定该固体粉末中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取的成分，现取X X进行连续实验，实验过程及产物如图所示：进行连续实验，实验过程及产物如图所示：根据上述实验，以下说法正确的是根据上述实验，以下说法正确的是()A.A.溶液甲中一定含有溶液甲中一定含有K K2 2SiOSiO3 3、NaNONaNO2 2B.B.无法判断溶液中是否有无法判断溶液中是否有K K2 2SOSO3 3C.C.气体气体A A和气体和气体B B一定为混合物一定为混合物D.D.原混合物中一定有原混合物中一定有FeFe2 2O O3 3【解析解析】选选A A。有色气体。有色气体A A应为应为NONO2 2，可能含有，可能含有COCO2 2、SOSO2 2等气体，说明等气体，说明一定含有一定含有NaNONaNO2 2；固体甲与浓盐酸反应生成有色气体；固体甲与浓盐酸反应生成有色气体B B，B B应为应为ClCl2 2，则应含有则应含有MnOMnO2 2；沉淀；沉淀A A应为应为H H2 2SiOSiO3 3，说明含有，说明含有K K2 2SiOSiO3 3，则一定不含有，则一定不含有MgClMgCl2 2；溶液；溶液B B中加中加KSCNKSCN溶液呈红色，说明含有溶液呈红色，说明含有FeFe3+3+，则固体中可能含，则固体中可能含有有FeOFeO、FeFe2 2O O3 3，FeFe2+2+可被氯气氧化生成可被氯气氧化生成FeFe3+3+。由以上分析可知一定含。由以上分析可知一定含有有K K2 2SiOSiO3 3、NaNONaNO2 2，故，故A A正确；因含有正确；因含有NaNONaNO2 2，如含有，如含有K K2 2SOSO3 3，二者在酸，二者在酸性条件下发生氧化还原反应生成性条件下发生氧化还原反应生成 ，加入氯化钡生成硫酸钡沉淀，加入氯化钡生成硫酸钡沉淀，加入足量稀盐酸后再加入加入足量稀盐酸后再加入BaClBaCl2 2溶液没有沉淀，则一定不含有溶液没有沉淀，则一定不含有K K2 2SOSO3 3，故故B B错误；有色气体错误；有色气体A A应为应为NONO2 2，可能含有，可能含有COCO2 2气体，而浓盐酸易挥发，气体，而浓盐酸易挥发，生成的氯气中一定含有生成的氯气中一定含有HClHCl气体，气体气体，气体A A可能为纯净物，故可能为纯净物，故C C错误；溶错误；溶液液B B中加中加KSCNKSCN溶液呈红色，说明含有溶液呈红色，说明含有FeFe3+3+，而固体中可能含有，而固体中可能含有FeOFeO，FeFe2+2+可被氯气氧化生成可被氯气氧化生成FeFe3+3+，故，故D D错误。错误。【加固训练加固训练】甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由 、BaBa2+2+、MgMg2+2+、H H+、OHOH-、ClCl-、中的不同阳离子和阴离子各一中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：种组成。已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；色沉淀生成；0.1 molL0.1 molL-1-1乙溶液中乙溶液中c(Hc(H+)0.1 molL)0.1 molL-1-1；向丙向丙溶液中滴入溶液中滴入AgNOAgNO3 3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列结论错溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列结论错误的是误的是()A.A.