专题1物质的分类及计量测试卷-高一上学期化学苏教版（2020）必修第一册 .docx

专题1物质的分类及计量测试卷一、单选题1电解质溶液导电的能力的强弱主要由自由移动电荷的浓度的大小决定。电荷浓度越大，导电能力越强。下列物质的导电能力最强的是A50mL0.1mol·L-1FeCl3溶液B20mL0.4mol·L-1NaHCO3溶液C80mL0.2mol·L-1H3PO4溶液D100mL体积分数50%酒精水溶液2下列物质不属于碱性氧化物的是AMgOBFe2O3CK2ODNa2O23下列物质的分类正确的是选项混合物纯净物酸性氧化物碱盐A空气氨水CO2石灰乳KAl(SO4)2B豆浆CuSO3烧碱NaHCO3C稀硫酸石墨CO氨气CuSO4·5H2OD冰水混合物生石灰SO2纯碱NH4HCO3AABBCCDD4我国科技创新成果斐然，屠呦呦因发现抗疟新药青蒿素(分子式为C15H22O5)获得诺贝尔奖。按物质的组成和性质进行分类，青蒿素属于A有机物B单质C氧化物D盐5“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江限”。这里的雾属于下列分散系中的A溶液B胶体C乳浊液D悬浊液6设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）A78 g Na2O2 中含有阴离子的数目为 NAB1.0 L 1.0 molL1的 NaAlO2溶液中含氧原子数为2NAC常温常压下，0.5 mol Fe和足量稀硝酸反应，转移电子数为NAD标准状况下，22.4LCHCl3中含CCl键的数目为3NA7下列物质的转化在给定条件下能实现的是ACu2(OH)2CO3(s)CuCl2(aq)Cu(s)BNaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)CFe(s)Fe2O3(s)FeCl3(aq)DSiO2(s)SiCl4(1)Si(s)8下列说法正确的是A硝酸在通电的情况下，才能发生电离B金属钠和熔融的均能导电，其导电原理相同C氯气溶于水能够导电，所以氯气是电解质D、均属于电解质9相同质量的SO2和SO3，下列关系正确的是A含硫原子个数比为11B含氧原子个数比为23C含硫元素质量比为45D含氧元素质量比为5610高铁酸钾是一种高效水处理剂，与水发生如下反应：4K2FeO410H2O4Fe(OH)3(胶体)8KOH3O2，下列有关说法正确的是AK2FeO4有强氧化性，故其可吸附水中的悬浮物BFe(OH)3胶体有吸附性，对水有消毒杀菌作用C可用丁达尔效应检验上述反应是否发生D若生成22.4 L O2，转移电子数为4×6.02×102311NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（    ）A1mol碳正离子（CH3）所含的电子总数为9NAB25，pH13的Ba(OH)2 溶液中含有OH的数目为0.1NAC常温常压下，过氧化钠与水反应时，生成8g氧气转移的电子数为0.5NAD1mol雄黄(As4S4)，结构如图：，含有2NA个SS键12设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A22.4L中含氯原子数目为B7.8g苯中含碳碳双键数日为3C1mol乙酸与足量乙醇充分反应，所得乙酸乙酯分子数目为D28g乙烯和丙烯的混合气体中含共用电子对数目为613实验室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制备胶体，也可以反应生成沉淀。图中圆的大小代表分散质粒子的相对大小，下列说法正确的是A为悬浊液中的分散质粒子B制备对应的分散系的离子方程式为(胶体)C利用过滤可得到为中的分散质粒子D两分散系的本质区别是是否有丁达尔效应14用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A摩尔是一个基本物理量B含有2NA个氢原子的水，其物质的量为1 molC0.5 mol氧气所含氧元素为NAD2 mol NaCl中含离子数2NA15下列各物质中物质的量最多的是(NA表示阿伏加德罗常数)（   ）A0.5mol葡萄糖B常温常压下，48gO2C标准状况下，22.4LH2D2NA个水分子二、填空题16（1）质量相等的SO2和SO3，物质的量比为_，其中所含氧原子个数比为_.（2）在标准状况下，把1LCl2跟5LO2混合，这两种气体的物质的量之比是_，质量比是_，混合气体的平均摩尔质量是_；（3）某硫酸钠溶液中含有3.01×1022 个Na+ ，则该溶液中的物质的量是_，Na2SO4的质量为_。17某小组进行了如下实验：将加入水中将可溶性淀粉加入水中，搅拌均匀后煮沸将粉末加入水中，充分振荡将植物油加入水中，充分振荡将酒精与水充分混合(注：淀粉分子的直径为)其中所得到的分散系，属于溶液的有_(填序号，下同)，属于胶体的有_，属于浊液的有_。