第一章原子结构与性质基础巩固习题 高二化学人教版选修3物质结构与性质.docx

人教版化学选修3第一章 原子结构与性质 基础巩固习题一、选择题1下列电子排布式中,原子处于激发状态的是()A.1s22s22p5B.1s22s22p43s2C.1s22s22p63s23p63d54s1D.1s22s22p63s23p63d34s22下列说法错误的是()Ans电子的能量不一定高于(n1)p电子的能量B6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则C电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理3下列关于微粒半径的说法正确的是()A电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径B核外电子层结构相同的单核粒子，半径相同C质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大D原子序数越大，原子半径越大4下列原子的电子排布式正确的是()A9F：1s22s22p6B15P：1s22s22p63s33p2C21Sc：1s22s22p63s23p64s23d1D35Br：1s22s22p63s23p63d104s24p55下列有关认识中正确的是()A在同一能层不同能级上的电子，其能量肯定不同B各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C各能层含有的能级数为n1D各能层含有的电子数为2n26在短周期元素中，元素的基态原子核外未成对电子数等于电子层数的元素有a种，元素的基态原子最外层电子数是未成对电子数2倍的元素有b种，则的值为() A.1 B2 C.3 D4 7下列说法错误的是()A电子排布式1s22s22p63s23p64s3违反了泡利原理B基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d5违反了能量最低原理C根据构造原理，原子核外电子填充顺序为1s2s2p3s3p3d 4s4pD某主族元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X28元素周期表长周期共有18个纵行，从左到右排为18列，即碱金属是第1列，稀有气体是第18列。按这种规定，下列说法正确的是()A第9列元素中没有非金属B第15列元素的原子最外层的电子排布是ns2np5C最外层电子排布为ns2的元素一定在第2列D第11、12列为d区的元素9已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol1。请根据下表数据判断，错误的是()元素I1I2I3I4X5004 6006 9009 500Y5801 8002 70011 600A元素X的常见化合价是1价B元素Y是A族元素C元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应10如表所示列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJ·mol1)。元素I1I2I3I4R7401500770010500下列关于元素R的判断中不正确的是AR的最高化合价为+2价BR元素位于元素周期表中第A族CR元素原子的最外层共有2个电子DR元素基态原子的电子排布式为11下列对原子结构与性质的说法中，正确的一项是Ans电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量B基态原子3p轨道上只有2个未成对电子的元素是S或SiCLiOH是一种易溶于水、受热不易分解的强碱D电离能大的元素，其原子不易失电子而易得电子，表现出非金属性12下列关于元素第一电离能的说法不正确的是()A钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D对于同一元素而言，原子的电离能I1I2I313下列各项中，前面的能级先填入电子的是()3d和4s4p和5s5s和4d5p和4dABCD14图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。下列说法正确的是()A图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系B图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系C图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系D图乙不可能表示同族元素的电负性随原子序数的变化关系15第四周期的元素基态原子中，4s能级只有1个电子的元素共有()A1种 B2种C3种 D. 4种16用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是()AR的氧化物都能溶于水BR的最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO3CR都是非金属元素DR的氧化物都能与NaOH溶液反应17下列有关原子结构的说法，正确的是()A稀有气体元素原子的最外层电子数都是8B非金属元素的最外层电子数都大于3C金属元素的最外层电子数都小于4D氢原子的电子云是球形对称的18下列原子或离子核外未成对电子数目为5的是()AP BFe3 CCr DCu19若aAm与bBn的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是()A离子半径：Am<BnB原子半径：A<BCA的原子序数比B的大(mn)Dbanm20下列有关电子云和原子轨道的说法中正确的是()A原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云Bs能级原子轨道呈球形，处于该轨道上的电子只能在球壳内运动Cp能级原子轨道呈哑铃状，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多Dp能级原子轨道与s能级原子轨道的平均半径都随能层序数的增大而增大21a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是()A原子半径：dcbaB4种元素中b的金属性最强Cc的氧化物的水化物是强碱Dd单质的氧化性比a单质的氧化性强22原子的价电子排布式为3d104s1的元素在周期表中位于()A第五周期B族 B第五周期B族C第四周期B族 D第四周期B族23下列对电负性的理解不正确的是()A电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准B元素电负性的大小反映了元素原子对键合电子吸引力的大小C元素的电负性越大，则元素的非金属性越强D元素的电负性是元素固有的性质，与原子结构无关24利用元素的电负性不能判断的是()A元素原子的得电子能力B化学键的类别(离子键和共价键)C元素的活泼性D元素稳定化合价的数值25下列关于电负性的叙述中不正确的是()A电负性越大的主族元素，其原子的第一电离能越大B电负性是以氟为4.0作为标准的相对值C元素电负性越大，元素非金属性越强D同一周期元素从左到右，电负性逐渐变大26下列说法错误的是()Ans能级电子的能量可能低于(n1)p能级电子的能量B6C的电子排布式为1s22s22p，违反了洪特规则C电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理27氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五种元素。