甲溶液含有甲溶液含有BaBa2+2+B.B.乙溶液含有乙溶液含有C.C.丙溶液含有丙溶液含有ClCl-D.D.丁溶液含有丁溶液含有MgMg2+2+【解析解析】选选D D。能与其他三种溶液产生沉淀的只可能是。能与其他三种溶液产生沉淀的只可能是Ba(OH)Ba(OH)2 2，故甲，故甲为为Ba(OH)Ba(OH)2 2，根据，根据可知乙是可知乙是H H2 2SOSO4 4，根据，根据可知丙的阴离子是可知丙的阴离子是ClCl-，则，则丁的阴离子是丁的阴离子是 ，丙是，丙是MgClMgCl2 2，丁是，丁是NHNH4 4HCOHCO3 3。角度二角度二 物质的鉴别物质的鉴别【典题典题】(2014(2014重庆高考重庆高考)下列实验可实现鉴别目的的是下列实验可实现鉴别目的的是()A.A.用用KOHKOH溶液鉴别溶液鉴别SOSO3 3(g)(g)和和SOSO2 2B.B.用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别BrBr2 2(g)(g)和和NONO2 2C.C.用用COCO2 2鉴别鉴别NaAlONaAlO2 2溶液和溶液和CHCH3 3COONaCOONa溶液溶液D.D.用用BaClBaCl2 2溶液鉴别溶液鉴别AgNOAgNO3 3溶液和溶液和K K2 2SOSO4 4溶液溶液【解析解析】选选C C。氢氧化钾与二氧化硫和三氧化硫都能反应，而且都没。氢氧化钾与二氧化硫和三氧化硫都能反应，而且都没有明显的实验现象，因此不能用氢氧化钾溶液鉴别；有明显的实验现象，因此不能用氢氧化钾溶液鉴别；BrBr2 2和和NONO2 2都能将都能将I I-氧化为氧化为I I2 2，因此不能用碘化钾淀粉试纸鉴别它们；二氧化碳与，因此不能用碘化钾淀粉试纸鉴别它们；二氧化碳与NaAlONaAlO2 2溶液反应生成溶液反应生成Al(OH)Al(OH)3 3沉淀，与沉淀，与CHCH3 3COONaCOONa不反应；不反应；AgNOAgNO3 3、K K2 2SOSO4 4与与BaClBaCl2 2都能形成白色沉淀，即不能用都能形成白色沉淀，即不能用BaClBaCl2 2溶液鉴别。溶液鉴别。【针对训练针对训练】欲鉴别物质的量浓度都为欲鉴别物质的量浓度都为0.1 molL0.1 molL-1-1的的KClKCl、(NH(NH4 4)2 2SOSO4 4、NHNH3 3HH2 2O O和和H H2 2SOSO4 4四瓶无色溶液，下列实验方案最佳的是四瓶无色溶液，下列实验方案最佳的是()A.A.用用pHpH试纸鉴别试纸鉴别B.B.分别闻气味和用分别闻气味和用pHpH试纸鉴别试纸鉴别C.C.分别用分别用BaClBaCl2 2和和NaOHNaOH溶液鉴别溶液鉴别D.D.用用Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液鉴别溶液鉴别【解析解析】选选A A。选项。选项A A，用，用pHpH试纸测定，呈酸性的是试纸测定，呈酸性的是(NH(NH4 4)2 2SOSO4 4和和H H2 2SOSO4 4，且且H H2 2SOSO4 4的的pHpH更小，更小，KClKCl溶液的溶液的pHpH等于等于7 7，NHNH3 3HH2 2O O的的pHpH大于大于7 7，故选项，故选项A A方案最佳。方案最佳。【加固训练加固训练】1.1.