18(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：Al2(SO4)3：_；NaOH：_；MgCl2：_；NH4NO3：_。(2)下列物质：铜  纯碱  Ba(OH)2 固体  硫酸氢钠固体  盐酸溶液    酒精  熔融的NaCl  二氧化碳其中属于盐类的是_ 能导电是_属于电解质的_ 。三、计算题19填空。(1)9.5 g某二价金属氯化物中含有0.2 mol Cl-，此氯化物的摩尔质量为_，该金属元素的相对原子质量为_。(2)a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量为_。(3)将62 g Na2O溶于水并配成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为_。(4)0.2 g H2、8.8 g CO2组成的混合气体其密度是同样条件下H2的密度的 _倍。(5)某气体在标准状况下的密度为1.25 g·L-1 ，则28 g该气体所含有的分子数为_。20取30.0 g牛奶样品，将所含蛋白质中的氮元素全部转化为氨，用25.00 mL 1. 00 mo1/L的硫酸将其完全吸收，再加入19.00mL2.00 mol/L氢氧化钠溶液恰好生成硫酸钠和硫酸铵。请计算：(1)样品中蛋白质转化生成的氨的物质的量为_mo1。(2)样品蛋白质中含氮元素的质量_g。(3)若蛋白质中氮元素的质量分数为14.0%，则样品中蛋白质的质量分数为_。21含有个HCl分子，物质的量是_mol，在标准状况下的体积是_升，溶于水得到50mL盐酸溶液，物质的量浓度是_，加入足量的粉末，生成的全部通入足量NaOH溶液中，溶液增重_克。四、实验题22某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。(1)请写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式_。(2)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因。甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到_，其原因是_。乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会_，原因是_。(3)丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果先出现红褐色沉淀，原因是_。23铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及其化合物有着各自的性质。(1)将已配制好的溶液滴入沸水中并煮沸一段时间，可得到红褐色液体，该反应的离子方程式为：_，此液体具有的性质是_a.光束通过该液体时形成光亮的“通路”b.向该液体中加入AgNO3溶液，无沉淀产生c.该液体能发生电泳现象，阴极附近颜色变深d.将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成(2)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeC13溶液作为“腐蚀液”，请写出该反应的化学方程式_。(3)某氧化铝样品中含有氧化铁、氧化亚铁、碳杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案，请回答下列问题：操作I的名称是_，该操作用到的玻璃棒的作用 _   。沉淀A的成分是_(填化学式)；验证滤液A中存在Fe3的具体操作和现象为： _。用离子方程式说明步骤中双氧水的作用：_。滤液D焰色反应呈黄色，试剂C是 _(填化学式)；(4)铝镁合金是飞机制造、建筑等行业的重要材料。为测定某铝镁合金(不含其他元素)中铝的质量分数，现将5.1g的铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测得生成氢气的体积为5.6L(已换算成标准标准状况)。(请写出计算详细过程)合金中铝的质量分数_？(保留两位有效数字)反应后，测得溶液总体积为100mL，问溶液中Mg2+的物质的量浓度是多少_？24为了测定气体摩尔体积，用如图所示的装置和下列实验药品：将一定量锌片与足量的稀硫酸在试管A中反应，量气管B是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装适量水，甲管有刻度，甲、乙管可固定在铁架台上，供量气用，乙管可上下移动，以调节液面高低。回答下列问题：(1)写出该气体制备的化学方程式：_，说明选择氢气作为测定气体摩尔体积实验的对象的原因_。(2)如果发生反应的锌片质量为0.260g，实验测得生成的氢气体积为，则这时的气体摩尔体积为_。(3)如果甲管的刻度最大值是，则实验中称取锌片的最大质量是_克。(4)为了准确地测量的体积，在实验结束后，读取反应后甲管中液面的读数时，应注意_(写出两点)。