下列关于氮族元素的说法正确的是()AN2可用于填充霓虹灯，其发光原理是电子从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道时以光的形式释放能量BP、Na、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是P>S>NaC基态As原子中，电子占据的最高能级为4dDBi原子中最外层有5个能量相同的电子28观察1s轨道电子云示意图，判断下列说法正确的是()A一个小黑点表示1个自由运动的电子B1s轨道的电子云形状为圆形的面C电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转D1s轨道电子云的点的疏密表示电子在某一位置出现机会的多少二、非选择题29部分中学化学常见元素原子的结构及性质如表所示：元素结构及性质AA是一种常见的金属元素，它的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体BB是一种常见的金属元素，原子核外有三个电子层且最外层电子数为偶数CC的气态氢化物易液化，常用作制冷剂DD的单质为灰黑色具有金属光泽的固体，是太阳能电池板的常用材料EE的原子最外层电子数是内层电子总数的3倍FF在周期表中排在第A族，也有人提出可以排在第A族(1)A元素在周期表中的位置为_，离子半径：B2_(填“”“<”或“”，下同)C3。(2)简单气态氢化物的热稳定性：D_E。(3)F与E可以形成原子个数比分别为21、11的两种化合物X和Y，区别X和Y的实验方法是_。F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M为_，N为_。(4)用化学方程式表示C和E两种元素的非金属性强弱：_。30(1)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)_I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_。(2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_；氮元素的E1呈现异常的原因是_。(3)C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为_。(4)Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是_。(5)O、Na、P、Cl四种元素中电负性最大的是_。31(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_，其电子排布图为_，其原子核外有_种不同运动状态的电子。(2)B元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，B的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。B的外围电子排布式为_。(3)原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布式为_，Q2的未成对电子数为_。32根据下列叙述，写出元素名称，并写出核外电子排布式。(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：_。(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：_。(3)C元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃：_。(4)D元素的次外层电子数是最外层电子数的：_。33请根据构造原理，按要求写出下列电子排布式或原子结构示意图：(1)16S的电子排布式_。(2)10Na的次外层电子排布式_。(3)20Ca的最高能层的电子排布式_。(4)26Fe的简化电子排布式_。(5)25Mn的原子结构示意图_。(6)26Fe3的电子排布式_。(7)34Se的简化电子排布式为_。【参考答案】一、选择题1B2A解析：A3C解析：C4D5A6B7C8A9D10DA由表中数据可知，元素R的第三电离能与第二电离能相差很大，原子最外层应有2个电子，最高价为价，A正确；B原子最外层有2个电子，应为第A族元素，B正确；C由表中数据可知，元素R的第三电离能与第二电离能相差很大，原子最外层应有2个电子，C正确；DR也可能是，即R元素基态原子的电子排布式可能为2p63s2，D错误；答案选D。11B12B13B解析：B14A15C16C17D18B19B因为aAm与bBn的核外电子排布相同，即bnam，推知abmn，故A的原子序数比B的大(mn)；由上式可知bamn；核外电子层结构相同时，核电荷数越大，微粒半径越小，故离子半径：AmBn；比较原子半径需要考虑两原子的电子层数，原子半径：AB。20D21B22D23D24D25A26A27B28D二、非选择题29(1)第四周期族<(2)<(3)分别取少许X、Y于试管中，各加入少量MnO2粉末，迅速产生无色气体的是H2O2，无明显现象的是H2ONH3N2H4(4)4NH33O22N26H2O 30(1)大于Zn核外电子排布为全充满稳定结构，较难失电子(2)同周期元素随核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小N原子的2p轨道为半充满状态，具有额外稳定性(3)HCO(4)OGeZn(5) O31(1)N7(2)Cu1s22s22p63s23p63d104s13d10(3)3d84s2432(1)硅1s22s22p63s23p2(2)硼1s22s22p1(3)氟1s22s22p5(4)氖1s22s22p633(1)1s22s22p63s23p4(2)2s22p6(3)4s2(4)Ar3d64s2(5)(6)1s22s22p63s23p63d5或Ar 3d5(7)Ar3d104s24p4