下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是不能鉴别的一组是()A.Ba(OH)A.Ba(OH)2 2、KSCNKSCN、NaClNaCl、Mg(NOMg(NO3 3)2 2(FeCl(FeCl3 3溶液溶液)B.NaNOB.NaNO3 3、NaHCONaHCO3 3、(NH(NH4 4)2 2SOSO3 3、NaNa2 2SiOSiO3 3(H(H2 2SOSO4 4溶液溶液)C.NHC.NH4 4BrBr、K K2 2COCO3 3、NaINaI、CaClCaCl2 2(AgNO(AgNO3 3溶液溶液)D.(NHD.(NH4 4)3 3POPO4 4、NaBrNaBr、CuSOCuSO4 4、AlClAlCl3 3(KOH(KOH溶液溶液)【解析解析】选选C C。A A中可先利用中可先利用FeClFeCl3 3鉴别出鉴别出Ba(OH)Ba(OH)2 2 产生红褐色产生红褐色Fe(OH)Fe(OH)3 3沉淀沉淀 和和KSCN(KSCN(溶液变为红色溶液变为红色)，然后再利用，然后再利用Ba(OH)Ba(OH)2 2鉴别出鉴别出Mg(NOMg(NO3 3)2 2(产生白色沉淀产生白色沉淀)，最后一种为，最后一种为NaClNaCl，故能鉴别；，故能鉴别；B B中可将中可将H H2 2SOSO4 4分别分别加入四种溶液中，产生无色无味气体的为加入四种溶液中，产生无色无味气体的为NaHCONaHCO3 3，产生白色沉淀的为，产生白色沉淀的为NaNa2 2SiOSiO3 3，产生刺激性气味气体的为，产生刺激性气味气体的为(NH(NH4 4)2 2SOSO3 3，余下的为，余下的为NaNONaNO3 3，故能，故能鉴别；鉴别；C C中用中用AgNOAgNO3 3溶液无法鉴别溶液无法鉴别CaClCaCl2 2溶液和溶液和K K2 2COCO3 3溶液；溶液；D D中可将中可将KOHKOH溶液分别逐滴加入四种溶液中，产生蓝色沉淀的为溶液分别逐滴加入四种溶液中，产生蓝色沉淀的为CuSOCuSO4 4，先产生白，先产生白色沉淀后又溶解的为色沉淀后又溶解的为AlClAlCl3 3，加热有刺激性气味气体产生的为，加热有刺激性气味气体产生的为(NH(NH4 4)3 3POPO4 4，没有明显现象的是没有明显现象的是NaBrNaBr溶液，故选溶液，故选C C。2.(20152.(2015长春模拟长春模拟)在某钠盐溶液中，除在某钠盐溶液中，除ClCl-之外可能还含有等物质之外可能还含有等物质的量的下列阴离子中的一种或多种：的量的下列阴离子中的一种或多种：、Si Si 、I I-、N N 、。在此溶液中加入过量盐酸，产生气泡，溶液颜色变深，但仍澄。在此溶液中加入过量盐酸，产生气泡，溶液颜色变深，但仍澄清，并且原溶液中的阴离子种类减少了清，并且原溶液中的阴离子种类减少了3 3种。试回答下列问题。种。试回答下列问题。(1)(1)原溶液中是否有原溶液中是否有Si Si？_。硅酸钠溶液俗称。硅酸钠溶液俗称_，硅，硅酸钠溶液与足量氯化铵溶液反应的离子方程式为酸钠溶液与足量氯化铵溶液反应的离子方程式为_。(2)(2)生成的气体中一定有生成的气体中一定有_。它具有的性质是。它具有的性质是_(_(填字母填字母序号序号)。A.A.无色无味无色无味 B.B.无色有刺激性气味无色有刺激性气味C.C.属于大气污染物属于大气污染物 D.D.难溶于水难溶于水E.E.能被能被NaOHNaOH溶液吸收溶液吸收(3)(3)溶液中减少的离子是溶液中减少的离子是_，原因是，原因是 _(_(用离子方程式表用离子方程式表示示)。【解析解析】(1)(1)加入盐酸后，溶液仍澄清，说明原溶液中无加入盐酸后，溶液仍澄清，说明原溶液中无Si Si ；硅酸；硅酸钠水解显碱性，铵盐水解显酸性，二者混合，水解反应相互促进，生钠水解显碱性，铵盐水解显酸性，二者混合，水解反应相互促进，生成氨气和硅酸。