试卷第5页，共6页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1B【详解】相同温度下，溶液导电能力与离子浓度成正比，导电能力最强说明该溶液中离子浓度最大，FeCl3和NaHCO3是强电解质，在水溶液中完全电离，50mL0.1mol·L-1FeCl3溶液铁离子浓度为0.1mol·L-1，氯离子浓度为0.3mol·L-1，20mL0.4mol·L-1NaHCO3溶液钠离子浓度为0.4mol·L-1，碳酸氢根离子浓度约为0.4mol·L-1，所以B导电能力大于A，H3PO4是弱电解质，在水溶液中部分电离，所以氢离子浓度小于0.2mol/L，磷酸根离子浓度小于0.2mol·L-1，酒精为非电解质，50%酒精水溶液的导电能力很弱，通过以上分析知，溶液中离子浓度最大的是20mL0.4mol·L-1NaHCO3溶液，则溶液导电能力最强的是B。2D【分析】能与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物。【详解】AMgO能与盐酸反应生成氯化镁和水，MgO为碱性氧化物，A不符合题意；BFe2O3能与盐酸反应生成氯化铁和水，Fe2O3为碱性氧化物，B不符合题意；CK2O能与盐酸反应生成氯化钾和水，K2O为碱性氧化物，C不符合题意；DNa2O2能与盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，产物中有氧气，Na2O2不是碱性氧化物，D符合题意；答案选D。3B【分析】混合物是由两种或多种物质混合而成的物质；纯净物是指由一种单质或一种化合物组成的物质；酸性氧化物是一类能与碱作用只生成一种盐和水的氧化物；电解质电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子所组成的化合物为盐。【详解】A氨水为混合物；石灰乳为悬浊液，属于混合物，不属于碱，A错误；B豆浆为混合物，Cu为单质属于纯净物，SO3为酸性氧化物，烧碱为氢氧化钠属于碱，NaHCO3为盐，B正确；CCO为不成盐氧化物，并不属于酸性氧化物，氨气并不是碱，一水合氨为一元弱碱，C错误；D冰水混合物属于纯净物，纯碱为碳酸钠，属于盐类，D错误；答案选B。4A【分析】绝大多数含碳化合物、碳氢化合物及其衍生物为有机物。【详解】青蒿素的分子式为C15H22O5，青蒿素含有C、H、O元素，不是单质和氧化物，也不是盐，属于有机物，故选A。5B【详解】日照澄洲江雾开：雾属于胶体分散系，选项B正确。答案选B。6A【详解】A. 78 g Na2O2物质的量，含阴离子1mol，数目为NA，故A正确；B.溶液中水也含有O原子，含氧原子数大于2NA，故B错误；C. 0.5 mol Fe和足量稀硝酸反应，Fe被氧化为，转移电子数为1.5NA，故C错误；D.标况下CHCl3为液态，不能用气体摩尔体积计算，故D错误。故答案选：A。7A【详解】A碱式碳酸铜与盐酸反应生成氯化铜，氯化铜溶液通电电解产生铜单质，转化在给定条件下能实现，选项A符合；B氯化钠溶液中通入二氧化碳不能产生碳酸氢钠，碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠，转化不能全部在给定条件下实现，选项B不符合；C铁在高温条件下与氧气反应生成四氧化三铁而不是氧化铁，氯化铁与盐酸反应生成氯化铁，转化不能全部在给定条件下实现，选项C不符合；D二氧化硅与盐酸不反应，四氯化硅在高温条件下与氢气反应生成硅单质和氯化氢，转化不能全部在给定条件下实现，选项D不符合；答案选A。8D【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐、金属氧化物、水等都属于电解质，由此分析。【详解】A电解质的电离条件是在水溶液或熔融状态下，在通电的情况下发生的是电解，硝酸是共价化合物，在水溶液中发生电离生成氢离子和硝酸根离子，故A不符合题意；B金属钠中自由电子的定向移动能导电，熔融的是自由离子的定向移动能导电，其导电原理不相同，故B不符合题意；C氯气溶于水能够导电，是氯气与水反应生成了HCl和次氯酸，HCl和次氯酸是电解质；电解质和非电解质都是化合物，而氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C不符合题意；D在水溶液中电离生成氢离子和硫酸根离子，在水溶液或熔融状态下电离生成钙离子和氢氧根离子，在水溶液中或熔融状态下电离生成银离子和氯离子，属于酸、属于碱、属于盐，均属于电解质，故D符合题意；答案选D。9D【详解】SO2和SO3的摩尔质量分别是64g/mol、80g/mol，根据n=m÷M知，相同质量时n与M成反比，所以二者的物质的量之比=80g/mol：64g/mol=5：4，则A根据N=nNA知，其分子数与n成正比，所以分子个数之比=5：4，每个分子中都含有一个S原子，所以S原子总数=5：4，故A错误；B根据N=nNA知，其分子数与n成正比，所以分子个数之比=5：4，二氧化硫分子中含有两个O原子、三氧化硫分子中含有3个O原子，所以O原子总数=（5×2）：（4×3）=5：6，故B错误；C二氧化硫和三氧化硫的物质的量之比为5：4，每个分子中都含有一个S原子，所以S元素的物质的量之比为5：4，则根据m=nM知，S元素的质量与n成正比，所以S元素的质量之比=5：4，故C错误；D二氧化硫分子中含有两个O原子、三氧化硫分子中含有3个O原子，所以二氧化硫、三氧化硫中O原子的物质的量之比=（5×2）：（4×3）=5：6，根据m=nM知，O元素的质量之比等于物质的量之比，所以O元素质量之比=5：6，故D正确；故选D。10C【详解】A吸附水中的悬浮物，是因为K2FeO4具有生成的铁离子水解生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，与强氧化性无关，故A错误；BK2FeO4与水反应生成Fe(OH)3胶体，具有吸附性，可用于吸附水中的悬浮杂质，能将饮用水净化，Fe(OH)3胶体不能消毒杀菌，故B错误；C胶体具有丁达尔效应，所以可用激光笔照射上述反应体系，以判断是否有胶体产生，故C正确；D未证明温度和压强，无法根据气体体积计算转移的电子数，故D错误；故选C。【点睛】解答本题要注意K2FeO4具有强氧化性，可用于消毒杀菌，生成的铁离子水解生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，可以吸附水中的悬浮物，达到净水的效果。11C【详解】A.一个碳原子含有6个电子，三个氢原子有3个电子，一个碳正离子带一个正电荷，故一个碳正离子电子数为6+3-1=8，1mol碳正离子（CH3）所含的电子总数为8NA，故A项错误；B.题目中未指出溶液的体积，无法计算氢氧根数目，故B项错误；C.过氧化钠与水反应时氧气为过氧根失电子得来的氧化产物，过氧根中氧为负一价，生成8g氧气即0.25mol氧气共失去0.5mol电子，即反应中失电子数为0.5NA，故C项正确；D. 分子中S非金属性强，显-2价，故白色球是硫原子，不含SS键，故D项错误；故答案为C。【点睛】氧化还原反应中转移电子数目=得电子数=失电子数。12D【详解】A未强调标准状况下，无法计算出含有的氯原子数目，A错误；B苯中不含碳碳双键，B错误；C乙酸与乙醇生成乙酸乙酯为可逆反应，C错误；D每个及中含有1对共用电子对，中含有2对共用电子对，28g乙烯中共用电子对数目为，28g丙烯中共用电子对数目为，则28g混合气体中含共用电子对数目为，D正确；故答案为：D。13B【详解】A根据分散质粒子直径大小来分类，可分为溶液(分散质粒子直径小于1nm)、胶体(分散质粒子直径在1100nm之间)和浊液(分散质粒子直径大于100 nm)。根据题意可知，图中圆的大小代表分散质粒子的相对大小，即I为胶体中的分散质粒子，II为浊液中的分散质粒子，故A错误； BI对应的分散系为氯化银胶体，制备I对应的分散系的离子方程式为(胶体)，故B正确；CI对应的分散系为氯化银胶体，胶体可以通过滤纸，故不能通过过滤得到中的分散质粒子，故C错误；D两分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，故D错误；故答案为B。14B【详解】A摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量，故A错误；B1个水分子中含有2个H原子，含有2NA个氢原子的水分子数是NA，故B正确；C0.5mol氧气所含1mol氧原子，氧原子数是NA，故C错误；D根据NaCl= Na+Cl-，2mol NaCl中含离子数4NA，故D错误；答案选B。15D【详解】A0.5mol葡萄糖，其物质的量为0.5mol；B48gO2的物质的量为=1.5mol；C标准状况下，22.4LH2的物质的量为=1mol；D2NA个水分子的物质的量为=2mol；物质的量大小为DBCA，物质的量最多的是D，故选D。16     5:4     5:6     1:5     71:160     38.5g/mol     0.025mol     3.55g【详解】（1）质量相等的SO2和SO3，设质量为mg，物质的量比为，其中所含氧原子个数比为；（2）在标准状况下，把1LCl2跟5LO2混合，这两种气体的物质的量之比是，质量比是 ，混合气体的平均摩尔质量是 ；（3）某硫酸钠溶液中含有3.01×1022 个Na+ ，即溶液中钠离子物质的量为0.05mol，根据硫酸钠化学式Na2SO4，则该溶液中的物质的量是0.025mol，Na2SO4的质量为g。17               【详解】分散质溶于水后以离子形式存在，粒子直径小于，属于溶液；淀粉分子的直径为，溶于水后，形成的是胶体；不溶于水，形成的是悬浊液；植物油不溶于水，形成的是乳浊液；酒精与水能以任意比例混溶，形成的是溶液；其中所得到的分散系，属于溶液的有，属于胶体的有，属于浊液的有。