成氨气和硅酸。(2)(2)加入盐酸，溶液颜色变深，说明溶液中的加入盐酸，溶液颜色变深，说明溶液中的I I-被氧化为碘单质，形被氧化为碘单质，形成了碘水，故溶液中一定有强氧化性的离子，结合题中所给离子知溶成了碘水，故溶液中一定有强氧化性的离子，结合题中所给离子知溶液中含有液中含有 ，在氧化还原反应过程中，在氧化还原反应过程中 被还原为被还原为NONO，故生成的，故生成的气体中一定含有气体中一定含有NONO，该气体无色无味，难溶于水，是大气污染物之一。，该气体无色无味，难溶于水，是大气污染物之一。(3)(3)由由(2)(2)知，知，I I-、一定存在，但等物质的量的一定存在，但等物质的量的I I-与与 反应后，反应后，有剩余，结合溶液中减少了有剩余，结合溶液中减少了3 3种离子，知种离子，知 存在，存在，不存在，不存在，即减少的离子为即减少的离子为 、I I-。答案：答案：(1)(1)没有水玻璃没有水玻璃Si +2 Si +2 =H H2 2SiOSiO3 3+2NH+2NH3 3(2)NO(2)NOA A、C C、D D(3)(3)、I I-、考点二考点二 物质的分离和提纯物质的分离和提纯1.1.常用的物理方法。常用的物理方法。常用物理方法除蒸发结晶、冷却结晶、过滤、蒸馏常用物理方法除蒸发结晶、冷却结晶、过滤、蒸馏(或分馏或分馏)、萃取和、萃取和分液外，还有如下方法：分液外，还有如下方法：方法方法装置装置原理原理注意事项注意事项气体干气体干燥燥气体通过固体、气体通过固体、液体被吸收部分液体被吸收部分成分而分离的方成分而分离的方法法(1)(1)干燥管应干燥管应“粗进粗进细出细出”(2)(2)洗气瓶应洗气瓶应“长进长进短出短出”升华升华利用物质升华的利用物质升华的性质在加热条件性质在加热条件下分离的方法下分离的方法NHNH4 4ClCl受热分解，所受热分解，所得气体遇冷后重新得气体遇冷后重新生成生成NHNH4 4ClCl，该过程，该过程不是升华不是升华2.2.常见的化学方法：常见的化学方法：方法方法原理原理杂质成分杂质成分沉淀法沉淀法将杂质离子转化为沉将杂质离子转化为沉淀淀ClCl-、及某些能形成弱碱的及某些能形成弱碱的阳离子阳离子气化法气化法将杂质离子转化为气将杂质离子转化为气体体杂转杂转纯法纯法将杂质转化为需要提将杂质转化为需要提纯的物质纯的物质杂质中含不同价态的相同元素杂质中含不同价态的相同元素(用氧化用氧化剂或还原剂剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式、同一种酸的正盐与酸式盐盐(用酸或碱用酸或碱)方法方法原理原理杂质成分杂质成分氧化氧化还原还原法法用氧化剂用氧化剂(或还原剂或还原剂)除去具有还原性除去具有还原性(或或氧化性氧化性)的杂质的杂质如用酸性如用酸性KMnOKMnO4 4除去除去COCO2 2中的中的SOSO2 2，用热，用热的铜粉除去的铜粉除去N N2 2中的中的O O2 2热分热分解法解法加热使不稳定的物质加热使不稳定的物质分解除去分解除去如除去如除去NaClNaCl中的中的NHNH4 4ClCl等等酸碱酸碱溶解溶解法法利用物质与酸或碱溶利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行液混合后的差异进行分离分离如用过量的如用过量的NaOHNaOH溶液可除去溶液可除去FeFe2 2O O3 3中的中的AlAl2 2O O3 3电解电解法法利用电解原理除去杂利用电解原理除去杂质质含杂质的金属作阳极、纯金属含杂质的金属作阳极、纯金属(M)(M)作阴作阴极，含极，含M M的盐溶液作电解质溶液的盐溶液