18(1)                    (2)               【详解】（1）Al2(SO4)3溶于水完全电离，；NaOH是强碱，溶于水完全电离，； MgCl2溶于水完全电离，；NH4NO3溶于水完全电离，；故答案： ；（2）铜是金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；纯碱为碳酸钠是盐，为电解质，不能导电；Ba(OH)2固体是强碱，是电解质，不能导电；硫酸氢钠固体是盐，是电解质，不能导电；盐酸溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电；酒精是非电解质，不能导电；熔融的NaCl 是盐，是电解质，能导电；二氧化碳是酸性氧化物，是非电解质，不能导电；所以其中属于盐类的是，能导电的是，属于电解质的，故答案：；。19(1)     95 g·mol-1     24(2)(3)2 mol·L-1(4)15(5)6.02×1023【详解】（1）9.5 g某二价金属氯化物中含有0.2 mol Cl-，则此氯化物的物质的量为0.1 mol，由于其质量是9.5 g，故其摩尔质量M=；则ACl2的式量是95，所以该金属元素的相对原子质量95-2×35.5=24，该金属是Mg；（2）a个X原子的总质量为b g，则1 mol X的质量就是NA的质量为m=，即该X的摩尔质量是g/mol，故X的相对原子质量为； X的相对原子质量为；（3）62 g Na2O的物质的量n(Na2O)=，将62 g Na2O溶于水会发生反应Na2O+H2O=2NaOH，1 mol Na2O反应产生2 mol NaOH，配制溶液的体积是1 L，则该溶液的物质的量浓度c(NaOH)=；（4）混合气体的质量是m=0.2 g+8.8 g=9.0 g，0.2 g H2物质的量n(H2)=；8.8 g CO2的物质的量n(CO2)=，气体的物质的量为n=0.1 mol+0.2 mol=0.3 mol，所以混合气体的平均摩尔质量M=，气体的平均相对分子质量为30，根据密度=，可知在相同体积下混合气体的密度比等于气体的相对分子质量的比，故该混合气体是同样条件下H2的密度的；（5）某气体在标准状况下的密度为1.25 g·L-1 ，则在标准状况下1 mol气体的质量m=1.25 g·L-1 ×22.4 L/mol=28 g，即该气体的摩尔质量M=28 g/mol，则28 g该气体的物质的量是1 mol，其中所含有的分子数为6.02×1023。20(1)(2)0.168(3)4%【分析】蛋白质转化生成的氨用25.00 mL 1. 00 mo1/L的硫酸将其完全吸收，反应方程式为，再加入19.00mL2.00 mol/L氢氧化钠溶液恰好生成硫酸钠和硫酸铵，即19.00mL2.00 mol/L氢氧化钠与剩余硫酸刚好反应，据此分析解题。（1）据分析可知，硫酸吸收完氨后，剩余硫酸物质的量为；所以氨消耗硫酸的物质的量为；所以吸收了氨的物质的量为；故答案为；（2）样品蛋白质中氨的物质的量为，所以氮元素的物质的量为，所以氮元素的质量为；故答案为0.168；（3）氮元素的质量为0.168，且蛋白质中氮元素的质量分数为14.0%，所以30.0 g牛奶样品共有蛋白质，所以样品中蛋白质的质量分数为；故答案为4%。【点睛】本题主要考察元素守恒的应用，注意转换过程中N元素质量不变。21     0.2     4.48     4     4.4【详解】，标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，故体积为0.2mol×22.4L/mol=44.8L。HCl的物质的量浓度，盐酸与碳酸钠反应：，0.2mol的HCl可以生成0.1mol二氧化碳，故溶液增重的质量即0.1mol二氧化碳的质量为。22(1)(2)     红褐色液体     FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少     生成红褐色沉淀     自来水中含有电解质，胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀(3)电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉而产生沉淀【详解】（1）由题意，实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为，故填；（2）甲同学实验时，选用FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少，没有观察到液体呈透明的红褐色，答案为红褐色液体；FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少；自来水中含有电解质，胶体中加入电解质会发生聚沉现象，所以乙同学使用自来水会观察到有红褐色沉淀生成，故答案为生成红褐色沉淀；自来水中含有电解质，胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀；（3）H2SO4溶液属于电解质溶液，胶体遇电解质会发生聚沉，所以丁同学向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，先出现红褐色沉淀的原因为电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉而产生沉淀，故填电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉而产生沉淀；23(1)     Fe3+ +3H2O = Fe(OH)3(胶体)+3H+     a c d(2)Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2(3)     过滤     引流，防止液体飞溅     C     取少量滤液A于试管中，滴几滴KSCN溶液，如果溶液变红色，说明溶液中有Fe3+     H2O2 + 2Fe2+ +2H+ = 2Fe3+ + 2H2O     NaOH(4)     53%     1 mol·L-1【分析】（3）流程：氧化铝样品中含有氧化铁、氧化亚铁和碳杂志，加入过量盐酸，氧化铝、氧化亚铁、氧化铁溶解生成氯化铝、氯化铁、氯化亚铁溶液，过滤得到沉淀A为不溶于盐酸的碳，滤液A为氯化铁、氯化亚铁和氯化铝溶液，加入过量过氧化氢溶液氧化亚铁离子为铁离子，得到滤液B，即氯化铝和氯化铁的混合溶液，再加入过量试剂C得到沉淀和滤液，则C为强碱溶液生成氢氧化铁沉淀和偏铝酸盐溶液，过滤得到沉淀D为Fe(OH)3，灼烧得到铁红氧化铁，滤液D为含偏铝酸盐，经一系列操作生成氢氧化铝沉淀，加热分解生成氧化铝。【详解】（1）Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，该反应的离子方程式为Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+；胶体具有丁达尔效应、电泳、聚沉等性质，将液体加热蒸干、灼烧后，可得Fe2O3固体，加入硝酸银电解质后胶体发生聚沉现象，答案选acd。（2）氯化铁与铜反应的化学方程式为Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2。（3）操作I是分离得到固体和溶液，所以是过滤，该操作用到的玻璃棒的作用是引流、防止液体飞溅；上述分析知沉淀A的成分是C；硫氰化钾溶液遇Fe3+显红色，即操作和现象为取少量滤液A于试管中，滴几滴KSCN溶液，如果溶液变红色，说明溶液中有Fe3+；双氧水与亚铁离子反应的方程式为H2O2+2Fe2+2H+2Fe3+2H2O；滤液D焰色反应呈黄色，即含钠元素，所以试剂C是NaOH溶液。（4）设5.1g的铝镁合金中含Al、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，则有：27x+24y=5.1，产生的氢气是由Al、Mg与稀硫酸反应产生的，则由关系式：2Al3H2，MgH2，有：x+y=，联立方程，解得x=0.1，y=0.1，所以合金中铝的质量分数为100%=53%，故答案为：53%；根据以上计算，n(Mg2+)=n(Mg)= 0.1mol，则溶液中Mg2+的物质的量浓度为=1 mol·L-1，故答案为：1 mol·L-1。24(1)     Zn+H2SO4=ZnSO4+H2     氢气难溶于水(2)23.0(3)0.283(4)读数前上下移动乙管，使甲、乙两管的液面相平；读数时视线要与凹液面最低处相平【分析】装置A中锌和稀硫酸反应制备氢气，装置B为量取相同温度和压强下氢气体积的量气装置，测量氢气体积时，为了使测量数据更为准确，应注意等待片刻，待乙管液面不再上升时，上下移动乙管，使甲、乙两管的液面相平，以使甲管中的气压与大气气压相等，读数时视线应与甲管内凹液面最低处相平，以减少实验误差。（1）由分析可知，装置A中锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，用氢气作为测定气体摩尔体积实验的对象是因为氢气难溶于水，实验误差小，故答案为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；氢气难溶于水；（2）若反应消耗0.260g，生成92mL氢气，由方程式可知，气体摩尔体积为=23.0L/mol，故答案为：23.0；（3）甲管的刻度最大值是100mL，说明反应生成氢气的体积为100mL，由方程式可知，实验中称取锌片的质量为×65g/mol=0.283g，故答案为：0.283；（4）由分析可知，测量氢气体积时，为了使测量数据更为准确，应注意等待片刻，待乙管液面不再上升时，上下移动乙管，使甲、乙两管的液面相平，以使甲管中的气压与大气气压相等，读数时视线应与甲管内凹液面最低处相平，以减少实验误差，故答案为：读数前上下移动乙管，使甲、乙两管的液面相平；读数时视线要与凹液面最低处相平。答案第15页，共10页